第一篇：生物化学课件1范文
九年级化学氧气课件【1】
教材分析
本节教材以实验为基础，引导学生通过观察氧气来认识氧气的物理性质，通过三个探究实验来了解氧气的检验方法与化学性质，最后得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系。层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验探究的乐趣。
学情分析
学生初接触化学，实验探究能力较弱，不知道该如何设计实验，观察实验。基本操作能力较弱，需要细致的引导。
氧气是学生熟悉的一种气体，但对它的性质并未做过系统的研究。本节内容为氧气的性质，对于初学化学的学生来说比较难于理解。因此教学中要利用实物观察和实验探究，培养学生实验观察和探究，分析推理与归纳的能
教学目标
根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。
教学重点和难点
重点：氧气的化学性质、化合反应概念的建立及应用。
难点：
1.培养学生的探究意识。
2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。
3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。
4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。
九年级化学氧气课件【2】
(一)教材地位和作用
第二单元属于“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。
在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作、氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此，本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。
(二)教学目标
知识与技能目标：1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2.认识分解反应.3.认识催化剂和催化作用。
过程与方法目标：1.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。2.能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。
情感态度与价值观目标：1.增强对化学的学习兴趣，陶冶化学审美情趣。2.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。
(三)教学重点难点
课程标准的核心是提高学生科学素养。提高未来公民适应社会生活的能力，是新课程的培养目标之一。因此我确定本节课的重点是：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。难点是：催化剂的概念，并能对一些生活现象用所学知识进行解释。
(四) 教学用时：二课时
第一课时：实验室加热ClO3制取O2，分解H2O2制取O2，催化剂和催化作用
第二课时：学生加热MnO4制取O2，分解反应，工业制氧
第二部分 学情分析
(一) 学生情况
美国著名教育心理学家奥苏贝尔说过：影响学习的唯一最重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。因此，教师必须重视对学生情况的掌握与分析。
九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。
(二)教法与学法
教学的一条重要原则是：教要耦合于学。为了落实课程目标中让学生积极主动地学习，生动活泼地全面发展，这节课我将采用引导探究法和交流讨论法，提高学生的动手动脑能力和与人合作的意识。
第三部分 教学过程
通过对课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况，我的教学过程设计如下：
(一) 创设情境，引入新知
上课前我会先向同学们展示二幅美丽的水下世界的图片，给同学们美的享受。这时提出问题：这些图片都是潜水员拍摄的。大家知道潜水员在水中是怎么呼吸的吗?在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2，那么，在实验室我们又是怎样制取O2的呢?
