高考化学小知识范文第1篇
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
正确,注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确,均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH--4e-=2H2O+O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确,建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1
正确
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误,乙烯不水解
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子
错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O-,石英中存在杂质
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误,NO2会部分双聚为N2O4
27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
错误,SiO2中没有分子
28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误,胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
错误,没有说明体积
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
错误,溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确,比如Hg常温为液态
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误,有12个
38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
错误,HF和SF6都不满足
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误,比如Ag和Ca
"有机化学"知识模块
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
错误,应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误,加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确,1,21,43,4三种加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误,丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误,苯酚常温难溶于水
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误,没有苯炔这种东西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
"化学实验"知识模块
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,PH试纸不润湿
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误,应用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误,左物右码
13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确,浓溴水
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
错误,通常选择酚酞作指示剂
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误,应该使用渗析
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误,锥形瓶应当隔石棉网微热
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O
硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)]
20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
错误,应当盐析
2
学好高中化学的方法是什么
上课认真听讲
我们在高中学习的化学，其实最主要的也是把老师讲的内容听懂，这就需要我们在上课的时候集中精力听老师讲课，我们听化学课的同时，还要学会记化学笔记，把老师讲的重点内容都记下来，但是我们不要为了记化学笔记，而不听老师讲课，我们一定要跟着老师的思路走。
兴趣
我们在学习化学的时候，一定要培养自己的兴趣，这样我们才能喜欢研究化学，遇到不懂的问题会专研，如果你没有兴趣的话，可能遇到不会的问题，就不管了，听老师讲一下就可以了，这样我们的记忆是不深刻的，可能下次再出现的时候，我们还是不会。
做题
高考化学小知识范文第2篇
一、近两年国命高考化学试题的特征和走向 1. 试题的难度、命题思路、题目分布基本稳定
试题结构和形式的稳定
旧课程Ⅰ卷Ⅱ卷8个单选题，共48分4个大题，共60分新课程7个选择题，共42分3+1个大题，共58分
2010全国新课程理综卷型：
一、选择题：生
6、化7，共78分；
二、选择题：物理8，48分；
三、非选择题
（一）必做题：物理4个，47分；化学3个，43分； 生物4个，39分。
（二）选做题：物2个，15分；化2个，15分 ； 生2个，15分 物理：110；化学100；生物：90. 2.试题题境的稳定
3.试题考查内容的稳定 （1）重视基础，不避热点 （2）难度适中，突出主干
题号6789101112132728293009全国离子共存物质的量的计算氧化还原反应有机物性质离子浓度大小比较碱金属混合物的计算有机物的性质化学平衡化学实验电化学元素推断有机推断10全国晶体熔沸点元素性质离子方程式离子浓度判断新型电池有机物性质物质的量计算空间结构反应速率、反应热元素推断化学实验有机推断化学用语同分异构体有机反应类型离子浓度计算反应热电化学离子方程式26.物质推断27.化学实验28.反应速率影响35.化学与生活36.有机物推断10新课程
（3）源于教材，遵循考纲 4.新课程试卷结构的变化
一、选择题：生
6、化7，共78分；
二、选择题：物理8，48分；
三、非选择题
（一）必做题：物理4个，47分；
化学3个，43分；
生物4个，39分。
（二）选做题：物2个，15分
化2个，15分 生2个，15分 5.考试内容的变化 ❁必做题内容：
必修1+必修2+化学反应原理
突出增加的知识块：
♢平衡常数的概念、计算与应用
