高考模拟试题精编九

高考模拟试题精编九（精选6篇）

高考模拟试题精编九 第1篇

九年级物理试题联考试题精编

第O卷(选择题，20小题，共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，将所选答案的字母填在对应的表格中)

1. 下列变化属于化学变化的是( )

A. 铁钉生锈 B. 冰雪消融 C. 蜡烛熔化 D. 灯泡发光

2. 下列说法错误的是( )

A. 在化学变化中分子可以分成原子

B. 空气由空气分子组成

C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子等

D. 氧化物中一定含有氧元素

3.下列实验操作正确的是( )

A.

滴加液体B.

测溶液pHC.

氧气验满D.

熄灭酒精灯

4.在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染.其反应的化学方程式为： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，则X的化学式为( )

A.C B. CS2 C. CO D. CO2

5.在学习了酸的性质后,为了探究二氧化碳与水反应生成了酸性物质必须做的实验是(图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花)( )

①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中

A. ①④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④

6.根据右图来回答：经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )

A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降

C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不 变

7.甲、乙两同学分别按下图中的图(A)、图(B)装置做质量守恒定律的探究实验.他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡.②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图(C)所示.③把装置放回各自的天平上.待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是( )

A.甲、乙都偏向右边，但偏差值不同

B.甲、乙都偏向左边，但偏差值不同

C.甲、乙都指向正中

D.甲指向右边，乙指向正中

8.向硝酸银溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列说法正确的个数为( )

①滤液中一定有硝酸铁

②滤出的固体中一定有银

③在滤液中加稀盐酸有白色沉淀,则滤出的固体中只有银.

④在滤出固体中加稀盐酸有气泡,则原滤液中有硝酸银.

A.0 B.1 C.2 D.3

9.如图所示为条形磁铁和电磁铁，虚线表示磁感线，则甲、乙、丙、丁的极性依次是( )

A.S、N、S、S

B.N、N、S、N

C.S、S、N、N

D.N、S、N、N

10. 关于磁体、磁场和磁感线, 以下说法中正确的是

A. 铜、铁和铝都能够被磁体所吸引

B. 磁感线是磁场中真实存在的曲线

C. 磁体之间的相互作用都是通过磁场发生的

D. 物理学中, 把小磁针静止时S 极所指的方向规定为该点磁场的方向

11.如图所示的四个装置，以下关于它们的说法中错误的是

A.图a可用来演示电磁感应现象

B.图b可用来演示电流的磁效应

C.图c可用来演示电磁铁中线圈匝数与磁性强弱的关系

D.图d可用来演示发电机的工作原理

12、如图所示，重为G的小铁块在水平方向力F的作用下，沿条形磁铁的表面从N极滑到S极，下列说法正确的是( )

A.小铁块受到的重力始终不变 B.小铁块对磁铁的压力始终不变

C.小铁块受到的摩擦力始终不变 D.小铁块对磁铁的压强始终不变

13.下列通电螺线管周围的小磁针北极的标注方向正确的是

14.开关S闭合后，小磁针静止时的指向如图5所示，由此可知

A. a端是通电螺线管的N极，c端是电源正极

B. b端是通电螺线管的N极，d端是电源负极

C. b端是通电螺线管的N极，d端是电源正极

D. a端是通电螺线管的N极，c端是电源负极

15.关于能源、材料、信息的说法正确的是( )

A.核电站是利用化学能来发电的

B.磁卡和VCD光碟都应用了磁性材料

C.光波、电磁波、超声波都可以在真空中传播

16、下列关于核能的说法中，正确的是：( )

A.核能和煤、石油一样都是常规能源，而不是新能源

B.核能和太阳能、风能、水能一样都是可再生能源

C.原子核发生裂变和聚变都会释放巨大的能量，这就是核能

D.光纤中传播的是激光

17.图2中所画出的磁极间的磁感线的分布情况，正确的是

18.以下情景中，关于能量转化的说法正确的是( )

A.钻木取火的过程中，内能转化为机械能

B.电动机在通电转动过程中，机械能转化为电能

C.电磁感应现象中，电能转化为机械能

D.汽油机工作过程中，化学能转化为机械能

19.用能被感知的现象来表现难以感知或量度的事物、现象，是科学研究的重要方法。下列实验没有体现这种方法的是

20.如图5所示为一台非铁性物质制成的天平。天平左盘中的A是一铁块，B是电磁铁。未通电时天平平衡，给B通以图示方向的电流(a端接电源正极，b端接电源负极)，调节线圈中电流的大小，使电磁铁对铁块A的吸引力大于铁块受到的重力，铁块A被吸起。当铁块A向上加速运动的过程中，下列判断正确的是( )新课 标 第 一 网

A.电磁铁B的上端为S极，天平仍保持平衡

B.电磁铁B的上端为S极，天平右盘下降

C.电磁铁B的下端为N极，天平左盘下降

D.电磁铁B的下端为N极，无法判断天平的平衡状态

第Ⅱ卷(非选择题，1 3小题，共70分)

二、非选择题(本题包括21- 33题，共70分)

21. 如图14 所示, 在电磁铁的正上方用弹簧挂一条形磁铁。当开关闭合后, 条形磁铁与电磁铁的相互作用为 ( 填吸引或排斥) 。当滑片P 从b 端到a 端的滑动过程中, 弹簧的长度会变 ( 填长 或短)

22.据报道，青岛一个小伙子在自家居民楼顶上，自己设计、组装了一套微型太阳能发电站，板媒体称为中国家庭光伏电站第一人。

(1)该太阳能发电站发电时，将光能转化为______能，太阳能发电具有___________的优点;

(2)该太阳能发电站工作8h可发电10kWh，则其功率是_________kW;

(3)10kWh的电能，如果由热电转化效率为30%的热电厂来供电，需要完全燃烧煤_________kg。(煤的热值q煤=3107J/kg，1kWh=3.6106J)

23.太阳能是在太阳内部，氢原子核发生 (选填裂变或聚变)，释放出的核能。电能属于(选填一次或二次) 能源。

24.根据图12所示的四幅图，在下面的.空格处填入相应的内容。

(1)甲图：风中雨伞容易上翻，是由于 。

(2)乙图：两个压紧的铅块能吊起钩码，说明 。

(3)丙图：导线触接电源后小磁针发生偏转，说明 。

25. 某校学生开展物理课外科技活动，其内容是设计制作一个简易电铃。小华同学选择了如下器材：①蹄形电磁铁、②弹簧片、③衔铁、④螺钉、⑤小锤、⑥铃、⑦电源、⑧开关和若干导线(如图7所示)。

图7

(1)请你用笔画线代替导线将电路连接好，使开关闭合时电铃发声。

(2)小华同学发现自制的电铃铃声很小，经检查是电磁铁的磁性不强所致。请你写出解决这一问题的一条具体措施。

26.如图甲是我国某地区风力发电的外景,风力发电机组主要由风机叶片和发动机组成。

(1)风力发电利用的是风能，风能是清洁的、_______(可再生/不可再生)能源。

(2)风机叶片具有质量轻、强度高、耐磨损等性能，通常用密度小，硬度______(大/小)的复合材料制成;叶片形状像飞机的机翼，若叶片位置和风向如图乙所示，由于叶片两面空气流速不同产生压强差，而受到向______(上/下)的力使风叶旋转。

(3)风叶产生的动力通过传动系统传递给发电机，利用___________原理。实现机械能转化为电能。

甲 乙 丙

(4)某风力发电机的输出功率与风速的关系如图丙所示，由图像得到的下列信息，正确的有哪些_____

A.只要有风，机组就能产生电能

B.风速过大，机组不会产生电能

C.风速越大，机组产生的电功率一定越大

D.风速在一定范围内，机组产生的电功率可能不变

(5)下表给出了在不同风速下某风机获得的能量：

平均风速(m/s) 5 10 15 20

1s内获得的能量(104J) 1 8 27 64

①对表格进行分析，你发现该风机1s内获得的能量与风速的定量关系是_____________________(用文字叙述);

②当风速为5m/s时，这台风机工作1s所产生的电能可供1只220V 100W电灯正常工作10s，风机发电的效率是 。

27.随着科学习技术的发展，电动自行车已成为大众化的一种交通工具，小周和他爸爸在一段平直公路上对家里的电动自行车进行了测试，若电动自行车在行驶过程中消耗的电能有75%转化成机械能，电动机的额定功率是240W，正常工作时电流为5A，求

(1)电动机正常工作时电压是多少?

(2)小周骑着电动自行车测试时，电动自行车以额定功率在平直公路上行驶，获得了速度V随时间t变化的关系图像，如图16所示，此过程中电动自行车的牵引力是多大?

(3)若测试中电动自行车一直以额定功率行驶，小周骑着电动自行车匀速经过一段平直公需要1min，小周的爸爸骑车时受到的阻力是小周骑车时的1.2倍，小周的爸爸骑车匀速经过同一路段需要多少时间?

28.下图是八浮子(编号为1-8)波浪发电机的俯视图。当浮子随着海面波浪向上浮动时，会通过传动装置带动发电机发电。已知每个浮子的重力为20N，体积为0.016m3，若它在水中上浮带动发电机发电时，露出水面的体积为0.004m3，则：

(1)每个浮子上浮带动发电机发电时，受到的浮力是多少牛?

(2)当海浪的波高为3m、起伏周期为6s时，假设浮子沿竖直方向运动，平均每秒每个浮子带动发电机发电时匀速上浮的高度为0.8m，传动装置和发电机的总效率为30%，求：

①每个浮子对与之相连的硬杆产生的竖直向上的推力是多少牛?

②波浪发电机的输出功率是多少瓦?

29.(3分)从铁、铝、氮气、烧碱、二氧化硅、生石灰、氯化钠、熟石灰、甲烷、酒精等物质中，分别选择一种符合分类要求的物质，并将其化学式填写在表格相应的位置上。

金属 碱 氧化物 .

30.(4分)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴ t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。

⑵ 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时， 无溶质析出的是 。

⑶ 20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。

⑷ 若将t20C三种物质的饱和溶液分别降温到t10C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

31. (3分)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。

上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有_____种;锌原子核外电子数为______;硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成__________________(选填阴或阳)离子。

32.(5分)请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题：

(1)写出标号仪器的名称：e______________;f_____________。

(2)上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有___________(填序号)。

(3)选择上图中的ac可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是________________ ___若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有__________的i装置。

33、(5分)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是__________，有沉淀生成的试管是__________。

(2)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_________________________。

(3)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式__________________________________________________。

34.(5分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如下图所示的转化关系。请据图回答问题。

⑴若丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为 。 请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式 。

⑵若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属。请举出一个符合上述要求的例子，写出反应的化学方程式 。

35(5分)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。(结果精确到0.01g)

(1)要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________;

(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少?

(可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5

高考模拟试题精编九 第2篇

【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟，请将第Ⅰ

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)

1．右图

是北京某月嫂公司2013年6月育儿嫂服务价格。下列对材料解读正确的有()

①图中的6 000－8 000元是观念上的货币，执行价值尺度职能

②图中的6 000－8 000元是现实货币，执行流通手段职能

③图中四级服务主要为消费者提供劳务消费 ④服务内容不同是形成四级服务价格差别的根本原因

A．①③B．①④C．②③D．②④

2A．我国居民赴美国旅游成本上升

B．对去欧洲务工的中国工人来说，就等于工资减少了

C．我国留学生赴欧洲留学成本将增加

D．我国对美国的出口将增加

3．智慧城市是以智慧技术高度集成、智慧产业高端发展、智慧服务高效便民为主要特征的城市发展新模式。在建设“智慧城市”过程中，企业应该()

①制定正确的经营战略 ②合理规划，加强宏观指导 ③提高自主创新能力，实现企业转型升级 ④面向市场开发新产品，提升产品的竞争力

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

4．从一个水龙头打水，有人用大桶，有人用小桶。无论让谁先打，全部打完水的时间是一样的，因为水龙头的流速是一样的。但就效率而言，先让用小桶的人打水会缩短所有人打水的总时间，一定时间内可以让更多的人完成打水的任务，体现了“短作业优先法”。这种做法给我们的启示有()

①促进公平需要合理的机制和政策 ②合理的公平表现为相对平等 ③效率是公平的物质前提和保证 ④效率的提高意味着社会财富的增加

A．①②B．①③C．①④D．②③

5．我国将进一步加大财政投入，提高农村居民重大疾病医疗保障水平，将儿童白血病、肺癌等20种重大疾病优先纳入城乡居民大病保险范围，先由新型农村合作医疗按照不低于70%的比例进行补偿，对补偿后个人自付超过城乡居民大病保险补偿标准的部分，再由大病保险按照不低于50%的比例给予补偿。这表明()

①财政为实现社会公平提供物质保障 ②商业保险是社会保障体系的补充 ③我国初次分配较好地处理了效率与公平的关系 ④我国致力于城乡经济社会一体化的建设

A．①③B．②③C．①④D．②④

6．农业问题始终是国家的重大问题。2013年中央“一号文件”提出，今后将在坚持家庭承包经营制度的基础上，引导城市工商资本投入农业农村，重点发展种养业等适合企业化经营的产业，让农民更多地分享加工销售收益。这样做()

①有利于发挥财政合理配置资源的作用 ②可以加速传统农业改造和现代农业建设 ③有利于增加农民按劳分配的收入，统筹城乡发展，推进城镇化建设 ④有利于提高农民在土地增值收益中的分配比例

A．①③B．③④C．①②D．②④

2013年3月，全国政协十二届一次会议和全国人大十二届一次会议在北京胜利召开。回答7～10题。

7．各位人大代表和政协委员，来自各个民族、各条战线。他们年龄不等、职业不同、经历各异。这充分说明我国人民民主具有()

A．全民性B．真实性C．广泛性D．法制性

8．在全国人大十二届一次会议上，近三千名全国人大代表投票选举出了新的中国国家主席——习近平。这表明人大行使()

A．决定权B．任免权C．立法权D．监督权

9．在人代会上温家宝做政府工作报告时多次提到人民两字，几乎每一个问题都涉及民生。这说明()

①我国政府坚持对人民负责的原则 ②我国政府是国家权力机关 ③我国政府是人民的政府 ④政府对人大负责

A．①③B．②③C．①④D．②④

10．贾庆林向大会作报告时指出，过去五年，人民政协紧扣经济社会发展中的综合性、战略性、前瞻性课题，提出了一大批高质量的意见和建议。可见，人民政协()

①代表我国先进生产力的发展方向 ②是我国发扬社会主义民主的重要形式 ③是推动我国现代化建设的重要力量 ④作为参政党切实履行参政议政职能

A．①②B．①④C．②③D．③④

11．2013年1月7日至13日，中国佛教协会副会长、第十一世**额尔德尼·确吉杰布在黑龙江参观考察时说：“我将继承历代**爱国爱教、护国利民的传统，为民族团结、祖国繁荣作出应有的贡献。”这说明()

