高三理科综合测试题

高三理科综合测试题（精选6篇）

高三理科综合测试题 第1篇

高三摸底调研测试理科综合生物试卷分析分值：

题型

选择题

非选择题

选考题

分值

36分

39分

15分

阅读量 选择题非选择题

选考题

总计

39题40题选39题选40题阅读量（字数）约565约866约350约296约1781约1727 必修模块考察内容 题号

模块

考点

备注

选择题1必修一、二细胞间的信息交流；基因的表达；癌细胞的特征；细胞分化的实质必修部分三个模块共75分，其中必修一约27分、必修二约20分、必修三约28分，涉及一个兴奋传递的模式图、一个与光合作用和呼吸作用相关实验的曲线图，一个酶实验的数据表格2必修一物质的跨膜运输方式、条件；生物膜的组成3必修三动物激素的调节（激素的功能；胰岛素、抗利尿激素的功能；无机盐碘的功能）4必修三免疫调节（抗体、效应T细胞、吞噬细胞的功能；过敏反应）5必修三兴奋在神经纤维和神经细胞间的传递（导）方向实验6必修二遗传与进化（现代生物进化理论；基因控制性状的方式；DNA是遗传物质的相关实验）非选择题29必修一光合作用（影响光合作用强度的因素：光照强度、CO2浓度），呼吸作用30必修一酶的作用原理、酶的特性——高效性相关实验31必修二孟德尔遗传规律——分离定律变式32必修三种群密度的调查方法；群落的概念；种间关系；食物网的绘制；生态系统中能量流动的相关计算；生态系统的稳定性。

选考题40题创设情景以制备单克隆抗体为主线综合考察动物细胞工程、基因工程，动物细胞工程侧重考察教材原文填空，基因工程侧重考察对教材知识的变形应用。

做题感受：

1、整套题目的阅读量相对不大，但由于问题设置不直接，学生仍需要花足够的时间才能分析得到正确答案。预计难得高分。

2、选择题有5题均为一句话题干及一句话选项，看似简单陷阱较多，若学生基础概念掌握不扎实极容易出错。预计得分率不会高，特别是2、5、6三题。

3、非选择题29题曲线图中纵坐标含义具有一定的干扰性，部分学生会有理解失误导致个别问题回答有误；30题本身难度不大，但学生书写的文字量较大，对学生的语言组织表达能力要求较高，固不易拿高分；31题关键在于题干中的信息提示，若能熟练掌握一对相对性状的杂交实验遗传图解及伴性遗传的特点，找到本题的突破口，不难拿高分。但很多学生忽略题干提示，错误判断等位基因的位置导致全盘皆输。32题创设实验情景考察生态系统的相关知识，考察全面，问题紧凑，难度不大学生相对易得分。

4、选考题40题具有一定的综合性又不脱离教材。动物细胞工程部分学生重复相对较少失分会多。

5、个人比较喜欢选择题第5题，非选择题31题、32题；有具体的情景设置，问题与情景紧密相关又考察了基础知识，有较好的区分度。不喜欢选择题第6题，拼凑痕迹明显，但不可否认这种方式可以覆盖多个考点；感觉非选择题30题答案有待商议：实验使用试剂为“新鲜肝脏研磨液”，未提到“过氧化氢酶”，可以直接用“过氧化氢酶”来回答问题吗？较多的问题回答方式可以是多样的，改卷可能会较困难。

高三理科综合测试题 第2篇

C C C D D A A B D C D D C C B A C C AB BCD BD 6 6 6 6 6 6

高三理科综合测试题 第3篇

第Ⅰ卷 (必做, 共88分)

一、选择题

(本题包括15小题, 每小题4分, 共60分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题意)

1.下列与细胞膜有关的叙述, 正确的是 ( )

A.细胞膜的流动性使细胞膜具有细胞识别作用

B.白细胞吞噬病菌体现了细胞膜具有免疫功能

C.神经冲动的传导与细胞膜的选择透过性有关

D.用蛋白酶处理细胞膜后, 并不改变其通透性

2.植物激素中的赤霉素与生长素都能促进茎秆的伸长, 两者的关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )

A.图中X表示赤霉素对生长素的分解具有抑制作用, 这种作用很可能是通过降低该过程中酶的活性来实现

B.赤霉素和生长素都是植物细胞合成的微量有机物, 且两者的化学本质是相同的

C.赤霉素与生长素表现出激素间的相互作用类型为协同作用

D.赤霉素促进茎秆伸长是通过提高生长素的含量而实现的

3.人类白化病是常染色体隐性遗传病, 某患者家系的系谱图如图甲。已知某种方法能够使正常基因A显示一个条带, 白化基因a则显示为位置不同的另一个条带, 用该方法对上述家系中的每个个体进行分析, 条带的有无及其位置表示为图乙。根据上述实验结果, 下列叙述错误的是 ( )

A.条带1代表A基因显示的条带

B.个体2、3的基因型分别为Aa、AA

C.个体10很可能发生了基因突变

D.个体9与白化病患者所生儿子患病概率为1/4

4.试管苗的光合作用能力较弱, 需要逐步适应外界环境才能往大田移栽。研究人员进行了“改变植物组织培养条件缩短试管苗适应过程”的实验, 下图是试管苗在适宜温度、密闭、无糖培养基条件下测得的24h内CO2浓度变化曲线。据图分析, 下列叙述错误的是 ( )

A.b～c段CO2浓度升高缓慢是因为CO2的浓度过高使细胞呼吸减弱

B.c～d段CO2浓度急剧下降是因为试管苗进行光合作用吸收了CO2

C.若在图中d点时打开培养瓶, 则试管苗的光合作用速率会降低

D.适当提高CO2浓度和适当提高光照强度可缩短试管苗的适应过程

5.右图中①为感受器, ⑤为效应器, 若用“○”表示一个完整的神经元, 关于图中说法正确的是 ( )

