初三期末复习指导：化学高分技巧

初三期末复习指导：化学高分技巧（精选12篇）

初三期末复习指导：化学高分技巧 第1篇

初三期末复习指导：化学高分技巧

化学学科是研究物质组成的本质和物质之间变化反应的规律的，对于化学的学习将使你茅塞顿开。以前一些难于解释的自然现象和规律将会被你逐渐揭开，你会感到自己的科学素养大幅度提高，你的化学成绩和对于化学的兴趣也将突飞猛进，只要你根据学习内容的需要建立良好的学习方法和适合自己的学习习惯，这一切都将成为现实!

1、化学课程中有很多与日常生活紧密相关的知识。

学习这些知识对于你解释生活中的现象和提高生活的质量都是大有裨益的。学习生活模块时要注意理论联系实际，要经常去做社会调查和搜集生活中的素材，毕竟生活的学习不能仅仅纸上谈兵!例如：饮食中的各种营养成份及其含量和作用，就需要你多多观察生活中的食品包装，把它们收集起来进行阅读和研究。对于生活中的钢铁生锈的.原理我们也会进行实验探究，并结合同学们对生活细心的观察和思考得出防锈的方法。有些生活问题很综合，例如给一个风景区的桥梁防锈，它不仅仅是化学问题，它还要考虑到是否美观，是否和附近的景观匹配，防锈的成本也是重要的影响因素!这里就涉及到物理、经济学和美学问题。所以我的建议是要把多个学科所学的东西融会贯通，多多联系生活，真正把化学学科“学活”才是最大的成功。

2、化学是要探讨世界上各种各样物质的微观组成和宏观性质的。

这就需要同学们有一种强烈的质疑能力。也就是说，必须有刨根问底的好习惯!例如我们在生活中都知道水是一种液体，分子式为H2O，那么水的结构究竟是怎样发现的?为什么H和O的个数比例只能写成1：2?水还有哪些重要的性质?对这些问题的深入思考将会促进你学好化学中的结构部分。不怕你产生无法解决的问题，就怕你没有问题!只有对化学的很多基本问题有最深入的探索，我们才能真正懂得其中的内在规律，进而去举一反三，触类旁通!

3、学好化学还需要提高同学们的计算能力和记忆力。

大家一定要先把基础的化学计算做好。对于中考中的计算能够应对自如是你应该努力达到的目标，计算是一种用精确的数字定量研究问题的手段，例如高钙牛奶中的钙含量是否达到了广告和标签的水平,就需要我们定量研究和准确计算!我们将在初中化学中学习到60多个化学方程式,都是学习化学的基础,必需通过多读多写的方式将它们熟练于心,勤奋是保证化学学习效果的关键!

初三期末复习指导：化学高分技巧 第2篇

一、回归课本

熟记基础知识是复习化学的首要任务，大家只有基础知识扎实了，在化学实验以及考试的时候才会显得得心应手，这就要求大家回归课本，对每一章节的内容进行梳理，归纳总结。

二、看错题

把之前做过的错题再看一遍，找出错误的原因，保证自己不再犯同样的错误，因为只有分析清楚这个题目到底考查哪些知识点，自己是怎么想的，在哪儿错了，这样才能不断地强化，下次再遇到同类题目就可以快速正确地解答出来了。看错题本的好处就是能够帮助大家对知识点进行查漏补缺。

三、专题复习

化学期末考试试卷一共有九大题型，大家可以根据题型适当做些专题训练，以做练习的方法来巩固知识点的记忆。

四、模拟测试

考试前两周，建议大家做几套往年真题进行模拟测试，模拟考试最大意义在于帮助考生找出自己复习的漏洞，以便补救，同时锻炼考生的考试心理，训练考生快速进入考试状态。

浅析初中化学复习的思路与技巧 第3篇

一、狠抓基本概念和基本理论

基本概念和基本理论是初中化学中最重要的组成部分, 它不仅关系到初中化学学习质量的好坏, 还影响到运用基础知识分析和解决化学问题的能力, 理解和掌握化学基本概念, 重要的是要搞清楚定义中关键字、词的含义, 如“催化剂”的概念中, 可以抓住“一变”“两不变”的原理, “一变”是指化学反应速率的改变, “两不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后不变, 还必须跟学生强调指出是“化学性质”在化学反应前后不变, 而“物理性质”在化学反应前后可能变, 也可能不变;又如“溶解度”的定义中, 要抓住关键的“四要素”即“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和状态”、“所溶解的质量”;再如:四种基本类型的反应, 要抓住其反应的不同特征, 见下表:

总之化学基本概念的教学是一项复杂而艰巨的工作, 学生对化学概念的记忆、理解情况, 直接影响到学生运用知识的能力, 弱化学习的效果。我们应通过提升化学基本概念和基本理论的复习效果, 来提高复习的质量。

二、常抓学生错解题的剖析, 促使学生从错题中吸取教训

复习课要具有针对性, 从学生实际出发, 有的放矢的进行教学, 在复习课中, 可以采用“共同辨错”方法, 即教师从学生平时的作业或考试中出现的错题, 选编成典型错例, 让学生寻错、辨错、纠错、归纳, 如在题目“用高锰酸钾制氧气”的实验中, 题目上要求选择“发生装置”, 很多同学却把“发生装置和收集装置”都选上, 还有些同学在要求写上所选仪器的“名称”, 学生却写成仪器的“序号”, 失去了不该失去的分数等等, 这就是典型的审题不清, 通过一些错例的剖析, 真正让学生从错误中吸取教训。

三、精选试题, 提高练习的针对性

选编试题是很重要的一环, 选题恰当, 能达到事半功倍的效果, 收效喜人, 否则不但劳而无功, 而且会挫伤学生学习的积极性。选编试题时应注意近几年中考的方向, 要围绕化学基本概念、反应原理、反应规律作系统安排, 否则就会顾此失彼, 使知识点有所疏忽。教师不能把过去的陈旧试卷直接圈圈点点, 应根据制定的复习计划、《大纲》、《中考说明》等的要求, 对所教学中的所有知识点进行排队、筛选, 使每个知识点都与选题挂钩对应。每道试题都尽可能包含若干知识点, 并注意在覆盖所有知识点的基础上突出重点与难点。

四、科学设计专题讲座

教学按照总体构思、将所复习的内容划分成若干个小专题, 如划分为“身边的化学”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”、“科学探究”等等小专题。课前由教师精心构思专题所涉及的重要知识点、能力点, 按不同的层次, 不同形式加以组合, 设计一份包括预习 (以覆盖知识点的概念性问题和基本技巧问题为主的小题目) 的讲授内容, 必要的内容提要、思路分析, 以及例题 (必须是精选的典型例题) 练习、作业等详细教案, 课后要及时检查、批改作业。这样第一轮复习后, 每个学生手中都有一份系统完整的专题复习资料。

总之, 要想取得很大面积丰收, 就需要提高化学复习课的效率。那么就还必须要做到全面了解学生对各知识点的掌握情况, 做到心中有数, 上课时才能抓住主要矛盾, 有的放矢。了解学生是因材施教的基础, 只有了解学生, 才能面向全体, 这是教学的着眼点, 也是素质教育落实到课堂教学的有效措施!

