44轮轴教案范文

2024-07-25

44轮轴教案范文（精选8篇）

44轮轴教案第1篇

【教学目标】

1、科学概念：在轮轴的轮上用力能够省力，轮越大越省力。

2、过程和方法：通过在轴不变、轮变大的轮轴上挂重物的实验分析，认识轮越大越省力。

3、情感、态度、价值观：在科学研究活动中能够与同学合作，积极参与实验、分析和调查。

【教学重点】经历探究在轮轴的轮上用力能够省力的规律过程。

【教学难点】引导学生在活动中发现轮轴省力原理。

【教学准备】

学生材料：

事先放抽屉：每组螺丝刀2把；事先下：轮轴研究记录表；

第一次领：水2瓶；（毛巾）

第二次领：小轮轴1个，支架1个、钩码1盒（注意打结、每盒放8个）；

第三次领：大轮圈1个。

老师材料：螺丝刀、学生材料一份、课件、演示台、水龙头。

材料放置：

【教学过程】

一、了解构造：

1、（出示水龙头）今天老师给你们带来一样东西，同学们请看，这是什么？现在水龙头是关着的，谁能上来将它拧开呢？你来试一试！

2、看来是很难将它拧开！老师再给你一样东西，把它们组合在一起，请你再来试一试！

4、（学生演示）哟！很容易就拧开了！与刚才相比，你有什么感觉呀？

5、这是为什么呢？让我们仔细观察一下水龙头上面的这个装置，它是由哪几部分组成的？每部分分别有什么特点？（课件出示水龙头，点击出示：轮和轴）

6、归纳：（课件点击出示）我们把像水龙头这样，轮子和轴固定在一起，可以转动的机械，叫做轮轴。让我们一起来读一遍。

7、在刚才的试验中，我们直接去拧轴，很难把水龙头拧开，但加上轮以后就很轻松了。看来轮轴里的学问还真不少，今天老师就和同学们一起来研究轮轴的秘密。板书：轮轴的秘密

二、玩螺丝刀：

（教师投影出示螺丝刀）同学们请看，这是什么？螺丝刀是轮轴吗？你是怎么知道的？（课件点击出现轮和轴）

（一）“比谁力气大”游戏

1、让我们来玩一玩螺丝刀吧！老师已经为每组准备了两把螺丝刀，请同学们以两人为一组，一个握住轮，一个握住轴，向相反的方向用力，比一比谁能取得胜利？比完后交换一下握的位置再比一比！（教师示范）开始吧！

2、交流：在玩的过程中你有什么发现吗？（握在轮上轻松取胜）这到底是为什么呢？

（二）“吊水瓶”游戏

1、我们还是继续来玩其他的游戏吧！我们用螺丝刀这个轮轴来吊起这瓶水，怎么玩呢？老师向大家介绍三种玩法！（出示课件）（边讲边演示）：

第一种玩法是把水系在螺丝刀的轴上，转动轮，把水吊起来。

第二种玩法是把水系在轮上，转动轴，把水吊起来。

第三种玩法还是把水系在轴上，在轮上用一块毛巾包起来，看老师是怎样裹毛巾的。

转动这个裹有毛巾的轮，把水吊起来；会玩吗？（演示叠毛巾的过程）

2、那么你觉得玩的.时候应注意哪些问题？

渗透握稳的方法：我们可以把系有水的一头放在桌面上，再转动，这样比较稳；渗透系线的方法：先留出一个线头，绕几圈把线头压住，这样系得比较牢！

老师还要作一个提醒：每位同学每种玩法都要玩一次！清楚了吗？

下面请各组材料员上台领取材料！

3、提醒：完成前面两种玩法的上来领取毛巾！

4、我看同学们都完成的差不多了！请把材料放中间，我们来交流一下！在玩的过程中你有什么发现吗？我们来给三种玩法从省力到费力来排排队！看来第一种玩法比第二种要省力多了。我们感受到把力用在轮上比较省力，把力用在轴上很费力，而在轮上加上毛巾，我们就会感到非常省力！（引导得出：转动轮省力，转动轴费力；）板书：省力、费力

三、轮轴原理研究：

1、这到底是为什么呢？下面我们进一步来研究轮轴！（课件出示）老师这里有一个轮轴，你知道它哪部分是轮？哪部分是轴吗？

2、（实物出示）我们就借用这个轮轴来进一步研究。现在老师要在这个轮轴的轮和轴上分别吊一个钩码。为了使防止钩码掉到地上，可将轮轴朝向盒子的内部！我请一位同学来帮忙！我先拿出系有线的钩码，把线头放进轮上的凹口中，在轮上绕几圈把头压住。接着用同样的方法在轴上再挂上一个方向相反的钩码。如果现在老师把手放掉，你能推测一下轮上和轴上的钩码会发生怎么样的变化？为什么？

3、同学们想自己来试一试吗？请各组材料员上台领取材料！

4、师生交流：都有结果了吗？（轮上的钩码往下掉、轴上的钩码往上升）同学们能不能把轮轴左右两边调平衡呢？开始吧！请各组记录员及时做好记录！（教师巡视指导）

5、已经调平衡的小组请把材料放中间坐好了，还没完成的小组因为时间关系也请停下来坐好了。现在老师要为这个轮轴加上一个轮圈，组合成一个新的轮轴，这个轮轴与刚才的轮轴相比，有什么相同和不同的地方吗？（轮变大了，轴是一样的）如果老师还在这个轮轴的轮上挂一个钩码，同学们还能把这个轮轴调平衡吗？请各组材料员上台领取材料！请记录员及时做好记录！（教师巡视指导）