①在社会主义条件下，宗教信徒能够把爱国与爱教结合起来 ②宗教的本质在社会主义条件下发生了根本性变化 ③通过对宗教的正确引导，其能够与社会主义社会相适应 ④在社会主义条件下，所有的宗教活动都起着积极作用

A．②③B．①②C．①③D．③④

12．2013年7月30日，中共中央政治局就建设海洋强国研究进行第八次集体学习。今年将坚持在钓鱼岛海域的常态化巡航执法，并继续对南海我管辖海域开展巡航，深入开展200海里外大陆架划界重大问题研究。如果就此撰写一篇新闻稿，你认为最恰当的标题是()

A．维护和平，促进发展，推动建设和谐世界B．宣示主权，加强管理，维护国家海洋权益

C．增进互信，加强合作，和平解决国际争端D．勇于担当，展示形象，积极参与国际事务

13．某公司生产的U盘，由于在外形设计上融合了国画、中国红等文化元素，成为具有中国传统文化韵味的艺术品，受到市场的热捧。这体现了()

A．文化总能推动经济的发展B．文化生产力的作用越来越突出

C．文化创新决定社会实践的发展D．文化发展要以经济发展为基础

纪录片《舌尖上的中国》在中央电视台播出后，引发收视狂潮。回答14～15题。

14．《舌尖上的中国》讲述的是千百年来中国人独特的饮食习惯，在表现方式上借鉴欧美纪录

片的拍摄手法，以故事推动影片进程，获得了普遍的好评。由此可见()

A．文化活动离不开物质载体B．文化交流要做到求同存异

C．文化发展要坚持博采众长D．文化创新要保持民族传统

15．《舌尖上的中国》对大江南北的各色美食生态的讲述，撩拨着观众的味蕾，勾起观众的乡愁，许多人根据节目购买食材，而根据纪录片出版的同名书籍也获得热卖。这表明()①文化源于实践并促进实践的发展 ②人们面临着文化消费的多重选择 ③文化影响人们的认识和实践活动 ④大众传媒的商业性影响越来越大

A．①②B．③④C．①④D．①③

16．2013年4月4日，两岸同胞清明齐聚黄陵公祭中华始祖轩辕黄帝，这一活动是()

A．典型的民间封建迷信活动B．传统的人文艺术表演活动

C．海内外华人共同参加的宗教活动D．对中华民族共同历史文化的纪念活动

17．创作于11－14世纪的西藏夏鲁寺佛教壁画，具有独特的艺术风格。敦煌研究院数字中心对壁画进行数字化摄影、后期拼接、制作虚拟漫游等处理，这将在某种程度上实现壁画的“永续”流传。这表明科学技术()

①改变了文化交流的途径与手段 ②改变了文化资源传递、储存的手段与方式 ③改变了传统文化的内涵 ④是促进文化继承和发展的重要因素

A．②④B．①②C．①③D．③④

“石头、剪子、布”是人们喜闻乐见的一种游戏。回答18～19题。

18．“剪子”胜“布”、“石头”胜“剪子”、“布”胜“石头”，若两人所出手势相同，则为平局。人们制定这个游戏规则遵循了()

①人为事物联系的客观性 ②矛盾双方的对立和统一 ③同一性寓于斗争性之中 ④自在事物联系的客观性

A．①②B．①④C．②③D．③④

19．“石头、剪子、布”游戏起源于中国，然后传到日本、朝鲜等地，并随着亚欧贸易的不断发展传到了欧洲，到了近现代逐渐风靡世界。这体现了()

①中华文化的源远流长和博大精深 ②文化既是民族的又是世界的 ③传统文化具有民族性和相对稳定性 ④商业贸易是文化传播的途径

A．①③B．①④C．②③D．②④

20．2013年2月14日，中科院紫金山天文台通报，根据天文学家的精细测算，2月16日4时许，一颗直径约为46米的小行星将突破地球的人造卫星网外围，从离地面约34 800千米处，高速飞掠印度尼西亚苏门答腊岛上空。这表明()

①意识不仅能反映现存事物，而且能预测未来 ②事物的发展取决于人类认识能力的提高 ③意识活动具有主动创造性和自觉选择性 ④人类能够创造自在事物之间的联系

A．①②B．①③C．②④D．③④

当地时间2013年2月15日，俄罗斯车里雅宾斯克州发生陨石坠落事件，造成1 200多人受伤；次日凌晨，小行星2012DA14与地球“擦肩而过”。回答21～22题。

21．陨石坠落、小行星与地球“擦肩而过”等事件表明()

①运动是绝对的、无条件的 ②规律是客观的，不以人的意志为转移 ③人在自然灾害面前是无能为力的 ④物质和运动不可分割

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

22．目前，类似小行星这样的天体人们还很难观测到。这说明()

A．世界上有些事物是人类不可能认识的B．主观与客观不能做到具体的历史的统一

C．人们对事物的认识需要一个过程D．实践是检验认识真理性的唯一标准

23．唯物主义与唯心主义是哲学史上的两大基本派别。在哲学史上我们可以看到，唯心主义各派别之间的差异和矛盾，常常有利于唯物主义的发展，这一事实说明()

A．矛盾一方克服另一方促使事物发展

B．矛盾一方的发展可以为另一方的发展提供条件

C．矛盾双方的统一促使事物发展

D．矛盾双方中每一方的自身矛盾，可以为另一方的发展提供条件

24．针对近期部分热点城市房价上涨趋势明显的状况，2013年2月20日，国务院常务会议研究部署继续做好房地产市场调控工作，并确定了完善稳定房价工作责任制等5个方面的政策措施。制定该政策措施的哲学依据是()

①社会存在的变化决定社会意识的变化 ②主观认识与客观实际是亦步亦趋的 ③价值观对人们改造客观世界具有促进作用 ④价值判断与价值选择具有社会历史性

A．①②B．②③C．①④D．③④

25．“老吾老，以及人之老；幼吾幼，以及人之幼”(《孟子》)。我国古代不乏人文关怀的伟大思想。下列诗句中能体现这一思想的是()

A．“天作孽，犹可违；自作孽，不可活”(《尚书》)

B．“迨天之未阴雨，彻彼桑土，绸缪牖户”(《诗经》)

C．“长太息以掩涕兮，哀民生之多艰”(《离骚》)

D．“是亦彼也，彼亦是也。彼亦一是非，此亦一是非”(《庄子》)

二、非选择题(共4小题，满分50分)

26．(6分)宁波市宁海县经过8年的探索，形成“点、线、面”紧密结合，企业、产业、区域三个层次环环相扣的“三级生态循环农业体系”即“点上小循环、区域中循环、县域大循环”。粮食、蔬菜、牧业、海水养殖等这些看似分散的产业，被循环经济这只“无形之手”捏在一起，产生了新的生态生产力，实现了新的效益。宁海县成功地将循环经济转化为“生态生产力”和可持续发展的助推器，探索实践了一条具有宁海特色的生态循环农业发展之路。运用联系观的知识分析宁海生态循环农业的发展之路。

27．(8分)近期，国家行政学院经济学部的王健建议，应该将个人所得税的起征点提高至1万元。这是个税起征点从2 000元提高到3 500元以后，再次要求提高个税起征点的声音。某网站推出“个税起征点提至万元是否可行”的调查显示，有61.1%的网友表示“支持，对中低收入者征税越少越好，这对调节收入差距，改善民生，扩大消费具有重要作用。”但是，一些业内人士则认为如果将个税起征点上调至1万元，缴纳个税的人数就会明显减少，个税纳税面降低不利于发挥其对收入分配的调节作用，而且高收入者上缴的税额也会相应降低。

(1)运用经济生活知识，谈谈你对个税起征点提高至1万元的认识。(4分)

(2)运用政治生活知识，谈谈作为一个纳税人应该如何对待个税问题。(4分)

28.(18分)中国式“剩宴”成为各界热议的话题。如何抵制“舌尖上的浪费”呢？近日，有一群网友发起了“光盘行动”，得到众多网友的响应。阅读材料，回答问题。

材料一 @反正潘子卉：加入“光盘族”吧。让我们都不要浪费，尊重农民的劳动。

@txznisnota：父辈很喜欢把吃不完的留下次吃，最后剩菜越来越多，很多吃不完的东西都扔掉了。其实应该一开始就不要买这么多。最好的节约，就是不浪费。

@鳗鱼小卷：这个活动好。不少人有种陋习，外面吃饭，特别是请吃饭，必须都吃到有剩下的为止，不然就好像没好好招待别人吃饱的样子，而且打包也觉得蛮丢脸的。

材料二 “浪费是年轻人用了没两年的手机，是中年人转来送去却不吃不用的年节礼品，是一件商品的过度包装，是白天的灯火通明，是市政建设无长远规划的重复开挖„„”网上一则关于“身边的浪费”的段子引起很多人的共鸣。大至政府形象工程、官员豪华座驾，小至

个人消费行为、物质至上思维方式，究其原因，还是源于中国文化中“好面子”“讲排场”“兴攀比”的心态。

(1)结合材料，从经济生活角度分析我国如何解决好“身边的浪费”问题。(8分)

(2)从政治生活角度回答，作为公民应怎样积极参与“光盘行动”？(10分)

29.(18分)阅读材料，回答下列问题。

材料一 在社会转型的背景下，经济发展会放慢，而文化往往会“逆势上扬”，人们往往会在文化产品中求宣泄、找信心，通过文化消费来缓解压力，抚慰心灵，从而催生特殊的文化需求。因此，要把文化置于经济政治大视野中和国际社会视角下，而不能仅从经济利润角度来衡量文化的作用。

材料二 在打造文化软实力的努力中，如果文化被过度商业化，就会弄丢了文化的精髓，只剩下一身浮躁和物欲。因此，文化发展中，文化工作者要担当起历史责任，要始终坚持正确的理论方向，更加自觉地承担起用中国特色社会主义理论引领社会进步的历史责任；始终坚持以人为本，更加主动地承担起发展人民群众喜闻乐见的文化、为人民放歌的历史责任；始终坚持德艺双馨，更加主动地承担起弘扬文明道德风尚的历史责任；始终坚持创新创造，更加主动地承担起铸造中华文化的新辉煌的历史责任。

(1)结合材料一，运用文化生活的有关知识，分析文化对社会的作用。(10分)

高考模拟试题精编九 第3篇

【无机化学部分】

一、化学实验基本操作

【高考题回放】

【例1】(2014·新课标全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配 溶液时,若加水超 过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

解析:容量瓶是对精度要求很高的仪器,不能高温烘干,以免对其精度造成影响,A项错误;滴定管在盛装溶液前,需要用待盛装溶液润洗,B项正确;酸碱滴定实验中,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会导致待测液增多,使测定结果偏高,C项错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,需重新配制,若吸出多余液体,会导致配得的溶液浓度偏低,D项错误。答案为B。

【例2】(2012·山东卷)下列实验操作正确的是()

A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结 晶时,蒸发皿中 有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

解析:中和滴定时,无需用待测液润洗锥形瓶,A项错误;NaOH溶液应该盛 放在带橡 皮塞的试剂瓶中,B项错误;苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C项错误。答案为D。

规律总结:化学实验基本操作考查的内容主要有药品的取用、物质的加热、装置的气密性检查、仪器的洗涤和连接、溶液配制中的实验步骤、实验事故的分析与处理等。学生复习时要以上述内容为重点,切实掌握每种仪器的正确操作、使用的基本方法和注意事项,必要时要熟记一些典型的实验及基本操作。新课程理念下的高考更加注重实验创新,学生在解题时要从具体的实验情境入手,灵活将仪器按不同的方式组合,实现装置的多功能性。

【新题速递】

1.下列做法不正确的是()

A.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出后,换一个烧杯,上层液体再从下口放出

C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定 管中的液面

D.过滤时,若一次过滤后发现滤液浑浊,需重新过滤至溶液澄清

2.下 列 实 验 操 作 中,完 全 正 确 的 是________(填序号)。

1升华法提纯碘时,应在加热容器的上方放置一个冷凝装置,以收集挥发出的碘2用试管夹夹持试管时,试管夹从试管的底部向上套,夹在试管的中上部3洗涤沉淀时,为了增加洗涤效果,可用玻璃 棒在过滤 器中搅拌4将试管平放,用纸槽向试管里送入固体粉末后,然后使试管竖立起来5取用放在细口瓶里的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时标签向着地面6将烧瓶放在桌面上,再将塞子用力塞上7用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿8将滴管垂直伸进试管内滴加液体9稀释浓硫酸时,把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中10将碱式滴定管尖嘴部分向斜上方弯曲,挤捏玻璃球部分以排除气泡

二、实验用品的选择

【高考题回放】

【例1】(2014·安徽卷)为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是()

解析:Br2和CCl4互溶,无法通过分液的方法将二者分离,应采用蒸 馏法进行 分离,A项错误;葡萄糖分子中含有醛基,而蔗糖分子中没有醛基,可以用鉴别醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以是银氨溶液或者新制Cu(OH)2悬浊液,B项正确;硝酸具有强氧化性,与金属反应不能产生氢气,C项错误;酸碱中和滴定要有指示剂显示滴定终点,D项错误。答案为B。

【例2】(2014·重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()

A.将茶叶灼烧灰化,选用1 2和9

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用4 6和7

C.过滤得到滤液,选用4 5和7

D.检验滤液中的Fe3+,选用3 8和10

解析:灼烧茶叶,需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角,A项正确;溶解茶叶灰应在烧杯中进行,并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌,此实验用不到容量瓶,B项错误;过滤用到的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,C项正确;检验溶液中是否含有Fe3+,要用到的仪器有试管、胶头滴管,试剂有KSCN溶液,D项正确。答案为B。

【例3】(2012·江苏卷)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()

A.用图1所示装置 除去Cl2中含有的 少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

解析:Cl2、HCl都可与NaOH反应,A项错误;NH4Cl晶体受热易分解,B项错误;纯碱为粉末状,不能放于带孔的板上,同时制得 的CO2 中会混有HCl和H2O,C项错误;CCl4的密度比水大,分层时位于水的下层,D项正确。答案为D。

规律总结:这类试题以常见气体的制取、蒸干、除杂、萃取、分液等实验操作为素材,考查学生对实验操作的熟悉程度和对实验原理的应用能力。学生首先要识别仪器,根据试题提供的实验目的正确地选择仪器和用品,判断其基本用途、使用注意事项和实验操作要领是否正确。另外,学生还要关注仪器的组装、实验结果的分析、实验装置的选择等内容。

