重点中学高一化学试卷

重点中学高一化学试卷（精选6篇）

重点中学高一化学试卷 第1篇

江苏省淮阴中学2008年高中招生考试

化 学 试 卷

24Fe：56Zn：65Ag：108

一、选择题（共12小题，每小题3分，共36分。每小题有1个或

2个选项符合题意。错选、多选不得分，有两个正确答案而只选一个且正确的得1分。请将答案填在下表相应题号的空格内）

2之一，也是一些不法分子为了增强食品耐煮、防腐等能力，不顾人们的身体健康而经常使用的一种添加剂。国家为此对甲醛的使用进行了严格控制并严厉打击不法行为。下列关于甲醛的说法正确的是

A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 B．甲醛是由碳原子和水分子构成的化合物 C．由CO和H2制备甲醛的过程是物理变化

D．若甲醛的水溶液中氧元素的质量分数为a，则碳元素的质量分数为3a /4２、“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在受热时或在潮湿空气中极不稳定，易分解，化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是．．A．X的化学式为SO2B．该反应属于分解反应

C．Na2S2O3中S的化合价为+3价D

．Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存

3、下列说法正确的是

A．含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．含有碳元素的化合物一定是有机物

C．白色污染是指白色污染物造成的污染D．纯净水清洁卫生，但长期饮用对健康无益

4、已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气含NO2和NO，通常用NaOH溶液吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+ NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O，2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O。NO2与NO的体积比为下列值时，用NaOH溶液不能完全吸收的是

A．1：1B．2：1C．1：2D．4：

15、下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是

化学试卷第 1 页（共 4 页）

A

．金属的活动性

B．金属的导电性 C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量

6、现代城市中有各类喷泉，其原理利用了水的压强差。化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，烧杯内盛有NaOH溶液，滴管中有NaOH溶液，实验时，先从滴管处挤入几滴NaOH溶液，随即打开止水夹，若要形成喷泉，烧瓶内的气体A可以

是

Ａ．CO2Ｂ．HClC．H2D．CO

7、在t℃时，某物质A的溶液若恒温蒸发10g水，析出5g无水晶体；若只恒温蒸发5g水，析出2g无水晶体，下列说法正确的是

A．t℃时，原溶液是饱和溶液B．t℃时，A物质的溶解度为50g C．t℃时，A物质的溶解度为60gD．t℃时，A物质的溶解度为40g

8、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色透明溶液的是 A．KNO3、ZnCl2、Na2SO

4B．FeCl3、NaOH、KNO

3C．CuSO4、NH4Cl、ZnCl2D．CaCl2、Na2CO3、KCl9、如图，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是

10、若用实验证明CuCl2溶液显蓝色不是由Cl－离子造成的，下列实验无意义的是 A．观察KCl溶液的颜色

B．向CuCl2溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失

C．向CuCl2溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失 D．加水稀释CuCl2溶液后蓝色变浅

11、两烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的H2SO4溶液。现向甲杯中加入mgMg，向乙

杯中加入mgZn，充分反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则下列说法正确的是

12、往AgNO3、Cu(NO3)

2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu、Zn、Fe

＋2＋2＋

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn、Fe C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn、Fe

二、（共4小题，满分24分）

13、下表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：

请回答：Mg与Ni比较，更易氧化，其理由是。

14、在有机物里有一大类物质叫醇，其中部分饱和一元醇的名称和化学式如下表，请完成表中空格。2＋

2＋

＋

2＋2＋2＋

15、由碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的，我们在初中阶段已经接触到的含碳物质就有好多种，如：①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤Na2CO3等，还有很多有机物。随着科学的发展，我们又有了很多新的发现：⑥C60、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O3、⑩C12O9等。请分析上述材料并回答下列问题：

⑪其中属于碳的单质的有（填序号，下同），属于碳的氧化物的有； ⑫如果某碳的氧化物中含氧量为50％，则该碳的氧化物的化学式为，写出由C和CO2在高温下化合为该碳的氧化物的化学方程式。

16、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

红色固体

浅绿色溶液

无色气体

⑪A物质的化学式。

⑫C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。

⑬写出反应③中生成红色固体的化学方程式。⑭写出G与A

三、（共1题，满分10分）

17、某课外活动小组收集到一些废弃的硝酸银溶液，准备将其中的银元素以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：

【设计方案】①加入比银活泼的金属单质置换出银②除去金属混合物中的杂质 【小组讨论】 ①选择加入的金属

甲同学认为：向硝酸银溶液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向硝酸银溶液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为同学的方案更合理，其原因是。②为除去银粉中混有的金属，可以向金属混合物中加入的试剂（硝酸银溶液除外）是。【实验过程】

金属混合物+溶液A

操作a

加过量所选活泼金属

②金属混合物Ag+溶液B

操作b 加适量所选试剂

请回答：操作a是，此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。【产品检验】请你设计一种简单方法检验得到的银中是否还含有活泼金属，方法是。

【定量分析】他们取了1000g溶质质量分数为3.4%的硝酸银溶液（假设不含其它杂质），加入过量的上述活泼金属充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重得金属混合物24.0g，则他们所加的活泼金属的质量是多少？

高一化学参考答案

一、选择题（每题3分，共36分）

二、（每空2分，共24分）

13、Mg，形成氧化物薄膜的速度更快

14、CnH2n+2O15、⑪①②⑥，③④⑦⑧⑨⑩

16、⑪CuO

⑫干冰，人工降雨、制造人工云雾、灭火等 ⑬Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

三、（最后一问4分，其余每空1分，共10分）

17、【小组讨论】

①乙同学，杂质铁便于除去 ②盐酸或稀硫酸

【实验过程】过滤，漏斗

【产品验证】取少量样品加入盐酸或稀硫酸，看是否有气泡产生，固体是否溶解 【定量分析】8.0gFe

重点中学高一化学试卷 第2篇

一、试题命题依据及指导思想 1．命题的依据

将高中化学课程标准和教材作为依据，及与教材配套的练习册作为参考，同时体现了课改精神，对平时的课堂教学起了一定的导向作用。

2．命题的指导思想

考试要面向全体学生，要有利于教与学，有利于促进素质教育，有利于重视基础，有利于培养学生的创新精神和实践能力。力求为全曲靖市高一化学教师提供一个较为客观、有一定可比性的教学现状，以利于各校在新学期中，及时调整教学，采取有效措施，提高会考的合格率及高考能考个好成绩。二．试题的情况介绍

