初中化学中考复习总结

初中化学中考复习总结（精选8篇）

初中化学中考复习总结 第1篇

中考生已经进入紧张的复习阶段,为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考，下面总结了化学必考知识点。

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初中化学中考复习总结 第2篇

初中化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧2Mg+ O2===2MgO（化合反应）现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通电分解（或水的电解）2H2O ===2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。

= 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2====2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

MnO2 ===

6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO32KCl + 3O2↑（分解反应）

△

△ 通电 点燃

18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子

19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。

20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+ 5H2O=== CuSO4·5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色

相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分

21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO ===2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色

物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

22、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2===2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

△

23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO==Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

= 高温

24、工业炼铁 3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。

点燃

点燃 高温

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

MnO2 △ MnO+MnO+O2↑(分解反应)相关知识：2KMnO===K管口放一团棉花2HO====2HO+O↑(分解反应)

4426、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2===CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中

相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过

是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

点燃 的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2===SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，= 附：

一、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。点燃（1）生石灰：CaO——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氢氧化钙

9、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2===Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑=（3）食盐：NaCl——氯化钠（4）干冰：CO2——二氧化碳 色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠 是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

点燃

10、磷在空气中燃烧4P + 5O2===2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。

=

相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2===2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。

13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 ===（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理CaO+CO2↑

14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。

17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。

点燃

高温

点燃

点燃

（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠（8）胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体

（9）盐酸：HCl——氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）2·12 H2O——硫酸铝钾晶体 附：

二、基本化学反应：

1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3

△

1、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2↑

3、置换反应：（1）定义：一换一（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（３）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成点燃

点燃

初中化学中考总复习策略 第3篇

一重视复习的意义, 明确复习的目的

进行总复习的意义有五: (1) 对教材进行梳理、提炼、去粗取精, 突出有效信息; (2) 复杂问题简单化; (3) 抽象知识形象化; (4) 零散知识系统化; (5) 帮助学生突出重点, 突破难点, 全面掌握化学知识和技能。

进行总复习的目的:复习是教学不可缺少的环节, 复习不是对已学知识的简单重复和重现, 而是从更高层次和角度对所学知识、技能、方法进行重新认识和再学习的过程。所以, 加强对复习教学的研究, 能彻底改变简单罗列、死记硬背和机械训练的复习模式, 使复习成为促进师生共同提高的过程。

二合理规划复习进程, 科学安排复习时间

初中化学课程安排仅一年, 新授课结束后离中考只有一个多月, 遵循循序渐进的原则, 合理规划、科学安排才能取得好的效果。

第一阶段:进行系统复习, 形成知识网络。

时间安排:两周。

阶段目标:检查并及时解决学生知识理解上的障碍, 通过对知识点的梳理归纳, 将整个初中化学各知识点按结构和脉络融合形成体系, 使知识网络化、系统化。

复习内容:日常生活中的化学物质、物质构成的奧秘、化学实验与活动探究、化学计算、化学与生活等。

复习要求:“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致, 不遗漏教材和考试说明中规定的基础知识。“低”是指复习中把握中下难度, 不偏离教材内容和考试说明的范围和要求, 不选孤僻怪异的题目, 做到不脱离学生自身的学习情况。“全”是指复习要针对全体学生, 第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的“双基”知识。

注意事项: (1) 用好课标、考试标准、教材 (找准考点, 落实基础) ; (2) 合理使用资料, 防止用资料代替教材, 引导学生重视教材; (3) 训练要适当, 防止以做题、讲题代替复习; (4) 问题引领课堂, 重视情景创设, 防止一听就懂, 一做就错。

第二阶段:进行专题复习, 完善知识结构。

时间安排:两周。

阶段目标:要求学生能正确辨析各知识板块的基本概念及相互关系, 总结综合问题的解题技巧和方法, 培养分析问题和解决问题的能力。

复习内容:根据学生对新课的知识掌握情况, 教师自命知识专题, 通常有气体制取, 物质的分类, 物质的鉴别, 物质的分离、提纯、除杂质等专题。

复习要求:主要以专题讲解和专题训练为主, 然后进行综合训练。

注意事项: (1) 研究考题、缩小范围、找准专题、做好专题复习; (2) 做好专题训练, 精选、精练、精讲, 切忌过多过滥, 对学生存在的知识盲点要有针对性的训练; (3) 要杜绝仍由教师独占课堂40分钟的做法, 一定要留给学生足够练习、复习、小结、思考的时间。

