初三化学期中考试复习

2022-12-29

第一篇:初三化学期中考试复习

初三化学期中考试复习提纲

期中考试复习提纲:

一、重要的化学概念

(一)物质的分类

1 混合物:由多种物质组成。例:洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等

2 纯净物:由一种物质组成。例如:水、纯净水、蒸馏水

3 单质:由同种元素组成的纯净物。

金属单质:铜Cu、汞Hg等

非金属单质:氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、氯气Cl

2、金刚石C、硅Si

稀有气体:氦气He、氖气Ne、氩气Ar

4 化合物:由不同种元素组成的纯净物。例:MgO、KMnO

4、Ca(OH)

2、NaCl

5 氧化物:由一种元素和氧元素组成的化合物。例:水H2O、氧化铁Fe2O

3、四氧化三铁Fe3O4

(二)物质的宏观组成和微观构成

宏观:物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观:物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有:水H2O、氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有:金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如:汞Hg)。

由离子构成的物质有:离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。

相关概念:

1原子:化学变化中的最小粒子。

表示方法:元素符号。例:H、O、Fe、S

2分子:保持物质化学性质的最小粒子。表示方法:化学式。

保持水化学性质的是水分子,不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分,而原子不可分。

化学变化的实质:分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变(不可分),实则是原子核不变,而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化,否则就不能生成新物质。

3离子:带电的原子或原子团。

表示方法:离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+,钙离子Ca2+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,铵根离子NH4+;

阴离子带负电荷,如氯离子Cl-,硫离子S2-,氢氧根离子OH-,硫酸根离子SO42—,

硝酸根离子NO3-,碳酸根离子CO32-

4原子的构成

(1)原子中:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,原子不显电性。

离子中:质子数=核电荷数≠核外电子数,离子显电性。

(2)相对原子质量=质子数+中子数,原子的质量集中在原子核上。

(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。

例:氯原子Cl

(4)同种元素的原子和离子,它们的原子核相同(即质子数相同,中子数相同),相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同,化学性质不同;原子呈电中性,而离子显电性。5 元素

元素只论种类,不论个数。

(1) 元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧(人体中含量最多的物质是水)。

地壳中含量最多的金属元素是铝

人体中含量最多的金属元素是钙

空气中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氢。

(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数(核电荷数)不同,或说质子数决定元素的种类;最外层电子数与元素的化学性质密切相关,或说决定元素化学性质的是最外层电子数。

最外层电子数还决定元素分类:最外层电子数一般在1~3为金属元素、

一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素(氦为2)。

(4) 一些常见元素的名称和符号:(上册书75页表4-6)

氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____

(5) 元素符号意义:表示一种元素;表示该元素的一个原子;有时还能表示一种单质如Mg。

H

氢元素;一个氢原子

(三)物质组成的表示:化学式

写出下列物质的化学式

镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H2 氯气Cl2 氧气O2

氮气N2 磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

氧化钠Na2O3 氧化钙

氧化镁

氧化铝

氧化铜

四氧化三铁

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化锰

氧化汞

氧化亚铁

氧化铁

三氧化钨

盐酸

碳酸

氢氧化钠

氢氧化铜

氯化钠

氯化锌

四氯化硅

硫酸铜

硫酸铵

硝酸钠

硝酸铵

碳酸铵

碳酸氢铵

碳酸钙

高锰酸钾

锰酸钾

1.化学式的含义(仿照水的写二氧化碳的)

H2O

二氧化碳

CO2

微观

1个水分子

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

氢、氧原子的原子个数比为2:1。

水是由水分子构成的。

宏观

水;水是由氢元素和氧元素组成的。

氢元素、氧元素的质量比为 1×2:16×1 = 1:8

(1)宏观:物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称,这时应从元素的角度回答,它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类,不论个数。

(2)微观:物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时,名称的后面跟有“分子”,则是要从微观的方面描述该分子的构成,这时应从原子的角度回答,它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。

2.化合价

+1价:H、Ag、K、Na、NH4, +2价:Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe(亚铁)

+3价:Fe(铁)、Al

-1价:F、Cl、Br、I、OH、NO3 -2价:S、O、SO4、 2 CO3

(1)通常H显+1价、O显-2价是推算其它元素化合价的基础。

(2)具有变价的元素,重点是Fe可显+2价(亚铁)或+3价(铁)。

(3)化合价法则:在化合物里正负化合价的代数和为零(单质里元素的化合价为零)。

3.数字的意义(微观):

①元素符号前面的数字表示原子的个数。

2O:两个氧原子

②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2:一个氧分子由两个氧原子构成

③化学式前面的数字表示分子的个数。

2O2:前面的2表示两个氧分子,

④离子符号前面的数字表示离子的个数

2Na+两个钠离子

注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。如:两个氧原子:2O(而不是O2,O2是分子);

7个二氧化碳分子:7CO2;

两个钙离子:2Ca2+

先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!