【新题速递】

1.有常用玻璃仪器组成的下列四种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):

(1)能用于干 燥SO2气体的装 置有______(填字母,下同)。

(2)既能用于收集氯气又能用于收集NO的装置有_____。

(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_____。

(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中,能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间,达到控制气流使其平衡的是_____。

(5)若用A装置做量取SO2体积实验,则气体应从广口瓶_____(填“左”或“右”)边通入,广口瓶中应充满_____溶液。

2.下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是()。

A.向250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体,配制质量分数为10%的NaOH溶液

B.用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液

C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠和碳酸钠

D.不慎将浓 硫酸沾在 皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗

E.用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4 和CH3COOH溶液

F.量筒内液体体积正确读数为10.0mL时,全部倒入烧杯内的液体实际体积为10.0mL

G.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于较浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

3.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是()

1取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素2将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体3从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl4探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化5用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验6用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验7实验室用 新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀8用pH试纸测定Na2CO3 溶液的pH值

A.2 3 7B.1 2 5 7

C.2 4 5 D.1 4 6 8

三、常见气体的制取、净化、收集

【高考题回放】

【例1】(2014·天津卷)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()

A.制氧气时,用Na2O2 或H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气

解析:用Na2O2 和水反应制取氧气,与用MnO2 作催化剂分解H2O2 制取氧气的发生装置相同,A项正确;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,盐酸与NaHCO3溶液反应 生成CO2,B项错误;相同条件下,乙烯的密度与空气的密度相差不大,故不能用排空气法收集乙烯,C项错误;NO2与水反应(3NO2+H2O2HNO3+NO)产生的NO仍是有毒气体,故不能用水吸收含NO2的尾气,D项错误。答案为A。

【例2】(2014·江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D. 用装置丁 蒸干氯化 锰溶液制MnCl2·4H2O

解析:用MnO2和浓盐酸反应制取氯气,需要加热,A项错误;气体除杂应深入浅出,且除去氯气中的氯化氢应选用饱和食盐水,B项错误;二氧化锰难溶于水,氯化锰可溶于水,可用过滤的方法分离,C项正确;加热过程中氯化锰水解,最终得不到所要产物,D项错误。答案为C。

【例3】(2013·安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()

解析:A项中的试剂可以制取氨气,但收集氨气时c中的导管应“短进长出”,故A项错误;稀硝酸和铜反应只能生成NO,要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应,C项错误;用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气,需要加热,而图中没有加热装置,D项错误。答案为B。

规律总结:学生在解气体的制取、净化、收集的相关实验题时,要结合试题提供的装置图,从实验药品和仪器的选择、反应 条件、收集方法、操作步骤、注意事项以及尾气吸收方法等方面逐一地分析判断。气体制备装置的选择的主要依据是反应物的状态和反应是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度,以及其是否与空气中的氧气反应;吸收尾气时要注意防止倒吸。气体的制备还涉及多种仪器之间的连接及操作的先后顺序,因此学生还要特别注意理解各操作之间的先后关系,牢记检查装置气密性是制取操作的第一步。实验装置的正误判断和改正也是高考命题的热点,不容忽视。

【新题速递】

1.如下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体 (不考虑尾 气处理 )。该装置 可用于()

1浓硝酸和铜反应制备NO22浓氨水和生石灰反应制备氨气3锌和盐酸反应制备氢气4大理石和盐酸反应制备CO25浓硫酸和铜反应制备SO2

A.2 3 B.1 3

C.4 5 D.3

2.根据下图所示的实验装置图回答问题:

(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填字母,下同);若用过氧化氢溶液制取并且收集得较纯的氧气时应选用的发生 装置是_____,收集装置为_____。

(2)实验室制取氨气,如果用B装置,通常使用的药品是_____,检查B装置气密性的操作方法是_____;如果用C装置,通常使用的药品是_____。

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列 性质与收 集方法无 关的是_____(填序号,下同)。

1密度2颜色3溶解性4热稳定性5与氧气反应

(4)若将D装置与E装置相连制取收并集X气体,则X可能是下列气体中的_____。

1CO22NO 3Cl24H2

四、物质的鉴别、鉴定

【高考题回放】

【例1】(2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水 后溶液显 红色,该溶液中 一定含Fe2+

解析:HCO3-、SO32-、HSO3-形成的盐 溶液,与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水也变浑浊,A项错误;焰色反应呈黄色的不仅是钠盐,也可能是钠的单质或碱溶液,若不用钴玻璃,钾元素的焰色反应也会发出黄色火焰,B项错误;SO2等还原性气体也可使溴水褪色,C项错误。答案为D。

【例2】(2014·福建卷)下列实验能达到目的的是()

A.只滴加氨水 鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

解析:氨水与AlCl3、MgCl2反应均生成白色沉淀,与NaCl、Na2SO4 均不反应,无法鉴别,A项错误;NH4Cl溶液在蒸干的过程中易分解成NH3和HCl,B项错误;酒精和水互溶,不能用分液的方法分离,C项错误;胶体有丁达尔效应,而溶液没有丁达尔效应,D项正确。答案为D。

规律总结:有比较才有鉴别,可见比较是鉴别的前提。通过比较找出性质差异,寻找体现性质差异的鉴别方法,是解答鉴别物质题的常规思路。学生要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,仔细观察反应中的现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味的变化等,根据现象进行准确的判断和推理,达到物质鉴别与鉴定的目的。

【新题速递】

1.仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3 溶液。下列试剂中不能选用的是()

A.溴水B.FeCl3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液

2.有Na2CO3、HNO3、AgNO3、BaCl2、NaCl五瓶无色溶液,不用其他试剂,如何将它们鉴别出来?______。

五、物质的分离、除杂

【高考题回放】

【例1】(2014·全国大纲卷)下列除杂方案错误的是()

解析:通过NaOH溶液除去CO中的CO2,再通过浓H2SO4 除去水分,A项正确;要除去NH4Cl中的Fe3+,若直接加入NaOH溶液,NH4Cl也能与NaOH发生反应,正确方法是滴加氨水至不再产生沉淀为止,B项错误;用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl,再通过浓H2SO4 对Cl2进行干燥,C项正确;NaHCO3受热能分解成Na2CO3,所以可用灼烧的方法除去Na2CO3 固体中的NaHCO3杂质,D项正确。答案为B。

【例2】(2012·全国大纲卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于 水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液 按下图所 示步骤进 行操作。

回答下列问题:

(1)起始滤液的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)7,其原因是______。

(2)试剂Ⅰ的化学式为______,1中发生反应的离子方程式为______。

(3)试剂Ⅱ的化学式为______,2中加入试剂Ⅱ的目的是______。

(4)试剂Ⅲ的名称是______,3中发生反应的离子方程式为______。

(5)某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定容 在100 mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的 纯度为______(列式并计算结果)。

解析:(1)起始滤液的pH大于7,原因是碳酸钾中CO32-水解使溶液呈碱性。

(2)要除掉杂 质离子SO42-和CO32-,试剂Ⅰ应为BaCl2。1中发生反应的离子方程式为。

(3)试剂Ⅱ应为K2CO3,加入试剂Ⅱ的目的是除掉多余的Ba2+。

(4)要除掉多余的CO32-,试剂Ⅲ应为适量的盐酸。3中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。

(5 ) 产品纯度 的计算式 为

规律总结:虽然物质的分离和除杂相关试题的解法各异,但都离不开以下几个解题的原则:(1)不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要利用后加入的试剂把新引入的杂质除去。(2)为保证杂质除尽,加入的除杂试剂一般要稍过量。(3)若能将杂质转化为要保留的物质,应为最佳方案。(4)除杂加入试剂的顺序一般为:先使杂质离子转化为沉淀→加入含CO32-的物质或碱进一步除去原有和新引入的杂质→加入酸 使CO32-或碱转化 为气体或水。对于物质的分离、除杂,学生不仅要考虑反应原理的正确性,还要考虑实际操作的简便易行,同时还要注意药品是否易得和实验的安全性等问题。

【新题速递】

1.下表为各物质中含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。其中正确的是()

A.1 2 4 B.3 4

C.2 3 4 D.1 3

2.下列除去混合物中少量杂质(括号内物质为杂质)的方法中,不合理的是()

六、化学工艺流程

【高考题回放】

【例1】(2014·安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是 -85.0℃,HF的沸点是19.5℃。

(1)第1步反应中 无水HF的作用是______、______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2% 的______溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第3步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:______。

(3)第4步分离采用的方法是______;第5步分离尾 气中HF、HCl采用的方 法是______。

(4)LiPF6产品中通 常混有少 量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含有w、n的代数式表示)。

解析:(1)根据题目中的流程知,等1步反应可以表示为“固体+液体→新物质+饱和溶液”,所以无水HF的作用是反应物和溶剂。玻璃中含有二氧化硅,能和HF发生反应,反应方程式为SiO2+4HF=SiF4 ↑ +2H2O。HF属于弱酸,应该用2%的NaHCO3弱碱性溶液来冲洗。

(2)根据题中信息和元素的组成可知,产物中的两种酸分别是H3PO4 和HF,所以反应的方程式为PF5+4H2O=H3PO4+5HF。

(3)第4步分离的 是固体LiPF6和液体HF的混合物,所以采用过滤的方法。分离尾气中的HF、HCl,可以根据 二者沸点 的差异(HF分子之间 存在氢键 )采用冷凝 的方法分离。

(4)设LiPF6为xmol,LiF为ymol,则有x+y=n,根据质量守恒有152x+26y=w,解得x=(w-26n)/(126)。

【例2】(2012·山东卷 )实验室采 用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉 淀反应器中 加入______(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。

(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是______。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______。

(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用 是______。F中试剂的 作用是______。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为______。

解析:(1)要使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,则先加入氨水,再加入盐,故选B。

(2)过滤操作中的错误是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。

(3)根据题意 可知,沉淀上应 附着Cl-和NH+4,要判断沉淀是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则说明没有洗涤干净,否则说明已洗涤干净(或其他合理方法,最好是检验含量多的离子)。高温焙烧固体应放在坩埚中。

(4)根据所给的装置图可知,B中的饱和食盐水是为了除去Cl2中混有的HCl气体。因为氯化铝易发生水解,故F是为了防止水蒸气进入E装置,G是为了吸收未反应的Cl2,所以可以用一件仪器充填碱石灰来代替F和G的作用。

规律总结:化学工艺流程题是一种将化学工业生产与化学实验有机地结合在一起的理论联系实际的题型。其综合性较强,全面考查学生应用所学知识解决实际生活问题的能力。学生解题时要将相关物质的提纯、产品的分离、物质的检验、反应条件的控制、化学实验的基本操作、化学实验结果的定量分析等知识相结合,但问题之间有一定的独立性,可以分别作答。

【新题速递】

1.绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉(主要成分为 CuFeS2)制取绿矾的流程图如下:

根据题意回答下列问题:

(1)将黄铜矿粉碎的目的是______。

(2) 试剂1是______; 试剂2是______。

(3)调节溶液pH的试剂可 用______、______(写出2种 )。操作1的方法是______。

(4)写出在细菌存在的条件下,H2SO4、O2与黄铜矿粉反应的离子化学方程式:______。

(5)最后得到的绿矾晶体用溶有适量乙醇的冷水洗涤,操作方法是______。加入乙醇的目的是______。

(6)绿矾中铁元素的含量可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定法测定,反应的离子方程式是______。实验步骤:称取2.9g绿矾产品,配成250mL溶液;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶 中;用硫酸酸 化的0.010 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则绿矾中铁元素的含量为______。

七、化学实验设计与评价

【高考题回放】

【例1】(2013·天津卷)FeCl3在现代工业中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升 华。他们设 计了制备 无水FeCl3 的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

1检查装置的气密性;

2通入干燥的 Cl2,赶尽装置中的空气;

3用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

4……

5体系冷却后,停止通入 Cl2,并用干燥的N2 赶尽 Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的 化学方程 式为______。

(2)第3步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集 器,第4步操作是______。

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有______(填步骤序号)。

(4)装置B中的冷水 浴的作用 为______;装置C的名称为______;装置D中FeCl2全部反应后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效 的试剂:______。

(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离 子方程式为______。

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为______。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著 优点:1 H2S的原子利 用率为100%;2______。

解析:(1)用装置A制备氯化铁,反应的化学方程式为

(2)要使沉积 的FeCl3进入收集 器,根据FeCl3 加热易升华的性质可知,第4步操作应该是在沉积的FeCl3固体下方加热。

(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有:通入干燥的Cl2,赶尽装置 中的空气;体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。即步骤2 5。

(4)B中冷水的作用是冷却FeCl3,使其沉积,便于收集产品;装置C的名称为干燥管;检验FeCl2是否失效 就是检验Fe2+,最好用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性高锰酸钾溶液检验。

(5)氯气有毒,应该用氢氧化钠溶液吸收,装置E如右图。

(6)铁离子具有氧化性,能把H2S氧化成单质S,所以反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。

(7)阳极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+。

(8)在电解池中重新得到氯化铁,即该实验的另一个优点是得到的FeCl3可以循环利用。

【例2】(2012·天津卷)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第1步Cu与酸反应的离子方程式为______;得到滤渣1的主要成分为______。

(2)第2步加H2O2 的作用是______ ,使用H2O2 的优点是______;调溶液pH的目的是使______生成沉淀。

(3)用第3步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,______方案不可行,原因是______;从原子利 用率角度 考虑,______方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰 离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液 滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式:ω=______;

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是______(填字母)。

a.未干燥锥形瓶

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

解析:(1)Cu与稀H2SO4、浓HNO3的混酸反应的离 子方程式 为。Au、Pt不溶于稀H2SO4 和浓HNO3的混酸,故滤渣1的主要成分为Au和Pt。

(2)第2步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+。使用H2O2 的优点是不引入杂质,产物对环境 无污染。调 溶液pH的目的是 使Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,所以滤液2的成分是CuSO4,滤渣2的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。

(3)用第3步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水。

(4)甲方案不 可行,因为酸浸 液是Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3的混合液,故所得产品中含有较多的Fe2(SO4)3杂质。乙和丙方案均可行。乙方案 先在滤渣 中加H2SO4 生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉除去Fe2(SO4)3杂质,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH生成NaAlO2,再在滤液 中加H2SO4 生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。乙和丙方案相比,丙方案中的H2SO4 部分转化为Na2SO4,故从原子 利用率的 角度考虑,乙方案更合理。

(5)20.00mL溶液中,。滴定实验中,未干燥锥形瓶,不影响测定结果。若滴定终点时滴定管尖嘴 中产生气泡,所读取的消耗标准溶液的体积偏小,使测定结果偏低。若未除净可与EDTA反应的干扰离子,消耗EDTA溶液的体积偏大,使测定结果偏高。答案为c。

