第一篇：初三化学第二单元测试
初三化学化学与生活单元测试及答案2
第十二单元 化学与生活检测试题
班级 姓名 得分
一.我会选(30分)
1.下列生活中的经验做法，不科学的是 ( )
A.用木炭除去冰箱内的异味 B.用无水酒精对皮肤进行消毒
C.用食盐腌渍肉类食品防止变质 D.用无水硫酸铜检验汽油中是否含水
2.下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是 ( )
A.住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水
B.炒菜时,油锅不慎着火,迅速用锅盖盖灭
C.实验时酒精不慎洒出并燃烧,通常湿抹布盖灭
D.发生森林火灾时,将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
3.固体废弃物是一种环境污染物，对它的处理最合理的方法是 ( )
A.利用废弃凹地填埋 B.扔到公海中
C.扔到深山老林中 D.分类回收并进行无公害处理
4.下列叙述正确的是 ( )
A.电木插座破裂后可以热修补
B.涤沦、羊毛、丝绸都属于天然纤维
C.合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能
D.合成材料给人类带来了更多的污染,所以要禁止生产和使用
5.安全生活离不开化学。下列说法错误的是 ( )
A.工业酒精中含有甲醇等有害物质,不能饮用
B.工业用盐亚硝酸对人体有害,不能用于烹饪
C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验
D.发现煤气泄漏,应立即打开排气扇电源开关排气
6.当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指 ( )
A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料
7.去年5月11日山东省南县某公司的电焊工违规操作，引起酒精爆炸，造成人员伤亡。事故警示人们，规范问题不容忽视。下列不规范做法存在爆炸隐患的是 ( )
A.蒸发溶液时未用玻璃棒搅拌 B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸
C.未做检验就进入久未开启的菜窖 D.将液化石油气残液倒入下水道
8.食品与健康密切相关。食用以下列方法加工处理的食品，极易危害人体健康的是( )
A.在做馒头的面团中加入纯碱 B.在制果冻的原料中添加柠檬酸
C.在奶制品中添加乳酸钙 D.在腌制蔬菜的食盐中掺入工业用盐
9.下列有关糖类的说法中，错误的是 ( )
A.糖类是人类食物的重要成分 B.糖类由C、H、O三种元素组成
C.在人类食物所提供的总能量中有60%~70%来自糖类
D.食物淀粉在人体内经酶的作用,与水发生一系列反应,最终变成蔗糖
10.下列产品所用的塑料，具有热固性的是 ( )
A.防水塑料手套 B.雨衣 C.炒菜锅的手柄 D.浴帽
11.下列材料属于合成材料的是 ( )
A.陶瓷 B.聚乙烯塑料 C.棉麻织物 D.铝合金锯
12.无机盐也是人类所需的营养素之一。下列有关人体中以无机盐形式存在的元素的说法中正确的是( )
A.以无机盐形式存在的元素占人体质量的10%左右
1
B.B.钙是人类所需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中
C.钾、钠、铁、锌、碘等是人体所需的微量元素
D.食盐中加碘越多，越有利于人体健康
13.随着人们生活水平的不断提高，各种电池的用量的用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要的原因是 ( )
A.回收利用电池外壳的金属材料
B. 回收利用电池中的石墨电极
C.减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀
D. 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水的污染
14.体育锻炼要消耗大量的能量，是一种最好的减肥方法。在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于 ( )
A.脂肪 B.维生素 C.葡萄糖 D.蛋白质
15.日常生活中的下列做法，正确的是 ( )
A. 人体为了补钙，可以长期饮用硬水，利用其中的钙元素
B.为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜
C.为了防止海产品变质用甲醛水溶液浸泡它们
D.为了减少浪费粮食，由于储存不当发生酶变的大米也可以食用
二.我会填(28分)
16.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些不法厂家以淀粉、白糖等廉价原料生产蛋白质含量很低或根本不含蛋白质的劣质奶粉，造成了严重的后果。
