在进行教学设计时，教师不但要考虑教师主导作用的发挥，更要注重学生认知主体作用的体现，使他们能够在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。以下是小编收集的《初三化学上册教案全套》，仅供参考，希望能够帮助到大家。
第一篇：初三化学上册教案全套
人教版 初三化学教案 上册全套大全
湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
绪 言
【教学目的】
1.认识化学所研究的对象;
2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化;
3.初步了解物质的物理性质和化学性质;
4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】
物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时
【教学用具】
试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。
【教学过程】
引入新课：(表演魔术)
1.“顿变鲜血”(氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红); 2.“魔棒点灯”; 3.“烧不坏的手帕”
学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。
讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
强调：做以下实验时注意三个方面的观察：
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢?
小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。
讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。
小结：物理性质和化学性质
阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学
当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化?
⑴人的呼吸
⑵打碎玻璃
⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧
⑸水结冰
⑹镁带燃烧
⑺钢铁生锈
2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质?
⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性
⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性
⑷镁带具有可燃性
⑸水在0℃以下就会结冰
课堂小结：
物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。
布置作业： 化学书1. 2. 3.
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§1-2 氧气的性质和用途(第一课时) 【教学目的】
1.了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。
2.指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。 3.初步让学生接触元素符号 【教学重点】氧气的化学性质 【教学难点】氧气的化学性质
【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
问：什么是物质的物理性质和化学物质?
物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20%的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质?
然后请学生阅读课文P11页第
一、二自然段，总结氧气的物理性质。
一、氧气(O2)的物理性质：
无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。 讨论：鱼类为什么能在水中生活?它们不需要氧气吗?
通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。
二、氧气的化学性质
前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。
1.碳(C)与氧气的反应
指导学生观察实验现象的方法，按反应前--反应中--反应后的顺序进行观察。
演示：碳在氧气中燃烧
反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗? 2.硫(S)与氧气反应 观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。
比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么?
物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。
碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。 问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么? 可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100% 所以木炭、
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§1-2 氧气的性质和用途(第二课时)
【教学目的】
1.通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。 2.初步了解氧化反应的概念。
【教学重点】氧气性质，氧气的用途 【教学难点】氧气性质
【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生化学反应。
碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢?
演示：蜡烛在氧气中燃烧(用干燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。)
提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从(1)反应程度;(2)颜色变化;(3)生成产物;(4)放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。
现象：(1)比在空气中燃烧得更旺;(2)发出白光;(3)瓶壁上有出现水雾，生成使石灰水变浑浊的气体;(4)放出热量。 4.蜡烛与氧气反应
这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。 问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗?为什么? 答：不是，因为生成物有两种。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
说明：氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。
三、氧气的用途
氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。 【小结】
1.从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。 【布置作业】P14-15 3-4
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §1-3 氧气的实验室制法(第二课时)
【教学目的】
掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
【教学重点】氧气的实验室制法 【教学难点】氧气的实验室制法
【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：
注意事项：①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下;②应该要检查装置的气密性及如何检查;③固体药品怎样装入试管中;④试管口应该稍向下倾斜(为什么?);⑤怎样用酒精灯给试管加热。(应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热;⑥用什么方法收集(排水法)，为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集;⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满;⑧实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。(为什么?) 该反应的文字表达式为：(略)
大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题?
反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”
前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占21%，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。
【小结】
这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。
【布置作业】P17-18 1-2
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到该物质的着火点。
【布置作业】P21 1-3 复习这一章
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
四、纯净物和混合物
演示：铁粉与硫粉的混合实验
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
课堂练习：下列物质是混合物还是纯净物。 (1)空气(2)冰、水混合物 【小结】
分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 1，氧原子核电荷数为8。
(2)原子的大小主要由核外电子运动的空间决定
原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
(3)原子核虽小，它还可以再分。原子核是由质子和中子，两种微粒组成。 【小结】
原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成，原子核又是由质子和中子构成的。 【布置作业】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §2-3 元素、元素符号(第二课时)
【教学目的】
1.复习元素的概念
2.掌握元素符号的写法及所代表的意义 【教学重点】
元素符号的正确书写以及代表的意义 【教学难点】元素符号代表的意义 【教学用具】
【教学方法】讲述法 【教学过程】
1.判断下列说法是否正确?
