高一化学必修2及例题

高一化学必修2及例题（精选10篇）

高一化学必修2及例题 第1篇

高一数学必修3公式总结及例题

§1 算法初步

秦九韶算法：通过一次式的反复计算逐步得出高次多项式的值，对于一个n次多项式，只要作n次乘法和n次加法即可。表达式如下：

例题：秦九韶算法计算多项式

答案：6，6

理解算法的含义：一般而言，对于一类问题的机械的、统一的求解方法称为算法，其意义具有广泛的含义，如：广播操图解是广播操的算法，歌谱是一首歌的算法，空调说明书是空调使用的算法…(algorithm)

1.描述算法有三种方式：自然语言，流程图，程序设计语言（本书指伪代码）.2.算法的特征：

①有限性：算法执行的步骤总是有限的，不能无休止的进行下去

②确定性：算法的每一步操作内容和顺序必须含义确切，而且必须有输出，输出可以是一个或多个。没有输出的算法是无意义的。

③可行性：算法的每一步都必须是可执行的，即每一步都可以通过手工或者机器在一定时间内可以完成，在时间上有一个合理的限度

3.算法含有两大要素：①操作：算术运算，逻辑运算，函数运算，关系运算等②控制结构:顺序结构，选择结构，循环结构

流程图：（flow chart）: 是用一些规定的图形、连线及简单的文字说明表示算法及程序结构的一种图形程序，它直观、清晰、易懂，便于检查及修改。

注意：1.画流程图的时候一定要清晰，用铅笔和直尺画，要养成有开始和结束的好习惯

2.拿不准的时候可以先根据结构特点画出大致的流程，反过来再检查，比如：遇到判断框时，往往临界的范围或者条件不好确定，就先给出一个临界条件，画好大致流程，然后检查这个条件是否正确，再考虑是否取等号的问题，这时候也就可以有几种书写方法了。

3.在输出结果时，如果有多个输出，一定要用流程线把所有的输出总结到一起，一起终结到结束框。

算法结构： 顺序结构，选择结构，循环结构

直到型循环当型循环

Ⅰ.顺序结构（sequencestructure）：是一种最简单最基本的结构它不存在条件判断、控制转移和重复执行的操作，一个顺序结构的各部分是按照语句出现的先后顺序执行的。Ⅱ.选择结构（selection structure）：或者称为分支结构。其中的判断框，书写时主要是注意临界条件的确定。它有一个入口，两个出口，执行时只能执行一个语句，不能同时执行，其中的A,B两语句可以有一个为空，既不执行任何操作，只是表明在某条件成立时，执行某语句，至于不成立时，不执行该语句，也不执行其它语句。

Ⅲ.循环结构（cycle structure）：它用来解决现实生活中的重复操作问题，分直到型（until）和当型(while)两种结构(见上图)。当事先不知道是否至少执行一次循环体时（即

不知道循环次数时）用当型循环。

基本算法语句：本书中指的是伪代码（pseudocode），且是使用 BASIC语言编写的,是介于自然语言和机器语言之间的文字和符号，是表达算法的简单而实用的好方法。伪代码没有统一的格式，只要书写清楚，易于理解即可，但也要注意符号要相对统一，避免引起混

淆。如：赋值语句中可以用，也可以用;表示两变量相乘时可以用“*”，也可以用“ ”Ⅰ.赋值语句（assignment statement）：用表示，如：，表示将y的值赋给x，其中x是一个变量，y是一个与x同类型的变量或者表达式.一般格式：“ ”，有时在伪代码的书写时也可以用 “ ”，但此时的 “ = ”不是数学运算中的等号，而应理解为一个赋值号。

注： 1.赋值号左边只能是变量，不能是常数或者表达式，右边可以是常数或者表达式。“ = ”具有计算功能。如： 3 = a ,b + 6 = a ,都是错误的，而a = 3*5 – 1 , a = 2a + 3

都是正确的。2.一个赋值语句一次只能给一个变量赋值。如：a = b = c = 2, a , b ,c =2 都是错误的，而 a = 3 是正确的.例题：将x和y的值交换,同样的如果交换三个变量x,y,z的值 :

Ⅱ.输入语句（input statement）:Reada ,b 表示输入的数一次送给 a ,b输出语句（outstatement）：Print x ,y表示一次输出 运算结果x ,y

注：1.支持多个输入和输出，但是中间要用逗号隔开！2.Read 语句输入的只能是变量而不是表达式 3.Print 语句不能起赋值语句，意旨不能在Print 语句中用 “ = ”4.Print语句可以输出常量和表达式的值.5.有多个语句在一行书写时用 “； ”隔开.例题：当x等于5时，Print “x = ”;x在屏幕上输出的结果是x = 5

Ⅲ.条件语句（conditional statement）：

1.行If语句:IfAThenB注：没有 EndIf

2.块If语句：注：①不要忘记结束语句EndIf，当有If语句嵌套使用时，有几个If，就必须要有几个EndIf②.ElseIf是对上一个条件的否定，即已经不属于上面的条件，另外ElseIf 后面也要有EndIf③注意每个条件的临界性，即某个值是属于上一个条件里，还是属于下一个条件。④为了使得书写清晰易懂，应缩进书写。格式如下：

例题:用条件语句写出求三个数种最大数的一个算法.或者

注：1.同样的你可以写出求三个数中最小的数。

2.也可以类似的求出四个数中最小、大的数

Do循环有两种表达形式，与循环结构的两种循环相对应.当循环次数不确定时用

While循环  当事先知道循环次数时用For 循环，即使是 N次也是已知次数的循环 Ⅳ.循环语句（cycle statement）：

说明：1.While循环是前测试型的，即满足什么条件才进入循环，其实质是当型循环，一般在解决有关问题时，可以写成While循环，较为简单，因为它的条件相对好判断.2.凡是能用While循环书写的循环都能用For 循环书写3.While循环和Do循环可以相互转化 4.Do循环的两种形式也可以相互转化，转化时条件要相应变化 5.注意临界条件的判定.