(1)食物中的蛋白质在人体内将被逐步消化成氨基酸，氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需要的各种蛋白质。已知构成蛋白质的氨基酸有20多种，丙氨酸(化学式C3H7O2N)是其中的一种。下列关于丙氨酸的说法中正确的是(填序号)_______________。
①由碳、氢、氧、氮四种元素组成 ②碳、氢、氧、氮的质量比为3：7：2：1
③每个分子中的原子总数为13 ④每个分子中含有一个氧分子
(2)淀粉在人体中将被逐步消化成葡萄糖(化学式C6H12O6)，葡萄糖再与氧气发生缓慢氧化反应，转化成二氧化碳和水，并释放出热量。写出葡萄糖发生氧化反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________
(3)淀粉、蛋白质在人体内的消化过程是通过消化液中的酶帮助进行的(酶是能加速生物体内化学反应的催化剂)。酶的工作需要适宜的PH，下表为某些器官中消化液的近似PH：
器官 口腔 小肠胃 消化液的PH 6.6~7.1 7.6~8.0 0.9~1.5
已知帮助淀粉、蛋白质初步消化的酶分别在接近中性和较强酸性的环境中工作效率最高，那么淀粉、蛋白质被食用后分别是在人体的 和 中开始初步消化的。
17.随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题。
(1)植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食(不爱吃蔬菜、水果)，结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题。这是由于摄入 (选填：A.维生素
B.油脂 C.蛋白质)不足而引起的。
(2)室内空气污染对人的健康至关重要，因为人有50%以上的时间在室内度过。室内空气受污染的因素主要有三个：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛;二是室外流入的污染物，如 (写出一种物质名称);三是家庭利用燃料煮食物、
2
取暖等形成的污染物，如 (写出一种物质名称)。
(3)微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病。下列元素中不属于人体必需的微量元素的是 (选填：A.锌 B.氮 C.铜 D.汞 E.铁 F.碘)。
(4)人体摄入过量食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的PH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的PH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3，它的相对分子质量为 。由于Al3+在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症。请再举生活中一例，说明铝元素是如何进入人体的 。
18.阅读下列短文，然后根据要求回答：
①酸类中有一种醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。
②在16.6℃以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。
③醋酸化学式中CH3COO-为醋酸根离子(负一价原子团)。
④醋酸和硫酸、盐酸一样，能与活泼金属(如Al、Zn、Fe等)发生置换反应产生氢气，所以家用的铝制器皿不宜用来盛放醋，以免被腐蚀。
⑴上文中提到醋酸的物理性质是：(填序号) 。
⑵在食醋中滴入少量紫色的石蕊试液，则溶液呈 色;
⑶醋酸在氧气中燃烧的产物是二氧化碳和水，请写出醋酸在氧气中燃烧的化学方程式： 。
⑷醋酸和锌的化学反应方程式为： 。
⑸用铝制器皿盛放食醋，还有什么缺点?
19.小红和小星在学习下列有机化合物的结构、组成和性质的时候摸索了一些规律和方法。请你和他们一起探讨下列问题：
物质名称甲烷甲醇乙醇乙酸
化学式CH4CH3OHC2H5OHCH3COOH
⑴寻求这类物质命名的基本规律。甲烷和甲醇在分子构成上的共同点是：
;乙醇和乙酸在分子构成上的共同点是： ;由以上分析可推知，这类物质名称中的“甲”“乙”„„是表示物质的 。
⑵探讨物质组成和用途的关系。甲醇和乙醇在组成上有共同的原子团(用符号表示)是 ;目前，国家推广车用乙醇汽油是为了改进汽油的燃料性能，减少尾气的排放。你设想在上述物质中还可以选用哪类来改进汽油燃料性能 。
⑶推断物质的性质：乙醇和乙酸的元素组成相似，可以推出乙醇燃烧的产物是 和 。
三.我会分析(12分)
20. 在全球性的减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快“，这种看法科学吗?请说说你的观点。
21.有一首歌唱到“最爱吃的菜是青菜拌豆腐„„”，豆腐和青菜中含有许多人体所需的元素。豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等，而菠菜中含有丰富的草酸。研究证明，钙盐能与草酸反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)沉淀物。试回答：
⑴食用豆腐有什么好处?