♢化学反应与能量变化 ❁选做题：有机化学+物质结构+化学与技术
+化学与生活 （实验化学）
二、新课程化学复习的思想和策略
1.总体的复习指导思想和策略不变； ✿考查要求新旧课程试卷基本接轨；
✿试题内容以考基础为主的格局没变；
✿试题的情景和设问方式基本没变；
✿考查的内容范围大体没变；
✿理综的卷型、学科分布大体没变。 2.帮助学生构建完整的化学知识体系
新课程的教材，为了学生科学素养的全面发展，打乱了知识体系。复习中要帮助同学完善和建立知识网络。
复习高中化学，要按照化学知识结构，以化学理论为指导，着力揭示知识间的内在联系和规律性，编织科学网络，形成科学体系，紧密联系实际，培养运用化学知识解决实际问题的能力。
2 鲁科版化学教材元素化合物知识的整体思路 钠研究物质的方法和程序 （第1章）方法平台理论平台
鲁科版教材中元素化合物内容是从生活和社会视角来组织和安排，而非元素性质知识体系。实现了学生科学素养的培养的目标，满足了新课程的要求。但必须在复习中予以整合和梳理。 ◎被打乱的知识块：
❀卤素及其化合物
❀碱金属及其化合物
❀铁及其化合物
◎必修中有专门章节的内容，也需整合；如：
☞硫的转化；
☞镁及其化合物；
☞碳的多样性
☞ „„
3.必须从中学化学知识体系的整体高度来看待和重新认识每一个知识点 例如：
“硫及其化合物”当时只有“离子反应”、“氧化还原反应”两个认识工具，其实，“元素周期律”、“化学键”、“热化学”、“化学平衡”都是重要的认识工具。
“物质的量的计算”当时元素内容少，难以理解和体会“物质的量”为核心，对化学计算的意义和作用，复习时要处理到位。 „„ 从物质分类和氧化还原两个角度认识元素及其化合物性质（第2章）元素及其化合物知识分散编排氯铁碳氮硫（第3章）硅铝硅（第4章）铜集中编排 3 碳族物质结构化学平衡氧化还原反应氮族氧族H2O的结构 卤素双原子分子备注结构决定性质N2稳定性易形成共价化合物的原因的原因，NH3分子结构 CO2与H2O反应C、CO、CO2三角关系；提纯硅；水煤气合成氨；溶于水 NH3的还原性；NO2与水反应；HNO3的强氧化性SO2与H2O反应SO2与O2反应O
2、S、SO
2、浓H2SO4的氧化性；H2S、a2S、Na2SO3的还原性；O
3、H2O2的性质S2-、SO32-的水解，H2SO
4、NaHSO4强酸性，H2SO3的电离Cl2与H2O反应平衡移动原理X2的氧化性,X-代表物的还原性；的典HClO的漂白型反应性，F2与H2O反应HF、HClO的电离，HClO
4、HI的电离重点是水解、电离电解质溶液周期律H2CO3的电NH4+水解 离；CO32-、NH3·H2O一HCO3-的水解 元弱碱H3COOH为一元弱酸各族元素周期表的位置、主要化合价、原子半径、核外电子排布、性质的相似性和递变性。
4.从高考试题研究中把握新增内容的考查难度
•命题的依据是《考试说明》，参考教科书； 考试说明没有的不会考，有的难以区分要求程度•考试中心命四套试卷： 全国1；全国2；新课程；海南新增： 平衡常数、电离常数、溶度积常数、盖斯定律；
5.以化学学科的本质复习化学
化学是自然科学的一个门类。
自然科学是研究自然界的物质形态、结构、性质和运动规律的科学。观察和分析自然现象，理解自然科学的主要概念、原理和规律是掌握自然科学的基础，是形成科学思维的正确途径。
理解自然科学的基本概念、原理和规律，不仅要知道它们的涵义，还要知道它们的前因后果、适用条件和范围，以及相关知识之间的联系和区别。
认识概念和规律的表达形式（包括文字表达和数学表达），定性描述、解释自然科学的现象和规律。
教师自己首先要对化学学科的思想和方法有深刻的理解和认识，并通过自己的言行传递给同学们。
4 在课堂上，当学生学习遇到困难时，教师要把每一内容、每一习题的道理讲清楚，充分体现化学学科的自然科学属性，而非“文科性”。
对于那些“臭题”、“模糊题”、“人为题”要大胆地摒弃，不要难为学生。 例：能对打开生锈的锁起到润滑作用的无机物是 A. 润滑油 B. 石墨粉 C. 乙醇 D.石膏
下列说法不符合质量守恒定律的是 A．反应前后元素种类不变
B．反应前后各种原子的数目没有增减
C．100g干冰气化后变成100g二氧化碳 气体 D．镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量
下列那种能源是家用热能的最好资源： A 煤 B. 电 C. 天然气 D. 石油
6.运用科学思维，把握规律，提升推理能力
能够根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。
运用周期律，把握非金属全局
氧化区非金属元素 F、O、Cl，Br； 还原区非金属元素 H、B、C、Si、P、As； 氧化还原区非金属元素 N、S、Se、Te、I、At 运用金属活动性顺序，把握金属全局
活泼金属组 K、Ca、Na，Mg，Al； 中活泼金属组 Zn，Fe，Sn，Pb，（H）； 不活泼金属组 Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
7.独立完成创新设计，提升实验能力
化学是一门以实验为基础的学科，要独立完成实验，设计简单实验方案，把动手操作和动脑思考结合，注意理解实验原理和实验操作的科学规范，培养科学态度和创新精神。
独立完成实验的能力。包括理解实验原理、实验目的及要求，了解材料、用具，掌握实验方法和步骤，会控制实验条件和使用实验仪器，会处理实验安全问题，会观察、分析和解释实验中产生的现象、数据，并得出合理的实验结论。 能根据要求灵活运用已学过的自然科学理论、实验方法和仪器，设计简单的实验方案并处理相关的实验问题。
三、设计和规划未来8个月的复习方案 复习分为了四个阶段：
①10年9月-11年2月底 一轮基础知识复习
②11年3月初-5月初 二轮专题突破+综合训练
③11年5月初-5月底 综合强化训练+查漏补缺
④11年6月初 自我调整 第一轮复习：全面复习基础知识，按章节复习
复习目标：全面复习，打实双基，消灭知识盲点。
强调“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致，精心复习全面的基础知识点，不遗漏教材和考试说明规定的基础知识。“低”是指复习时把握中下难度，不偏离教材内容和考试 5 说明的范围和要求，不选那些孤僻怪异的题目，不随意“挖深、挖宽”知识
严格控制例题和练习题难度，做到不脱离学生自身学习状况，不超越教学基本内容。“全”是指复习要针对全体学生，把握第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的化学知识和化学基本技能
第二轮复习：进行专题复习，突出主干知识
复习目标：完善学生知识框架，熟练运用知 识进行分析、归纳、综合，加强能力训练。
（1）把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，形成一个系统完整的知识体系 （2）重点训练审题、分析、归纳的能力; (3)培养综合试卷答题技巧和能力。
第三轮复习：回归课本、知识和谐阶段、能力协调阶段
弥补知识缺陷，查漏补缺，并强化答题的规范性和文字表达的准确性。 明确不同轮次复习的作用与价值
第一轮：抓基础；系统复习所学知识，然后适当提高要求，初步构建完整的知识网络。——积累阶段