第三阶段:进行模拟演练, 中考仿真训练, 提高知识运用能力。

时间安排:两周。

阶段目标:在这一阶段要求学生进一步总结解题的方法和技巧, 培养分析和解决综合、复杂问题的能力。同时, 随着学业考试的日益临近, 主要精力应当放在消除弱点、弥补漏点、调整心理方面, 把卸下学生心理包袱作为重要任务。

复习内容:中考仿真模拟训练、考前适应性训练。

注意事项: (1) 进一步研究中考试题, 对考试大纲中的样题示例进行分析, 整理考试信息, 更加明确中考试题的特点、结构、难易比例, 知识考查的呈现方式; (2) 提倡教师组卷 (所选卷应题目典型、题型新颖, 难度宜小, 保证训练价值) ; (3) 回归教材、加强记忆, 加强考试技能技巧的训练。

三认真研究教材, 准确把握复习方向

认真研究教材和教材上的题型, 准确把握复习的广度和深度, 教材是课程标准的体现。试题源于课本, 从课本知识点, 能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关, 在总复习中必须重视指导学生仔细阅读教材, 认真研究学业水平考试样题, 掌握试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等, 从而理清复习思路, 准确把握教学的深度、广度, 提高课堂教学效率。

四重视知识基础, 加强主干知识的复习

如物理变化和化学变化的判断;纯净物、混合物、单质、化合物的辨别;化合价的推断;化学式、化学方程式的书写;对化学式意义的理解;金属活动性和溶液的酸碱性;四种基本反应类型;O2、C、CO、CO2、Fe的性质;水的组成和净化;常见气体 (O2、CO2) 的制取、收集、检验和净化;常见酸碱盐的性质及其鉴别;化学式和化学方程式的有关计算, 溶液中溶质质量分数的计算等。

总之, 初三化学总复习的教学要做到:以思维发展为核心;以课标、课本为主要资源;以课堂教学为主阵地;以科学探究为主线;以科学规划为保证, 真正提高复习实效, 将初三学生从繁重的题海中解救出来, 使他们经过一年的化学学习, 成为一个具有科学素养, 具有独立学习化学能力的合格的学生。

谈初中化学中考复习策略 第4篇

关键词： 初中化学    中考复习    复习策略

初中学习化学的时间短，但是在总复习的时候需要复习的内容很多，而留给学生的复习时间却很有限。在短时间内学生的复习量很大，使得学生承受的压力很大，对于化学学习的新鲜感完全被复习的压力代替。在这种情况下，学生怎么能很好地复习以获得好的成绩呢？这就需要化学老师帮助学生找到有效的复习方法，为他们的复习提供帮助。笔者通过对近些年对中考化学试卷的分析，结合考纲的要求及多年教学经验，制定复习策略。

1.化学复习的注意点

1.1扎实打好基础。

对于初中化学的基础知识同时最核心的知识比如基本理论、基本概念、实验仪器的应用和实验的操作步骤等都要牢牢掌握。复习和进行练习的时候要以基本知识为核心，不能偏离最基础的知识;发现自己哪里学得不好没有牢固掌握，一定不要怕麻烦而要认真地把这部分补上，要知道不管何种形式的检测，都是以基础知识为重点的。

1.2联系生产生活实际。

考试中心有明确要求：不管是不是使用了新教材，在教学活动和测验中都应该渗透新课程标准的思想，其中最重要的就是教学与实际的生产生活联系起来。因此，我们必须学会从化学的角度观察生活，用学过的化学知识分析解释生活中的某些现象。这几年来，省市中考化学题目很多与实际生活联系起来。

1.3把握好练习的难度和题量。

经过研究我们发现，这些年来全国各个地方的中考化学题的难度总的来说是在下降。因此，我们平时的练习题目要以基础题目为主，以中档题目为辅助，就算有少数难题，也仅仅针对少数成绩比较好的学生练习，而且题量不宜过大。练习不是练得越多越好，练习量如果太大则会使学生一直疲于应付，而没有时间看书总结，反而会对复习产生不好的影响。

1.4注意小结记忆和答题的技巧。

认真做好小结，注意答题技巧会使事情事半功倍。性质、概念和基本的操作要做好对比和小结，这样有助于学生记忆。在答题时要注意，对于会的题目要认真保证能拿到全部的分数，对于不会的题目要懂得舍弃，而且在读题时要学会勾画重点，另外在书写上一定要做到规范，不要因为书写问题而扣分。

