化学反应速率影响因素

化学反应速率影响因素（精选6篇）

化学反应速率影响因素 第1篇

《影响化学反应速率的因素》

课程开始，从生活常识入手来创设情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化学知识？

借助学生回答“分子不规则运动慢”引导到温度影响了化学反应速率。还通过生活中的例子，镁条与温水、热水反应；过氧化氢分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；铁生锈，金首饰不易生锈……总结复习了影响化学反应速率的因素，内因：物质本身的性质，外因：反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂等。

在探究之前，首先讲解了理论支持，有效碰撞理论，活化分子引起化学反应的碰撞，在如何描述活化分子的时候，类比投篮，讲了两个要点，要具备一定能量；同时有取向、方向，从理论解释，我们可以得到，单位体积的活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越高，其中需要注意单位体积。

在浓度因素的探究中，利用硫代硫酸钠与硫酸反应的实验，注意引导和提示，让学生自主设计实验，在控制变量的基础上，观察实验现象，比较硫单质沉淀产生的速度来比较反应速率。组织让学生动手操作实验，便于理解教学内容，实验在化学中非常重要。并且结合现象，得出结论，让学生用碰撞理论来解释，完成从宏观到微观，从具体到抽象的思维转换过程，深入透彻地理解结论。

在压强、温度、催化剂等因素的探究中，也是利用了宏观微观结合、对比实验、碰撞理论解释和活化能概念、相关图像……通过实例、实验初步认识化学反应速率以及影响因素，为后续认识条件对生产生活、实验研究，奠定基础。

化学反应速率影响因素 第2篇

1、理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度等条件对化学反

应速率的影响。

3、了解生产生活中应该如何控制化学反应速率。 过程与方法:

1、通过实验探究,培养学生观察能力、记录实验现象及实验基本操作能力,以及综合运营只是分

析解决问题的能力

2、通过设计探究性试验使学生学习控制试验变量的方法,并从实验现象中提取有用信息,进行归

纳总结

情感态度与价值观:

1、通过列举生活中的常见事实,让学生观察、感悟过程中感受化学与生活息息相关,培养良好的学习兴趣。

2、通过探究试验培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。 教学重点:浓度、压强、温度对化学反应速率的影响

教学难点:压强对化学反应速率的影响;用有效碰撞和活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学方法:问题讨论、试验探究、分析、归纳、总结、讲述以及多媒体教学相结合。

教学用品

试剂: KMnO4(0.01mol/L溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L 溶液、H2SO4(0.1mol/L溶液、 Na2S2O3(0.1mol/L溶液

仪器:试管、药匙、镊子、胶头滴管。

三、教学过程与教学设计

设计说明:本节课是学生在学习化学反应速率的定义以及计算基础上,引导学生探究影响化学反应速率的因素.采用对照实验的方法来了解影响化学反应速率的因素. 本节课过程设计的思路是:首先是使学生进一步明确开展探究活动的一般方法和步骤;其次是开展具体的探究活动.教师要为学生提供必须的试剂,药品,提供完全开放的探究环境,由学生自主完成探究任务.在学生进行探究活动前,一定要要求他们遵循“观察预测实验分析,归纳,整理得出结论”的实验程序.通过活动探究,重点认识物质本身的性质,浓度,温度,接触面的大小,催化剂对反应速率的影响. 教学设计

教学环节教师活动学生活动设计意图 课堂导入【创设情景】日常生活中我 们接触的化学反应有很多, 它们的速率也都不是一样 的,有的快,有的慢。但化

学反应的速率快慢很大程度 上影响我们的日常生活。你 能举出例子说明化学反应速 率对生活的影响吗? 【引入】化学反应速率对我 们日常生活有很大影响我们 又该怎办? 【过度】那么怎样改变化学 反应速率呢?是不是应该先 了解影响化学反应速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:应该改变化学 反应速率来为我们日常生 活带来便利. 质疑:哪些因素影响了化学 反应速率? 引导学生知道化学反 应有快慢之分,对我 们日常生活有很大影

响。

让学生带着问题进入 课堂学习。

内因对化学反应速率的影响【提问】Na与H2O的反应与 Mg与H2O的反应哪个更剧 烈?这些说明决定化学反应 速率的因素的什么? 【结论】对于不同的反应, 反应物的性质是决定因素 思考、回答:Na比Mg与水 反应剧烈,说明决定因素是 反应物本身的性质。

创设情境①夏天的食物容易变质, 而放在冰箱里的食物不 易腐烂。

②用铁矿石炼铁时,要把 铁矿石粉碎。

③蜡烛在氧气中燃烧比在 空气中燃烧更加剧烈。

④用氯酸钾制取氧气时, 加入二氧化锰能在相同 时间内收集到更多的氧 气。思考、讨论,引导学生提出 假设:影响化学反应速率的 因素可能有温度、浓度、表 面积、催化剂等。 引导学生由生活中的 现象分析化学反应速 率的