(1)二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 (2)二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
(3)二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成 (4)二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成 (5)二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成
2.氧气是由_____________组成。 氧气分子是由____________构成。
因为元素有一百多种，由元素构成的物质约有一千多万种，若文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻烦，所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号。元素符号是国际通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学有重要作用。
四、元素符号
1.元素符号的意义
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，如S，表示硫元素，表示一个硫原子。
2.元素符号的写法。
(1)第一个字母用印刷体大写 如碳-C 氢-H 氧-O等等。
(2)有二个字母时，第二个字母应该小写。 如铜-Cu 锰-Mn 镁-Mg等等。
(3)元素符号的专用汉字都有一定规律： 气态非金属元素都有“气”字头，如氧、氢等 液态非金属元素有“氵”旁，如溴
固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等
金属元素都有“钅”字旁(汞除外)，如钠、钙等。 【小结】
要求记忆常用元素有名称和其元素符号：能区别哪些是金属元素，哪些是非金属元素。
【布置作业】
记忆元素周期表前20位的元素及其元素符号。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com (3)二种元素组成化合物的写法：根据读法，一般是从右向左，读作“某化某”行读的后写，后读的先写。如四氧化三铁Fe3O
4、五氧化二磷P2O5等
三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义。 前面数字表示：分子个数。
右下角数字表示：原子构成的个数。 练习：写出下列符号表示的意义：
O：_______________________ 2O：_______________________ O2：_______________________ 2O2：_______________________
【小结】依据单质，化合物化学式的写法规定，能正确写出物质的化学式。
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第三章水氢
§3-1 水是人类宝贵的自然资源 【教学目的】
1.让学生了解一些有关水在自然界的分布情况及其人类关系的常识，使学生了解水的重要性
2.使学生初步了解水污染的严重后果和防止污染的重要意义，从而进一步加强环保意识
【教学重点】节水和防止水污染 【教学难点】节水和防止水污染 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
我们知道空气对我们来说是生命存在的一个必不可少的物质，那么，还有什么物质对生命有重要作用，可与空气相比较的呢?那就是水，今天我们就来讨论一下关于水的问题。
水是由哪些元素组成的，它属于哪一类物质，它在自然界中主要以什么状态形式形成。
水是氢元素和氧元素组成的，属氧化物，它在自然界中主要以液态和固态形式存在，还有一些以气态形式存在。
一、水的自然界存在
阅读课本P45页“水的存在”。
水占地球表面的3/4，人体中约占体重的2/3，鱼体含水达70-80%，蔬菜含水达90%以上。
水是生命产生和存在的基本前提，它是构成任何生物体的基本成份，没有水，人和动植物都不能生存。水对工农业生产也有巨大的作用。
二、水对工、农业生产的作用。 阅读课本P45-46页“水与工、农业”，讲解水与人类的关系，强调水的重要性。 知道了水对人类活动的重要性之后，我们就该懂得如何来保护水资源。
三、保护水资源 1.节约用水
水对人类活动是极其重要的，虽地球上水的含量还不到总水量的1%，且分布不均，故需要节约用水。
2、水的污染
污染原因：工业上排放的“三废”，生活污水的任意排放，农业生产施肥、农药的不合理利用等，都会造成水的污染。 3.预防和消除水的污染
由于水污染严重影响人类的生活，以及工业生产，故需采取各种措施来预防和消除水源的污染，保护和改善水质，工业“三废”经处理后再排放，农业上合理利用农肥和农药等。
【小结】1.水的重要性2.水的存在3.水的污染、预防和消除污染
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-3 氢气的实验室制法(第一课时)
【教学目的】
1.使学生掌握实验室用金属和酸反应，制取氢气的化学反应原理 2.理解什么样的反应是置换反应
3.学习用向上排空气法和排水法收集氢气的方法 【教学重点、难点】
1.实验室制氢气的反应原理和基本操作 2.检验氢气纯度的方法
【教学用具】橡皮塞、酒精灯 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
上一节课，我们通过水的电解，可知水是由氢元素和氧元素组成的，如何检验电解时产生的气体?