摘要：控制学生在校时间, 切实减轻学生课业负担, 是教育改革的必然趋势, 面对学生不再上晚自修, 双休日不再补课的新形势, 提高课堂效率, 提高化学总复习的质量尤其重要。

理综化学考试高分策略与技巧 第4篇

一、查找得分障碍,明确考试策略

1.调整心态,平静应对

心态平和是考试正常发挥或超常发挥的前提条件,从容应对考中紧张,有效地集中自己的注意力,是高考取得佳绩的一个重要因素。高考是选拔考试,高考试题讲究区分度,考生要对高考试题的新颖性、灵活性、复杂性有一定的心理准备。遇生题、难题时要平和应对,不要奢望自己能够一眼洞穿题意,实在有一两道题目超出能力范围也属正常,不必慌张,能做到哪一步就做到哪一步。基础题是得高分的基础,更须仔细应对,切不可大意导致无谓丢分。

如果考试时你的注意力不够集中,就要从现在开始有意识地培养,如上课专心听讲,自习课专心阅读、整理知识、解题等。

2.按序答题,及时检查

理科综合考试集三科试题于一卷,分值高,无论单科知识与能力,还是考试中学科间知识和思维跨越、用时分配等,对考生都是一个严峻的考验。因此,应试的指导思想必须是追求得分的最大化,绝不能局限在某一题或某一学科的得分上。

如何安排答题顺序呢?试题的编制一般是先易后难,但不排除呈波浪形布局,建议大家一般先浏览全卷,从前到后,先易后难完成。因为如果考前设定先做某一科,万一碰巧该科比较难,导致措手不及,极易造成严重的心理障碍,影响整场考试的发挥。应做到遇难不乱,遇新不慌,遇到一时解答不出来的题目,暂时搁置,先将能做的先做完。有的题放一放,稍后有可能会唤起记忆或产生灵感,经历“柳暗花明又一村”的喜悦。同时,也要有冲击难题的勇气,不轻易放弃每一个得分机会,虽然第Ⅱ卷有一定的区分度,但其中绝大多数得分点仍是比较基础的,即使有一些较难的题,其中也有能得的分数。此外,做题时要避免一心多用,这样会妨碍思维的速度和质量,影响常规题的正常发挥。

何时检查为好呢?有人认为应在整卷完成后再检查,但这种安排对大多数考生而言不现实,因为连题都不一定能做完,哪里还有时间检查。同时,理综考试综合性强,题型多,思维兴奋中心不断转换,若全部完成后再检查,重新思考耗时、低效。笔者认为边做边检查效果会更好。每完成一步,马上瞬时检查,如审题后反问有没有偏离题意、隐含条件是否都挖掘出来了;列出算式后马上检查算式意义对不对、单位是否正确;抄写、演算也是逐步运算,边做边查。这种“步步为营”式检查,可趁热打铁。若全部做完后有时间再复查,一般应由后往前检查,先查整张试卷是否有题遗漏,再查有疑问或没把握的问题。还要查一查容易出错的方面,如题中是要求写离子方程式还是化学方程式、酯化反应的连接符号和生成物是否漏写“水”、缩聚反应是否漏写“小分子”等等。

如何分配时间呢?合理分配时间是考试成败的关键。理综第Ⅰ卷难度相对较低,应力求准而快地拿足基本分,争取控制在45分钟左右完成且保持准确率。第Ⅱ卷思维要求高,要留足时间去深思熟虑,力争拿到优势分,体现出个人的实力,约需90分钟完成。余下的15分钟左右用于检查。按科目简单计算,化学用时约55分钟,物理用时约70分钟,生物用时约25分钟。一旦遇有卡壳题应尽快放手,不能将过多的时间纠缠在一道题上。解题时要稳中求快,切勿前松后紧,答较易题时要节约时间。

3.认真审题,规避陷阱

答题是从审题开始的,从历届学生考试情况来看,审题常见错误有:不看全题,断章取义,看一段做一段;粗心大意,一掠而过;误解题意,答非所问;审题不透,一知半解。特别是见到新情境题目时内心紧张,未能全面理解题意。

在化学学科的考试中,审题主要应该注意以下五个方面:

一审题型。要看清题目是属于辨析概念型还是计算型,是考查物质性质还是考查实验操作等等。不同类型的题目分析解答的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路快速解答。

二审关键字词。关键字词往往是解题的切入点或是解题的核心信息。关键字可以出现在题干中,也可以出现在问题中。常见的关键字有稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少、恰好、完全、充分、无色、酸性、碱性、中性、短周期、同周期、同主族、等体积、等质量、等物质的量、长时间、小心加热、加热并灼烧等。此外还有不同的单位、物质的状态、括号中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等,对同分异构体的限制条件更应该全面注意。因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。

三审突破口。常见的解题突破口有:特殊结构、特殊化学性质、特殊物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、特殊反应条件、有催化剂的反应、特殊数据、框图推断中重复出现的物质等等。

四审表达要求。对结果表达的限定要求,如写分子式、电子式、结构简式、名称、化学方程式、离子方程式、数学表达式、现象、目的等,必须清楚明白,避免答非所问造成不必要的失分。

五审有效数字。通常有仪器的精度,如托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等;试题所给的数据,如“称取样品4.80g……”;题目的明确要求,如“结果保留两位有效数字”,要按照试题的有效数字去解答。

4.规范答题,准确表达

每年都有不少同学因书写错别字、字迹潦草或乱写错写化学符号、化学用语以及书写不规范等失分,而与理想学校无缘。因此,我们在答题时必须时时处处讲求规范,力争做到“会的应该是对的,对的应该是完整的”,特别要注意以下几点:

第一,要按要求回答。常见的不按要求答题而扣分的情况有:把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;元素名称错写成元素符号,元素符号错写成元素名称或分子式;物质名称错写成分子式;有机物结构简式错写成分子式或名称;离子方程式错写成化学方程式;离子结构示意图错答为原子结构示意图或离子符号;给相对分子质量加上单位“克”;漏掉物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体体积、溶解度、密度等的单位;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。

第二,不能写错别字。常见的因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分的情况有:氯气(绿气),溶解(熔解),蓝色(兰色),苯(笨),褪色(退色),硝化(消化),磺化(黄化),油脂(油酯),酯化(脂化),铵盐(氨盐),金刚石(金钢石),碳(炭),催化剂(摧化剂),砝码(法码),过滤(过虚),萃取(卒取),坩埚(干锅)等。平时必须认真阅读课本,过好文字关。