⑵有人常喜欢用豆腐和菠菜做成菠菜豆腐汤，绿色和白色相间很好看，请你分析，这样
3
做是否科学?为什么?
。
五.我会算(15分)
23.维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力，防止牙龈出血。缺乏维生素C，容易得坏血病。
(1)从维生素C的化学式，你可以知道哪些信息?(要求至少写出三项)
(2)取两片维生素C，压碎后溶于20mL水中得无色澄清溶液，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。
(3)维生素C在酸性环境中比较稳定，而在高温或碱性环境中易被氧化而破坏。请你想一想如何食用黄瓜，才以充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
24.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)，食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病，试计算：(计算结果保留一位小数)
(1)多少毫克碘酸钾中含碘20mg?(K-39 I-127 O-16)
(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是人碘盐中摄取的。如果1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克?
4
参考答案：
一.我会选
1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.B
二.我会填
16.(1)①、③ (2)C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O (3)口腔 胃
17. (1)A (2)粉尘 一氧化碳(或其他合理答案) (3) B、D (4)144 铝制易拉罐等
18.⑴② ⑵红 ⑶CH3COOH+2O2══,(点燃)2CO2+2H2O ⑷Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2↑⑸会使食醋中含有Al3+，食用后影响人体健康。
19.⑴含有碳、氢原子数相同 碳原子数 一个分子中含有的碳原子个数 ⑵OH 甲醇⑶二氧化碳 水
三.我会分析
20.不科学，脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常的情况下，每日需摄入50g~60g油脂，它能提供人体日需能量的20%~25%，是重要的供能物质。同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护体内脏器的作用。因此应每天吃点含脂肪的物质。
21.⑴可以补钙等 ⑵不科学。因为豆腐中富含的钙盐会和菠菜中草酸反应生成难溶于水的草酸钙，损失了钙元素，影响了人体对钙元素的吸收，同时，生成的草酸钙沉淀物易使人患结石。
四.我会探究
22.⑴澄清石灰水 NaOH溶液 澄清石灰水 ⑵B中澄清石灰水变浑浊 D中黑色粉末变红，E中变浑浊
⑶洗去混合气体中剩余的CO2，防止对CO的鉴别产生干扰
⑷①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③CO+CuO===Cu+ CO2
⑸CO与血红蛋白的结合能力是氧气的200倍，当CO浓度较大时，因CO与血红蛋白牢固结合，使其丧失输氧功能，会使人因缺氧而中毒，甚至窒息死亡。
五.我会算
23.(1)表示维生素C;表示维生素C由碳元素、氢元素和氧元素组成;表示一个维生素C分子;表示一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成(四个中任选3个)
(2)酸 (3)生吃，最好加一点醋
24.(1)28.7mg (2) 7.5g
5
第二篇：初三化学第二单元教案
课题1 空 气
教学目标：
（一）知识与技能
1、了解空气的主要成分和组成。
2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3、初步认识纯净物、混合物的概念。
4、知道空气是一种宝贵的自然资源，了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。
（二）过程与方法
1、初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象。
2、学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。
3、运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理变成自己的知识。
（三）情感态度与价值观
1、在实验探究中培养实事求是的科学态度。
2、保持对生活中现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。
3、逐步树立关注社会、热爱自然、为社会进步而学习化学的远大志向。 教学重点： 1．空气的组成。
2．空气组成物质的性质和用途。 3．空气的作用
4．纯净物与混合物的概念
5．介绍空气污染危害的严重性，以便增强学生的环保意识。 教学难点：
1．研究空气组成的实验过程及原理。
2．培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。
3．不断激发学生学习化学的兴趣，尽快适应化学课程的学习。 教学方法：
提出问题、实验探究、解决问题、联系实际、拓展思维、充分想象、激发兴趣。 教学准备：
1 教师准备 1．实验设备：水槽钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 2．有关拉瓦锡研究空气组成的幻灯片资料。 学生准备 预习课题1的内容。 课时安排： 2课时