本次考试试题由：一．选择题、二．填空题、三． 推断题、四． 实验题、五．计算题，五部分所组成。其中选择题48分，共16小题；填空题分20，共2小题 ；推断题12分共1小题；实验题10分，共1小题。计算题10分，共1小题。全卷共21题，满分100分，答卷时间为90分钟。考试范围以前二章为主。

命题注重基础知识和基本技能，突出重点，注意知识点覆盖面；同时重视运用知识分析问题、解决问题的能力；力求体现学科的特点，贴近生活。三．考试情况分析 1．考试得分情况统计

我带的是高一十三班，本班平均成绩43.08，50分以上的9人，30分-50分有25人，30分以下3人。从以上的得分情况看：学生对基础知识、基本理论的掌握还不够牢固，对所学的知识还不会灵活的应用，对一些要求综合运用所学知识和方法探究问题、解决问题的试题得分率较低，说明学生综合解决问题的能力还有待提高。2．学生答题情况分析：

第2,3，6，14,15题：是考察对氧化还原反应中化合价变化及其得失电子的应用。6,14,15题丢分较严重。

第4，10小题，是第一章的知识点，考察的是物质的量的知识点,10题失分严重。

第5小题，考察的为物质分类，较简单。

第7小题，考察的是实验室安全知识，难度不是很大。

第8小题，考察的是非金属单质硅，对记忆类知识的考察比较多。第9，12，16小题主要考察离子反应,9，16小题涉及过量与互滴问题，难度较大，失分严重。

第17，18小题是对实验知识的考察，中等难度。

第19小题为推断题，考察的是金属钠，金属过氧化物过氧化钠，强氧化酸硝酸，以及氯气的制备，具有一定的难度，失分较严重。第20小题，中等难度，但学生失分较严重，说明学生对基础知识的掌握不是很牢固。

第21小题，考察的是锌与浓硫酸的反应，学生容易忽略掉锌与稀硫酸的反应，失分较严重。

四．对课堂教学的几点思考与建议

从这次统考的成绩看，情况不好，原因在于：第一，试卷难度较大，有个比如题超出范围﹔第二，学生对基础知识理解和巩固的程度还不够，能力提升题过多，学生不能自如解决。在此，对今后的课堂教学提出以下几点建议： 一．立足课堂，提高质量：

学生答题中存在的问题，与他们平时对基础知识的掌握及基本技能的掌握有很大的关系，因此加强基础知识和基本技能的掌握，立足课堂，提高质量，仍然是重中之重。

抓基础知识，就是要狠抓化学课本知识，力求每章每节过关。由于三个班学生之间基础有一定差距，因此对化学基础知识的掌握有一定差别，我力求根据学生实际情况，因材施教，尽量降低落后面。那种为了后面有时间复习而拼命赶进度的做法，我是不采取的，实践证明效果也是好的。

抓基本技能，就是抓化学用语规范使用及化学实验的基本操作，平时的实验操作中，要让学生了解每一步实验操作所涉及的反应原理，装置原理，操作原理，多给学生实验机会，体验通过实验获得知识的成功和乐趣，切实提高学生的实验能力。二．重视获取知识的过程和科学探究能力的培养

为了提高学生的能力，在教学中加强学生科学素养，发现问题，解决问题的能力，平时教学与复习中，都不能“重结论，轻过程，重机械操练，轻问题情景和解答问题思路”，因此在半个学期的教学中，都非常重视学生获取知识的过程，让学生“养成学科思维的基本方式”。

三．密切联系社会生活实际，抓好知识的应用

化学试题涉及环保等社会问题越来越多，从多角度对学生进行考察。而且这类试题的考察力度还将逐年加强，这就要求在教学中不能单纯灌输课本知识，减少机械操练的时间和精力，让学生尽可能的多阅读科技知识，接触和认识社会，用化学的视角去观察社会，培养兴趣，提高学习化学的兴趣

四．深化课堂教学意识，钻研新课程标准

新课程标准中有许多新的观点和方法，因此在教学中，要用新的教学理念，树立“教师的一切工作都是为了一切的学生”的思想意识，在新的教学理念中贯彻新的课程标准。五．强化教学过程中的“互动意识”

在半个学期的教学活动中，自己意识到教学过程是一个双边过程，但学生的活动占主导地位，因此特别强调“师生互动，生生互动”，实践证明效果良好。六．加强实验教学：

实验教学在考试中的比重越来越重，因此，半个学期来，格外重视实验的教学，使学生在实验中学到探究知识的乐趣。这样做可以大面积提高学生的分析,解决问题的能力,但如何提高考试成绩,则有待加强.七．从实际出发，总结经验，反思失败：

重点中学高一化学试卷 第3篇

相对原子质量为:H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Si:28

第一卷选择题 (共48分)

一、选择题 (本题包括16小题, 每小题3分, 共48分.每题只有一个选项符合或最符合题意)

1.从饱和碘水中提取碘的操作是 ()

(A) 蒸馏 (B) 过滤

(C) 萃取 (D) 渗析

2.下列实验操作中错误的是 ()

(A) 往试管里滴加液体时, 可将胶头滴管垂直伸入试管中

(B) 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

(C) 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

(D) 给固体或液体加热时, 试管夹应夹持在试管的中上部

3.关于萃取的说法正确的是 ()

(A) 分离乙醇和水可用萃取的方法

(B) 萃取所用的两种溶剂可以相互溶解

(C) 萃取分液时, 漏斗中的液体都要从漏斗颈流出

(D) 萃取分液所用仪器是分液漏斗、铁架台 (带圈) 和烧杯

4.下列说法正确的是 () .