6、都完成了吗？请同学们把材料放中间，我们来交流一下。

在轮没有扩大前，轮上挂一个钩码能与轴上的几个钩码保持平衡？轮上挂两个钩码能与轴上的几个钩码保持平衡？从这些数据中你发现了什么？

轮扩大后，轮上挂一个钩码能与轴上的几个钩码保持平衡？轮上挂两个钩码能与轴上的几个钩码保持平衡？

教师出示表格，板书学生汇报的数据。并追问：你们的结果能一样吗？从这些数据中，你发现了什么？你是怎么发现的。得出：轴不变，轮越大越省力。

板书：轴不变

越大越省力

7、如果老师再将这个轮轴的轮扩大，在轮上还是挂一个钩码，你能猜一下这个轴上需要挂几个钩码才能保持两边的平衡？（肯定不止3个，因为轮扩大了）

四、拓展整理：

1、现在谁能告诉大家，刚才在轮上加上毛巾为什么会感到很省力？

2、老师心中一直有个疑问：我们都知道汽车是很重的，而驾驶员却能很轻松的转动汽车的轮子，他靠的是什么呢？（课件出示图片）方向盘是轮轴码？

3、在我们周围还有哪些地方应用了轮轴？同学们可以交流一下！

4、课件交互分析：圆轮的自来水龙头、一字型的自来水龙头、门锁把手等。

（其实生活中的很多轮轴的轮，为了使用的方便都变形了，但不管怎样，他们的运动方式一般都是转动的。）

5、总结：生活当中的轮轴还有很多。有兴趣的同学可以去找一找，并思考

这些轮轴帮我们解决了哪些问题？（下课）

6、这节课就上到这里，下面请各小组整理材料，请材料员把轮轴盒和钩码放到（）；请组长把水瓶放到；请汇报员把螺丝刀和毛巾放到（）；请记录员把记录表交给我！

44轮轴教案第2篇

教案

忠县实验小学

李淑英

一

课前谈话

孩子们，咱们是5（8）班的孩子，对吗？（对）。5（8）的孩子真精神。孩子们，很高兴能和你们一起走进科学课，科学课与其他课有所不同，希望孩子们在课堂上认真操作，大胆实验。那我们得先分好小组，这样吧！以咱们现在坐的位置为学习小组，一共六个，每个小组得先选出一位小组长和一位记录员，听明白了吗？那咱们开始吧？（选小组长和记录员），小组长们，你们在哪？站起来和大家打打招呼吧！你们呀！是你们这一组的领军人物，待会在小组实验的时候，一定要带领你的组员们认真操作，大胆实验。督促记录员及时做好记录，听明白了吗？（请坐），记录员们，你们在哪里？站起来和大家认识认识吧！你们呀，是你们这一组的核心人物，待会在小组实验的时候，一定要及时的做好记录哟！听明白了吗？（请坐）好了，孩子们，咱们来轻松轻松，玩一个扳手腕的游戏，玩过吗？想玩吗？好，那咱们来比试比试，看看谁是大力士，开始吧！

二教学导入

好了，孩子们，可以停下来了吗？上课。（师生问好）孩子们，李老师发现你们刚才玩得可高兴了，谁是大力士？举起手来瞧瞧，呀！咱们班这么多大力士呀！那李老师随便挑一个，（抽生），扳手腕没对手可不行，随愿意来？那李老师随便挑一个，（抽生），准备好了吗？同学们，预测一下，谁会获得胜利？好。3，2，1，开始，同学们，为你喜欢的队员加油吧！谁胜利了？（举起获胜同学的手）恭喜你，你也不错，敢于和他挑战，第一场比赛结束，你呢，暂时领先。咱们马上进行第二场比赛，同样是比力气，还是你们俩，同学们，你们预测一下，谁会获胜？李老师已经为你们准备好了比赛的道具，请看，（老师出示）问：这是什么？（自来水龙头）问：这场比赛就是看他们俩谁能轻松的拧动水龙头的开关。孩子们，睁大你们的眼睛，仔细瞧瞧，（教师给学生水龙头）准备好了吗？见证奇迹的时候到了，（3,2,1）开始。问；谁拧动了自来水龙头的开关？（举起手来），你就是胜利者，（恭喜你）第一次输了，而这一次却能轻松的拧动水龙头的开关，高兴吗？那你们猜对了吗?谢谢你们的参与，请回位置坐好。

三

讲授新课孩子们，你们看，力气小的却能轻松的，好不费力的拧动水龙头的开关，究竟是怎么回事呢？这就是咱们这节课要研究的话题？咱们先来观察这俩个水龙头，你发现了点什么吗？（教师引导孩子说，我们把圆形的大圆《帽子》叫轮，板书：轮。里面的小圆叫轴，板书：轴。由轮和轴合在一起，组成的装置叫轮轴，（教师演示）齐读课题。孩子们，请看（出示课件）像自来水开关这样，由轮和轴组成的装置叫轮轴。孩子们，咱们书上也有这样一句话，能勾出来吗？

4孩子们，想自己动手组装一个轮轴吗?(想）好，先看李老师是怎样组装的？ A 将大圆和小圆重叠在一块，用钉子拴住（这个装置就叫轮轴）B然后用螺丝帽将轮轴固定在铁架台上。

C最后将线绕在圆上，（轮和轴上的线，绕的方向要相反）5看清楚了吗？老师已经为你们每个小组准备好了材料。能完成吗？（能）那赶快动手操作吧！

6学生动手操作，教师巡回指导。

7抽小组汇报（1个小组）老师发现有很多小组合作的非常好，哪一个小组愿意将你们的成果分享给大家。（抽生拿轮轴上台高举，引导孩子说，这个大的圆叫轮，这个小的圆叫轴，像这样由轮和轴组成的装置就叫轮轴）