第一课时：拉瓦锡研究空气成分的过程；测定空气中氧气含量的实验过程；纯净物与混合物。
第二课时：空气是一种宝贵的资源。 教学过程：
课时1 创设情境
1．[谜语]有一种物质你摸不到、看不着、也抓不住，但是我们却一刻也离不开它。这是什么？
2．空气就在我们周围，你对它有哪些了解呢？ 3．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？
[过渡]大家对上述问题答得都很好，但还不够详细、确切。为了让大家对空气有一个深入的了解，下面就来研究我们周围的空气。 授新课
（板书）第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气
[过渡]因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？ （板书）
一、空气是由什么组成的 1．拉瓦锡研究空气成分的实验过程
[教师]引导学生阅读课本拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并观看图示。 [讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。
2 [播放有关拉瓦锡的实验的幻灯片] 结合幻灯片强调其显示的拉瓦锡在200多年前的实验装置，指出整个实验可以总结以下四点： ⑴汞→变红。 ⑵空气体积减少1/5。
⑶变红的汞→银白色的汞+氧气。
⑷剩余4/5体积的气体不支持燃烧，也不能供给呼吸。 [教师提问]为什么会产生这四种现象？ [以小组为单位进行讨论，并回答] ⑴因为汞在密闭的容器中与空气中的某种气体发生了反应，所以银白色的汞变成红色粉末。
⑵空气中的某些气体与汞结合在一起了，所以空气的体积减少了1/5。 ⑶红色粉末经加热后又得到了银白色的汞和一种气体，而体积恰恰是1/5，那么说明这种气体就是空气中所减少的那部分——氧气。 ⑷空气中剩余的气体不支持燃烧也不供给呼吸，叫氮气。 [教师提问]通过上述实验，拉瓦锡得出了什么结论？ [学生思考，并总结] 拉瓦锡是最早利用天平作为研究化学的工具，并得出“空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占1/5，氮气约占4/5”的结论。
[过渡]拉瓦锡的实验由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。
2．实验室测定空气中氧气含量的实验过程 [教师引导学生仔细观看课本中的相关图示] [教师演示并提示]在集气瓶中先加少量的水，并作好记号（五等份）；装置不能漏气；点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子；最后等红磷熄灭才打开弹簧夹。
[学生活动，仔细观看教师的演示，归纳实验现象] ⑴燃烧的红磷会逐渐熄灭。
3 ⑵打开弹簧夹后集气瓶内的水面上升。 [小组讨论、交流] ⑴红磷燃烧产生大量的白烟，生成一种白色固体，水面虽然上升了，但上升不到1/5。
⑵燃烧的红磷为什么会逐渐熄灭？
⑶燃烧匙中的红磷是过量的还是不过量的呢？
⑷集气瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，说明了什么？ [教师与学生一起归纳，并板书] ⑴红磷燃烧产生大量的白烟，是因为红磷与空气中的氧气起反应，生成白色固体五氧化二磷的缘故。水面上升达不到1/5体积是因为氧气的含量低；或是我们在塞塞子的过程中，已经有少量氧气被消耗掉；或还没等温度冷却到室温就打开弹簧夹；或红磷量过少。
⑵红磷逐渐熄灭说明空气中的氧气已经被消耗完。 ⑶红磷的量 应过量，否则测得的氧气含量小于1/5。
⑷集气瓶中的水面上升到一定高度就不再上升，说明剩余的气体不溶于水。 [小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1/5，红磷燃烧反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷。
[讲解]随着科学技术的不断发展，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现，实验证明：
（板书）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%。
第三篇：初三化学人教版第二章测试题
2012年暑假班宏志英语数学培训学校九年级化学测试卷二
(考试内容：第二单元时间60分钟满分100分)命题：王盼 班级姓名成绩_________
一、选择题：(每题2分，计30分)
1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是
A.法国的拉瓦锡B.英国的汤姆生
C.瑞典的舍勒D.意大利的阿伏加德罗
2.下列变化中属于化学变化的是
A.白磷燃烧B.汽油挥发
C.水遇强冷变成冰D.分离液态空气制氧气
3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A.二氧化碳，澄清石灰水B.冰水混合物，五氧化二磷
C.矿泉水，河水D.净化后的空气，受污染的空气
4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量水或细沙的是
A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷
5.下列关于催化剂的说法错误的是
A.化学反应前后它的质量不变B.化学反应前后它的化学性质不变
C.能改变其它物质的化学反应速率D.可增加生成物的质量
6.下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是
A.液态氧是一种淡蓝色液体B.氧气难溶于水
C.氧气在通常状况下是一种无色气体D.氧气的密度略小于空气
7.某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混