(A) 摩尔是一种国际基本物理量

(B) 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

(C) 1 mol苹果

(D) 在同温同压下, 相同体积的任何气体单质所含分子数相同

5.学校自来水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等, 为了检验Cl-的存在, 最好选用下列物质中的: ()

(A) 石蕊试液 (B) 四氯化碳

(C) 氢氧化钠溶液 (D) 硝酸银溶液

6.下列物质的分类正确的是 ()

(A) Fe (OH) 3胶体—纯净物

(B) 盐酸—电解质

(C) 金刚石—非金属单质

(D) CO—酸性氧化物

7.胶体分散系与其它分散系的本质差别是 ()

(A) 分散质直径大小

(B) 是否有丁达尔现象

(C) 是否稳定

(D) 分散质粒子是否带电

8.在0.1 mol/L的硫酸溶液中, 能共存的离子组是 ()

(A) Na+、Mg2+、CO2-3

(B) Cu2+、K+、OH-

(C) Ba2+、K+、NO-3

(D) Mg2+、K+、Cl-

9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()

(A) 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H2O

(B) 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ()

(C) 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

(D) 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O

10.下列变化需要加入还原剂才能实现的 ()

(A) CaCO3→CO2

(B) IO-3→I2

(C) Fe2+→Fe3+

(D) NO2→HNO3

11.用NA表示阿伏德罗常数, 下列叙述正确的是 ()

(A) 32 g O22-的电荷数是1 NA

(B) 通常状况下, 1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

(C) 2.0g NaOH含有的离子数为0.1 NA

(D) 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中, 含有Cl-个数为1 NA

12.下列反应既是氧化还原反应, 又是离子反应的是 ()

13.相同物质的量的N2和CO相比较, 下列叙述中不正确的是 ()

(A) 分子数相等 (B) 原子数相等

(C) 体积相等 (D) 质量相等

14.下列溶液中Cl-浓度与50 m L 1 mol·L-1Al Cl3溶液中Cl-浓度相等的是 ()

(A) 75 m L 1 mol·L-1的FeCl3溶液

(B) 75 m L 2 mol·L-1NH4Cl溶液

(C) 150 m L 2 mol·L-1的KCl溶液

(D) 150 m L 1 mol·L-1的NaCl溶液

15.下列两种物质的反应, 可用H++OH-=H2O表示的是 ()

(A) 氢氧化钠溶液与醋酸溶液

(B) NaHSO4溶液与KOH溶液

(C) Ma (OH) 2与硝酸溶液

(D) Ba (OH) 2溶液与H2SO4溶液

16.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是 ()

(A) 所用NaOH已吸潮

(B) 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

(C) 有少量NaOH溶液残留在烧杯内

(D) 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

第二卷非选择题 (共52分)

二、填空题 (本题包括2小题, 每空2分, 共18分)

17.偏二甲肼 (C2H8N2) 是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.填写下列空白: (设NA表示阿伏加德罗常数)

(1) 偏二甲肼燃烧后生成二氧化碳、水和一种对大气无污染的单质气体, 则反应的化学方程式是___________.其中氧化剂是_____________, 还原剂是____________.

(2) 6 g偏二甲肼 (C2H8N2) 含有NA个偏二甲肼 (C2H8N2) 分子.

18.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去 (括号内为混入的杂质)

三、实验题 (共22分)

19. (10分) 实验室利用图1所示装置进行碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3]的受热分解实验.请回答:

(1) 加热一段时间后, 烧杯中观察到的实验现象是___________.

(2) 实验结束时的正确操作是_____________ (填序号) , 否则会引起____________.

(1) 先将导管从液体中移出, 再熄灭酒精灯.

(2) 先熄灭酒精灯, 再将导管从液体中移出.

(3) Cu2 (OH) 2CO3受热分解的化学方程式是______.

(4) 如果Cu2 (OH) 2CO3受热完全分解, 将试管拆下, 冷却, 在试管中加入过量盐酸, 观察到的实验现象是________, 产生现象的原因是 (用离子方程式表示) ____________.

(5) 实验完毕, 分离烧杯中的固体和液体采用的操作是________, 此操作所用的玻璃仪器是烧杯、______和_________.

20.实验室用11.8 mol/L的浓盐酸配制250 m L 0.1 mol/L的盐酸溶液, 填空并请回答下列问题:

(1) (6分) 配制250 m L 0.1 mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为_________m L, 应选用_________m L容量瓶, 配制时玻璃棒的作用是______________________.

(2) (3分) 配制时, 其正确的操作顺序是 (用字母表示, 每个字母只能用一次) ________________.

(A) 用30 m L水洗涤烧杯2～3次, 洗涤液均注入容量瓶, 振荡

(B) 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积, 沿玻璃棒倒入烧杯中, 再加入少量水 (约30 m L) , 用玻璃棒慢慢搅动, 使其混合均匀

(C) 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 m L的容量瓶中

(D) 将容量瓶盖紧, 振荡, 摇匀

(E) 改用胶头滴管加水, 使溶液凹面恰好与刻度相切

(F) 继续往容量瓶内小心加水, 直到液面接近刻度1～2 cm处

(3) (3分) 若出现如下情况, 对所配溶液浓度将有何影响 (偏高、偏低或无影响) :没有进行A操作___________;加蒸馏水时不慎超过了刻度___________;定容时俯视___________.

四.计算题 (共12分)

21.2.18 g化合物A (其组成表示为Na2SixOy·x H2O) 中, 硅元素与氧元素的质量比为1∶2.

计算: (1) A的物质的量;

(2) A的化学式;

(3) 将2.18 g化合物A溶于水制成500 m L的溶液, 取出10 m L再加水稀释到500 m L, 则稀释后溶液中A的物质的水量浓度是多少?

参考答案

1. (C) 2. (A) 3. (D) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (A) 8. (D) 9. (B) 10. (B) 11. (C) 12. (C) 13. (C) 14. (A) 15. (B) 16. (B)

17.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳;CO2;K2S和N2

18.