第三,不乱写符号。常见的乱写错写化学符号、化学用语书写不规范扣分的情况有:错写元素符号,如氯(cl)、镁(mg)、铜(Ca)、砷(Sn、At、An、se、Ae);错写分子式或化学式,如一氧化碳(Co)、磷化氢(H3P)、亚硫酸钠(NaSO3);无机化学方程式错用“→”,有机化学方程式错用“=”;有机物结构简式中短横连接的元素不合理,电极反应式得失电子数与离子的电荷关系不符等。

第四,文字表达要到位。答题时对象要明确,突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼。若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分。2009年高考第29题第(4)问要求考生表述NH3、PH3、AsH3沸点高低顺序的理由,不少考生将“NH3分子间才能形成氢键”表述为“NH3分子内(中)有氢键”而失分;28题第(4)问要求考生用文字表述电解一段时间后,三种溶液的酸碱性是否改变及理由,不少考生因表述不清、说理不充分或叙述错误导致扣分,如电解硫酸铜溶液后溶液酸性增强,不少考生回答成“由中性变酸性”。常见的因表达不规范扣分的例子还有,“浓H2SO4”漏写“浓”,“无水CuSO4”漏写“无水”,“品红溶液、KMnO4溶液”漏写“溶液”,把反应类型简单地写成“加成”、“氧化”,把“加溴水、溴水褪色”写成“加溴水褪色”等而造成失分。

第五,格式、步骤要规范。规范的格式和严密的步骤,能充分体现出考生顺畅、科学的解答思路和良好的做题习惯。以计算题为例:“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时进行讨论)、“答”(点明答案,给阅卷者提供视觉上的方便)。此外,解答过程中适时适地地运用“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语衔接,以体现规范性、逻辑性和严密性。

二、掌握题型特点,提高应试技巧

理综化学8个选择题、四道大题。其中四道大题题型一般为化学反应原理题、实验题、元素或物质推断题、有机推断题,考查考生知识的综合运用能力,区分考生成绩。我们要根据不同题型的特点,掌握它们的应试技巧,夺取高分。

1.多法并举,快速准确,做好单项选择题

选择题主要考查基础知识和基本分析能力,做选择题要求快而准。选择题的答题方法是多样化的,既能从题干出发做题,也能从选项出发验证题干做答。在认真审题的基础上,仔细考虑各个选项,把选项与题干以及选项间的区别联系看清楚。合理采用正选法、排除法、比较法、代入法、猜测法等方法迅速地找到所要选项,为解决后面的大题腾出更多时间。理综化学是单选题,常用正选法和排除法相结合,优中选优,避免落入命题人所设的陷阱。

2.紧扣概念和原理,冷静分析,细致解答化学反应原理类试题

该类题通常把氧化还原反应、热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查氧化还原反应、热化学(或离子、电极)方程式的书写、电离及水解程度的判断、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡转化率的计算、电化学装置分析、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换跨度较大,对思维能力的要求较高。

尽管考查内容多,跳跃较大,但都是《考试大纲》要求的内容,一般不会出现偏、怪、难的问题,因此考生要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。复习时注意理解概念和原理的本质,总结上述知识点试题的分析技巧和方法,答题时注意规范细致。由于该类题其问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答。

3.找出突破口,大胆假设,代入检验,攻克无机推断题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述原子结构、元素性质、离子及物质反应事实或实验现象或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、微粒半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。

一般思路和方法为:阅文读图→找突破口→逻辑推理→假设验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证,尽量不从不熟悉的物质或教材上没有出现过的物质(信息题除外)角度考虑,避免盲目验证。推断的方式有顺推、逆推、顺推和逆推结合,对结论要代入题目进行检验。

无机推断题的形式变化多样,常见形式有适用于气体或离子的限定范围推断、常见元素化合物的不定范围推断、给出微粒结构等的微粒(或元素)推断、给出混和物可能组成的框图型(或叙述型)推断、给出物质间转化关系的代码型推断、给出物质范围的表格型推断,不同的形式其解题技巧略有区别,但解题关键是根据题目条件和依据物质特性确定突破口,即“题眼”。要做好这类题,关键是平时的积累,复习时要经常梳理和记忆一些元素化合物知识,建立起常考元素、化合物的知识网络结构。

4.按照程序走,准确作答,突破实验题瓶颈

实验设计是高考命题的重点,也是考生的主要失分点。该类题主要以化工流程或实验探讨装置为载体,以考查实验设计、实验探究与分析能力为主,同时涉及装置与仪器选择、简述基本操作、误差分析、分析和解释实验现象、书写化学方程式及处理实验问题等知识。命题的内容主要是气体制备、物质净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)比较、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

基本思路和方法如下:首先要明确实验的目的,然后弄清实验原理——包括化学反应原理、计算原理(定量实验)、操作原理,再根据相应的原理设计实验过程,选择仪器组装装置,进行实验操作,操作后记录实验现象,最后进行相应的实验解释。题目设计是由实验目的、原理、装置、操作、现象和解释构成的一条知识链,这也是分析此类试题的程序。有时题目告之了一部分内容,但是如果不按这个程序走,看一问做一问,不仅浪费时间,而且对一些装置或者装置的作用极易疏漏或误解。因此,实验题按照上述程序顺序分析作答,会事半功倍。复习时要重视教材上的实验,仔细理解和记忆教材中的实验装置、操作过程和注意事项,注重实验原理的分析、装置设计和优缺点评价。答题时重点放在联系教材实验和实验目的找准回答问题的切入点,注意语言表达的规范和完整,改进实验则以简约、创新、绿色化为标准。

5.紧紧抓住官能团特点和转化关系,轻松解答有机题

有机推断题命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),往往直接从官能团、有机物转化前后的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算和物质性质进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质结构。至于出现新情境信息时,对所给的新信息要分析区分出哪些是有用的,哪些与解题无关。更要找新信息与题目要求及已学知识的联系,要通过对比反应物和生成物中化学键的断裂和化学键的形成来判断新反应的原理和类型,然后应用新知识(新信息)回答问题。一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用,推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

化学学科知识点多,答题规范要求高。在备考过程中,只要能够加强对高考试题的研究,弄清命题特点和答题规律,夯实基础,注重规范,训练心理适应能力,切实锻炼和提高分析问题和解决综合性问题的能力,克服非智力因素造成的失误,就能在高考中取得佳绩。

初三英语期末复习技巧 第5篇

1.命题原则要牢记，不要因小而失大。英语中考《考试说明》逐步降低语法要求，无偏题，侧重语篇，适当增加开放试题，试题难易程度依然保持7:2:1。因而要高效把握能力所及的知识，如强化1600词和300多个词组的熟知熟记，再争取另外10%的提升部分。