浓度对化学反应的影响【过渡】接下来我们通过实 验来探究外界因素对化学反 应速率的影响。请同学们回 忆一下常用的实验探究方 法。

【探究实验1】浓度对化学 反应速率的影响 温度不变的情况下, 0.01mol/L KMnO4溶液与不同

浓度的的H2C2O4溶液反应的 对比实验(见学案

【指导】指导]巡视指导学生 完成实验,规范学生的操作; 随时为学生解答问题,并给 以方法指导.引导学生根据 实验结果得出结论。 【思考1】

为什么增大反应物的浓度会 增大反应速率呢?(试从有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因

【学与问1】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说:增大 SO

2、O2的浓度,v正、v逆如 何变化?减小SO

2、O2的浓 度,v正、v逆如何变化? 【注意】固体和纯液体的浓 度是一个常数,改变其物质

的量时不影响化学反应速率 回顾梳理所学知识。 常用的实验探究方法:对比 实验、控制反应条件(在做 对比实验的时候,保持其他 条件不变,只改变其中的一 个条件

在教师引导下分析实验原 理、不变因素、反应控制条 件、测量物理量

操作实验、观察现象、填写 实验记录、汇报实验现象。 分析实验结果得出:其他条 件相同时,增大反应物浓度 反应速率增大,减小反应物 浓度反应速率减小。 交流、讨论:反应物浓度增 大,单位体积内分子数增 多,单位体积内活化分子数

增多,活化分子百分率不 变,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。 倾听

思考并回答:增大SO

2、O2 的浓度,v正先增大,v逆后 增大;减小SO

2、O2的浓度, v正先减小,v逆后减小。 温故知新。为实验探 究做好铺垫。学习控 制变量法

培养学生动手、观察、 记录现象、分析总结 的能力

从本质上理解浓度对 化学反应速率的影 响。

为化学平衡的学习打 下基础。

压强对化学反应速率的影响【过渡】根据浓度对化学反 应速率的影响我们可以推导 出压强对化学反应速率的影 响。

【播放】微观动画演示 【思考2】

为什么增大压强会增大反应 速率呢?(试从有效碰撞和 活化分子的角度分析原因 【学与问2】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说:增大 压强,v正、v逆如何变化?减 小压强,v正、v逆如何变化? 【思考与交流】压强对任意 化学反应都有影响吗? 【问题】恒容条件下,N2+3H2 →2NH3反应中充入He气, 反应速率如何改变? 【追问】改变压强是否对所

有气体参加的化学反应的速 率都有影响

分析得出:其它条件不变 时,有气体参加的反应中, 增大压强,反应速率加快; 减小压强,反应速率减慢。 讨论、交流:与浓度相同, 因为它是通过浓度的改变 来形成的。

思考并回答:增大压强,v 正、v逆都增大;减小压强, v正、v逆都减小。回答:对 只有固体或液体参加的反 应,压强的变化对于反应速 率的影响忽略不计。 思考,回答:充入气体使压 强增大,但反应物和生成物 的浓度未变化,所以反应速 率不变。

师生共同归纳总结:①压强 对反应速率的影响适用于 有气体参加的反应。 ②对于压强的改变,只有引 起反应体系中反应物浓度 的变化,才对反应速率产生 影响。改变压强,其实是改 变了反应物的浓度。 先在小组讨论,培养 学生的合作探究精神 和提高学生分析的能 力度而影响反应速率 的。

明确适用范围。 深入理解压强对反应 速率的影响是通过改 变浓度而影响反应速 率的。

温度对化学反应速率的影响【回顾】Cu与浓硫酸在常温

条件下和在加热条件下反应 情况的对比;My条与冷水反 应和热水反应情况的对比 【实验探究2】温度对化学 反应速率的影响。

5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液 分别在不同温度下与5ml 0.1mol/L的硫酸反应的对比 实验。(见学案 【播放】微观动画演示 【思考与交流3】为什么升 高温度会影响反应速率呢? (试从有效碰撞和活化分子 的角度分析原因

【学与问3】对于可逆反应 2SO2+O22SO3△H<0 来说:升高温度,v正、v逆 如何变化?降低温度,v正、 v逆如何变化?

【说明】温度每升高10℃, 反应速率通常增大到原来的 2--4倍

【强调】温度对反应速率的 影响适用于各种状态物质参 加的反应 【学以致用】

你能举例出生活中利用改变 温度改变反应速率的例子 吗? 回忆说出实验现象。 分析实验原理、不变因素、 反应控制条件、测量物理 量。

作实验、观察现象、填写实 验记录、汇报实验现象。 观看

观看。讨论、交流:温度升 高,单位体积内分子数不

变,单位体积内活化分子数 增多,活化分子百分率变 大,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。 思考并回答:升高温度,v 正、v逆都增大;降低温度, v正、v逆都减小。 举例:用温水发酵面粉、用 冰箱保鲜…