4. 离子符号歪戴帽,先写数字后写号,1省略。表示一个离子带几个单位的正(负)电荷。

价标符号正戴帽,先写正负,再写数字,1不省略。表示正(负)几价的某元素。

Ca2+:一个钙离子带2个单位正电荷(微观)。

Ca:正2价的钙元素(宏观)。

(四)化学变化

1.化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成,物理变化没有新物质生成。

化学变化:××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石(碱式碳酸铜)受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物(蛋白质、淀粉)消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。

物理变化:木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

2.化学性质:物质在化学变化中表现的性质,如:可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等;物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性(溶解度)、挥发性、吸水性等。

3.化学变化伴随有能量的变化,最常见的是热量的变化,即反应中的放热和吸热现象。

4.化学变化(化学反应)还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。

5、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。(MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂;酶是重要的生化反应催化剂,唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。)

(五)认识几种化学反应

1.二种基本反应类型

特征

实例

化合反应

“多”变“一”

C + O2 = CO2

分解反应

“一”变“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

写出下列反应的文字表达式 【化合反应】

铁丝在氧气中燃烧

碳在氧气中完全燃烧

纯氢在空气中燃烧

磷在氧气或空气中燃烧

硫在氧气或空气中燃烧

汞在氧气中加热 【分解反应】

电解水

过氧化氢分解制氧气

加热高锰酸钾制氧气

加热氧化汞

氯酸钾和二氧化锰共热制氧气

2.氧化反应

物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如:

4P+5O2 =

2P2O5,

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧气具有氧化性,是常见的氧化剂。 六 )常见物质的色态

物质色态

气体

无味

氮气N

2 氧气O2

氢气H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨气NH

3 二氧化硫SO2(刺激性气味)

氯化氢气体 HCl

固体

S粉 硫磺

氢氧化铜Cu(OH)2

硫酸铜CuSO4

红磷P 暗红色

Fe2O3

红棕色

铜Cu

(氧化反应不一定是化合反应)

P2O5五氧化二磷

氯酸钾KClO3

MgO 氧化镁

白磷P

氯化钾KCl

碳酸钠Na2CO3

碳酸钙CaCO3

C

炭粉

二氧化锰MnO2

氧化铜CuO

四氧化三铁Fe3O

4 铁粉

Fe

暗紫

KMnO4 高锰酸钾

二、身边的化学物质

(一)空气(混合物)

1、成分:按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,

其他气体和杂质0.03%。

2、空气中氧气的体积分数的测定方法:在密闭空间里通过化学反应消耗氧气,然后测量剩余体积。(如图)现象:红磷燃烧产生大量白烟,冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占瓶内气体体积的1/5。结论:红磷燃烧消耗空气的氧气,生成五氧化二磷固体,使集气瓶中气体压强减小,说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的:使装置尽快冷却。

误差分析:

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。

水面上升>1/5的原因:止水夹没有夹紧,燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷,因为其燃烧产物是气体;

也不能用铝箔、铁丝代替,因为在空气中不能燃烧,不能消耗氧气。

3、物质的用途:

氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。

氮气:保护气、冷冻剂

稀有气体:保护气、电光源

4.目前计入大气污染指数的项目有:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。

(二)氧气

1、物理性质:通常状况下为无色、无味的气体;密度比空气略大,不易溶于水(这两个性质决定了氧气的收集方法:向上排空气法和排水法)。

2、化学性质:氧气的化学性质比较活泼,具有助燃性和氧化性。(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)

反应物质

反应现象

文字表达式

硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成无色有刺激性气味的气体。

剧烈燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟。

剧烈燃烧,发出白光,放热,生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。

在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。

氢气

纯净氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,放热,倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。

①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前,一般需在集气瓶底留少量水或细沙,防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧气中燃烧前,一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液,用来吸收反应生成物二氧化硫,防止任意排放污染大气。

③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法:<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯。

(三)水

1、电解水实验:无色液体生成两种无色气体,正极氧气(正阳门)负极氢气(复兴门),

氢气与氧气体积比为2:1。结论:水是由氢、氧两种元素组成的。

2、纯水与天然水:纯水是无色、无臭、清澈透明的,构成粒子是水分子,是纯净物;

天然水(例如矿泉水、河水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质,是混合物。

天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质,变成纯水。

单一操作净化程度最高的是蒸馏,净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

3过滤:将液体与不溶于液体的固体分离,如除去水中的不溶性杂质;粗盐提纯等。

(1)过滤操作要点:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。

二低:滤纸的边缘低于漏斗的边缘;漏斗内液面低于滤纸的边缘。

三靠:玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

(2)造成滤液浑浊的原因:滤纸破损;倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘;

4、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水,如自来水、矿泉水;

软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水,如蒸馏水,纯净水。

硬水和软水的检验方法:取两种水样少许,分别加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,

产生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水软化的方法(降低水的硬度):蒸馏或煮沸。

5、造成水体污染的主要原因:①工业生产中的废气、废水和废渣。

②农业上的农药、化肥的任意施用。

③城市生活污水(含磷洗衣粉等)的任意排放。

6.水资源的保护:节约用水和防止水体污染。具体措施为:

①加强对水质的监测力度;

②工业“三废”的综合治理和达标排放;

③农业上合理使用农药化肥;

④提高国民的节水、爱水的意识。

三、化学基本实验与科学探究

(一)常用仪器名称和用途(课本,150---151页)、

药品的取用(固体、液体的药品取用)课本18-19页、药品的称量(152页)、

量取滴加(课本19—20页)、物质的加热(课本20--22页)、

玻璃仪器的洗涤(课本22--23页)、仪器的装备(152---153页)

1.托盘天平的使用程序:

天平调零――托盘垫纸(或小烧杯)――左物右码(从大到小)――平衡读数――

砝码回盒――游码回零

2.仪器的装备:顺序从左到右,从下到上;制备气体时发生装置在左,收集装置在右。

3.装置气密性的检查(如图):将导管放入水中,用手捂住容器,

观察导管口是否有气泡产生,如果有气泡产生,松手后有水

进入导管,说明装置的气密性良好。

4.气体的收集:排水集气法、向上排空气法、向下排空气法

(1)溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集;

(2)如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应,可以用向上排空气法收集,如氧气;

收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应,可以用向下排空气法收集,如氢气;

(3)排空气法收集气体时,导管要伸入容器底部,便于空气的排除。

5.常见事故的处理:酒精灯不慎碰倒起火,用沙子或湿抹布盖灭,不能用水泼灭。

6.过滤基本操作:使用仪器、注意事项(一贴二低三靠)、玻璃棒的作用,见上面。

(二)物质的制备和性质

1.氧气的实验室制法

氧气

药品

①H2O

2、MnO2

②KMnO4

③KClO

3、 MnO2

反应原理

仪器

装置

固固加热

固液不加热

收集方法

排水法、向上排空气法

实验步骤

检、装、固、热、集、移、熄

连、检、固、液、集、满

验满

将带火星木条靠近集气瓶口,若木条复燃,则氧气已满

检验

将带火星木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则是氧气

(步骤、现象、结论三环节)

注意事项

排水法收集后,先将导管移出水面后停止加热(其他见笔记)

长颈漏斗下端应液封(其他见笔记)

(三)物质的鉴别:会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳(可参考绿皮P17-4)

实验步

实验现象

结论

(四)科学探究

探究点:蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、

催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散

会写实验报告:实验目的、实验设计(步骤)、现象、结论。

(已知物质探究的实验、未知物质的探究)

实验步骤

实验现象

实验结论

1 准备好水电解装置,加水,接电源

两极均产生气泡气体体积比是1:2(正极:负极)

水通电后能产生气体

2 用试管收集产生的气体

正极:用带火星木条伸入气体中

负极:用拇指堵住试管口,靠近火焰

带火星木条复燃

发出爆鸣声,火焰摆动

证明该气体是氧气

证明该气体是氢气

课本上的探究实验:观察蜡烛燃烧(p12——p13活动与探究 )、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究(课本p14——p16活动与探究 )

未知物质的探究:纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同

例如:试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。

实验步骤

实验现象

结论

①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯

烧杯内壁有水雾生成

蜡烛燃烧后有水生成,证明蜡烛中含有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯

澄清石灰水变浑浊

蜡烛燃烧后有二氧化碳生成,证明蜡烛中含有碳元素

五、化学计算(注意格式,依照书上p84—p85的格式)

1、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= =

相对原子质量=质子数+中子数

2、利用化学式的计算:

(1)计算相对分子质量及总和

(计算总和时,是相对分子质量与化学式前面的系数相乘)。

(2)计算化合物组成元素的质量比

化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比

(3)计算化合物中某组成元素的质量分数

化合物中某组成元素的质量分数=

×100%

(4)已知物质质量(纯净物)求元素质量 物质的组成知识点:

宏观:物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观:物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有:水H2O、氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有:金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如:汞Hg)。

由离子构成的物质有:离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。

相关概念:

1原子:化学变化中的最小粒子。表示方法:元素符号。例:H、O、Fe、S

2分子:保持物质化学性质的最小粒子。表示方法:化学式。

保持水化学性质的是水分子,不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分,而原子不可分。

化学变化的实质:分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变(不可分),实则是原子核不变,而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化,否则就不能生成新物质。

3离子:带电的原子或原子团。表示方法:离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+,钙离子Ca2+,镁离子Mg2+,铝离子Al3+,铵根离子NH4+;

阴离子带负电荷,如氯离子Cl-,硫离子S2-,氢氧根离子OH-,硫酸根离子 9 SO42—,

硝酸根离子NO3-,碳酸根离子CO32-

4原子的构成

(1)原子中:质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,原子不显电性。

离子中:质子数=核电荷数≠核外电子数,离子显电性。

(2)相对原子质量=质子数+中子数,原子的质量集中在原子核上。

(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。

例:氯原子Cl

(4)同种元素的原子和离子,它们的原子核相同(即质子数相同,中子数相同),相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同,化学性质不同;原子呈电中性,而离子显电性。