这样导课不仅开阔了他们的眼界，还创设了学习的氛围，激发了学生的学习兴趣，进而使教学进入第二还节。
(二) 活动探究，探索新知：
我向同学们展示MnO2,ClO3,H2O2,MnO4这四种药品，同时给出它们的化学式。提出三个问题，这三个问题层层深入，步步追问，引发学生进行讨论。学生讨论后在教师引导下制定方案进行实验探究。
实验探究一
分别加热MnO2,ClO3,ClO3和MnO2的混合物，然后将带火星的木条伸入试管，观察实验现象。在这个实验中，我将运用自制教具“多孔试管夹”。普通试管夹只能一次加热一个试管，而“多孔试管夹”的优点就是能一次加热多个试管，同时能对这些试管中的物质的反应速率进行比较。实验结束后，学生进行讨论，得出结论ClO3可以用来制取O2，MnO2不能用来制取O2，MnO2在反应中起到了加快反应速率的作用。
实验探究二
将带火星的木条分别伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的试管和3ML5%的H2O2溶液与少量MnO2的混合物中，观察实验现象，待后者试管中没有气泡时，重新加入H2O2溶液，观察现象。通过实验，学生讨论后得出结论：H2O2可以用来制取O2，MnO2在反应中起了加快反应速率的作用。这时，学生对于MnO2在这两个实验中的作用有较深刻的认识，顺势提出催化剂的概念，并强调催化剂虽能改变其它物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化。至此，已突破了本节课的教学重点。
接着引领学生进行小结，让学生们知道反应物状态不同，温度不同，反应原理，实验装置也都会发生相应改变。
活动探究三
加热MnO4制取O2。这是一个分组实验，让学生根据一下六点提示来进行实验操作，同时，通过动画演示辅助学生实验。通过探究，学生总结出实验室加热MnO4制取O2的操作步骤。用七个字简述出来便是“查，装，定，点，收，离，熄”，同时通过其谐音“茶庄定点收利息”帮助学生理解记忆。接下来，我启发学生，我们能否根据加热高锰酸钾制取氧气的原理，利用废弃物品来做这个实验的实验装置呢?这就是我利用废弃物制作的实验装最。这样可以培养学生的创新意识和节约意识了。
通过让学生观察ClO3, H2O2, MnO4制取氧气的化学方程式的特点，总结出分解反应的概念。并通过化合反应与分解反应的对比帮助学生更加深刻地理解分解反应。
(三) 联系生活，扩展新知
向学生简单介绍工业制氧的方法，同时以及揭开潜水员在水中呼吸的奥秘。同时提出“世界上最大的既经济又环保的制氧工厂是什么?我们应该怎样做?”这两个问题，对学生们进行环保教育。
(四) 巩固练习，运用新知
我特别设计了几道练习题，这几道练习题不仅可以让学生巩固所学知识，还可以提高他们的逻辑思维能力和观察能力。
(五) 交流收获，优化新知
通过对本节课的学习，你都有什么收获?还有什么疑问?
诊断性、激励性的评价对学生的发展有很大的促进作用，在教学活动过程中我将尽可能的关注每个学生的认知情况和活动情况。提醒学生把自己的自我评价写进学习记录卡中，装入学生成长袋中。我会及时作出回应，鼓励学生不断进步。
第四部分 教学反思
教师的成长 = 经验+反思 ，这是美国著名学者波斯纳的一句名言。反思是教师必备的意识
和行为。我认为本节课的设计特点是：力图体现：课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的最近发展区，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等，以利今后改进。
第二篇：金属有机化学课件
尽管有机化学专业竞争很激烈，但这丝毫不会影响真正喜欢它的人学习它、选择它的热情。选择固然重要，但是选择之前的深度分析和对其未来发展前景的把握更为重要!接下来小编为你带来金属有机化学，希望对你有帮助。
该学位点依托环境与化学工程学院、生物工程学院、生物有机化学省高校重点实验室，是我校重点建设学科之一。该学科有教授8人，副教授9人，博士15人。本课题学科拥有一批供从事高水平生物、有机化学研究的大型仪器设备20余台，万元以上仪器150余件，近几年学校对该学科设备仪器投入总价值达1163万元，学科实验室占地面积约1246 M2.本课题学科主要研究方向有：
有机化学：
《有机化学》(南开大学出版社，张宝申主编)比邢其毅先生的《基础有机化学》要亲民些，难点相对分散。
《中级有机化学》(裴坚)从10个著名的全合成下手，讲机理，讲思路，如果配套《有机命名反应的战略性应用》效果更佳。