引出温度对化学反应 速率的影响 通过实验探究活动, 激发参与化学探究活 动的热情,培养学生 的实验操作能力和观 察

从本质上理解温度对 化学反应速率的影 响。

为化学平衡的学习打 下基础。

感受化学与生活息息 相关。

总结落实本节课重点内容小结

一、内因: 反应物本身的性质。

二、外因:浓度、压强、温 度、催化剂

1.浓度:反应物的浓度越大, 反应速率越快。

2.压强:增大压强化学反应 速率加快。

3.温度:温度越高,反应速 率越快。

评价反馈【随堂练习】指导练习思考并回答。及时巩固。 、

第1节影响化学反应速率的因素学案 学习目标: 1.知识目标

(1理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 (2使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度

和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.能力和方法目标

(1体会实验在形成化学结论中的重要作用; (2通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力, 培养从图像中挖掘化学信息的能力。

学习重点:浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 学习难点:压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[学习过程] [温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答: 定义 数学表达式 单位

规律:对于同一反应(mA+nB=pC+qD用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: [思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?

[学习新知] 影响化学反应速率的因素

1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。

2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。 [总结]内因——

不同化学反应的速率(内因 同一化学反应的速率(外因

一、浓度对化学反应速率的影响 [探究实验1]草酸与酸性高锰酸钾的反应

反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入试剂0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液 实验快慢

注意:(1设置对比实验,注意变量(浓度的变化

(2两组实验同时进行,比较颜色完全褪去所花时间的长短 分析现象得出结论: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗从有效碰撞的角度分析原因

其它条件相同的时,反应物浓度增大,单位体积内分子数________,单位体积内活化分子数________,活化分子百分率________,有效碰撞的频率________,反应速率增大。

【备注】对于固体和纯液体来说,浓度都是不变的,因而改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。

二、压强对化学反应速率的影响

化学反应速率影响因素 第3篇

一、“目标恰当, 形成合力”的工作环节

通过教学实践, 在教学目标的设计操作中形成了如图1的工作流程和操作要求:

首先, 研究三个文本. 这三个文本是课标、教参、教材. 课标是学科教学开展的基本要求, 是目标底线, 是每个学校、每个学生必须要掌握的要求. 研究课标的目的, 是要确保教学目标的设计和教学基本要求保持一致. 教参是对教材实施提出建议、提供参考的文本, 是可以学习借鉴的重要材料. 教师可以在参考教参的基础上发挥主观能动性, 进行创造性教学. 教材是落实化学核心知识、进行学科能力培养的核心载体, 是进行教学设计、开展教学活动最重要的参考. 因此, 三个文本的研究是开展教学设计的基础工作.

例如, 在“影响化学反应速率的因素”一课中, 课标对学习要求的规定是: 理解是影响化学反应速率的因素; 教参的教学建议是: 充分利用化学实验对“颗粒大小、浓度、温度、催化剂”四个对反应速率影响的因素进行探究、论证, 形成结论; 而教材上的具体安排是开展学生实验: ( 1) 块状和粉末状的大理石和相同浓度的稀盐酸反应 ( 验证颗粒大小的影响) ; ( 2) 浓度不同的硫代硫酸钠和相同浓度的盐酸反应 ( 验证浓度的影响) ; ( 3) 不同温度的硫代硫酸钠和相同浓度的盐酸反应 ( 验证温度的影响) ; ( 4) 用二氧化锰作为催化剂, 探究加入前后双氧水分解的速率差异. 以上三个文本的内容是一脉相承的, 逐渐从抽象到具体, 从观念到操作, 通过这样的研究, 一堂课的核心内容及其要求基本上就清楚了.

其次, 梳理目标内涵. 梳理目标内涵, 首先要把握教学目标的内容方向, 其次要恰当细化目标内容. 前者, 关注目标内涵要和“三个文本”的实施要求保持一致; 后者, 关注目标具体细化的操作要点及其可行性. 操作要点, 具体指向核心知识点、能力发展点和情感培育点; 操作可行性, 主要是指支撑载体的显性化和课堂活动的可行性.

比如, 在“影响化学反应速率的因素”一课中, “知识与技能目标”的内容方向应立足“影响化学反应速率的外因”, 而不是内因 ( 反应物本身的性质) ; “过程与方法目标”的内容方向应聚焦变量控制的观念和要求; “情感、态度与价值观目标”的内容方向应指向科学研究的态度、精神等. 同时, 影响因素可具体细化为“颗粒大小、浓度、温度、压强、催化剂”等因素, 以及在相应的实验内容和要求上做进一步的细化考虑. 第三, 建立合力关系. 在这个环节, 首先要明确哪一个目标维度是重点维度 ( 即:重点目标) . 其次要考虑辅助目标对重要目标支持的合理性、可行性. 合理, 强调的是目标维度之间的相互关联; 可行, 强调的是相应活动或载体的设计及质量. 比如, 在“影响化学反应速率的因素”一课中, 要思考“过程与方法目标” ( 即: 变量控制思想) 对达成“知识与技能目标” ( 即: 具体影响因素) 的支持的重要性、合理性, 以及可以落实的可能; 同样, 要思考“情感、态度与价值观”目标 ( 即: 科学研究的态度与精神) 对达成“知识与技能目标”、落实“过程与方法目标”的促进作用.