A.一个完整的反射弧只包括①③⑤

B.在a点给予刺激只有d点产生兴奋, b、c点不能产生兴奋

C.在b点给予刺激只有d点产生兴奋, a、c点不能产生兴奋

D.兴奋只能从一个神经元的轴突传到下一个神经元的树突, 而不能传到细胞体

6.下图为北方某森林中的猞猁与雪兔在一年内不同月份种群数量的变化。下列相关叙述正确的是 ( )

A.两个种群间能量流动方向是雪兔→猞猁

B.两种群数量波动会导致其中一个种群灭亡

C.两个种群数量变化说明信息传递是双向的

D.两种群数量相互制约关系与反馈调节有关

7.下列有关细胞分裂的叙述, 正确的是 ( )

A.同一个生物体产生的卵细胞中染色体组成是相同的

B.一个精原细胞产生两个相同精子的概率最大为1/223

C.经过减数分裂产生的配子, 只含有一个染色体组

D.在减数第一次分裂的前期和后期均可能发生基因重组

8.下图表示用①和②两个农作物品种分别培养得到⑤⑥⑦品种植株的过程。A、a和B、b、D为基因, 且A、a和B、b分别位于两对同源染色体上。下列叙述不正确的是 ( )

A.Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ和Ⅶ的原理依次是基因重组、染色体变异、基因重组和基因突变, 而Ⅳ和Ⅴ过程都需用到秋水仙素

B.假如该植物是两年生植物 (第一年秋冬季播种, 第二年春夏季开花、结果) , 则通过“Ⅰ→Ⅲ→Ⅴ”途径获得基因型为AABB的植株至少需要3年

C.在Ⅵ中, 利用质粒上的标记基因对受体细胞⑤进行筛选能得到⑦, 但还不能确定外源基因D能否表达

D.若只研究一对相对性状, 则⑥AAaaBBbb与②aabb杂交, 获得的三倍体子代的显隐性状比为3∶1

9.元素周期表中碳元素形成的物质最多, NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( )

A.二氧化碳是温室气体, 能够引起温室效应

B.CH2Cl2和C2H4Cl2都不存在同分异构体

C.标准状况下, 2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1 NA

D.金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质, 故石墨转化为金刚石属于物理变化

10.已知下列热化学方程式:$①\text{F}\text{e}{}_2\text{Ο}{}_3(\text{s})+3\text{C}\text{Ο}(\text{g})\underset{}{\overset{}{=}}2\text{F}\text{e}(\text{s})+3\text{C}\text{Ο}{}_2(\text{g})\text{Δ}{\rm H}=-24.8\text{k}\text{J}/\text{m}\text{o}\text{l}$;$②\text{F}\text{e}{}_2\text{Ο}{}_3(\text{s})+1/3\text{C}\text{Ο}(\text{g})\underset{}{\overset{}{=}}2/3\text{F}\text{e}{}_3\text{Ο}{}_4(\text{s})+1/3\text{C}\text{Ο}{}_2(\text{g})\text{Δ}{\rm H}=-15.73\text{k}\text{J}/\text{m}\text{o}\text{l}$;③Fe3O4 (s) +CO$(\text{g})\underset{}{\overset{}{=}}3\text{F}\text{e}\text{Ο}(\text{s})+\text{C}\text{Ο}$2 (g) ΔH=+640.4 kJ/mol。则CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为 ( )

A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol

C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol

11.香花石由元素周期表中前20号元素中的6种组成, 其化学式为X3Y2 (ZWR4) 3T2。已知X、Y、Z为金属元素, Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等, X、Z位于同主族, Y、Z、R、T位于同周期, R原子最外层电子数为次外层电子数的3倍, T元素无正价, X与R元素的原子序数之和是W的2倍。下列说法中不正确的是 ( )

A.原子半径:Y>Z>R>T

B.气态氢化物的稳定性:T>R>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<Y<X

D.化合物XR2和WR2中R元素的化合价相同

12.下列说法中正确的是 ( )

A.乙炔能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色, 说明乙炔具有漂白性

B.纤维素的水解产物能够发生银镜反应, 说明纤维素为还原性糖

C.在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水, 振荡、过滤分离出苯酚

D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸

13.下列各组物质中, 因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ( )

①C与O2 ②Fe与S ③Na与O2 ④CO2与NaOH溶液 ⑤Cu与硝酸 ⑥AlCl3溶液与氨水 ⑦Na2CO3溶液与盐酸 ⑧Zn与硫酸

A.除②外 B.除②⑥外

C.除②⑤外 D.除⑤⑥外

14.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( )

15.25℃时, 将25.00mLHgI2饱和溶液分数次慢慢加入离子交换柱中, 进行如下离子交换反应:$\text{Η}\text{g}{}^{2+}(\text{a}\text{q})+2\text{R}\text{Η}(\text{s})\underset{}{\overset{}{=}}\text{R}{}_2\text{Η}\text{g}(\text{s})+2\text{Η}{}^{+}(\text{a}\text{q})$, 用洁净的锥形瓶接流出液。待溶液流出后, 再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性, 将洗涤液一并放入锥形瓶中, 加入指示剂, 用0.0025mol/L KOH溶液滴定, 当达到滴定终点时, 用去KOH溶液20.00 mL。结合实验数据, 下列有关说法正确的是 ( )

A.在用0.0025mol/L KOH溶液滴定酸液到滴定终点时, 俯视滴定管读数 (其他操作均正确) , 最终测得c (H+) 偏大

B.实验测得的25℃时HgI2的Ksp=4×10-9

C.一定温度下, 向HgI2饱和溶液中加入少量Hg (NO3) 2浓溶液, HgI2的Ksp减小

D.温度不变, 在t时刻, 向HgI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液, 离子浓度变化如上图所示

二、选择题

(本题包括7小题。每小题给出的四个选项中, 有的只有一个选项正确, 有的有多个选项正确, 全部选对的得4分, 选对但不全的得2分, 有选错的得0分)