我们通过电解水可得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，从实验中可知，氢气是一种可燃性气体，因为它是一种最轻的气体，故人们把它命名为“氢”。
用电解水来制取大量的氢气，耗电量大，工业上常用天然气或水煤气等原料来制备氢气。
一、氢气的工业制法
利用天然气或水煤气为原料进行制备。
前面我们已经学习过氧气的的制法，它的实验室制法和工业制法不同，这是因为它们的要求不同引起的，工业上要求量多，而实验室则是要求纯度高。同理，氢气的实验室制法的原理与工业制法的原理也不同。
二、氢气的实验室制法 1.反应原理
用金属和酸反应制得 2.原料及方法
①原料：金属常用锌或镁或，酸常用稀硫酸或盐酸。 ②实验方法：
演示：锌粒与稀硫酸反应。
(1)先在试管中放几粒锌粒，再加5亳升稀硫酸。
现象：锌粒逐渐减小，溶液表面可观察到有气泡产生，管壁发烫，反应放热。 (2)用燃着的木条放在试管口。
现象：生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色的火焰。 问：产生淡蓝色火焰可能是什么气体?
(3)把反应完毕，试管里的液体倒入蒸发皿，加热，蒸发液体后冷却 现象：有白色固体生成，是硫酸锌固体。 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 阅读课本P50页小字前一段内容，并认真观察图3-
6、图3-7。 因为氢气不溶于水(这个性质在电解水时已学过)，故氢气可用排水法进行收集，再者由于氢气的密度很小，(说明一种气体密度大小，是通过它与空气的密度进
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§3-4 氢气的性质和用途(第一课时)
教学目的：
1、使学生了解氢气的物理性质，掌握纯净的氢气和不纯的氢气点燃的不同现象。
2、了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验方法。 重点：
氢气的可燃性。
难点：检验氢气的纯度以及检验方法 【教学用具】橡皮塞、酒精灯、试管 【教学方法】讲述法、实验法 教学过程： 问：
1、实验室里制取氢气用到哪些药品，其反应方程式是怎样的。
2、什么是置换反应。 引入新课：
在前一节课我们已经接触过氢氯知道氢气的一些物理性质，现在我们来回忆归纳总结一下氢气的物理性质：
一、氢气的性质。
1、物理性质。
演示：先让学生阅读P53页“氢气的物理性质“这段内容：并演示图3-9实验。 现象：摇动导管时，肥皂泡迅速上升，并向上飘去。
结论：氢气是一种无色、无气无体，难溶于水，密度比空气小，沸点为-252°C熔点为-259°C，并注意与氧气的物理性质进行比较。 设问：实验室收集氢气为什么可以用向下排空法? 答：因为氢气比空气轻，并举些生活的实际例子。
2、化学性质。
讲解：氢气在常温下化学性质稳定但在一定条件下可以发生化学反应。 a、点燃纯净的氢气。
讲解：回忆做水的电解时，在电源负极产生的气体可燃烧，并放出淡兰色火焰是氢气，氢气燃烧会生成哪些产物呢?
演示：氢气在空气中燃烧(干冷的烧杯罩在火焰上方) 现象：
1、纯净的氢气在空气里安静地燃烧。
2、产生淡蓝色火焰。
3、烧杯壁上有水珠成。
4、放出大量的热。 结论：
如果氢气不纯混有空气(或氧气)点燃时会怎样呢? b、点燃不纯的氢气。
演示：演示图3-11氢气的燃烧及氢气与氯混合气的爆炸实验。
现象：刚点燃时，氢气安静燃烧过一会儿，突然听到“的爆炸的声，塑料瓶被气流高高起。
分析：(1)点燃前纸筒内是纯净的氢气拿掉小孔上的纸团后，氢气从小孔逸出遇火燃烧。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-4 氢气的性质和用途(第二课时)
教学目的：
1、复习氢气的可燃性，掌握氢气的还原性。
2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。
3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。 重点：氢气的还原性。
难点和关键：氢气的还原性。
教具：试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。 教学过程： 问：
1、实验室制取氢气的反应(1)为什么长颈漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上?(2)为什么可用排水法收集氢气?(3)用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下?