规律总结:学生在解化学实验设计与评价类的试题时,一般可以从以下几个方 面入手:1方案在理论上是否 科学合理,具有严密 性;2实验现象是否明显可靠;3在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行;4实验数据和实验结论是否准确;5是否符合绿色化学理念。即从科学性角度对实验方案的原理、步骤、操作、现象、效果等进行评价,指明不同方案的优缺点,从中选出最佳方案或提出改进实验方案的措施等。

【新题速递】

1.为测定碳素钢中铁元素的含量,某课外活动小组设计出下列两种方案并进行实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)。

方案一:将mg碳素钢溶解于过量的稀硫酸中,选用下列实验装置测量生成氢气的体积(设为标准状态)。

(1)你认为最简易的装置连接顺序是A接______、______接______、______接______、(填接口字母,可不填满)。

(2)仔细分析实验装置后,活动小组同学认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

1装置中导管a的作用是______;

2实验前后 量气管中 液面读数 分别为V1 mL、V2mL,则产生氢气的体积为______mL。

方案二:将ng碳素钢溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点 时消耗了25.00mLKMnO4溶液。

(3)在滴定实验中不能选择______式滴定管,理由是______。

(4)根据方案一和方案二测定的结果计算,碳素钢中 铁的质量 分数依次 为______和______。

(5)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对方案二测定结果的准确性作出判断和分析。

方案二______(填“准确”、“不准 确”或“不一定准确”),理由是______。

八、化学实验探究

【高考题回放】

【例1】(2014·安徽卷)某研究小组 为探究弱 酸性条件下铁 发生电化 学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁 粉和碳粉 置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):

(2)编号1实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了______腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了______(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为______。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:

假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;

假设二: ______;

……

(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个方案验证假设一,写出实验步骤和结论。

解析:(1)探究外界因素对化学反应速率的影响,一般采取控制变量法,即每次只能改变一个量,所以实验2中铁粉的量不能发生变化,即铁粉质量为2.0g;实验3和实验1相比,只有碳粉含量发生变化,所以实验3的实验目的是探究碳粉含量对化学反应速率的影响。

(2)因为压强的大小与气体的物质的量成正比,从题目所给的图像可看出,气体的量开始增加,后来逐渐减小,故t1~t2 发生了吸氧腐蚀。原电池装置中,活泼金属Fe作负极,不活泼的C作正极,碳粉表面 发生了还原反 应,电极反应 式为)。电子流动的方向图如上图所示。

(3)影响气体压强的因素除气体的量外,还有温度等。等容的条件下,温度升高,压强也增大,故假设二为反应放热,温度升高。

(4)若有H2产生,一是瓶中 的压强要 增大;二是H+被还原成H2,必定要有Fe被氧化成Fe2+。可基于上述两点进行实验设计。

【例2】(2013·福建卷)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_______。

查阅资料 得知:2NO2+ 2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程:

1仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明_______。

2称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是______;关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先______然后 固定在管 中固体部 位下加热。

3观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。

4待样品完全 分解,A 装 置 冷 却 至 室 温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。

5取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论:

1根据实验现象和剩余固体的质量,经分析可初步确认猜想______是正确的。

2根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:______(填化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2 存在,未检测到的原因是______。

3小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。

解析:(1)丁猜想不成立的理由是产物中元素化合价只有降低没有升高,不符合氧化还原反应原理。

(2)1进行的实验是装置的气密性检查,观察到E中有气泡连续放出,表明装置气密性良好。2由于甲、乙、丙猜想中产物都有氧气,没有氮气,用氮气驱尽装置中空气的目的是避免空气中的O2对产物中O2的检验产 生干扰。加热的正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管,然后固定在管中固体部位下加热。

(3)1A中有红棕色气体,说明硝酸镁 已分解,镁元素不 会再以Mg(NO3)2的形式存在,分解产物 中有NO2。若剩余 固体中有Mg3N2,Mg3N2 能与水反应生成白色沉淀和有刺激性气味的NH3。由此可 知甲、丙猜想 错误,乙猜想正确。2亚硫酸钠和氧气反应的化学方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4。在B装置中,NO2和NaOH反应生成NaNO2,NaNO2 消耗了O2。即未检测到O2的原因是O2 在通过装置B时已参与反应或分解产生的氧气在进入D之前已被消耗完。

规律总结:化学实验探究题注重对学生思维能力和自主探究能力的考查,一般涉及纯净物与混合物、变价元素的化合价、易变质物质的变质情况等探究内容。学生在解题时要灵活运用元素及化合物知识,合理猜测和假设,细心论证和说明。探究实验设计要明确实验目的,看清是否有仪器和试剂的限制,注意化学试剂的选择和加入顺序,注意特征反应现象和干扰反应的排除,做到实验原理科学,实验方法恰当、简单,操作顺序规范,实验现象明显,观察全面,结论严谨、科学。

【新题速递】

1.牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分进行了以下探究:

【查阅资料 】牙膏中的 摩擦剂一 般由CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或几 种物质组成;牙膏中其他成分可溶于盐酸,且无气体产生。

【提出假设】根据题中信息,同学们提出如下假设:

假设1:牙膏摩擦 剂的成分 为CaCO3和SiO2;

假设2:牙膏摩擦 剂的成分 为Al(OH)3和SiO2;

假设3:牙膏摩擦剂的成分为______。

【实验验证】Ⅰ.摩擦剂成分的定性检验:

设计实验方案,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满也可补充)。可选的试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

(1)往滤渣中加入过量稀盐酸,CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式是______。

Ⅱ.摩擦剂成分中碳酸钙的定量测定:

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了 可搅拌B、C中的反应 物外,还有______。

(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是______。选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液,一是Ba(OH)2溶解度大,可以配得较高的浓度;二是______。

(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是______(填字母)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A、B之间增添 盛有浓硫 酸的洗气装置

d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5)实验中准确称取10.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。

(6)若改测定C中生成的BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数,两方法测定的结果______(填“相同”或“不同”),原因是______。

【有机化学部分】

一、有机物的鉴别和鉴定

【高考题回放】

【例1】(2014·北京卷)下列说法 正确的是()

A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇 > 苯酚>1-氯丁烷

B.用核磁共振氢谱不 能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C.用Na2CO3 溶液不能 区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同

解析:本题涉及物质的鉴别和性质。丙三醇易溶于水,苯酚在室温下微溶于水,1-氯丁烷难溶于水,所以在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷,A项正确;HCOOCH3分子中含有2种类型的H原子,且个数比 为1∶3,HCOOCH2CH3 分子中含有3种类型的H原子,且个数比为1∶2∶3,故可用核磁共振氢谱来鉴别,B项错误;CH3COOH能与Na2CO3 反应产生CO2气体,CH3COOCH2CH3 与Na2CO3 溶液不互 溶,出现分层 现象,C项错误;油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐,产物不完全相同,D项错误。答案为A。

【例2】(2013·上海卷)2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()

A.点燃,能燃烧的是矿物油

B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油

C.加入水中,浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油

解析:地沟油属于酯类,矿物油属于烃类,二者点燃时都能燃烧,A项错误;地沟油、矿物油均属于混合物,二者都没有固定沸点,B项错误;地沟油、矿物油的密度均比水小且都不溶于水,与水混合都浮在水面上,C项错误;加入足量NaOH溶液,矿物油不发生反应,液体混合物分层,地沟油与NaOH溶液反应生成甘油、高级脂肪酸钠,混合液不分层,D项正确。答案为D。

规律总结:要鉴别、鉴定有机物,必须熟悉有机物的物理性质和化学性质,要抓住某些有机物的特性,选用合适的试剂进行鉴别。常用到的物理性质有密度、溶解性和特殊气味;化学性质是指官能团(如碳碳不饱和键、醛基、羧基等)所具有的特征反应。一般规律如下:1所给物质中含有碳碳双键或三键、苯酚等,常用溴水鉴别;2所给物质中含有羧基(—COOH)、醛基(—CHO)等,常用新制氢氧化铜悬浊液 鉴别;3所给物质中 含有苯及 其同系物,常用酸性KMnO4 溶液鉴别。

【新题速递】

1.下列各组有机物只用一种试剂就能鉴别的是()

A.2 3 4B.1 2 3

C.全部D.1 3 4

2.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是()

A.先加足量的酸性KMnO4溶液,然后再加入溴水

B.先加足量溴水,然后再加入酸性KMnO4溶液

C.点燃这两种 液体,然后再观 察火焰的颜色

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

二、有机物的分离与提纯

【高考题回放】

【例1】(2013·北京卷)用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()

解析:A、B两项中乙烯的杂质为乙醇,乙醇可使KMnO4溶液褪色,故A项要用水 除杂;乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,故B项不需要除杂。C、D两项中乙醇脱水后的碳单质与浓硫酸反应生成SO2和CO2,乙烯中的杂质为乙醇、SO2和CO2,其中乙醇、SO2均可使KMnO4 溶液褪色,故C项要用NaOH溶液除杂;虽然乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,但SO2 在有水存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色,故D项要用氢氧化钠溶液除杂。答案为B。

【例2】(2014·上海卷)常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如下图。

已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分别是:A______;B______;C______。

上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开,则应加入______。

解析:苯酚、苯甲酸呈酸性,苯胺呈碱性,苯甲醇呈中性。 可先加NaOH(或Na2CO3)溶液,使苯酚、苯甲酸与NaOH(或Na2CO3)反应生成溶于水的苯酚钠、苯甲酸钠进 入水层,苯胺、苯甲醇微溶于水进入有机层。

在水层中通入CO2气体可得到苯酚并进入有机层,提纯得苯酚;在分离苯酚后的水层中加入盐酸并提纯可得苯甲酸。即A为NaOH或Na2CO3 溶液,B为CO2,C为盐酸,物质1为苯甲酸,物质2为苯酚。

在有机层中加入盐酸,苯胺生成溶于水的盐并进入 水层,在水层中 加入NaOH或Na2CO3 并提纯,又得到苯胺;提纯分离苯胺后的有机层得苯甲醇。即物质3为苯胺,物质4为苯甲醇。

若首先仅仅将苯甲 酸与其他 三种物质 分开,则只能加入 仅与苯甲 酸反应的NaHCO3溶液。

规律总结:要注意分离与提纯在目的上的不同。分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同,所选试剂及分离方法也要相应地变化。学生在复习中要掌握选择分离和提纯所用试剂的依据,掌握常见物质分离的操作方法。

【新题速递】

1.下列除去杂质的方法正确的是()

A.除去甲烷中的乙烯:将混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气

B.除去溴苯中少量的溴:加入KI溶液充分反应后,弃去水溶液

C.除去苯酚 中的少量 甲苯:加入酸性KMnO4溶液充分反应后,弃去水溶液

D.除去淀粉中的葡萄糖:加水将混合物制成溶液,装入半透膜袋,在蒸馏水中透析

2.下列有机物分离方法正确的是()

A.1 2 4 B.1 2 3

C.2 3 4D.全部

三、新型有机物的制备

【高考题回放】

【例1】(2014·全国大纲卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料———纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实 验室合成路线:

帩制备苯乙 酸的装置 示意图如右(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。

(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。 在装置中,仪器b的作用是______;仪器c的名称是______,其作用是______。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是______(填字母)。

A.分液漏斗B.漏斗

C.烧杯D.直形冷凝管

E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是______,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是______。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液反应制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀 洗干净的 实验操作 和现象是______。

(5)将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是______。

解析:(1)浓硫酸溶于水会放出大量的热,将水倒入浓硫酸中,水会沸腾,造成液滴飞溅,故稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。即配制硫酸时要先加水,再加浓硫酸。

(2)烧瓶内盛放的是70%硫酸溶液,仪器b是分液漏斗,其作用是向三口烧瓶中滴加苯乙腈,以便反应得以进行。仪器c是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。因为苯乙酸微溶于冷水,反应结束后加入冷水的目的是降温,便于苯乙酸结晶析出。要想得到苯乙酸粗产品,选仪器B、C、E进行过滤即可。

(3)苯乙酸含有的杂质均可以溶于水,所以提纯苯乙酸的方法是重结晶。将苯乙酸粗产品加入热水(温度高于76.5℃)中进行溶解,然后急剧降温,使苯乙酸结晶析出,最后过滤即可。参加反应 的苯乙腈 的质量是40 g,则n(苯乙腈)=(40)/(117)mol,由反应方 程式可知,,即理论上生成苯 乙酸的物质的量也是(40)/(117)mol,

(4)Cu(OH)2沉淀上吸 附的是可 溶物NaCl,所以判断沉淀洗干净的实验操作和现象是,取少量最后一次洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3 溶液,无白色混浊出现。

(5)根据题目中的“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”可知,混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度,使反应能充分进行。

【例2】(2014·新课标全国卷Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下:

实验步骤:

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏 纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异 戊酯3.9g。

回答下列问题:

(1)装置B的名称是______。

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是______,第二次水 洗的主要 目的是______。

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后______(填字母,下同)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液 漏斗的下 口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中 加入过量 乙酸的目 的是______。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是______。

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是______。

(7)本实验的产率是______。

a.30% b.40%

c.60% d.90%

(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏______(填“高”或“低”),其原因是______。

解析:(1)仪器B是球形冷凝管。

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的目的是洗掉大部分硫酸和醋酸,第二次水洗的目的是洗去上一步加入的碳酸氢钠。

(3)乙酸异戊酯比水轻,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,所以选d。

(4)由于乙酸的沸点最低,加热会有较多的乙酸挥发,加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率。

(5)无水MgSO4具有较强的吸水性,且不与乙酸异戊酯反应,加入MgSO4的目的是干燥产物。

(6)a、d中的温度计位置有误,且应该用直形冷凝管,若用球形冷凝管,冷凝的液体不能全部流下,所以应选b。

(7)由于乙酸过量,应用异戊醇计算。从反应方程式可以看出,理论上应生成6.5g乙酸异戊酯,产率为3.9g/6.5g×100%=60%。

(8)若从130℃便开始收集馏分,会使产率偏高,其原因是产品中会收集到少量未反应的异戊醇。

规律总结:新型有机物的制取实际是为试题创设新的情境,学生解答这类试题所用的知识都是平时学过的,是对中学所学知识的迁移和应用。学生在解题时要充满自信,不要被看似高深的知识吓倒,要仔细阅读试题,注意关键词语,明确实验的目的和原理、仪器和用品、步骤和方法,认真分析装置图,结合试题所给的文字信息、方程式以及一些提示信息,联系所学过的知识,从而找出解题的方法和突破口。