第二轮：抓提高；把几个月的复习积累转化为卷面成绩，目的查漏补缺，完善知识网络，滚动提高。 ——爆发阶段
第三轮：抓稳定；把一二轮的复习成果稳固下来，并再提升。 ——稳固再升阶段 目标：
☞一轮复习坚实的基础，分数增加不明显；
☞实现二轮复习过程的明显增分；
☞用三轮复习稳定复习成果，保证成功。 ◎二轮复习的三项基本任务
二轮复习与其它教学阶段相比，有其独特的教学任务，由此决定了对教师的特殊的教学要求。
正是这种独特的教学任务，把二轮复习与一轮复习明显地区分别开来。 第一项任务：
形成知识网络系统并强化记忆。 一轮复习与二轮复习的区别
①一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构；
二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。
②一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。
二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。
③一轮复习是会——记；
二轮复习是记——熟。 第二项任务．
在系统把握整体知识的基础上，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。 与一轮复习的区别： 一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、 “解题思路较为单一”。能力要求：低----中。
二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。能力要求：中----高。
6 第三项任务。
提高考生解题的速度及准确性。
与一轮复习的区别：
一轮复习侧重于做“对”。
二轮复习既要“对”，又要“快”。 为了“快”，必须“准” 。 为了“准”，必须要“熟”、“巧”。“快”、“准”、“熟”、“巧”缺一不可。 三轮的作用和目的：
查漏补缺，稳定成绩：
一定用习题来查，查到问题回到课本解决，形成稳固的解决问题基础； 形成做题的综合能力：
会做+巧做，以实现最大分数。
最后期的复习怎么做？
三轮、四轮复习：不同学生要有不同的放松度，学习习惯不好的学生不能太自由，但这不等于一直给其讲课；
回归课本：不能简单理解为使学生系统看课本； 复习策略：不是变化越多越好。 鼓舞士气：不能使学生奢望过高； 综合训练：不是考得越勤越好；
四、化学单元复习的设计和策略
1.单元复习的方法举例： 方法一：
基础扫描：学生自己在学案的引领下，回顾、梳理、再现基础知识；
课堂引领：教师引领同学有高度地，从初中、必修、选修多个方面，从概念建立、理论解释、物质应用多个角度梳理本单元的知识点；(留作业) 习题讲解：通过习题再次对重要的知识点进行梳理和讲解、强调；
综合练习：酌情处理。
方法二：教师引领串讲知识点：教师将每一个知识点进行串讲，强调重点和易错点； 习题讲解：把课前完成的练习逐一讲解； 习题再处理：根据情况再讲解第二套练习； 方法三：按板块对化学内容进行大面的整合：
学案引导下的自我复习：在学案引导下，学生自己对本块内容进行自我再学习； 教师专题讲解：教师在本专题中梳理出若干线索，一节课突破一个； 习题处理：对习题进行讲解。
7 案例1: 复习思路工业生产电解食盐水电解氯化钠海水提镁侯氏制碱海水制卤素性质探究氯气性质钠的性质镁的性质碳酸钠性质溴、碘性质实际应用生产和生活等领域的应用 案例2: 复习思路工业制备电解制备铝铁的冶炼铜的精炼硅的制备性质探究铝氧化铝氢氧化铝铁Fe3+Fe2+铜硅二氧化硅硅酸盐社会应用生产和生活等领域的应用
2. 抓好集体备课 ❁ 集体备课的方式：
（1）互相听课 ； （2）共同研讨问题 ； ❁集体备课的内容：
（1）协调教学进度；
（2）确定下周教学的重点和难点，并研讨如何突破重点难点；
（3）疑难问题的分析、讨论、研究；
（4）考试后的试卷分析、学生情况分析，以及针对考试中学生的问题应采取的措施等；
（5）对考试大纲和近三年的高考试题进行分析与研讨，掌握大纲对每一部分知识的要求和高考动态（包括难度、频度、命题的角度和形式等），研讨各类题型的常用思路、技巧。 3. 抓基础（以元素化合物为例）：
（1）列出详细的考点清单，分解考点到每一节课，使每一节课的教学都有的放矢；
8 （2）采用灵活多样的教学方法 ；
（3）每一个单元都整理常见反应，要求学生写出化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。 4. 抓落实：
（1）落实课堂上45分钟的效率 ——讲究教法和学法； ；
（2）落实作业——能改则改，能面改则面改；督促学生改错，实现作业后100分；
（3）落实辅导——辅导时间：
7、8节课和晚自习；辅导方式：学生问问题，老师问学生问题；
（4）落实考试——①和部分学生座谈；②考后100分。
五、优化教学行为，提高复习课的课堂效率 1.教学效率的层次
教学设计课堂内教学活动教学机智教学行为教学成效的时空要素辅导课堂外教学活动作业时间……
2.课堂效率遇到的问题 大家共有的理念：
高考成绩对学生、教师、学校都十分重要； 学生是学习的主体，多活动能提高教学效果；
学习兴趣是学生学习的动力，只有调动学生的积极性才能提高成绩； 满堂灌是低效的教学；
模拟、习练、讲评对提高成绩有利； 但从课堂状态来看：
◇都知道只有学生学会了才能提高成绩，但学生怎样才能学会？
◇都知道多让学生活动，但学生到底该怎样活动？
◇都知道多提问，但问什么？何时问？怎样问？
◇都知道要提高效率，但哪些措施在什么环境下才是高效的？ 复习课的课堂效率问题
◎被调查同学中，认为效率不高的：
语文：50.1% 英语：35.9% 数学：26.6% 物理：25.0% 生物：25.0% 化学：18.2% 9 政治： 25.0% 历史：15.0% ◎效率低的表现：
¤没兴趣，犯困，注意力不集中
¤我会的问题还在讲；
¤留的习题没来得及做就讲；
¤听不听对提高成绩作用不大。 复习课的课堂效率问题
调查发现，课堂效率7个问题：
1、统一讲解与学生个体问题的矛盾处理；
2、对知识点的系统讲解与差错点的点拨之间的矛盾；
3、练习与讲解的矛盾；
4、学生对自己水平的认识与教师对其判断的差异问题；
5、教师对学生观念、方法的引导与学习知识的矛盾；
6、统一的复习计划、步骤与照顾学生个体差异的矛盾。
7、复习课教学目标不明确问题。
复习课教与学行为刍议：
复习中学生最需要的帮助是告诉他哪有问题；
用课堂时间让学生找出自己的问题、解决问题是最合算的； 教师写出来、说出来、打出来仅是学生学习的可能前提条件； 学生只看见、听见，仅在短时记忆中起作用； 学生仅动脑思考，只是会做，但不一定做对；
中、高考分是学生写出来的，不是看出来、想出来的； 最低效，往往也是教师最放心的复习是“用话语大水漫灌”；
“我们是学得慢，忘得快”
“这是第几遍总结了？”
“大家花点时间记一记”
3.研究思考教与学的行为、优化行为 ①课堂提问越多效果越好？
教师给出一个问题，候答后，学生回答； 提什么问题？
让学生如何回答才是高效的？
课堂要以问题为核心——把教学内容转化为问题 a.提问是一节课脉络发展的主线
b.问题设置既要有层次，也要有思维跨度