19. (1) 澄清的石灰水变浑浊 (2分)

(2) (1) ; (1分) 倒吸 (1分)

(4) 黑色固体溶解, 溶液变蓝色;CuO+2H+=Cu2++H2O漏斗, 玻璃棒

20. (1) 2.1, 250, 引流

(2) (B) 、 (C) 、 (A) 、 (F) 、 (E) 、 (D)

(3) 浓度偏低;偏低;偏高

高一下学期语文期末检测试卷 第4篇

1. 下列加点字注音全对的一组是()(3分)

A.镣(liào)铐

本分(fèn)

卓(zhuó)有成效

纵横捭(bǎi)阖

B.给(jǐ)予

离间(jiān)

言简意赅(gāi)

余勇可贾(gǔ)

C.恫(dòng)吓

伺(cì)候

命途多舛(chuǎn)

诗味隽(jùn)永

D.犄(qí)角

哄(hōng)笑

方兴未艾(ài)

时乖命蹇(jiǎn)

2. 依次填入下列各句横线处的词语,最恰当的一组是()(3分)

(1)他(马克思)在安乐椅上安静地睡着了——_____已经是永远地睡着了。

(2)他们承诺给所有的人以生存、自由和追求幸福的不可剥夺的_____。

(3)即便是遭了笞刑,卡西莫多也没有认识到副主教克洛德表面上_____,内心却自私阴险。

A.而且权力文质彬彬

B.而且权利道貌岸然

C.但权利道貌岸然

D.但权力文质彬彬

3. 下列对课文内容和文学常识理解有误的一项是()(3分)

A.孟子是继孔子之后的儒学大师,被后世称为“亚圣”,主张君王应施仁政。《寡人之于国也》体现了孟子的仁政主张。

B.李清照,号易安居士,多才多艺,能诗词。她以自己亲身感受与内心体验为依据创作,自成一家,是婉约派的代表作家。因词作风格相似,与辛弃疾并称“二安”。

C.唐初,王勃和杨炯、卢照邻、骆宾王并称 “初唐四杰”。《滕王阁序》是他记述盛会的序文,是一挥而成的千古名篇,受到时人和后人的赞赏。

D.《秋声赋》是欧阳修的名篇,也是宋代文赋的典范。该篇虽然承袭了写秋天肃杀萧条的传统,但却烘托出人事忧劳更甚于秋的肃杀这一主题,立意新颖。

4. 在一次辩论会上,主持人讲了下面一个故事,请你根据以下内容引出甲乙两方辩题。要求:双方辩题语言要简洁,具有可辩性,不超过10字。(6分)

两个失败者沮丧地躺在屋子里,同时看到下面的情景:

一个蜘蛛要在天棚的拐角处结网,它向另外一面墙荡过去,在即将接近那面墙壁的那一瞬间,它掉了下来——这是它第七次失败了。

蜘蛛的举动触动了他们。

甲说:可敬的蜘蛛,你怎么那么自信执著!我是人,难道不如一只蜘蛛吗?我要振作起来!

乙说:可怜的蜘蛛,你只要稍微改变一下爬行的方向,就可以成功。我是人,不是蜘蛛,我要重新选择方向!

(1)甲方辩论题目:_______________(不超过10个字)

(2)乙方辩论题目:_______________(不超过10个字)

5. “她一言不发地走进那扭着身子枉自躲避她的犯人,从胸前取出一只葫芦,温柔地举到那可怜人干裂的嘴边。”在送水一幕中,爱斯梅拉达并没有说话,请你以爱斯梅拉达的身份对卡西莫多说一句话,字数在10~20之间。(3分)

答:_____________________

二、(14分)

阅读下面的文字,完成6～9题。

巴尔扎克葬词(节选)

雨 果

各位先生:

现在被葬入坟墓的这个人,举国哀悼他。对我们来说,一切虚构都消失了。从今以后,众目仰望的将不是统治者,而是思想家。一位思想家不存在了,举国为之震惊,今天,人民哀悼一位天才之死,国家哀悼一位天才之死。

诸位先生,巴尔扎克这个名字将长留于我们这一时代,也将流传于后世的光辉业绩之中。巴尔扎克先生属于19世纪拿破仑之后的强有力的作家之列,正如 17世纪一群显赫的作家,涌现在黎塞留之后一样——就像文明发展中,出现了一种规律,促使武力统治者之后出现精神统治者一样。

在最伟大的人物中间,巴尔扎克是名列前茅者;在最优秀的人物中间,巴尔扎克是佼佼者之一。他才华卓著,至善至美,但他的成就不是眼下说得尽的。他的所有作品仅仅形成了一部书,一部有生命的、光亮的、深刻的书,我们在这里看见我们的整个现代文明的走向,带着我们说不清楚的、同现实打成一片的惊惶与恐怖。一部了不起的书,他题作“喜剧”,其实就是题作“历史”也没有什么,这里有一切的形式和一切的风格,超过塔西陀,上溯到苏埃通,越过博马舍,直达拉伯雷;一部既是观察又是想象的书,这里有大量的真实、亲切、家常、琐碎、粗鄙。但是有时通过突然撕破表面、充分揭示形形色色的现实,让人马上看到最阴沉和最悲壮的理想。

愿意也罢,不愿意也罢,同意也罢,不同意也罢,这部庞大而又奇特的作品的作者,不自觉地加入了革命作家的强大行列。巴尔扎克笔直地奔向目标,抓住了现代社会进行肉搏。他从各方面揪过来一些东西,有虚像,有希望,有呼喊,有假面具。他发掘内心,解剖激情。他探索人、灵魂、心、脏腑、头脑和各个人的深渊,巴尔扎克由于他自由的天赋和强壮的本性,由于他具有我们时代的聪明才智,身经革命,更看出了什么是人类的末日,也更了解什么是天意,于是面带微笑,泰然自若,进行了令人生畏的研究,但仍然游刃有余。他的这种研究不像莫里哀那样陷入忧郁,也不像卢梭那样愤世嫉俗。