2.考试内容熟于心，查缺补漏添信心。英语中考笔试试卷分数为100分，试卷结构分为选择题和非选择题，建议考生根据试题内容有针对性排查。如单选题是以考查基础知识为主，如冠词、连词、动词的时态、语态等可归纳错题本。

同时答选择题时注意试题考查常态事件而非特殊事件，强调性，而非正确性。阅读理解多关注语篇练习，运用正确的阅读策略和技巧去解决阅读问题，每天安排阅读时间。

初三期末考试复习方法和技巧 第6篇

善于安排时间的人往往能获得成功。谁吝啬时间，时间就对谁慷慨;谁荒废时间，时间也就荒废谁。我们要抓住分分秒秒，少讲空话多做实事，提高学习的效率，从上好每一节课做起。这些复习课都是复习中的重中之重，都是老师精心准备的。他们看似都在重复平时学过的内容，其实，已是一种浓缩，一种总结，更是一种提高。这些课有助于大家理清复习的思路，提高复习的效果。所以我们要跟着老师的讲课节奏，做好课堂笔记，听好每一分钟的课。

第二：合理安排，制定科学计划

复习计划是复习工作的前提条件，制定复习计划，是实现计划目标的重要保证。平常学习好的同学要善于归纳、总结，利用复习的机会巩固基本知识、技能，由此及彼，重在知识的迁移，在训练能力上下功夫，做到触类旁通，使自己学习水平再上新台阶。基础薄弱的同学更应充分利用这次复习的时机，狠抓基础，做到复习到位，消化到位，力争经过复习能有较大的提高。“没有最好，只有更好”让我们以此来鞭策自己，激励自己。

第三：掌握技巧，以平和心对待

1、整体浏览，拿到试卷之后，先总体上浏览一下，根据以前积累的考试经验，大致估计一下试卷中每部分应分配的时间。

2、提高速度，考试时，题目有了思路就赶紧做，不要犹豫。

3、碰到难题时，可以先用“直觉”快速找到解题思路;如果“直觉”不管用，就可以用联想法找到解题思路;如果这样也不行，你可以猜测一下这道题目可能涉及到的知识点和解题技巧，然后尝试。

4、检查试卷，如果能够提前做完试卷，一定要细心检查看是否有遗漏的题目;重新快速浏览题目的要求，是否理解错题意，确保解题步骤和结果的正确。

第四：总结经验，谱写新篇章

考试过后总结往往是我们最容易忽视，实际却很重要的一步。通过总结，我们查漏补缺，找到新的目标，为之努力。学习正如吃饭，而考试失败则就像是饭中的一粒石子，你总不能在人生中对知识最渴求时，因为一次的失败而放弃学习，正如你不会因为饭中有一粒石子而饿着不吃饭。

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初三化学上期期末复习计划 第7篇

九年级化学上册1—7单元

二、复习目标：

1、通过基本理论和基础知识的复习，学生能够熟练掌握基本概念和基本原理及化学用语等基础知识，并能运用它们解释化学充化的现象。

2、通过“活动和探究”、“实验和探究”的专题复习，学生获得能够通过自已的探究活动，然后根据活动的现象或事实得出结论的学习方法，更加明确科学探究的方法和步骤，应如何将科学探究法应用到学习中。

3、通过复习几种重要物质，如:氧气、二氧化碳、碳、一氧化碳等物质的探究，明确它们的性质和用途，指导学生将化学与生活、生产和实际联系起来，加强应用化学知识去解决、解释与生活、生产密切相关的简单问题的能力。

三、复习方法：

第一步是章节复习。按照教材编写的章节顺序，根据各章节内容划分不同的小单元进行复习。让学生对教材有整体感知，形成相应的知识网络。

第二步是专题复习。按照教材编写的知识体系，设计不同的知识

专题，根据不同的知识专题进行复习。如：基本概念专题、常见物质专题、实验专题、计算专题等。

第三步是模拟测试。按照中考试题格式及标准，设计期末模拟试题，进行模拟训练，至少进行3次模拟训练。训练学生做题的速度，规范答题的格式。传授相应的答题技巧。

四、复习进度安排：

1、1月7日开始复习，7日到16日，完成单元知识梳理。2、18日到20日专题复习。

2018初三年级化学期末复习卷 第8篇

又到了一年一度的期末考试阶段了，各位初三的同学们都准备好了吗?为了帮助大家对这一学期的付出有个很好的回报，小编整理了这篇初三年级化学期末复习卷，希望可以对大家有所帮助!

一、选择题(每小题只有一个正确答案，请将正确答案的选项填在答题纸的表格中，前10题，每小题1分，合计10分;后5题，每题2分，合计10分)

1.某市正在疏港路北侧建立国家级光谷，下列过程属于物理变化的是

A.二氧化硅(SiO2)与焦炭制粗硅(Si)B.太阳能热水器中冷水变热水

C.氢气与四氯化硅(SiCl4)制纯硅(Si)D.在催化剂作用下太阳能分解水制氢气

2.据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤

3.下列操作正确的是

4.下列有关铁的说法错误的是

A.地壳中铁元素含量排在第四位 B.在铁制品表面镀铝可防锈

C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

5.下列关于灭火的方法中，正确的是

A.油着火，用水浇灭 B.扑灭森林火灾，设置隔离带

C.熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D.电器着火，直接用水浇灭

6.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余(反应后生成的化合物中金属都为+2价)。产生H2的质量随时间变化的趋势如右图。下列说法不正确的是

A.乙的活动性比甲强 B.甲的相对原子质量一定比乙小

C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属

7.为研究不同催化剂(CuO和MnO2)对过氧化氢分解的影响，下列实验能达到目的的是

A.在同一瓶过氧化氢溶液中先后放入质量相同的CuO和MnO2

B.在两瓶不同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量相等的CuO和MnO2

C.在两瓶相同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量相等的CuO和MnO2

D.在两瓶相同浓度的过氧化氢溶液中，分别放入质量不等的CuO和MnO2

8.20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是

A.该溶液中溶质的质量等于36 g B.20℃时氯化钠在 水中的溶解度为36 g

C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液会变为不饱和溶液

9.据右表提供的信息，下列判断正确的是

A.元素所在的周期数等于其原子的电子层数

B.钠离子核外有三个电子层

C.第二、三周期元素从左至右金属性逐渐增强

D.在化学变化中镁元素原子容易失去最外层2个电子形成 镁离子，其离子符号是Mg+2

10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A

B.t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液

D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采

取加物质A的办法

11.去年4月我市上届初三同学们参加了盐城市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验符合规范要求的是

A.高锰酸钾制取氧气实验中，收 集好气体后先将导管移出水槽后停止加热 B.粗盐的提纯实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里

