高中化学专题备课教案

作为一名教学工作者，很有必要精心设计一份教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编精心整理的《高中化学专题备课教案》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！

第一篇：高中化学专题备课教案

高中语文 第一专题 祖国呵,我亲爱的祖国备课教案 苏教版必修3（推荐）

祖国呵，我亲爱的祖国

【教学目标】：

1、知识和技能：

初步学会欣赏诗歌的情感美、含蓄美、意境美

2、过程和方法

感知中国当代诗歌物中见情、情景交融、意味隽永等特点

理解诗中蕴涵和象征的社会内容，体会意象运用的特点

3、情感态度和价值观

通过本课的学习，激发学生的爱国之情 【教学重点难点】：教学重、难点

理解诗中的意象组合，体会诗中包孕的思想感情

把握诗中蕴涵和象征的社会内

训练朗读能力 【教学方法】：诵读法

媒体设计：

1、放录音

2、制作多媒体课件，重点在诗的意象理解上作一点适当的画面把诗意转换为画意 【教学安排】：1课时 【教学内容与步骤】

一、课前打出课题《祖国呵，我亲爱的祖国》

二、导入

电脑显示卞之琳《断章》：“你站在桥上看风景，看风景人在楼上看你。明月装饰了你的窗子，你装饰了别人的梦。”同学们畅谈对这首诗的理解。不同的人有不同的理解，从而导出“朦胧诗”。

三、关于“朦胧诗”及代表人物

70年代后期，一批年轻的诗人以新颖独特的表达方式引起了诗坛的瞩目。他们大胆开拓诗歌的艺术领域，用非传统的新的审美观念和表现手法来抒发感情。他们强调诗人主观的感觉世界，大量采用虚写法，使诗由具体变得抽象，追求诗的内在旋律;他们的一些诗作选择奇特的形象，打破了时空秩序，捕捉瞬间感受，运用跳跃式的结构，用象征和隐喻的手法，使人们读起来不再像过去那样明晰易懂。这种诗被称作“朦胧诗”，并在诗歌界引起争论。朦胧诗的产生，是当代中国社会文化背景的产物，也是外来诗歌影响的结果。

代表人物：北岛(《回答》、《红帆船》、札记》)、舒婷、顾城(诗集《黑眼睛》《北岛顾城诗选》)、梁小斌、江河(诗集《从这里开始》、代表作《纪念碑》、《祖国呵，祖国》，组诗《太阳和他的反光》)、杨炼(诗集《太阳每天都是新的》、《礼魂》)等。 舒婷(1951------ )， 原名龚佩瑜、龚舒婷，福建泉州人。我国当代著名的女诗人，1967年初中毕业后去福建插队，1972年回城当工人。1979年7月发表《祖国啊，我亲爱的祖国》，因为成诗在1976年“四五运动”之后的动荡年代，因此这首诗具有着沉重的

历史感，表达了一种希冀光明的痛苦。1981年入福建文联工作。出版诗集《双桅船》《会唱歌的鸢尾花》《舒婷顾城抒情诗选》等。表现自我，以自我的内心世界为直接的表现对象，是舒婷诗歌的显著特征。其诗具有浓郁的情味和优美的意境。她善于以深情的语言造成浓郁的感情氛围，以情动人。

四、明确学习目标(电脑显示)

1、鉴赏诗人新颖丰富的意象

2、理解诗人复杂热烈的情感

3、训练朗读能力

五、诵读感知

诗歌是抒情的载体，诵读是读者与作者沟通的最佳方式，作者抒发了何种感情，是通过何种方式抒情的，他的痛苦从何而来，他的希望存于何方，都需要我们通过诵读加以体会。

1、配乐朗诵，电脑显示全诗

2、学生自由朗读体会感情

3、配乐齐读

六、课文分析

1、具体研习，落实重点，突破难点

第一节：

请一位同学有感情地朗读第一节，其余同学思考：在第一节中，诗人创造了几个意象?分别是什么?

同学回答，教师明确：在第一节中，诗人创造了“破旧的老水车”、“熏黑的矿灯”、“干瘪的稻穗”、“失修的路基”、“淤滩上的驳船”等五个意象。(电脑显示)

问：这些意象蕴涵和象征了哪些社会内容?

明确：这些意象唤起人们对往事的痛苦回忆，说明祖国长期以来处于贫穷和落后的状态。

问：展开想象的翅膀，把这一节中的几个意象制成MTV画面在“大脑荧屏”上放映出来。雨果说：想象是人类思维中最美丽的花朵。黑格尔说：想象是最杰出的艺术本领。现在，看谁的脑海中绽放的想象的花朵最美丽，谁具备这种最杰出的艺术本领。(学生畅所欲言)

问：作者用这些带有感情色彩的意象，表达了怎样的思想感情?

明确：深沉而悲痛、悲哀。

问：应该怎么读?

明确：沉重、缓慢、低沉。尤其“祖国啊”三字，是其感情的凝聚点，因此我们应以有声的诵读传达出这种无声的情感。

第二节：

问：本诗节所表现的感情是单一的吗?

明确：不是。本节既写出了人民的痛苦又写出了人民的希望。

问：哪一句写希望?“是‘飞天’袖件间/千百年未落到地面的花朵”。

“飞天”指什么?(电脑显示图片)

这句诗使用了什么修辞?暗喻。

本体是什么?希望。

结合喻体特点，给“希望”加个定语。

明确：“飞天”袖间的花朵，美丽诱人，但尚未落到地面。这希望太渺茫，但毕竟有了希望。所以比喻人民心中渺茫、难以落实而又从未消失的对幸福未来的希望。

问：联系上下节，说说本节在全诗结构上所起的作用。

明确：本节为全诗情感结构上的转折点，起到了承上启下的作用。以下的诗句开始出现亮色和激情。

问：怎么读?