这就是他在我们中间的工作。这就是他给我们留下来的作品,崇高而又扎实的作品,金刚岩层堆积起来的雄伟的纪念碑!从今以后,他的声名在作品的顶尖熠熠发光。伟人们为自己建造了底座,未来负起安放雕像的责任。

他的去世惊呆了巴黎。他回到法兰西有几个月了。他觉得自己不久于人世,希望再看一眼他的祖国,就像一个人出门远行之前,再来拥抱一下自己的母亲一样。

他的一生是短促的,然而也是饱满的,作品比岁月还多。

唉!这位惊人的、不知疲倦的作家,这位哲学家,这位思想家,这位诗人,这位天才,在同我们一起旅居在这世上的期间,经历了充满风暴和斗争的生活,这是一切伟大人物的共同命运。今天,他安息了。他走出了冲突与仇恨。在他进入坟墓的这一天,他同时也步入了荣誉的宫殿。从今以后,他将和祖国的星星一起,熠熠闪耀于我们上空的云层之中。

站在这里的诸位先生,你们心里不羡慕他吗?

6. 作者说“就像文明发展中,出现了一种规律,促使武力统治者之后出现精神统治者一样”这句话的用意是什么?(4分)

答:__________________________________________

7. “天才”一词在演讲中反复出现,有什么作用?(4分)

答:__________________________________________

8. 揣摩下面的不同译文,任选一句,说说哪种译法更好及理由。(3分)

(1)A. 今天,人民哀悼一位天才之死,国家哀悼一位天才之死。

B. 人民哀悼的,是死了有人才的人;国家哀悼的,是死了有天才的人。

句好,理由:

(2)A. 巴尔扎克笔直地奔向目标,抓住了现代社会进行肉搏。

B. 巴尔扎克笔直地奔到目的地,抓住了现代社会肉搏。

句好,理由:

9. 仿照文中画线语句的结构形式,另写一句话。(3分)

他的一生是短促的,然而也是饱满的,作品比岁月还多。

答:_____________________

_____________________

三、(16分)

阅读下面的文字,完成10～13题。

《雷雨》的多种阐释(节选)

钱理群

曹禺正是在提醒读者、观众要注意他的《雷雨》的诗性特征:他的主体生命的投入,情感、情绪以及对宇宙间、人的命运中一些不可理解的东西,人的生存困境的形而上的思考与探寻……于是,人们穿透过戏剧的情节,人物的性格,注意到了曹禺的意象与观念。

首先是“郁热”。这是戏剧发生的自然背景——剧本中一再出现的蝉鸣,蛙噪,雷响,无不在渲染郁热的苦夏气氛,在一定的意义上,可以说《雷雨》是一出“夏天的戏剧”。同时,这也暗示着一种情绪,心理,性格,以至生命的存在方式,并且显然融入了作者自己的生命感受与体验。

于是,人们发现,《雷雨》里,几乎每一个人都陷入了一种“情热”——欲望与追求之中。周冲充满着“向着天边飞”的生命冲动,这是一个永远不能实现的追求绝对理想的精神幻梦。繁漪、周萍、四凤则充分表现了人的非理性的情欲的渴求,尤其是作者倾心刻画的繁漪,她更有一点原始的野性,更充分地发展了人的魔性。鲁大海也同样满蓄着反抗的、破坏的、野性的力。_____________但所有人物的所有这一切“情热”(欲望与追求),人在剧中又被一种人所不能把握的强大的力量压抑着,几乎每一个人出场时都嚷着“闷”,繁漪更是高喊“我简直有点喘不过气来”。这象征着生命的“热”力的“郁”结。超常态的欲望与对欲望的超常态的压抑,二者的撞击,就造成了人的巨大的精神痛苦。由此而引发出的,是极端的交织着最残酷的爱和最不忍的恨的“雷雨式”的性格,近乎疯狂的,白热,短暂的“雷雨式”的感情力量。这是一种自我毁灭。

于是又有了“挣扎”与“残酷”的发现。

在整个第三幕里,四凤始终处于中心位置。这是颇耐寻味的:所有的人都死死地抓住她,借以解救——周冲把四凤看做“引路人”,想仰仗她的帮助,一起走到理想地,因而也是现实中永远得不到的“我们的真世界”里去;鲁妈恳求四凤不要重走自己当年走过的路,以使自己永远地摆脱发生在昨天,今天又重唤起的噩梦;而周萍,他是把四凤作为能够“把他从冲突的苦海中救出来”的“心内的太阳”的,他要借助于流动在四凤身上的青春的热血,灌注于自己的生命的空壳内,使之有力量打开“狭的笼”,离开“这个能引起人的无边噩梦似的老房子”。在这里,无论是周冲,还是鲁妈,周萍,都表现出一种要从现存的不可忍受的生存方式中“挣扎”出来的强烈欲念,然而不但他们自身没有自我挣扎、自我解救的力量,而且在他们生活的环境里,也没有发现任何足以改变他们的生存状态的外在力量。于是,他们就只有心造出一个充满美和力的幻影,这就是四凤。而这一切绝望的挣扎又反过来给现实的四凤——一个没有文化,多少有些虚荣心的普普通通的女孩子,加以她不可能承受的超负荷的精神压力。前述所有的人的挣扎的努力,在四凤的感觉中都成了一种威逼:周冲逼她一起飞,鲁妈逼她对天发誓,周萍逼她幽会,这都隐含着一种残忍,而且令人恐惧——舞台上那一声声的雷响,正加深着这种恐惧感。这不仅在生理上会造成可怕的后果,而且精神上的压力也已超过了这些善良的男女所能承受的心理极限。于是,他们终于走到了最后——最有理由活着,对于死亡最没有思想准备的四凤与周冲死了,而经历了这一切,最不愿意活着的侍萍与繁漪却偏偏活了下来——这结局是残忍并且令人恐惧的。这样,我们终于把握住了在曲折的情节背后蕴含着的曹禺式的观念:“挣扎”与“残酷”。这在《雷雨•序》里,已有过明确的表述。

这“挣扎”与“残酷”,以及与之相联系的“悲凉”与“恐惧”,都是曹禺对生命,对人(特别是中国人)的生存状态及其审美形态的独特发现。

10. 第一段“曹禺的意象与观念”是指哪些内容?请结合全文概述。(6分)

答:① _____________________

② _____________________

③ _____________________

11. 作者是从哪几方面来阐发“郁热”的?(4分)

答:_____

_____________________

12. 结合教材,仿照第三段中对“情热”的几个例释,在横线处填上鲁侍萍或周朴园的“情热”表现。(2分)

答:_____________________

_____________________

13. 作者为什么说“这是颇耐寻味的”?(4分)

答:_____________________

_____________________

四、(26分)

阅读下面的文字,完成14～18题。

季氏将伐颛臾。冉有、季路见于孔子曰:“季氏将有事于颛臾。”孔子曰:“求!无乃尔是过与?夫颛臾,昔者先王以为东蒙主,且在邦域之中矣,是社稷之臣也。何以伐为?”