四动手实验

过渡：孩子们，你们亲手制作了一个轮轴，那轮轴有什么作用呢?孩子们，大胆的猜一猜。

1学生简单说猜想。（教师引导：提示一下。刚才力气小的却能轻松，不费力的拧动水龙头，大力士怎么也拧不开，用的力很小，也就是省力)2

你们的猜想到底对不对，用什么办法来验证你的猜想（实验）3实验前，我们一定要先写好研究计划，请看大屏幕。（出示课件）

A研究的问题（轮轴有什么作用）B孩子们的猜想（省力）C验证的方法（实验）4 那怎样做实验呢？请看温馨提示：

在轴上挂上一定数量的钩码（出示钩码）B

在轮上挂钩码，使轮轴两端平衡。C

记录实验数据，完成实验记录表。

听明白了吗？（好）现在就请大家用你们自己制作的轮轴亲手做实验，各小组在实验中一定要分工合作，认真操作，及时填写好记录表。孩子们，开始吧！

6分小组实验，教师巡回指导。

7抽小组汇报实验结果。（孩子们，完成了吗？哪个小组的孩子愿意将你们的成果分享给孩子们？）

A小组

（请这一小组的孩子带上你们的轮轴，记录表到讲台这里来，一生拿轮轴。一生汇报记录单。（发现了在轮上用力，可以省力）（板书）

B小组

汇报（发现轴上钩码是轮上的2倍，轮上钩码少些，用的力也就小，也就是省力）

A----B小组对比

(1)先观察这两组轮轴，什么相同，什么不同？（轴相同，轮不同）（2）再观察两组轮轴上的钩码，你发现了什么？（较大轮上的钩码少些，需要的力也就小些，小结：轴不变，轮越大，可以更省力）

总结：出示课件（在轮轴的轮上用力能够省力，轮越大，越省力）C小组（抽生汇报）（我的发现是：在轮上用力，可以省力）D小组（抽生汇报）（我的发现是：在轮上用力，可以省力）C-----D小组比较(1)先观察这两组轮轴，什么相同，什么不同？（轮相同，轴不同）（2）再观察两组轮轴上的钩码，你发现了什么？（轴小的轮轴上面的钩码少些，也就是轮不变的情况下，轴小的轮轴更省力。）

8过渡：你们还想探究轮轴的其他秘密吗？

请看：老师在轮轴的轮上挂钩码，用手拉轴，请孩子们仔细观察轮上绳子上升的高度，和轴上手拉绳子的长度，他们一样吗?(轴上手拉绳子的长度短些，轮上够吗上升距离大些。也就是说；利用轴带动轮转动可以省距离.）

五

生活应用

过渡：生活中，有很多地方也使用了轮轴，孩子们，请看。1出示课件

2在生活中，还有哪些地方运用了轮轴？（钥匙，汽车的方向盘）3出示课件（辘轳）问：这是什么？对，这就是最早的轮轴，孩子们，请阅读书28页，人们用辘轳来干什么？

4老师也带来了一个辘轳的模型，请看，他是如何将重物提起来的？（演示提重物）（指出轮和轴分别在哪儿？）

5好玩吗？课后你们也去制作一个轮轴，观察他是怎样工作的?

六

课堂总结孩子们，本堂课，你学到了什么？（课控制时间。看来孩子们的收获真不小，老师带来了几道题。愿意接受挑战吗？出示练习题)2

教案示例[轮轴] 第3篇

教学目标：

1．通过本课的学习，要求学生知道轮轴的作用，以及轮轴在实际中的应用。

2．培养学生的实验能力（会做说明轮轴有省力作用的实验）、归纳概括能力和发散性思维能力。

3．激发学生兴趣和求知欲，以及探究精神，培养学生探究的兴趣和态度。培养小组合作学习的意识。

教学重点：

指导学生认识在轮带动轴时的作用，而且仅是在省力方面的作用。

教学难点：

会做说明轮轴有省力作用的实验。

教学过程：

导入新课：

一．播放一段汽车拐弯时的录像。

1．谈话：

（1）刚才这段录像中，你注意看司机怎样让汽车向左、右转弯吗？

（2）关于这件事，你有什么问题？

2．学生质疑。（启发学生发现，为什么司机轻轻转动方向盘，汽车就可以自由地向左、向右转弯？从而引出要探究的问题。）

学习新课：

一．认识轮轴的构造及其作用

1．讲解：

一辆汽车重几吨甚至十几吨，司机轻轻转动方向盘，就能使汽车听话地向左、右转弯呢？（启发学生发现秘密就在方向盘上。）

2．出示课本汽车方向盘图

汽车方向盘也是一种简单机械。这种简单机械由一个大轮和一个轴组成，轮和轴固定在一起，在轮上用力，带动轴转动。这种简单机械叫做轮轴。（板书课题）

3．讨论：

轻轻转动方向盘就能操纵整个汽车转弯。对这个现象你有什么想法？由此推想轮轴可能有什么作用？（启发学生推想使用轮轴可能会省力。）

4．学生讨论，汇报。

5．讲解：

轮轴是否真的有省力作用呢？你们用什么方法可以证明？请同学们阅读书上50页的实验一，小组探究实验，讨论、记录实验结果，并交流你们的发现。（启发学生和同组的伙伴一起探究，分享他人的智慧，培养合作意识。）