16.许多运动项目中包含有物理现象, 分析这些物理现象可以帮助我们更好地完成这些运动, 下面关于跳高运动员在运动过程中的一些说法, 你认为正确的是 ( )

A.运动员在起跳时地面对运动员的支持力大于运动员对地面的压力

B.运动员在起跳时地面对运动员的支持力大于运动员的重力

C.运动员起跳以后在向上过程处于超重状态, 在从最高点下落过程处于失重状态

D.运动员起跳时地面支持力对运动员做正功

17.一根轻质弹簧竖直放置在地面上, 如在上端放上重力为G1 的物体压住弹簧, 平衡时长度为l1; 如将这根弹簧竖直悬挂, 下端挂上重力为G2 的物体拉弹簧, 平衡时长度为l2。弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内, 该弹簧的劲度系数为 ( )

$\begin{array}{l}\text{A}.\frac{G{}_2-G{}_1}{l{}_2-l{}_1}\text{B}.\frac{G{}_2-G{}_1}{l{}_2+l{}_1}\\ \text{C}.\frac{G{}_2+G{}_1}{l{}_2+l{}_1}\text{D}.\frac{G{}_2+G{}_1}{l{}_2-l{}_1}\end{array}$

18.某研究性学习小组在探究电磁感应现象和安培力变化关系时, 设计并进行了如下实验, 如图所示, 矩形线圈放置在水平薄玻璃板上, 有两块相同的蹄形磁铁, 四个磁极之间的距离相等, 当两块磁铁匀速向右通过线圈时, 线圈静止不动, 那么, 线圈所受摩擦力的方向是 ( )

A.水平向右

B.水平向左

C.先水平向右, 后水平向左

D.先水平向左, 后水平向右

19.如右图所示, 物体A、B与地面间的动摩擦因数相同, 质量也相同, 在力F的作用下一起沿水平地面运动了相同的距离, 以下说法正确的是 ( )

A.A对B的作用力大于B对A的作用力

B.摩擦力对A、B 物体所做的功相同

C.合外力对A、B 物体所做的功相同

D.力F对A物体所做的功与A对B所做的功相同

20.如上图所示, 一簇电场线的分布关于y 轴对称, O 是坐标原点, M、N、 P、 Q是以O为圆心的一个圆周上的四个点, 其中M、 N 在y轴上, Q点在x 轴上, 则 ( )

A.M 点的电势比P点的电势高

B.OM间的电势差大于NO间的电势差

C.一正电荷在O点时的电势能小于在Q点时的电势能

D.将一负电荷由M点移到P点, 电场力做正功

21.我国于2010年1月17日0时12分, 在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭, 成功将第三颗北斗导航卫星送入预定轨道。此前, 我国已成功发射了两颗北斗导航卫星, 这次发射的北斗导航卫星是一颗地球同步卫星。如图所示, 假若第三颗北斗导航卫星先沿椭圆轨道1飞行, 后在远地点P处点火加速, 由椭圆轨道1变成地球同步圆轨道2。下列说法正确的是 ( )

A.第三颗北斗导航卫星在轨道2运行时的速度大于7.9km/s

B.第三颗北斗导航卫星在轨道2运行时不受重力作用

C.第三颗北斗导航卫星在轨道2运行时的向心加速度比在赤道上相对地球静止的物体的向心加速度小

D.第三颗北斗导航卫星在轨道1上的P点和轨道2上的P点的加速度大小相等

22.如上图甲所示, 理想变压器原副线圈匝数比为8∶1, 原线圈接一交变电流, 副线圈连接电阻R1、R2, R1=10Ω, R2=20Ω, 闭合开关后, R1两端电压随时间变化情况如图乙所示, 则 ( )

A.交变电源的频率200Hz

B.流过电阻R2电流的最大值为$\frac{\sqrt{2}}{2}\text{A}$

C.原线圈的输入功率为7.5W

D.电流表的示数为${\rm I}=\frac{1}{16}\text{A}$

第Ⅱ卷 (必做120分+选做32分, 共152分)

【必做部分】

23. (12分) 请完成以下两小题。

(1) (4分) 在做“探究加速度与力、质量的关系”实验中, 某实验小组采用如下图所示的装置。实验步骤如下:

a.把纸带的一端固定在小车上, 另一端穿过打点计时器的限位孔;

b.调整木板的倾角, 以重力沿斜面向下的分力平衡小车及纸带受到的摩擦力;

c.用细线将木板上的小车通过定滑轮与沙桶相连;

d.接通电源, 放开小车, 让小车拖着纸带运动, 打点计时器就在纸带上打下一系列的点;

e.换上新的纸带, 在沙桶中依次加入适量的沙子, 重复d步骤多次, 得到几条点迹清晰的纸带。

现测出了其中一条纸带上的距离, 如上图所示。已知打点周期为0.02s。则这条纸带上C点速度的大小vc=______m/s, 小车的加速度的大小a=______m/s2。

根据所测纸带数据, 把沙与沙桶的重力作为合外力F, 拟作出加速度a-F图象, 发现当a比较大时, 图线明显向F轴偏移, 这是由于实验原理的不完善导致的, 请你在这个实验的基础上, 稍加改进实验原理, 得到一条a-F成正比的图线。写出你的改进方法。

(2) (8分) 小明同学设计了如上图所示的电路测电源电动势E及电阻R1和R2的阻值。实验器材有:待测电源E (不计内阻) , 待测电阻R1, 待测电阻R2, 电流表A (量程为0.6A, 内阻不计) , 电阻箱R (0～99.99Ω) , 单刀单掷开关S1, 单刀双掷开关S2, 导线若干。

①先测电阻R1的阻值。请将小明同学的操作补充完整:闭合S1, 将S2切换到a, 调节电阻箱, 读出其示数r1和对应的电流表示数I, ______, 读出此时电阻箱的示数r2。则电阻R1的表达式为R1=______ 。