冉有曰:“夫子欲之,吾二臣者皆不欲也。”孔子曰:“求!周任有言曰:‘陈力就列,不能者止。’危而不持,颠而不扶,则将焉用彼相矣?且尔言过矣,虎兕出于柙,龟玉毁于椟中,是谁之过与?”

冉有曰:“今夫颛臾,固而近于费,今不取,后世必为子孙忧。”孔子曰:“求!君子疾夫舍曰‘欲之’而必为之辞。丘也闻有国有家者,不患寡而患不均,不患贫而患不安。盖均无贫,和无寡,安无倾。夫如是,故远人不服,则修文德以来之;既来之,则安之。今由与求也,相夫子,远人不服而不能来也,邦分崩离析而不能守也,而谋动干戈于邦内,吾恐季孙之忧,不在颛臾,而在萧墙之内也。”

14. 下列加点实词意义相同的一项是()(2分)

A.季氏将有事于颛臾

百忧感其心,万事劳其形

B.无乃尔是过与

是寡人之过也

C.陈力就列,不能者止

不欲与廉颇争列

D.则将焉用彼相矣

萍水相逢,尽是他乡之客

15. 下列加点虚词意义、用法相同的一项是()(2分)

A.而:① 危而不持,颠而不扶

② 襟三江而带五湖

B.之:① 吾恐季孙之忧

② 乃其一气之余烈

C.于:① 而谋动干戈于邦内

② 则无望民之多于邻国也

D.以:① 何以伐为

② 因为长句,歌以赠之

16. 孔子不赞成“伐颛臾”的理由有哪些?请分条概述。(3分)

答:__________________________________________

17. 请仿照示例,从下面的文句任选两条加以评点。(4分)

示例:吾恐季孙之忧,不在颛臾,而在萧墙之内也。

评点:季氏借发兵讨伐颛臾以削弱鲁君实力的“醉翁之意”,一语道破;同时也有力地批驳了冉有的观点。

(1)夫子欲之,吾二臣者皆不欲也。

_____________________

(2)虎兕出于柙,龟玉毁于椟中,是谁之过与?

_____________________

(3)君子疾夫舍曰‘欲之’而必为之辞。

_____________________

18. 请任意写出出自本文的两个成语,并选择一个造句。(4分)

成语:_____________、_____________

造句:_____________________

19. 请翻译下面的文句。(6分)

(1)故远人不服,则修文德以来之。

__________________________________________

(2)谨庠序之教,申之以孝悌之义。

__________________________________________

(3)关山难越,谁悲失路之人?

__________________________________________

20. 请用斜线(/)给下面的文言文断句(限5处)。(5分)

秋 声 无 形 也 却 写 得 形 色 宛 然 读 之 使 人 悄 然 而 悲 肃 然 而 恐 真 可 谓 绘 风 乎 矣(钟惺《山晓阁选宋大家欧阳修庐陵全集》卷一引)

五、(16分)

21. 阅读下面的唐诗,然后回答问题。(8分)

渡荆门送别

李 白

渡远荆门外,来从楚国游。

山随平野尽,江入大荒流。

月下飞天镜,云生结海楼。

仍怜故乡水,万里送行舟。

(1)第二联“入”字力透纸背,用语贴切,请分析其表达效果。(2分)

答:__________________________________________

(2)“月下飞天镜,云生结海楼”是如何描绘了景物的特点的?(2分)

答:_____________________

(3)古人曾认为“诗中无送别意,题中二字可删”,请结合全诗谈谈你的认识。(4分)

答:_______________________________________________________________

22. 根据课文内容,完成下面的名句填空。(8分,任选8题)

(1)蜀道之难,_____________。

(2)无边落木萧萧下,_____________。

(3)_____________,相逢何必曾相识。

(4)_____________,只是当时已惘然。

(5)问君能有几多愁,_____________。

(6)今宵酒醒何处?_____________。

(7)梧桐更兼细雨,到黄昏、点点滴滴。这次第,_____________。

(8)落霞与孤鹜齐飞,_____________。

(9)王国维在《人间词话》中说:“古今之成大事业、大学问者,必经过三种之境界:‘昨夜西风凋碧树。独上高楼,_____________’。此第一境也。‘衣带渐宽终不悔,为伊消得人憔悴。’此第二境也。‘众里寻他千百度,蓦然回首,那人却在,灯火阑珊处’。此第三境也。”

六、(60分)

23. 作文。

1830年,法国作家雨果同出版商签订合同,半年内交出一部作品。于是雨果把外出的所有衣服锁进柜子里,把钥匙扔进湖里,彻底断了外出会友和游玩的念头,一心写作。文学著作《巴黎圣母院》就是这样写成的。是的,在漫漫人生路上,往往只有不留下退路,才更容易赢得出路,当我们难以驾驭自己的惰性和欲望,不能专心致志前行时,不妨也采取一些斩断退路之举,逼自己全力以赴寻找出路,走向成功。

