第一篇：高考理综模拟试题
2014年高考理综化学模拟试题九
7.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()
A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B.加快我省陇东化石燃料的开采与使用，促进地方经济加速发展
C.向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放
D.食品添加剂具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的，没有必要限量使用
8. 下列说法不正确的是() ...
A.C4H9Br的同分异构体有4种
B.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()
--A. 在c(HCO3-)=0.1 mol·L1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-
B. 水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
C. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
--D. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO
4、Na+、SO
4210. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：
NOx+ CO催化剂N2 + CO2
下列关于此反应的说法中，不正确的是() ...
A.所涉及元素中原子半径： C>N>O
B. 当x = 2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
11.下列说法正确的是()
-A.CO的燃烧热是283.0kJ·mol1，则表示CO燃烧热的化学方程式为:
-2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol
1-B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-
-57.3)kJ·mol
C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，
-1其热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
-++-
c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
)
12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
图①图②图③图④
有关上述曲线图的说法正确的是()
A.曲线图①可以表示某化学放热反应的平衡体系升高温度后反应速率随时间的变化
B.曲线图②可以表示向1.0 mol/L的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化
C.曲线图③表示某一放热反应，若使用催化剂，E
1、E
2、ΔH都会发生改
-D.图④表示在含等物质的量NaHCO
3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气
体的体积与消耗盐酸的关系
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13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有元素除外)，且互不同族，其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是()
A. YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
B. X与Y的单质化学性质相似，与强酸、强碱溶液反应都会放出H
2C.Na2ZO3的溶液显碱性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH-
D. 原子半径Y>Z>W﹥X
26. (14分) 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如
下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO + Al2O3 高温2+
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，
-至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
27.(16分)甲烷是天然气的主要成分，在能源合成、工农业生产中有着极其重要的作用。二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
(1)催化反应室A中发生的反应为：
CH4(g)+H2O(g)CO (g)+3H2(g)△H = +206.2kJ/mol-①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = — 41 kJ/mol②
则CH4 与H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式是。
(2)催化反应室B中发生的反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ③，在某温度下反应在
密闭容积为2L 的容器B 中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下发生反应。反应10 min后
2②若此温度下,K=160
“>”、“<”或“=”)。
③CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，该反应是反应(填 “吸热” 或 “放热”)。
④在温度、压强不变的条件下，B中再增加a mol CO与
2 a mol H2，达到
新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常
数(填“增大”、“减小”或“不变”) ;
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(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液.某
研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示，回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶 液的总反应方程式为
。
③若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况)，且反应完全，b极产生的氯气体积为L(标准状况)。
28.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂。已知S2Cl2中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2Cl2。2
2回答下列问题：
(1)装置a、b中玻璃容器的名称：; 写出制备S2Cl2的有关化学方程式。
(2)A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定(填仪器名称)，整套装置装配完毕后，首先进行的操作是再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。A中反应的离子方程式是。 装置C所盛试剂是。
(4)仪器D中的作用是。其冷却水流动方向从口进(填“c”或“d”)。
(5) D中采用热水浴加热的原因是
反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，
(6)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。
(7)如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
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38.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
(1)A的化学式是;B所含的官能团名称是是.
(2)反应②的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示)：.
(3)化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：
还原 (已知：
22OCH2CH2Cl 还原
2OCH2CH2 N(CH2CH3)2 氧化EF 甲乙 ③ 丙 ④2(普鲁卡因)
①由甲苯生成甲的反应类型是。
②乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是。 ③普鲁卡因有两种水解产物丁和戊，戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是。②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键.则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是.