高一化学必修2及例题 第2篇

高一化学必修2

李 霞

优点：

1、根据计划，认真落实研究，很好的控制教学进度。

2、认真准备每一节课，课堂教学的效率取决于备课的充分与否。

3、运用学案导学的方式，促进学生的参与。

4、练习的题目不求多，要求精。解题的关键在于能否使学生知道思路和方法，所选题目要有代表性、针对型。

5、潜心研究课堂教学的规律和特点，认真研究规律，找准问题，在改革中求得学校的可持续发展。不足之处：

1、教学的关键是有效调动学生的积极性，我们应该设法通过实验等手段让学生动起来。

2、学案的设计和使用，要集思广益，相互交流，使之逐步完善。

3、实验教学还有待进一步加强，实验器材利用率不高，如何做好探究性试验，以培养学生的探究能力，是今后努力的方向。

4、学生能力的培养和课标要求还有一定距离。尤其是思维能力，创新意识和实践能力的培养，还未达到要求的水平。

5、在学案使用的同时，应注重设计分层，有梯度性。

高一化学必修2及例题 第3篇

以学生为中心是建构主义学习理论的重要思想, 讨论式教学则是这种理论思想实践中的重要模式之一。讨论式教学通过小组交流、竞赛、辩论、游戏等活动, 激发学生学习求知欲望, 培养学习主动自觉性, 提高学习的创造性, 体现课堂教学中学生的主体性。在活动中让学生懂得所学与生活、他人、社会、世界及自身终身发展的密切关系与价值。学生通过各种形式收集、整理、分析课内外学习资料培养与发展自学、探究、讨论、答疑、交流等能力。教师则精心选择与设计经典问题, 制作精良的多媒体课件, 提供各种有效学习资源信息, 指导解决问题的方式方向, 发挥教学中主导性作用, 为学生创设更多自主学习、合作学习、帮教学习的机会与情景。师生之间, 生生之间在合作交流中共同完成知识体系的构建。

二、教材分析

(一) 本课地位

本节内容在必修二专题八《当今世界经济的全球化趋势》中是总结性的一节, 是对整个专题的综合概括与系统深化, 是最重要的内容。对于学生能否有效完成有关“经济全球化”知识的完整构建, 准确理解、分析、运用其基本知识并树立正确的“全球”意识态度至关重要。

(二) 重点难点

1. 重点:

(1) 世界贸易组织的建立

(2) 中国加入世界贸易组织

2. 难点:

经济全球化进程中的问题与对策

三、教学过程

(屏幕展示) 全球化的一组图片———肯德基象山店、天安集团大门飘扬各国国旗、华晨宝马汽车集团公司、联想集团收购美国IMB公司、奇瑞汽车出口美国、经济全球化上海论坛、别克凯悦汽车设计-技术-生产的多国合作分解图、欧洲多国民众或组织的反全球化活动等。

(提问) 在这些图片共同反映当前世界经济发展中什么重大现象?在象山这种现象产生的影响又有哪些?

(设计意图) 提出问题, 引导学生思考, 激发学生学习欲望, 烘托课堂活泼氛围, 导入新课。

二战结束以来经济全球化推动世界生产力迅猛发展, 世界各国经济联系空前密切, 各国之间的相互需要与依赖与时剧增, 但同时由经济全球化所带来的一系列问题与矛盾日益显山露水, 有日趋尖锐与激化的可能, 从而招致一波又一波的反对声浪。

(提问) 那么, 经济全球化到底孰是孰非?经济全球化能否抗拒?经济全球化是否应该抗拒?

(多媒体展示) 有关全球化纪实新闻剪辑, 介绍有关关贸总协定成立发展与世界贸易组织成立, 中国加入世界贸易组织概况, 经济全球化迅猛发展原因, 经济全球化“双刃剑”的作用。

(设计意图) 经济全球化的背景原因与表现是教学的重要内容, 但教材对背景介绍过于概括与抽象, 史论结合不足, 学生在学习中比较突兀与牵强, 造成理解与感性认识脱节, 致使学习陷入一知半解的困境。同时部分学生对于全球化的背景与表现的难以区分, 在学习中存在明显的疑惑与不解。因此, 提出问题和展示影相资料, 有利于学生集中注意力, 舒缓学习中临场紧张心情, 增强对所学内容的感性认识, 为学生小组讨论发言答疑作启发铺垫。

(小组讨论发言答疑) 请全球化组与反全球化组代表发言, 分析教材, 介绍资料, 提出论据, 论证观点, 围绕全球化必然性趋势与全球化过程中的问题展开讨论, 进一步明确对待全球化态度。

1.全球化组:

1.1主要论点:经济全球化是不可抗拒的, 应该顺应全球化。

1.2主要论据:

(1) 摆事实:二战以来经济全球化迅速推进的表现。

关贸总协定、世界贸易组织先后成立, 中国“复关”谈判与“入世”, 反映市场贸易的全球化。

“布雷顿森林体系”形成, 国际货币基金组织、世界银行、国际金融公司、国际开发协会先后建立, 反映资本的全球化。

跨国公司跨越国界与洲界活动, 国际分工与专业化协作程度越来越高, 反映生产的全球化, 跨国公司是经济全球化的载体。

世界科技革命深入发展, 各国各地区科技开发与研究的共同规划合作与竞争加强, 如欧洲的“尤里卡计划”等, 反映技术的全球化。

欧洲的联合, 扩大的东盟, 北美自由贸易区形成, 步步发展的亚太经合组织, 不甘落后的非洲, 反映区域集团化的加强, 区域集团化是全球化的重要途径与步骤。

(2) 讲道理:

经济全球化的实质:资本主义经济新一轮扩张, 是世界生产力发展的必然结果。

经济全球化迅猛发展的原因:世界科技革命为经济全球化提供了物质条件;市场经济制度在全球范围得到普遍认可和接受;国际分工与专业化程度提高;跨国公司是推动经济全球化的主要力量, 成为国际经济活动中的主体;成熟统一的国际金融市场;较为稳定的国际经济秩序。

经济全球化的积极意义:进一步推动世界生产力发展;促进世界各国经济发展繁荣;增进世界各国经济政治文化各方面交流合作;有利于世界和平, 加强反恐安全合作等。

1.3结论:经济全球化势不可挡

1.4答疑:

(提问) 请问贵小组, 世界贸易组织建立在经济全球化中有何作用?

(回答) 标志世界贸易进一步走向规范;标志多边贸易体制大框架构筑;标志有序自由贸易新时期开始;全球化进程实质性进展。

(提问) 请问贵小组, 中国可不可以不加入世界贸易组织?为什么?

(回答) 不可以。加入世界贸易组织有利于中国经济走向世界;有利于加强中外经济文化交流;有利于提高中国国际地位;有利于加强反恐安全合作, 创造和平安全国际环境;有利于中国经济繁荣发展;有利于世界的发展与和平。总之, 中国离不开世界, 世界也少不了中国。

2.反全球化组:

2.1主要论点:经济全球化加剧世界冲突与矛盾, 应当反对全球化。

2.2主要论据:

(1) 摆事实:

殖民主义的历史影响;不合理的国际经济秩序;发展中国家经济严重恶化;环境污染、人口爆炸、能源危机、粮食短缺、毒品泛滥、传染病横行、恐怖组织活动猖獗并日益突出, 成为影响人类的根本利益, 直接涉及到人类的生存与发展;频繁的战争和核武器试验使生态环境遭到严重破坏。

(2) 讲道理:

经济全球化的实质:资本主义经济新一轮扩张。资本主义的独占性、排他性必然激化资本主义强国与强国的矛盾、资本主义强国与发展中国家矛盾。资本主义发达国家是全球化的受益者, 而发展中国家与发达国家差距更加拉大。资本主义发达国家以“全球化”或“反恐”为幌子, 更加公开、直接的推行霸权主义, 干涉他国内政, 甚至不断发动局部侵略战争, 导致部分地区长期不得安宁, 严重威胁世界和平与发展。

(课外资料补充) 国际组织权威有限性:当前世界中, 包括联合国、世界贸易组织、国际货币基金组织、欧洲联盟等在内的国际组织没有一个有足够的绝对权力与权威凌驾于一个传统主权国家之上, 因此, 建立一个即使是相对公平、公正、合理、安全的“地球村”政治经济秩序都是很困难的。

长期存在的世人的国民性:“经济生活在全球范围展开, 但个人的身份还是有国别的, 因此文化的同化遭遇到了强大的抵抗”, “世界公民”的意识远未形成。

2.3结论:全球化进程条件不充分, 负面影响严重。

2.4答疑:

(提问) 请问贵小组如何评价世界贸易组织建立?

(回答) 不可否认世界贸易组织建立对于全球经济发展起到促进作用, 但是它缺乏超越或凌驾于主权国家之上的绝对权威, 世界各国或地区贸易保护主义并未根本性削弱, 而且它与国际货币基金组织、世界银行等公共机构在其活动中存在不透明的弊端, 它们的裁定常常是武断的和不公平的。因此, 目前它对于全球经济发展起到促进作用受到相当的限制。

(提问) 请问贵小组如何看待中国加入世界贸易组织这一问题的?

(回答) 中国加入世界贸易组织, 给中国的发展带来严峻的挑战。中国的工农商业的产业结构、管理体制、法律建设等受到多方面冲击, 对中国的经济安全、信息安全等构成很大威胁。有观点认为中国“入世”, 是政府“入世”, 因此, 中国经济发展进程并未完全与世界接轨, 从而存在一系列的问题与冲突。

3.师生共议:

不管承认与否, 经济全球化正迅速发展, 影响世界各国各地区, 人类日常生活日益受到其影响与冲击。

经济全球化是世界生产力发展的结果, 反过来又促进世界生产力进一步发展。

经济全球化是一把双刃剑, 给世界发展极大的推动, 同时也带来一系列的问题与冲突。发展中国家在全球化进程中居于不利地位, 因此, 要迎接挑战, 抓住机遇。

我们要正确面对全球化存在的问题, 针对各种问题找出各种对策:推行可持续发展战略, 使经济发展与环境保护协调发展, 加强国际间的合作, 建立国际经济新秩序和政治新秩序, 消除殖民主义影响, 加强对人类共同性问题研究等。

(设计意图) 分组讨论答疑的形式, 目的激发学生学习兴趣与热情及竞争意识, 发挥学习自觉主动性, 加强同学间合作帮助, 同时在教学中突出学生的主体性地位。通过这种方式让学生主要通过自我学习与合作学习主动完成“经济全球化”知识的完整构建, 同时促进学生树立对经济全球化的正确认识态度与价值尺度, 逐渐培养起符合新课程精神的学习方法、策略、能力。

4.点拨深化:

(提问) 如果我们把全球化看成是一场国际性球赛的话, 那么促成这场球赛需要哪些重要因素呢?