6．学生分组实验，汇报结果。（指导学生归纳轮轴有省力的作用。）

7．师生小结：

以上实验说明轮轴确实有省力作用。这就是说，在轮上加一个比较小的力，在轴上会有比较大的力。（板书省力）

二．认识轮轴省力多少与轮大小的关系

1．谈话：

请同学们观察实验二和实验一这两个轮轴有什么相同？有什么不同？（启发学生发现这两个轮轴相同的地方是轴的直径一样，不同的地方是实验二轮的直径大于实验一轮的直径。）

2．讨论：

把这个比较大的轮轴挂在支架上，按照51页实验的方法，进行实验，你有什么发现？把你的发现记录在书上。（学生有了前面实验的基础，这个实验在完成起来相对就容易一些。）

3．学生实验，汇报实验结果。（启发学生把实验（2）结果和实验（1）结果进行比较，用自己的语言归纳在轴粗细相同时，轮越大越省力。）

4．师生小结：

实验结果表明，用轮轴提取重物，在轴粗细相同时，轮越大越省力。（板书轴粗细相同时轮越大越省力）

三．认识轮轴的应用

1．出示图片或实物：

（1）轮是圆形的自来水龙头

（2）轮是直棍形的自来水龙头

（3）扳子

（4）钥匙

（5）手摇转笔刀

（6）改锥

（7）门把手

（8）千斤顶

（9）螺旋式开瓶器

2．讨论：

这些物体是轮轴吗？哪部分是轮？哪部分是轴？轮有什么作用？为什么要设计成这个样子？

3．学生讨论，实际演示。（进一步使学生对轮轴的应用有所认识，加强动手实际操作能力，以及口头表达能力。）

4．思考：

在生产和生活中，哪些地方应用了轮轴？有什么作用？（引导学生对身边的物体细心观察的态度。）

44轮轴教案第4篇

【教学目标】

科学概念：认识在轮轴的轮上用力能够省力，轮越大越省力；在轴上用力费力。

过程与方法：通过在大小差别更大的轮轴上挂重物的实验分析，认识轮越大越省力。

情感、态度、价值观：积极了解轮轴在生活中的应用，发展研究简单机械的兴趣。

【教学重点】通过实验了解轮轴作用和轮的大小对轮轴作用的影响

【教学难点】轮的大小对轮轴作用的影响。

【教学准备】大螺丝刀1把、阀门式水龙头一个；每组钩码1盒、2段棉线、1个铁架台、1个大轮、1个小轮、一个轴（简易机械盒）

【教学过程】

一、导入新课

水龙头是我们每家每户都有的一种工具，他能有效控制水的流量。我请一位同学来拧开这个水龙头；（出示阀门式水龙头）

出示水龙头图片，并指出轴、轮所在位置；像水龙头这样，轮子和轴固定在一起，可以转动的机械，叫做轮轴。

二、轮轴作用的研究

1.设计家在设计水龙头的时候都是有一定目的的，那么水龙头上的轮有什么作用呢？（学生尝试回答）

2.请学生尝试拧开去掉轮的水龙头，然后说一说轮的作用。

3.用一个轮轴装置来研究轮轴的作用。

实验操作：

（1）把一些大小不同的轮和轴分别固定在一起，安装在支架上，在轮和轴的凹槽内装上棉线，把钩码分别挂在轮和轴上，试试看，能发现什么？

（2）学生分组实验并做好实验记录（书本P10），这里主要培养学生的协同分工能力。

4.小组成员汇报数据，并进行交流和思考，发现了什么规律？（挂在轮上的钩码更少，证明在轮上用力能省力）

5.轮轴作用的运用（小游戏）：猜猜胜者是谁？请几对同学上台来进行游

戏。

一个同学握住螺丝刀柄，一个同学握住螺丝刀轴，2人按不同方向转。

用心爱心专心 1

三、轮的大小对轮轴作用的影响。

1.刚才我们通过实验和游戏了解了在轮轴的轮上用力是比较省力，那么如果轴固定不变，把轮换大些会怎么样呢？（请学生进行大胆推测）

2.示范操作实验：把更大的轮和轴（不变）固定在一起，先在轴的棉线上挂3~5个钩码，然后请学生尝试在轮上加钩码，使轮上的钩码刚好能拉起轴上的重物。

3.在小组内开展实验活动，用不同大小的轮和轴进行实验，并请学生记录实验数据，填入书本（P11）的表格内。

4.交流讨论数据表，说说你是按什么顺序进行收集数据的？你发现了什么规律？

（按轮从小到大或从大到小的顺序进行实验，然后进行对比；发现轮越大，越省力，轮越小，越费力的规律）

四、巩固与应用

1.找一找，说一说在我们的生活中还有哪些地方应用轮轴？说说它们给我们的工作和生活带来了那些方便。

2.这些轮轴的作用是什么？他们是省力的还是费力的？（方向盘、轱辘、门把手、扳手、牛顿盘）其中牛顿盘在旋转时是拧轴，属于费力的轮轴。

斑羚飞渡教案44jj 第5篇

潢川县仁和中学胡继明

学习目标：

l、理清故事情节，理解文章主题，体会本文具体生动的描写。

2、培养学生朗读及口头创作表达能力。

3、感受灾难中个体生命的尊严、平等与可敬。

教学重点、难点：

l、理清故事情节，理解文章主题，体会本文具体生动的描写。（重点）

2、感受灾难中个体生命的尊严、平等与可敬。（难点）

一、导入新课、激发情感

1、出示“大象。小象。人”动画。

提问：看了之后，你有什么感受？

动物是人类的朋友，千百万年来，它们与我们共生存，相依赖，创造着生命的奇迹。他们有时是人的伴侣，但更多的时候是人的猎物，食物，和玩物。在提倡 “和谐”的年代里——和谐社会，和谐家庭……

那么，人和动物之间呢？

2、介绍动物——斑羚

（出示幻灯片）斑羚图片，学生根据提示介绍：

姓名：斑羚别名：“青羊”、“山羊”性别：牛科

家庭地址：世界上总共有84种羚羊，非洲是其中72种羚羊的家。中

国羚羊分布在东北、华北、西南、华南等地

职位：国家二级保护动物

体型：体形大小如山羊，但无胡须。体长110～130厘米、肩高70

厘米左右，体重40—50千克。雌雄均具黑色短直的角，长15

—20厘米。四肢短而匀称，蹄狭窄而强健。毛色随地区而有差异，一般为灰棕褐色，背部有褐色背纹，喉部有一块白斑。最喜欢的食物：以各种青草和灌木的嫩枝叶、果实等为食。性格：内向，敏感。