明确：诗句简短急促，把忧国忧民的情绪转化为深深的悲怆，情绪强化深切。

第三节：

问：第三节的感情色彩是否发生了变化?发生了怎样的变化?

明确：第三节的感情色彩由悲哀愁苦一变而欣喜亢奋。与上一节形成鲜明的对比。

问：联系时代背景，找出诗人感情变化的原因。

明确：本诗写于1979年，当时“四人帮”被粉碎。古老的中国从迷梦中苏醒，从苦难中奋起。共产党领导下的向四个现代化进军的伟大斗争，正在逐步实现世世代代梦寐以求的希望和理想。诗人为此兴奋不已，感情由低沉叹息转向亢奋热烈。

问：诗人用哪些意象表达了这种感情?

明确：诗人用的意象有“簇新的理想”、“古莲的胚芽”、“挂着眼泪的笑涡”、“新刷出的雪白的起跑线”、“绯红的黎明”。(电脑显示图片)

联系背景，谈对“神话的蛛网”的理解。神话是美好的，但也是不现实的。这让人想起十年**期间，“地大物博”的自夸，“赶英超美”的豪言，以及“英明伟大”的颂词，这些虚幻的豪气和对人的神话，让整个民族愚昧而狂热地高高漂浮在空中，因而“挣脱”就越显得艰难而又令人欣喜。谈对“古莲的胚芽”的理解。雪被下古莲的胚芽，历经磨难，吐发新绿。这正是从“神话的蛛网”中挣脱出来的祖国母亲的写照。一切都刚刚开始，一切都充满希望。

问：如果不用这些意象，可用哪些代替?(学生各抒己见)

问：怎么读?

明确：读出欣喜之情，“祖国啊”三个字要读得高亢、热情洋溢、激情喷薄。(学生齐读本段)

第四节：

问：第四节中诗人抒发的感情与第三节有何不同?

明确：第四节抒发的感情紧承上节，但程度有所加强，诗人的感情达到了高潮。

问：本节写了哪些内容?用自己的理解加以概括。

明确：在本节诗中，诗人再次强调了“我”与祖国唇齿相依、不可分割的关系。“我”是祖国机体的一部分，“小我”与“大我”有机的结合在一起。诗人将抑制不住的强烈感情化作对祖国母亲的壮丽誓言。愿以自己的血肉之躯去取得她的“富饶”、“荣光”、“自由”，去实现她的伟大理想。强烈的民族责任感、使命感和崇高的献身精神，使诗的思想为之升华。全诗的感情推向高亢、激昂的高峰。

读得坚定有力、不容质疑、给人高亢激昂的感觉。(齐读)

2、说说对诗中表达的思想感情的理解。

3、小结：唐代大诗人白居易说：“感人心者，莫先乎情。”真正的好诗，应该是心底的歌。舒婷的诗，无论是赞颂祖国，咏叹大海，还是抒写友谊与爱情，都是在向读者倾吐一腔真情。而且，她善于将自己的主观感情巧妙地转移到客观物象上，主观感情和客观物象有机融合，不仅塑造了一个饱经风霜、从贫困走向新生的伟大母亲的形象，包括诗人在内的充满忧患意识和历史使命感的中华儿女的形象也跃然纸上。

全诗感情由悲哀、低沉转向欣喜、高昂，在感情的逐层推进中抒发了诗人对祖国的眷眷深情，也充分展现了诗人那种委婉幽深、柔美隽永的抒情个性。

4、齐声诵读全诗，把感受推向高潮。

七、欣赏品位

贯穿诗歌始终，反复出现的词语和句子，如同音乐的主旋律一样，抓住它，便可领会诗歌的要旨。

问：每一节后反复出现的“祖国啊”，有何作用?

明确：使全诗如同赤子面对母亲的倾诉吟唱，又自然调节了全诗的节奏与感情。前两节是对祖国贫穷落后的深情叹惋，后两节“祖国啊”是对祖国崛起振兴的激情赞美。

八 、扩展阅读

《祖国啊，我亲爱的祖国》中洋溢着深沉而真挚的祖国之爱，表达的是热爱祖国这个古老的话题。从《诗经》发轫，《楚辞》登程，在中国历史上涌现出了一大批锦绣满腹、才华横溢的爱国诗人，在诗中抒发的爱国之情构成了中国诗歌史上一道亮丽的风景，更是诗魂，例如：

屈原“长太息以掩涕兮，哀民生之多艰。”

陆游“位卑未敢忘忧国”

范仲淹“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”

戴望舒《我用残损的手掌》、郭沫若《炉中煤》、艾青《我爱这土地》、闻一多《祈祷》《发现》《一句话》、蒋光慈《哀中国》(电脑显示)

九、结语：

著名杂文家、诗人邵燕祥写过这样一段话：“自然界里不能没有花。没有花的地方是荒原，是沙漠。人间不能没有诗，诗歌是人生命的花朵。”“让我们作诗的知己吧!让无数珍贵的生命的花朵，带者灵魂的闪光、思想的色泽、感情的汁液，融入我们的生命，使我们的精神世界永不成为沙漠和荒原吧!”通过学习欣赏舒婷的《祖国啊，我亲爱的祖国》，让我们向诗的知己迈进一大步吧!