(回答) 球员, 教练领队, 俱乐部, 裁判, 比赛规则, 场地, 球, 踢球技术, 战术阵型 (球员配合) 。

(讲解) “全球化”“球赛”中的“球员”就是跨国公司, “教练领队”就是国家, “俱乐部”就是区域集团化组织, “裁判”就是WTO等国际经济组织, “规则”就是市场经济制度, “场地”就是地球世界, “球”就是资本, “踢球技术”就是世界科技革命, “战术阵型”就是国际分工与专业合作。

当然“全球化”“球赛”中也存在着“黑哨”、“假球”、“兴奋剂”、“不规范肢体冲撞、言语伤人”等问题和“受伤”、“失败”等风险, 但是正如能参加足球世界杯却从来都是每个国家的梦想那样, 参加“全球化”“球赛”是每个国家必然面对并作出抉择的课题。

如果想在“全球化”“球赛”中赢得胜利, 除了尽可能满足前述条件, 更主要的是斗志与态度, 正如中国男足国家队前主教练米卢所唱:“态度决定一切!”因此, 发展中国家应该鼓起斗志, 扬长避短, 抓住机遇, 迎接挑战;中国应该冲出亚洲, 走向世界, 积极主动参加经济球赛的世界杯, 去赢得令世界尊敬的荣誉!

(设计意图) 经济全球化趋势的必然性因素与其中重要表现, 在教材中的叙述较笼统抽象与理论化, 用喜闻乐道的足球赛参照讲解, 有助于学生理解, 加深印象而掌握之, 同时在课堂教学中起到末尾收关深化效果作用, 将教学再次推向高潮。

四、制作知识结构表 (略)

五、资料查阅参考

[1]宁波教研网, “高一历史新课程 (下) 培训”《当今世界经济的全球化趋势》, 作者, 陈天宁。

[2]http://www.10662580.com《反全球化视野中的全球化》。

[3]http://www.intermagins.net《从“全球反战”看“反全球化”》。

参考文献

[1]宁波教研网“, 高一历史新课程 (下) 培训”《当今世界经济的全球化趋势》, 作者, 陈天宁。

[2]http://www.10662580.com《反全球化视野中的全球化》。

高一化学必修2及例题 第4篇

【关键词】高一化学     必修课程      探究性      研究;

高一化学是必修内容，它起到承上启下的作用，既在初中化学的基础上有所提升，又比高二的选修内容略显简单。鉴于其特殊性，因此，教师需要对人教版初中化学和高一化学的教材进行认真研读外，还要对《义务教育化学课程标准》《普通高中新课程学科标准》进行认真研读;同时抽时间上网查找相关资料，通过各个方面的学习，更新教育教学观念，提高科研意识。要在实际教学中，体现新课改的思想：充分体现教师引导性、学生主体性的地位。课堂上尽可能地让学生发挥其思维能力，探讨问题。在以往的课堂上，由于担心学生知识能力不到位，教师在教学过程中拓宽了知识度，同时也加深了知识深度，但是效果甚微，出现了“教师讲得累，学生学得累”的局面。通过这几年的教学实践，笔者觉得在今后的教学中，应把握好以下几个问题。

第一，注重新旧教材编排体系的区别。旧教材：注重知识体系的严密性和完整性，要求高，难度大。如先学习碱金属、卤素、氧族元素等元素化合物知识，作为建立元素周期律和元素周期表的铺垫，再系统学习元素周期律和元素周期表，形成理论体系。而新课材在知识编排、能力要求等方面都有很大不同，把握不好，就会出现“教师教得累，学生学得累”的局面。新课标在强化双基的同时，还重视过程与方法、情感态度和价值观的培养。

第二，转变教育观念，改进教学方法。陕西省于2007年开始新课程改革，高中化学既有必修内容又有选修内容。不少教师在高一教学中有很多困惑，与新课标减轻学生负担、培养学生兴趣、发展学生能力的要求相差甚远。经过这几年对高中化学的教学，笔者觉得在今后的化学教学中，应当转变教育观念，改进教学方法。传统的“灌输型”教学使得学生对教师的依赖性更强，学生时常出现“讲的时候听懂了，而做题时束手无策”的情况。为此，笔者使用了探究式教学。课前将打印好的导学案发放给学生，让学生抽时间完成后并检查;课堂上给学生留足够的时间，先阅读教材，再结合导学案分小组讨论，并将问题罗列出来，而后在班上一起交流，最终再由教师做出点评，充分体现教师引导性，学生主体性的地位！

第三，探究性学习。探究性学习是学生积极主动地获取知识、认识和解决问题的重要实践活动。要想真正落实这一点确实有一定难度。首先，要对学生有足够的信心。虽说学生的基础差，但是经过学生之间的讨论与交流，一定大有所获。其次，教师要下大功夫学习，夯实自己的教学功底，平时多与同行同班级教师之间进行交流。教师更要多与学生进行“零距离”接触，了解学生的心理变化、反馈意见，对意见整理后，做出相应的整改方案。最后，作为化学教师，更应充分展示实验的魅力。通过化学实验的魅力，激发学生学习化学的强烈兴趣，调动他们学习的积极性和主动性。