爱好：生活于山地森林中，单独或成小群生活。多在早晨和黄昏活

动。

特长：极善于在悬崖峭壁上跳跃、攀登，视觉和听觉也很敏锐。

3、听教师讲故事：

一支狩猎队分成好几个小组，在猎狗的帮助下，把七八十只斑羚逼到戛洛山的伤心崖上。伤心崖是戛洛山上的一座山峰，象被一把利斧从中间剖开。两座山峰相距六米左右：虽然斑羚是食草类动物中的跳远冠军，但他们最多只能跳四米左右。就这样，斑羚们陷入了前有悬崖，后有追兵的困境。按我们一贯的思维，这一群被逼至绝境的斑羚，它们会有怎样的命运呢？请同学们展开丰富的想象，设计故事的发展和结局。

（学生回答，教师随机出示斑羚被猎杀图片。）

过渡：在这个广袤的星球上，人类绝不是唯一的生命形式，也不是唯一具有情感的生灵，面对生与死的抉择，一群生性温顺的斑羚向我们演绎的是一曲动物世界的生命绝唱,现在让我们一起走进沈石溪的《斑羚飞渡》，去触摸那扣人心弦的惨烈与悲壮。

4、出示课题：《斑羚飞渡》

5、字词积累（出示幻灯片）

①知道下列词语中有哪些字音字形不正确吗？斑羚（líng）狩猎（shǒu）蹿跳（cuàn）斑澜（lán)逞能（chéng）苍穹（qióng）略胜一筹（chóu）

②填充下列词语和词义吗？

进退维谷——()

()——形容差得很远。

略胜一筹——()

二、整体感知：大家在课前已经预习了课文，请问：

1、读了课文之后，你有什么感受？

2、文章讲了一个什么故事？用简炼的语言概括一下。

三、品读课文, 合作探究

过渡语：同学们，还记得赵忠祥老师解说的“动物世界”“人与自然”吧，悲天悯人的声音传达出自然界生灵的生死存亡。而“斑羚飞渡”也似乎是一首震慑魂灵的，悲壮的生命之歌；这场惊天地泣鬼神的斑羚飞渡中，一定有让你感动的地方吧。

1、斑羚们是怎么“飞渡”的?

2、“飞渡”的结局怎么样?

（出示幻灯片）——老斑羚试跳

——结成对飞渡

——头羊走向彩虹

请大家任意选择一幅并为之配解说词。可以是书中的原句，也可以引用歌词、诗文甚至自己即兴创作。用己喜欢的方式读课文，准备解说词。先在小组内声情并茂的表演一下，并简要说说配这一段解说词的理由。

四、总结反思:

1、这个故事是真实的吗？（文体：动物小说,艺术上合理虚构）

是否真实并不重要，关键是这些动物所表现出来的生命的尊严和热情让人感动敬佩。

2、出示幻灯片6：沈石溪祖籍浙江慈溪，1952年生于上海。1969年初中毕业赴云南西双版纳傣族村寨插队落户。1975年当兵，历任新闻干事和宣传股长。1980年开始从事儿童文学创作。现为成都军区政治部创作室二级创作员、中国作协会员、云南省作协理事、云南省儿童文学创作委员会副主任。被称为“动物小说之王”。他曾经这样说过：动物小说折射的是人类社会。动物所拥有的独特的生存方式和生存哲学应该引起同样具有生物属性的人类思考和借鉴。

3、总结:你在这些动物的身上获得了怎样的启示呢？

4、板书：

斑羚飞渡————生命宣言

人（生命）动物（生命）

和谐：爱

五、拓展延伸:

生活中有让你感动的动物吗?你为什么感动?

3、结束语： “ 同一个世界“，同一片蓝天，关爱，流淌心间，付诸行动，从你我之中到自然万物。爱是我们这个时代的主旋律，希望同学们以这节课为起点，都来做爱的使者。

五、作业设计：任选两项作为课后作业:

（1）设计一份“保护野生动物”为主题的小报或出版一期墙报，可以是某一种动物的专题介绍，也可以是多种动物的多方面资料的介绍。

（2）根据搜集的资料，选择一个角度，写一篇关于野生动物保护等方面的小论文或简单的调查报告。题目自拟：

如：谈“斑羚飞渡”中的美、我要当好环保小卫士

44轮轴教案第6篇

Lesson 44

教学目标：

能够用烹饪的话题和朋友或同学进行交谈。

课前准备：

活动挂图，录音磁带，相关教具。

教学重点：

复习关于烹饪的生词以及电视节目的生词。

复习描述烹饪过程和谈论电视节目的句型。

教学过程：

1．单词卡片复习与这一课有关的单词以及相关句型。

2．引导学生说说自己喜欢的节目，如，教师可以问“Which show do you like?Which

show do you want to watch?”