将一个大问题分解问几个小问题之后，“讲问行为”是低效的c.问题要明确 d.问题的驱动性强 e.用好叫答时间
必须把握叫答和理答的时间
10 教师发问 等候候答时间Ⅰ学生应答 等候候答时间Ⅱ教师理答 通常情况下，候答时间Ⅰ对于开放性问题或高认知水平问题更为重要，而侯答时间Ⅱ对于犹豫的回答或部分正确的回答更重要。 所以，高三教学中
◇教师要及时将讲解问题转化为学生动手、动脑练习。
◇教师要及时将个别同学的问题转化为班内多数同学的问题。
将一个问题放大、扩展、联系相关或浓缩提炼
上两点都需要教师对内容的准确把握和高效率的思考，需要教学实践性知识（缄默知识）的应用。
◇在不能完成两个转化，问题又不是多数同学的问题时，宁愿不讲。 （2）课堂上学生的收获获得途径
学习速度：教师传授＞同伴互学＞过程体验 理解深度：教师传授＜同伴互学＜过程体验 我们在课堂上请同学发言：
1、 制造适当的焦虑，激发全体同学思维；
2、被叫答同学是在向全班发言，而非只是对老师说；
3、同学的回答不只是为了检测，更为了引发其他同学的思考，不同的同学回答不同的问题；
4、教师应给予积极的期待，并尊重其意见。 ③学生错了，讲给他还是让他练？ 学生的收获之一是“过程体验”；
对于个别学生出现的错误，通过引申、扩大，使它转化为多数同学的错误，待他意识到自己有问题后，再讲解；
所以：解决学生中的错误，首选要让他练，通过练让他认识自己的错； 教师的讲是必需的，该讲的时候要大胆地讲，斩钉截铁地讲； 只有在学生将无意注意转化为有意注意之后的讲，才是高效的； 讲授是人类目前已知的最快的知识传授方法。 ④高效复习应具有的特征 复习的内容准确，对准高考；
学生自学解决面上的问题，课堂解决本班学生残存的问题； 课堂复习内容的策略视角高于原新课教学；要从中学化学知识体系整体的高度来看待和处理要复习的内容；
课堂复习活动以问题为引导分为若干板块，且问题是多数同学的问题；
11 4.高三复习课该怎么讲，讲什么？给高三老师的建议：◇加强复习针对性，认真研究考纲和高考试题。——每年暑假把当年十几套高考题做完。 考纲读什么？高考题研究什么？◇一定要精心选择习题，精编学案。——由备课组长牵头，全组分工合作 ，逐年修改。怎样坚持，如何保证质量？◇除了关注复习内容，更要关注复习方式。怎样整合教学内容？——整合教学内容，以问题方式引领课堂复习。设计什么样的问题？——集体备课研内容，也要研活动。集体备课研什么？◇课堂上发挥学生的主体性。怎样激发其主动性？——根据问题，设计学生活动，激发其兴趣和主动性。我们的复习怎样转化为卷面成绩？给高三老师的建议：◇培养学生的审题能力。 ——贯彻在复习的每一阶段，不要等到最后强化。◇给学生反思、总结的时间。——“做过很多题，但考试成绩提高却不明显”的原因
12 我们的复习怎样转化为卷面成绩？给高三老师的建议：◇培养学生的审题能力。 ——贯彻在复习的每一阶段，不要等到最后强化。怎样培养？◇给学生反思、总结的时间。——“做过很多题，但考试成绩提高却不明显”的原因如何协调各科作业量？◇对学生答题技巧和考试心理的培养。 何时理综训练，如何关注心理？
5. 抓好落实是提高成绩的关键
落实反思和纠错,提高复习效率
班级授课制必须充分利用同学间的相互监督和校正功能，以此落实知识点和技能。
反思是进行有效学习，获取有效知识的有效措施，所以高三化学总复习要积极引导学生学会反思，积极反思，培养学生的反思意识，要通过严格、合理、规范的要求来帮助、督促学生养成良好的反思习惯。
重视做题和考后的纠错，指导学生常用纠错方式有：一种是在试卷或参考书上把错题做上标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备一本错题笔记本，将自己感触最深的解题错误摘录在错题集上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。每一次练习或考试后，都要求学生及时反思，及时纠正，对差错做出深入的分析，找出错误根源，是概念不清原理不明方法不当造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要做记载，每隔一段时间都要进行一次成果总结，看看哪些毛病已经“痊愈”，哪些“顽症”尚末根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断地消除化学复习中的疑点、盲点,努力使学生在复习的过程中达到“会做的保证对、错过的不再错”。
13 1.选择题错题数1234质量检测
高考化学小知识范文第3篇
2017年高考政治试题体现高考内容改革精神，通过适当的试题立意、素材选择、情景建构和问题设置，突出学科基础知识、关键能力的考查，充分发挥了引导中学教学的积极作用。认真分析高考试题变化和呈现出来的新特点，明确对中学政治课教学特别是课堂教学的影响及对策，是我们必须面对的新课题。
一、试卷形式的变化
1.选择题方面基本稳定。全国卷1-3的选择题的数量设置都没有变化，仍然都是12题，但全国卷3涉及到《文化生活》模块的试题由1题增至2题，相应的《生活与哲学》模块的选择题由4题减至3题。三套全国卷的《经济生活》和《政治生活》都没有变，仍然保持4+3的数量。
2. 非选择题变化较大。全国1-2卷设计《经济生活》和《政治生活》部分的试题数量由1题增至2题。具体表现为38题《经济生活》的情景+两层设问，39题《政治生活》的情景+两层设问，比较明显地增加了情景的数量和设问的数量。全国卷3虽然还是两题，但是模块设问的组合发生了变化：38题是《经济生活》和《文化生活》的组合，39题是《政治生活》与《生活与哲学》的组合。 3. 综上，从试卷形式上看，非选择的材料分析题部分变化比较大，强化了对情景材料的阅读要求，细化了问题的设置，也增强了对问题内在逻辑性的考查。所以，从备考的角度，一方面要求我们的课堂教学应该给学生呈现丰富的情景，并且采取手段训练学生对情景材料的解读能力，使学生能够快速、准确、全面地把握情景材料。另一方面，针对相应的课程内容，我们要精心设计具有思维深度和广度而且带有一定逻辑思辨和判断、推理能力的问题(不能是简单的用知识来泛泛回答)，通过这样的能让不同学生积极参与思考，有意识地运用所学知识解决情境中(虚拟情景和现实情景)的问题。
二、试题内容方面的变化
1.基础知识仍然是试题命制的重要载体，但更强调知识的综合性和应用性。基础知识的考查仍然是命题的重要功能之一。《经济生活》部分的“价格与供求”、“财政”、“劳动生产率与价值量”、“汇率变动的影响”、“我国的基本经济制度”、“对外开放与走出去”，《政治生活》部分的“公民的基本权利”、“基层群众自治”“我国的外交成果”、“政府职能转变”等一直都是近几年试题命制的主干知识点。
但是，在进行主干知识考查的同时强化了知识的综合性(特别是知识的横向联系)和应用性(在新情景中的演绎化表述)。
例如：全国卷1选择14题，就强调了对“GDP”这个概念的应用性考查。全国卷2选择第14题就是要求运用进出口相关知识分析两个图形所展示的信息全国卷2选择地12题，就是综合了“商品的使用价值和价值、劳动生产率与价值量”等知识。全国卷2选择第16题，就是要求综合运用“政府和基层群众自治”的知识进行逻辑判断和推理。全国卷2选择地17考查使用原有知识对“雄安新区”进行判 断分析，全国卷3选择第18题考查使用原有知识对“国家监察委”这个新的情景进行判断分析。
