化学物质的量知识点

化学物质的量知识点（精选6篇）

化学物质的量知识点 第1篇

《物质的量》化学教案

一、教学目标

1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

3、通过概念的`构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

二、教学重难点

【重点】

理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

【难点】

理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

三、教学过程

环节一：设置情境，导入新课

【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

环节二：观察计算，学习新知识

1、物质的量

【教师展示】水与水的微观构成示意图。

【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量―物质的量。

【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

2、阿伏加德罗常数

【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？

【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

环节三：回顾新知识，小结作业

小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。

化学物质的量知识点 第2篇

§2.1 物质的量

【知识与技能】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与

式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。

【过程与方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【情感态度价值观】：与初中知识衔接，使学生体会到获取新知识、新方法的喜悦 【重点】: 1．物质的量概念及单位；

【难点】 2．运用物质的量进行有关计算。

【教学过程】: 点燃 【引入】：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子------------微观粒子

（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量

反应是按比例： 12克 32克 44克--------宏观质量

（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？

（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。

【回顾】：物 理 量 单 位 符 号 定义 电流 安培（A）I 单位时间通过导线横截面的电荷量

【学生阅读】：按照这几个方面，请看书本11~12页，画出你认为重要的部分，归纳出物质的量的相关知识并展示。

【板书】: 一．物质的量 1.是一个物理量

2．定义：表示物质微粒集体的物理量。3．单位：摩尔（mol）简称“摩”

【练习】（小卷讨论 1）【提问】：物质的量是一定数目离子的集合体，多少数目的粒子才是一mol？ 学生回答： 6．02×10 【板书】:

二、阿伏伽德罗常数(NA)1223

1、定义：12gC中所含的C原子数为1mol，约为6．02×10个。

2、单位：mol

3、公式：n= N/NA 【练习】 【提问】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德罗常数个微利？

取1mol氢气，1mol氧气，质量是否一样？

回答：粒子数一样；气体质量不同

【提问】：已知1mol氢气的质量是2g，5mol氢气有多少克？30g氢气是几摩尔？ 回答：10g；15mol 【设问】：如果知道1mol物质的质量，就能知道一定质量的物质有多少mol，那么用谁来规定一摩尔物质的质量呢？摩尔质量 【板书】

三、摩尔质量(M)

1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量

2、单位：g/mol

化学物质的量知识点 第3篇

物质的量贯穿于整个高中化学的始终, 是在化学计量中处于核心地位的重要概念, 它是掌握物质的质量、体积 (标准状况下) 、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提, 是高考的必考考点之一.现将物质的量作为各化学量相互转化的“桥梁”时要注意的问题总结如下.

一、以物质的量为中心的各化学计量间的相互关系

二、以物质的量为中心进行换算时应注意的问题

1.一个中心:

必须以物质的量为中心.

2.两个前提:

在应用Vm=22.4 L/mol时, 一定要“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件 (混合气体也适用) .

3.三个条件:

(1) 直接构成物质的粒子与间接构成粒子 (原子、离子、电子, 质子、中子等) 之间的关系; (2) 摩尔质量与相对分子质量之间的关系; (3) 强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子 (分子或离子) 数之间的关系.

4.四个无关:

(1) 物质的量的多少与温度和压强的高低无关; (2) 质量的大小与温度和压强的高低无关; (3) 粒子数的多少与温度和压强的高低无关; (4) 物质的量浓度的大小与所取该溶液体积的大小无关 (但溶质粒子数的多少与所取该溶液体积的大小有关)

三、相关例题分析

例1 以NA表示阿佛加德罗常数, 下列说法中正确的是 ( )

(A) 53 g碳酸钠中含NA个CO${}_3^{2-}$

(B) 0.1 mol OH-含NA个电子

(C) 1.8 g重水 (D2O) 中含NA个中子

(D) 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子

解析:53 g碳酸钠物质的量为0.5 mol, 应含0.5 NA个CO${}_3^{2-}$;0.1 mol OH-含有0.1 mol×10=1 mol电子, 故含NA个电子;1.8 g重水 (D2O) 中含中子的物质的量为$\frac{1.8\text{g}}{20\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}}\times 10=0.9$mol, 故1.8 g重水 (D2O) 中含0.9 NA个中子;臭氧为三原子分子, 标准状况下11.2 L臭氧中应含有1.5 NA原子.答案: (B) .

例2 0.03 mol铜完全溶于硝酸, 产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( )

(A) 30 (B) 46

(C) 50 (D) 66

解析:0.03 mol铜完全溶于硝酸失去电子的物质的量为0.06 mol.若产生0.05 mol NO得电子0.15 mol;若产生0.05 mol NO2得电子0.05 mol;若产生0.05 mol N2O4得电子0.10 mol.故可假设产生的0.05 mol气体为NO和NO2, 或N2O4和NO2.当为N2O4和NO2的混合气时, 则有

$\{\begin{array}{l}n(\text{Ν}\text{Ο})+n(\text{Ν}\text{Ο}{}_2)=0.05\text{m}\text{o}\text{l}\\ 3n(\text{Ν}\text{Ο})+n(\text{Ν}\text{Ο}{}_2)=0.06\text{m}\text{o}\text{l}\end{array}$

$\begin{array}{l}\text{解}\text{得}\{\begin{array}{l}n(\text{Ν}\text{Ο})=0.05\text{m}\text{o}\text{l}\\ n(\text{Ν}\text{Ο}{}_2)=0.045\text{m}\text{o}\text{l}\end{array},\text{故}\overline{{\rm M}}{}_1=\\ \frac{0.05\text{m}\text{o}\text{l}\times 30\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}+0.045\text{m}\text{o}\text{l}\times 46\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}}{0.05\text{m}\text{o}\text{l}}\\ =44.4\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}\end{array}$