第二篇：初中化学集体备课教案设计概要

初中化学集体备课教案设计 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学世界 【课标内容】

1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学; 了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。

2. 认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。尝试按不同的方法对物质进行分类。

5.知道胶体是一种常见的分散系。 6.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

7.正确认识科学、技术与社会的相互作用,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学有关的一些实际问题。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献,关注与化学有关的社会热点问题。初步树立社会可持续发展的思想。

【课标解读】

从不同角度研究物质的分类和转化,是化学家研究物质及其变化的重要内容。通过本单元的学习,既可以让学生了解研究化学物质的一般方法,又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化;物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量,帮助实现物质转化过程中的定量研究;物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化,同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念;物质的分散系也涉及分子等微观粒子。所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰

富多彩的物质世界,使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接,另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。在初中化学的学习中,学生已掌握了一些化学反应,知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例,但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律,没有对这些物质的转化反应进行整理总结。本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳,并进行适当的拓展和提高,帮助学生更好地认识化学物质。还可以为后阶段学习钠、镁、氯、氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础。在初中化学的学习中,学生已经接触过气体物质、固体沉淀、溶液、浊液等具体实例,本单元中有关“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解化学物质的存

在状态,在原有基础上提升对化学物质的认识,同时为后续内容的学习准备重要的基础。

从化学学科的知识体系来看,物质的量、气体摩尔体积、胶体等都是非常重要的基本概念,被广泛应用于生产、科学研究中,是学生提高自身科学素质所必需的基础知识;物质的类别、转化关系、聚集状态等是物质的基本属性,将这些知识进行系统的归纳和有序的整理,可以帮助学生构建起了解化学学科、学习研究物质所必须

具备的知识基础。它们出现在第一专题的第一单元中,凸显了其在化学学科领域的重要性和对学生后续学习奠定的基础性。

从知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观等教学目标角度分析,本单元内容和编排为教学留下了自主发挥的余地。另外,在教材的编写中,还为教师开发利用其他教学资源留下通道,许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源,根据不同教师的不同理解、不同经历,不同学校的实际情况,教师必须因地制宜地开发教学资源,在课堂教学中补充不同的实例、增加不同的实验,来达到教学目标。

【教学目标】1. 学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

2. 理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

3. 知道摩尔是物质的量的基本单位,初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

4. 知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

5. 知道胶体是一种常见的分散系,了解胶体的重要性质和应用。

6.能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。

7.从化合价升降的角度,初步认识氧化还原反应。 8.知道电解质和非电解质,初步学会书写离子方程式。

9.通过本单元的学习认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

【教学设计思想】本单元“丰富多彩的化学物质”,引导学生用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质,就是要让学生初步了解在人类发展的历史过程中,化学学科已经为改善人类的生活作出了重大的贡献,并还将起着更大的作用。从而在高中化学学习的起始阶段就能让学生体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,培养和发展学习化学的兴趣。在教学过程中要注意把握知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面教学目标的协调和统一,力求达到最佳的整体效果。

【课时安排】物质的分类及转化1课时 物质的量2课时 物质的聚集状态1课时 物质的分散系1课时

【教学方法】以化学多媒体实验室为主要授课地点,以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法,让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。

【教学评价】教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。

第三篇：【鼎尖教案】高中化学 第二节离子反应的本质(备课资料)

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●备课资料

一、离子反应的类型

1.复分解型(如溶液中酸碱盐之间的离子反应)

2.置换反应型(如活泼金属与酸、盐溶液中的阳离子和活泼非金属与盐溶液中的阴离子间反应等)。Cu2++Fe===Fe2++Cu Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

3.盐类水解型

Fe+3H2O

PO3+H2O43+

Fe(OH)3+3H

HPO2+OH- 4+2Al+3S+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

4.复杂的氧化还原型

2Fe+H2S===S↓+2Fe+2H

3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O

3+2-

3+2+

+5.水溶液中进行的电解反应，如：

2Cu+2H2O===2Cu+O2↑+4H(电解CuSO4溶液)

6.有络合物生成的反应，如：

Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

二、离子方程式的正误判断 1.必须遵守“三大守恒”

方程式都要遵守三大守恒规律：①方程式两边元素的种类应守恒;②方程式两边的原子个数应守恒;③方程式两边各离子所带的电荷数的代数和应守恒。

2.必须符合反应事实

(1)化学用语是否准确，化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号，不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质均应写成化学式。如CaCO

3、CH3COOH、SO

2、P

4、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3均应在离子方程式中写成化学式，至于强电解质的微溶物，在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca(OH)2，

-而澄清的石灰水则应写成Ca2++2OH-，又如NH4+OH，一般未说明或浓溶液中应写成2+

+

NH4+OH===NH3↑+H2O，而在稀溶液中反应可写成NH4+OH===NH3·H2O。弱电-

-解质的电离、弱离子的不完全水解，常见的可逆反应均用可逆符号。如Cl2+H2O

-HCl+HClO、NH4+CH3COO+H2O

CH3COOH+NH3·H2O。一般情况下，可逆符号与沉淀符号和气体符号不同时使用。

(2)氧化还原反应是否符合反应事实：主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。如Fe+H+只能生成Fe2++H2，而非Fe3++H2。

(3)与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度。如未给出反应物的量的关系，则各程度的反应的方程式均认为可能发生。如FeBr2+Cl2，氯气不足，应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;若氯气过量，则应写成：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。若未加说明反应物的量关系，则二者均可。

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三、常见与反应物的量有关的离子方程式 1.少量的NaHCO3与足量的澄清石灰水反应