第二篇:初三化学期中考试质量分析

一、试卷分析

本次期中考试试卷是余江县统一命题,主要考查的的是九年级化学上册第

一、

二、

三、四单元的内容,总分为100分。试题考查学生有效、准确记忆的东西较多,但又有考查学生逻辑推理、灵活运用知识的能力的试题。全卷包括13个选择题,5个大题目,与中考题量基本一致。

二、学生答题情况分析

1、学生成绩分布情况,总体成绩很差,86分的A没有一个同学达到,最高分只有84分。8个B,CD的学生则较多。

2、透过学生答题分析,可以看出(1)学生只要态度端正,能按照老师的指导进行学习,即能取得较好成绩。(2)对于成绩不好的学生,分析其根本原因,就是体现在课堂上不能集中精力有效地听课,不能主动简要地做好笔记,不能自觉地进行课前预习和课后复习,不能积极进行习题训练而达到提高的目的,这部分学生似乎是抱着看热闹的态度来学习。(3)甚至还有一些学生抱着对自己严重不负责任的态度,对学科考试无所谓的态度,把选择题随便一填,其他就放空的情况。

三、今后师生努力目标

1、学生应该端正学习态度,明确学习目标,树立信心,找到适合自己的学习方法,并且要努力、刻苦、勤奋,真正做到听一听,练一练,想一想,议一议,问一问“五个一”的要求。

2、教师应该充分利用45分钟的课堂,提高课堂教学效率。加强教研,互相交流,取长补短。同时扎实地引导学生进行课前预习,及时要求学生进行课后复习和训练。

3、抓住化学学科的特点,加强记忆,及时总结,使知识点形成网络结构。提高学生解题能力,灵活运用知识的能力。

4、向其他学科老师学习,与班主任密切配合,充分调动学生的积极性。

第三篇:2016初三化学期中考试反思

初三化学期中考试反思

一、试题评价:

试题紧扣教材、课标、考试说明;知识点全、细、覆盖面广,重点突出,取舍合理;试题的设计数量合理,阅读量适中,呈现形式新,具有开放性,联系实际、日常生活、技术与社会,注重原题变式和改变;注重对“双基”和实验教学的考查,注重综合能力考查,注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查;但这份题过于注重基础,试题的区分度不大。

二、试题主要特点:

(1)面向全体,注重能力考查

此次测试,是以学生的发展为本,根据我市的教学实际,面向全体学生,努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则,(如计算题)主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况,适当考查学生分析解决问题的能力,(如对基本概念的考察)突出其水平测试功能,采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题,(如14题)以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力,体现其选拔功能。 (2)对教学的导向作用

考试的改革促进教学的改革,考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试,做到“扣紧范围、活用教材、体现课改,联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我校后期教学具有很好的向导作用。 (3)体现新课改精神

此次测试坚持稳中求变、变中求新,难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际,关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能,重视知识之间的联系,如卷中第

12、13,填空题第20题;试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养(知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观),如第13题(3)小题等;加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查,第

14、

15、题等。 (4)探究创新,突出学科特色

遵循课标要求,开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科,此次试题在严格遵循课标的前提下,以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题,源于教材,活而不难,避免死记硬背和教材、资料上的原题,注意试题的变式,适度开放,如:第

4、5题 。 广覆盖,突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上,突出了化学实验、微观知识、化学用语以及元素化合物性质考查,如:

11、

12、15题。

联系实际,学以致用。此次试题中,联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、3题、4题、5题、13题、16题,体现了化学的价值在于运用到现实生活中去的真谛。这些紧密联系社会、日常生活和科技发展的化学知识,拓宽了学生的知识视野,激发了学生的学习兴趣和热情,增强了学生的社会责任感。

注重学习过程,引导学法。注重学习过程,寻求学习规律,学生在探究性学习过程中,改变过去强调接受学习、死记硬背、机械训练的现象,不只是停留于单纯的知识的记忆,而是主动地参与知识的建构,并通过不断反思学习过程,悟出学习方法,学会学习。如第13(3)题通过学生对所学化学知识的归纳,引导学生回味化学学习过程,悟法开窍。再如第

14、15题,考察了学生归纳、迁移、处理信息和解决问题的能力。这对学生在学习中逐步做到学中思变、变中得法是有所启迪的。

三、答卷中主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清,如16题;计算能力非常薄弱如

23、24题;不会书写化学反应的表达式如22题第2问等等。

2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。

3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差;如20、21题。

4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法,如22题

5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。如19题。

6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比的计算。

四、我的感受:

1、中考命题科学严谨规范,使得任何猜题押题的行为纯属徒劳。但我们如果能够在平时的教学中,集中精力研究“考试说明”并梳理其中的知识点,做到有的放矢,重点突出,是肯定能取得事半功倍的效果的。

