初三化学第三单元检测

初三化学第三单元检测（精选6篇）

初三化学第三单元检测 第1篇

初三化学

第三单元检测题

一、我会选（4分×10=40分）、50克15%的硫酸铜溶液中取出10克，则这10克溶液的溶质质量分数是（）

A 10%

B 15%

C 30%

D 20% 2、在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）A溶质：溶剂=1：10

B溶质：溶液=1：10 C溶剂：溶液=9：11

D溶质：溶液=1：11 3、对“15%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A100克食盐溶液中溶解了15克食盐

B将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液 C将30克食盐溶解在170克水中所得的溶液 D100克水中溶解了15克食盐、一定量溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉50克水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质质量为（）A 8克

B 6.4克

C 3.2克

D 4克、下列溶液中，溶质的质量分数最大的是（）

A 20%的硝酸钾溶液

B 把40克硝酸钾完全溶解在210克水中所配成的溶液

C 150克溶液中含有27克硝酸钾 6、把20%和10%的氯化钠溶液各50克混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A 10%

B 15%

C 20%

D 30% 7、一定温度下，将溶液用水稀释，一定不变化的量是（）

A 溶液的质量

B溶质的质量

C溶剂的质量

D溶质的质量分数 8、生产上要用10%的硫酸清洗钢材。现将5㎏98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液含H2SO4的质量是（）A

1㎏

B 2㎏

C 4.9㎏

D 5㎏、向溶质质量分数为20%的硝酸铵溶液中加入3克硝酸铵和12克水，分析所得溶液的质量分数为（）

A 25%

B 23%

C 20.5%

D 20% 10、80克10%的食盐溶液和120克20%的食盐溶液相混合，混合后的食盐溶液的溶质质量分数为（）

A 30%

B 20%

C 8%

D 16% 二、我会填（每空2分，共20分）、20克质量分数为15%的硫酸钠溶液里含硫酸钠__________克，含水___________克、80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里含有硝酸钠________克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为_________ 3、向40克5%的氢氧化钠溶液中加入60克10%的氢氧化钠溶液，混合后的溶液中氢氧化钠的质量分数为____________ 4、将一瓶80克10%的氯化钠溶液分成2等份，每份溶液中溶质的质量分数为__________ 5、配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水50克，需要医用氯化钠____克 6、要使60克质量分数为20%的硝酸钾溶液变成40%，应加入硝酸钾的质量为___________克、把5克食盐溶解在120克水中，所得溶液中溶质的质量分数是________ 8、把10克氯化钠固体放入40克水中完全溶解，溶液中氯化钠的质量分数是___________

三 我会解（共40分）、100克40%的硝酸钠溶液中，硝酸钠和水的质量各是多少？（6分）在400ml 75%的硫酸溶液（密度是1.5克/㎝³）中含有硫酸多少克？（6分）、将100克40%的硝酸钾溶液加100克的水稀释，求稀释后硝酸钾溶液的溶质质量分数？（8分）将100克25%的氯化钠溶液加水稀释成10%，需加水的质量是多少？（8分）、将40克10%的氯化钠溶液，溶质质量分数变成20%，有哪些方法？（两种方法）（12分）

初三化学第三单元检测 第2篇

可能用到的相对原子质量是：H=1O = 16Mg = 24S == 32Ca = 40Fe = 56

一、选择题（每小题2分，共30分。将正确答案的序号填在下表中）

1、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）（）A．用铁、铝制作炊具B．用干冰进行人工降雨 A.Al、FeB.Fe、Au(金)C.Al、CuD.Fe、Ag C．用酒精作燃料D．用铜制作导线

12、关于合金性质的说法中，错误的是（）2、2005年中央电视台春节联欢晚会上，各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：水泽A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高源流江河湖海，甘肃省的下联是：金银铜铁铬镍铅锌。联中的“金银铜铁铬镍属于

11.、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不．应．该．有的是

（）

A．金属B．非金属Ｃ．氧化物D．化合物

3、欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健。该温度计

中的水银属于（）

A.化合物B.混合物C.单质D.氧化物

4、氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：

Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是（）

A．氧化银具有氧化性B.锌发生了氧化反应

C．氧化银发生了还原反应D.在反应中锌元素的化合价降低

5、质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气（）A.盐酸多B.硫酸多C.一样多D.哪种酸多，生成的氢气就多

6、下列各种“铁”中，最容易生锈的是（）A．表面喷有漆的铁B．装液态氮气的铁容器 C．潮湿空气中的铁管D．沉没在机油中的铁制零件

7、把形状和质量相同的镁条和铁片与足量的稀硫酸反应，以下关于“剩余金属质量m”和“时间t”的图像正确是（）m mmm

Fe MgFeMgFe 0000

ABC

D8、为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。以下哪些废弃物质可以回收利用 ①干电池②口香糖③菜叶④果皮⑤易拉罐