第四，习题的选择和训练。新课标为了实现“减负”，在习题的选择和训练方面与旧教材不相同，题量过少，并且代表性不足。而学习化学学科，只有通过一定量的习题训练，才能掌握解题的方法并提高运算的准确率。这就要求教师在习题的选择上下大功夫，尤其是针对不同基础的学生难度上要有所区别。为此，我校高一化学备课组教师利用每周一下午自习时间进行集体备课，筛选习题，并在每节课结束后，布置一定量的习题让学生练习。

第五，把握好初高中的衔接、必选修的结合。人教版高一化学必修教材包括必修1和必修2两本书，既比初三的化学内容更深入，又比选修的内容浅显一些。这就要求我们在对必修内容的讲授中把握好“度”，一部分内容既要讲，但是难度又要适中，不能超出学生的接受范围。因此，我们既要了解初三化学所学的内容，还要熟悉选修内容及高考中的知识点，即：高一必修化学既要把握好与初三化学的衔接，又要为后面的学习做好铺垫，尤其是要熟记化学用语，如元素符号、元素名称、元素的化合价、溶解性表、金属活动性顺序表等。只有熟记这些基本的化学用语后，才能正确地书写化学式、化学方程式等，在高一的化学学习中才能顺利地学习离子方程式的书写、氧化还原反应、电子式的书写，以及选修中的有机化学反应类型，化学平衡等。

通过几年的教学，笔者感觉到“老师讲得累、学生学得累”，与新课标“减负”，培养学生的学习兴趣，充分挖掘学生潜力的要求相差甚远。笔者通过教学以及课后反思做出以上几点总结，希望在以后的教学中能更快更好地适应新课标的要求。

【参考文献】

[1]吴洪明.新课程背景下初高中化学教学衔接的实践与思考[J].中小学教材教学（中学理科）2004（9）.

[2]夏正春.高一学生化学学习困难探析[J].化学教育，2002（6）.

[3]李远蓉.中学化学学习策略[M].重庆：西南师范大学出版社，2001.

[4]范建军.初高中化学探究性实验教学衔接研究[D].呼和浩特：内蒙古师范大学，2007.

高一化学必修二3-2乙烯教案 第5篇

第一课时

乙烯（教案）

【课标要求】 知识与技能：

1.了解烯烃的概念，了解乙烯的物理性质。

2.探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。3.掌握加成反应的概念。

4.强化学生对“结构─性质”关系的认识，培养学生的比较思维能力。过程与方法

1．实践活动（水果或蔬菜的催熟实验）、探究实验（石蜡油的分解）； 2．通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。3．由乙烯的双键启发学生分析乙烯和烷烃的化学性质的异同。情感态度与价值观：

通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；乙烯是重要的化工原料，是衡量一个国家石油化工水平的标志，又是一种很重要的植物生长调节剂，教学中从生活实际出发，引导学生了解其重要作用，以培养学生热爱化学知识的情感。【教学重点】

本课时的重点是乙烯的化学性质，难点是加成反应原理的理解。【教学过程设计】

[新课引入]：趣味故事。

[质疑]该是什么气体,能加快水果的成熟? [讲述]该气体是乙烯，乙烯是一种重要的化工原料。[展示]乙烯的相关产品及用途。

[质疑]乙烯如此重要，那么工业上如何获得乙烯呢？

[讲述]主要来自石油。乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平。那么，乙烯有哪些性质呢？结构决定性质，我们先来认识一下乙烯的结构。[新课] [学与问] [展示]乙烯分子的模型，学生练习写乙烯的结构式、电子式、结构简式（参见投影）：

[讲述]实验表明，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。

[实验]乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应：

[现象]溴水及酸性高锰酸钾颜色褪去。[实验]乙烯在空气中燃烧，观察现象： [现象]：火焰明亮，有黑烟生成。[板书]

1、乙烯的氧化反应（1）燃烧

（2）乙烯被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色。

2、乙烯的加成反应

[讲解]乙烯分子在溴的攻击下，C=C双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成无色的1，2一二溴乙烷。

[板书]

师生共同小结给出定义：有机化合物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物分子的反应叫做加成反应。

[板书] 加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：H2、HCl、H2O等等。

[分析]加成反应的特点（断键、成键的位置）。[思考、练习]

1、完成方程式：

CH2=CH2+H2 CH2＝CH2+HCl

CH2=CH2+H2O 1 [答案]见幻灯展示

[思考、练习]

2、如何鉴别乙烷与乙烯？

[小结]乙烯的加成反应的特点：碳碳双键中的一个键容易断裂，断键两端的碳原子能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键。（即“原子只上不下”）

[练习]完成对比归纳乙烷和乙烯（见学案）

[课堂小结]由于乙烯分子里的碳碳双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。

[板书设计]

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时

乙烯

一、乙烯的结构

二、乙烯的化学性质

1、乙烯的氧化反应

①燃烧

②乙烯使高锰酸钾溶液褪色。

2、乙烯的加成反应

加成反应：（定义）

三、乙烯的用途

[作 业]学案巩固练习

高一化学必修2及例题 第6篇

南丰中学 生化组 杭益松

[教学目的]