2、氢气在常温下较稳定，当点燃时能发生什么反应? 氢气+氧气→水 H2 O2 H2O 氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性，除些之处，氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。 氢气的还原性。
演示：氢气还原氧化铜
现象：(1)黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。 (2 )试管口有水滴生成 氧化铜+氢气→水+铜 CuO H2 H2O Cu 注意：1)装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。 2)先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。
3)应先停止加热，让氢气继续通入一段时间，再停止通氢气(为什么?) 氢气夺取了氧化铜里的氧，跟它合成水，氧化铜失去氧，变成光亮红色的铜。 在反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。 还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应。
问：氢气还原氧化铜，属于哪一种类型的反应?为什么?(置换反应) 氢气的用途
请学生阅读课文P56-57，氢气的用途部分。
【小结】氢气具有可燃性和还原性。利用氢气的性质，在化工生产中有重要有用途，氢气还可用于生产盐酸，合成氨等。
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在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去电子，而使次外层变成最外层，达到8电子的稳定结构，非金属元素的原子易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构。
根据以下元素的原子结构特征，说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。 【小结】在多电子的原子里，原子个电子是分层排布的，可原子结构示意图来表示电子的排布规律。
掌握原子结构示意图代表的意义，根据原子结构示意图学会判断该原子是金属、非金属或是惰性气体元素。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-6 化合价(第一课时) 【教学目的】
1.通过离子化合物和共价化合物形成的实例来了解化合价的含义
2.掌握化合价，正价、负价等概念，能从物质结构理论的初步知识 认识化合价的本质和化合物里正负化合价代数和为零。 3.掌握一些常见元素的化合价。 【教学重点】
1.让学生掌握常见元素的化合价
2.化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学难点】
1.让学生掌握常见元素的化合价
2.化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】
复习：1.阴离子阳离子的概念
2.离子化合物的概念，共价化合物的概念，
上一节我们学习了离子化合价和共价化合物的概念，其中举了几个常见的例子：如离子化合物：氯化钠、氟化钙;共价化合物：水、氯化氢等，我们对比一下这四个例子，不难看出，这些物质中各元素的原子比总是一定的，比如氟化钙中钙与氟的原子个数之为2：1，不可能为1：1，也不可能为1：2等其他的一些比例关系，否则的话，就不能使其构成离子化合物的阴阳离子的最外层成为稳定结构，就不能形成稳定的离子化合物了。同理，水、氯化氢中各原子的比例也是一定的，否则，构成的原子的最外层不会达到稳定结构，也就不会形成稳定的共价化合物，而且，原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一定的简单的整数比，这种“一定数目”正好反映了元素原子的形成某种化合物时表现出来的一种性质--化合价，我们这节刘术来学习化合价。
一、化合价
1.定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价是几种原子化合的性质，那它的数值是怎样确定的，这我们要分离子化合物和共价化合物来讨论，它的数值有正负之分。 2.数值的确定 ①离子化合物
离子化合物中元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，其正负值与离子所带的电荷相同。 ②共价化合物 共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素共用电子对的对数，正负号决定于共用电子对偏向和偏离，偏向哪一方，则此方就显负价，另一方显正价。 3.化合价的书写
元素的化合价是写在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl：应注意的是，化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。我们从化合物中
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§3-6 化合价(第二课时)
【教学目的】
1.巩固元素化合价知识，熟记元素化合价
2.能根据元素(或原子团)的化合价书写化学式，并能判断所写的 化学式是否正确
3.学会根据化学式计算元素(或原子团)的化合价 【教学重点】根据化合价，正确书写化学式 【教学难点】根据化合价，正确书写化学式 【教学方法】讲述法，练习法 【教学过程】
化合物里各元素正负化合价代数和等于零，是正确书写化学式的原则
四、根据化合价正确书写化学式 1.标出化合物中元素的化合价
例1：标出下列物质的各元素的化合价。 氯化锌金属锌氢氧化钠
1).先写出物质的化学式：
2).标出化合价(写在元素符号的正上方) 2.求化合物中某元素(或原子团)的化合价 3.已知化合价，书写化学式
步骤：①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。
②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。
④把原子数标在相应的元素符号右下角。
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零， 【小结】
根据化合价概念，可以正确书写化学式，也可以判断所书写化学式是否正确。 只有确定知道有某种化合物存在，才能根据元素的合化价写出它的化学式，切不可应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。 【作业】P65 2 、3
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 问：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢?