《advanced organic chemistry》(Carey)在物理有机的分析上比March那本更好，可惜没有中译本。
《过渡金属有机化学》(原著第五版)朱清时主持的“现代化学基础丛书”中的一本，顺着书看看后面的文献。如果想深入学习金属有机化学，还有13卷本的《Comprehensive Organometallic Chemistry》。
《现代物理有机化学》(Eric)基本上国内的物理有机教材都是抄他的。
更深入更前沿一些的如《SUPERACID CHEMISTRY》(Olah)、《Recent Developments in Carbocation and Onium Ion Chemistry》(Kenneth K. Laali)。另外“现代化学基础丛书”最近刚出一本《碳负离子化学》，没看，似乎还不错。
第三篇：初中化学课件介绍
知识点总结
本节主要是净化水的常用方法这一知识点。知识简单、容易理解，学习本节知识是培养科学人文素养的前提。
1.常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
① 吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。
② 沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。
③ 过滤：除去水中不溶性的杂质。
④ 蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。
2.明矾的净水作用
在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。
3.活性炭的净水作用
活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。
常见考法
自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒(加入氯气、臭氧或二氧化氯)→用户。我们要节约用水，防止浪费现象发生。 水的净化方法有很多，这几种方法也是混合物分离的常见方法。熟记这几种方法的本质是我们在考试中解题的依据。
误区提醒
1.纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物;自然界中的水常含有杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。
2.天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水不是纯净物，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。
3.常用的净水方法中，蒸馏净化程度相对较高，得到的蒸馏水一般可看作纯净物。
4.各种净化水的方法根据水质不同，综合使用效果会更好。
【典型例题】
1.净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为( )
A.①②③④ B.②④①③ C.②①④ D.①③④
解析：
自来水的净化一般是先使液体中的杂质通过加入絮凝剂沉降下来，然后过滤，再加药品除去微生物。而蒸馏法制出来的是蒸馏水，所以在日常生活当中一般不用。
答案：C
第四篇：初三化学课件-第一章 化学的魅力
第一章 化学的魅力
第一节 化学使世界更加美好
知识要点
1. 化学的研究对象：
物质的组成、结构、性质及其变化规律。
2. 化学变化及其主要特征
化学变化的结果是有心的物质产生。如：铁的生锈、酸碱中和、镁条的燃烧等。 化学韵语记忆:化学变化具有特征
新的物质一定生成
放热发光颜色改变
放出气体生成沉淀
化变同时物变发生
3 物质的化学性质、物理性质
化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它涉及到物质分子的化学组成的改变。
物理性质：物质部需要经过化学变化就表现出来的，在实验前后物质都没有发生变化的性质。如：颜色、气味、形态、凝固、生化、挥发、熔点、沸点、硬度、延展性、溶解度、密度等。
4. 常见化学符号
氢：H; 氧：O; 碳：C; 钙：Ca;氯：Cl;镁：Mg
氧气：O2;水：H2O;二氧化碳：CO2;氧化镁：MgO;氢氧化钙：Ca(OH)2;氯化钙CaCl2;碳酸钙：CaCO
3第二节 走进化学实验室
知识要点 1. 常见化学仪器
钥匙，烧杯，容量瓶，量筒，漏斗，天平，滴瓶，试管夹，酒精灯，铁架台。