【新题速递】

1.在75℃左右,用HgSO4作催化剂,乙炔可水化为乙醛。但HgSO4遇到H2S、PH3等特定物质会发生催化剂中毒而失去催化作用。现用块状电石、食盐、浓硫酸、水、CuSO4溶液、HgO粉末六种物质进行乙炔水化法制乙醛,装置图如下所示:

请回答下列问题:

(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,E中盛放______;A中发生反 应的方程 式是______。

(2)B中应装入______,其作用是______;仪器D中盛放水, 其作用是______。

(3)蒸馏烧瓶C中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包 括HgO在内的各 试剂名称:______;C中发生反应的方程式是______。

(4)加热C的方式叫______ ,其优点是______。

(5)检验乙醛 已制出的 操作、现象是______。

四、课本实验的延伸

【高考题回放】

【例1】(2012·海南卷)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙 醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:

(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要 目的是______(填字母,下同)。

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入______,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是______。

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静 置,产物应在______(填“上”或“下”)层。

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用______洗涤除去。

a.水b.氢氧化钠溶液

c.碘化钠溶液d.乙醇

(6)若产物中 有少量副 产物乙醚,可用______的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是______;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是______。

解析:(1)因乙醇在 浓硫酸的 存在下在140℃脱水生成乙醚,故迅速地把反应温度提高到170℃左右的目的是减少副产物乙醚的生成。答案为d。

(2)因装置C是用来吸收反应中可能生成的酸性气体,故应加碱性的NaOH溶液。答案为c。

(3)反应结束时溴已经完全反应,判断制备反应结束的 最简单的 方法是溴 的颜色完 全褪去。

(4)由表中数据可知,1,2-二溴乙烷的密度大于水的密度,故产物应在下层。

(5)Br2难溶于水,Br2及1,2-二溴乙烷与乙醇互溶,a、d两项均无法除去Br2;Br2能与NaOH反应,故用NaOH溶液洗涤,b项正确;Br2 与NaI反应生成的I2能溶于1,2-二溴乙烷,引来新的杂质,c项错误。答案为b。

(6)根据表中数据知,1,2-二溴乙烷与乙醚互溶且沸点差距大,故除去乙醚的方法是蒸馏。

(7)乙烯与溴反应时放热,冷水冷却装置D可避免溴的大量挥发,但产品1,2-二溴乙烷的熔点较较低(9°C),如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

【例2】(2013·新课标全国卷Ⅱ)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:

反应物和产物的相关数据列表如下:

实验步骤如下:

将6.0gNa2Cr2O7 放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温 度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸 馏,收集75~77℃馏分,产量为2.0g。

回答下列问题:

(1)实验中,能否将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中,说明理由:______。

(2)加入沸石的作用是______。若加热后发现未 加入沸石,应采取的 正确方法是______。

(3)上述装置 图中,B仪器的名 称是______,D仪器的名称是______。

(4)分液漏斗 使用前必 须进行的 操作是______(填字母)。

a.润湿b.干燥

c.检漏d.标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在______(填“上”或“下”)层。

(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是______。

(7) 本实验中, 正丁醛的 产率为______%。

解析:(1)因为浓硫 酸的密度 大,若将Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中,容易发生迸溅。

(2)加入沸石的作用是防止暴沸。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是冷却后补加。

(3)B仪器的名称是分液漏斗,D仪器的名称是直形冷凝管。

(4)分液漏斗使用前进行的第一步操作是检漏,故答案为c。

(5)正丁醛的密度小于水的密度,故分层后水层在下。

(6)根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知,反应温度应保持在90~95℃,其原因是既保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化。

(7)根据反应关系式CH3CH2CH2CH2OH~CH3CH2CH2CHO知, 理论上得 到的

规律总结:近年许多的高考实验题源于教材中的演示实验和学生实验,并将典型实验进行一些改装或创新,尤其对一些物质的制备和性质实验进行深入探究。因此,学生在对实验的复习过程中要回归教材,对课本上的每一个演示实验、学生实验逐一做到寻根溯源、融会贯通。解题时要对课本上某个相似实 验进行联想、对照,看实验涉及 的化学方 程式、原理、仪器、基本操作、实验现象和实验 结论有哪 些异同,与课本原型实验相比有哪些创新 和延伸。在温故知新的基础上,做到多角度、多层次地思考问题,从而激活思维,灵活解题。

【新题速递】

1.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如右图所示。A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸 钠,D中放有饱 和碳酸钠溶液。

已知:无水氯化 钙与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表:

请回答下列问题:

(1)在烧瓶中除加入乙醇、浓硫酸和无水醋酸钠外,还应放入 几块碎瓷 片,其目的是______。

(2)浓硫酸的作用是______。若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表 示18O位置的化 学方程式:______。

(3)球形干燥管C的作用是______。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象 的原因是 (用离子方 程式表示 )______; 反应结束 后D中的现象是______。

(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出______,再加入______(填字母),然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷B.碱石灰

C.无水硫酸钠D.生石灰

(5)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,______(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯,其原因是______。

参考答案:

【无机化学部分】

一、化学实验基本操作

1.BC解析:A、D两项为正确操作;分液时,分液漏斗下层液体从下口放出后,换一个烧杯,再从分液漏斗上口倒出上层液体,B项错误;滴定时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,C项错误。

2.1 2 4 7 10解析:1 2正确;洗涤沉淀时,不能用玻璃棒在过滤器中搅拌,而是让水自然流下,3错误;4正确;倾倒液体时,试剂瓶上的标签应向着手心,5错误;将烧瓶拿在手上,悬在空中,再将塞子慢慢旋紧,6错误;7正确;滴管不能伸进试管内,8错误;应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢 倒入水中,并不断搅 拌,9错误;10正确。

二、实验用品的选择

1.(1)AD

(2)AB

(3)AD

(4)C

(5)右NaHSO3

解析:(1)A中装浓硫酸或D中装CaCl2都能用于干燥SO2气体。

(2)A、B中装饱和 食盐水可 用于收集 氯气,A、B中装水可用于收集NO。

(3)A中装饱和食盐水除去HCl杂质,用D装干燥剂干燥Cl2。

(4)在C中加水(乙烯难溶于水),使水浸没漏斗下端,从不带活塞的一端通入气体,当气流过大时,关闭活塞,广口瓶内压强增大,水面上升到漏斗中;当气流过小时,漏斗中水 面下降,从广口瓶中排出气体。

(5)测量气体的体积,气体应从短管进,即从广口瓶右边通入。为防止SO2溶解,广口瓶中应充满NaHSO3溶液。

2.ABD解析:烧杯盛放液体的体积不能超过其容积的2/3,A 项不合理;应用酸式 滴 定管量取高锰酸钾溶液,B项不合理;C项合理;若不慎将浓硫酸沾在皮肤上,应先用干布拭去,然后再用大量的水冲 洗,D项不合理;E、F、G三项合理。

3.B解析:1实验中用铂丝蘸取待测液;2实验中用胶 头滴管吸 取氯化铁 饱和溶液;3实验中提取KCl需要过滤、蒸发,要用玻璃棒;4实验中要用玻璃棒搅拌混合物;5实验中用滴定管进行滴定;6实验中应用玻璃棒不断搅拌;7实验中用 到胶头滴 管,无需玻璃 棒;8实验中要用玻璃棒蘸取溶液。

三、常见气体的制取、净化、收集

1.D解析:NO2能与水反 应生成NO,1错误;氨气能溶于水和浓硫酸,2错误;CO2能溶于水,且集气方 法不正确,4错误;浓H2SO4 与Cu的反应需 要在加热 的条件下 进行,且集气方法不正确,5错误。

2.(1)ABF

(2)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)向长颈漏斗中加水将长颈漏斗下端封闭,将导气管放入水槽中,用手(或热毛巾)捂住试管,看到导气管口有气泡产生,松开手(或热毛巾)后,导气管中形成一段稳定的液柱,则说明装置 气密性良 好固体NH4Cl和Ca(OH)2

(3)2 4

(4)3

解析:(1)A装置中试管口有棉花,用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选A。用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置应选B,排水集气法得到的气体比较纯,故收集装置为F。

(2)B装置是固体与液体的反应装置,故选浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)反应制取氨气;C装置适用于用固体药品制取NH3,故选固体NH4Cl和Ca(OH)2反应。

(3)颜色、热稳定 性与气体 的收集方 法无关。

(4)将D装置与E装置相连制取并收集气体需要加热条件,且气体的密度 大于空气,故选3。

四、物质的鉴别、鉴定

1.D解析:加入溴水,有色层在上层的为苯,有色层在下层的为CCl4,溶液变黄褐色的为NaI溶液,与原溴水 相比颜色 略变浅的 是NaCl溶液,使溴水褪 色的为Na2SO3 溶液,A项可鉴别;加入FeCl3溶液,苯和CCl4都不溶于水,但苯的密度比水小,CCl4的密度比水大,分别在溶液的上层和下层,溶液变黄褐色的为NaI溶液,与原FeCl3溶液相比颜色略变浅的是NaCl溶液,溶液变浅绿色的是Na2SO3,B项可鉴别;加入酸性KMnO4溶液,苯和CCl4都不溶于水,但苯的密度比水小,CCl4的密度比水大,分别在溶液的上层和下层,溶液变黄褐色的为NaI溶液,与原KMnO4溶液相比颜色略变浅的是NaCl溶液,使酸性KMnO4溶液褪色的为Na2SO3,C项可鉴别;加入AgNO3溶液,不能鉴别NaCl溶液和Na2SO3 溶液,二者都产生白色沉淀,D项无法鉴别。

2.各取两溶液相混,能产生无色气体的是Na2CO3 和HNO3,记为A和B。取适量A溶液于试管中,用胶头滴管滴加B溶液并振荡,若滴入立即 产生气体,则A为HNO3,B为Na2CO3;若开始无气体产生,后来有气体产生,则A为Na2CO3,B为HNO3。取剩下的3种溶液各少许 于试管中,滴加已经 鉴别出的Na2CO3,无沉淀产生的是NaCl。再取未鉴别出来的2种溶液各少许于试管中,滴加已鉴别出的NaCl,有沉淀产生的是AgNO3,无沉淀产生的是BaCl2

五、物质的分离、除杂

1.B解析:杂质KOH与加入的FeCl3反应,生成新的杂质KCl,故1错误;过滤后的滤液中溶质有NaAlO2和Na2SO4,再用H2SO4酸化,所得溶液 中仍有Na2SO4 杂质,故2错误。

2.C解析:CO2不溶于NaHCO3溶液,SO2 能与NaHCO3反应生成CO2,除去杂质的同时没有引入新的杂质,A项正确;HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量不溶于水的碳酸钙,B项正确;澄清石灰水能除去Na2CO3,但过量的澄清石灰水成为引入的新杂质,C项错误;CuO能促进FeCl3水解成Fe(OH)3沉淀,再过滤除 去Fe(OH)3和过量的CuO,既除去杂质又没有引入新的杂质,D项正确。

六、化学工艺流程

1.(1)增大反应物的接触面,加快化学反应速率,提高原料利用率

(2)H2SO4Fe

(3)Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4(任选2种)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

(5)向过滤器中加水浸没绿矾,让水自然流下,然后重复2~3次降低绿矾的溶解度,减少绿矾的溶解损失

解析:(1)将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物的接触面,加快化学反应速率,提高原料的利用率。

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)3,所以试剂1是H2SO4。试剂2将Fe2(SO4)3转化为FeSO4,则试剂2是Fe。

(3)调节溶液pH的试剂可 用Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 中的任意2种。操作1的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

(6)绿矾与KMnO4反应的离子方程式为

七、化学实验设计与评价

1.(1)EDG

(2)1使分液漏斗内气体压强与烧瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入烧瓶中稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差2(V1-V2)

(3)碱酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管上的胶管

(4)(V1-V2)/(400m)0.14/n

(5)不一定准确如果碳素钢中存在与稀硫酸反应的其他金属,且生成的金属离子能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果碳素钢中存在与稀硫酸反应的铁的氧化物,生成的Fe3+不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

解析:(1)需要反应发生装置和量气装置,故其装置连接顺序是A接E、D接G。

(4)根据方案一的测量结果计算:

根据方案二中的测定结果计算:由反应关系2KMnO4~ 10FeSO4 知,

八、化学实验探究

1.假 设 3:牙 膏 摩 擦 剂 的 成 分 为 CaCO3、Al(OH)3、SiO2

Ⅰ.

Ⅱ.(2)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(3)产物BaCO3的相对分 子量大,可以减小 实验误差

(4)cd

(5)20%

(6)不同B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中,使测定结果偏大

解析:(4)在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体,否则会造成误差,a项正确;滴加盐酸不宜过快,保证生成的CO2完全被吸收,b项正确;因为整个装置中不需要干燥,有水分不会影响CO2的吸收,故在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定准确度,c项错误;C瓶中有足量Ba(OH)2,可以吸收CO2中的HCl而不影响CO2的吸收,若在B、C之间增添盛有饱 和NaHCO3溶液的洗 气装置,CO2 中的HCl与NaHCO3反应产生 新的CO2,反而造成误差,d项错误。故答案为cd。

(5)BaCO3的质量为3.94g,则样品中 碳酸钙的 质量分数为20%。

【有机化学部分】

一、有机物的鉴别和鉴定

1.C解析:1组可鉴别:加入KMnO4溶液,溶液褪色且不分层的是乙醛;溶液分层且下层呈无色的是溴苯;溶液不褪色且不分层的是乙酸;溶液分层且上层呈无色的是苯。2组可鉴别:加入浓溴水,产生白色沉淀的是苯酚;使溴水褪色的是己烯;溶液不分层且有色的是乙醇;溶液分层且有色层在上层的是苯;溶液分层且有色层在下层的是硝基苯。3组可鉴别:加入FeCl3溶液,溶液显紫色的是苯酚;溶液显红色的是硫氰酸钾;既有沉淀又有气体产生的是碳酸钠;溶液不分层且有色的是乙醇;溶液分层且上层呈无色的是苯;溶液分层且下层呈无色的是四氯 化碳。4组可鉴别:加入新制Cu(OH)2悬浊液,悬浊液变澄清的是甲酸和乙酸,记为甲组,悬浊液不变澄清的是乙 醇和乙醛,记为乙组,加热甲组中的二混合液,生成红色沉淀的是甲酸,无红色沉淀生成的是乙酸;加热乙组中的二混合液,生成红色沉淀的是乙醛,生成黑色沉淀的是乙醇。故答案为C。

2.B解析:甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,但己烯中 含有碳碳 双键,也能使酸 性KMnO4溶液褪色。因此要排除己烯的干扰,可向试样中先加足量溴水,使己烯全部转化为二溴己烷后就不能使酸性KMnO4溶液褪色。