入新的气体，最好采用的可燃物是
A.硫磺B.红磷C.铁丝D.木炭
8.下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是
A.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B.红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热
C.木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊
D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质
9.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是
A.化合反应一定是氧化反应B.有的氧化反应属于化合反应
C.氧化反应全不是化合反应D.所有燃烧都是化合反应
10.下列物质中含有氧气的是
A.双氧水B.空气C.氯酸钾D.氧化汞
11.在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是
A.加热时无氧气产生 B.加热时产生氧气少 C.产生氧气缓慢 D.没有影响
12.常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害.收集该气体的最适宜方法是
A.排水集气法 B.向上排空气法 C.向下排空气法 D.用气球泡收集
13.检验集气瓶内氧气有无集满的方法是
A.将带火星的木条伸入瓶中B.向带火星的木条伸到瓶口
C.用燃烧的木条伸入瓶中D.将鼻子伸到瓶口闻一下气味
14.在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应.向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变.则上述变化过程中水充当
A.氧化剂B.反应物C.催化剂D.生成物
15.将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有
A.1种B.2种C.3种D.4种
二、填空题(每空2分，计30分。)
16.阅读下面短文并回答:
用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将钠投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，顷刻间熔化成一个银白色小球，小球逐渐缩小，最后完全消失。
根据以上内容，请归纳金属钠的有关物理性质：
(1)(2)
(3)(4)
17.有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断：
A是;B是;C是;D是。
18.甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：
⑴所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①，②，
③，④„„(只答四点即可)，它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：。
⑵甲进行实验时，燃烧匙中硫的状态是.
⑶写出上述三个实验中有白烟产生的那个反应的文字表达式。
19.市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢?
大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。
⑴假设猜想正确，请你用实验方法证明。
验证方法及操作
可能看到的现象
结论
20.右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
(1)可以用做向上排空气法收集氧气，从_____________端进氧气。
(2)可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从______端进氧气。
(3)医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观察_____________就知道氧气的输出速度。
21.右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：
A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳+水→碳酸;
B部分：，例：;
C部分：，例：;
22.下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分,请认真阅读,并回答问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
(1)氧气和臭氧是不是同种物质?。
(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:
(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层?
三、实验题。(10分)
1、通过本章的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①_______，②_______。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是________;收集装置是
________(填字母编号)。若用F装置收集氧气，实验结束时，应先_______，再________，这样做的目的是__________________________________________.(3)用B装置________(填“能”或“不能”)制取二氧化碳气体，应选用的液体药品是