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第二篇：2011年辽宁高考理综试题
14.为了解释地球的磁性，19世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环形电流I引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是
15.一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能 A. 一直增大
B. 先逐渐减小至零，再逐渐增大
C. 先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小
D. 先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大 16.一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是 A. 运动员到达最低点前重力势能始终减小
B. 蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加 C. 蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒 D. 蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关
17.如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为1：2;副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W;原线圈电路中接有电压表和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则
18.电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面得磁场(可视为匀强磁场)，磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可采用的方法是
A.只将轨道长度L变为原来的2倍 B.只将电流I增加至原来的2倍 C.只将弹体质量减至原来的一半
D.将弹体质量减至原来的一半，轨道长度L变为原来的2倍，其它量不变
19.卫星电话信号需要通地球同步卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通话，则从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于(可能用到的数据：月球绕地球运动的5轨道半径约为3.8×10m/s) A.0.1s B..25s C.0.5s D.1s 20.一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c，已知质点的速率是递减的。关于b点电场强度E的方向，下列图示中可能正确的是(虚线是曲线在b点的切线)
21.如图，在光滑水平面上有一质量为m1的足够长的木板，其上叠放一质量为m2
的木块。假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt(k是常数)，木板和木块加速度的大小分别为a1和a2，下列反映a1和a2变化的图线中正确的是
第Ⅱ卷
注意事项：
第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(11题，共129分) 22.(5分)
为了测量一微安表头A的内阻，某同学设计了如图所示的电路。图中，A0是标准电流表，R0和RN分别是滑动变阻器和电阻箱，S和S1分别是单刀双掷开关和单刀开关，E是电池。完成下列实验步骤中的填空：
(1)将S拨向接点1，接通S1，调节________,使待测表头指针偏转到适当位置，记下此时_____的读数I;
(2)然后将S拨向接点2，调节________,使________,记下此时RN的读数;
(3)多次重复上述过程，计算RN读数的________,此即为待测微安表头内阻的测量值。 23.(10分)
利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度。一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间t。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离s，记下相应的t值;所得数据如下表所示。
完成下列填空和作图：
(1)若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小a、滑块经过光电门乙时的瞬时速度v1测量值s和t四个物理量之间所满足的关系式是_______;
(2)根据表中给出的数据，在图2给出的坐标纸上画出图线;
(3)由所画出的图线，得出滑块加速度的大小为a=____________m/s2(保留2位有效数字)。 24.(13分)
甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍;在接下来的相同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为原来的一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。 25.(19分)
如图，在区域I(0≤x≤d)和区域II(d≤x≤2d)内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一质量为m、带电荷量q(q>0)的粒子a于某时刻从y轴上的P点射入区域I，其速度方向沿x轴正向。已知a在离开区域I时，速度方向与x轴正方向的夹角为30°;因此，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从p点沿x轴正向射入区域I，其速度大小是a的1/3。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求
(1)粒子a射入区域I时速度的大小;
(2)当a离开区域II时，a、b两粒子的y坐标之差。
第三篇：2014年高考理综化学模拟试题十答案
7.B8.C9.D 10.D11.C12.B13.C
26.(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32- ====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD
(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件通电，不写条件扣一分)H2-2e-+2OH-= 2H2O ( 必须是最简的正整数比)③6
427.(15分)(1)946(2分) 强(1分) (2)①0.18(mol/L)-2(2分，单位1分)②逆向(2分)③丙>甲=乙(2分)(3)C(2分)(4) ﹤(2分)15% (2分)
28.(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4(2分)
(2)④③② (2分); 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，(1分)防止发生爆炸(1分);
(3)B D C(2分);75% (共2分，过程1分，结果1分)
(4)①CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4(2分，不全对不得分);②NaCl(s)
38.[化学——选修有机化学基础](15分)Na+(aq) + Cl-(aq)(1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动(1分)
(3分)
(3分)
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第四篇：2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题
7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O
3C.属于共价化合物B.分子中既含极性键，又含非极性键D.生成该物质的上述反应为中和反应