3．引导学生观察A部分练习，说出节目的名称，然后完成A部分练习。

4．完成B部分练习。

首先，让学生观察B部分图画，教师先进行提问引导学生进行简单的讨论。如：“What do

you need to make it?How do you make it?” 然后让学生在小组间进行讨论，也可

以小组中派出一个人对其他的小组进行采访。讨论完毕后，教师分配任务，小组间完成表演和解说的活动。最后请各组的同学对全班同学进行表演。

5．进行C部分的练习。让学生通过已学的内容独自完成，订正后，分角色朗读。

作业：写出一个自己喜欢菜的制作过程。

44轮轴教案第7篇

【教学目标】赏析优秀文化产品，感悟积极向上的文化生活对于人的作用。【教学重难点】文化的作用。

【教学方法】情景讨论法、小组探究法、分析讲授法、活动启发法。【教学设计】

一、丰富精神世界

P18探究——你认为，这些语句为什么能够代代相传?（这些语句具有深刻的文化内涵。杜甫、范仲淹的诗表现了诗人具有先人后己的高尚情怀，李白的诗具有不事权贵、正气凛然的气质。诗词中忧国爱民、正气凛然的情操感染了具有进步思想的人。因此这些脍炙人口的语句得以代代相传。）

文化与人的关系人创造了文化，文化也在塑造着人。优秀文化能够丰富人的精神世界。积极参加健康有益的文化活动，不断丰富自身的精神世界，是培养健全人格的重要途径。参加健康有益的文化活动是对真善美的追求。2005年6月7日人民日报报道：13岁的初中生小艺，在一个平静的早晨，以网络游戏中的飞天造型，沉醉而又安详地从24层高楼坠落，飞进他神往的虚拟世界。初中生小艺悲剧说明了什么？

讨论：红色旅游成为爱国主义的重要阵地，以红色旅游带动革命老区的发展。请从文化角度分析红色旅游的重要意义。（红色旅游有利于加强革命传统教育，增强全国人民特别是青少年爱国情感。开展红色旅游，有利于弘扬和培育民族精神，塑造青少年健全人格，具有深远的历史意义。）

二、增强精神力量

文化对人的塑造，还表现在优秀文化能够增强人的精神力量。秦朝末年，陈胜、吴广一句“王侯将相，宁有种乎？”引发了中国封建社会第一次轰轰烈烈的农民大起义。

P20探究——你知道《国际歌》和《义勇军进行曲》诞生的背景吗? 你怎样理解列宁和毛泽东的上述言谈?（1935年，中国大地上乌云翻滚。在四年以前的1931年，发生了震惊中外的“九·一八”事变，日本帝国主义一举侵占了我国的东北三省。接着，日军又于1933年侵占了我热河省，侵略者的铁蹄踏上了我国华北的土地，为大规模侵略中国铺平了道路。在中华民族生死存亡的严重关头，一方面是日本侵略者的剑拔弩张，步步紧逼；另一方面是国民党反动当局的屈膝妥协，步步退让。而千百万劳苦大众发出怒吼：“中华民族到了最危险的时候!”）

P20探究——联系当时的背景，从“铁人”王进喜的豪言壮语中，你能感受到精神的力量吗?（建国之初我国石油工业落后，后来我国东北发现了大庆油田。1960年，面对国家建设急需石油的燃眉之急，全国各地的几万名职工和3万名转业官兵，来到了大庆，开展了一场声势浩大的石油大会战。面对“头上青天一顶，脚下荒原一片”的恶劣环境，大庆人正是依靠“铁人”精神，取得了会战的伟大胜利，当年6月份就实现首车原油外运，有力地支持了国家的经济建设。经过3年半时间，高速度、高水平拿下了大庆油田，从根本上改变了我国贫油的面貌。“铁人”精神是对王进喜崇高思想、优秀品德的高度概括，体现了我国工人阶级精神风貌和中华民族传统美德的完美结合。“铁人”精神是战胜困难、勇往直前的巨大精神力量。“铁人”精神是我们强大的精神支柱。）

三、促进人的全面发展

被誉为“天下第一村”的江苏江阴华西村，是中国农村小康社会的典型。它不仅物质富有，村民住的是豪华别墅，开的是私家轿车，户均存款超百万元——被誉为“中国首富村”；而且华西村人精神也很富有，这也是它这个老典型一直红了几十年，直到如今不褪色，充满青春活力的关键所在。华西村人富了“口袋”，不忘富“脑袋”，提倡“六爱”：爱党、爱国、爱华西，爱亲、爱友、爱自己。成立了别具一格的“精神文明开发公司”，每周村民开大会，每季党员开大会，书场、剧场、溜冰场等各种文化娱乐设施一应俱全。华西村作为“中国首富村”，为什么富了“口袋”，还不忘富“脑袋”？（社会发展和人的发展的过程是相互结合、相互促进的。人越全面发展，社会的物质文化财富就会创造得越多，人民的生活就越能得到改善，而物质文化条件越充分，又越能推进人的全面发展。社会生产力和经济文化的发展水平是逐步提高、永无休止的历史过程，人的全面发展也是逐步提高、永无休止的过程。）

山东大学就网络文化对人的影响问题展开了调查。从调查结果看，大部分人上网是为了查找资料、通信和娱乐，过半数的学生认为利大于弊。认为网络弊端重重的也大有人在，大家对其厌恶程度依次为：网络用语不文明、偷看他人电子邮件、攻击他人电脑，浏览暴力性游戏软件、用假姓名和假身份聊天等。对于网络游戏对校园生活的冲击，虽有不少学生认为网络游戏影响巨大，很多人因此而分散精力、荒废学业，但多数学生相信，只要有足够的自制力，便不会深陷其中。谈谈你对网络文化对人影响的认识？（网络是把双刃剑。网络文化作为一种文化现象，有先进与落后、腐朽之分。不同的文化对人的影响是不同的。文化对人的影响是潜移默化的、深入持久的。因此，接触网络文化，要始终保持清醒的头脑，并具有较强的自制能力和明辨是非的能力。把网络作为一种学习的工具加以学习运用，能够丰富自己的精神世界，促进自己的全面发展。）