1、使学生了解氯气的物理性质和用途。

2、通过实验，帮助学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理

和方法。

3、使学生掌握氯离子的检验方法。

4、通过实验教学，引导学生学习观察实验、分析实验现象的一般方法。

5、通过实验，加强环保教育，学会在实验室中处理有毒气体的基本方法。

[重点难点] 氯气的化学性质

[课时安排] 第一单元第二课时：氯气的物理性质；氯气与金属、非金属的反应；氯气与水的反应、氯水的成分、氯气与碱的反应、次氯酸的性质

[教学设想] 本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质、和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素-----氯。但本节内容很多，化学反应也多，学生往往很难适应，因此，教学的难度也就加大了。本节的教学过程中，教师不能仅把目标定在教学生掌握氯气的性质上面，而更应下功夫突出化学学科的特点，引导学生通过动手实验，观察实验中产生的各种现象，结合初中所学知识去探究氯气的性质，学习有关化学反应，从而体验化学的学习方法，促进学生学科素质的提高。

[教学方法] 实验探究法——通过实验探究氯气的性质

教学过程

【引入新课】介绍氯气发现的内容。

【引导】氯气到底有什么样的性质？今天，我们就一起来探索氯的性质。说明本节的学习方法：重视化学实验；注意性质与用途、存在、制法之间的内在联系。

【板书】 第二课 氯气

【学生实验】观察氯气的颜色、状态、闻闻它的气味

【学生实验】将一支充满氯气的小试管倒置于水槽中,观察现象。

【学生小结】氯气的物质性质如何？

【教师归纳、板书】

二、氯气的物理性质：

颜色、状态、气味、溶解性、新制氯水的颜色

【强调】氯气的安全使用问题。

【思考】 从氯原子的最外层有7个电子，可以推断其有哪些化学性质？

（组织学生讨论，利用初中所学知识进行推断，并到练习本上，教师将学生推断结果写在黑板上）

【引导】到底氯气的性质是不是这样呢？下面我们一起通过实验来证明！

【讨论】可以利用哪些实验来证明氯气的化学性质？

（与氧气性质类似，易与金属、非金属反应）

【演示实验】氯气与钠的反应

【学生实验】氯气与铁丝的反应

（观察实验现象，并进行实验记录）

【思考】

1、氯气与铁反应时产物是什么？有什么现象？

2、由这些反应来看，氯气有什么样的化学性质？

【归纳及板书】

三、化学性质

1、与金属的反应

2Na + Cl2 ===== 2NaCl

2Fe +3 Cl2 ====== 2FeCl3

【讨论、归纳及板书】

2、与非金属的反应

H2 + Cl2 ======= 2HCl

【质疑】

1、氯气在上述反应后生成物中氯的化合价有什么共同点？金属单质反应后，元素的化合价如何变化？

2、烟和雾有什么区别？

3、燃烧一定要有氧气参加吗？

【小结】氯气的化学性质很活泼，易与许多金属或非金属发生反应，反应中易得到一个电子。

【练习】

1、完成氯气与铁的化学方程式（可以实验来验证结论）

2、完成课本P41、表2-23、用71g的氯气与足量的铜反应，能生成多少克氯化铜？

【学生实验】

1、分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象

2、分别往试管中注入少量新制氯水、稀盐酸中，再滴入几滴品红溶液观察现象

3、两干燥的氯气中分别加入干红布条、一朵红花

【讨论】

1、氯气溶于水时，是不是只发生了物理变化？

2、氯水中有哪些离子？你是怎样作出这些判断的？

3、氯水受光照时，产生的气体是什么气体？

4、氯水使有色物质褪色，是因为其中含有氯分子吗？

【阅读课本】进一步弄清氯水的成分、相关化学的原理

【归纳】

1、氯气溶解于水，其水溶液叫做氯水。

2、氯水中的氯单质能够与水反应，但不十分迅速。

3、次氯酸见光分解，放出氧气，具有漂白、杀菌的能力

【板书】

3、氯气与水的反应

Cl2 + H2O ====== HCl + HClO

2HClO ======= 2HCl + O2

【讨论】

1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？

2、干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？

【归纳】

1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。

2、新制的氯水主要成份为 Cl2、H2O 有少量的 HCl、HClO，久制的氯水主要成份为H2O、HCl。

3、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HClO。

【学生实验】往氯水中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象

【诱思】氯气可和水反应生成两种酸，那么，将氯气通入碱溶液中，会不会发生反应？如反应，生成物是什么？

【归纳及板书】

四、氯气与碱反应

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

【小结归纳】氯气与水的反应、氯气与碱的反应、氯水的成分、氯水漂白原理、次氯酸性质

【学生小结】氯气有什么样的化学性质？

【设疑】 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加氯水。（问）会有什么现象？（学生实验验证）

高一化学必修2及例题 第7篇

【】高中学生在学习中或多或少有一些困惑，查字典化学网的编辑为大家总结了高一化学必修2第二单元教学设计，各位考生可以参考。

优秀高一化学必修2第二单元教学设计

《化学键与化学反应》教学设计

一、教学设计

(一)课标分析

课标中要求：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化;举例说明化学能与电能的关系及其应用。

(二)教材分析

化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。本节教材将这两条线索融合起来，使学生既了解了物质的构成，又认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。

在过去的学习中，大多化学生只关注化学反应中的物质变化，但化学反应在发生物质变化的同时一定伴随着能量变化。本节教材以化学键为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

(三)学生分析

通过初中化学的学习，学生已知道燃烧是化学变化、物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应过程中为什么会伴随着能量变化，本节课的教学将在学生对原子结构有了比较深入了解的基础上解决以上问题。