二、有机物的分离与提纯

1.D解析:乙烯被酸 性KMnO4氧化成CO2,使甲烷中混有CO2,A项错误;溴与KI反应生成I2,使溴苯中混有I2,B项错误;苯酚和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化,C项错误;淀粉不能透过半透膜,葡萄糖能透过半透膜,D项正确。

2.D解析:乙酸与Na2CO3 反应生成 乙酸钠进入溶液,分液取出上层乙酸乙酯,再在下层溶液中加硫酸蒸馏得乙酸,1正确;乙醇和丁醇的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,2正确;苯酚和NaOH反应进入 溶液,分液取出 上层苯,在下层溶液中通入足量CO2,使苯酚游离出来,再分液取出下层液体苯酚,3正确;用水萃取出乙醇,分液取出下层溴乙烷,再在上层溶液中加入CaO蒸馏得乙 醇,4正确。故答 案为D。

三、新型有机物的制备

1.(1)饱 和 食 盐 水 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

(2)CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质,防止催化剂中毒冷却并吸收生成的乙醛蒸气

(3)氧化汞、水、浓硫 酸

(4)水浴加热受热均匀,温度易于控制

(5)取少量新制银氨溶液于一洁净的试管中,再向试管里滴加少许试管D中的液体,水浴加热,若试管内壁有光亮的银生成,则证明乙醛已制出(或用新制氢氧化铜悬浊液检验)

解析:从反应装置看,A为乙炔发生器,B为洗气瓶,C为制备乙醛的容器,D为吸收器。

(1)仪器A中盛放电石,E中盛放饱和食盐水。A中发生反应的方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。

(2)H2S、PH3都能与CuSO4反应,故B中应装入CuSO4溶液,以除去H2S、PH3等杂质,防止催化剂中毒。D中盛放水的作用是冷却并吸收生成的乙醛蒸气。

(3)药品的加入方法是先加固体后加液体,加入浓硫酸和水时要防止液体飞溅,故应依次加入氧化汞、水、浓硫酸。C中发生反应的方程式为

四、课本实验的延伸

1.(1)防止暴沸

(2)制乙酸,作催化剂、吸 水剂

(3)防止倒吸、冷 凝溶液分层,上层是无色油状液体,下层溶液颜色变浅

(4)乙醇C

(5)不能该反应是可逆反应,反应进行得不彻底

解析:(2)浓硫酸能与醋酸钠反应生成乙酸,乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

(3)球形干燥管C可以防止倒吸,同时起冷凝作用。加入几滴酚酞,溶液呈红色的原因是。乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层。乙酸和碳酸钠反应,溶液碱性减弱而使溶液红色变浅。反应结束后D中的现象是溶液分层,上层是无 色油状液 体,下层溶液 颜色变浅。

高考模拟试题精编九 第4篇

2008年10月16日，国家海洋局宣布我国首个南极内陆考察站正式命名为“中国南极昆仑站”。中国南极昆仑站（80°25′S、77°07′E）选址在南极冰盖最高点冰穹－A（80°22′S、77°21′11″E）西南方向约7.3千米处，高程4 087米。10月20日，中国第25次南极考察队前往南极执行“昆仑站”的建设任务，并为下一步建立天文台作准备。读图1（MN弧为晨昏线的一部分），完成1～2题。

1.在冰穹－A处进行天文观测的优势是：

A.海拔高，气温低B.暴风雪，纬度高

C.极夜长，空气稀D.全天空，观测广

2.如果图示正是冰穹－A处天文观测最佳季节，则太阳直射点位于：

A.180°、23°26′NB.180°、23°26′S

C.0°、23°26′ND.0°、23°26′S

太阳能发电被誉为是理想的能源。如何调整太阳能电池板的方位角、倾斜角是充分利用太阳能的重要问题。方位角即太阳所在的方位，指太阳光线在地平面上的投影与当地子午线的夹角（向东偏设定为负角度，向西偏设定为正角度）；倾斜角是太阳能电池板平面与水平地面的夹角。据此回答3～4题。

3.若在我国某地（40°N，90°E）建设一座太阳能电站，要获得最大的发电量，3月21日太阳能电池板的倾斜角应调至：

A.40°B.50°C.23°26′D.66°34′

4.为了获得最大的发电量，一天内电池板的方位角不断变化。3月21日，当上题所述太阳能电站电池板方位角是+45°时，北京时间是：

A.9点B.11点C.15点D.17点

图3是“风向标示意图”，图4是“某地近地面水平气压分布示意图”。读图回答5～6题。

5.此时，Q地的风向为：

A.西南风 B.东南风 C.东北风 D.西北风

6.此时，最有可能出现阴雨天气的地点是：

A.M地B.N地C.P地D.Q地

读某大陆自然带分布略图，回答7～8题。

7.①、②两地所在自然带仅分布于狭长的沿海地带，影响其分布的主要因素是：

A.地形B.热量C.水分D.洋流

8.图中①～⑤中，水汽主要来自印度洋的地点有：

A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.②④⑤

图6为某地区水循环示意图，读图回答9～10题。

9.图示地区的大型水库建成后，对水循环的各环节可能造成的影响不包括：

A.库区下渗加强，周边地下水位上升

B.库区水汽蒸发增加，周边空气湿度增加

C.库区受热力环流影响，冬季降水减少，夏季降水增加

D.库区下游河流径流量变化幅度减小

10.在F处建有一座海水淡化工厂，从水循环角度看其作用类似于：

A.地下水补给湖水B.跨流域调水

C.水库D.海陆间大循环

图7为某地区自然景观分布图以及P、Q两区域的等高线图。读图回答11～13题。

11.引起图示区域植被分布变化的主要原因是：

A.纬度位置的变化B.经度位置的变化

C.海拔高度的变化D.海陆位置的变化

12.图中P处的地貌名称是：

A.河漫滩 B.冲积扇

C.三角洲 D.侵蚀平原

13.按照“地势平坦、取水方便、无水患洪灾之地建立聚落”的原则，在Q地聚落选址的最佳位置是：

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

图8中岛国所在岛屿属大洋海岭露出水面的部分，岛上1/8面积为冰川所覆盖，素有“冰与火的世界”之称。该岛冬季温和，1月平均气温在0℃左右，夏季气温不高，7月平均气温在10℃左右。苔原是该岛主要的地带性植被。据此回答14～15题。

14.该岛不适合乔木生长，其主要影响因素是：

A.气温状况 B.干湿状况

C.地形状况 D.地质状况

15.影响该岛国城市分布的主要区位因素是：

A.地形和气候 B.交通和资源

C.气候和交通 D.地形和交通

读山东省2003年与2030年人口年龄结构比较图（图9），完成16～17题。

16.2030年与2003年相比，下列说法最可能的是：

A.出生率上升B.死亡率上升

C.人口总数下降D.自然增长率上升

17.今后，山东省人口及社会状况可能出现的问题有：

①就业压力大 ②养老负担重 ③老龄化速度加快 ④人力资源数量短缺

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④

图10中，①为“某市同一地区不同时期地价曲线图”，②为“该市城市规模的变化图”。读图回答18～19题。

18.①图中地价变化的原因和②图代表的国家分别是：

A.交通通达度提高、发达国家

B.交通通达度提高、发展中国家

C.城市规模变小、发达国家

D.城市规模变小、发展中国家

19.②图反映了该市：

A.城市化水平比较高，城市人口比重增长趋缓，甚至停滞

B.城市化水平比较低、发展缓慢

C.城市核心区规模减小，出现逆城市化现象

D.随着城市化进程的推进，出现了郊区城市化现象

2008年9月3日，可口可乐公司宣布计划以现金收购中国汇源果汁集团有限公司。中国第一大纯果汁饮料企业汇源果汁在上市仅一年半的时间后宣布即将退市，并以179.2亿港元的价格将全部已发行股份出售给美国可口可乐公司旗下子公司。该公司为香港上市公司,拥有汇源果汁在中国的业务。据此完成20～21题。

20.汇源集团在全国各地建设大型水果基地的主要目的是：

①争夺上游原料 ②占领农村市场 ③降低生产成本 ④加快农业产业化进程

A.①②B.③④C.①③D.②④

21.可口可乐公司收购汇源果汁集团有限公司，主要因为中国拥有：

A.丰富的原料B.庞大的市场

C.廉价的劳动力D.先进的技术

图11是1937—1980年内蒙古商都县土地耕垦、人口、放牧强度和荒漠化面积发展变化图，读图回答22～24题。

22.对该县1937—1980年土地耕垦、人口、放牧强度和荒漠化面积发展变化的分析，正确的是：

A.人口总数约翻了一番

B.人均耕地面积减少

C.荒漠化面积扩大约3倍

D.放牧的绵羊总数增加了约2倍

23.导致该县荒漠化面积扩大的根本原因是：

A.人口数量的变化B.耕地面积的变化

C.放牧强度的变化D.气候的变化

24.该地农业可持续发展应采取的具体措施，正确的是：

A.大力开发地下水，扩大耕地的灌溉面积

B.合理调整农业结构，适当发展农产品加工业

C.积极开展生态退耕工作，增加单位面积草场载畜量

D.大量外迁人口，减轻当地的人口压力

读“环境、资源和人口关系示意图”（图12），回答25～26题。

25.图中字母F、G、H代表的含义分别是：

A.资源开发、产品消费、废物排放

B.产业活动、产品消费、废物排放

C.产品消费、废物排放、产业活动

D.资源开发、产业活动、产品消费

26.E过程可能出现的问题是：

①过度开发导致可再生资源遭到破坏 ②过度排放污染物超过环境的自净能力 ③生产过程导致工农业污染排放 ④资源开采导致环境的污染和生态破坏

A.①②B.②③C.①④D.③④

二、综合题

27.图13是“欧洲西部地形示意图和一月份0℃等温线分布图”，读图和材料完成下列问题。

材料：环地中海的法国、西班牙、阿尔及利亚、突尼斯、以色列等国是水果、蔬菜、花卉等“时鲜业”的大规模生产基地，产品大量销往欧洲各地。

（1）欧洲西部的地势特征为_______________。

（2）据0℃等温线走向可推知欧洲西部冬季气温分布规律为______。

（3）C地区乳畜业发达，试分析其发展的主要优势区位条件。

（4）材料中“时鲜业”生产基地的主要气候类型为______________。试从气候、市场两方面比较A、B两地发展时鲜业的差异。

28.图14是我国华北地区某城市1980年和2008年城市功能区分布图，比较两幅图，回答有关问题。

（1）简要评价1980年钢铁机械工业区有利和不利的区位条件。

（2）为预防或解决城市化过程中出现的问题，图中显示该城市采取的措施有哪些？

（3）2008年，D、I两区域中最有可能成为高级住宅区的是_____区。

29.读我国某地区图（图15）和材料1、材料2，回答下列问题。

材料1：截至2006年底，该地区风力发电总装机容量超过50万千瓦，约占全国总量的1／5，居全国第一。这里是中国“十一五”期间拟开工建设大型风力电场的重点区域，到2010年全区风力发电装机总规模将超过500万千瓦。

材料2：目前，该地区形成了一条绵延上千千米的“奶牛带”，饲养着130多万头奶牛，是全国最大的优质奶源基地，这条“奶牛带”上分布着100多家乳品加工企业，乳产品产量发生了很大的变化（图16）。

（1）说出图示区域1月气温及年降水量的总体变化趋势；简述其形成的主要影响因素。

（2）简要分析该地区风能资源丰富的原因。

（3）说出该地区乳品加工业的工业布局类型名称；简述该地区乳产品产量发生变化的主要原因。

30.读图文材料，回答下列问题。

材料1：山东省总面积15.78万千米2，2007年城镇化水平为46.75%，已经接近47%的世界平均水平。随着环渤海经济圈的崛起，黄河经济带的振兴，2000年到2006年山东从事第二产业的人口从1 286万增加到1 870.3万。近年来山东已成为中国经济最发达的省份之一。

材料2：2008年山东省矿产资源勘查取得重大突破：在莱州又发现一特大型金矿，探明金矿资源量103吨；在济宁新发现一处特大型铁矿——济宁铁矿，其中兖州颜店矿段已控制资源量高达10亿吨，是迄今为止我省发现的最大铁矿。

（1）从材料和图17中可以看出，山东省工业化主要表现在_________、__________两个方面。

（2）从图17中可以看出，山东省城市化快速推进主要表现在_______、_______两个方面。

（3）山东是我国著名的水果之乡，你认为城市化对这一地区水果生产是否有利，试说明理由。

（4）若两地的矿产资源大规模开发，试简要分析将给当地带来哪些影响。

参考答案：

一、选择题

1.C 2.A 3.A 4.D 5.A 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D 11.C 12.B 13.B 14.A 15.D 16.B 17.A 18.B 19.D 20.C 21.B 22.B 23. A 24.B 25.B 26.C

二、综合题

27.（1）地势低平；南北高，中部低（2）由沿海向内陆递减（由西向东递减或由西南向东北递减） （3）自然原因：地处温带海洋性气候区，温凉湿润，利于多汁牧草的生长 人为原因：人口稠密，经济发达，城市众多，市场需求量大 （4）地中海气候 气候：A地比B地纬度稍低，热量较丰富，产品上市比B地早 市场：B地距离欧洲腹地较近，产品运输比A地更便捷。

28.（1）有利：接近铁矿产地；靠近公路、铁路，交通便利 不利：冬季严重污染城市大气环境 （2）加强道路建设；建设中央广场和森林公园；建设居民小区；将重污染工业迁向西南郊区（3）I

29.（1）1月气温变化趋势：自南向北逐渐递减（从低纬向高纬逐渐递减）。主要影响因素：纬度因素（太阳辐射） 年降水量变化趋势：自东南向西北递减。主要影响因素：距海远近 （2）地势开阔平坦；靠近冬季风的源地，冬季风势力强劲 （3）原料指向型工业 原因：草场资源丰富（人工草场建设）；市场需求量扩大；科技投入加大；交通条件改善；国家政策扶持等。

高考模拟试题精编九 第5篇

第一部分：语文基础知识

1.3词语

1、依次填入下列各句划线处的词语，最恰当的一组是（）

①《行政处罚法》没有明确规定行政机关在作出“没收非法所得”的处罚决定之前必须举行听证，并不意味着《行政处罚法》的 是行政机关可以不举行听证。

②中国气象局公布了《气象预报发布与刊播管理办法》，将对未经许可擅自转播、转载气象预报等行为进行处罚，该《办法》一经公布，立刻遭到法学专家。

③市场文化深刻地影响着社会成员的心理结构、价值取向和伦理道德，不可避免地影响正式规则的运行和社会变迁的进程。

A．本意

置疑

进而

B．本意

质疑

从而

C．本义

质疑

进而

D．本义

置疑

从而

2、下列句子中词语使用恰当的一项是（）

A 宋代画家李公麟在他的《放牧图》中重复性手法运用很突出，这种背景与主题间的强烈对比正是画家惨淡经营的匠心所在。B 时下不少店名乱用外来词，只求时髦，哗众取宠，而不考虑国情民意和实际效果。一个大家看不懂的店名，只能让人贻笑大方。．．C 今晚在院子里坐着乘凉，突然想起日日走过的荷塘，在这满月的光里总该另有一番样子吧。．．这样想着，以致忘记了白日的烦忧，暂去寻觅那片刻的宁静。