C.配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶

D.二氧化碳的制取和性质实验中，用浓盐酸与石灰石反应

12.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是

A.甲基叔丁基醚是由C、H、O三种元素组成

B.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88

C.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%

D.甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的

13.2018年，我市创模工作取得重大突破，国家环保部授予大丰市国家环境保护模范城市称号。为巩固成果，下列措施不可行的是

A.将麦秸大面积露天焚烧 B.多植树造林来防止扬尘污染

C.工业废水达标处理再排放 D.减少使用一次性的塑料制品

14.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 ==== 2X + 6H2O。下列说法中不正确的是

A.氨气在常压下液化是物理变化 B.X的化学式为N2

C.液氨具有可燃性属于化学性质 D.液氨属于混合物

15.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。此时反应生成的二氧化碳质量为

A.4.4克 B.2克 C.2.4克 D.4克

二、非选择题

16.(5分)用化学用语表示：

(1)导电导热性能最好的金属;(2)碘酒中保持溶剂化学性质最小粒子的符号;(3)氧化铝中铝元素的化合价(4)2个铵根离子(5)铁锈的主要成分。

17.(9分)A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，其中只有D、F为单质，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：

(1)写出几种物质的化学式B，C，F。

(2)写出反应①的化学方程式。

(3)写出反应②的化学方程式，该反应

属于(填写基本反应类型)反应。

(4)D在日常生活中比 较容易锈蚀，常见的防止锈蚀方法有。

18.(20分)(1)实验室制取常见气体所需的装置如下图所示。请回答下列问题。

①实验仪器a的名称是______________。

②用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气的化学方程式为_____ ____;用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式是。

③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________________。用装置__________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。

(2)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液

【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu C r

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一实验二实验三

实验

方案

实验

现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。___________________铝片表面产生气泡较快。

结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应__ _________________

三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_________________ ______

【回答问题】

①用砂纸打磨金属片的目的是_____ ___。

②实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。

③小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。

④小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。

【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________。19.(6分)现有一块10克的黄铜(成分为Cu-Zn合金)，将其放入小烧杯中，然后将40克盐酸分成四等份，分四次加入小烧杯中，每次加入盐酸等充分反应后烧杯中剩余固体如下表

第一次第二次第三次第四次

连 续加入盐酸的质量10克10克10克10克

烧杯内剩余固体的质量7.4克4.83.5克3.5克

初三期末复习指导：化学高分技巧 第9篇

深刻理解概念。

概念是数学的基石，学习概念(包括定理、性质)不仅要知其然，还要知其所以然，许多同学只注重记概念，而忽视了对其背景的理解，这样是学不好数学的，对于每个定义、定理，我们必须在牢记其内容的基础上知道它是怎样得来的，又是运用到何处的，只有这样，才能更好地运用它来解决问题。多看一些例题。

细心的朋友会发现，老师在讲解基础内容之后，总是给我们补充一些课外例、习题，这是大有裨益的，我们学的概念、定理，一般较抽象，要把它们具体化，就需要把它们运用在题目中，由于我们刚接触到这些知识，运用起来还不够熟练，这时，例题就帮了我们大忙，我们可以在看例题的过程中，将头脑中已有的概念具体化，使对知识的理解更深刻，更透彻，由于老师补充的例题十分有限，所以我们还应自己找一些来看，看例题，还要注意以下几点：

不能只看皮毛，不看内涵。

我们看例题，就是要真正掌握其方法，建立起更宽的解题思路，如果看一道就是一道，只记题目不记方法，看例题也就失去了它本来的意义，每看一道题目，就应理清它的思路，掌握它的思维方法，再遇到类似的题目或同类型的题目，心中有了大概的印象，做起来也就容易了，不过要强调一点，除非有十分的把握，否则不要凭借主观臆断，那样会犯经验主义错误，走进死胡同的。

要把想和看结合起来。

我们看例题，在读了题目以后，可以自己先大概想一下如何做，再对照解答，看自己的思路有哪点比解答更好，促使自己有所提高，或者自己的思路和解答不同，也要找出原因，总结经验。

各难度层次的例题都照顾到。

看例题要循序渐进，这同后面的“做练习”一样，但看比做有一个显著的好处：例题有现成的解答，思路清晰，只需我们循着它的思路走，就会得出结论，所以我们可以看一些技巧性较强、难度较大，自己很难解决，而又不超出所学内容的例题，例如中等难度的竞赛试题。多做练习。

要想学好数学，必须多做练习，但有的同学多做练习能学好，有的同学做了很多练习仍旧学不好，究其因，是“多做练习”是否得法的问题，我们所说的“多做练习”，不是搞“题海战术”。后者只做不思，不能起到巩固概念，拓宽思路的作用，而且有“副作用”：把已学过的知识搅得一塌糊涂，理不出头绪，浪费时间又收获不大，我们所说的“多做练习”，是要大家在做了一道新颖的题目之后，多想一想：它究竟用到了哪些知识，是否可以多解，其结论是否还可以加强、推广，等等，还要真正掌握方法，切实做到以下三点，才能使“多做练习”真正发挥它的作用。

必须熟悉各种基本题型并掌握其解法。

课本上的每一道练习题，都是针对一个知识点出的，是最基本的题目，必须熟练掌握;课外的习题，也有许多基本题型，其运用方法较多，针对性也强，应该能够迅速做出。

许多综合题只是若干个基本题的有机结合，基本题掌握了，不愁解不了它们。

在解题过程中有意识地注重题目所体现的出的思维方法，以形成正确的思维定势。

数学是思维的世界，有着众多思维的技巧，所以每道题在命题、解题过程中，都会反映出一定的思维方法，如果我们有意识地注重这些思维方法，时间长了头脑中便形成了对每一类题型的“通用”解法，即正确的思维定势，这时在解这一类的题目时就易如反掌了;同时，掌握了更多的思维方法，为做综合题奠定了一定的基础。

多做综合题。

综合题，由于用到的知识点较多，颇受命题人青睐。

做综合题也是检验自己学习成效的有力工具，通过做综合题，可以知道自己的不足所在，弥补不足，使自己的数学水平不断提高。

“多做练习”要长期坚持，每天都要做几道，时间长了才会有明显的效果和较大的收获。如何对待考试

学数学并非为了单纯的考试，但考试成绩基本上还是可以反映出一个人数学水平的高低、数学素质的好坏的，要想在考试中取得好的成绩，以下几个方面的素质是必不可少的。

功夫用在平时，考前不搞突击，考试中需要掌握的内容应该在平时就掌握好，考试前一天晚上不搞疲劳战，一定要休息好，这样，在考场上才能有充沛的精力，考试时还要放下包袱，驱除压力，把注意力集中在试卷上，认真分析，严密推理。