.当为NO2和N2O4的混合气时, 则有,

$\{\begin{array}{l}n(\text{Ν}\text{Ο}{}_2)+n(\text{Ν}{}_2\text{Ο}{}_4)=0.05\text{m}\text{o}\text{l}\\ n(\text{Ν}\text{Ο}{}_2)+2n(\text{Ν}{}_2\text{Ο}{}_4)=0.06\text{m}\text{o}\text{l}\end{array}$

$\begin{array}{l}\text{解}\text{得}\{\begin{array}{l}n(\text{Ν}{}_2\text{Ο}{}_4)=0.01\text{m}\text{o}\text{l}\\ n(\text{Ν}\text{Ο}{}_2)=0.04\text{m}\text{o}\text{l}\end{array}\text{故}\overline{{\rm M}}{}_2=\\ \frac{0.01\text{m}\text{o}\text{l}\times 92\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}+0.04\text{m}\text{o}\text{l}\times 46\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}}{0.05\text{m}\text{o}\text{l}}=55.2\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}\end{array}$

.所以, 该混合气体的平均相对分子质量应介于44.4与55.2之间.答案: (B) 、 (C) .

例3 在273 K和101 kPa的条件下, 将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合, 该混合气体的体积是 ( )

(A) 6.72 L (B) 7.84 L

(C) 10.08 L (D) 13.44 L

解析:由质量计算三种气体的物质的量之和:$\frac{2.00\text{g}}{4\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}}+\frac{1.40\text{g}}{28\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}}+\frac{1.60\text{g}}{32\text{g}/\text{m}\text{o}\text{l}}=0.60$mol, 故体积为:0.60 mol×22.4 L/mol=13.44 L.答案: (D) .

山东省滕州市第一中学西校

物质的量重点知识剖析 第4篇

一、理解两大知识体系

二、注意物质的量五个相关问题

1.用“摩尔”概念描述宏观物质：“物质的量”是专门用来表示微观粒子或这些粒子的特定组合的物理量，摩尔是它的国际单位。但在实际应用中常出现宏观化的表示；（1）用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol电荷、1mol元素等；（2）用摩尔描述宏观物质，如1mol麦粒；（3）用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol水，1mol盐酸等。

2.语言过于绝对：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家标准的表示为NA、Vm，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；（1）6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数；（2）标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.另外，还有“摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量、式量”、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子”等绝对化语言。

3.思维形成定势：在学习“摩尔”过程中，若学习方法不当，很容易使思维陷入定势化，具体表现为：（1）认为物质的量的单位只有摩尔；（2）认为只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22. 4L/mol；（3）认为气体摩尔体积常数只有一个值。特别是当12C的原子量定为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入定势。

4.概念公式化：物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一定的法则、公式，但在实际学习中，容易把基本概念公式化。这种错误倾向有两方面危害：（1）概念的内涵与外延不能在公式中体现，容易导致错用；（2）追求概念公式化，容易使思维陷入僵化，不利于接受新信息，适应新情境。

5.联系片面：物质的量及其单位是一座桥梁，它对联系质量、体积、粒子数等物理量和常量有重要意义，但片面地通过物质的量建立质量、体积，粒子数间的联系也是不妥的。以下几方面的联系很重要，

四、避开阿佛加德罗常数五大命题陷阱

1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。

4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。

高一化学物质的量浓度教学设计 第5篇

一、教材分析：

本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：

(一) 知识目标

1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项

(二)能力目标

1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

(三)情感目标

1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：

【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。

一定质量分数溶液的配制方法：

一、计算;二、取固体和溶剂、三、溶解。

【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的`量浓度溶液?我们将以配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液为例获取知识和实验的快乐?

【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

(一)容量瓶的使用及注意事项

1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。

2、规格：

50mL 100mL 250mL 1000mL

容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。

选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。

3、使用：

(1) 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

(2) 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。

【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。

4、注意事项：

(1)不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。

(2)读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

(3)摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。

因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为 有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。

(4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。

【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。

(二)一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

药品：固体氯化钠、蒸馏水。

2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制100ml1.00mol/L的

NaCl溶液。学生总结收获。

案例：配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液。

⑴ 计算：

n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

⑵ 称量：用托盘天平称取NaCl固体溶质的质量5.9 g

⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温

⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。

⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

(8)保存。

【实验所获】：总 结：

一算二称三溶解;四转五洗六定溶;

七摇然后八保存;溶解勿碰烧杯壁;

转移需在刻线下;定溶平视要相切 ;

上下颠倒来摇匀;配制溶液要记牢。

【学生课后完成】

3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)

⑴ 称量时所用砝码生锈。( )

⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。( )

⑶ 定容时，俯视(或仰视)容量瓶刻度线。( )

仰视读数、本来到刻度线却以为没到 俯视读数时到达刻度线却以为超过了

⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。( )

⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。( )

⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。( )

⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。( )

(8)其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

板书

一、一定物质的量浓度溶液的配制

(一)容量瓶的使用及注意事项

(二)一定物质的量浓度的配制

1、实验仪器：

2、步骤概括：

化学物质的量知识点 第6篇

高中化学物质的量应用于化学方程式教案

高中化学物质的量应用于化学方程式教案 1. 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成NaClO的物质的`量。 (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。 [分析]根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH)，而NaOH和Cl2恰好反应，因此，我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。 下载地址：www.huaxuefudao.com/DatumInfo-2576.aspx