D 丁是丁，卯是卯。事情已经成为定局，我们还沉浸在对刘和珍等烈士的死的悲痛之中也．．．．．．．无益了。不如化悲痛为力量，奋然前行。

3、下列各句中加点的词语使用恰当的一句是

A.目无全牛的领导干部，看问题、作决策就事论事，目光短浅，如“盲人摸象”，不得要领，．．．．他们也许能在一时干成一事，但最终难免贻误工作大局。

B．北京地铁已全面起用自动售检票系统，乘客买票、进站检票、充值这些过程完全实现自动．．化。

C．《古代文化经典选读》一书中的每一篇入选的经典后面，还选录了一篇现当代学者有关该经典的论文，这些论文未必都是不刊之论，但其中有一些在相关学科内，本身还是具有重要．．．．的学术史价值的。

D．所谓“对别人用儒家，对自己用道家，对上级用墨家，对下属用法家”，虽然很有点实用主义的味道，但也不失为一种学习和传承，当然，这只是我的门户之见，姑妄言之。．．．．

4、下列各句中加点的词语使用不恰当的一句是

A、“5•12”大地震发生后，互联网及手机短信中流传着用三个“8”攻击北京奥运会的谣言，．．始作俑者是境外的“法轮功”邪教组织。

B、2008年08月24日9时许，国际奥委会主席罗格宣布，北京奥运会闭幕。在致辞中，罗格称北京奥运会“是一届真正的无与伦比的奥运会” ．．．． C、2008年北京奥运会上，中国代表团共获得51枚金牌，居金牌榜首，全国人民弹冠相庆，．．．．无不钦佩运动员顽强拼搏的精神。

D、美国游泳巨星菲尔普斯，在奥运会上夺金如同探囊取物。在2004年雅典奥运会上夺得7．．．．枚金牌，在2008年北京奥运会上，一举夺得八枚金牌，成为当今世界泳坛和奥运史上的奇迹。

5、下列各句中加点的词语使用恰当的一句是

A.“庙堂”和“江湖”这一对概念，既共同包罗天下，又处于相对立的位置，是中国传统文化中重要的天下观，在不同的层次上包涵有丰富的文化内蕴。．．B.简捷体现更多的是美，而这种美不是唐朝美人那种臃肿肥胖的美，是那种以简单的线．．条所勾勒出来的现代美。

C.白墙灰瓦的民居高低参差，映在清水塘中，地上的真而梦幻，水里的梦幻而真。．D.我想，痛之为痛，不是在于痛本身，更多的是源于痛者的孤独。．．

6、依次填入下列句子中横线处的词语，最恰当的一组是（）

（1）我站在碑前，一一地看着那些名字，那些于我十分陌生的名字，那些从

的历史长河中打捞上来的名字。

（2）经过各国科研人员的通力合作，终于正式

冠状病毒的一个变种是引起此次流行的“非典”的病原体。

（3）所谓文化，是指人在客观世界，在 群体关系，在 自身情感的过程

中所表现出来的时代特征、地域风格和民族样式。

A.浩瀚

确立

调节

协调 B.浩渺

确立

协调

调节 C.浩渺

确认

调节

协调 D.浩瀚

确认

协调

调节

7、依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是

（）

①因台湾当局宣布与圣卢西亚恢复所谓 “外交关系”，中国驻圣卢西亚大使宣布

中国与圣卢西亚外交关系。

②在5月4日结束的第三届中国国际动漫节上，杭州市有关部门与中国动画学会签订了合作

，准备共同培养动漫人才，开发动漫资源。

③距离同济大学校庆还有5天，世界各地的校友将启程，前往上海参加庆典，共贺母校百年华诞。

A．终止

协议

不日

C．终止

协约

翌日

8、依次填入下面各句横线上的词语，最恰当的一组是

①C.罗纳尔多与梅西个人表现也极为出色，但与荣膺2007年欧洲金球奖的卡卡相比，在球队 上稍逊一筹。

②日方代表团团长日本外相高村正彦表示，国际社会对首次中日经济高层对话十分。③台元纺织股份公司在德城区投资的元茂服装项目，是 全省最大的台资项目，项目实际投资达1亿美元。

A．荣誉 贯注 日前 B．名誉 贯注 目前 C．名誉 关注 日前 D．荣誉 关注 目前

9、下列句中横线处应填的词语，最恰当的一项是

（）

B．中止

协约

翌日 D．中止

协议

不日

①我国气象专家在说到暖冬定义时提到，目前我国尚未 暖冬的明确标准。定义中“比多年平均值明显偏高”只是一个 的标准，而究竟高出多少，还没有作出具体的规定。

②尽管各地的“豆腐渣”工程情况各异，但其共性都是有关责任人的腐败使然，人

们又叫“豆腐渣”工程为“腐败”工程，根治“豆腐渣”工程，要严格质量管理，要在反腐败上下功夫。A．①制定 定量

②因此 既/又

B．①制订 定性 ②所以 不仅/还

C．①制定 定性 ②因此 不仅/还 D．①制订 定量 ②所以 既/又

【答案及解析】

1、B(①“本意”指本心，本来的想法；“本义”指词语的本来意义。②“置疑”，怀疑(用于否定)；“质疑”，提出疑问。③“从而”，连词，上文是原因、方法等，下文是结果、目的等；“进而”，继续前进，进一步。)

2、答案A。

B.表述不对，应去掉“让人”二字。

C “突然”改为“忽然”。“突然”一般指动作，“忽然”表心态，心理活动。“以致”改为“以至”。D “丁是丁，卯是卯”是指对事情认真，毫不含糊。

3、C

4、C

5、答案：C（A应用“包含”。“包涵”是客套话，请人原谅。B“简捷”指直截了当或简便快捷，此处应指简明扼要，没有多余的内容，应为“简洁”。D“不是”应该为“不只”）

6、解析：“浩瀚”形容广大，繁多。“浩渺”形容水面辽阔。“确认”明确承认。“确立”稳固地建立或树立。“协调”使配合得恰当。“调节”从数量或程度上调整使适合要求。

答案：D

7、D（“中止”指中途停止；“终止”指结束。“协约”指“双方或多方协商签订条约”或“协商订立的条约”，一般用于国与国之间；“协议”指“共同计议；协商”或“经过谈判、协商而制定的共同承认、共同遵守的文件”，这里是指一种文件。“翌日”是指“第二天”，“世界各地的校友启程”的时间不可能都是“第二天”；“不日”指“要不了几天”）

8、D（荣誉，光荣的名誉；名誉，名声。关注，关心重视；贯注，精神集中。日前，几天前；目前，指说话的时候。）

高考模拟试题精编九 第6篇

地理试题

第Ⅰ卷（选择题，共5 0分）

本大题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

当前各国新一轮空间竞赛正向深空拓展，被称为“袖珍地球”的火星成为新一轮空间竞争的焦点。由于各国在空间探测中一般遵循“谁先占有，谁先开发，谁先受益”的原则，多位专家预言，在未来几个世纪内，各个发达国家将在火星开发中掀起一场新的“圈地运动”。结合下表，回答l～2题。

1．人类深空探测对火星情有独钟，是因为火星()A．有生命存在 B．是距地球最近的行星

C．有昼夜交替 D．是八大行星中自然环境与地球最相近的行星 2．下列有关太阳辐射的叙述，正确的是()A.太阳辐射是一种电磁波，大约8分钟即可到达地球 B．太阳辐射能来源于其内部的核裂变反应

C．太阳辐射能是地球上大气、水、生物和地震活动的主要动力 D．我国太阳辐射能西北地区最丰富

下图为广西桂林著名的旅游景点——龙脊梯田夜景图。据此回答3～4题。

3．梯田夜景主要靠灯光呈现，图中灯光主要沿

A.山脊线延伸 B．山谷线延伸 C．等高线延伸 D．河流延伸 4．该地水稻丰收主要取决于

A.水稻植株密度 B．保水设施完备 C．水稻收割迟早 D．机械程度高低

据考证，3.8亿年前，湘西武陵源是近陆浅海，后经河流带来的泥沙在此堆积，形成石英砂岩。结合武陵源风光邮票图，回答5～6题。

5．武陵源石英砂岩峰林地貌景观的成因是()①地壳上升运动 ②地壳下沉运动 ③流水沉积作用 ④流水侵蚀作用 A.①③ B．①④ C．②③ D．②④

6．该地区的岩石类型、气候类型、典型植被依次是()①沉积岩 ②变质岩 ③岩浆岩④热带季风气候 ⑤亚热带季风气候 ⑥温带季风气候 ⑦亚热带常

绿硬叶林 ⑧亚热带常绿阔叶林⑨温带落叶阔叶林 A.①⑤⑧ B．①⑥⑨ C．②④⑨ D．③⑤⑦

“冷岛效应”指地球上干旱地区的绿洲、湖泊，其夏季气温比附近沙漠、戈壁低，温差最高可达30℃左右。这是由于周围戈壁沙漠的高温气流在大气的平流作用下，被带到绿洲、湖泊上空，形成了一个上热下冷的大气结构，形成一种温润凉爽的小气候。据此完成7～9题。

7．“冷岛效应”形成的根本原因是 A.受控大气环流的差异 B．绿洲与沙漠热力性质差异 C．阳光照射强弱的差异 D．绿洲与沙漠距海远近不同 8．“冷岛效应”会使绿洲地区

A.年降水量增多 B．热量交换变缓 C．水汽蒸发加快 D。地面风速增强 9．图中甲、乙、丙、丁四地，“冷岛效应”最显著的是 A.甲地 B．乙地 C．丙地 D．丁地

在下面等值线图中实线表示1月平均气温（单位：℃），虚线表示7月平均气温（单位：℃）。读图，回答10～12题。

10.下列四地中，气温年较差最大的是()A.50°N,120°W B.40°N,120°W C.500°N,80°W D.40°N,80°W 11.导致图中①②两地7月等温线分别向北、向南凸出的主要因素是()A.地形 B．纬度位置 C．洋流 D．海陆位置 12.据图可得m的正确结论是()A.该地区冬、夏南北气温梯度大致相同 B．该地区1月和7月大陆等温线均明显向南弯曲

C．该地区大陆气候的海洋性强 D．该地区东部1月平均气温高于我国东部同纬度地区

水在人类社会经济系统中的运动过程称为社会水循环。读社会水循环框架图，回答13～15题。

13.图中甲的含义是

A.水体污染 B．污水排放 C．污水处理 D．水资源浪费 14.缓解水资源供需矛盾最有效的措施是

A.减少b B．减少c C．增加a D．增加d 15.21世纪以来，该区域的蒸发量与降水量均有所上升，其原因可能是区域内 A.耕地面积缩小 B．城市面积扩大 C．水域面积缩小 D．绿地面积扩大

下图为美国本土自然带分布图。读图，完成16～17题。

16.甲一乙一丙自然带的变化，体现了白然地理环境的

A．由赤道到两极的地域分异规律 B．从沿海向内陆的地域分异规律 C．垂直地域分异规律 D．非地带性 17.影响①一②一③自然带变化的因素是 A.热量 B．水分 C．地形 D．土壤

下表为2015年我国四省区的人口统计材料。读表并结合所学知识，完成18—19题。

18.人口自然增长率最低的省区是

A.湖南 B．广东 C．新疆 D．广西

19.广东省65岁及以上人口比重较小，最可能的原因是广东省

A.迁入年轻人口多 B．人口平均寿命长 C．人口文化素质高 D．人口性别比偏高

下图所示树种树干虽然都很粗，木质却非常疏松，可谓外强中干、表硬里软。这种木质最利于储水，因为它有独特的“脱衣术”和“吸水法”。每当旱季来临，为了减少水分蒸发，它会迅速脱光身上所有的叶子。一旦雨季来临，它就利用自己粗大的身躯和松软的木质代替根系，如同海绵一样大量吸收并贮存水分，待到干旱季节慢慢享用。据此，回答20～21题。

20.依据材料可以推测该树种可能主要分布在()A.东非高原 B．地中海沿岸 C．中亚 D．美洲中部平原 21.该树种分布地区面临的主要环境问题有()A.水土流失和土壤盐渍化 B．地面塌陷和生物多样性减少 C．土地沙漠化和土地盐碱化 D．水土流失和土地沙漠化

新西兰是著名的乳畜业国家，其乳畜产品销往世界各地。下面图1为新西兰某地牧草成长与乳牛草料需求关系图，图2为该地气候资料图。读图，回答22～23题。

22.图1中阴影部分形成的主要原因是()A.乳牛大量繁殖 B．气温偏低 C．鲜草供应偏多 D．降水偏少

23.-般而言乳畜业最主要的产品是牛奶，以供应市场，但该地最主要的外销产品却是不易变质的其他乳制

品，与这种现象有关的因素最可能是()A.地形的种类 B．市场的距离 C．雨量的多少 D．奶牛的数量

下图力成昆铁路一段选线设计图，有两个设计方案。“采用方案”较“沿河方案”短10 km，减少曲线25个，减少车站一处，少修短隧道8座，绕开了地质复杂地段，且免受河流冲刷。其中关村坝车站建在隧道中，外面是滚滚的大渡河，成为车站中的奇迹。读图，完成24～25题。

24.与“沿河方案”相比，“采用方案”的明显优势是线路短与

A.便于居民出行 B．技术难度小 C．道路坡度小 D．安全性高 25.影响关村坝车站选址的主导因素是 A.河流 B．聚落 C．降水 D．地形

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

本大题分必考题第26题～第29题和选考题第30题两部分。考生根据要求作答。共计50分。26.读两区域气候资料图，回答下列问题。（10分）

(1)①②两地纬度不同，但1月均温相当，试分析原因。（3分）(2)①②两地夏季的降水有何特点？原因分别是什么？（4分）(3)以上资料说明了什么问题？（3分）

27.下图为某城市示意图。读图，回答下列问题。（10分）

(1)若图中工业区布局合理，则该市主导风向是__________。（1分）(2)从与交通、居民区的位置关系分析，该市工业布局的主要特点还有________。（2分）(3)该市规划在A处建一大型钢铁厂，其考虑的主要区位条件有哪些？（4分）