二、“目标恰当, 形成合力”的案例比较

下面以“影响化学反应速率的因素”教学单元为例, 分别从“新课”、“复习课”两种课型的角度来分析教学目标的设计思路和具体成果.

案例1: 新课———“影响化学反应速率的因素” (第1课时)

1. 知识与技能 ( 重点维度)

掌握颗粒大小、浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响.

2. 过程与方法 ( 辅助维度)

通过探究活动感受控制变量的方法特点和实验操作.

3. 情感态度与价值观 ( 辅助维度)

通过探究实验活动体验团队合作的力量和科学探究的精神.

案例2:复习课———“影响化学反应速率的因素” ( 第2课时)

1. 知识与技能 ( 辅助维度)

复述化学反应速率的概念, 掌握影响化学反应速率的因素.

2. 过程与方法 ( 重要维度)

通过问题情境的讨论、分析, 认识运用“影响化学反应速率的因素的规律”, 解决实际问题的思维过程和操作要点.

3. 情感态度与价值观 ( 辅助维度)

通过问题情境的讨论、分析, 感悟化学知识应用于工业生产、日常生活的作用和价值.

对于上述教学单元的不同课型, 进行不同要求的教学目标设计, 是鉴于以下三点的思考和操作:

第一, 不同的课堂类型必须要体现不同的教学重点. 本教学单元的第1课时是新授课, 教学重点是要落实核心概念, 形成教学原理, 即: 要让学生理解什么是化学反应速率, 影响化学反应速率的因素到底有哪些? 而这个单元的第2课时, 则是复习课了. 复习课的重点, 主要是要运用所学知识解决实际问题, 从而加深对已有知识的理解和掌握. 因此, 不同的课堂类型, 其教学的重点是完全不一样的.

第二, 不同的教学重点一定会形成不同的目标系统. 教学重点不同, 那么设计的教学目标系统也会完全不一样. 第1课时的教学重点 ( 落实核心概念, 形成教学原理) 归类于“知识与技能”范围, 因此“知识与技能目标”是重点维度, 其他两个维度目标是辅助目标. 三者之间的合力关系可表示如图2所示.

同理, 第2课时的教学重点 ( 知识运用的思维过程和操作要点) 归类于“过程与方法”范围, 因此“过程与方法目标”是重点维度, 其他两个维度目标是辅助目标. 三者之间的合力关系也可表示如图3.

第, 三, 不同的目标系统必然会引导不同的教学过程. 遵循上述两种不同目标, 在知识内容和活动的组织上是各不相同的. 前者 ( 第1课时) , 强调“知识与技能”落实的精确性, “过程与方法”则为“知识与技能”服务, 强调其有用、有效, 而对“过程与方法”本身的特征体现要求不高; 后者 ( 第2课时) , 强调“过程与方法”的特征性, “知识与技能”则为“过程与方法”服务, 强调其针对、代表, 而对“知识与技能”本身的内涵强调要求不高. 这样, 第1课时的新课一般会采用“引导—探究”的教学环节, 而第2课时的复习课一般会采用“自主—探究”的教学环节, 教学过程是完全不一样的. 另外, 两种课型中, “情感态度价值观”目标的落实, 均追求“无缝对接”和“细雨润物”的效果, 强调氛围的熏陶和情感的推动.

化学反应速率及其影响因素 第4篇

例1 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的水解反应速率的测定。

已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份初始浓度不同的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。

计算25.0 ℃时，0～6 min 内氨基甲酸铵水解反应的平均速率： 。

解析 25.0 ℃时，0～6 min 内氨基甲酸铵水解的平均速率为:[(2.2-1.9)mol?L-16 min]=0.05 mol·L-1·min-1。

例2 对于可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.4 mol·L-1·min-1

D. v(C)=1.1 mol·L-1·min-1

解析 比较反应速率的大小时，可以用各物质表示的速率除以对应物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的，表示该反应速率快；也可以利用比例关系转化为用同一种表示的反应速率，再比较大小。以物质A为基础，当A以0.5 mol·L-1·min-1的速率反应时，此时v(B)应为1.5 mol·L-1·min-1，v(C) 应为1.0 mol·L-1·min-1，所以表示反应速率最快的是D项。

答案 D

例3 某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0.6 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）

A. 2X2+3Y2?2X2Y3　 B. 3X2+2Y2?2X3Y2

C. X2+2Y2?2XY2 D. 2X2+Y2?2X2Y

解析 根据化学反应速率的表示可以求得v(X2)=[1-0.4t]mol·L-1·min-1， v(Y2)=[1-0.6t]mol·L-1·min-1， v(Z)=[0.4t]mol·L-1·min-1。在一个反应体系内，各物质的反应速率之比等于其相应的化学计量系数比，所以该反应的化学方程式可表示为3X2+2Y2?2Z。根据质量守恒，得Z的化学式为X3Y2。