________;检验该气体是否收集满的方法是____________________________.
(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放
置的药品是_____________。
(5)实验室中也可通过加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气(其中二
氧化锰为催化剂)，反应生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置是________(填字母编号)，反应的文字表达式是__________________________________________。
叁考答案
一、选择题
题号 答案
1 A
2 A
3 A
4 C
5 D
6 C
7 B
8 D
9 B
10 B
11 C
12 D
13 B
14 C
15 C
二、非选择题
16.氧气、硫、二氧化硫、二氧化碳
17. (1)金属钠颜色为银白色 (2)密度比水小 (3)熔点低 (4)硬度不大
18.⑴都是燃烧,都放热,都有氧气参加,生成物都是一种,都是氧化反应等;甲的实验有蓝紫色火焰或乙的实验有白烟等;⑵液态;⑶略。
19.假设大明的正解，答：用注射器抽取包装袋内气体试样，将其打入澄清石灰水中;石灰水变浑浊;该包装中的气体是二氧化碳。
20.⑴a⑵b⑶a，导管口向水中冒出的气泡的速度。
21.B：是氧化反应，不是化合反应;葡萄糖+氧气→水+二氧化碳
C：既是化合反应，又是氧化反应铝+氧气→三氧化二铝
22.(1)不是同种物质 (2)木条燃烧,并且比在氧气中更剧烈 (3)减少含碳或氮气体的排放,禁止使用氟里昂作制冷剂。
第四篇：初三化学第二单元题1空气教案（人教
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第二单元
课题1空气
(参考课时：2课时)
教学目标
.1知识与技能：
①通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。
②了解氧气氮气稀有气体的主要物理性质和用途。
③初步学会鉴别纯净物和混合物。
④了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。
.2过程与方法：
①初步学习科学实验的方法，进行观察记录并分析实验现象
②运用分析对比归纳的方法获取的信息进行整理。
.3情感态度与价值观：
①树立实事求是的科学态度
②保持对生活的好奇心和求知欲
③使学生认识到进行科学探究，必须具有严肃认真的精神
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
用探究的方法测定空气中氧气的体积分数
2.2教学难点
空气成分测定实验中的误差分析
3专家建议
4教学方法
提出问题→实验探究→解决问题→联系实际→拓展思维→充分想象→激发兴趣。
5教学用具
实验用具：集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子、弹簧夹、火柴。
学生用具：空气发现史的资料、稀有气体用途的资料
6教学过程
师：猜谜语“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么?谜底就是空气。空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。
[提出问题]
.空气就在我们周围，你对它有哪些了解?
2.桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗?
[学生回答]
.空气是一种无色、无味的气体，既看不见，也摸不着。
2.空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气。
3.空气是一种宝贵的自然资源，人和动植物的生活都离不开空气。
4.不同的环境，空气有所不同。如农村空气清新，城市空气污浊。
5.蜡烛可以在空气中燃烧。
6.桌子上的空杯子中有空气。
[新课引入]通过大家刚才的回答，可以看出大家对空气已经有了一定的认识，知道它是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，它与人类和动植物的关系非常密切。为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空气。
[板书]第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气是由什么组成的?
[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。瑞典科学家舍勒和英国化学家普里斯特里分别制得了氧气。当时人们并不知道燃烧与金属生锈是物质与氧气作用的结果。1774年，法国化学家拉瓦锡用金属燃烧实验证明燃烧是金属与空气中的“上等纯空气”作用的结果，并发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸。第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。
其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。
[设问]那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢?
[请学生阅读课本P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看图]
[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。
但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。
[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。
[板书]
1、测定空气中氧气的含量
[实验]实验2-1
[注意]①装置不能漏气;②集气瓶中预先要加入少量水;③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
[可让学生描述实验现象及结果]
[回答]红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1/5。
[讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
[过渡]请大家根据日常知识的积累和前面我们讲到的内容，分组讨论下面的问题。
[投影展示]讨论
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?
[请学生代表说出讨论结果]
[回答]该实验中，水面上升达不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中，已经有少部分氧气被消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。
[过渡]在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。
[表示]红磷+氧气五氧化二磷
[小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1/5。
[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：
[讲解并板书]
2、空气的成分：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
[投影资料]
许多科学家研究发现，空气小还含有氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。在稀有气体的发现史中，对我们最有启发的是稀有气体氩的发现。
892年，英国物理学家瑞利在研究气体的密度时，发现0℃、1.01×105Pa条件下，从空气中分离得到的氮气密度与分解含氮物质所制得的氮气密度之间总有一个微小的差异。瑞利没有放过这一微小差异，他与英国化学家拉姆赛合作，经过两年多的努力，通过精密的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的气体氩Ar。
[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。
[板书]
3、物质的分类：
[讲解]纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气o
2、氮气N
2、五氧化二磷P2o5。
[注：元素符号和化学式不必作过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了]
[师]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗?