2. 化学实验规则与要求 2.1 实验室安全规章制度 2.2 化学试剂分类存放
一般无机试剂按照阳离子顺序或阴离子顺序存放。
危险品(可燃、易燃、强腐蚀性、强氧化性、剧毒)根据药品说明，存在于特定的环境，如是否需要避光、对存放温度要求等。剧毒物品保存需要采用双锁制度。
2.3化学实验
(1)颜色变化
酚酞指示剂，在酸性、中性的水溶液中不变色，在碱性溶液中呈现红色。 (2)沉淀实验
硫酸铜溶液呈现蓝色，滴入氢氧化钠后，出现蓝色沉淀，滴加稀硫酸后，沉淀溶液生成蓝色溶液。
(3)产气实验
高锰酸钾为紫黑色固体，加热后试管中残留黑褐色物质，带火星的木条插入试管口能够复燃。
(4)温度变化
块状生石灰加入水中，触摸试管能够明显感觉到放出的热量。
2.2 事故处理办法
(1)稀碱沾到皮肤，用硼酸洗涤;
(2)浓酸、浓碱沾到皮肤，先用软布吸去液体，再用水洗或小苏打或硼酸溶液冲洗; (3)发生火灾，正确选用灭火方法。
3. 化学实验报告
第三节 物质的提纯
知识要点 1 物质的纯度
纯度：表示混合物中主要成分(或某一种成分)含量的高低。 混合物：多种物质组成的物质体系。 纯净物：只含有一种物质。
2 物质提纯的办法 (1)过滤
基本原理：让液体和可溶性物质通过具有细微空隙的材料，而使不溶性固体除去。 注意要点：一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层处;漏斗颈末端紧靠烧杯内壁。
(2)蒸发
基本原理：用加热的方法，将溶液中的溶剂气化去除的操作。 注意点：
注入蒸发皿的溶液不要超过蒸发皿容积的2/3; 边加热边搅拌，防止局部过热，溶液飞溅;
当蒸发皿有较多晶体析出，应减小或停止加热，让余热把水分蒸干，以防晶粒飞溅。
习题 第一节
一、基础过关题
1. 判断下列变化时物理变化还是化学变化 (1)自行车轮胎爆胎 (2)钢铁生锈
2. 有新物质生成的变化是 (1)水制成冰块 (2)菠萝榨汁
(3)食物腐烂 (4)滴水成冰 (3)酒精变成酒精蒸汽 (4)冰镇饮料瓶会流“汗”
3. 镁带在空气中燃烧发生了化学反应，得出这一判断的主要依据是 (1)镁带消失了 (2)看到耀眼的白光
(3)放出大量的热 (4)有白色粉末固体产生
4. 向澄清石灰水中通入某种气体出现白色浑浊物，这种气体是 (1)氧气 (2)水蒸气
5. 书写下列元素的符号或物质的化学式 氢： 氧： 氮：
钙： 水： 氧气：
二氧化碳：
(3)氮气 (4)二氧化碳
6. 判断下列物质的性质是物理性质还是化学性质 (1)酒精的挥发型 (2)铜是红色的
(5)二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊
(3)CO有毒 (4)煤气的可燃性
7.下列关于铁性质的描述，属于化学性质的是 (1)导热性、导电性 (2)延展性
(3)银白色光泽 (4)在潮湿的空气中生锈
二、能力提升题
1. ClO2(二氧化氯)是一种黄绿色气体，有刺激性气味，熔点为-59℃，沸点为11℃，冷却至11℃时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO2易于碱反应，其杀菌、漂白的
能力均优于Cl2(氯气)，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用Cl2消毒时的臭味。
清把ClO2的物理性质和化学性质分别归纳; (1)物理性质 (2)化学性质
第二节
一、基础过关题
1. 下列化学实验基本操作正确的是
(1)嗅闻气体的气味时，可以讲鼻孔凑到容器口去闻 (2)取少量固体药品时，一般取10 g
(3)用托盘天平称量固体时，应该先加小砝码再加大砝码 (4)倾倒液体时，瓶上的标签应该向着手心 2. 下列一起，不能直接在火焰上加热的是 (1)试管 (2)蒸发皿
(3)烧瓶 (4)燃烧匙
3. 给试管里面液体加热，液体体积不要超过试管体积的 (1)1/2 (2)1/3
4. 比较精确称量8 ml液体，最适宜的仪器是 (1)5 ml量筒 (2)10 ml量筒
(3)25 ml量筒 (4)50 ml量筒 (3)2/3 (4)3/4
二、能力提升题
1. 组装一套比较复杂的化学实验装置，组装的顺序是 (1)自上而下，从左到右 (2)自上而下，从右到左
2. 下列使用酒精灯操作方法中，错误的是
(1)向酒精灯中添加酒精时，不得超过酒精灯体积的2/3 (2)不能向燃烧的酒精灯中添加酒精 (3)酒精灯不用时应该盖上灯帽 (4)熄灭燃着的酒精灯，可用嘴吹灭
3. 酒精灯的火焰分为哪三个部分?加热时应该将受热物放在火焰的哪个部位?