2.以问题为导向设计试题，强化发现问题和分析解决问题能力考查，而且突出这个过程中的逻辑思辨和逻辑判断推理能力的考查。
面对社会生活纷繁复杂的现实问题，调动和选用恰当的学科知识和既能，提出、分析、解决问题是考生应该具备的基本能力。全国卷1第38题，就要求学生发现我国消费品供给中存在的突出问题，并思考我国的生产企业如何应对。全国卷2地38题，要求学生分析玉米价格下降后对市场(各类市场主体、供给与需求、国内市场与国外市场)的影响，并分别从政府和种植户的角度思考如何应对。 经济、政治部分的对问题考查，也更加突出了归纳型的问题逻辑、事实逻辑和材料逻辑而不是理论逻辑。
全国卷1第38题中，学生对消费品供给中存在问题的分析，就要结合材料归纳出供给方的问题及其逻辑，需求方的以及双方之间相互影响和作用的逻辑关系。学生只有先把这个问题逻辑搞清楚了，解决问题的逻辑路径规划了，才能调用相关的知识说明好、解决好。全国卷2的低38题，也是要求考生先弄清玉米价格下降后和供求各方、国内国际的逻辑关系。
同样全国卷2的低9题，要求分析当前政府履行公共文化服务职能的特点，考生必须梳理概括情景材料，明确材料呈现的政府履行职能的不同方面及其逻辑关系，抽象概括后才能正确作答。
3.加大了对情景的阅读能力的要求，获取和解读信息能力的基础性作用更加强化。
问题的提出和解决，离不开作为载体的情景材料。对情景材料把握的快速性、全面性和准确性直接影响着问题的发现和解决。
全国卷1和2的原38题考经济和政治的一部分情景变成了经济和政治分开考的两部分情景材料，以及对原来学科知识依赖的情景素材的调整，都在强化着对情景材料的阅读和把握能力。
选择题部分对情景的考查坚持把文字情景作为基本呈现方式之外，也在尝试新的情景呈现方式。全国卷1选择第12题和全国卷3选择题第13题的坐标曲线图之外，全国卷2选择第14题还出现了一个“网络图”。这对学生应对各种情景呈现方式提出了更高的要求。
4.以设问的多角度和开放性，加强对思维过程和探究能力的考查。
2017年高考试题，通过多角度和开放性的设问，引导学生多维度思考问题，运用学科方法深入探究问题，从而为其展现解决问题的思维过程、思维品质和思维成果提供必要空间。
全国卷
1、
2、3的经济和政治部分，每道题的设问都是两个层次，分别从“描述与分类(是什么)”、“解释与论证(为什么)”、“预测与选择(怎么办)”、“辨析与评价(怎么样)”等方面做出回答。特别是全国卷2地38题，以我国玉米收储制度改革委背景，要求考生深入理解改革的起因及其作用，思考玉米价格下降对玉米市场可能产生的影响，进而提出应对玉米种植户收入下降的具体措施。没有主动思考和探究问题的意识、习惯和相应能力的考生是回答不好这样的问题的。
三、试题的变化和特点对课堂教学的启示
今年的高考试题遵循的新高考的要求和变化导向，贯彻了“一点四面”(一点：立德树人;四面：社会主义核心价值观、依法治国、中国优秀传统文化、创新能力)和“一体四层四翼”(一体：高考评价体系，高考核心立场--立德树人、服务选拔、导向教学。为什么考;四层：必备知识、关键能力、学科素养、核心价值;四翼：基础性、综合性、应用性、创新性)的国家意志，体现了以学科素养统领的基础教育课程改革的新要求。所以，认真分析试题的变化和特点，认真领会对课堂改革的新要求，是我们必须面对和解决的课题。个人认为，课堂教学需要遵循以下一些原则。
1.更加注重主干知识的综合与延伸。
再核心的素养也离不开知识为基础。反过来，核心素养的真谛是对学科主干知识整体理解的基础上，在不同真实情景的运用。所以，新的情境下，不是不再进行知识教学，而是侧重点要有所改变。
首先，要强化知识的综合性联系特别是横向整合。这包括：①同一知识的内部整合②同一学科不同知识之间的整合③不同学科知识间的整合。尤其是同一知识内部的整合，要在课堂教学中强化。要克服过多地纵向延伸，不能过深、过细、过难地的讲授知识。老师要进行相应的整合，也要设置一些工具，指导学生进行相应的整合。
其次，要强化要识在不同情境中的运用。特别是在和学生联系紧密的日常生活情境中的活学活用。
2.更加注重情景的设置和使用。
核心素养的考查要借助一定的情景才实现，这样就使得对情景的把握变得更加重要。对情景材料的把握和学生阅读能力的培养有一定的练习，但阅读过程中怎么样和学科特点有机的结合，确实各需要研究的问题。同样，在教学中教师一方面要提高自己的情景设计和结构化能力，另一方面又要指导学生能够快速、准确、全面的把握情景，能有效、准确地分析问题和解决问题。 3.更加注重问题的层次和逻辑。
面对新的情景材料，需要借助问题驱动和任务完成来实现对核心素养的考查，因此，把握问题的层次性和逻辑性就显得更加重要。
核心素养背景下，思想政治学科的四大任务：“描述与分类”、“解释与论证”、“预测与选择”、“辨析与评价”，可以看做是“是什么”、“为什么”、“怎么做”“应该怎么看”的具体而明确的要求。这就要求课堂教学要精心设置这样的具有层次性和逻辑性的问题，引导、激发学生探究问题的兴趣，促使学生去分析和解决问题。 4.更加注重教学活动的设计与优化。
所有的情景和问题设计，不仅仅指向老师，对老师提出了更高的要求，更主要的是指向学生，能否真的把学生的主体作用给发挥出来。情景能否激发学生的兴趣和注意力，问题设计能否激发学生思考的深度和广度，这都需要学生的深度地和真实地参与。基于此，活动设计意识和能力就显得尤为重要。这种活动应该是互动的、双向的，不能再是一言堂式的、单向的。
高考化学小知识范文第4篇
专题2
化学实验
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：
加热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;
防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H
2、CH
4、C2H
4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的
NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H
2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H
2、CO
2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl
2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H
6、、C6H5—CH
3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH
3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产
生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。
2、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。
6、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