44轮轴教案第8篇

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第四章

第四节

教学目标

非金属及其化合物

硫酸、硝酸和氨

课时）（第 1 课时）1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学重点、教学难点重点：浓 H2SO4 的强氧化性难点：浓 H2SO4 的强氧化性教学过程教学环节新课导入新实验探究知学教师活动学生活动 “ 会当凌绝顶，一览众山小 ”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因： H2SO4=2H ＋SO 2 ? 4 ＋

过渡习实验探究思考交流

稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？

1、展示一瓶浓硫酸现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根．．．．据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。

学生猜测并设计验证实验。

观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。学生分析总结

整理归纳过渡

1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？

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实验探究

1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）

2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓 H2SO4 酸性和脱水性的体现。吸水性和脱水性有何区别？蔗糖与浓 H2SO4 的反应

观察实验现象

思考交流拓展提高

思考交流实验探究知识整理

观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比 2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性蔗糖遇浓 H2SO4 炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀 H2SO4 具有酸的通性，稀 H2SO4 能否和铜反应？为什么？那么，浓 H2SO4 能否与铜反应呢？浓硫酸与铜的反应。讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式

问题探究

思考交流

学生讨论

实验探究

观察现象

实验分析

铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。

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问题探讨

师生共同探讨分析：

1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?

2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?

3、浓硫酸在反应中的作用是什么?

4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？分组讨论并回答：。

思考交流应用提高

上述反应中浓 H2SO4 的氧化性由其分子中什么原子引起?稀 H2SO4 是否具有氧化性?两者相比有何差别?

1、在一定体积的 18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为 0.9mol，则原硫酸的实际体积为（）A、50mL B、大于 50mL C、100mL D、大于 100mL 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时 H2SO4 存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点第三节

一、硫酸

（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO 2 ? ＋2H 4

（二）浓硫酸的性质 1.物理性质 2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性

＋

小结

板书设计

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（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。2.（1）在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ ；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸 ,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式

是:(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用,再，最后涂上少量的 3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（A.浓硫酸 B.浓盐酸）D.氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液 4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A.C 和浓硫酸 B.Cu 和浓 H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S 和浓 H2SO 5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（）。A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A.加酚酞试液 C.加 BaCl2 溶液和硝酸 B.与铜片作用 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 7.浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A.赤热的碳 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.铜（加热）

8.在 100mL.18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 A.1.8mol B.大于 1.8mol C.0.9mol D.小于 0.9mol 9.在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸消耗完毕（填 “已” “没有”，或）其理由是(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜，这样作法的好处有①② 10.回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ -4-版权所有@高考资源网

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（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）： →→→。（3）实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色 c 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是，B 瓶溶液的作用是，C 瓶溶液的作用是。（4）装置②中所装的固体药品是，可验证的产物是（5）装置③中所盛溶液是，可以验证的产物是。备课参考：备课参考：

（一）巩固练习答案：

1、（1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性

2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2 N2(2)具有脱水性；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干净大量水冲洗碳酸氢钠溶液

3、A、B

4、C

5、D

6、D

7、D

8、D

9、（1）没有硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应(2)①防止生成大气污染物 SO2 保护环境②提高硫酸的利用率

10、（1）2H2SO4+C（2）○○○○ ⑷ ⑵ 1 3 2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化水蒸气（5）澄清石灰水；二氧化碳

硫是否除完全（4）无水硫酸铜

（二）资料选用

（1）教材《化学》必修 I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修 I（3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编薛金星（4）高中课程《新学案》，主编刘成坤

浓、稀硫酸的检验方法：

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1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为 1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为 338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加 10mL 水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。9．蔗糖法：在小烧杯中加入约 10g 蔗糖，滴入 1mL 水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

第三节硫酸硝酸和氨

课时）（第 2 课时）教学目的：教学目的：

1、掌握硝酸的化学性质。

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酸与碳的反应。

3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点、教学重点、难点重点重点：硝酸的氧化性重点难点：硝酸的氧化性难点教学环节新课导入教师活动学生活动铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓 H2SO4 氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢? ①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速观察实验现象，并思考原因置于盛饱和 CuSO4 溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热 NaOH 溶液处理氧化膜，）②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4 的试管中，1～2 分钟后取出。③把②中的铝条放入饱和 CuSO4 溶液中，过一会儿取出。④把③中铝条取出，置于浓 H2SO4 中，加热。

1、根据实验①的现象，写出化学反应方程式

2、洁净铝条置于浓 H2SO4 中无明显现象，难道不反应吗?

3、①③对比，现象不同，说明在②中一定发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生了什么反应？该过程体现浓硫酸的什么性质？

4、实验④说明了什么问题？ A、加热条件下，浓 H2SO4 可氧化大多数金属（Au、Pt 等除外），但不产生 H2。B、常温下，浓 H2SO4 可使 Fe、Al 钝化。C、浓 H2SO4 与金属反应表现酸性和氧化性。D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。举例说明区分浓硫酸和稀硫酸的方法：讨论、总结： 2Al＋3Cu2 ==2Al3 ＋3Cu 学生联想到 Al2O3 保护膜的作用思考总结浓硫酸与金属反应的特征

＋＋

新活动探究

知学习

学习探究

归纳整理思考交流过渡实验

在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别？应如何验证？请设计方案。演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。

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探究

演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测产物，并写出化学方程式

产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕色。证明生成的是 NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的强弱

思考交流归纳整理应用提高

请阅读教材 P86，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。

a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt 等除外），但不产生 H2。b.常温下，浓硝酸可使 Fe、Al 钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。

1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。

2、能否用浓硫酸或硝酸与 Zn 反应制 H2？

3、浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳反应的产物并写出化学方程式。

4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。自学资料卡片。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）王水：浓硝酸：浓盐酸 1：3（体积比）

问题探索小结

硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5 价氮元素得电子，被还原为低价态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。第三节硫酸硝酸和氨