2.初中化学中考复习策略

2.1转变复习观念。

2.1.1发挥学生在复习过程中的主体作用

复习中要发挥学生主体作用，应该从以下几个方面操作：一是教师应该尽力调动学生的各种非智力因素，让学生知道自己是复习的主人;二是要引导学生掌握化学知识体系，做到对考纲中的考点心中有数，不能在题海中迷失方向，更不能做题目的奴隶;三是要从大部分学生的实际情况出发，制定适合大多数学生的复习标准;四是在教学中不要平均使用力量。应该以学生反映出来的实际情况作为复习重点，以基本知识为载体，侧重对学生解题能力的训练。总的来说，整个复习的部署要以学生实际为出发点，以考纲给出的基础知识为出发点，这样才能帮助学生更好地发挥主体性。

2.1.2突出学生在复习教学活动中的“主角”地位

首先，要给学生留出自学时间，在开始每章节的复习以前，可以给学生阅读思考题引。重点部位，进行认真解读。其次，给学生课堂活动的空间，特别是对那些复习中的难点和思考坡度较大的典型问题。在这个过程中应该设计一些阶梯式的思考题目给学生分析解题的思路，并开展讨论。再次，给学生提供复查、整理和运用知识的空间。在复习的基础阶段，应该穿插前后训练，帮助学生在复习前面知识的同时对后面的知识进行反刍，这样可以帮助学生克服前面复习后面忘的缺点。

2.1.3激励学生在学习思考时发挥主动精神

其一，在进行基础复习的训练时，应该穿插一些能够启发学生思维的题目，并鼓励学生积极思考解决这些题目，这样可以帮助他们在遇到难题时，不胆怯更不自暴自弃，而是学会用学过的知识解决问题。其二，教师一定要对学生每次的训练都进行评讲。在评讲开始前，教师要综合学生的答题情况选择一些典型的题目进行分析和讲解。这样对于学生中的典型问题可以帮助学生学会分析，有助于学生能力的提高。其三，要将课内和课外结合起来，利用一切机会激励学生积极主动地思考。课内的启发教学，在文章中已经有所阐述。对于课外学生的问题，教师不要就题答题，而是要根据学生水平进行适当点拨，换一个角度帮助学生分析问题，开拓学生的解题思路。其四，在综合复习的时候，除了要重视对于化学基础知识的考察外，还要让学生接触一些新型提型，提高学生解题能力。

2.2重视知识基础，加强主干知识的复习。

对于物理变化和化学变化的判断;纯净物、混合物、单质和化合价的推断;化学方程式的书写;化学式的意义及理解;典型的化学方程式;基本的反应类型;常见酸碱盐的鉴别等都要掌握。

2.3认真研究教材，准确把握复习方向。

要认真复习教材上的题目，把握好复习的广度和深度，教材是课程标准的体现。中考试题来自于可悲，是从课本中的知识点和能力衍生得来的。复习的关键是要复习好教材，在总复习的时候一定要指导学生好好复习教材，把握好教材中提供的题型。另外，要认真研究考试样题，把握试卷结构、试题类型和考查方式，理清复习思路，把握好教学深度。

总的来说，在初三化学总复习的时候一定要做到：以教材和课程标准为主要资源;以课堂教学为主要形式;以基础知识为重点;以科学规划为保证，真正做到高效复习。将学生从题海中解救出来，经过系统的复习一定可以帮助学生取得好成绩。

参考文献：

[1]曹均文.初中化学中考总复习策略[J].学园，2013（13）.

初中化学中考复习总结 第5篇

知识点总结

本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。

1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：

饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液的判断：

一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：

大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

4、溶解度的含义：

固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度。

气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。

5、溶解度曲线：

当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

6、溶解度曲线的意义及应用：

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。

④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

常见考法

通常进行对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。要把握住溶解度曲线的交点的意义，知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行，理解曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。

误区提醒

1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解

3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。

4、四点理解溶解度概念：

①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。

5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：

①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。

6、根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；不同物质在同一温度下的溶解度的大小可借助不同物质的溶解度曲线加以比较。几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。

【典型例题】

例析：

1、右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（）

A．降低温度

B．加入溶剂

C．加入溶质

D．倒出一部分溶液

解析：

不饱和溶液转化成饱和溶液的方法要根据溶质的溶解度和温度的关系具体而定，而加溶质可以使任何不饱和溶液变得饱和。根据溶解度曲线可以看出A、B的溶解度随温度变化的趋势不同，因此改变温度一定不能同时使A、B变为饱和；加入溶剂只能使溶液更不饱和；加入溶质可以使A、B都变得饱和；倒出溶液，溶液的不饱和状态不会改变。故选C。