十四.离子反应 离子共存 离子方程式
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
(一). 离子反应发生的条件
1. 离子反应生成微溶物或难溶物。
2. 离子反应生成气体。
3. 离子反应生成弱电解质。
4. 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：
1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
2.生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
3.优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。
(二). 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
(三).离子反应方程式的类型
1. 复分解反应的离子方程式。
2. 氧化还原反应的离子方程式。
3. 盐类水解的离子方程式。
4. 络合反应的离子方程式。
掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
十五.盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制
取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)
2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
十六.焰色反应全集
(一). 钠离子：
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二). 钾离子：
⑴方法一(烧杯-酒精法)：
取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法
一、
二、三，但接近课本的做法。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
(三). 锂离子：
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。•
⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。
(四). 钙离子：
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：
同钠的方法一。
⑵方法二(烧杯-酒精法)：
取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。
(五). 锶离子：
方法
一、二：同碳酸锂的方法
一、二。
(六). 钡离子：
⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：
跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。
(七). 铜离子：
⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二(镊子-棉花-酒精法)：同钠离子方法。
⑶方法三(烧杯-酒精法)：同钾离子的方法一。
⑷方法四(药匙法)：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
十七.“五”同辨析
1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。
2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。
3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。
※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。
如CO2 与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。十八.化学史知识
1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
3、等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!
4、离子化合物在常态下都呈固态。
高考化学小知识范文第5篇
一、选择部分：7道选择题注重主干知识、基础知识的考查，内容主要涉及阿伏加德罗常数、元素周期律和周期表、有机知识等。其中有3个选择题涉及到与有机知识相关的内容，对有机化学知识的考查力度有所加大，但题型相对稳定。选择第12题可以让我们依稀看到以往大纲卷高考题的痕迹，而往年高考中出现频率高的离子反应式的正误判断和电化学知识没有在选择题中涉及。
二、II卷题型稳定，考点知识集中，注重多角度考查主干知识。具体来说：26题考查学生的审题能力和计算能力，综合性强、计算量大，主要体现在
一、二两问。本题同时考查了氧化还原方程式的配平和电化学的知识，并通过电极式、总式的书写考查了学生的实际解题能力，达到了能力立意和知识涵盖的统一。27题重点考查思维能力、计算能力、知识迁移能力，内容涉及盖斯定律计算、方程式的书写配平和化学平衡知识。其中，热量求算的计算量大，光气制备要求有一定的知识迁移能力和接受信息、处理信息的能力。37题物质结构与性质考查主族元素硫单质的杂化方式、硒单质的原子序数、M层电子排布式以及硫和硒的化合物的分子结构与性质，充分考查学生对课本知识的运用能力。38题有机推断题题型较为常规，以对羟基苯甲酸丁酯为载体考查有机物的结构、性质、框图推断以及方程式的书写，最后落脚点依然是同分异构体的书写，可以说知识与能力的考查并重。
高考化学小知识范文第6篇
(五)阅读下文，完成第17-21题。(16分)
永州龙兴寺息壤记柳宗元
永州龙兴寺东北陬①有堂，堂之地隆然负砖甓②而起者，广四步，高一尺五寸。始之为.
堂也，夷之而又高，凡持锸③者尽死。永州居楚越间，其人鬼且禨④。由是寺之人皆神之，.
人莫敢夷。
《史记·天官书》及《汉书·志》有地长之占，而亡其说。甘茂盟息壤⑤，盖其地有是.
类也。昔之异书，有记洪水滔天，鲧窃帝之息壤，以湮洪水，帝乃令祝融杀鲧于羽郊，其言不经见。今是土也，夷之者不幸而死，岂帝之所爱耶?南方多疫，劳者先死，则彼持锸者，.
其死于劳且疫也，土乌能神?余恐学者之至于斯，征是言，而唯异书之信，故记于堂上。
【注】①陬(zōu)：角。②甓(pì)：砖。③锸(chā)：铁锹。④禨(jī)：吉凶征兆。这里用作动词。相信吉凶征兆。⑤甘茂：秦丞相。息壤：秦国地名。
17.写出以下加点词在句中的意思：(4分)
(1)堂之地隆然负砖甓而起者() (2)其人鬼且禨() ..
(3)而亡其说().
A.自圆其说.(4)其言不经见() .D.貌合神离 .18.以下加点词与“其人鬼且禨”中的“禨”用法相同的一项是()(2分) B.不胫而走C.降龙伏虎..
19.下列加点词用法相同的两项是()()(2分) A.鲧窃帝之息壤.B.岂帝之所爱耶 .D.而唯异书之信 .C.余恐学者之至于斯.