②小明同学已经测得电阻R1=2.0Ω, 继续测电源电动势E和电阻R2的阻值。该同学的做法是:闭合S1, 将S2切换到b, 多次调节电阻箱, 读出多组电阻箱示数R和对应的电流表示数I, 由测得的数据, 绘出了如上图所示的$\frac{1}{{\rm I}}-R$图线, 则电源电动势E=______V, 电阻R2=______Ω。

24. (18分) 如右图为运送货物的皮带传送机示意图, 运输过程中皮带始终绷紧。且以恒定速度v=2.5m/s运动, 轮子间距LAB=5m、$L{}_{\text{B}\text{C}}=\sqrt{3}\text{m}$, 将一质量为m=1kg的物体无初速的轻轻放在A处, 若物体与传送带间的动摩擦因数为$\mu =\frac{\sqrt{3}}{2}$, 取g=10m/s2, 则:

(1) 物体从A处到C处的过程中, 皮带对物体做的功是多少?

(2) 物体从A处到C处的时间是多少?

(3) 在这段时间内电动机对物体做的功是多少?

(4) 若要使物体离开传送带的C点后平抛距离最大, 则皮带的速度至少是多大?

25. (15分) 如右图所示, 在xOy坐标系的第一象限内有互相正交的匀强电场E 与匀强磁场B, E的大小为1.0×103V/m, 方向未知; B的大小为1.0 T, 方向垂直纸面向里; 第二象限的某个圆形区域内, 有方向垂直纸面向里的匀强磁场B′。一质量m=1×10-14kg、 电荷量q=1×10-10C 的带正电微粒以某一速度v沿与x 轴负方向60°角从A 点沿直线进入第一象限运动, 经B 点即进入处于第二象限内的磁场B′ 区域。 一段时间后, 微粒经过x轴上的C 点并与x 轴负方向成60°角的方向飞出。已知A 点的坐标为 (10, 0) , C点的坐标为 (-30, 0) , 不计粒子重力, g取10m/s2。

(1) 请分析判断匀强电场E的方向并求出微粒的运动速度v;

(2) 匀强磁场B′的大小为多大?

(3) B′磁场区域的最小面积为多少?

26. (15分) 果蝇是遗传学实验常用的材料, 请根据提供的信息回答下列问题:

(1) 右图是果蝇的染色体图像, 则该果蝇为性果蝇, 在其正常发育过程中, 果蝇细胞内最多时有个染色体组。若想对果蝇基因组进行分析 (参照人类基因组计划要求) , 应测定果蝇条染色体上DNA的碱基序列。

(2) 假如只研究上图中的A和a、E和e、D和d三对等位基因, 在该果蝇形成卵细胞时, 含有显性基因的全部配子出现的比例是______。

(3) 已知控制棒眼 (V) 和圆眼 (v) 相对性状的基因可能在常染色体上, 也可能在X染色体上 (Y染色体不含有相应基因) 。某同学做了两组“棒眼果蝇×圆眼果蝇”杂交实验, 在得到F1以后, 这两组杂交实验的亲本及记录每一组亲本各自性别的资料不慎丢失。观察发现F1雌果蝇都是棒眼, 试完成以下推断:

①若F1雄果蝇都是______, 则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在X染色体上。请画出相应的遗传图解。 (不要求写出配子)

②若F1雄果蝇既有棒眼又有圆眼, 则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在______染色体上。

③若F1雄果蝇都是______, 则需继续让F1雌雄果蝇相互交配:若F2中______, 则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在X染色体上;若F2中______ , 则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在常染色体上。

(4) 果蝇的自然群体中, 第Ⅱ号染色体的变异很多。下表表示果蝇的三种第Ⅱ号染色体突变类型 (A、B、C) 在不同温度下的存活能力与标准型果蝇的比较 (以标准型为100) 。分析表中数据, 可看出生物突变的特点是。如果果蝇生存环境的温度明显下降, 经过较长时间后, 形成了一个新品种, 将类似于。如果这一新品种与原类型形成______, 就是一个新物种了。

27. (18分) 科学家对某生态系统进行了多年调研后绘制了如下图解, 图甲表示生态系统中各成分之间的关系, 图乙为一定时间内生态系统中的几个种群数量变化曲线。请据图回答:

(1) 图甲的食物链有条, 图甲中能构成群落的是______, 图乙中的乙相当于图甲中的______。

(2) 图甲中流入B的总能量小于D获得的总能量, 主要原因是D获得的能量除了流入B之外, 其余大部分的去向是______。

(3) 假如图乙所在的生态系统被汞污染, 则生物体内汞含量最高。假如因环境污染造成E中出现部分白化苗, 对F、D数量的影响是______。当甲种群的数量增多时, 随后乙种群的数量变化是。根据对影响图乙中丙种群数量变化的因素作出的推测, 提出一个合理的研究课题:______。

(4) 若图甲表示一农业生态系统, 某校生物研究学习小组对其进行考察发现:秸秆都是当做燃料, 粪便、废水均作为肥料直接施入农田, 由此造成______等不良后果。针对这一现象, 该小组向有关部门建议, 利用秸秆生产“再生纤维共混膜”作为地膜使用, 可在一定程度上解决出现的问题。此膜可在自然条件下由图甲中的 (填字母) 产生的催化分解为无机物供植物生长再利用。

(5) 农业生产中, 农民经常进行除草、灭虫, 从生态系统能量流动的角度看, 这样做的目的是______。

28. (14分) 未来世界将命悬于“碳”, 2020年全球碳交易市场预测达到3.5万亿美元, 碳将会超越石油。随着人类对温室效应和能源短缺等问题的重视, 倡导“低碳经济”及有效地开发利用CO2成为各国普遍重视的问题。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