8.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I
2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
25223闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
242溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)
3B.a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C.b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D.d点时，Al(OH)3
沉淀开始溶解 25.(14分)
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空：
22，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.(16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________;B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。
(5)下列说法正确的是。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c.1molG完全燃烧生成7molH2O 27.(14分)
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
b.D和F中均含有2个π键 d.H能发生加成、取代反应
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是
______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含w、n的代数式表示)。 28.(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
(2)2
发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体; 假设二：______________;
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
2014年高考(安徽卷)理综化学部分参考答案
7.C
8.D
9.D
10.A
11.B
12.D
13.C
25(14分) (1)3 ⅠA (2)
1s22s22p63s23p2
(3)22(4)
2ClO2-+Cl22- 26(16分)
(1)CH2=CH—C≡CH 加成反应 (2)羰基 碳碳双键
2-丁炔酸乙酯
≡CCOO CH CH+HO (3)CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH浓硫酸232
△(4)(5)ad 27(14分) (1)溶剂
反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
NaHCO3
(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF (3)过滤 w-26n(4)mol
12628(14分) (1)
(2)吸氧腐蚀 还原反应
蒸馏
O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)反应放热使锥形瓶内温度升高(4)
第五篇：2009年全国高考宁夏区试题答案(理综)
至职教学院第三次职业生涯规划大赛参赛选手：
1. 注意：为方便学生进行个人素质测评(职业生涯规划测评、综合素质测评、学生职业价值观测评、学生能力倾向测评、心理测评等)，参赛选手可登陆我校职前指导网络学堂进行职业规划测评。学生可自行注册登陆，在职前测评栏目进行自我评测。职前指导网络学堂学校验证码为：359254。或注册登录全国大学生就业公共服务立体化平台提供的“大学生职业测评与规划系统”(http:///zd/zygh/cpxt/index.shtml)进行测评。
2.评分细则
参赛作品评分表(满分100分)
1)作品撰写的步骤
所谓“职业生涯设计”其实就是“人生战略设计”，是对自己成功的人生进行正确的规划。职业生涯设计是一个周而复始的连续过程，包括确立志向、评估分析、确定职业生涯方向、职业生涯路线选择、确定发展目标、制定行动计划、评估与回馈等七个步骤。
本次大赛因实际上是方案的设计，因此方案内容顺序与上述七个步骤有所不同。职业生涯设计作品必需包括自我测评、生涯机会评估、确定职业、制定生涯设计四个步骤，即：
(1)自我测评：
是指借助职业心理测评表对求职者的兴趣、价值观、气质、性格、智能、能力等进行全面的认识、了解和分析，作为职业选择的依据。
(2)生涯机会评估：
主要是评估各种环境因素对该求职者的职业生涯发展的影响。环境主要包括组织环境、社会环境、经济环境、政治环境。
(3)确定职业：
通过人才测评和生涯机会的评估，认识求职者，了解环境，在此基础上对求职者的职业做出选择，确定求职者的职业。
(4)制定生涯设计：
如何将职业落到实处，将理想化为现实。有短期目标(一年规划)、中期目标(三～五年规划)、长期目标(十年规划)、人生目标，其中包括落实目标的工作、训练、教育等方面的具体措施。
“职业生涯设计”方案必须包括个人志向、职业选择和职业生涯路线选择、自我优势评估和职业生涯机会或前景评估、职业生涯目标、个人行动计划与措施等五个方面，内容顺序不得改变。
(1)确立志向
志向是事业成功的基本前提，没有志向，事业的成功也就无从谈起，俗话说“志不立，天下无可成之事”。综观古今中外，各行各业的佼佼者，都有一个共同的特点，就是具有远大的志向，立志是人生的起跑点，反映着一个人的抱负，胸怀，情趣和价值观，影响着一个人奋斗目标及成就。所以，在制定生涯设计时，首先确立志向，这是制定职业生涯设计的关键，也是生涯设计的最重要的一点。
(2)准确评估
准确评估包括自我评估和职业生涯机会的评估。准确评估是进行职业生涯设计的基础。
自我评估就是对自己作全面分析，通过自我分析，认识自己，了解自己，明确自己的长处，扬长避短，才能对自己的职业做出正确的选择，才能选定适合自己发展的生涯路线，才能对自己的生涯目标做出最佳选择。因此，自我评估是生涯设计的重要步骤之一。
职业生涯机会的评估，主要分析内外环境因素对自己生涯发展的影响。在制定个人的职业生涯设计时，要分析环境条件的特点、环境的发展变化情况、自己与环境的关系、自己在这个环境中的位置、环境对自己提出的要求及环境对自己有利的条件与不利的条件等等。只有对这些环境因素充分了解，才能做到在复杂的环境中趋利避害，使生涯设计具有实际意义。
(3)选择职业
通过自我评估、生涯机会的评估，认识自己，分析环境，在此基础上对自己的职业或目标职业做出选择。也就是在职业选择时，要充分考虑到环境因素对自己的影响。通常职业生涯方向的选择需要考虑以下几个问题：我想往哪个方面发展?我能往哪个方面发展?我可以往哪个方面发展?我的职业选择能帮助我实现人生的最终目标吗?我是否有一种途径可以让现有的职业与人生的基本目标相一致?分析自我，了解自我，分析环境，了解职业世界，使自己的性格、兴趣、特长与职业相吻合，这一点对即将步入社会选择职业的大学生非常重要。
(4)确定职业生涯路线
在职业确定后，向哪一路线发展，必须做出抉择,以便使学习、工作以及各种行为沿着你的生涯路线和预订的方向前进。职业生涯路线选择,是职业发展能够成功的重要步骤之一。
(5)设定职业生涯目标
生涯目标的设定，是职业生涯设计的核心。一个人事业的成败，很大程度上取决于有无正确适当的目标。生涯目标的设定，是在继职业选择，生涯路线选择后，人生目标的抉择。其抉择是以自己的最佳才能，最优性格，最大兴趣，最有利的环境等条件为依据。通常目标分短期目标，中期目标，长期目标和人生目标。有效的生涯设计需要切实可行的目标，以便排除不必要的犹豫和干扰，全心致力于目标的实现。
(6)制定行动计划与措施
在择优选择好最适合自己的职业目标与达到职业目标的发展路径之后，你需要制定达到这个职业目标的行动计划和行动策略。人生发展阶段要使目标能够实现，
就必须将目标分解量化为具体的行动计划，使自己知道现在应该为目标做什么，使目标有了现实的行动基础。要注意行动计划的可行性，要注意区分轻重缓急，学会时间管理和应对干扰，高效行动，直达目标。
(7)评估与回馈
根据自我发展变化与社会需求的变化，与时俱进，灵活调整，不断修正、优化职业生涯规划，主动适应各种变化，积极发展职业生涯规划。