答案 B

点拨 （1）化学反应速率从测定时间分，平均速率和瞬时速率；从反应的方向分，正反应速率和逆反应速率。所以同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。（2）在一个反应体系内，各物质的反应速率之比等于其相应的化学计量系数比，所以依据化学方程式可以计算化学反应速率。比较化学反应速率的大小：①利用上述关系，可求解用不同物质表示的反应速率；②利用上述关系，可求解方程式中未知的化学计量数。

二、化学反应速率的影响因素

例4 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）

A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B. 加入少量水，v(H2)减小

C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小

D. 滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

解析 对一个液相反应来说，影响化学反应速率的外界因素主要有：温度、浓度、催化剂以及其它影响因素。锌与稀硫酸的反应速率的外界因素主要是温度、氢离子的浓度以及其它影响因素。选项A，加入NH4HSO4固体，增加了体系中的氢离子的浓度，v(H2)增大，错误；选项B，加入少量水，减小了体系中的氢离子的浓度，v(H2)减小，正确；选项C，加入CH3COONa固体，CH3COONa固体电离出来的CH3COO-与溶液中的H+反应生成弱酸分子CH3COOH，使溶液中的氢离子的浓度减小，v(H2)减小，正确；选项D，滴加少量CuSO4溶液，因为锌可以置换出单质铜，使得体系中形成铜锌原电池，加快了反应速率， v(H2)增大，错误。

答案 B

例5 下列有关说法正确的是（ ）

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

解析 选项A，室温下该反应不能自发进行，所以该反应的ΔG>0，而且该反应的ΔS>0，则ΔH>0，错误；选项B，镀铜铁制品镀层受损后，在环境中形成原电池，铁作负极更容易生锈，正确；选项C，升高温度，反应速率增大，但该反应是放热反应，氢气的平衡转化率减小，错误；选项D，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，错误。

答案 B

例6 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是 。

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 。

（3）实验①和②的目的是 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。

（4）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是 。

解析 （1）加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。

（2）常温下，H2O2的pH约为6，则H2O2为弱酸，其电离方程式为：H2O2?H++HO2-。

（3）实验①②中均没有使用催化剂，只是增大了H2O2的浓度，故实验①②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。

（4）实验③④⑤中H2O2的浓度相同，并加入相同量的催化剂，而改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增强，能抑制H2O2的分解。

点拨 （1）在一定温度下，固体和纯液体物质的物质的量浓度为定值，不因其量的增减而影响化学反应速率；（2）温度对正、逆反应速率都有影响；（3）压强的改变对化学反应速率的影响只是对有气体参加的反应而言的；（4）对于一个可逆反应，催化剂既是正反应的催化剂，也是逆反应的催化剂。

练习

1. 在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为（ ）

A. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

B. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.17 g·L-1·min-1

D. v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-1

2. 将等物质的量的气体A2和B2注入容积为1 L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58 mol·L-1，则c(B2)=0.16 mol·L-1，c(C)=0.84 mol·L-1，则C的分子式为（ ）

A. AB2 B. A2B4 C. AB D. A2B

3. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A. ①③? B. ①④?? C. ②③ D. ③④

4. 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.1 mol·L-1 H2SO4溶液各5 mL和10 mL水混合，反应速率为v1 mol·L-1·s-1；0.2 mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.2 mol·L-1 H2SO4溶液各5 mL和20 mL水混合，反应速率为v2 mol·L-1·s-1。则v1和v2的关系是（ ）

A. 大于 B. 小于

C. 等于 D. 不能确定

5. 在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O=2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）

A. （Ⅰ） B. （Ⅱ）

C. （Ⅲ） D. （Ⅱ）和（Ⅲ）

6. 亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下、不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ）

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的H+起催化作用

C. 溶液中的Cl-起催化作用

D. 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低

7. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2?2SO3，当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 反应达到平衡时，SO3的生成速率与SO2消耗速率相等

B. 降低温度，正反应速率减小而逆反应速率增大

C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%

8. 某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1。

（2）实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“>、=、<”），且c3 1.0 mol·L-1（填“>、=、<”）

参考答案

1. D 2. A 3. B 4. B 5. A 6. C 7. D

化学反应速率影响因素 第5篇

一、教学背景分析 教材内容分析: 本节课选自人教版化学选修4《影响化学反应速率的因素》。“化学反应速率和化学平衡”理论不仅有助于学生理解元素化合物知识及化学反应,还是电离平衡、水解平衡知识的学习基础,是中学化学的重要理论之一。本节内容一方面是化学反应速率等知识的延续,另一方面学生对浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的认识,是后续化学平衡移动学习的基础,因此本节内容在本章中有承上启下的作用,是本章教学内容的重点。本节教学分2课时完成。第1课时:浓度、压强、温度对化学反应速率的影响;第2课时:温度对化学反应速率影响的实验设计、催化剂对化学反应速率的影响及实验探究。

学情分析: 在绪言中学生已经学习了有效碰撞、活化分子、活化能等概念,在第一节中学习了反应速率的概念,在这些已有知识的基础上进行本节教学,有利于学生通过实验探究分析总结影响化学反应速率的条件,并对外界条件对化学反应速率的影响做出理论解释。同时,学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识,利于从理论上得以升华,进而利用理论指导,完成一次认识的飞跃。