(1) 为探究其反应原理, 现进行如下实验, 在体积为1 L的密闭容器中, 充入1 mol CO2和3 mol H2, 在一定条件下发生反应:$\text{C}\text{Ο}{}_2(\text{g})+3\text{Η}{}_2(\text{g})\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{C}\text{Η}{}_3\text{Ο}\text{Η}(\text{g})+\text{Η}{}_2\text{Ο}(\text{g})\text{Δ}{\rm H}=-49.0\text{k}\text{J}/\text{m}\text{o}\text{l}$。现测得CO2和CH3OH (g) 的浓度随时间的变化如下图所示:

①前10 min内, 用H2表示的平均反应速率为v (H2) =______ mol/ (L·min) 。

②该反应的平衡常数表达式为K=______ 。

③下列措施能使n (CH3OH) /n (CO2) 增大的是 (填字母代号) ______。

A.升高温度

B.充入He (g) , 使体系的压强增大

C.将H2O (g) 从体系中分离出去

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

(2) 在一定条件下, 科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇, 其流程如下图所示, 试回答问题:

①该合成路线对环境保护的价值在于______。

②15%～20%的乙醇胺 (HOCH2CH2NH2) 水溶液具有弱碱性, 在上述合成路线中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因: 。

(3) 一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池, 可连续使用一个月, 该燃料电池的总反应为______, 放电时负极的电极反应式为______。标准状况下, 通入5.6L O2并完全反应时, 转移电子的物质的量为______ 。

29. (12分) 据地质矿产勘测, 南陵县境内有丰富的铜矿资源, 且富含银、金等贵重金属。现有下列从粗铜中提取铜、铂、金、银等金属的一种工业生产流程:

请根据以上工业流程, 回答下列问题:

(1) 步骤①中使铜溶出的化学反应方程式为______。常温下该反应速率较小, 下列措施中能使反应速率增大的是______ (填字母代号) 。

A.升高温度

B.通入氧气

C.适当增大硫酸的浓度

D.加入少量铁粉或锌粉

(2) AgCl溶于适量氨水后所得到的溶液中有一种阳离子, 在碱性条件下, 可用葡萄糖将其还原成银单质, 写出该反应的离子方程式: 。

(3) 已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为1.9×10-12、1.56×10-10, 向含有浓度均为0.01 mol·L-1的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液, 首先生成的沉淀应该是______。

(4) 写出步骤⑤中反应的离子方程式:______。

(5) 步骤⑦中所产生的气体为混合气体, 其成分有______ (填对应物质的化学式) 。

30. (16分) 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05% (体积分数) 时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量, 采用以下三个实验方案。

甲方案:如下图所示, 图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时, 立即关闭活塞A。

(1) 若洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D, 可以提高实验的准确度, 其理由是______。

(2) 洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代, 请你举出一种:______。

(3) 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后, 没有及时关闭活塞A, 则测得的SO2含量______ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”) 。

乙方案:实验步骤如下面流程所示。

(4) 写出步骤②中反应的化学方程式:______。

(5) 步骤③中洗涤沉淀的方法是______。

(6) 通过的尾气体积为V L (已换算成标准状况) 时, 该尾气中二氧化硫的含量 (体积分数) 为______ (用含有V、m的代数式表示) 。

丙方案:将乙方案中步骤①省略, 直接将尾气通入过量Ba (OH) 2溶液中, 其余步骤与乙方案相同。

(7) 你认为丙方案是否合理, 说明理由:______。

【选做部分】 (共8道题, 请从中选择2道物理题, 1道化学题和1道生物题作答)

31. (8分) [化学——化学与技术]

二氧化氯 (ClO2) 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。某化工厂以NH4Cl、盐酸、NaClO2 (亚氯酸钠) 为原料制备ClO2的流程如下图所示:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体, 极易爆炸, 有类似氯气的刺激性臭味, 自燃爆炸温度为95℃, 在热水中易分解, 在空气中易挥发, 不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题:

(1) 气体A的化学式为______ 。

(2) 电解时发生反应的化学方程式为______。为保证操作安全, 电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②______。

(3) NCl3和NaClO2 (亚氯酸钠) 按物质的量之比1∶6混合, 在溶液中恰好反应生成ClO2, 该反应的离子方程式为 。

(4) 工业上制取气体B的化学方程式为______。

(5) 在用二氧化氯进行水处理时, 除了杀菌消毒外, 还能除去水中的Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式 (ClO2反应后的产物为ClO${}_2^{-}$) : 。

32. (8分) [化学——物质结构与性质]

过渡元素及其化合物在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。

(1) 铁可用作合成氨反应的催化剂, 在铁的表面上存在氮原子。右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图 (图中小黑色球代表氮原子, 灰色球代表铁原子) , 则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为______。

(2) 现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS, 化学式为[Fe2 (OH) n (SO4) 3-n/2]m, n<5, m<10}在水体中形成絮状物, 以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是 (填序号) 。

A.PFS中Fe元素显+3价

B.铁原子的价电子排布式为3d64s2

C.Fe元素位于元素周期表的ds区

D.气态Fe3+失去一个电子比气态Fe2+失去一个电子容易

(3) 铬的配合物在药物应用、设计合成新磁性材料和聚乙烯催化剂等方面都有重要应用。已知铬 (Ⅲ) 和甲基丙烯酸根的配合物为

$[\text{C}\text{r}{}_2(\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}$CCH3COO) 2Cl4·6H2O]·2H2O

试回答下列问题:

①该化合物中存在的化学键类型有 。

②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有______。

③与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是 (填元素符号) 。

④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子, 与H2O分子互为等电子体的微粒有 (填一种即可) ______。

33. (8分) [化学——有机化学基础]

在相同条件下, 某烃的含氧衍生物A (气态) 的密度是H2的28倍, 其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%。已知A能发生如下图所示的转化关系, 其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色, H的化学式为C9H12O4。

试回答下列问题:

(1) A中含氧官能团的名称为______。

(2) C的结构简式为______ ;B→D的反应类型为______。

(3) 写出下列反应的化学方程式。

①A与银氨溶液反应: 。

②G→H: 。

(4) 某芳香族化合物M, 与A含有相同类型和数目的官能团, 且相对分子质量比A大76, 则:

①M的分子式为______。

②写出满足下列条件的M的所有同分异构体:______。

a.苯环上只有一个取代基

b.能与金属Na反应, 但官能团不直接相连

c.属于芳香族化合物, 不与FeCl3溶液发生显色反应

34. (8分) [生物——生物技术实践]

生物技术的广泛应用, 不仅给社会带来了较大的经济效益, 受到社会广泛重视, 更使人们的生活变得丰富多彩。请回答下列有关问题:

(1) 制作泡菜需要测定亚硝酸盐含量, 其方法是______。其原理是:在盐酸酸化的条件下, 亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后, 与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成______, 将显色反应后的样品与已知浓度的标准液进行目测比较, 可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。

(2) 1995年, 美国科学家Mulis因发明了PCR技术而获得了诺贝尔化学奖。PCR和生物体内DNA复制都必需的条件包括DNA聚合酶、模板DNA、能量、游离的脱氧核苷酸和;在生物体内复制必需的, 而在PCR技术中不需要的成分是。

(3) 在香料工业提取的“液体黄金”玫瑰油中, 要求不含有任何添加剂或化学原料, 其提取方法主要是______;玫瑰精油的提取需大量原料, 通常采用技术实现玫瑰的快速繁殖。

(4) 在制备固定化酵母细胞的过程中, 溶化好的海藻酸钠溶液要冷却至室温, 才能加入已活化的酵母菌, 原因是______。如果在CaCl2溶液中形成的凝胶珠颜色过浅, 说明 。

35. (8分) [生物——现代生物科技专题]

通过细胞工程技术, 利用甲、乙两种植物的各自优势 (甲耐盐、乙高产) , 培育高产耐盐的杂种植株。请完善下列实验流程并回答问题:

(1) A是酶, B是, C是具有__ 优良性状的幼芽。C长成的幼苗需要选择的原因是______ 。

(2) 植物体细胞融合成功的标志是______。目前植物体细胞杂交还存在许多问题没有解决, 如______。

(3) 动物细胞融合最重要的用途是______, 其在疾病的诊断、治疗和预防方面与常规抗体相比, 优越性非常明显, 主要表现为 。

36. (8分) [物理——选修3—3]

(1) 关于分子运动和热现象的说法, 正确的是______ (填入正确选项前的字母) 。

A.布朗运动是指液体或气体中悬浮微粒的运动

B.气体的温度升高, 每个气体分子运动的速率都增加

C.一定量100℃的水变成100℃的水蒸气, 其分子之间的势能增加

D.空调机作为制冷机使用时, 将热量从温度较低的室内送到温度较高的室外, 所以制冷机的工作不遵守热力学第二定律

(2) 如右图所示, 用面积为S 的活塞在汽缸内封闭着一定质量的空气, 活塞上放一砝码, 活塞和砝码的总质量为m , 现对汽缸缓缓加热使汽缸内的空气温度从T1升高到T2, 且空气柱的高度增加了Δl , 已知加热时气体吸收的热量为Q , 外界大气压强为p0 , 问:

① 此过程中被封闭气体的内能变化了多少?

② 被封闭空气初始状态的体积。

37. (8分) [物理——选修3—4]

(1) 一横波的波源在坐标原点, x轴为波的传播方向, y轴为振动方向。当波源开始振动6s时, 形成了如图所示的波形 (波刚传到图中P点) 。试求:

①此时刻质点Q的运动方向和加速度方向是怎样的?

②波速v为多少?周期T为多少?

(2) 直角玻璃三棱镜的截面如右图所示, 一条光线从AB面入射, ab为其折射光线, ab与AB面的夹角α=60°, 已知玻璃的折射率为$\sqrt{2}$。求:这条光线射到AB面上的入射角并判断ab能否从AC面折射出去, 说明原因。

38. (8分) [物理——选修3—5]

静止的氮核${}_7^{14}$N被速度为v0的中子${}_0^1$n击中生成

碳核${}_6^{12}$C和另一种原子核甲, 已知${}_6^{12}$C与甲核的速度方向与碰撞前中子的速度方向一致, 碰后碳核${}_6^{12}$C与甲核的动量之比为1∶1。

(1) 写出核反应方程式;

(2) 求${}_6^{12}$C与甲核的速度各是多大。

参考答案

1.C 【解析】A项错误, 细胞膜识别外界信息的基础是细胞膜上的糖蛋白 (受体) 。B项错误, 白细胞吞噬病菌体现了细胞膜具有流动性, 无法体现细胞膜具有免疫作用。C项正确, 神经冲动的传导与某些离子的主动运输有关, 主动运输能体现细胞膜的选择透过性。D项错误, 细胞膜的通透性与细胞膜上的蛋白质有关, 用蛋白酶处理细胞膜会破坏其上的蛋白质, 导致细胞膜的通透性发生改变。

2.B 【解析】根据题干信息并结合图解可知, 赤霉素能够促进茎秆伸长是通过促进生长素的合成, 进而提高的生长素的含量而实现的, 所以X应该表示赤霉素对生长素的分解具有抑制作用, 这种作用很可能是通过降低该过程中酶的活性来实现。由于两者都能促进茎秆的伸长, 所以表现出激素间的协同作用。赤霉素和生长素都是植物细胞合成的微量有机物, 但是两者的化学本质是不同的, 其中生长素的化学本质为吲哚乙酸。

3.D 【解析】由遗传图谱并结合题意可知:1、2、5的基因型分别为Aa、Aa、aa, 所以条带1应该代表基因A, 条带2应该代表基因a。由带型分析可知个体3、4的基因型均为AA, 其子代10应为AA, 但从图乙可得10为Aa, 这是基因突变的结果。由图乙可知9的基因型为AA, 9号和白化病个体结婚, 其后代的基因型只能是Aa, 患病的概率为0。