请以“不留退路,才有出路”为题写一篇不少于800字的文章,文体不限。

参考答案

1. A[B.离间(jiàn)C.隽(juàn)永 D.犄 ( jī )角]

2. C(“但”表转折;“而且”表并列、递进。“权利”指公民或法人依法行使的权力和享受的利益,与“义务”相对;“权力”指政治上的强制力量或职责范围内的支配力量。“道貌岸然”形容形态庄严,现多讥讽意;“文质彬彬”形容人文雅朴实或文雅有礼貌)

3. B(李清照号易安居士,词多婉约;辛弃疾,字幼安,词多豪放,为两派代表人物。并称“二安”,是因号与字,而非风格)

4.(6分)(1)面对挫折要坚持不懈;(2)面对挫折要重新选择。

5.(3分)提示:说话要符合人物身份、性格,以及场合。

6.(4分)① 高度赞誉巴尔扎克,把他看成一个比武力统治者更伟大的精神统治者。 ② 照应本段开头一句话。

7.(4分)① “天才”一词包含了“思想家”、“作家”和“诗人”的意义,是对巴尔扎克最好的评价。 ② 更能表现雨果对巴尔扎克的推崇和景仰。

8.(3分,选出好得1分,理由2分)(1)A句,理由:反复强调巴尔扎克是受国家、人民尊重的天才,更能表现雨果对巴尔扎克的推崇和景仰。(2)A句,理由:“奔向”强调过程,而“奔到”强调结果;B是病句。

9.(句式1分,内容符合要求1分,语句通顺1分)示例:(1)他的一生是贫穷的,然而也是富足的,他的精神财富比物质财富还多。(2)他的一生是孤独的,然而也是幸福的,他的朋友比天上的星星还多。

10.(6分)① “郁热”(或:欲望与追求); ② “挣扎”与“残酷”; ③ “悲凉”与“恐惧”。

11.(4分)① 自然背景:剧本中一再出现的蝉鸣,蛙噪,雷响,无不在渲染郁热的苦夏气氛; ② 暗示着一种情绪,心理,性格,以至生命的存在方式,并且显然融入了作者自己的生命感受与体验。

12.(2分)(即使是侍萍,周朴园)对充满痛苦的初恋的极其复杂的感情反应,正表明了对曾经有过的情爱的难以摆脱。(周、鲁两人任选其一即可,答案必须包含矛盾、复杂的感情反应以及难以摆脱之煎熬两方面1分,另语句衔接通顺1分)

13.(4分)① 他们都表现出要从现存的不可忍受的生存方式中“挣扎”出来的强烈欲念,但自身却没有自我挣扎、解救的力量,也没有发现任何外在力量。 ② 四凤是他们心造的充满美和力的幻影,而这绝望的挣扎又反过来给现实的四凤加以她不可能承受的超负荷的精神压力,这是一种“残酷”。(答案必须包括“挣扎”和“残酷”两方面,意对即可)

14. C(职位、位次。A.古代战争、祭祀为军国大事;事物。 B.指责,责备;过错。D.辅助的人;指代对方)

15. B(助词,的。A.连词,表转折,却;连词,表并列。C.介词,表处所,在;介词,表比较,比。D.介词,“因为,凭”皆可解;连词,表目的,来)

16. ① 先王封国,不可伐; ② 邦域之中,不必伐; ③ 社稷之臣,不当伐。

17.(4分)(1)针对孔子的批评,冉有自我辩解,将责任推给季氏。(2)孔子抓住了要害,用比喻指出是管理者、辅佐者的过失,使冉有、季路难辞其咎。(3)一针见血,指出冉有的说法纯粹是侵略者的强盗逻辑:明明是自己要去侵略、消灭人家,却找借口说是因为人家对自己构成威胁。

18.(4分)“既来之,则安之”、“分崩离析”、“祸起萧墙”。造句略。

19.(6分,每条2分)(1)所以远方的人不归服,就修整文德教化来使他们臣服。(2)认真地办好各级学校,反复地用孝顺父母、 敬爱兄长的大道理来开导他们。(3)关山路远,行步艰难,有谁来可怜走投无路之人?

20. 秋声/无形也/却写得形色宛然/读之使人悄然而悲/肃然而恐/真可谓绘风乎矣

21.(1)(2分)“入”字平中见奇,既写出了江流奔腾直泻,壮浪形骸的气势,与江流仿佛流入荒漠辽远的原野,寥廓高远的境界;又展现诗人高亢激越,乐观开朗的情怀。(2)(2分)以水中月明如圆镜反衬江水的平静,以天上云彩构成海市蜃楼衬托江岸的辽阔,天空的高远。(3)以下两说均可。① 古人说法不正确。这不是传统意义上的送别诗,尾联“仍怜故乡水,万里送行舟” 明明是诗人有离乡惜别的情思,而又不直说,反而采用拟人化的手法说故乡之水恋恋不舍地一路送我远行,怀着深情厚意,万里送行舟,从侧面写来,越发显出自己思乡深情。紧扣“送别”的诗题,与开头两句写诗人离蜀远游的诗意遥相呼应。诗以浓重的怀念惜别之情结尾,构思巧妙,言有尽而情无穷。 ② 古人说法并不是没有道理的。全诗没有一个字提及“送别”朋友的离情别绪,这首诗并不是什么赠别朋友,而是诗人自己在远离故土之际向家乡告别。(4分,意对即可)

22.(8分,任选8题)(1)难于上青天(2)不尽长江滚滚来(3)同是天涯沦落人(4)此情可待成追忆(5)恰是一江春水向东流(6)杨柳岸晓风残月(7)怎一个愁字了得(8)秋水共长天一色(9)望尽天涯路

重点中学高一化学试卷 第5篇

在竞争中就要不断学习，接下来查字典化学网为大家推荐高一暑假作业化学试卷，请大家一定仔细阅读，希望会对大家的学习带来帮助!