NaHCO3与足量的澄清石灰水反应

2.氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 3.硝酸银溶液中加入少量氨水 硝酸银溶液中加入过量氨水 4.碳酸钠溶液中缓慢加入少量盐酸 碳酸钠溶液中缓慢加入过量盐酸 5.溴化亚铁溶液中通入少量氯气 溴化亚铁溶液中通入过量氯气 6.在稀硝酸中加入少量铁粉 在稀硝酸中加入过量铁粉

1.HCO3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

22HCO3+Ca+2OH===CaCO3↓+CO3+2H2O 2+

-2.Al3++3OH-===Al(OH)3↓

Al3++4OH-===AlO-2+2H2O 3.2Ag++2NH3·H2O===Ag2O↓+2NH+H2O 4Ag+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+2H2O 224.CO3+H===HCO

3CO3+2H===CO2↑+H2O +

++

+5.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2

6.Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+8H++2NO3===3Fe2++NO↑+4H2O

四、微溶化合物在离子方程式中的书写原则

1.有微溶化合物参加的、在稀溶液中进行的离子反应，若生成物的溶解度小于微溶化合物(反应物)的溶解度，该微溶化合物应写成离子的形式。

2.微溶化合物以浊液参加反应时，微溶化合物应写成分子形式。

五、用离子—电子法配平氧化—还原离子方程式

离子—电子法主要用于在水溶液中发生的较复杂的氧化还原离子方程式的配平。 离子—电子法配平的基本步骤如下：

1.根据反应中的氧化剂和还原剂及相应的还原产物和氧化产物写出两个反应式，一个代表还原剂被氧化的反应，另一个代表氧化剂被还原的反应。这两个反应分别被称为半反应式。

2.根据反应前后电荷相等的原则写明半反应中得失电子的情况。

3.根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中分别乘以适当的系数。(由得失电子数求出的最小公倍数而进一步确定的系数)

4.将两个半反应式相加就得到了一个配平的离子方程式。 在具体使用这种方法配平时，有时会遇到氧化—还原的两个半反应式两边的氧原子数不

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等的情况。正确地处理好这个问题是这种配平法的一个难点，在处理时根据反应的介质情况采取加H、OH或H2O的方法进行调节。下面举例说明

(1)当反应物氧原子数少于生成物氧原子数时。 ①在中性或酸性介质中半反应式可采取下面的办法：

(左)+H2O2H+(右)

例：在配平中性介质中KMnO4与K2SO3反应生成MnO2和K2SO4的化学方程式中遇到22SO3。 SO4的氧化反应式(其中反应物氧原子数少于生成物)

++-

22SO3SO4

加水进行调节得：

+-22SO3+H2OSO4+2H+2e

②在碱性介质中半反应式可采取：

(左)+OHH2O+(右)

例：配平Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO的方程式。

半反应式为：

氧化反应：Cl2。 2ClO(反应物氧原子数少于生成物氧原子数)左边加OH进行调节：

Cl2+4OH2ClO+2H2O+2e

还原反应为：Cl2+2e-===2Cl- 两个半反应相加得：

--

2Cl2+4OH-2ClO+2Cl+2H2O

-

-

--

-

-化简为：Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O (2)当反应物氧原子数多于生成物中的氧原子时。 ①在酸性介质中可采用：

(左)+2HH2O+(右)

例如：配平KMnO4与HCl反应的方程式。 半反应分别为：

-Cl2+2e 氧化反应：2Cl-+---

2+

Mn(反应物中氧原子数多于生成物中氧原子数) 还原反应：MnO4左边加H调节

+-2+

Mn+4H2O MnO4+8H+5e+使两个半反应式中的氧化剂、还原剂得失电子数相等。

-

5Cl2+10e 所以(2e)×5得：10Cl-《鼎尖教案》学科网独家提供!!欢迎您下载!!

2+(5e)×2得：2MnO+16H-+10e-Mn+4H2O 4两个半反应相加得：

2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2+8H2O 4②在中性或碱性介质中采取：

(左)+H2OOH+(右)

例如：在配平中性介质中KMnO4与K2SO3反应生成MnO2和K2SO4的化学方程式。 半反应分别为：

还原反应：MnOMnO2(反应物中氧原子多于生成物中的氧原子数) 4-左边加水调节得：MnO+2H2O+3e-MnO2+4OH 4-22氧化反应：SO3SO4(反应物中的氧原子数少于生成物中的氧原子数)

左边加OH调节得：

22SO3+2OHH2O+SO4+2e

-

--将两个半反应中的物质配以适当的系数使其中的氧化剂、还原剂得失电子数相等。 (3e×2) 2MnO+4H2O+6e2MnO2+8OH 422(2e×3) 3SO3+6OH3H2O+3SO4+6e

-

-

-

-两个半反应式相加即得到配平了的离子方程式：

-222MnO4+3SO3+H2O===2MnO2+3SO4+2OH

六、纯净水和矿泉水

1.怎样区别两瓶没有标签的水，其中一瓶是纯净水，一瓶是矿泉水?

(1)电导率法。由于纯净水中几乎不含或含极少量的离子，导电能力很差。而矿泉水中有许多以离子形式存在的矿物元素，因此矿泉水的导电能力会明显强于纯净水。我们只要用电导率仪分别测定两种水的电导率(一种衡量溶液导电能力的物理量)，电导率大的水就是矿泉水。事实上，电导率指数正是纯净水合格的指标之一，只有电导率小于一定数值的水，才是合格的纯净水。

(2)观察法：这是一种比较简便的方法。由于矿泉水中含有各种矿物质，所以矿泉水比纯净水具有更大的表面张力。如果将两瓶水分别倒在两个相同的杯子中，矿泉水表现出较强的满而不溢的特性。再将硬币小心平放在两杯水的表面，矿泉水往往可以托住硬币而不下沉。

2.纯净水和矿泉水有什么不同?