(3)自下而上，从左到右 (4)自下而上，从右到左
第三节物质的提纯
一、基础过关题
1.下列物质，属于纯净物的是 (1)矿泉水 (2)纯净的自来水
(3)氧气 (4)汽水
2. 做粗盐提纯的实验中，下列仪器不需要使用的是 (1)烧杯 (2)玻璃棒
3. 取用15 ml液体的一组仪器是 (1)25 ml量筒，量杯 (2)50 ml量筒，滴管 4. 进行过滤试验时应该注意：
(1)滤纸边缘应漏斗口边缘，滤纸要紧贴，漏斗中页面要滤纸边缘。
(2)倾倒过滤液体时，烧杯口应引流的玻璃棒，玻璃棒的末端应轻靠的一边，漏斗的下端管口要承接滤液烧杯的内壁。
5. 蒸发时，要用玻璃棒不停搅拌，目的是防止，当蒸发皿中即停止加热，利用蒸发皿的继续将水分蒸干。
(3)25 ml量筒，滴管 (4)10 ml量筒，烧杯 (3)胶头滴管 (4)蒸发皿
第五篇：南开最新有机化学课件
实验一 乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解;
2、了解提高可逆反应转化率的实验方法;
3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。
二、实验原理
有机酸酯可用醇和羧酸在少量无机酸催化下直接酯化制得。当没有催化剂存在时，酯化反应很慢;当采用酸作催化剂时，就可以大大地加快酯化反应的速度。酯化反应是一个可逆反应。为使平衡向生成酯的方向移动，常常使反应物之一过量，或将生成物从反应体系中及时除去，或者两者兼用。
本实验利用共沸混合物，反应物之一过量的方法制备乙酸乙酯。 主反应
CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O
副反应
CH3CH2OH CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 H2O
三、实验药品及物理常数
冰醋酸 、无水乙醇 、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和氯化钙溶液、饱和食盐水、 无
水硫酸镁
四、主要仪器和材料
三口烧瓶、冷凝管、温度计、蒸馏头、温度计套管、分液漏斗、酒精灯、接液管、锥形瓶等。
(1)滴加、蒸馏装置; (2)洗涤、分液装置;(3)蒸馏装置
六、操作步骤
在100ml三颈瓶中，加入4ml乙醇，摇动下慢慢加入5ml浓硫酸，使其混合均匀，并加入几粒沸石。三颈瓶一侧口插入温度计，中间口插入滴液漏斗，漏斗末端应浸入液面以下(整个装置如上图)。
仪器装好后，在滴液漏斗内加入10ml乙醇和8ml冰醋酸，混合均匀，先向瓶内滴入约2ml的混合液，然后，将三颈瓶在石棉网上小火加热到110-120℃左右，这时蒸馏管口应有液体流出，再自滴液漏斗慢慢滴入其余的混合液，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反应温度在110-125℃之间，滴加完毕后，继续加热10分钟，直至温度升高到130℃不再有馏出液为止。
馏出液中含有乙酸乙酯及少量乙醇、乙醚、水和醋酸等，在摇动下，慢慢向粗产品中加入饱和的碳酸钠溶液(约6ml)至无二氧化碳气体放出，酯层用PH试纸检验呈中性。移入分液漏斗中，充分振摇(注意及时放气!)后静置，分去下层水相。酯层用10ml饱和食盐水洗涤后，再每次用10ml饱和氯化钙溶液洗涤两次，弃去下层水相，酯层自漏斗上口倒入干燥的锥形瓶中，用无水碳酸钾干燥。
将干燥好的粗乙酸乙酯小心倾入60ml的梨形蒸馏瓶中(不要让干燥剂进入瓶中)，加入沸石后在水浴上进行蒸馏，收集73-80℃的馏分。产品5-8g。
七、实验结果
1、产品性状 ;
2、馏分 ;
3、实际产量 ;
4、理论产量 ;
5、产率 。
1、本实验中浓硫酸起到什么作用?为什么要用过量的乙醇?
2、酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行?
3、反应后的粗产物中含有哪些杂质?是如何除去的?各步洗涤的目的是什么?