教学方式与教学手段说明: 本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。通过操作实验、自主探究,加深了学生对影响化学反应速率因素的认识,有利于他们领悟课本内容。通过设置问题情境,小组讨论,促使学生积极参与,自主建构知识。通过实验、图片等直观教学手段,以使教学内容深入浅出、生动形象。通过列举生活中的常见事实,使学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关,培养良好的学习兴趣。

二、本科教学目标设计

知识与技能:

1、理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度等条件对化学反

应速率的影响。

3、了解生产生活中应该如何控制化学反应速率。过程与方法:

1、通过实验探究,培养学生观察能力、记录实验现象及实验基本操作能力,以及综合运营只是分

析解决问题的能力

2、通过设计探究性试验使学生学习控制试验变量的方法,并从实验现象中提取有用信息,进行归

纳总结

情感态度与价值观:

1、通过列举生活中的常见事实,让学生观察、感悟过程中感受化学与生活息息相关,培养良好的学习兴趣。

2、通过探究试验培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。教学重点:浓度、压强、温度对化学反应速率的影响

教学难点:压强对化学反应速率的影响;用有效碰撞和活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学方法:问题讨论、试验探究、分析、归纳、总结、讲述以及多媒体教学相结合。

教学用品

试剂: KMnO4(0.01mol/L溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L 溶液、H2SO4(0.1mol/L溶液、Na2S2O3(0.1mol/L溶液

仪器:试管、药匙、镊子、胶头滴管。

三、教学过程与教学设计

设计说明:本节课是学生在学习化学反应速率的定义以及计算基础上,引导学生探究影响化学反应速率的因素.采用对照实验的方法来了解影响化学反应速率的因素.本节课过程设计的思路是:首先是使学生进一步明确开展探究活动的一般方法和步骤;其次是开展具体的探究活动.教师要为学生提供必须的试剂,药品,提供完全开放的探究环境,由学生自主完成探究任务.在学生进行探究活动前,一定要要求他们遵循“观察预测实验分析,归纳,整理得出结论”的实验程序.通过活动探究,重点认识物质本身的性质,浓度,温度,接触面的大小,催化剂对反应速率的影响.教学设计

教学环节教师活动学生活动设计意图 课堂导入【创设情景】日常生活中我 们接触的化学反应有很多, 它们的速率也都不是一样 的,有的快,有的慢。但化

学反应的速率快慢很大程度 上影响我们的日常生活。你 能举出例子说明化学反应速 率对生活的影响吗? 【引入】化学反应速率对我 们日常生活有很大影响我们 又该怎办? 【过度】那么怎样改变化学 反应速率呢?是不是应该先 了解影响化学反应速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:应该改变化学 反应速率来为我们日常生 活带来便利.质疑:哪些因素影响了化学 反应速率? 引导学生知道化学反 应有快慢之分,对我 们日常生活有很大影

响。

让学生带着问题进入 课堂学习。

内因对化学反应速率的影响【提问】Na与H2O的反应与 Mg与H2O的反应哪个更剧 烈?这些说明决定化学反应 速率的因素的什么? 【结论】对于不同的反应, 反应物的性质是决定因素 思考、回答:Na比Mg与水 反应剧烈,说明决定因素是 反应物本身的性质。

创设情境①夏天的食物容易变质, 而放在冰箱里的食物不 易腐烂。

②用铁矿石炼铁时,要把 铁矿石粉碎。

③蜡烛在氧气中燃烧比在 空气中燃烧更加剧烈。

④用氯酸钾制取氧气时, 加入二氧化锰能在相同 时间内收集到更多的氧 气。思考、讨论,引导学生提出 假设:影响化学反应速率的 因素可能有温度、浓度、表 面积、催化剂等。引导学生由生活中的 现象分析化学反应速 率的

浓度对化学反应的影响【过渡】接下来我们通过实 验来探究外界因素对化学反 应速率的影响。请同学们回 忆一下常用的实验探究方 法。

【探究实验1】浓度对化学 反应速率的影响 温度不变的情况下, 0.01mol/L KMnO4溶液与不同

浓度的的H2C2O4溶液反应的 对比实验(见学案

【指导】指导]巡视指导学生 完成实验,规范学生的操作;随时为学生解答问题,并给 以方法指导.引导学生根据 实验结果得出结论。【思考1】

为什么增大反应物的浓度会 增大反应速率呢?(试从有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因

【学与问1】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说:增大 SO2、O2的浓度,v正、v逆如 何变化?减小SO2、O2的浓 度,v正、v逆如何变化? 【注意】固体和纯液体的浓 度是一个常数,改变其物质 的量时不影响化学反应速率 回顾梳理所学知识。常用的实验探究方法:对比 实验、控制反应条件(在做 对比实验的时候,保持其他 条件不变,只改变其中的一 个条件

在教师引导下分析实验原 理、不变因素、反应控制条 件、测量物理量

操作实验、观察现象、填写 实验记录、汇报实验现象。分析实验结果得出:其他条 件相同时,增大反应物浓度 反应速率增大,减小反应物 浓度反应速率减小。交流、讨论:反应物浓度增 大,单位体积内分子数增 多,单位体积内活化分子数