由于矿泉水与纯净水包装形式一致，饮用口感相似，所以普通消费者往往误认为两种产品是一样的。其实不然，这两种水在其水质、水源、加工工艺及对人体的作用方面是不完全相同的。

纯净水是市场上销售的蒸馏水、太空水等的合称，它是以符合生活饮用水卫生标准的水为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法及其他适当的加工方法去除水中的

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矿物质、有机成分、有害物质及微生物等，经过深度净化，制得纯度很高、没有任何添加物(臭氧除外)、可直接饮用的水。纯净水的生产流程如下图所示：

纯净水对人体的作用主要有以下6点：

①纯净水的溶解度高，极易为人体细胞所吸收，有利于生津止渴，解除疲劳，促进新陈代谢;

②纯净水是一种弱碱性饮料，能消除人体系统中的油腻，进而还可以消除血管上的血脂，有利于血管弹性的恢复。

③服药时饮用纯净水能使药物充分溶解、吸收而提高药效，使药的残余物及时排出体外，可以减少副作用;

④纯净水能延缓乙醇的吸收，并使之加速排泄，因而有利于解酒;

⑤能降低血脂胆固醇，适用于高血压、动脉硬化、冠心病患者饮用;

⑥经常用纯净水洗脸能滋润皮肤，防止面部起皱纹，起到美容效果，因此人们将这种富含氧气的纯净水称之为“20世纪90年代的饮用水”。

矿泉水是在地下深处循环形成的。含有国家标准规定的矿物质(锂、锶、锌、溴、碘、酮硅酸、游离二氧化碳等)并符合其他指标。人体如果缺乏某些元素或体内元素平衡失调就会出现疲乏、头昏、恶心、食欲不振、全身绵软无力的症状，甚至引发疾病，目前有一些查不出病因的疾病，其实是人体缺乏某种元素。根据身体状况及地区饮用水的差异，选择合适的矿泉水，可以起到补充矿物质，特别是微量元素的作用。尤其是在盛夏季节饮用矿泉水来补充因出汗流失的矿物质，也是有效手段之一。

*反渗透法：通常又称超过滤法。该法利用只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜，将溶液与纯水分隔开。在通常情况下，纯水通过半透膜扩散到溶液一侧，从而使溶液一侧的液面逐渐升高，直至一定的高度才停止，这个过程称为渗析。此时，溶液一侧高出的水柱静压称为渗透压。如果对溶液一侧施加一大于溶液渗透压的外压，那么溶液中的纯水将反渗透到纯水中。反渗透膜属新材料，是一种用高分子材料特殊加工制成的、具有半透膜性能的薄膜。它能够在外加压力作用下使水溶液中的某些组分选择性透过，从而达到淡化、净化或浓缩分离的目的。反渗透法的最大优点是整个过程中无水相变化，能耗较少，而且设备投资省、建设周期短。

说明：《备课资料》中介绍纯净水和矿泉水的内容，一是作为《能力训练题》3的补充扩大学生视野，二是为后面的研究性学习课题提供一点启示。 *有关氧化还原反应和离子反应的课题推荐。

课题1：FeCl3溶液与Na2S溶液相互反应的产物研究。

问题：FeCl3和Na2S溶液之间的反应是否仅仅为氧化还原反应?

实验Ⅰ：将0.5 mol·L-1 Na2S溶液逐滴加入到0.5 mol·L-1 FeCl3的溶液中，局部产生黑色沉淀;振荡，黑色沉淀立即消失;静止后，溶液呈浅黄色且有大量的红褐色絮状沉淀生成，同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。

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实验Ⅱ：将0.5 mol·L的FeCl3溶液逐滴加入0.5 mol·L的Na2S溶液中，同样产生黑色沉淀，但振荡后，黑色沉淀不消失，同时闻到轻微的臭鸡蛋气味。

思考并解释以上两种不同的现象。

参考答案：实验Ⅰ：滴加前，Na2S溶液中存在以下水解反应：

Na2S+H2O

NaHS+NaOH;NaHS+H2O

H2S+NaOH

Fe(OH)3+3HCl

-1-1FeCl3溶液中存在水解反应：FeCl3+3H2O若将Na2S溶液滴入到FeCl3溶液中，局部反应为：2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl 故产生黑色沉淀(浅黄色S被黑色FeS遮盖);振荡后，由于FeCl3溶液显酸性，发生反应：FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑。故黑色沉淀消失，S的浅黄色显示出来;同时，溶液中还存在一个主要的反应：3Na2S+2FeCl3+6H2O===2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑。故静止后，溶液中还有大量的红褐色絮状沉淀，同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。

实验Ⅱ：反滴时，发生的反应为

2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl

①

3Na2S+2FeCl3+6H2O===2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑

② 反应①为氧化还原反应，该反应的速率快，是主要反应，故也有黑色沉淀生成;振荡后，由于Na2S溶液显碱性，故FeS不溶解，同时溶液中又发生反应②，故闻到臭鸡蛋气味。该气味是轻微的，说明生成的H2S很少，反应②为次要反应;由于生成的Fe(OH)3量少且被FeS的黑色遮盖，故仍然看到黑色沉淀。