[学生举例、教师评价]
[师]引通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。
[讲解并板书]
纯净物：由一种物质组成。
混合物：由两种或多种物质混合而成。
[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
[过渡]空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
[板书]
二、空气是一种宝贵的资源
[讲解]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。
[设问]你知道氧气有哪些用途吗?
[学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本图]
[总结]综观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。
[板书]1.氧气的用途
供给呼吸支持燃烧
[展示充氮食品袋]
[设问]你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗?
[生]甲：为了防止食品被挤碎或压碎。
乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。
丙：为了防止食品变质。
……
[评价]乙的回答也有道理，可我说的是正规厂家的。甲、丙的回答符合客观实际。
[讲解]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼之故。灯泡中充氮以长使
用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。
[设问]氮气除了可用作保护气外。还可用作什么呢?
[学生看书并对氮气的用途进行总结]
[板书]2.氮气的用途
重要的化工原料
保护气
提供低温环境
[过渡]从氮气可作保护气这一事实知，物质的用途决定于物质的性质。你能从下面的讨论中获悉氮气的性质吗?
[投影]讨论
在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：
燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?
集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?
空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质?
[学生分组讨论，并汇报讨论结果]
[讨论结果]
氮气不能支持燃烧。
集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。
空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质。
[注：问可能有同学会得出相反的结论。如空气不溶于水，氮气也不溶于水。对此，教师要做出解释]
[师]请大家总结氮气的性质。
[生]氮气不支持燃烧，氮气不易溶于水。
[补充]许多实验事实表明。氮气的性质不如氧气活泼。如食物放置在含有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物在长时间内不变质。
[板书]
3、稀有气体
[讲解]稀有气体曾叫做“隋性气体”。这是由于稀有气体性质不活泼，人们在发现它们的时候.普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改作为稀有气体。
通过“惰性气体”→“稀有气休”名称改变的事实。可使我们意识到科学研究的领域总是在不断扩展的。科学思维也不是一成不变的，它启示我们平常的学习中要经常接受新事物。并适当发展求异思维。
[过渡]在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。
[阅读]学生阅读P26稀有气体的用途。
[通过阅读让学生总结稀有气体的用途]
[回答]①可用作保护气：②可制成多种用途的电光源：③可用于激光技术;①氮可用作制冷剂：⑤氮气可用作医疗上麻醉剂。
[拓展]除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢?
[回答]①广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。
②航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。
[评价]大家回答得真好，探索科学需要的就是这种不怕麻烦，寻求真理的精神。
[小结]通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体具有如下用途：
[板书]保护气电光源激光技术冷却剂麻醉剂
[过渡]洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12m3～16m3。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长。破坏生态平衡。故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。
[板书]
三、保护空气
[讲解]少量有害物质进入空气中。依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。
[引导学生看课本图]
[投影]
结合图讨论下述问题：
.在你身边发生过哪些污染空气的现象?
2.大气污染会造成哪些危害?
3.为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
.汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。
2.使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。
3.积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
[过渡]加强空气质量监测，打针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。那么，你知道空气质量日报、预报的内容吗?
[请学生看课本P27资料]
[展开想象的翅膀]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢?请你谈谈。
[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]
回答可能有多种。
.大量植树造林。鼓励市民种草养花。
2.把工厂建在人口不太集中的地区。
3.使用和开发化石燃料以外的清洁能源。
4.汽车不再用汽油，而用车用乙醇汽油。
5.加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。
6.加大宣传力度，提高居民的环保意识。
……
[小结]本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。
7、板书设计
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气是由什么组成的?