2、命题依据新课程标准,逐步实现由以考察知识为主向以考查能力为主,在继续加强“双基”考查的同时,重视过程方法和情感态度价值观目标的考查;考试内容加强与社会实际的联系,增强问题的真实性和情景性,重视考查学生在真实情景中提出、研究、解决问题的能力和收集、整合、运用信息的能力,开放性、探究性题目出现并逐渐增多,考查学生个性,培养学生的独立思考、发散思维和创新能力,考试的难度逐步降低(一般控制在0.7左右),考查面越来越广,引导我们教学面向全体。

3、在教学过程中我认为教学起点不要过高,不可只注重能力拔高,忽视基础,忽视化学的双基教学;不可只注重资料,忽视教材研究,挖掘教材到位;不可只注重题海战术,着眼点放在做题选题上,忽视原题研究、变式和改变,忽视规律总结和学法总结;不可只注重复习的时间长短,忽视新授课中基础掌握和能力培养;忽视对考试说明、课标学习、研究和落实,平常的教学不可只注重知识的结果,忽视知识的发生、发展过程,忽视规范训练 (化学用语规范、书写认真、语言科学规范、逻辑严密、答题条理、计算题解题步骤规范等)。

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第四篇:初三化学期中考试试卷分析及反思

一、试题评价:

试题紧扣教材、课标、考试说明;知识点全、细、覆盖面广,重点突出,取舍合理;试题的设计数量合理,阅读量适中,呈现形式新,具有开放性,联系实际、日常生活、技术与社会,注重原题变式和改变;注重对“双基”和实验教学的考查,注重综合能力考查,注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查;但这份题过于注重基础,试题的区分度不大。

二、试题主要特点:

(1)面向全体,注重能力考查

此次测试,是以学生的发展为本,根据我市的教学实际,面向全体学生,努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则,(如计算题)主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况,适当考查学生分析解决问题的能力,(如对基本概念的考察)突出其水平测试功能,采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题,(如14题)以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力,体现其选拔功能。

(2)对教学的导向作用

考试的改革促进教学的改革,考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试,做到“扣紧范围、活用教材、体现课改,联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我校后期教学具有很好的向导作用。

(3)体现新课改精神

此次测试坚持稳中求变、变中求新,难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际,关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能,重视知识之间的联系,如卷中第

12、13,填空题第20题;试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养(知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观),如第13题(3)小题等;加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查,第

14、

15、题等。 (4)探究创新,突出学科特色

遵循课标要求,开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科,此次试题在严格遵循课标的前提下,以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题,源于教材,活而不难,避免死记硬背和教材、资料上的原题,注意试题的变式,适度开放,如:第

4、5题 。

广覆盖,突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上,突出了化学实验、微观知识、化学用语以及元素化合物性质考查,如:

11、

12、15题。

联系实际,学以致用。此次试题中,联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、3题、4题、5题、13题、16题,体现了化学的价值在于运用到现实生活中去的真谛。这些紧密联系社会、日常生活和科技发展的化学知识,拓宽了学生的知识视野,激发了学生的学习兴趣和热情,增强了学生的社会责任感。

注重学习过程,引导学法。注重学习过程,寻求学习规律,学生在探究性学习过程中,改变过去强调接受学习、死记硬背、机械训练的现象,不只是停留于单纯的知识的记忆,而是主动地参与知识的建构,并通过不断反思学习过程,悟出学习方法,学会学习。如第13(3)题通过学生对所学化学知识的归纳,引导学生回味化学学习过程,悟法开窍。再如第

14、15题,考察了学生归纳、迁移、处理信息和解决问题的能力。这对学生在学习中逐步做到学中思变、变中得法是有所启迪的。

三、答卷中主要问题的原因分析

1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清,如16题;计算能力非常薄弱如

23、24题;不会书写化学反应的表达式如22题第2问等等。

2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。

3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差;如20、21题。

4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法,如22题

5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。如19题。

6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比的计算。

四、我的感受:

1、中考命题科学严谨规范,使得任何猜题押题的行为纯属徒劳。但我们如果能够在平时的教学中,集中精力研究“考试说明”并梳理其中的知识点,做到有的放矢,重点突出,是肯定能取得事半功倍的效果的。

2、命题依据新课程标准,逐步实现由以考察知识为主向以考查能力为主,在继续加强“双基”考查的同时,重视过程方法和情感态度价值观目标的考查;考试内容加强与社会实际的联系,增强问题的真实性和情景性,重视考查学生在真实情景中提出、研究、解决问题的能力和收集、整合、运用信息的能力,开放性、探究性题目出现并逐渐增多,考查学生个性,培养学生的独立思考、发散思维和创新能力,考试的难度逐步降低(一般控制在0.7左右),考查面越来越广,引导我们教学面向全体。

3、在教学过程中我认为教学起点不要过高,不可只注重能力拔高,忽视基础,忽视化学的双基教学;不可只注重资料,忽视教材研究,挖掘教材到位;不可只注重题海战术,着眼点放在做题选题上,忽视原题研究、变式和改变,忽视规律总结和学法总结;不可只注重复习的时间长短,忽视新授课中基础掌握和能力培养;忽视对考试说明、课标学习、研究和落实,平常的教学不可只注重知识的结果,忽视知识的发生、发展过程,忽视规范训练 (化学用语规范、书写认真、语言科学规范、逻辑严密、答题条理、计算题解题步骤规范等)。