课题2：设计一实验揭示Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。 背景资料：

使用中学常用实验器材，试设计一个实验验证Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程和现象的说明。

(1)实验原理;

。 (2)实验过程：

。 (3)实验现象：

。

参考答案：本题考查实验设计能力。本题的实质是考查离子反应发生的条件：离子反应一旦发生，反应就会向离子数目减少的方向移动。这样溶液的导电性就会减弱，实验设计就以此为起点：

(1)所用溶液的导电性与离子总数成正比，根据溶液在不同反应阶段的不同导电性能，来证明溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应;

(2)利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入Ba(OH)2溶液，再一边不断滴入H2SO4，一边适时地轻轻摇荡(装置见教材);

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(3)灯泡的亮度随H2SO4的不断加入，呈现由明到暗，几至熄灭，再逐渐变明亮。

第四篇：初三化学实验专题复习教案

初三化学公开课教案

时间：2007-5-22星期二第六节

地点：化学实验室

执教：黄凯

一、课题初三化学实验复习

二、教学目标

1、知识与技能

①了解化学实验常用仪器的使用;

②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根 据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。

③了解常见气体的干燥与净化

2、过程和方法

①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能 的缺漏，提高学生应试能力。

②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力

3、情感、态度与价值观

培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科 学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。 通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观 点。

三、重点和难点

重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。

难点：常见气体的净化和干燥

四、课时安排一课时

五、教学过程

1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。

2、复习主题：①②③

(一)、常见气体的制取

(1)反应原理

(2)发生装置与收集装置

(3)净化与干燥

(二)常用仪器的使用

3、作业布置

六、课后反思

第五篇：【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册 第八章 合成材料 第二节合成材料(备课资料)

●备课资料

1.常见塑料的性能和用途

(1)聚苯乙烯

最早开发并商品化，硬，有热塑性和热固性，制作梳子、牙刷柄、肥皂盒、包装材料等;(2)聚乙烯

1933年开发，软，可成膜，制作农用薄膜、雨衣、牛奶袋、导线绝缘材料、口杯;(3)聚氯乙烯

分软、硬两类，前者增塑剂多，适合制软材，如塑料布、软管等;后者可制硬质品，如塑料凉鞋、水桶、盆、棍、板;(4)聚丁二烯

丁二烯在金属钠作用下聚合，或与其他含双键的化合物如苯乙烯共聚而得的聚合物，构成了一类合成橡胶，可制轮胎、软管等;(5)聚甲基丙烯酸甲酯

硬，异常坚固，透明，俗称有机玻璃，可制眼镜、假牙、牙托、灯具、盆;(6)聚碳酸酯俗称玻璃钢，强度高，硬，透明，像钢板一样坚韧，3厘米厚的板材可阻挡4米近处射来的38口径步枪子弹，适宜制作防弹玻璃、宇航头盔;(7)有机硅烷

系硅—铜合金与有机氯化物反应产物水解得的分子量约100万的聚合物，主要用作硅油、硅橡胶等，特点是耐高温;(8)聚四氟乙烯

耐各种酸、碱及化学试剂的进攻，并能耐300℃的高温，有“塑料之王”的美称，且强度高，用于制不粘锅、坩埚、烧杯、轴承、绝缘材料等;(9)酚醛树脂

俗称电木，系苯酚在稀碱或酸的作用下和甲醛发生缩聚反应，形成立体网状结构的高聚物，坚牢而耐腐蚀，绝缘性好，常用作灯头和插座;它还可以和玻璃纤维牢固粘合加工成增强塑料，也称为“玻璃钢”，可部分代替钢材;(10)泡沫塑料

当树脂加入发泡剂成型时，固体塑料中含有很多细气泡，比重为0.02~0.03，它兼有塑料柔软、防水、绝缘性好及气体保暖、隔音功能强的优点，可制鞋垫、坐垫、床垫，柔软而轻便;也可代替棉花、丝棉和驼毛做棉衣和背心，挺括而富有弹性，硬质的聚苯乙烯泡沫塑料多用于制救生圈及包装材料。

2.天丝和牛奶丝

天丝

TENCEL是英国ACORDIS公司近年开发的新一代纺织纤维，其注册名“TENCEL”，中文以“天丝”命名，已在中国通过注册。天丝的制作过程并没有在溶液中形成纤维素衍生物，而是单纯的物理性理解，溶解它的溶剂是NMMO，即N—氧化呜啉，其分子式为：C5H11O2N。它是一种极性极大的非质子性溶剂，无毒，纤维溶于它，只是纤维之间的氢键被解开，纤维素不变。但经过这种溶解后，得到的再生纤维的晶体结构更为有序，更结实、牢固。

生产天丝的原料是木材，是由木浆经过溶液纺丝所产生出的百分之百的天然面料，所用溶剂也几乎可以完全回收，其生产属于绿色化学工艺，成品在自然界中可降解，对社会环境和人体无污染。因此，它被称为21世纪的环保纤维。

天丝可与丝、毛、棉或一些合成纤维混纺，特别是与丝光毛混纺，其产品易于加工，易于着色，吸水性强，透气性好，用它加工成的衣料牢固、柔软，色彩艳丽，悬垂感好，尽显高雅华贵之本色。它与聚酯或尼龙的混纺品除了制服装外，还有更广泛的用途，例如，制滤纸、钞票、高级装饰品或高级食品包装袋等。