应试需要技巧，试卷发下来后，应先大致看一下题量，大概分配一下时间，做题时若一道题用时太多还未找到思路，可暂时放过去，将会做的做完，回头再仔细考虑，一道题目做完之后不要急于做下一道，要再看一遍，因为这时脑中思路还比较清晰，检查起来比较容易，对于有若干问的解答题，在解答后面的问题时可以利用前面问题的结论，即使前面的问题没有解答出来，只要说清这个条件的出处(当然是题目要求证明的)，也是可以运用的，另外，对于试题必须考虑周全，特别是填空题，有的要注明取值范围，有的答案不只一个，一定要细心，不要漏掉。

初三期末复习指导：化学高分技巧 第10篇

郭建刚2013年1月

一、复习计划及时间安排：

准备用三周左右的时间完成对本学期三个单元教学内容的复习，并进行实验验操作考试。

二、复习内容及方式：

（一）每节用10分钟，背诵《细解巧练》知识梳理部分，组长检查。

（二）以《复习学案》为主，先让学生看书，然后再做题，最后教师详细讲解每张学案，督促学生做对每道题，适时进行检测。

(三)让学生做完《细解巧练》上的三套练习题。教师根据具体情况进行点拨讲解练习题，让学生掌握重点题型的做法。

（四）做完《单元测试》卷上的所有测试题。

四、复习时间安排：

2013年1月4日——1月11日复习第一、二、单元

2013年1月14日——1月18日复习第三单元

高分子助剂期末复习 第11篇

凝胶理论

自由体积理论

润滑理论:增塑剂在高分子材料中的作用就像油在两个移动的物体间起到的润滑剂作用一样，能促进在加工时高分子的大分子链之间的相互移动。

这一理论能解释增塑剂的加入使聚合物粘度减小，流动性增加，易于成型加工，以及聚合物性质不会明显改变的原因。

凝胶理论 :聚合物的增塑过程是使组成聚合的大分子力图分开，而大分子之间的吸引力又尽量使其聚集在一起的过程。这种“时集时开”形成一种动态平衡。在一定温度和浓度下，聚合物大分子间的“时开时集”造成分子间存在若干物理“连接点”，增塑剂的作用就是有选择地在这些“连接点”处使聚合物溶剂化，拆散或隔断物理“连接点”，并把使大分子链聚集在一起的作用力中心遮蔽起来，导致大分子间的分开。这一理论更适用于增塑剂用量较大的极性聚合物增塑。

自由体积理论:增塑剂加入后会增加聚合物的自由体积。而所有聚合物在玻璃化转变温度时的自由体积是一定的，因此聚合物的粘度和玻璃化转变温度下降，塑性加大。显然，增塑效果与加入增塑剂的体积成正比。但它不能解释许多聚合物在增塑剂量低时所发

C2H5O生的反增塑现象等。H2COCHC4H9C H2HCOCCC4H9

OC2H53 DOP及其基本特性

邻苯二甲酸二辛酯(DOP),有良好的相容性。具有良好的综合性能，混合性能好，增塑效率高，挥发性较低，低温柔软性较好，耐水抽出，电气性能高，耐热性和耐候性良好。从结构的角度上分，增塑剂可分为哪几类，各有什么特点？

邻苯二甲酸酯类:应用最广泛的一类主增塑剂，它具有色浅、低毒、多品种、电性能、挥发生小、耐低温等特点，具有较全面的性能(邻苯二甲酸二辛酯(DOP),对苯二甲酸二辛酯(DOTP))脂肪族二元酸酯类:常用长链二元酸与短链二元醇，或短链二元酸与长链一元醇进行酯化，使总碳原子数在18-26之间，以保证增塑剂与树脂间有良好的相容性和低温挥发性。主要是己二酸酯、壬二酸酯等，如己二酸二（2-乙基）己酯(DOA)。

磷酸酯 :与高分子基体的相容性一般都较好，可作为主增塑剂使用。除了增塑以外，还具为阻燃的作用，是一种具有多功能的主增塑剂。（TPP 磷酸三苯酯）

环氧化物:环氧化物是对PVC有增塑剂和稳定作用的双重增塑剂，它耐候性好，与聚合物的相容性差，常只作辅增塑剂。

多元醇酯:（1）二元醇脂肪酸酯。主要优点是具为优良的低温性能，但相容性较差、耐油差。

甲

（2）季戊四醇和双季戊四醇酯。具有优良的耐热性能、耐老化性能和耐抽出性能，其绝缘性能也很好。

（3）多元醇苯甲酸酯。它们是优秀的耐污染性增塑剂，通常与PVC的相容性好，因此其迁移性小可作为PVC的主增塑剂。

（4）丙三醇三乙酸酯。它是一类无毒的增塑剂，大量用于食品包装材料当中。甘油三乙酸酯具有良好的溶剂化能力，可以任何比例与乙酸纤维素等相容。因此它也常用于纤维素的增容。

聚酯:分子量较大，耐抽出，迁移性也较小。而且它们一般都是无毒或极低毒的化合物，用途也很广泛，主要用于汽车内制品，电线电缆，电冰箱等室外长期使用的制品。

石油酯:PVC的专用增塑剂，电性能和机械性能好，挥发性低，耐用候性好，耐寒性较差，相容性一般。可用做主增塑剂，并部分替代邻苯二甲酸酯，主要用于PVC薄膜、人造革、电缆料、鞋底等。

氯化石蜡:与PVC的相容性较差，一般的热稳定性也不好，但它们有很好的电绝缘性，耐燃性好，成本低廉。因此常用于电线电缆的配方中。

柠檬酸酯:是无毒增塑剂，可用于食品包装、医疗器械、儿童玩具以及个人卫生用品等方面。在几大类增塑剂中，哪几类具有良好的耐寒性？ 哪几类具有良好的耐热性？哪些是多功能的增塑剂？哪些是低毒性的增塑剂？ 耐寒性:邻苯二甲酸酯类,二元醇脂肪酸酯 耐热性:季戊四醇和双季戊四醇酯,氯化石蜡

多功能的增塑剂:磷酸酯,环氧化物,多元醇苯甲酸酯,石油酯 低毒性的增塑剂:丙三醇三乙酸酯,聚酯,柠檬酸酯环状结构、支链结构和芳环结构分别对增塑剂的相容性、增塑效率、耐寒性、耐老化性能和耐久性有什么影响？

增塑剂与树脂的相容性跟增塑剂本身的极性其二者的结构相似性有关。通常，极性相近且结构相似的增塑剂与被增塑树脂相容性好。

具有支链烷基的增塑剂的增塑效率比相应的具有直链烷基的增塑剂的增塑效率差。增塑剂分子内极性的增加，支链烷基的增加，环状结构的增加，都可能是造成其塑化效率降低的原因。相容性良好,耐寒性差,环状结构增加耐寒性降低,支链增加耐寒性降低