答案：C

2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是_____________________。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是______________。

解析：

溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度；由溶解度曲线可知t2℃时a的溶解度为50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物质加入到50g水中形成溶液的质量的75g。由溶解度曲线可以看出t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a；a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多，t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分数不变，还是最小。

答案：

（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g（2）75（3）cba（4）a，c

初中化学溶解知识点总结

（二）1.碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――co2。

2.含cu的溶液呈蓝色，含fe的溶液呈黄色。

粉未为白色，但它的晶体――cuso4•5h2o(胆矾)却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色(cuso4)。

4.蓝色絮状沉淀为cu(oh)2，红褐色絮状沉淀为fe(oh)3。

5.不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：agcl和baso4。

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)

其余几类盐，(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。

初三化学溶解现象知识点(二)

溶解时的热现象：吸热(如硝酸铵)

温度不变(如氯化钠)

放热(如氢氧化钠、浓硫酸)

加快物质溶解速度的方法有：⑴加热(或升温)⑵搅拌(或振荡)⑶将固体研成粉末。

a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

初三化学溶解现象知识点(三)

① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

初中化学中考复习心得 第6篇

一、化合价

1.化合价的写法：在元素符号或原子团上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。

2.掌握元素的化合价，请注意掌握以下几点规律：

(1)①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价;

②在化合物中，通常氢显+1价;氧显-2价;③单质里元素的化合价为零;

(2)许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。

(3)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

(4)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

3.常见元素及原子团的化合价(熟记)

化合价实质要认准金正非负单质零

许多元素有变价条件不同价不同

+1价钾钠氢和银+2价钙镁钡和锌

二、二铜汞二、三铁+3价金属铝和金

氟氯溴碘-1价氧硫-2价(两元素组成的化合物中)

-1价硝酸氢氧根-2价硫酸碳酸根

-3价的是磷酸根+1价的是铵根

4.化合价的应用

(1)已知化合价写化学式

书写方法：正价前负价后化合价标上方先化简后交叉

(2)已知化学式求化合价

方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行求解。一般先标出不变价元素的化合价，后标出可变价元素。

HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、

(3)由原子团的化合价,求其中某元素的化合价

方法：根据原子团化合价等于各元素正负化合价代数和进行求解。

SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3

三、有关相对分子质量的计算

1.相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2.有关相对分子质量的计算类型

(1)计算相对分子质量

例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4?5H2O的相对分子质量

(2)计算物质组成元素的质量比

方法:质量比=各原子相对原子质量总和之比。

例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比

该元素的相对原子质量×原子个数×100%

初中中考化学复习教学反思 第7篇

一、制定周密计划，有序展开复习。

复习一定要制定一个符合自己学情、切实可行的计划，我们学校结合我校的实际情况，在本学期初统筹规划了“五轮”复习计划，给我们的复习指明了方向。我们备课组依据“五轮”复习计划，结合化学学科的特点，又讨论制定了具体的教学计划。计划具体到每周复习哪些内容，每节课安排哪些知识点，课堂训练什么，用什么资料训练，用什么题目检测，重点检测什么样的学生、课后布置什么作业、用什么方法落实这些作业等等;计划在制定之初虽然花费了我们很多时间，但正是因为有了这么详实的计划，才使我们能够统一步调、高效教学。

我们的复习计划大致如下，仅供老师们参考：第一轮从3月初到4月中旬按单元课题复习约7周，目的在于夯实基本知识和技能;第二轮从4月中旬到5月底按专题复习约6周，即分为：身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展及科学探究五块进行复习，目的在于弥补化学知识掌握过程中的某些缺陷，构建知识体系。第三轮模拟训练，目的是考前练兵，剩下约2周为回归课本知识

二、加强教学研讨，认真备好每节课。

我们不仅重视计划的制定，更注重计划的落实。为了使“五轮”复习计划能够落到实处，真正指导我们的日常教学，我们根据所制定的计划，在日常教学中，首先做好课前准备工作。

每周我们利用集体备课时间，结合整体计划，紧扣课程标准，认真研讨每节课的考点，设计突出重点、化解难点的有效教学方法，避免做无用功;具体做法是：每周确定一个主说人，要求主说人提前制出下周所用的课件，在集体备课时间，对照课件详细解说自己的教学思路，包括内容确定、教法选用、重难点处理、学法指导、练习设计、作业布置等。在主讲人说课的基础上，备课组其他成员充分发表自己的意见，对不当之处及时修改、补充，形成最终的授课课件，供备课组成员共享。这样，利用集体的智慧完成每节课的准备，以确保每节课的质量。