(四)教学目标

1.知识与技能目标：

(1)理解化学反应中能量变化的实质;知道化学键的断裂和形成是能量变化的主要原因。

(2)初步学会从微观的角度认识化学反应。

2.过程与方法目标：

(1)能够分析具体的反应中的能量变化;

(2)掌握一定的实验操作技能。

(3)了解化学能与热能、光能、电能的相互转化。

3.情感态度与价值观目标：

通过生产、生活中的实例，培养节约能源及保护环境的意识，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

(五)教学重点与难点

1.知识与技能上重难点：化学反应中能量变化的实质;2.过程与方法上重难点：分析化学反应中能量的变化;

(六)教学策略

采用探究式学习方式：

提出问题明确任务制定计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流

(七)教学准备

1.学生：按每4名同学为一组进行分组，以小组为单位预习探究实验，了解实验的主要目的与具体步骤;

2.教师：准备多媒体教学设备及探究实验的仪器和药品。

二、教学过程：

（一）新课导入

[复习提问] 上节课学习了化学反应过程中，物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，请同学们分析以下两个反应中化学键变化的情况：

2H2+O2

2H2O 2H2O 2H2+O2

[图片引课：展示原始人钻木取火、煤、石油及天然气的有关图片]

我们研究化学反应就是要很好地利用化学反应，不仅仅可以利用化学反应制取新物质，还可以利用化学反应过程中的能量。比如：远古时期的人通过钻木取火，并利用燃烧放出的能量烧烤食物、取暖;当今社会，煤、石油、天然气是主要能源。煤、石油、天然气在燃烧反应中释放出的能量广泛应用于工业、农业、科学技术、日常生活各个领域。有数据统计，近年来我国煤、石油、天然气的消耗占主要能源总量的94.9%。可见，我们研究化学反应过程中的能量变化是非常有意义的。

高一化学必修2及例题 第8篇

1、有10个电子的氢化物分子有（写出三种分子的化学式）_______、、。．．．

有10个电子的离子有（写出六种离子的符号）、、、、、。

2、有A、B、C、D四种短周期元素，A的最高正价和负价的绝对值之差为6，A、D次外层都有8个电子，A和D能形成化合物DA2，B有两个电子层，其最高正价与负价代数和为零，C2-离子与氩具有相同的电子层结构。

(1)它们的元素符号分别为A、Ｂ、Ｃ、Ｄ、．．．．

(2)写出C2-的离子结构示意图

(3)用电子式表示DA2的形成过程

3、写出下列物质的电子式①Na2O2②NaOH③H2O④NH3⑤NH44、下列反应，属于放热反应的是（填序号）①实验室制H2的反应②甲烷燃烧③酸碱中和④NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O混合⑤碳酸钠受热分解⑥过氧化钠与二氧化碳反应⑦浓硫酸稀释⑧生石灰与水生成熟石灰

小测验4班级姓名

1、有10个电子的氢化物分子有（写出三种分子的化学式）_______、、。．．．

有10个电子的离子有（写出六种离子的符号）、、、、、。

2、有A、B、C、D四种短周期元素，A的最高正价和负价的绝对值之差为6，A、D次外层都有8个电子，A和D能形成化合物DA2，B有两个电子层，其最高正价与负价代数和为零，C2-离子与氩具有相同的电子层结构。

(1)它们的元素符号分别为A、Ｂ、Ｃ、Ｄ、．．．．

(2)写出C2-的离子结构示意图

(3)用电子式表示DA2的形成过程

高一化学必修2及例题 第9篇

2.溶液的稀释规律

稀释前后：①溶质的总质量，②溶质的物质的量(填不变或改变)。设稀释前某溶液浓度为c1,体积为V1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c2,体积为V2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c1V1=,V1ρ1ｗ1=.-3-33．用密度为D g·cmL，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g·cmL),则所配溶液的物质的量浓度为：

A．10Dnd10Dnd-1mol·LB． mol·L-1 36.5(D＋4)(D＋4)

10Dn10Dnd mol·L-1D． mol·L-1 182.5182.5C．

1.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）

A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/L

C.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224（V+01d）mol/L

答案B

2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。

-1答案125a36V mol·L

3.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）

A.22 mol/LB.4 mol/L

C.5 mol/LD.625 mol/L

答案B

1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度×V÷V溶质的物质的量÷cB×cB溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。（2）注意物质的量与质量、气体体积和微粒数之间的关系：n=mM=VVm=NNA。2.有关溶液稀释和混合的计算计算原理：稀释和混合前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。（1）对已知溶质质量分数的溶液进行稀释，稀释前后溶质的质量不变。即：m1·w1=m2·w2(m表示质量，w表示质量分数)。（2）对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的体积单位一致即可）（3）对不同物质的量浓度的溶液混合时，溶质的物质的量不变，即c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c总V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积，V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求）。3.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c(B)=溶质的物质的量n(B)溶液的体积（V），w

（B）=溶质质量溶液的质量×100%二者之间要进行换算，必须有一个前提，即溶液的密度已知，因为溶质质量与物质的量之间可通过n=mM换算，而溶液的质量与体积要换算只能通过密度，具体转换关系如下：

1.100 mL 03 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4物质的量浓度为（忽略两溶液混合时由于渗透而引起的体积变化）（）

A.020 mol/LB.025 mol/L

C.04 mol/LD.05 mol/L

答案C

2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。

（2）用m,V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。

（3）用w,d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。

（4）用c,d表示溶液中溶质的质量分数为。

答案（1）S=w100-w×100 g

（2）25mV mol/L（3）025 dw mol/L（4）4cd%

3.将标准状况下的HCl气体448 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

答案800 mol·L-1

【例3】（2006·全国Ⅰ·13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=01 mol·L-1,c(Al3+)=04 mol·L-1，c（SO2-4）=08 mol·L-1，则c(K+)为（）