4.C 【解析】b～c段CO2浓度上升缓慢的原因是由于a～b段植物在黑暗环境中只进行细胞呼吸, 消耗了密闭容器中的O2, 放出CO2, 导致CO2的浓度过高使细胞呼吸减弱。c～d段CO2浓度急剧下降是因为有了光照, 幼苗光合作用消耗大量CO2所致。d点时打开培养瓶塞, 补充了CO2, 有利于提高光合速率。适当增加CO2浓度, 延长光照时间, 适当增加光照强度等可以提高光合作用强度。

5.C 【解析】完整的反射弧还包括传入神经②和传出神经④。在a点给予刺激, b、c、d点都能产生兴奋。在b点给予刺激, 只有d点兴奋。兴奋可由一个神经元的轴突传至另一神经元的胞体或树突。

6.B 【解析】猞猁与雪兔构成捕食关系, 能量流动方向是雪兔→猞猁。当某种雪兔的数量增加时, 猞猁会由于食物丰富而数量增加, 结果抑制了雪兔数量的增加。当雪兔的数量减少后, 又反过来影响猞猁的数量增加, 当猞猁数量减少后, 雪兔的数量再次增加, 从而形成了猞猁的数量随着猎物数量的升降而变化的规律。二者的数量相互制约是通过反馈调节实现的, 也说明信息传递是双向的。

7.D 【解析】A项错误, 经减数分裂产生的卵细胞, 染色体数目减半, 卵细胞之间染色体的组成可不同。B项错误, 一个精原细胞经过减数分裂产生4个精子, 并且是两两相同的, 所以产生2个相同精子的概率是100%。C项错误, 经过减数分裂产生的配子, 可含有一个染色体组或多个染色体组, 如六倍体小麦产生的配子中含有3个染色体组。D项正确, 减数第一次分裂的前期可发生交叉互换, 后期可发生非同源染色体的自由组合。

8.D 【解析】Ⅰ→Ⅱ过程为杂交育种, Ⅲ→Ⅴ过程为单倍体育种, Ⅶ过程为诱变育种, Ⅳ过程为多倍体育种, Ⅵ过程为基因工程育种, 因此A项正确。根据题意, 第二年获得基因型为AaBb的种子, 第二年秋冬季播种, 第三年春季开花, 并进行花药离体培养, 经秋水仙素处理获得基因型为AABB的小麦植株, 因此B项正确。外源基因D能否表达, 主要看外源基因D控制的性状是否出现 (或蛋白质是否合成) , 因此C项正确。若只研究一对相对性状 (以Aa为例) , 则⑥AAaa产生的配子有三种, AA∶Aa∶aa=1∶4∶1, 而②aa产生的配子为a, 因此受精后发育成的子代中显性性状 (A ) ∶隐性性状 (aaa) =5∶1。

9.A

10.A 【解析】CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体的反应为FeO (s) +CO$(\text{g})\underset{}{\overset{}{=}}\text{F}\text{e}(\text{s})+\text{C}\text{Ο}$2 (g) 。根据盖斯定律, 该反应可以通过$①\times \frac{1}{2}-②\times \frac{1}{2}-③\times \frac{1}{3}$得到, 则反应热$\text{Δ}{\rm H}=(-24.8\text{k}\text{J}/\text{m}\text{o}\text{l})\times \frac{1}{2}-(-15.73\text{k}\text{J}/\text{m}\text{o}\text{l}$) $\times \frac{1}{2}-(+640.4\text{k}\text{J}/\text{m}\text{o}\text{l}$) $\times \frac{1}{3}=-218\text{k}\text{J}/\text{m}\text{o}\text{l}$。

11.D

12.D

13.B

14.C 【解析】 A项收集NH3的集气瓶口应用棉花塞住, 防止与空气对流;B项量筒只能用来量取溶液, 不能用来稀释浓溶液;D项SO2的密度大于空气, 应用向上排空气法收集, 由长导管通入SO2气体。

15.B 【解析】由于滴定管“0刻度”在上端, 终态时俯视滴定管读数, 所得数据偏小, 最终测得c (H+) 偏小。由题意可知, n (I-) =2n (Hg2+) =n (H+) =n (OH-) =0.0025mol/L×0.020L=5× 10-5mol, 从而可得c (Hg2+) = (2.5×10-5mol) ÷0.025L=0.001mol/L, c (I-) =2c (Hg2+) =0.002mol/L, 则25℃时HgI2的Ksp=c (Hg2+) ·c2 (I-) =0.001mol/L× (0.002mol/L) 2=4×10-9。Ksp只与温度有关, 与浓度无关, 温度一定时, Ksp为定值。在t时刻, 向HgI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液, HgI2的溶解平衡向沉淀方向移动, 溶液中c (Hg2+) 减小。

16.B

17.D

18.B 【解析】根据楞次定律的推广意义, 线圈中产生的感应电流的磁场会阻碍原来磁场的变化, 线圈相对磁铁“来拒去留”, 即当磁铁靠近时它们互相排斥, 线圈受到向右的斥力, 当磁铁远离时, 线圈受到向右的吸引力, 线圈都静止不动, 故线圈受到玻璃板对它的静摩擦力的方向始终向左。

19.C 【解析】由牛顿第三定律知, 两物体的作用是相互的, A错;由于A、B两物体对地面的正压力不同, 滑动摩擦力也不同, 摩擦力对A、B 物体所做的功不相同, B错;两物体移动相同的距离, 动能改变相同, 由动能定理知, 合外力对A、B 物体所做的功相同, C对;力F对A物体所做的功大于A对B所做的功, D错。