1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰

2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.六水氯化钙可用作食品干燥剂

B.生石灰作干燥剂是物理变化

C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D.“血液透析”利用了胶体的性质 3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人

③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A.④ B.①③④ C.①④ D.①②③④

4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A.图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C.用图①和② 所示装置进行粗盐提纯

D.用图④所示装置分离酒精和水

5.下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变

②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.除③外 B.④⑤⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D.①⑤⑦⑧

高一第一学期期中考试化学科试卷 第6篇

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16F:19 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 I:127

一、单选题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。答案涂写到答题卡上)

1.下列关于物质分类的说法正确的是

A.不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水

B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.盐酸、干冰、冰醋酸均属于纯净物

2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A.明矾净水是利用胶体的吸附性

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去

3.下列说法中不正确的是

① 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

② 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电

③ 氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质;

④ 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

⑤ Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

4.下列关于氧化还原反应说法正确的是

A.一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原

B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D.在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

5.下列实验操作正确的是

A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点

C.萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂

D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

6.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是

A.K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B.Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3

C.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 D.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说有关说法正确的是

A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数大于0.5NA

B.1mol H3O+含11 NA个电子

C.6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数为0.1 NA

D.2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

8.下列与“物质的量”相关的计算正确的是

A.X气体分子的质量为a g，则X气体的摩尔质量是a×NA

B.101kPa、4℃时，28g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等

C.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含等物质的量的O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

9.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是

A.若Y是O2，则X可能是CH4 B.分子数目：X=Z=2Y

C.若X是N2，则Z可能是CO D.气体密度：X=Z=2Y

10.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A.当m和T、P均相同时，则V(O2)>V(N2)>V(H2)

B.当P和V、T均相同时，则m(H2)>m(N2)>m(O2)

C.当T和P均相同时，则ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

D.当T和ρ均相同时，则P(H2)>P(N2)>P(O2)

11.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是

A.CO和O2B.CH4和O2 C.H2和Cl2 D.H2和O2

12.物质的量浓度相同的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中c(SO42-)之比为

A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3

13.有等体积的五瓶溶液：①0.30mol/LNaHSO4水溶液②0.40 mol/LNH4Cl水溶液

③0.50 mol/LCH3COOH ④0.60mol/LNaHCO3水溶液水溶液。以上各瓶溶液所含离子和分子总数(不含水分子)的大小顺序是

A.④>③>①>② B.④>①>②>③

C.④>③>②>① D.④>②>①>③

14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.I—、ClO—、NO3—、H+ B.K+、NH4+、HCO3—、OH-

C.SO32—、SO42—、Cl-、OH— D.Ca2+、Na+、SO42—、NO3—

15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O

B.FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

D.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀：

2H++SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O

16.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C== 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

17.已知有如下反应，下列说法正确的是

①KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O，

②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

B.根据上述三个反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2

C.反应①中每转移6NA个电子生成3molCl2

D.反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

18.对于下面的反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A.氧化剂只有CuSO4 B.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7D.14 mol CuSO4可氧化5 mol FeS2

19.某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10-3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol•L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是

A.XO B.X2O3 C.X2O D.X

20.酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. IO3- B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2

21.0.1mol•L-1BaCl2溶液1000mL和0.8 mol•L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06 mol•L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是

A.Ba2+ B.Cl- C.Ag+ D.NO3-

22.把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NH3•H2O的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.b-aV mol/L B.2a-bV mol/L C.2(2a-b)V mol/L D.2(b-a)V mol/L

23.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为

A. B. C. D.

24.有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为

A. ×32g/mol B. ×32g/mol C. ×32D. ×32

25.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3—，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

(2)第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.07mol;

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

A.100mL溶液中含Na+ 0.03mol B.NH4+的浓度为0.07mol/L

C.Cl﹣一定存在 D.Ba2+、Mg2+一定不存在

二、非选择题(本题共4道题，共50分。答案填写到答题卡上。)

26.(10分)按要求写出下列方程式：

(1)NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_____________________________

(2)Fe2O3溶于NaHSO4溶液的离子方程式______________________________________

(3)过量CO2通入氨水的离子方程式______________________________

(4)配平方程式：___FeS+___H2SO4(浓)==___Fe2(SO4)3+____SO2↑+____S↓+____

(5)写出Cu溶于浓硝酸得到NO2气体的化学方程式__________________________________

27.(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L。

(2)将标况下______L HCl气体溶于1L水中，可得与上述盐酸同浓度溶液(保留小数点后1位)。

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为

0.3 mol/L稀盐酸，该学生需要量取______上述浓盐酸进行配制。

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? 填“偏高”或“偏低”或“无影响” 。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶______

28.(15分)(1)已知H3PO2是弱酸，且NaH2PO2是正盐，则H3PO2的电离方程式为__________

(2)有A、B、C三种可溶性盐(正盐)，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:

①经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是______。

A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+

②盐A和B的化学式分别是：A ________，B _______。

(3)将A、B、C三种盐溶液按一定比例混合后，

①如何检查如何其溶液中是否含有Cl-?取少量溶液于试管中，______________

_____________________________________________,若有白色沉淀产生，说明含有Cl-。

②若所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，溶液呈_____性(填“酸”“中”“碱”)，此时阴阳离子个数比为______。

29.(15分)(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是______________(填化学式)，每生成1 mol N2转移电子的数目为____________。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是________。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)已知下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。

(5)请配平以下化学方程式，并画出该反应的双线桥。

Al+ NaNO3+ NaOH== NaAlO2+ N2↑+ ______

参考答案

1-5：CBDCD 6-10：CDDDD 11-15：DBBCB 16-20：BBCDA 21-25：BCDBD

26.(10分)(均2分)

(1)2HCO3-+2OH-+Ba2+== BaCO3↓+CO32-+H2O

(2)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

(3)NH3•H2O+ CO2==NH4+ + HCO3-

(4)2、6、1、3、2、6H2O

(5)Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O

27.(10分)

(1)12(2)352.8 (3)12.5mL(4)偏低偏高(每空2分)

28.(15分)

(1)H3PO2⇌ H++ H2PO2-(2分)

(2)D(2分)FeCl3(2分)AgNO3(2分)

(3)加入过量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液(2分)

1∶3∶2(2分)碱(1分) 1:1(2分)

29.(15分)

(1)Fe3+、H+(2分) I-、S2-(2分)

(2)K2S、N2(2分)7.224×1024或者12NA(2分)

(3)②(2分)

(4)FeCl3(2分)