A.015 mol·L-1B.02 mol·L-1

C.03 mol·L-1D.04 mol·L-1

解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成情况，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即n=V·c。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO2-4），所以有

c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×08 mol·L-1-01 mol·L-1-3×04 mol·L-1=03 mol·L-1。

答案C

8.将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A.1 000Vρ22 400+365V mol/L

B.Vρ22 400 mol/L

C.Vρ22 400+365V mol/L

D.V224 mol/L

高一化学必修2及例题 第10篇

化学与自然资源的开发利用含答案

必修二第4章

化学与自然资源的开发利用

一、选择题

1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体为()



A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1­二氟乙烯和全氟丙烯

C．1­三氟甲基­1，3­丁二烯

D．全氟异戊二烯

2、如图所示为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是()

①地壳中金属元素的含量　②金属活动性顺序　③金属的导电性　④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④

3、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是()

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2

g

Cu，反应中转移0.6

mol电子

4、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()

A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

5、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是()

A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑中的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料

6、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④将所得的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是()

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应

7、下列关于金属的叙述正确的是()

A．常温下所有的金属都是固体

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．所有金属都能与酸反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的8、海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO9、下列对合成材料的认识不正确的是()

10、如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是()

A．煤发生了化学变化

B．液体X的pH>7，Y是一种黑色黏稠状液体

C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色

D．横玻璃管中产生浓的白烟

11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是()

A．加入适量的KI溶液

B．通入溴蒸气

C．加氢氧化钠溶液

D．加入适量的溴化钠溶液

【答案】D12、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是

()

A．金属在自然界中的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属阳离子得电子的能力

D．金属熔点的高低

13、某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是()

A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

二、非选择题

14、如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为___________________________________。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。

(3)铝热反应的用途有哪些？_________________________________________。

15、酸雨形成的原理之一可表示如下：

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为______________，B物质的化学式为______________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______________(填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，以达到减少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次降雨中只含硫酸，且其浓度为5×10－5

mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料

B．把工厂的烟囱造高

C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析：这种建高烟囱的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。

2021（春）人教版化学必修二第4章

化学与自然资源的开发利用含答案

必修二第4章

化学与自然资源的开发利用

一、选择题

1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体为()



A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1­二氟乙烯和全氟丙烯

C．1­三氟甲基­1，3­丁二烯

D．全氟异戊二烯

【答案】B2、如图所示为人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序与下列因素有关的是()

①地壳中金属元素的含量　②金属活动性顺序　③金属的导电性　④金属冶炼的难易程度　⑤金属的延展性

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④

【答案】　D3、工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是()

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2

g

Cu，反应中转移0.6

mol电子

【答案】　B4、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()

A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

【答案】　C5、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是()

A．金属冶炼厂的白色烟尘

B．石灰窑中的白色粉尘

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑废料

【答案】　C6、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④将所得的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是()

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解时会产生氯气

D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应

【答案】D7、下列关于金属的叙述正确的是()

A．常温下所有的金属都是固体

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．所有金属都能与酸反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的【答案】　B8、海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

【答案】　C9、下列对合成材料的认识不正确的是()

【答案】　C10、如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是()

A．煤发生了化学变化

B．液体X的pH>7，Y是一种黑色黏稠状液体

C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色

D．横玻璃管中产生浓的白烟

【答案】　D11、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是()

A．加入适量的KI溶液

B．通入溴蒸气

C．加氢氧化钠溶液

D．加入适量的溴化钠溶液

【答案】D12、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是

()

A．金属在自然界中的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属阳离子得电子的能力

D．金属熔点的高低

【答案】　C13、某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是()

A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

【答案】　D

二、非选择题

14、如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

(1)该实验装置中还缺________。引发铝热反应的操作为___________________________________。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________________________________。

(3)铝热反应的用途有哪些？_________________________________________。

【答案】(1)镁条和氯酸钾　在混合物中间插一根长度约10

cm的镁条，上端弯曲，将氯酸钾放在镁条的周围，用燃着的小木条点燃镁条

(2)不能　镁比铝活泼，铝不能置换镁

(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属

解析　解答本题要理解铝热反应的实质、具体实验过程和实验中各物质的作用。

15、酸雨形成的原理之一可表示如下：

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为______________，B物质的化学式为______________。

(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______________(填序号)。

(3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，以达到减少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次降雨中只含硫酸，且其浓度为5×10－5

mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料

B．把工厂的烟囱造高

C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析：这种建高烟囱的方法________(填“可取”或“不可取”)，理由是______________________________________。

【答案】(1)SO2　SO3

(2)③

(3)还原剂

(4)是

(5)①A、C、E

②不可取　没有减少SO2的排放量

解析：(1)酸雨形成的反应原理为

故A为SO2，B为SO3。

(2)以上三个反应中，反应③不是氧化还原反应。

(3)SO2中硫元素显＋4价，由SO2→S的反应中，SO2作氧化剂，故需加入还原剂。

(4)雨水中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×5×10－5

＝10－4(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4<5.6，故该次降雨为酸雨。

(5)①煤燃烧可产生大量SO2，故少用煤作燃料及燃料脱硫、开发新能源都能减少SO2的排放；把工厂烟囱造高及把工厂迁到农村，都不能减少SO2的排放。