增多,活化分子百分率不 变,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。倾听

思考并回答:增大SO2、O2 的浓度,v正先增大,v逆后 增大;减小SO2、O2的浓度, v正先减小,v逆后减小。温故知新。为实验探 究做好铺垫。学习控 制变量法

培养学生动手、观察、记录现象、分析总结 的能力

从本质上理解浓度对 化学反应速率的影 响。

为化学平衡的学习打 下基础。

压强对化学反应速率的影响【过渡】根据浓度对化学反 应速率的影响我们可以推导 出压强对化学反应速率的影 响。

【播放】微观动画演示 【思考2】

为什么增大压强会增大反应 速率呢?(试从有效碰撞和 活化分子的角度分析原因 【学与问2】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说:增大 压强,v正、v逆如何变化?减 小压强,v正、v逆如何变化? 【思考与交流】压强对任意 化学反应都有影响吗? 【问题】恒容条件下,N2+3H2 →2NH3反应中充入He气, 反应速率如何改变? 【追问】改变压强是否对所

有气体参加的化学反应的速 率都有影响

分析得出:其它条件不变 时,有气体参加的反应中, 增大压强,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。讨论、交流:与浓度相同, 因为它是通过浓度的改变 来形成的。

思考并回答:增大压强,v 正、v逆都增大;减小压强, v正、v逆都减小。回答:对 只有固体或液体参加的反 应,压强的变化对于反应速 率的影响忽略不计。思考,回答:充入气体使压 强增大,但反应物和生成物 的浓度未变化,所以反应速 率不变。

师生共同归纳总结:①压强 对反应速率的影响适用于 有气体参加的反应。②对于压强的改变,只有引 起反应体系中反应物浓度 的变化,才对反应速率产生 影响。改变压强,其实是改 变了反应物的浓度。先在小组讨论,培养 学生的合作探究精神 和提高学生分析的能 力度而影响反应速率 的。

明确适用范围。深入理解压强对反应 速率的影响是通过改 变浓度而影响反应速 率的。

温度对化学反应速率的影响【回顾】Cu与浓硫酸在常温

条件下和在加热条件下反应 情况的对比;My条与冷水反 应和热水反应情况的对比 【实验探究2】温度对化学 反应速率的影响。

5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液 分别在不同温度下与5ml 0.1mol/L的硫酸反应的对比 实验。(见学案 【播放】微观动画演示 【思考与交流3】为什么升 高温度会影响反应速率呢?(试从有效碰撞和活化分子 的角度分析原因

【学与问3】对于可逆反应 2SO2+O22SO3△H<0 来说:升高温度,v正、v逆 如何变化?降低温度,v正、v逆如何变化?

【说明】温度每升高10℃, 反应速率通常增大到原来的 2--4倍

【强调】温度对反应速率的 影响适用于各种状态物质参 加的反应 【学以致用】

你能举例出生活中利用改变 温度改变反应速率的例子 吗? 回忆说出实验现象。分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理 量。

作实验、观察现象、填写实 验记录、汇报实验现象。观看

观看。讨论、交流:温度升 高,单位体积内分子数不

变,单位体积内活化分子数 增多,活化分子百分率变 大,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。思考并回答:升高温度,v 正、v逆都增大;降低温度, v正、v逆都减小。举例:用温水发酵面粉、用 冰箱保鲜…

引出温度对化学反应 速率的影响 通过实验探究活动, 激发参与化学探究活 动的热情,培养学生 的实验操作能力和观 察

从本质上理解温度对 化学反应速率的影 响。

为化学平衡的学习打 下基础。

感受化学与生活息息 相关。

总结落实本节课重点内容小结

一、内因: 反应物本身的性质。

二、外因:浓度、压强、温 度、催化剂

1.浓度:反应物的浓度越大, 反应速率越快。

2.压强:增大压强化学反应 速率加快。

3.温度:温度越高,反应速 率越快。

评价反馈【随堂练习】指导练习思考并回答。及时巩固。、第1节影响化学反应速率的因素学案 学习目标: 1.知识目标

(1理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。(2使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度

和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.能力和方法目标

(1体会实验在形成化学结论中的重要作用;(2通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力, 培养从图像中挖掘化学信息的能力。

学习重点:浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点:压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[学习过程] [温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答: 定义 数学表达式 单位

规律:对于同一反应(mA+nB=pC+qD用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: [思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?