R1R2RCH的碳链结构的增塑剂，因易生成叔丁基游离基，其耐热性、耐氧化性差，但具有R1R2R3RC的碳链结构的增塑剂则对热、氧都稳定，是因为季碳原子上没有氢的缘故。环氧增塑剂不仅可以防制品加工时的着色，而且能使制品得到良好的耐寒性，因此环氧增塑剂又可以作为稳定剂使用。

耐久性包括耐挥发性、耐抽出性和耐迁移性三个方面。

乙

抗氧剂的概念及其作用机理

主抗氧剂和辅抗氧剂的区别及主抗氧剂的基本条件

胺类抗氧剂和酚类抗氧剂各有何优缺点

两种主抗氧剂和两种辅抗氧剂的搭配使用

主抗氧剂的三个基本条件

铅盐稳定剂指的是哪些？ 有什么特点？ 3章P6 影响高分子材料热降解的因素有哪些，如何影响？

目前常用的液体复合稳定剂有哪些？ 如何调节钙锌复合体系的性能？

在液体复合稳定剂的组份设计中，一般控制金属盐类的含量2%～15%，亚磷酸酯10%～50%、抗氧剂1%～4%、润滑剂1%～10%、溶剂20 %～40%。

当复合稳定剂的配方中钙/ 锌= 2:1 时，在络合剂存在下有良好的长期稳定性，能起到较为理想的协同效应，同时也能克服“锌烧”现象。

从作用机理的角度来看，光稳定剂可分为哪几类，它们有什么区别？ 什么是HALS，有什么优缺点？

受阻胺类（HALS）性能优异、结构独特的功能化品种层出不穷。

LS-744 它与聚合物有较好的相容性，不着色，耐水解、毒性低，不污染，耐热加工性能良好。其光稳定效率是一般紫外线吸收剂的数倍，且与抗氧剂和紫外线吸收剂并用，有良好的协同作用。

LS-770 其光稳定效果优于目前常用的LS-744。与抗氧剂并用可提高耐热性能；与紫外线吸收剂并用，有协同作用，能进一步提高耐光效果；与颜料配合使用时也不会降低其耐光效果。

燃烧的五个阶段.什么是阻燃剂?(1)加热阶段(2)降解阶段(3)分解阶段(4)点燃阶段(5)燃烧阶段

能够增加高分子材料耐燃性的助剂叫阻燃剂。按应用方式分为添加型阻燃剂和反应型阻燃剂。根据组成，添加型阻燃剂主要包括无机阻燃剂 和反应型阻燃剂。

什么是氧指数?氧指数大小与难燃性的关系

氧指数是指一定规格试样像蜡烛状能持续平稳燃烧时，在氮氧混合气流中所必须的最低氧的体积百分含量。

OI<21属易燃，OI为22～25具自熄性，26～27为难燃，28以上为极难燃。（越大越难燃）

美国UL标准（UL-94）与阻燃性有何关系？等级如何划分？

丙

阻燃机理有哪些? 请重点论述保护膜机理 保护膜机理

不燃性气体机理

冷却机理

终止链锁反应机理

目前常用的协同体系有哪些?重点是锑-卤协同,如何发生作用?-锑-卤体系：锑常用的是Sb2O3，卤化物常用的是有机卤化物，因为它与卤化物放出的卤化氢作用。且产物热分解成SbCl3，能长时间停留在燃烧区内稀释可燃性气体，隔绝空气，起到阻燃作用；其次，它能捕获燃烧性游离基，起以抑制火焰的作用。另外，SbCl3在火焰的上空凝结成液滴式固体微粒，其壁面效应散射大量的热量，使燃烧速度减速缓或停止。氯与金属原子以3:1较合适。磷-卤体系 磷-氨(氮)体系

什么是添加型阻燃剂和反应型阻燃剂，各有什么特点？ 反应型阻燃剂：在聚合过程中作为单体之一，通过化学反应使它们成为聚合物分子链的一部分。

添加型阻燃剂：在聚合物加工过程中加入，具有阻燃作用的液体或固体的阻燃剂。

膨胀型阻燃剂属于哪一类协同体系，其基本原理是什么？膨胀型阻燃体系由哪三个组分组成？聚磷酸铵在膨胀型阻燃体系中起到什么作用？

磷酸酯阻燃剂的代表有哪些?有什么特点? 主要包括磷酸三甲苯酯(TCP)，磷酸甲苯二甲苯酯(CDP)，和磷酸苯酯等。脂肪族磷酸酯中较重要的有磷酸三辛酯(TOP)。

什么是闪点？什么是燃点？

闪点：使可燃性气体达到可燃浓度范围的温度 燃点：能保持火焰不息的温度

1.润滑剂的定义及内外润滑剂的区别

能改善塑料各层粒子之间及熔体与加工设备金属表面的摩擦力和粘附性，增大树脂的流动性，达到可调控树脂塑化时间，保持连续生产的助剂，即称之为润滑剂。

内润滑剂是在塑料加工前的配料中，加入与聚合物有一定相容性的润滑剂，并使其均匀地分散到材料中而起润滑作用。

外润滑剂可稳定存在于聚合物熔体与加工机器之间，从而形成隔离层的物质，起到润滑作用。

2.脂肪酸酰胺类润滑剂的结构通式及其特点

OO

R1CNHR2丁

HNCR1

具有良好的界面润滑作用 透明性及耐候性均良好 并具有抗静电性能

高温下易产生氨，使PVC着色

3.影响润滑性能的因素有哪些，如何影响？

（1）润滑剂化学结构的影响。(环、分子量、极性、双键)（2）加工条件的影响。（温度、剪切）

（3）润滑剂熔点和粘度的影响。

（4）其它助剂的影响。

4.大部分高分子助剂都要求与高分子基材有良好的相容性，但为什么要求外润滑剂相容性不能太好？ 作业上

5.什么是抗静电剂?什么是内外抗静电剂？有什么区别？

外用抗静电剂：采用涂布、喷雾、浸渍等方法使它附在塑料、纤维表面，耐久性较差，所以又叫做暂时性抗静电剂。

内用型抗静电剂(或混炼型抗静电剂)：在树脂加工过程中(或在单体聚合过程中)添加到树脂组成中的抗静电剂，因其有较好的耐久性，又称为永久性抗静电剂。

6.永久型抗静电剂有什么特点?为什么它们可以实现永久抗静电? 具有不易逸散，耐磨和耐洗涤性好等特点

7.什么是季铵盐类抗静电剂?有什么优点? 它们的静电消除效果好，同时具有很大的吸附力，在浓度极稀的情况下，也能充分地发挥其良好的效果，常用于合成纤维、聚酯、聚氯乙烯、聚乙烯醇薄膜及塑料制品等的抗静电剂。缺点是耐热性不够好，容易发生热分解。