牛奶丝

即牛奶纤维，是纺织品中特殊的“后现代”新颖纤维，是继第一代天然纤维与第二代合成纤维后的最新一代。上海正家牛奶丝服饰有限公司的科技人员经过五年的攻关，终于在国内率先研制，开发出“正家牌”牛奶丝及其系列服饰产品，这种完全由牛奶制成的牛奶丝，看似真丝，胜过真丝，集高级衣料的美丽、舒适、方便及功能型于一体，使每一个穿过的人都能亲身体验到牛奶服饰全新的酷爽感觉。其生产方法：牛奶去水、脱脂，加上揉合剂制成牛奶浆，再经湿纺工艺及科技处理成牛奶长丝，由牛奶长丝即可加工成面料，最终制成各种纺织制品。

牛奶丝织物的特点是润肌养肤、纤巧爽滑，具有特殊的生物保健功能。因为牛奶丝的重要原料是牛奶蛋纤维，含有17种氨基酸，通过保湿因子作用，对皮肤的保养与改进皮肤的美嫩有着神奇的效果。因为保湿因子的分子结构中含有多个羟基，像“小手一样抓住水分子”，

能保持皮肤最外面角质层的水分含量，使皮肤柔软、光滑、皱纹减少，至善至美。这正如20世纪50年代皮肤专家指出，柔软皮肤的关键是水分而不是油脂;且牛奶丝也具有生物保健功能，即具有天然持久的抑菌功能，对杆菌、球菌、霉菌均有功效。

由牛奶丝制成的面料，质地轻盈、柔软、滑爽、飘逸、悬垂;穿着透气、导湿、爽身;外观光泽优雅、华贵、色彩艳丽，牛奶丝比棉、丝的强度高;比羊毛防霉、防蛀，故耐穿、耐洗，易贮藏。在不同的季节穿牛奶丝织物有不同的感觉：在夏季，它有透气、导湿、爽身、汗出而无味的体会;特别是内衣外穿，适度的弹性更能重塑人体的曲线美和色彩美，使人体的曲线美与色彩美融为一体，更显华丽高贵的气质。在冬季，它有沉稳、滑爽、保暖、轻身的感觉;特别是在肌肤与保暖内衣之间起到滑膜作用，使人整个身体感到轻松舒展，有减轻层层保暖内衣捆绑之感。在春、秋天，它有轻盈、柔软、飘逸、宁静的美观，若外衣单穿，更显潇洒大方。

天丝和牛奶丝织物，质地娇贵，洗涤应注意：①须用中性肥皂或中性洗涤剂手洗，水温宜常温;②洗后用衣架凉干，不宜在阳光下曝晒;③如有轻度叠痕、皱折，可用衣架挂起，也可直接贴身穿着自然复原，如有重度叠痕、皱折需复原，可衬布熨烫，但温度不可大于120℃，不能蒸气熨烫。