(4)A、B、C、D四地中，最适宜建高级住宅区的是________地。原因是________。（3分）

28.依据下列材料，回答问题。（10分）

材料一 1959年，在现大庆境内发现了世界级特大油田。1960年，石油部组织全国37个厂矿、院校人员及退伍官兵近5万人，自带几十万吨设备在此展开了石油大会战。1963年12月，全国人大宣布：我国需 要的石油过去绝大部分依靠进口，现在可以基本自给了。

材料二 大庆主要城镇示意图（图甲），大庆采油区分布示意图（图乙）。

材料三 由于石油资源趋近枯竭，大庆开始了资源城市转型的历程，其举措如下表：

(1)结合材料一、二，简述建设大庆石油工业基地的有利区位条件。（2分）(2)读材料二，指出大庆市辖区城区的分布特点及成因。（2分）

(3)结合材料三，概括大庆通过资源城市转型实现可持续发展的主要途径。（3分）

(4)k县生产的农产品质量较全国多数地区要高。简析k县能够发展优质农产品生产的主要自然条件。（3分）

29.读南亚次大陆示意图，根据所学知识和图中信息回答下列问题。（10分）

(1)图中a河流域是该国最主要的农业区，请根据该河流域自然地理特征为当地农业发展提出合理化建议。（4分）

(2)b高原的自然带是什么？请分析原因。（3分）(3)请分析c区域洪涝灾害频发的原因。（3分）

30.【选考题】本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应答题区域内作答。若多做，则按作答的第1题评分。

A．【地理——选修3：旅游地理】（10分）

2015年7月31日17时57分，国际奥委会宣布北京正式成为2022年冬奥会的举办城市。凭借独特的生态资源和优良的雪场条件，张家口崇礼成为京张成为冬奥会主要雪上项目承办地。这一千载难逢的机遇，为张家口崇礼滑雪旅游发展注入新的活力和动力。崇礼县境内多中低山脉，冬季平均气温-12℃，近10年年均降雪厚度达l米以上，该县各滑雪场均有完备的人工造雪系统，适于开展国际高端竞技滑雪运动。

据材料分析张家口（崇礼县）承办2022年冬奥会雪上项目的优势条件，简述冬奥会申办成功对张家口市旅游业的有利影响。B．【地理——选修6：环境保护】（10分）

“石漠化”，全称石质荒漠化，主要是指亚热带湿润的喀斯特地区，土壤遭受严重侵蚀，基岩大面积裸露，地表呈现出类似荒漠化景观的土地退化现象。目前已成为继沙漠化和黄土地区水土流失之后的我国第三大生态问题。

读我国西南某“石漠化”地区，有关坡度和土壤厚度的实测数据，回答相关问题。

(1)说出该地区地形坡度、土壤厚度和有机质层厚度兰者的关系，并分析其自然原因。（6分）(2)针对当地生态问题，指出主要的人为原因。（4分）

模拟精编大考卷

（二）地理

1．D 2．A 第1题，地球是目前宇宙中有生命存在的、唯一的天体，表格数据显示火星与地球的四季更替、平均密度、公转周期、自转周期等都较为相似。第2题，太阳辐射是太阳源源不断地以电磁波的形式向四周放射能量，太阳辐射到达地球约8分钟；太阳辐射来源于其内部的核聚变反应，而不是核裂变反应；地震属于地球内力作用的表现，能量不是来自太阳辐射；我国太阳辐射能最丰富的地区为青藏高原地区。

3．C 4．B第3题，依据图中信息，梯田埂沿等高线延伸，所以灯光沿等高线延伸。第4题，水稻种植需要丰富的水热资源，该地纬度低，热量丰富，地形起伏较大，所以关键是水资源利用设施的完备。

5．B 6．A 第5题，砂岩属于沉积岩，其形成时必定在地表以下；武陵源峰林现已出露地表，可推断其成因是地壳上升运动。读图可知，武陵源峰林陡峭，还有石桥、石拱等地貌，结合湘西属于亚热带季风气候，降水丰富可推断，该地貌景观的形成离不开流水侵蚀作用。第6题，该地区的岩石类型为沉积岩，气候类型是亚热带季风气候，典型植被为亚热带常绿阔叶林。

7．B 8．B 9．D 第7题，根据材料，“冷岛效应”是由于周围戈壁沙漠的高温气流在大气的平流作用下，彼带到绿洲、湖泊上空，形成了一个上热下冷的大气结构，所以形成“冷岛效应”的根本原因是绿洲与沙漠热力性质差异，B项对。该效应大气没有形成环流，A项错。阳光照射强弱绿洲与沙漠相同，C项错。和绿洲与沙漠距海远近差异无关，D项错。第8题，“冷岛效应”形成了一个上热下冷的大气结构，大气结构稳定，会使绿洲地区热量交换变缓，B项对。气流稳定，年降水量减少，地面风速减弱，A、D项错。下面温度低，水汽蒸发减慢，C项错。第9题，读图，图中甲、乙、丙三地的绿洲面积小或没有绿洲，“冷岛效应”不明显，A、B、C项错。丁地位于图示西部地区，绿洲面积大，“冷岛效应”最显著，D项对。10.C 11.A 12.D 第1 0题，由图可知，四地1月和7月气温相比，坐标为(50。N，80。W)的地方气温年较差最大。第11题，陆地上等温线的弯曲一般与地形有关。等温线穿过山地向温度高的方向凸出，穿过低地向温度低的方向凸出。第12题，从冬、夏等温线的疏密程度来看，冬季等温线比夏季密集，说明冬季南北气温梯度比夏季大；该地区7月大陆等温线明显向北弯曲；该地区大陆气候的气温年较差大，说明大陆性强；我国东部地区为季风区，冬季受来自蒙古 西伯利亚寒冷气流的影响，气温比同纬度其他地区偏低。

13.C 14.D 15.D 第1 3题，根据社会水循环的意义可推断，废水只有经过处理才能排放和再利用。第14题，加强污水的处理和再利用是缓解水资源供需矛盾最有效的措施。第15题，绿地具有涵养水源的作用，绿地面积扩大，区域内的蒸发量与降水量均有所上升。16.B 17.A 第1 6题，甲—，乙一丙自然带的变化是水分变化造成的，体现了从沿海向内陆的地域分异规律。第17题，①一②一③纬度在发生变化，热量发生变化，自然带也随着变化。

18.A 19.A 第18题，根据公式计算可知，湖南人口自然增长率最低。计算公式：人口自然增长率=人口出生率-人口死亡率。第19题，据表可知，广东省老年人口数量较少，青壮年人口数量占绝对优势，主要是大量青年人口的迁入，为谋求更好的发展或更高的经济收入。20.A 21.D 第20题，该植被生长在降水季节差异十分明显的地区，同时在雨季和旱季都生长旺盛，应分布在热量条件丰富的热带或亚热带地区，因此排除C、D项；而地中海地区的雨季为冬季，热量条件较差，植物生长缓慢，需水量小，也应排除；东非高原属热带草原气候，全年炎热，有明显的干湿季。第21题，由上题可知，该植耢生长在东非高原，这里属于热带草原气候，热带草原气候区面临的环境问题主要是土地沙漠化和水土流失。

22.B 23.B 第22题，读图，图1中阴影部分形成的时间是7-9月份，此时新西兰是冬季，气温偏低，所以牧草生长量少，不能满足需求，B项对；乳牛大量繁殖不会只影响几个月，A项错；冬季鲜草供应偏少，C项错；根据图2，降水偏多，D项错。第23题，一般而言乳畜业最主要的产品是牛奶，以供应市场，但该地最主要的外销产品却是不易变质的其他乳制品，与这种现象有关的因素最可能是该地位于南半球，与市场距离远，鲜奶不适宜远距离运输，B项对；地形的种类、雨量的多少、奶牛的数量不是形成这种现象的原因，A、C、D项错。24.D 25.D 第24题，与“沿河方案”相比，“采用方案”的明显优势是线路短。根据材料，“采用方案”弯路少，隧道少，避开了地质复杂地段，安全性高，D项对；经过的居民点少，不便于居民出行，A项错；隧道等数量减少，技术难度没有减小，B项错；线路变短，道路坡度可能变大，C项错；第25题，根据材料，关村坝车站建在隧道中，外面是大渡河，说明影响关村坝车站选址的主导因素是地形，D项对；河流、聚落、降水影响，不会修建在随道中，A、B、C项错。

26．(1)①地冬季受来自低纬的西风影响，受海洋影响大。②地受来自高纬大陆的季风影响。(2)①地夏季降水少，原因是夏季受副高控制，盛行下沉气流。②地夏季降水丰富，原因是受来白海洋的东南季风的影响。

(3)海陆位置不同，所处的大气环流就不同，导致气候不同。

解析：第(1)题，纬度不同而1月均温相当，则考虑影响气温的其他因素如地形、洋流、海陆分布和大气环流，结合两地区域特征可以排除地形（海拔差别不大）、洋流（②地受暖流影响，所得出的结果和设问不符）、海陆分布（两地均距海较近）因素，则可以考虑大气环流（①地受暖湿的西风影响，而②地受寒冷的冬季风影响）。第(2)题，两地受不同的大气环流影响，导致其夏季降水特点不同。第(3)题，结合上面两题的解析即可获得答案。27．(1)南风或偏南风

(2)沿交通线分布（靠近河流、公路、铁路等交通便捷处）选离居民点（城市的边缘地区）(3)丰富的铁矿（煤炭）资源；交通运输便利（铁路）；城市盛行风的下风地带，对居民区大气污染少；丰富的水源；城市外围，地价便宜，适合建大型工厂等。

(4)D位于城区盛行风的上风地带，污染少 靠近风景区，环境优美；交通便利。

解析：第(1)题，图中显示工业区主要分布在居民区的北侧，说明该市主导风向是偏南风。第(2)题，城市中工业区主要分布在城市外缘，靠近主要交通干线的地方，为防止污染。应远离居民区。第(3)题，钢铁厂的区位分析主要从资源、交通、水源及地价因素方面分析。第(4)题，城区中的高级住宅区多分布在风景优美、交通便利的地区。

28．(1)世界级特大油田，原料丰富；石油部组织全国力量，提供政策、资金、设备、技术和劳动力支持；替代石油进口（保障全国石油自给），市场大；靠近铁路线，交通便利。(2)特点：沿铁路线或采油区分散分布。原因：便于开采石油和运输物资。

(3)各区县因地制宜（合理布局产业），发挥各自优势；发展石化、石油裴备、现代农业、旅游业和高新产业等，实现产业的升级和多元化、延长产业链（深度加工）；提高经济效益（附加值）。

(4)纬度相对较高，作物生长期长；夏季光照充足（光照时间长），有利于营养物质积累；黑土广布、土壤肥沃。

解析：本题考查工业区位因素、城市区位因素、农业区位因素、区域经济可持续发展。第(1)题，石油工业基地的建设要从资源条件、市场条件、交通、劳动力、科技、政策等方面综合分析。结合材料可知，建设大庆石油工业基地的有利区位条件有：世界级特大油田，原料丰富；石油部组织全国力量，提供政策、资金、设备、技术和劳动力支持；替代石油进口（保障全国石油自给），市场大；靠近铁路线，交通便利。第(2)题，读图可知，大庆市辖区城区的分布特点是：沿铁路线或采油区分散分布。沿铁路线便于运输物资；沿采油区分散分布便于开采石油。第(3)题，实现可持续发展的主要途径要结合大庆的实际情况，从其资源枯竭型城市特点入手，因地制宜，借鉴鲁尔区的成功经验。具体做法有：各区县因地制宜（合理布局产业），发挥各自优势；发展石化、石油装备、现代农业、旅游业和高新产业等，实现产业的升级和多元化、延长产业链（深度加工）；提高经济效益（附如值）。第(4)题，能够发展优质农产品生产的主要自然条件应该从气候、地形、土壤、水源多个因素综合考虑。k县纬度相对较高，作物生长期长；夏季光照充足（光照时间长），有利于营养物质积累；黑土广布，土壤肥沃。

29．(1)因为降水较少且季节分配不均匀，所以水旱灾害频发，应该大力兴修水利工程；由于气候干旱、热带沙漠广布，切不可过度开垦导致土地的荒漠化；合理灌溉、有灌有排，以免引起土地的次生盐碱化；节约用水，发展节水灌溉农业；保护植被，治理生态环境问题。(2)b高原为热带稀树草原带。主要因为海拔高，沿海山脉对西南季风的阻挡，高原内部降水较少。

(3)降水丰富且主要集中在夏季，河流汛期集中在夏季，地势低平，排水不畅。

解析：第(1)题，该地为热带季风气候，旱涝频繁，为保证农业稳产，必须兴修水利工程。农业的可持续发展必须以不破坏生态环境为前提，这就要求农业开发适度，保护植被，同时切不可过度开垦，以免引起土地荒漠化。在旱季，由于不合理灌溉，可能会引发土地次生盐碱化。因此，发展农业要做到合理灌溉、有灌有排；节约用水，发展节水灌溉农业。第(2)题，从纬度位置分析，b处应该是热带季雨林带，但由于b处位于德干高原内部，受高原地形影响，西南季风对其影响较小．b处降水较少，形成热带稀树草原带。第(3)题，洪涝灾害严重的原因不外乎降水量大或者汇水量大，同时排水不畅等。c区域洪涝灾害频发的原因是降水丰富且主要集中在夏季，河流汛期集中在夏季，这两个原因导致水量大，同时该地地势低平，排水不畅，终致洪涝多发。

30.A.优势条件：崇礼县雪期长，雪量大，温度适宜，山地坡度适中（冬季滑雪的自然条件比较优良）；崇礼县具有多家国内知名滑雪场，改扩建成本较低；城市基础配套设施日趋完善。

有利影响：提升张家口市的国际知名度和旅游形象，国内外游客大幅度增加，促进旅游环境的改善，提高旅游业的服务质量。

解析：本题主要考查旅游地理的相关知识。张家口崇礼县纬度较高，冬季雪期长，雪量大，温度适宜；山地坡度适中，冬季滑雪的自然条件比较优良，具有多家国内知名滑雪场，改扩建成本较低；距张家口市近，城市基础配套设施也日趋完善。冬奥会申办成功，进一步提升张家口市的国际知名度和旅游形象，促进当地旅游环境的改善，提高旅游业的服务质量，国内外游客将会大幅度增加，也有利于当地经济的发展。

B．(1)地形坡度越大，土壤厚度和有机质层厚度越小。该地降水车富，地形坡度越大，流水侵蚀能力越强，土壤厚度越小，导致植被条件越差，有机质来源少，土壤有机质层厚度越小。(2)过度农垦，过度樵采，不合理开矿，破坏植被，导致水土流失。