第五篇:2015初三期中考试复习计划

第1篇:初三数学期中考试复习计划

进入十一月,初三生就要开始面临学业期中段检测的考试,给广大初三生提供一份初三期中考试各学科复习计划的要领,希望对考生的tjn制定以下复习计划,仅供参考。 数学

1.整理老师发下的复习试卷,记录其中错题,难题,并重新做一遍。这些复习卷很重要,你还可以找来去年或前年的考试卷给做。重复做卷子里的题目,越熟练越好。 2.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容,再来看笔记。 3.整理公式。重新背一遍并理解。 语文

1.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容,再来看笔记。

2.整理老师发下的复习试卷,记录其中错题,难题,并重新做一遍。这些复习卷很重要,你还可以找来去年或前年的考试卷做。重复做卷子里的题目,越熟练越好。 3.熟背课文,在理解的基础上进行记忆。

4.作文方面可以参考历年作文题目,并尝试写一些作文。 英语

1.整理课堂笔记。可以先尝试回忆课堂笔记内容,再来看笔记。 2.单词句子熟背,最好能默。

3.常常拿起课本念句子,要大声念,不怕错。 4.常翻一翻词典,听一听磁带,看一看光盘。

5.整理老师发下的复习试卷,记录其中错题,难题,并重新做一遍。这些复习卷很重要,你还可以找来去年或前年的考试卷给你做。重复做卷子里的题目,越熟练越好。

还有一个重要的方法,三科都适用,就是做模拟卷,要常常做,规定时间和评分标准,可谓"平时以考试心态多做模拟卷,考试时就能以平常心做考试卷"。

子曰:"温故而知新。"意思就是说温习学过的知识,才能得到新的体会与理解。

每天放学回到家,首先就是主动完成作业。写作业的时候不能让父母催促着写,不懂的问题自己去思考,然后再去查资料,最后才去请教父母或老师。写完作业后的时间也不能浪费,自己看看课本,把掌握不好的知识加深印象;其次我们应该上课要认真听讲,要多复习学过的知识。坚持做到多做练习题,多背单词,多看课外书以及参加一些有意义的课外活动。

其次,不要整个晚上都复习同一门功课。除了十分重要的内容以外,课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记,听课的效率一定不高,况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收,适当做一些简要的笔记即可。

最后,在复习的过程中,我们还应该注意调整我们的身体和注意休息。我们应该合理地安排时间,这样保证大脑的高效率。 第2篇:初三数学期中考试复习计划

1、制定计划

要学习好,首先要制定一个切实可行的学习计划,用以指导自己的学习。古人说:"凡事预则立,不预则废。"因为有计划就不会打乱仗,就可以合理安排时间,恰当分配精力。

基本要点: 第一,要有正确的学习目的。每个学生的学习计划,都是为了达到他的学习目的服务的。正确的学习目的,是正确的学习动机的反映,它是推动学生主动积极学习和克服困难的内在动力。

第二,计划内容一般分五个部分:

①全学期学习的总的目的、要求和时间安排。

②分科学习的目的、要求和时间安排。优秀中学生的学习经验表明,在制定分科学习计划时要注意两点:要特别重视马列主义的基础知识、语文和数学三门学科的学习。学好这三门学科,是学好其他各门学科的基础。学习要有重点,但不能偏废某些学科。 ③系统自学的目的、要求和时间安排。 自学内容大致有三方面:

①自学缺漏知识,以便打好扎实的知识基础,使自己所掌握的知识能跟上和适应新教材的学习。

②为了配合新教材的学习而系统自学有关的某种读物。 ③不受老师的教学进度的限制提前系统自学新教材。

④参加课外科技活动和其他学习活动以及阅读课外书籍的目的、内容、要地和时间安排。 ⑤坚持身体锻炼的目的、要求和时间安排。 第三,要从实际出发。一个中学生要不断地提高自己的学习质量,取得优秀的学习成绩,上述五个部分的计划内容都是不可缺少的。但是由于每个中学生的实际情况不一样,因而在订计划时,每个人的计划重点和要求也是不同的,并不是每个中学生在任何情况下制定学习计划都必须包括以上五个部分。有的中学生的学习基础很差,就不必急于去系统自学课外读物,而应该把主要精力放在自学缺漏知识和弄懂课本内容上。总之,要制定一个对学习有指导意义的计划,必须从实际出发,也就是要实事求是地摸清自己的学习情况,从自己实际掌握的知识程度出发。

第四,在执行总的学习计划过程中,还要制定月计划和周计划,以高度的学习热情和顽强的学习意志保证总意志的完成。有的优秀中学生每天还有一个学习小计划,严格要求自己,一步一个脚印地前进。