3.纤维和织品的鉴别

有感官法、化学法和溶解法。

(1)感官鉴别法。①光泽

涤棉光亮，富纤色艳，维棉暗，丝织品有丝光;②挺括

用手攥紧布迅速松开，毛纤混纺品一般无皱折且毛感强，涤棉皱折少，复原快，富棉和粘棉皱折多，恢复慢，维棉则不易复原且留有折痕;③纤维长短

可抽出观看，并在润湿后试验，粘胶湿处易拉断，蚕丝干处断，锦丝或涤丝干、湿处都不断;短丝则为羊毛或棉花，粗的为毛，细的为棉，如较长且均匀，则为合成短纤维。

(2)化学法。观察燃烧方式和烟、焰、灰味。①棉

燃烧快，黄色火焰及蓝烟，灰少，灰末细软呈浅灰色(主要成分为二氧化硅)，味似纸;②麻

有烧草味，其余与棉同;③丝

燃烧慢且缩成一团，灰呈黑褐色小球，易压碎，有臭味(硫);④羊毛

燃烧时徐徐冒黑烟，显黄焰，起泡，灰多，为发光的黑色脆块(碳化物)，燃烧发臭;⑤粘胶纤维

燃烧快，与棉同;⑥乙酸纤维

燃烧慢，边烧边熔，灰为黑色闪光块状物，有刺鼻的醋酸味;⑦涤纶

燃烧慢，卷缩，熔化，有黄焰，灰呈黑色硬块，易捻碎，有芳香味;⑧锦纶

燃烧慢，熔化，无烟，浅褐色灰块，不易捻碎，有芹菜香味;⑨维纶

烧时纤维迅速收缩，小焰火呈红色，为灰褐色块，可捻碎，有特臭;⑩腈纶

边烧边熔化，略有黑烟，火焰白而亮，灰为黑色球状，有11丙纶

烧时边卷缩边熔，灰为硬块，能捻碎，有烧腊气味;12氯纶

难燃，近焰鱼腥臭;○○时收缩，离火即熄灭，灰为不规则的黑块，有氯的刺激味。

(3)溶解法。均基于形成纤维的单体的化学结构，有的机制尚不清楚。①棉

易溶于浓硫酸(脱水及脂化作用)、铜氨溶液(羟基及醛基的络合及还原作用);②麻

铜氨;③丝

酸、碱(氨基酸的两性)、铜氨;④羊毛

氢氧化铜(脂层破坏后进攻蛋白质);⑤粘胶纤维

同棉;⑥涤纶

苯酚(缩合);⑦锦纶

苯酚及各种酸(酰胺的碱性);⑧腈纶

硫氰化钾溶液、

11氯纶

二甲基甲酰胺、二甲基甲酰胺;⑨维纶

酸;⑩丙纶

氯苯;○四氢呋喃及氯苯等。

4.常用橡胶的性能和用途

①丁苯橡胶

热稳定性、电绝缘性和抗老化性好。可制轮胎、电绝缘材料，一般橡胶制品等;②顺丁橡胶

弹性好、耐低温、耐热、粘结性差，可制轮胎、运输带、胶管等;③氯丁橡胶

耐日光、耐磨、耐老化、耐酸、耐碱、耐油性好，耐寒性差。可制电线包皮、运输带、化工设备的防腐衬里、胶粘剂等;④丁腈橡胶

抗老化性和耐油性好，耐高温,弹性和耐寒性较差,可制耐油、耐热的橡胶制品，飞机和油箱衬里等;⑤聚硫橡胶

耐油性和抗老化性很好，耐化学腐蚀，弹性较差。可制耐油、耐苯胶管、胶辊、耐臭氧制品、储油及化工

设备衬里等。⑥硅橡胶

耐低温(-100℃)和高温(300℃)，抗老化和抗臭氧性好,电绝缘性好,机械性能差，耐化学腐蚀性差。可制各种在高温、低温下使用的衬垫以及绝缘材料、医疗器械及人造关节等;⑦丁基橡胶

气密性好，耐热、耐老化、电绝缘性好，柔顺性较小，弹性较差。可制汽车内胎，探空气球、汽艇、防毒面具、化工设备衬里等;⑧异戊橡胶

与天然橡胶相似，粘结性良好。适用于使用天然橡胶的场合，可制汽车内外胎、胶管、胶带、飞机轮胎等。

5.为什么聚乙烯的软膜是透明的?

为什么有些物质透明，有些则不透明?如果一束可见光通过薄膜，这束光完全不受任何影响，如入“无人之境”，就称这薄膜是透明的;但如果有一部分入射光被反射或者改变方向，使前进方向光线减弱、模糊，则这薄膜就不透明了。玻璃、食盐和明矾的晶体、许多宝石以及水和油等液体都透明。透明这一物理特性与物质的结构有关。同是聚乙烯，软的透明而硬的则不透明，这是为什么呢?同是软的薄膜，但聚丙烯就不透明，这又是为什么呢? 透明的聚乙烯薄膜主要用于农村温室或食品包装，柔软而易被拉伸。红外光谱剖析表明：其分子中的主链，每1000个亚甲基(—CH2—)大约连接20～30个甲基;但不透明且较硬的聚乙烯，则只连接3个甲基。1 g透明物结晶部分约0.4 g～0.5 g，密度小;而1 g不透明物结晶部分0.6 g～0.9 g，密度大;熔点分别为115℃和135℃，由于有支链，故熔点下降。对于聚合物，由于结晶好，分子排列紧密，质点尺寸超过可见光波长的1/20以上，引起光散射，因而失去透明性。对于无机盐晶体，虽然也排列规整，但颗粒尺寸小，间距足够大，故仍然透明。聚丙烯的结晶部分为0.6～0.7 g(相对于1 g材料)，形成带状和微丝状紧密排列的结构，并且内部还存在很多空隙，对光散射，因而透明性差。

6.“不粘锅”与“塑料王”

如果有人问你，世界上什么东西最光滑?也许你会回答说：玻璃。是的，在日常所见的各种材料中，玻璃的确是相当光滑的了。可是如果将玻璃的表面放大几千倍，那么你就会发现，玻璃的表面实际上也还是毛糙的。后来发现，某些硅树脂形成的薄膜，它的光滑程度远胜过玻璃，在玻璃上涂上一层硅树脂，就可以使玻璃的表面变得更光滑。

不过还有比硅树脂更光滑的材料，那就是大名鼎鼎的聚四氟乙烯塑料。这种塑料被誉为“世界上最光滑的材料”。它究竟光滑到什么程度呢?一块用聚四氟乙烯塑料制成的织物，如果将它放在桌上，只要有一小角悬出，那么整块织物就会慢慢地滑到地上。织物的小角悬出所产生的重力原是微不足道的，可是它已经能够战胜织物和桌面之间的摩擦力，使织物“溜”到地上了。

这种光滑非凡的塑料，有许多巧妙的用途。比如它可以做成不需要加润滑油的轴承。又如面粉、化肥、砂糖等通过管道装入袋中时，如果在管道的内部贴上一层用这种塑料制成的织物，那么这些粉状或粒状的物质就会流动得更快。滑雪爱好者也看上了这种塑料，它们在滑雪板上贴一层这种塑料，滑雪时就会变得更轻松，速度也大大提高。

市场出现的一种所谓“不粘锅”，其实就是在铝锅的内部敷上一层聚四氟乙烯塑料。这种锅的最大优点是，用它煎烤食物时，你绝不会担心食物会粘在锅上，用完之后，只要用水一冲洗，它就光洁如新了。

也许有人会担心，这种塑料能经受得起煎烤食物的高温吗?它会不会和食物中的某些成分发生化学变化?这种担心是多余的。原来聚四氟乙烯塑料除光滑外，稳定和耐热也是十分著名的，不要说食物，就是许多活泼非凡的化学试剂，它都“不加理睬”。普通塑料在120℃左右就会软化，可是聚四氟乙烯塑料却能耐200℃以上的温度，它还耐-260℃低温，因此用它做锅的内垫是完全可以胜任的。

由于聚四氟乙烯既耐较高温度，又耐低温，既耐化学腐蚀，又光滑有一定机械强度，性能优良，被称为“塑料之王”。因此在化学工业，半导体工业，超低温研究，火箭技术等领

域都有广泛的应用。