A．①⑤B．①③④⑤C．②③④D．①④⑤

9、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+ MnO2 == LiMnO2。以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应

③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A．①②B.①③C.②③D.③④10、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了。小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

13、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻 A.②③B.①②③C.①②④D.①②

14、有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液；X跟Y的盐溶液不发生置换反应；只有W在自然界中能以单质的形式存在。则这四种金属的活动性顺序是（）

A.Z﹥Y﹥X﹥WB.X﹥Z﹥Y﹥WC.Y﹥X﹥Z﹥WD.Y﹥Z﹥X﹥W

二、填空题（29分）

15、商代司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：

①青铜和黄铜都属于。黄铜由铜和锌熔合而成，具有金黄色光泽，有假黄金之称。黄铜的硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”），区别黄铜与金的一种化学方法是（用化学方程式表示）。

② “湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：，该反应于反应。

（3）小红同学得到一枚锈迹斑斑的古铜币。查阅资料得知，绿色的铜锈中除了含有Cu元素外，还含有C、H、O三种元素。

①小红根据质量守恒定律，推测铜锈中各元素的来源（用化学式表示）：

推测一：铜锈中的C来源于，H来源于；

推测二：铜锈中的O的可能来源有。②小红想把生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。试回答：

16、在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有性；铁块可以制成铁丝，是利用它的性；做电线时铝比铁好，说明。

三、实验题

17、小东在帮助妈妈清理家庭卫生时，收集了许多金属易拉罐，当他把这些易拉罐拿到废品收购站时，收购站的叔叔很快将易拉罐分成了两堆，告诉小东一堆是铝制的，一堆是铁制的。小东很奇怪，叔叔是怎么区分的？是不是真的是这样？小东从两堆中各捡了一只（如右图）带回学校与小明一起展开了以下探究过程。

【查阅资料】

（1）制造易拉罐的金属材料有两种：一是铝材，二是马口铁（镀锡的铁）。【资料分析】（1）马口铁在铁表面镀锡的目的是，金属锡应具有的性质是。

（2）收购站的叔叔能很快区分开两类易拉罐，他可能采用两种操作： 操作一：，的是铁制的； 操作二：，的是铝制的。（3）根据自己的生活经验，小东又提出了一种简便易行的区分方法，他的方法是：。

【实验探究】两人将两个易拉罐去掉表面的油漆并用砂纸打磨后，剪成碎片。小东设计了三个实验方案，用于判断易拉罐的材料成分。

（1）分别取几片易拉罐碎片放入两只烧杯中，加入等量等浓度的盐酸。设计此实验的原理是，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式；

（2）小明建议实验方案（3）中，在水中加入少量食盐，可以比较快的看到实验现象。其原因是。

18、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误．．的。（1）排在金属活动性顺序氢前面的金属，才能发生置换反应。

______________________

（2）向某固体物质加入稀盐酸，有无色气体产生，该固体一定是金属

四、计算题（Fe:56 H:1 S:32 O:16）

19．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入

烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？

高一化学第一单元质量检测试题 第3篇

一、选择题(每小题2分,共20分)

1.实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是()

(A)烧杯(B)玻璃棒(C)蒸发皿(D)酒精灯

2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()

(A)水和酒精(B)水和植物油(C)水和醋酸(D)水和蔗糖

3.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是()

(A) CO2 (B) C12 (C) HCl (D) NH3

4.下列有关实验操作的说法中,错误的是()

(A)振荡试管中的液体时,应用手指拿住试管,左右摆动手腕振荡试管

(B)在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸

(C)如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

(D)用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时,最好先用蒸馏水润湿

5.下列实验设计方案中,可行的是()

(A)用蒸馏法将海水淡化

(B)用加热法除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

(C)用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

(D)将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以得到纯净的氧气

6.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为()

(A)②③④⑤(B)①②③④⑤(C)②③①④⑤(D)②①③④⑤

7.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献.他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化.下列说法正确的是()

(A)化学不再是纯实验科学(B)化学不再需要实验

(C)化学不做实验,就什么都不知道(D)未来化学的方向还是经验化

8.下列试剂的存放方法,正确的是()

(A)氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

(B)氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中

(C)液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中

(D)氯水盛放在棕色细口瓶中

9.用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液时,不需用到的仪器是()

(A)分液漏斗(B)胶头滴管(C)烧杯(D) 500 mL容量瓶

10.以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是()

(A) 53 g碳酸钠中含NA个

(B) 0.1 mol OH-含NA个电子

(C) 1.8 g双氧水中含NA个质子

(D)标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子

二、选择题(每小题3分,共24分)

11.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2 SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤

正确的操作顺序是()、

(A)③②①⑤④(B)①②③⑤④(C)②③①④⑤(D)③⑤②①④

12.某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是()

(A) 25.2 g (B) 24.8 g (C) 24:2 g (D) 25.8 g

13.实验室里需要480 ml.0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()

(A)称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水

(B)称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

(C)称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水

(D)称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

14.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1.0 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()

(A) 150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液(B) 75 mL 1.0 mol·L-1氯化钙溶液

(C) 150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液(D) 50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

15.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是()

(A) 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA

(B) 1 L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

(C)标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

(D)在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA

16.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()

(A) 29:8:13 (B) 22:1:14 (C) 13:9:29 (D) 26:16:57

17.试碱式盐的化学式为,取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol·L-1硝酸反应完全,生成Mg(NO3)2溶液,则x值为()

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 5

18.在100 g浓度为18 mol/L、密度为ρg/cm3 (ρ>1)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积()

(A)等于100 mL (B)小于100 mL (C)大于100 mL (D)等于mL

第Ⅱ卷(非选择题共56分)第Ⅱ卷(非选择题共56分)

19.(8分)(1)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:(A) 100 mL量筒;(B)托盘天平;(C)玻璃棒;(D) 50 mL容量瓶;(E)10 mL量筒;(F)胶头滴管;(G) 50 mL烧杯;(H) 100 mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):______.

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)______.

(A)使用容量瓶前检查它是否漏水

(B)容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

(C)配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处,设用滴管加蒸馏水到标线

(D)配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线

(E)盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

(F)往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

20.(10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

(A)过滤(B)结晶(C)分液(D)蒸馏(E)萃取分液(F)升华(G)渗析

(1)______分离水和四氯化碳的混合物;

(2)______分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;

(3)______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(4)______分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;

(5)______从碘水中提取碘单质.

21.(15分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤

①______,②______,③______,④______,⑤______.

(2)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______.

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.

①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______,原因是:______.

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响______,原因是:______.

22.(9分)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______和的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个.

23.(8分)(1)质量分数为0.365,密度为1.19 g/cm3的浓盐酸,计算该盐酸的物质的量浓度.

(2)取上述盐酸50 mL,稀释成100 mL溶液,加入15 g CaCO3充分反应产生的气体体积在标准状况下是多少?

(3)将上述产生的气体全部通入500 mL浓度为0.4 mol/L的NaOH溶液中完全反应,所得溶液的组成是什么?求其物质的量浓度.

24(6分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51 g,将沉淀用过量稀HNO3处理后,沉淀质量减少到4.66 g,并有气体放出,试计算:

(1)原溶液中Na2CO3和Na2 SO4的物质的量浓度;

(2)生成气体的体积(标准状况).

高一化学第一单元质量检测试题参考答案

第Ⅰ卷

1.(B) 2.(B) 3.(D) 4.(C) 5.(A)6.(B) 7.(A) 8.(D) 9.(A) 10.(B)11.(A) 12.(B) 13.(D) 14.(C) 15.(A)16.(D) 17.(C) 18.(B)

第Ⅱ卷

19.(8分)(1)(E)(F)(G)(C)(H)(F)

(2)(B)(C)(D)

解析:本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题.(1)据稀释规律c1V1=c2V2及质量分数换算为物质的量浓度的关系,先求出c1,再求出V1.

则需用浓H2SO4的体积为10 mL,所以选10 mL量筒,若用100 mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大.问题(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法,容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度为20℃),不能用来稀释或溶解物质,也不能长期存放溶液,因为稀释或溶解的过程中将有热效应,影响溶液的容积测定;使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤,不能用待配溶液润洗容量瓶,若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁,引起配制溶液浓度偏高.

20.(10分)(C)(A)(B)(D)(E)

提示:根据混合物各自组分的特点选取分离方法,如水与四氯化碳互不相溶,可以采用分液方法.

21.(15分)(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀

(2)500 mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

(3)①偏高因恢复到室温时,溶液的体积将小于500 mL

②降低因为溶液体积大于500 mL

22.(9分)3 mol 1.5mol 15NA

23.(8分)(1) 11.9 mol/L

(2) 3.36 L

(3) NaHCO3 0.2 mol/L Na2CO30.1 mol/L

24.(6分)(1)5 mol.L-1 (2分)0.4 mcl·L-1 (2分)

初三化学第三单元检测 第4篇

初三化学第三单元检测 第5篇

（一）、水的组成和性质

1、水的电解实验

(1)实验装置：水的电解装置如图所示。

(2)实验现象：

通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1:2。

检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰，证明是氢气。

实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水在通电条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