为了更为广泛地发挥集体智慧的优势，我们会把最后定稿的课件拿到名师工作室，再与工作室其他成员研讨修定，并将再三修定的课件放到工作室网页上，供同学科教师参考，并把单元复习课课件及专题课件发至工作室网页，实现了资源共享，使教师有更多的时间和精力上好每一节复习课，

三、突出主体地位，扎实上好每节课。

我们化学属于小学科，学生在课外不可能有太多的时间花费在这一学科上。为此，在课堂上，我们想尽一切办法，充分体现学生的主体地位，高效利用这宝贵的四十五分钟。具体做法是：

1.多鼓励，调动学生的学习积极性。

由于毕业班的特殊性，九年级学生要面临来自家庭和学校的双重压力。为了减轻他们的思想负担，使他们轻装上阵，我们在课堂上总是不失时机地鼓励学生，使他们认识到，化学这一学科，只要你有心学，现在开始还不晚。对于那些积极性不够高的学生，我们除了课下教育外，在课堂上更是适时地运用一些体态语对其进行鼓励、赞许，让他们时时都能以最好的状态投入课堂。

2.多放手，让学生成为课堂的`主角。

学生的潜力是巨大的，只要你善于发掘。为了发挥学生学习的主动性，对于每个单元的学习，我们总是先放手，按单元分章分节分配给学生去总结归纳，让学生自己总结出书中的知识点，教师的任务就是查看学生总结的知识点中有没有共性的遗漏的地方，而这些遗漏，将成为我们课堂教学的重点。运用这样的方法，不仅大大提高了学生学习的主动性，也使课堂教学更有针对性。

3.巧指导，培养学生灵活运用知识的能力。

现在的教育，不仅重视学生知识的学习，更注重学生能力的培养。而这一点，在中招考试中体现的更为充分。从化学中考试题的设置上就可见一斑。为了培养学生灵活运用知识的能力，课堂上，我们在讲授新知的基础上，更注重对学生学习方法和答题技巧的指导。……

这些多变的考题、巧设的陷阱，我们都会把它渗透到授课课件中，这样，由一个知识点渗透进多个类型，由一道练习题指导出多种解答方法，学生灵活运用知识的能力在这样的课堂教学中得到了很大的提高。

4.重落实，保重课堂教学的实效性。

讲得再多，指导得再好，如果学生没掌握，那一切都等于没做。为了将知识和技能落到实处，我们在课堂上更注重对学生的落实。每节课前安排三分钟的化学用语听写，课堂随机安排对重要知识点的提问等等，以确保学生对基础知识扎实掌握。对于课堂所学习的解题方法，即时安排针对训练，以确保学生灵活运用。在组织学生高效学习新知的同时，我们更注重对知识体系的梳理和归纳，对各种题型的分类串讲，以帮助学生对化学的各种类型题了然于胸。

提高初中化学中考复习质量的方法 第8篇

一、提高初中化学中考复习质量的方法

综观近几年来我市的化学中考试卷, 试题总体难度不大, 重视了基础知识、基本概念、基本技能的考查, 体现了化学的实验性和实用性, 同时, 试题又具有一定的开放性。因此, 初三化学复习既不能简单、机械地重复所学知识, 也不能把原来的教学活动再重现一次。正确的做法是:

(一) 回归教材, 夯实知识基础。

化学中考的基础题占全卷赋分值的70%左右, 且在考点和题型上是相当稳定的。这里的“考点”就是教材中最基础的知识和原理。尽管不少学生在复习阶段曾做过大量的题目, 包括许多难题, 但在面对中考试卷上大量基础题时, 却常常是眼高手低, 平地失足。中考中的不少经久不衰的“热点题”, 其实也蕴含着明显的基础性。由于基础知识掌握不牢固, 在解所谓的“能力题”时, 各种错误自然也多了起来。真所谓“基础不牢, 地动山摇”。因此, 在复习初中化学的开始阶段, 有必要认真回归教材。仔细熟悉教材, 清晰梳理教材, 准确掌握教材, 灵活理解教材。复习教材内容时, 可先逐章疏理, 后全面归纳提炼。