硫化体系由硫化剂、促进剂、活化剂和阻焦剂组成，促进剂、活化剂和阻焦剂分别是什么？

促进剂：加入硫化体系后能促使硫化剂活化，加速硫化剂与橡胶分子间的交联反应，达到缩短硫化时间，降低硫化温度，增加产量，降低成本的实际效果。

活性剂 能够增加促进剂的活性，因而可以减少促进剂的用量，或者缩短硫化时间，也即是加快硫化速度；同时还可以大大提高硫化胶的交联度。

防焦剂

它的作用在于防止胶料焦烧，同时又不影响促进剂在硫化温度下的正常作用。并且对硫化胶的物理机械性能也不会有不良影响，由于它是以控制硫化起步的目的的，因此也称作是硫化延缓剂。

硫化对橡胶性能的影响有哪些?理想的硫化体系有哪些要求? 硫化是指橡胶的线型大分子链通过化学交联作用而形成三维空间网状结构的化学变化 戊

过程。

①硫化胶由线形转变为三维网状结构； ②加热不再流动；

③不再溶于它的良溶剂中； ④模量和硬度提高； ⑤力学性能提高；

⑥耐老化性能和化学稳定性提高； ⑦介质性能可能下降。

橡胶硫化历程可分为哪几个阶段? 焦烧阶段：是热硫化开始前的延迟作用时间，相当于硫化反应的诱导期，也称为焦烧时间

热硫化阶段：为硫化反应的交联阶段，逐渐产生网络结构，使橡胶的弹性模量和拉伸强度急剧上升。

平坦硫化阶段：进入熟化阶段，发生交联键的短化、重排、裂解等反应，胶料的转矩曲线出现平坦区，这个阶段硫化胶的性能保持最佳。

过硫化阶段：相当于硫化反应中网构熟化以后，进入过硫化期。

理解硫化过程中扭矩与硫化进程的关系

过氧化物硫化胶的特点.网络结构中的交联键为C—C键，键能高

具有优异的抗热氧老化性能，且无硫化返原现象 硫化胶的压缩永久变形低，但动态性能差 热、化学稳定性高

三种硫化体系的优缺点及实现的方法

配合系统防老体系：延长橡胶制品使用寿命，主要有防热氧、臭氧、光氧、有害金属离子、疲劳、霉菌等引起的老化

增塑及操作体系：降低胶料黏度，改善加工性能，降低成本，主要有增塑剂、分散剂、均匀剂、增黏剂、塑解剂、防焦剂、脱模剂等

特种配合体系：赋予橡胶特殊的性能，如黏合、着色、发泡、阻燃、偶联、抗静电、导电、香味、增硬、润滑、防喷等配合体系

两种促进剂的并用体系各有何特点？

什么是结合胶?影响结合胶的因素有哪些？

从结构和组成上看,白碳黑和碳黑有什么区别?按制造方法，白碳黑和碳黑分别可分为哪几种？

什么是应力软化效应?请用示意图说明.常用的硅酸盐类无机填料有哪些？有什么特性？

碳酸钙有哪几种分类方法，按粒径分类可分为哪几类？

己

见

什么是AC发泡剂? 给出其结构,并说明其主要性能和优缺点.并说明它发泡过程的反应和副反应。

偶氮二甲酰胺(发泡AC)

发泡剂AC是塑料工业中最常用的化学发泡剂。具有自熄性，不助燃，无毒，无臭味，不变色，不污染，不溶于一般的溶剂和增塑剂，是商品发泡剂中最稳定的品种之一。而且该发泡剂粒子细小，很容易在塑料和橡胶中分散，得到均匀的微孔发泡体。其发气量大，对常压和加压发泡工艺均适用。

发泡过程的三个阶段分别是什么?影响材料发泡的重要因素有哪些?

相对于化学发泡法,物理发泡有何优缺点? 物理发泡剂一般都价格低廉，但却需要比较昂贵的、专门为一定用途而设计的发泡设备

1.什么是着色剂? 可分为哪几类? 影响着色剂着色效果的因素可分为哪两个? 2.颜料和染料有何区别?

3.二氧化钛可分为哪两种各有何特点?

4.什么是偶联剂？

通过物理或化学作用把二者结合，亦或能通过物理和/或化学反应，使二者的亲和性得到改善，从而提高复合材料综合性能的一种物质

5.什么是硅烷偶联剂？

X是易水解基团，目前常用烷氧基，如甲氧基、乙氧基等

R是带有反应活性的有机疏水基团，它能与树脂反应形成牢固的化学结合X X-Si-R

X

庚

6.什么是钛酸酯偶联剂？

RO-是可水解的短链烷氧基，能与无机物表面羟基起反应，从而达到化学偶联的目的；OX-是羧基、烷氧基、磺酸基、磷基等，决定其特殊功能,R’-是长碳键烷烃基，比较柔软，能和有机聚合物进行弯曲缠结，使有机物和无机物的相容性得到改善，提高材料的抗冲击强度 Y是羟基、氨基、环氧基或含双键的基团等，这些基团连接在钛酸酯分子的末端，可与有机物进行化学反应而结合在一起

化学选择题高分技巧方法 第12篇

运用“淘汰法”，贵在找出各选择项的相同点与不同点，结合四个选项进行对照判断，该方法常用于“概念”的考查，新情景问题的解决运用。

例1 下列说法正确的是( )。

A. 若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素

B. 若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

C. 若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

D. 若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同

解析 本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。

反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。答案：C

总结 根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项;或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是非，去假存真。

二、分析比较法

例2 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 ( )。

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

解析 此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：

Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4 MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑

不难看出，只有Mg(OH)2与此H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=(溶质质量 /溶液质量)×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所得溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过化学方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

答案：C。

总结 根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

三、估算法

此类考题主要适用于简单的化学计算，如果按部就班就会耗费大量的时间，利用“估算法”省时、简单、准确。

例3 20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是

( )。

A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色

解析 此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性;碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：

2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O

80 98

因为80<98

所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。

由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。

总结 计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。

四、差量法

此类选择题，考查溶液质量分数、质量变化的居多，也有利用天平考查的，方法准确简单明了。

例4 现有铜和氧化铜的混合物5.6 g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8 g，则原混合物中铜单质的质量分数为 ( )。

解析 与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO;得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。

设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为(5.6-x)g有：

铜的质量为：5.6 g-4 g=1.6 g

其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体物质的质量差。

所以混合物中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%，答案：C。

总结 找准物质量之间的关系，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简捷明了。

五、假设法

该类选择题是在遇到未知条件较多时，可假设多个条件，进行比较判断，选出正确选项。

例5 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是( )。

A.镁 B.铝 C.锌 D.铁

解析 本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合价的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。

设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。

即：m(H2)= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量)×m(金属)

设本题中等质量的金属为1 g，所以有

故本题正确答案为B。

注意 本题得出的规律是：等量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，本题根据常规解法如下：

分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气最多的是铝。即本题正确答案为B。

答案：B

总结 化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题;化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。