答：在化学反应过程中，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学，反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化，所在，化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。
问：蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗?为什么?
这种说法不对，因为蜡烛时，反应物是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还适合质量守恒定律的。
问：镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗?为什么?
这种说法不对，因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气，而的物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。
【课堂小结】总结全节内容，突出理解质量定恒定律。 【课后作业】P70 .1 、
2、 【板书设计】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 既然书写化学方程式有一定原则，那么要怎样进行书写化学方程式呢?下面我们就来学习化学方程式的书写步骤：
四、化学方程式的书写步骤：
1.写出反应物和生成物的化学式;
反应物写在左边，生成物写在右边，如果反应物或生成物不只一种，则用“+”把它们接起来，并在反应物和生成物之间用“-”连接起来。 2.配平化学方程式;
配平化学方程式就是使化学方程式，左右两边各元素的原子个数相等，配平的方法较多，有最小公倍数法、奇偶法、观察法等，下面我们来学习初中最常用的一种方法--最小公倍数法。
找出左右两边同种元素所含原子个数的最小公倍数，然后在化学式前配相应的系数，使其原子个数相等，然后把短线改为“=” 3.注明反应条件，生成物物质状态;
条件一般为点燃、加热(△)，催化剂，高温等这些条件，写时一般写在“=”上方，但当其它条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“=”上方，而将另一条件与写在下方。如果生成物中有气体放出则标上“↑”，但当反应物中也有气体参加时，就不标，生成物中有沉淀生成时标“↓”，但当反应物有固体参加时，也不需标上。
【小结】总结全节内容，突出教学重点。 【课后作业】P73
1、
2、3 【板书设计】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 2.注意解题格式的书写规范化。 3.注意单位的收写要求。
练习1：加热分解5.8克氯酸钾可得到多少克氧气?
练习2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10克铜，需氧化铜多少克?至少需氢气多少克? 练习3：实验室用5克锌粒跟5毫升稀硫酸反应，待反应完毕后剩余锌粒3.7克，问可生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度为0.09克/升)(精确到0.01)
练习4：实验室要制取2瓶，每瓶250毫升的氢气，要多少克锌粒与足量的稀硫酸反应才能制得?(氢气的密度为0.09克/升) 【小结】根据化学方程式的计算时，化学方程式是正确的，经配平的，在解题时，应该注意解题的书写格式要规范。 【课后作业】P76
1、
2、3 【板书设计】
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第二篇：初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
第三篇：【人教版】高中化学选修一教案全套
从实验学化学
第一节化学实验基本方法
引言
实验复习首先是要对教材中的每个基本实验，理解原理，掌握方法及注意等项。对实验中经常碰到的常用装置或操作进行归纳和适当延伸。如探究怎样使验证实验更加操作简单，时间短、污染少;在规范的基础上灵活应用。 第二是要注重教材实验的开发与整合，以提高创新实验的设计能力和评价能力。如失败原因探讨与诊断，引导观察分析“异常”，或结合信息材料，概括实验目的归纳实验结论。总之要学会分析，注重表达。 专题一 常见仪器的使用及实验安全 知识点
《高考考试大纲》
对应教科书内容 常用仪器的用途和使用方法 了解化学实验常见仪器的主要用途和使用方法
化学1 第一章 第一节 安全标识、安全措施意外事故的紧急处理方法 能识别化学品安全使用标识，了解实验室
一般事故的预防和处理方法 化学1 第一章 第一节
一、重点知识解析
1.常用仪器的用途和使用方法
【用于加热的仪器】
(1)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，硬质玻璃管。 特点：受热面积小、材质易均匀分散热量。
(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。 特点：受热面积大，不均匀分散热量。 【计量仪器】
(1)托盘天平：用于称量物质的质量。精度0.1 g。称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
(2)量筒：用于粗略量取一定体积的液体。精度0.1 mL。无“0”刻度。不能在量筒内配制或进行化学反应，量液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛平视。
(3)容量瓶：用于配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到20℃，不能在容量瓶中溶解溶质。 (4)滴定管：用于做酸、碱中和滴定。精度为0.1 mL。刻度由上向下一般为0～25 mL，但容积大于25 mL。酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。
(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。