20.把下列句子译成现代汉语：(6分)
(1)由是寺之人皆神之，人莫之敢夷。
(2)甘茂盟息壤，盖其地有是类也。
21.简述本文的思想意义。(2分)
17、
一、命题目的
本题重点考查考生理解常见文言实词在文中的含义。
二、错题类型
错(1)：负责、担负
错(2)：装鬼、信鬼
错(3)：消除、丢失
错(4)：在经典中
三、错题分析
错(1)：用“负责、担负”来作答，表明这部分考生缺乏“古今异义”意识，采用了现代汉语“组词法”的习惯思维释义，这是文言实词解释的大忌。出题者是故意设置的陷阱，考生应避免用现代文阅读的习惯思维来处理。
错(2)：回答用“装鬼、信鬼”，表明释义时有词类活用意识，可惜这部分考生只注意词的通常意义，而忽略了词的语境意义，没有结合上下文分析推断再确定。这也是考生在解释文言实词时要避免的方法。
错(3)：回答用了“消除、丢失”，暴露出一部分考生对该实词义项的掌握不全面。“亡”作 1
“无”讲，作为通假字，文言文中随处可见，实属不细心所致。
错(4)：用“在经典中”来作答，这显然是语境意识不强，不能根据前后文来推断该词的意思所导致的结果。
四、解析及正确答案
文言实词的考查，值得注意的有三点：一是“常见实词”，即一般作品中出现频率较高的实词;二是“在文中的含义”，实际上是指在具体语境中的含义，一般可以结合上下文推测出来;三是“理解”，即不考一些名词术语，而是侧重于考查通过掌握文言实词的知识来解决实际问题的能力。对于常见文言实词，主要应掌握一词多义、古今异义、偏义复词、通假字、活用词等语言现象。一词多义，一般来说，词有本义、引申义、比喻义和假借义之分。除假借义而外，引申义、比喻义与本义之间存在着直接的或间接的意义联系，其中本义是最原始最具体的意义，往往又联系着字形。如“负”，会意字，从人从贝，本义是“用背驮物”，故有“背、载”之义，(如“负荆请罪”);抽象表达为“承担”，(如“忍辱负重”);背上背物，即背上有所“靠”，再引申为“依仗、凭借”，(如“负隅顽抗)”;古代“败”用“北”表示，而“北”即“背”字，故又有“败”义，(如“决一胜负”);“失败”了当然“对不起”人(自己或他人)，(如“忘恩负义”)。
本试题中，“负”、“亡”两字不仅在《考试手册•语文•附录•300词》里均可以找到，而且是在初中常见词里，可见多么“常用”。“鬼”位于谓语的位置上，名词活用为动词。“经”，虽常见，但同学们熟悉的义项放在这里均不太合适，所以需要分析推断。这里应该是“常”的意思。作为旁证的是，现代汉语“经”与“常”往往连用。出自《考试手册•语文•附录300词》的有两个，应该说已经占到了一半，但还有一半不在此列。看来命题者只是承认这些词很“常见”，但不愿自己被局限住。即使存心想让四个词全部为“常见”的，也难找到合适的文言选段。所以大家基本上不要认为“实词考查范围不会超出这300词”。当然，“着重复习和落实这300个实词的意义和用法”，这个思路还是正确的。
正确答案：(1)承担(顶着)(2)迷信鬼神(3)同“无”，没有(4)常
18、
一、命题目的
考查的角度，是要求考生从意义和用法两方面解题，即理解该词在句子中的含义和语法功能。本题重点考查文言实词的特殊用法，即词类活用的辨析。
二、错题类型
错1：回答选择了“A”
错2：回答选择了“D”
三、错题分析
错1：选“A”的考生，表明他们基础薄弱，题干中“禨”字的名词活用为一般动词也许都未能理解。
错2：选“D”的考生，基础不牢，能判断出“禨”和“貌”多是名词，但不能辨别两者间不同的语法功能。
四、解析及正确答案
词的活用，就是一个词本来具有一定的语法功能和作用，是属于某一词类的，而不兼其它类，但是在具体语言环境中，它可以临时属于另一词类，即具有另一词类的语法功能和作用，它的意义也随之发生变化，这就是词的活用。名词活用为一般动词，活用后的意义仍和这个名词的意义密切相关，只是动作化罢了。名词活用为动词一般有以下几种类型。
(1)名词+名词(代词)
然陈涉瓮牖绳枢之子。(《过秦论》)(把瓮当作，用绳系)
(2)能愿动词+名词
左右欲刃相如。(《廉颇蔺相如列传》)(杀)
(3)副词+名词
至易水上，既祖，取道。(《荆轲刺秦王》)(祭祀路神，引申为饯行，送别)
(4)名词+补语
杖至百，两股间脓血流离。(《促织》)(杖打)
(5)用在结尾
从流飘荡，任意东西。(《与朱元思书》)(向东去，向西去)
(6)用“使„„为”意思的动词，通常称为名词的使动用法。其特点是必带宾语。 先破秦入咸阳者王之”(《鸿门宴》)(“王之”就是“使他为王”)
本题中的现象，可注意两点：其一，根据“禨”字的部首，可推断出它的词性和意义范畴;其二，依据“鬼且禨”中的“且”字——连接两个动词表示并列关系，可推断出“鬼”、和“禨”都应该是名词活用为一般动词，是“迷信鬼神，向鬼神求福”的意思。A中的“圆”是形容词使动用法，“使„„圆”;B中的“胫”为名词活用为一般动词，长腿;C中的“降”，动词使动用法，“使„„投降”;D中的“貌”，名词做状语，在外表上。 正确答案：B
19、
一、命题目的
对虚词的考查，一般要求从意义和用法两方面解题，即解释虚词在不同句子中的含义和语法功能(包括词性和成分)，而本题只要求区别“用法”。
二、错题类型
错1：回答选择了“AB”
错2：回答选择了“AD”
三、错题分析
错1：选“AB”作答的考生，认为两句中的“之”字都是出于主语与谓语之间的结构助词，没看清A句开头已有“鲧窃”作主谓语，是不细心阅读所致。
错2：选“AD”作答的考生，也认为两句中的“之”字都是出于主语与谓语之间的结构助词。这是基础不牢，掌握不准确的结果。
四、解析及正确答案