化学方程式为：

3、水的物理性质

水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。

4、水的化学性质稳定：在高温条件下也不易分解，难以用水作原料直接制取氢气。水的pH为7。

（二）、分子和原子

1、分子(1)分子的概念

分子是保持物质的化学性质的一种粒子。同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。

注意：

①分子不能保持物质的物理性质。例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。

②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。

③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。

(2)分子的性质（原子的性也是这些）

2、原子

(1)原子的概念和性质

原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。

②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。

原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。

（三）、水的净化

1、纯水与天然水

纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。

2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；

(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。

(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。

(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。

3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是 答： 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

3、硬水和软水

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水。②可用肥皂水来区分硬水和软水。取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是软水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。

③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。④硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、实验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法

4、过滤的操作技巧

过滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点：“ 一贴、二低、三靠 ”。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；②待过滤的液体要低于滤纸的边三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要紧靠三层处；③漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。备注：

滤纸紧贴漏斗内壁。-----为了加快过滤速度。

滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损

液体面要低于滤纸的边缘。------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分 倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出 玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出

过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘

C、承接滤液的烧杯水不干净

5、蒸馏操作技巧

①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；

②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来； ③注意温度要指在100℃。

④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处； ⑤冷凝管内的水流从下往上。

6、爱护水资源

缘。滤纸

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。

（3）新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。

（四）、氢气的制法、性质和用途

1、氢气的实验室制法

(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)实验室制取氢气的装置

实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热。有关装置如图所示。

(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。

(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。

(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。

(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。

（五）物质的分类

化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。

初三化学第七单元综合检测题 第6篇

1.下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是

A.柴油 B.氢气 C.硫 D.煤

2.下列燃料属纯净物的是

A.甲烷 B.天然气 C.石油 D.煤

3.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是

A.氧气 B.氮气 C.甲烷 D.二氧化碳

4.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是

A.到溶洞探险打灯火照明

B.掏空沼气池前进行灯火试验

C.到小煤窖挖煤用火把照明

D.厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

5. 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是

A. 火柴梗温度达不到着火点 B. 火柴梗着火点较高

C. 火柴梗潮湿不易继续燃烧 D. 火柴梗接触氧气少

6. 环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注。下列每组气体中，三种气体都属于空气污染物的`是

A.SO2、N2、NO2 B.CO2、CO、N2

C.SO2、CO、NO2 D.CO、H2、CH4

7. 汽油属于易燃物，敞口放置一瓶汽油，虽然与空气接触，但并未燃烧，这是由于

A.汽油具有挥发性 B.汽油的着火点较低

C.与汽油接触的氧气少 D.周围环境温度低于汽油的着火点

8. 山西省发生三起假酒中毒事件，其中死亡2人，1人双眼失明。有些假酒是用工业酒精勾兑而成，这样的假酒含有的有毒物质是

A.水 B.甲醇 C.乙醇 D.碳酸

9. 我国“神州三号”宇宙飞船使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)。下列说法正确的是

A. 偏二甲肼是由碳、氢、氮元素组成的

B. 偏二甲肼中含有氮气

C. 偏二甲肼的相对分子质量是27

D. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：1

10. 下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是

A.电器因短路起火时，用水浇灭

B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖

C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D.用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾

11. 当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根烧着的木条置于容器口上方时，观察到的现象是

A.熄灭 B.燃烧得更旺

C.先燃烧得更旺后熄灭 D.无明显现象

12. 北京奥运会的主题是“科技奥运、人文奥运、绿色奥运。”为了办成绿色奥运会，下列做法不可取的是

A.关闭所有的化工企业

B.用天然气逐步取代民用燃煤

C.提高污水处理率

D.降低机动车辆的尾气污染

13. 下列化学反应中能产生吸热现象的是

A.镁条与稀盐酸反应

B.碳与二氧化碳反应

C.碳酸钙与盐酸反应

D.木炭与氧气反应

14. 一种作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学反应方程式：

X + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 中，根据质量守恒定律判断X 的化学式为

A. CH3OH B. CH4 C. C2H5OH D. H2

15. 机动车尾气排出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7% ,它是

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5

二、填空题(26分)

16.(14分) 有三瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现，而在A火焰上方的烧杯内壁上没有水珠。燃烧后，分别向烧杯中注入澄清石灰水，振荡，A、B杯内的石灰水变浑浊，C杯内没有变化。则

A是 ，B是 ，C是 。

试写出实验中所有反应的化学方程式：

;

;

;

。

17.(12分) 火柴是生活的必需品。火柴头上深色物质的主要成分是KClO3、MnO2、S和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时，发生氧化反应引燃木条，请写出其中反应的化学方程式。

(1)KClO3在一种催化剂的作用下，借助摩擦产生的热量放出氧气，同时生成氯化钾：

，

(2)红褐色物质(红磷)和氧气反应，并产生白烟：

，

(3)硫和氧气反应：

。

三、计算题(6分)