【分离仪器】
(1)普通漏斗：用于转移液体或分离固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。
(2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。使用时，长管末端插入反应液面以下。 (3)分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。使用前应检验是否漏液，分液时下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)干燥管：用于干燥或吸收某些气体，气流由大口进小口出。 (5)洗气瓶：用于干燥气体，或不纯气体的除杂。也可用作测气装置、储气装置等。 注意气体的进入方向，除杂：“长进短出”，排水储气：“短进长出”。 2.化学实验安全常识
第四篇：初三化学上册知识点：化学方程式
化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。
一、质量守恒定律:
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。
2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变
②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
3、化学反应前后一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变
微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变
一定改变宏观：①物质的种类一定变
微观：②分子种类一定变
可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳
2、书写：
3、含义以2H2+2点燃2H2为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条氢气和氧气在点燃的条下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
个数比个水分子
③各物质间质量比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应;②通过什么条反应：③反应生成了哪些物质;④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
第五篇：初三化学教学计划(上册)
初三年级第一学期化学教学计划
吉县三中冯 凯
一、学生分析：
本学期我带初三年级3个班的化学课,这些学生有的学习习惯比较好,但也有许多学生没有养成良好的学习习惯和行为习惯。对于他们要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
为了彻底解决以上问题，应据实际情况，创新课堂教学模式，推行“自主学习”方式，真正让学生成为课堂的主人，体验到“我上学，我快乐;我学习，我提高”。首先从培养学生的兴趣入手，分类指导，加大平时课堂的要求及其它的有力措施，平日认真备课、批改作业，做好优生优培和学习困难生转化工作。
二、教材分析
沪教版新教材是按照修订后的《全日制义务教育化学课程标准》编写的，教材结合初中学生身心发展和学生的认识能力和发展顺序及他们对化学知识的认识顺序拟定的。同时从生产和生活的实际出发，适当拓宽知识面，以开阔学生的眼界，培养学生面向未来的适应能力，体现义务教育的性质和任务。
本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中离不开的O
2、CO
2、水等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安
排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
三、教学目标
理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题：
1、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。
2、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题逐步养成自己动手操作和能力。观察问题和分析问题的能力。
3、针对中考改革的新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技巧。
四、实施措施
1、重视基本概念和理论的学习。
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在复习中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
2、备课、上课要抓重点，做好“三讲三不讲”，讲重点、讲难点、讲易错易混知识点;学生会的不讲，学生通过自主合作学习能学会的不讲，讲了学生也不会的不讲。
五、课时按排
第一、二周：第一章《开启化学之门》。
第三周：第二章第一节《性质活泼的氧气》。
第四周：第二章第二节《奇妙的二氧化碳》。
第五周：复习气体的制备原理、发生装置、收集方法、验满与检验的方法，
月考。
第六周：学习第二章第三节《 自然界的水》。
第七周：第三章第一节《构成物质的基本微粒》，第二节《组成物质的化学
元素》。
第八周：第三章第三节《物质的组成》。
第九周：复习第三章。
第十周：月考，讲评
第十一周：第四章第一节《常见的化学反应——燃烧》，第二节《化学反应
中的质量关系》。
第十二周：第四章第3节《化学方程式》。
第十三周：复习第四章《认识化学变化》。
第十四周：第五章第一节《金属的性质和利用》;月考，讲评。
第十五周：第五章第二节《金属矿物 铁的冶炼》。
第十六周：第五章第三节《金属防护和非金属回收》。
第十七周：复习第五章《金属的冶炼与应用》。
第十八周：月考，讲评。
第十九周：下册第六章第
一、二节。
第二十周：第六章第三节。
第二十一周：复习，期末考试。
初三年级 化学教学计划
冯
凯
2012年9月20日