2、课前自学

课前自学是学生学好新课,取得高效率的学习成果的基础。如果不搞好课前自学,上新课时就会心中无数,不得要领。老师灌,自己吞,消极被动,食而不化。反之,如果做好了课前自学,不仅可以培养自学能力(主要是独立思考问题的能力),而且可以提高学习新课的兴趣,掌握学习的主动权。知道自己有哪些问题弄不懂,主要精力应集中在解决哪个或哪几个问题上。对新教材有个初步的了解,就可以集中精力对付新课的重点和自己理不懂的难点,配合老师授课,及时消化新知识和掌握新技能。 基本要点:

第一,根据老师的教学进度,教材本身的内在联系和难易程度,确定课前自学的内容和时间。

第二,课前自学不要走过场,要讲究质量,不要有依赖老师的思想,要力争在老师讲课以前把教材弄懂。

第三,反复阅读新教材,运用已知的知识和经验,以及有关的参考资料(包括工具书),进行积极的独立思考。 第四,将新教材中自己弄不懂的问题和词语用笔记下来或在课本上做上记号,积极思考,为接受新知识作好思想上的准备。

第五,不懂的问题,经过独立思考(包括运用参考资料)后,仍然得不到解决时,可以请教老师、家长、同学或其他人。

第六,结合课前自学,做一些自选的练习题,或进行一些必要而又可能做到的某种实际操作、现场观察、调查研究等,以丰富感性知识,加深对新教材的理解。 第七,新教材与学过的教材是连续的,新知识是建立在对旧知识的深透理解的基础上的,课前自学若发现与新课相关的旧知识掌握不牢时,一定要回过头去把有关的旧课弄懂。 第八,做好自学笔记。

3、专心上课

上课是学生理解和掌握基础知识和基本技能,并在此基础上发展认识能力的一个关键环节。按上面要求做好课前自学,学生就能更专心地上课。"学然后知不足",往往这时学生的注意力高度集中,大脑处于优势兴奋状态,能更为主动和灵活地接受老师授课。 基本要点:

第一,带着新课要解决的主要问题和在课前自学中弄不懂的问题与词语,有目的地认真听讲和做实验。始终保持高度集中的注意力,认真观察,积极思维,力争把当堂课的学习内容当堂消化。

第二,将自己通过课前自学而获得的对新教材的理解与老师的讲解加以比较,加深对新教材的理解和记忆,纠正原先自己理解上的错误。 第三,认真做好课堂笔记。

第四,在上课过程中要积极提问,并将课堂上没有机会得到解决的问题,用笔记下来,以便课后解决。

4、及时复习

课后及时复习能加深和巩固对新学知识的理解和记忆,系统地掌握新知识以达到灵活运用的目的。所以,科学的、高效率的学习,必须把握"及时复习"这一环。复习时间的长短,可根据教材难易和自己理解的程度而定。 基本要点:

第一,反复阅读教材,反复独立思考,多方查阅参考资料和请教老师与同学,使通过课堂教学仍然弄不懂的问题尽可能得到解决,达到完全理解新教材的目的,以便用所学的新知识准确地指导独立作业。

第二,抓住新教材的中心问题,对照课本和听讲笔记,将所学的新知识与有关旧知识,联系起来,进行分析比较,进一步弄懂新课中的每一个基本概念,使知识条理化、系统化,加深巩固对新教材的理解。

第三,在复习过程中,对一些重要而又需要记住的基本概念和基础知识,应尽可能通过理解加以记忆。

第四,一边复习,一边将自己的复习成果写在复习笔记本上。勤动脑与勤动手相结合。

5、独立作业

独立作业是学生经过自己头脑的独立思考,自觉灵活地分析问题和解决问题,进一步加深和巩固对新知识的理解和对新技能的掌握的过程。如果按要求抓好以上几个环节,独立完成作业是不困难的。 基本要点:

第一,解答每一个问题和做每一个实验,都应该是学生自己运用所学的知识认真地进行独立思考和独立操作的结果。

第二,克服做作业的盲目性。做练习的目的是为了加深对新知识的理解和掌握运用新知识解决实际问题的方法,提高分析问题和解决问题的能力。

第三,在时间允许的情况下,学生可根据自己的实际知识水平,适当地选做一些难度较大的有代表性的综合性练习题,发展思维能力,培养灵活运用知识解决较复杂问题的技能。

第四,对于难题,要反复阅读教材(包括与解题有联系的旧教材)和听讲笔记,认真钻研参考资料,加深难题的理解,促成问题的解决。经过独立思考后,问题仍然不能解决,可请教老师和同学。与老师和同学开展问题讨论,是打开思路、解决问题的一种好方法。

6、解决疑难

在独立作业的过程中,有时自以为做对了,但经老师的批改后,发现实际上是做错了。为什么会做错呢?有的是疏忽大意造成的;有的是由于对新知识和与新知识有联系的旧知识的错误理解。分析产生错误的原因,纠正在运用知识于实际的过程中所暴露出来的对知识的错误理解的过程,就是解决疑难问题的过程。这种对知识的错误理解如果得不到及时纠正,所获得的一知半解的知识,就会严重地影响学生对新知识的学习,结果必须导致学习无法有效地继续进行下去。 基本要点:

第一,认真分析作业做错的原因。 第二,将做错了的作业重新做一遍。

第三,经过反复独立思考,如果还弄不清做错作业的原因可请教老师和同学,直至弄懂为止。

对学生进行系统小结,是学生通过积极的独立思考,达到全面、系统、深刻、牢固地掌握知识和发展认识能力的重要环节。做好系统小结的基本要点,除前面所述做好课后及时复习的要点适用于本环节外,还必须注意以下几点: 基本要点:

第一,系统小结是在系统复习基础上进行的。

第二,以教材为依据,参照课堂笔记、作业和有关学习资料,对要进行小结的知识进行系统复习。

第三,抓住一个和几个重要问题运用科学和思维方法(分析、综合、对比分类、抽象概括、判断推理、具体化等),对所学的知识进行积极的思维,揭露知识之间的内在联系,使知识系统化,概括化(将大量的知识归纳为几条基本理论)用一个简明的表格或提纲,或几句精炼的语言准确地表达出来。科学思维方法的运用,应贯穿于学生的整个学习过程。

第四,在小结过程中,要注意培养丰富的想象力和创造性的思维能力。

第五,在小结基础上,检查学习计划执行的情况,进一步修订或制订下一阶段的学习计划。

8、课外学习 课外学习活动,(包括阅读课外书籍和报刊、参观访问、社会调查、科技活动和科学竞赛等)是学生通过课内学习掌握了一定的基础知识和基本技能,有了学习兴趣,很希望将自己学到的知识和技能用于课外学习活动,进一步认识客观事物的一种需要。课外学习活动是学生课内学习的补充和继续,它不仅能丰富学生的文化科学知识,加深和巩固课内学习的知识,而且能满足和发展他们的兴趣爱好,培养他们独立学习和工作的能力,激发他们的求知欲望和学习的积极性。 基本要点:

第一,要尽可能与课堂学习内容相结合。

第二,课外学习活动的内容和时间要适当,不要影响正常的课堂学习,身体锻炼和社会活动。要注意劳逸结合。

第三,在课外学习活动中,要尽力做到学练结合,手脑并用,把学习和实践结合起来。 第四,要争取老师的指导提高课外学习活动的效果。 在运用上述学习方法的时候,应注意下面几点:

第一,要扎扎实实地按每个学习环节的要求去进行学习实践。 第二,开始运用时,不要要求过高、过急。 第3篇:初三数学期中考试复习计划

九年级化学上学期期中考试即将来临,本着让学生掌握基础知识、提高答题能力、争取考出好成绩的原则,现制定以下期中复习计划::

一、学情分析:

学生学习习惯很有问题,学习过于浮躁,班级内的同学间差距太大,最高分和最低分相差较大。针对以上问题复习时主要是知识点梳理填空、过关练习、章节练习、其中穿插部分考试,检测学生复习情况。其中最重要的一点,主要是让学生主动参与复习,老师少讲多点评。

二、具体计划:

1. 梳理基础知识中,主要抓住基础薄弱的学生,让学生自己讲、自己填、自己记,确保每个学生都能掌握最基础的知识,都能拿到基础分。记不住的重新记、多次记、反复记,确保每个同学过关。 2 重点知识一定加大复习力度,让大多数学生都能非常熟悉解题思路和涉及到的相关课本知识,做到心中有数、考试稳重、不失误、少丢分。

3 适当培养学生分析解答信息题、实验探究题,提高学生利用所学知识分析解答问题的能力,由于这次是市调研考试,难度比重估计较大,而且这种题型也是近年来成都市中考的一种趋势和热点。而我们学生在迁移知识、运用知识方面存在较大问题。这方面的练习会在每章每套模拟题中以一定比例出现,让学生适应这种考察方式,掌握答题技巧,尽量争取更多分数,以适应明年中考考察方式。 4 为了提高平均分,还应该准备一套针对差生的复习方法,计划在全班性复习的基础上,对差生"再炒一次回锅肉",所以这次我在印资料的时候也每套资料多印了些,准备在复习时让全班同学都做到全面复习的基础上,再给部分差生来一次"小炒",争取让他们"回味无穷"。

当然,在实际的复习进程中,会根据具体情况对复习策略做适当调整,特别是个别学生做单独辅导,让学生在原来的学习基础上更上一层

三、复习时间安排

11.5——11.7 复习第一章内容。 11.8——11.9 复习第二章内容。 11.2——11.13复习第三章内容。 第4篇:初三数学期中考试复习计划

根据进修校下达教导处通知,这次初三物理期末考试范围为沪科版第11章至第17章。 物理期末考试卷是福州市命题。 第11章、第12章为热学部分;第13章、第14章、第15章为电学部分;16章、17章电磁学部分。我们以新课标精神为指导思想,结合去年福州市中考命题特征,分析我校教与学存在问题,对症下药,以期获得复习效果的最大化。

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