、空气中氧气含量的测定
2、空气的组成
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
3、物质的分类
纯净物：由一种物质组成。
混合物：由两种或多种物质混合而成。
二、空气是一种宝贵的资源
、氧气的用途
供给呼吸支持燃烧
2、氮气的性质和用途
重要的化工原料保护气提供低温环境
3、稀有气体的性质和用途
保护气电光源激光技术冷却剂麻醉剂
三、保护空气
第五篇：初中化学上册第二单元测试题
武老师
初中化学上期第二单元测试题
一、我会选择(共15小题45分)
1. 今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。下列物质中不属于空
气污染物的是()
A.氧气B.二氧化硫C.火山灰D.一氧化碳
2.下列现象中一定发生化学变化的是()
A.湿衣服晾干B.食物腐烂C.矿石粉碎D.海水晒盐
3.空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是()
A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体
4. 下列化学反应与实验现象相符合的是()
A.硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
B.木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
c.镁在氧气中燃烧——生成白色固体 D.氯酸钾受热分解——生成氧气
5.下列变化过程中与另外三个有本质区别的是()
A.点燃蚊香驱赶蚊虫B.冰块的熔化
C.水果的腐烂变质D.钢铁的生锈
6.下列有关酒精灯的使用方法中正确的是()
7.下列有关氧气的说法正确的是()
A.能供给呼吸
C.具有可燃性 B.化学性质比较稳定D.是空气中含量最多的物质
8.下列物质属于纯净物的是 ()
A.天然水B.蔗糖水C.冰水混合物D.碘酒
9.下列仪器不能直接加热的是 ()
A、试管B、烧杯C、坩埚D、蒸发皿
10.在充满空气的容器中，经测定含有氮气7.8L，则该容器的总体积为()
A、6LB、10LC、8LD、30L
11.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含
有 ()
A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳
12.下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是()
A.氢气在空气中燃烧产生大量白烟
B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰
D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
13.下列说法中，正确的是()
A.在空气中，不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧。
B.钢铁生锈，食物腐烂都是缓慢氧化的结果。
C.不使用催化剂，加热氯酸钾就不会分解出氧气。
D.使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气。
14.在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是()
A.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃
C.氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应
D.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
15.关于催化剂的说法错误的是()
A.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气
B.在化学反应后催化剂的化学性质不会改变
C.化学反应前后催化剂的质量不会发生改变
D.过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气
二、我会填空(18分)
16、书写下列化学反应的文字表达式并注明反应类型
(1)铁在氧气中燃烧()
(2)高锰酸钾制取氧气()
17.国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的
液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。苯的化学式
为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯
还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
(1)苯的物理性质有：，
(2)苯的化学性质有：。
18.某课外活动小组在学习了书本 “空气中
氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排
放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对
该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的
红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温
将气体全部推至一个注射器内
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约ml.(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是，写出该反应的化学方程式，
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不
够精确的可能原因是 (写出其中一种)。
三、我会探究(27分)
19.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重
要作用分不开的。结合下列实验装
置图回答问题：
ABCDE
(1)写出指定仪器的名称：①②
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生和收集装置是(填字母代号)，反应的化学方程式是，
(3)实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生是
___________， 要收集一瓶纯净的氧气应选_____________写出该反应的表达
式:__________________。
(4). 实验室可用过氧化氢制取氧气代替氯酸钾制取氧气,则优点
是:________(填序号)
A.生成物只有氧气,B.不需加热C.只需加热
(5) B装置锥形瓶中的反应很剧烈,请提出实验安全注意事项:______________(填序号)
A.控制液体的滴加速度B.用体积较小的锥形瓶C.加热锥形瓶
20.大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢?大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气。
(1)假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)
(2)假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象)
(3)你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)：
①，②。
(4)根据⑶中要求，你认为(填“大明”或“小明”)的猜想正确。
四、实验探究(10分)
21. 科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可
以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁
丝或含碳铁丝)末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：
(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是;(只答一条)
(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成， 请写出该反应的化学方程式;
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，根据现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等，你能提出的
假设和验证方法有：
a.假设1：，验证方法是
b.假设2：，验证方法是
只要假设合理，验证方法准确，根据实验现象，进行分析判断，就能得出结论。