(二) 加强训练, 提升解题的基本功底。

在复习过程中, 要铭记“知识是基础, 思维是关键, 表达是落实”。要切实、有效地训练“读题—析题—答题”这三个环节的基本功。不少学生在化学中考时, 并非在知识上有什么缺陷, 但得分不高, 原因多半是解题的基本功上出了问题。同学们在复习过程中, 要自我严格要求, 做到凡自己懂的题目, 务必使答题做到“滴水不漏”、“无懈可击”, 使解题具有“准确、熟练、规范”的功底。

(三) 优化思维, 把握解题的规律性。

复习不是“炒冷饭”, 不是把做过的淡忘了的题目重做一遍。诚然, 在复习过程中, 会遇到与以前做过的相类似的题目, 但必须力求思维方法明快优化, 机械重复的思维和再现式的解题方法, 不会对解题能力的提高有多大的意义。反而会形成“刻舟求剑”式的思维定势, 要经常想一下, 这类题的解法能否改进一下, 思维方法再明快一些。对解题规律的认识可否再清晰一点。

(四) 认清特点, 强化学科的实验性。

化学是一门以实验为基础的学科。如今的中考, 对化学实验的考查力度在逐年加大。而且实验题是“以方案设计和过程分析为主”。其中包括对实验设计的评价。特别要注意其可靠性与简捷性, 安全性与环保性, 合理性与经济性。学生们要有进行实验设计和评价的创新自信心。世界上没有十全十美的事情, 这是创新没有止境的重要原因之一。让学生在进行实验设计和评价时, 要敢于走出趋同, 跳出定势, 超越常规, 发散求异。

(五) 找准“支点”, 强化实际应用性。

联系实际是学以致用的“支点”, 在复习初中化学的全过程中, 要力求使自己掌握的化学知识与各种实际情况联系起来, 用以解决不太复杂的实际问题。具体说, 要联系生活、生产实际;关注环境、能源问题;跟踪最新科技、最新材料信息等。化学中考试卷中有关“化学与STS”的试题逐年增多。中考前的化学总复习, 要适应中考这种要求和动态。要多关心人类的命运和社会的发展对化学这门学科的要求, 从中体会或感悟学习化学这门学科的重要价值。

(六) 拓展视野, 适度强化思维的开放性。

进行初三化学迎考复习, 要联系学生的生活实际和社会热点问题, 努力拓展学生的思维, 包括情境开放、条件开放、过程开放、结果或答案开放等。近几年, 开放性试题在中考中有逐年增加之势, 初中化学总复习, 不仅要“因地制宜”, 也要“与时俱进”。

二、提高初中化学中考复习质量应注意的事项

(一) 帮助学生树立自信心。

培尔辛说:“除了人格之外, 人生最大的不幸莫过于失掉自信。”中考时, 同学们要坚信自己能成功。这样在遇到难题, 感到解题不顺手时, 就能做到“我难人难, 我不怕难”。在这样良好的心态下, 常会在“疑无路”时出现“柳暗花明”。

(二) 培养学生细心品质。

中考时, 读题要小心, 析题要谨慎, 答题要留神。包括遇到大量的基础题时, 要做到“我易, 人易, 我不大意”。请切记:高分永远与粗心无缘。粗心大意与无知无识具有同等的“遗憾度”。

有些同学的粗心已成了不良习惯, 那怎么办呢?中考时, 可加一道“防线”:复查。但要注意, 复查首先应是对题意和答案的要求的复查。若离开这点, 复查易变成无效的浪费时间的“自我欣赏”。

(三) 要扬长避短, 理智答题。

一般情况下, 人们认为“扬长补短”比“扬长避短”好。但是中考时, “补短”常是来不及的。不妨采用“避短”的方法较为理智。比如, 解答选择题时, 对某个或某些选项弄不懂, 常用排除法得到答案。若看出某个选项是答案, 则其他看不懂的选项就不是答案。若看到三个选项不是答案, 则看不懂的那个选项便是答案。在解推断题时, 把条件最充分、最明显, 能先定下的答案先答出来。然后据此推出其他答案, 若递推不出来, 可大胆假定答案, 看是否符合题设条件或验证一下。若不行, 再换一种假定, 这样也常能在不懂的情况下都会答对了。

摘要：初三化学复习阶段, 既要帮助学生对所学知识进行归纳、整理、记忆、加深理解, 又要让学生掌握学习知识的方法, 灵活运用所学知识来分析、解决新的问题。