[学习新知] 影响化学反应速率的因素

1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。

2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。[总结]内因——

不同化学反应的速率(内因 同一化学反应的速率(外因

一、浓度对化学反应速率的影响 [探究实验1]草酸与酸性高锰酸钾的反应

反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入试剂0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液 实验快慢

注意:(1设置对比实验,注意变量(浓度的变化

(2两组实验同时进行,比较颜色完全褪去所花时间的长短 分析现象得出结论: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗从有效碰撞的角度分析原因

其它条件相同的时,反应物浓度增大,单位体积内分子数________,单位体积内活化分子数________,活化分子百分率________,有效碰撞的频率________,反应速率增大。

【备注】对于固体和纯液体来说,浓度都是不变的,因而改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。

二、压强对化学反应速率的影响

在相同温度下,一定质量的气体,压强起大,体积,单位体 积内的分子数。所以增大压强(减小容器体积相当于浓度, 反应速率。反之,减少压强,相当于浓度,反应 速率。

〖思考1〗从有效碰撞的角度分析原因

其它条件不变的时,体系的压强增大,单位体积内分子数________,单位体积内活化分子数________,活化分子百分率________,有效碰撞的频率________,反应速率增大。

【注意】压强对气体反应速率的影响实质上是因为改变了。①对于气体,当物质的量和温度一定时,压强增大(减小,体积减小(增 大,浓度变大(小,反应速率加快(减慢。②压强对于只有固体和液体参与的反应速率。

③只有当压强的变化能够引起气体体积的变化,从而引起气体的浓度的变 化,才会引起反应速率的变化。(故对于有气体参与的某个化学反应,恒温恒容时,通入“惰性”气体,则反应速率;恒温恒压时,通入“惰性”气体,则反应速率。【例】一

定温度下,在密闭容器a(体积不变和b(体积可变中分别充入1molN2和3molH2, 进行如下反应:N2+3H2==2NH3,起始时两容器反应速率相同。若重新充入时都增加1molNe, 则与起始相比较a 容器中反应速率(填“加快、减慢、不变” ,b 容器中反应速率(填“加快、减慢、不变”。

三、温度对化学反应速率的影响

[探究实验2] Na 2S 2O 3溶液分别在不同温度下与硫酸反应的对比实验。注意:(1各组混合前,Na 2S 2O 3 和 H 2 SO 4 的温度要保持一致

(2各组混合要同时进行,比较各组溶液出现浑浊所需时间的长短 分析现象得出结论: 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因

其它条件不变的时温度增大,单位体积内分子数________,单位体积内活化分子数________,活化分子百分率________,有效碰撞的频率________,反应速率增大。

[总结归纳]:影响化学反应速率的因素 条件变化 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积 活化分子数 有效碰撞次数

反应速率 增加反应物的浓度 不变 增大压强 不变 升高温度 不变 相互关系 单位体积分子总数×活化分子百分数==单位体积活化分子数 反应方程式

Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O 编号 0.1mol/L Na 2S 2O 3 0.1mol/L H 2SO 4 反应温度 实验快慢 1 10mL 10mL 2 10mL 10mL [课堂练习] 1.在 C(固+CO2(气=2CO(气 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入 CO2；（4）恒容下充入 N2；（5）恒压下充入 N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 2.下列有关说法正确的是(A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大.B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使 化学反应速率增大.C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数.D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

3、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是(A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍 C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半

化学反应速率影响因素 第6篇

《影响化学反应速率的因素》教学反思

探究影响化学反应速率的因素这节课我采用的形式是学生分组实验进行的，本次分组实验在高二文科班进行，最近我们高二化学文科班主要进行的是学业水平测试的复习，最近一段时间我们上课的形式主要是以讲解学业水平测试的题目为主，课堂形式单一教学效果比较差，为了调节一下学习气氛，调动学生学习的积极性，另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，为学业水平测试实验操作做好准备。我利用星期天晚自习进行了探究影响化学反应速率的因素，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为两人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到班额太大实验药品的用量也非常大，这次的24组实验按影响因素分为：探究温度对铝与盐酸反应的影响、不同浓度的酸与铝的反应、铝、铁、铜与盐酸的反应、固体石灰石粉末石灰石与盐酸的反应四组实验，每一排的八名同学做不同的影响因素，八名同学为一个小组讨论交流实验结果得出结论。我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，使老师的准备实验的工作量大大减少。探究影响因素还应该加上双氧水分解反应中催化剂对反应速率的影响，这一实验中氧气的检验现象非常明显，能大大增加学生的兴趣，对氧气的检验印象深刻。

各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，一节课每组学生只做了一个实验，课堂上的大多数时间都处于无事可做的状态，每一排八个同学之间没有交流讨论，由于我这节课没有提前给同学印制实验报告表，同学们做完实验没有将实验现象描述的过程，也没有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果没有达到。学生本次实验多数同学的只是看看热闹。在实验的过程中探究的因素不同，每组实验仪器不同，只有探究温度的那几组摆放有酒精灯和试管夹，有的同学好奇心比较强而且没有安全意识，用手直接拿试管进行加热，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的实验课上每一小组的实验药品仪器一定要摆放齐全，让学生能对实验有一个全面的认识，学生的初次动手实验可设计参考实验，学生完成老师的参考实验后，可根据所学知识设计探究实验，比如这节影响因素的实验，可让学生完成浓度对化学反应速率的影响时，提问相同浓度盐酸不同的量对化学反应速率如何影响，固体石灰石的量与相同浓度相同体积的盐酸反应的速率。