一、硫酸：钝化

二、硝酸：

1、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2、稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、碳与稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑

三、王水：浓硝酸：浓盐酸 1：3（体积比）

板书设计

巩固练习巩固练习1.工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸 2.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸

您身边的高考专家 A.Al B.Fe C.Ag D.Au 4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.测定密度 B..放入硝酸中 C..放入盐酸中 D..观察外观

5.从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的 Cu（NO3）2 晶体，下列实验设计中最合理的是(1)Cu+浓 HNO3─(2)Cu+稀 HNO3─ 6.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（A.铜与稀硝酸 B.木炭与稀硝酸 C.氢氧化铜与硝酸）D.氧化亚铁与硝酸

7.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（A.白、红、白 B.红、黑、白）。C.红、红、红 D.白、黑、白

8.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）。A..浓硫酸 B..稀硫酸 C..浓硝酸 D.稀硝酸 9.6.4g 铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有 NO.NO2，反应后溶。液中所含 H+离子为 nmol，此时溶液中所含 NO3-的物质的量为（）A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol 10.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是（）。

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的 Cu(NO3)2 的物质的量相同③ 硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同 A.①③ B.②④ C.③④ D.① ②③

11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 备课参考：备课参考

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您身边的高考专家（2）《教师教学用书》化学必修 I（3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编薛金星（4）高中课程《新学案》，主编刘成坤

金属的钝化

有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属（或合金）的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。金属钝化后状态称为钝态。例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如果把铁浸入密度大于 1.25g/cm3 的浓硝酸中，铁却钝化而不溶。铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜盐（如 CuSO4）溶液中置换出铜。不仅铁，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co, Mo,Al,Ta,Nb 和 W 等，其中最容易钝化的金属是 Cr,Mo,Al,Ni。不仅硝酸，其它强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。这层薄膜最经常的是金属的氧化物。如铁与浓硝酸作用，铁表面被氧化膜厚度是 30×10-10～40×10-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完全隔绝，从而使铁处于钝态。某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使其表面上形成氧化物薄膜的过程。像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。为了提高某些金属的抗蚀性能（有时还同时增加美观），可采用化学方法或阳极氧化方法，使金属钝化。金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。将溶液加热或加入活性离子如 Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢（特别在加热时）都能使钝态金属活性化。

第四节硫酸硝酸和氨

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1.通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。2.进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。3.氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。教学重点、教学重点、教学难点重点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。教学过程：教学过程教学环节新课导入新思考交流学习探究教师活动学生活动前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的色、味、态、密度（与空气比较）。并演示实验 4-9 实验装置分析：

1、为什么烧瓶内会产生喷泉？

2、为什么要用干燥的烧瓶？

3、胶头滴管的作用是什么？观察实验现象，阅读教材 P—87 资料卡片。总结氨的物理性质分组讨论

知学习

应用提高学习探究实验现象分析：

1、实验体现氨气的什么性质？

2、烧瓶中的溶液为什么会变红？－

3、如果变红的原因是生成 OH，那么－ OH 来源于什么物质？

如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？学生分组讨论

自学释疑归纳整理

1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2、化学性质：（1）与水的反应： NH3+H2O NH4 +OH 思考交流 +11 NH3+H2O(2)受热发生分解反应(NH4)2CO3 NH4Cl 学习探究 2NH3+CO2+H2O NH3+HCl 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反分组讨论应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气：

实验探究归纳整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ↑+2H2O 装置：固 + 固 CaCl2+2NH3 气

收集：向下排空气法干燥：碱石灰应用提高

1、实验室制备 NH3 的装置，还可以用于制备哪些气体？

2、收集气体时试管口处棉花团的作用？

3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？

4、多余的氨气应如何处理？

5、为什么不直接用 NaOH 和 NH4Cl 反应？

5、如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量 NH3？

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自学提高小结

自学氨的用途和自然界中氮的循环。

本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。

板书设计

第三节硫酸硝酸和氨（第 3 课时）

三、氨气

1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl

3、铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4 +OH(2)受热发生分解反应(NH4)2CO3 NH4Cl

4、氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 装置：固 + 固收集：向下排空气法 CaCl2+2NH3↑+2H2O 气干燥：碱石灰 2NH3+CO2+H2O NH3+HCl + NH3+H2O 巩固练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是 NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红 C.氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 2.只能用排空气法收集的气体有（A.NO B.NO2 C.H2）D.CO 3.用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4.可用来干燥氨气的有（A.浓硫酸 5.氮的固定是指（B.碱石灰））C.氯化钙 D.五氧化二磷

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C.将空气中的氮气转变为氮的化合物 D.硝酸和氨气反应生成氮肥 6.某无色混合气体依次通过浓 H2SO4 和 Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2S C.NH3.O2.NO B.NH3.NO.CO2 D.HCl.NO2.CO2）B.氨极易溶于水 D.氨的化合价为-3 价）

7.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（A.它在常温下是一种气体 C.液氨气化时吸收大量的热量

8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（A.100 mL H2 和 50 mL O2 C.100 mL NO 和 100 mL O2 B.100 mL HCl 和 100 mL NH3 D.100 mL N2 和 200 mL H2）

9.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（A.NH4Cl 和 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B.N2 + H2 → NH3，用烧碱干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥 10.（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由 A 口导入气体，B 口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的气体于烧瓶中。⑴NO ⑵NH3 ○SO2 ⑷CH4 ⑸NO2 ⑶ ○ ○ ○ ○ A B（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集 NO 气体，其原因是。

如何确定烧瓶中已集满 NO 气体？

11.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式： ②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用。做干燥剂。③用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

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氮肥指含有作物营养元素氮的化肥。元素氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。氮还能帮助作物分殖。施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。常见氮肥及其主要成分和性质如下表所示：

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