对虚词的把握，应从意义和类别两方面来着手，这两者的重心是意义。所以，我们在复习的过程中应该把辨识虚词意义放在重要位置。虚词的意义，就是一个虚词依附在某个实词时所表现出来的意义。虚词的意义不像实词那样实在，有些甚至只有语法意义(即语法作用)，而没有词汇意义。在一般情况下，我们应当掌握那些常用而重要的虚词意义，即判断和辨识“它”大致相当于现代汉语的哪个词语。
虚词的类别，就是虚词的词性，就是虚词词类的具体划分。我们习惯上把古汉语虚词分成四类：副词、介词、连词和语气词，同时，代词亦归此类。我们学习虚词，要求把这几类虚词的界限分清楚，对于文章语句中的虚词，要基本上能够判断出它们的词性来。不仅要知其大类，还要知其小类。就是说，我们还应知道，代词有“人称”、“疑问”、“指示”之分;副词有“时间”、“范围”、“程度”、“情态”等之别，等等。
本试题对文言虚词的考查方式，是最常见的“比较”法，即挑出字形相同的虚词，比较它们的用法。题型设置为四选一。这需要我们结合原文语境来推断词语的含义和用法，并采取筛选的办法排除不符合题干要求的选项。A中的加点词是结构助词，用于定语与中心语之
间;B项为结构助词，用于主语与谓语之间(不过，关于B项中“之”的用法有可能存在争议);C项为结构助词，用于主语与谓语之间;D中的“之”是结构助词，起提前宾语作用。 正确答案：B、C
20、
一、命题目的
能用现代汉语翻译文言句子，着重考查句子中的句式现象和重点词语。
二、错题类型
错1：因此寺庙中的人把它看成神，人们不敢铲平它。
错2：甘茂定盟于息壤，大概是那地方也有此类情况吧。
三、错题分析
错1：漏译了范围副词“皆”;“人莫之敢夷”的宾语前置句式翻译得不到位;还有译句中“它”的指向意义不明确。这样的翻译最多的1分。
错2：这个句子的翻译，除了“其”字外，其余的意思都对了，但存在着一个很严重的问题，那就是译文显得半文半白，不符合现代汉语规范，这是需要考生力求避免的。
四、解析及正确答案
文言文句子的翻译，首先是把握关键词语。“关键词语”是指一个句子中最重要的词的意义，尤其要把握古今异义、偏义复词、一词多义、通假字、活用词等等。其次是注意句子的通顺。“句子通顺”就是准确辨识各种文言句式，尤其要注意每一种句式中的特殊现象，例如，没有“„„者，„„也”标志的判断句式，没有“被动词”的被动句式，省略句式“省略”的具体内容，以及倒装句式的四种形式(宾语前置、定语后置、介词结构后置和谓语前置等)，以保证句子翻译通顺并符合逻辑。最后是保证意思明确。“意思明确”就是在文言文句子翻译中，除了涉及到众多的词义和句式特点以外，还需要了解修辞格、文化意义、情感色彩等常识。古人在表达时，由于所处年代的政治氛围，道德规范，文化背景，民俗习惯等要素，使得作者在表达文意时，“染上”了较明显的“时空”色彩，这些色彩是那个“时代”的标志，那个“作者”的标志，也是我们翻译文章时容易忽略的障碍。文言修辞格的准确翻译也是“意思明确”的重要环节。在高考中经常出现的有比喻、借代、比拟、对偶、夸张等修辞格，翻译时要根据具体情况确定是保留“原修辞格”还是“还其本来面目”。
就本题而言，“把下列句子译成现代汉语”的高考要求是“直译”，即一定要字字落实，句句落实。重要的词语，词类活用，特殊句式，一个都不能含糊。“神”是名词活用为意动，“把„„看成神异的现象”;“盟”也是活用，名词活用为一般动词，“订盟”。
正确答案：(1)因此寺庙中的人都把它看成神异的现象，没有人敢铲平这块鼓起的土。(得分点：神、夷、宾语前置句“人莫之敢夷”) (2)甘茂在息壤订盟，大概是因为这地方也有这一类(土地自己增长)的情况吧。(得分点：盟、盖、是)
21、
一、命题目的
能整体把握文章内容，归纳内容要点，概括中心意思。
二、错题类型
错1：柳宗元关心民生疾苦，体现了他的民本思想。
错2：体现了柳宗元正确的世界观，规劝学者不要相信鬼神。
三、错题分析
错1：这样的解答，说明这部分考生没有真正读懂文章。
错2：类似于这样的答案不少见，问题出在两个方面：其一，前句太虚泛;其二，前后句次
序颠倒了。应该先写实，即具体内容;后提炼，即本文的思想意义、思想价值。
四、解析及正确答案
“能整体把握文章内容，归纳内容要点，概括中心意思”，是文言文阅读的重点，同时也是难点。它要求我们全面准确地把握文章的内容，并对文章中所述的事件或所论述道理进行综合性分析、判断，进而推理概括。
近年来对“文意的把握”的考题越来越多，侧重于“理解文意”的考题已经接近或超过对文言文字、词、句“知识性”的考查。对文章观点的把握，对文章层次的分析，对文章事件的概括，对语言修辞的理解，这类题目已经是语文试卷上文言文阅读题的“常客”。
记叙性文言文，要“了解”围绕人物发生的事件，以及在事件中人物的行为和人物之间的关系和表现;要“理解”通过这些关系和表现反映出来的人物品行和思想。一般情况下，考试所选择的文言语段以“叙述后略有概括或议论”或“议论后再叙述”的文体为主。
就本语段而言，虽曰“记”，实质也同柳氏的其它“记”体散文一样，目的都在于说理。那么，本文要表达的“理”是什么?我们来看结尾这一句：“余恐学者之至于斯，征是言，而唯异书之信，故记于堂上。”“是言”是什么?就是迷信鬼神的说法。从“恐 ”字就可以看出作者的观点与认识了。再看前面的议论：“今是土也，夷之者不幸而死，岂帝之所爱耶?南方多疫，劳者先死，则彼持锸者，其死于劳且疫也，土乌能神?”连用反问句，表示质疑、否定。这样分析下来，作者的思想倾向性就十分清楚了：批判鬼神迷信。然后再分析其“意义”，即价值，通俗的说法是“亮点 ”，进步性。远在唐代，就清醒地批判鬼神迷信，可见：体现了唯物主义无神论思想。