实验二 乙酰苯胺的制备
一、 实验目的
1. 掌握苯胺乙酰化反应的原理和实验操作。
2.掌握易氧化基团的保护方法。
3. 进一步练习有机物提纯的方法——重结晶。 4. 掌握分馏柱的作用机理和用途。
二、实验试剂及仪器
1.实验仪器
苯胺 ;冰醋酸;锌粉;活性 2.实验仪器
100mL圆底烧瓶;刺形分馏柱;温度计;抽滤装置等。
三、实验原理
NH
2O
+
CH
3OH
NHCCH3
O
+
H2O
反应物配比： 苯胺:冰醋酸 = 1:2.4 (冰醋酸过量)
制备乙酰苯胺常用的方法可用芳胺与酰氯、酸酐或用冰醋酸等试剂作用进行酰化。三种试剂的反应活性顺序为：CH3COX > (CH3CO)2O > CH3COOH，采用酰氯或酸酐作为酰化剂，反应进行较快，但原料价格较贵，采用冰醋酸作为酰化剂，反应较慢，但价格便宜，操作方便，适用于规模较大的制备。
胺与冰醋酸的反应是可逆反应，为防止乙酰苯胺的水解，提高产率，采用了将其中一个生成物—水在反应过程中不断移出体系及反应物醋酸过量的方法破坏平衡，使平衡向右移动。因此,要求实验装置既能进行反应又能同时进行蒸馏。由于水与反应物冰醋酸的沸点相差不大，必须在反应瓶上装一个刺形分馏柱，使水和醋酸的混合气体在分馏柱内进行多次汽化和冷凝,使这两种气体得到分离，从而减少醋酸被蒸出，保证水的顺利蒸出。
为了反应的顺利进行，一定要严格控制分馏柱的温度在100～110℃之间。因为温度过低，水除不掉，反应不能很好进行;温度过高，大量醋酸被蒸出。
乙酰苯胺在不同温度下，在水中的溶解度 g(100ml水)-1 温度(℃) 20 25 50 80 100 溶解度g(100ml水)
-
10.46 0.56 0.84 3.45 5.
5苯胺、乙酰苯胺都有毒,操作时应避免与皮肤接触或吸入其蒸气。
四、实验装置图
反应装置
五、实验步骤
在100mL圆底烧瓶中，加入5mL(5.1g，0.055mol)苯胺、7.4mL(7.8g，0.13mol)冰醋酸及0.1 g锌粉,装上分馏柱，其上端装一温度计，支管通过支管接引管与接受瓶相连。
低电压加热，使反应物保持微沸约30分钟，然后逐渐升高温度，当温度计读数达到100℃左右时，支管即有液体流出。维持温度在100-110℃之间反应约1h，反应生成的水和少量醋酸可完全蒸出。当温度计读数下降时，反应已经完成。
在不断搅拌下趁热将反应物倒入100mL水中，冷却后，抽滤析出的固体，滤饼压碎，用～10mL水洗涤，将粗产品放入150mL热水中加热沸腾，直至完全溶解。稍冷后加入约0.5 g活性炭，并煮沸1～2分钟，趁热过滤，冷却滤液，等结晶析出后，过滤，晾干后称重。
产量约5g。
纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点113～114℃。
六、注意事项
1.在整个反应过程中,一定要不断调整火焰(逐渐加大),保证分馏柱上的温度在100～110℃
之间,否则反应不完全,产率过低。 2.操作要细心, 控制好反应温度。
3.锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中氧化，但不要加多。
七、思考题
1. 在本实验中采取了哪些措施来提高乙酰苯胺的产率? 2. 乙酰苯胺还有什么制备方法? 写出反应式。 3. 实验装置中分馏柱的作用是什么?
4.反应时为什么要控制分馏柱上端的温度在100～110℃之间?
5. 有机实验中,什么时候用蒸出装置 ? 本实验用的是什么形式的蒸出装置 ? 6.在重结晶操作中，必须注意哪几点才能使产物产率高，质量好?
实验三 2-甲基-2-丁醇的制备
一、实验目的
1.通过2-甲基-2-丁醇的制备学习并掌握使用格利雅试剂和醛酮反应制备醇。 2. 熟悉并基本掌握憎水和低沸点试剂的实验。
3. 学会格利雅试剂的制备，格利雅试剂与醛酮的反应，如何进行憎水性实验。 4. 验证醇的某些性质。 5. 学会使用阿贝折射仪。
二、实验试剂及仪器
实验药品：
1.无水乙醚 2.金属镁 3.无水丙酮 4.溴乙烷 5.乙醚 6.碘
7.10%硫酸溶液 8.10%碳酸钠水溶液 9.无水碳酸
实验仪器：250mL圆底三口烧瓶;100mL圆底单口烧瓶;衡压滴液漏斗;球形冷凝管;