20.D

21.D

22.BCD

23. (1) 1.74, 3.19;保持沙和沙桶质量及小车质量的总质量一定, 开始小车上放置一定的沙子, 然后将车中沙子移到沙桶中。原理:由mg= (M+m) a, 得a=mg/ (m+M) 。

(2) ①将S2切换到b, 调节电阻箱, 使电流表的示数仍为I; r1- r2。

②1.5; 1.0。

$\begin{array}{l}【\text{解}\text{析}】(1)v{}_{\text{C}}=\frac{S{}_{\text{B}\text{D}}}{2\text{Τ}}=\frac{(6.70+7.21)\times 10{}^{-2}}{4\times 0.02}\text{m}/\text{s}=1.74\text{m}/\text{s}\\ a=\frac{S{}_{\text{D}\text{E}}-S{}_{\text{A}\text{B}}}{3(2{\rm T}){}^2}=\frac{(7.72-6.19)\times 10{}^{-2}}{3\times (2\times 0.02){}^2}\text{m}/\text{s}{}^2=3.19\text{m}/\text{s}{}^2。\end{array}$

(2) ①闭合S1, 将S2切换到a, 调节电阻箱, 读出其示数r1和对应的电流表示数I, 再将S2切换到b, 调节电阻箱, 使电流表的示数仍为I, 保证电路的总阻值不变, 这样由关系式r1=r2+R1, 得到R1=r1-r2。

②由E=I (R1+R2+R) , 取坐标 (0, 2.0) 和 (3.0, 4.0) , 代入可解得E=1.5V, R2=1.0Ω。

24.【解析】 (1) 物体在AB阶段匀加速运动的加速度为:a=μgcosθ-gsinθ=2.5m/s2, 方向沿皮带向上;

v=at1, t1=1s, s1=v2/2a=1.25m。

则物体先匀加速再匀速, 物体从A处到C处的过程中, 皮带对物体做的功为

W=mv2/2+mgh=28.125J。

(2) 物体在AB阶段匀加速运动的加速度为:

a=μgcosθ-gsinθ=2.5m/s2, 方向沿皮带向上;

v=at1, t1=1s。

此后物体做匀速运动:t2= (LAB-s1) /v=1.5s ,

t3=LBC/v=0.69s

t总= t1+ t2+ t3=3.19s。

(3) 由能量守恒得: W总=Q+W物,

Q=μmgcosθ·s相

s相= vt1-s1

代入数据解得W总=37.5J。

(4) 由题意得物体若离开C点时平抛距离最大, 则物体在皮带上运动时应始终做匀加速运动,

在AB段:v2=2asAB,

a=μgcosθ-gsinθ,

vt2-v2=2μgLBC,

代入数据解得$v{}_{\text{t}}=\sqrt{55}$。

25.【解析】 (1) 由于重力忽略不计, 微粒在第一象限内仅受电场力和洛伦兹力, 且微粒做直线运动, 速度的变化会引起洛伦兹力的变化, 所以微粒必做匀速直线运动。 这样, 电场力和洛伦兹力大小相等, 方向相反, 电场E的方向与微粒运动的方向垂直, 即与x轴正方向成30°角斜向右上方。

由力的平衡有Eq=Bqv 得

$v=\frac{E}{B}=\frac{1.0\times 10{}^3}{1.0}=10{}^3\text{m}/\text{s}$。

(2) 微粒从B点进入第二象限的磁场B′中, 画出微粒的运动轨迹如下图所示。粒子在第二象限内做圆周运动的半径为R, 由几何关系可知

$R=\frac{10}{\cos 30°}=\frac{20}{\sqrt{3}}\text{c}\text{m}$

微粒做圆周运动的向心力由洛伦兹力提供,

即$qv{B}^{\prime }=m\frac{v{}^2}{R},B^{\prime }=\frac{mv{}^2}{qvR}=\frac{mv}{qB}$

代入数据解得$B^{\prime }=\frac{\sqrt{3}}{2}\text{Τ}$。

(3) 由上图可知, B、 D 点应分别是微粒进入磁场和离开磁场的点, 磁场B′的最小区域应该分布在以BD 为直径的圆内。由几何关系易得BD=20cm,

磁场圆的最小半径r=10cm,

所以, 所求磁场的最小面积为

S=πr2=0.01π=3.1×10-2m2。

26. (1) 雌 4 5 (2) 7/8 (3) ①圆眼 遗传图解如下图 ②X ③棒眼 圆眼果蝇都是雄性 (或雌性都是棒眼果蝇) 圆眼果蝇既有雄性也有雌性 (或雌性果蝇既有棒眼也有圆眼) (4) 不定向的 类型C 生殖隔离

【解析】 (1) 根据图中的性染色体为同型染色体, 可以判断出该果蝇为雌性。体细胞内含有2个染色体组, 生长发育过程中有丝分裂的后期染色体组数最多, 即为4个染色体组。测定果蝇基因组时, 应测定果蝇的Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X和Y共5条染色体上DNA的碱基序列。 (2) 只研究图中的A和a、E和e、D和d三对等位基因, 该果蝇的基因型为AaEeDd。形成卵细胞时, 产生只含有隐性基因的配子出现的比例是1/2×1/2×1/2=1/8, 含有显性基因的全部配子出现的比例是1-1/8=7/8。 (3) ①根据控制棒眼和圆眼相对性状的基因在X染色体上, 并且F1雌果蝇都是棒眼 (XVX-) 的信息可以推出:亲本为XvXv和XVY, F1雄果蝇都是圆眼 (XvY) 。书写遗传图解时, 要注意写全表现型、基因型和符号等内容。②由于F1雌果蝇都是棒眼 (XVX-) 且雄果蝇既有棒眼又有圆眼, 则可以推出控制棒眼和圆眼相对性状的基因在X染色体上。③若F1雌雄果蝇都是棒眼, 则需要进一步做实验, 即让F1雌雄果蝇相互交配:若F2代中圆眼果蝇都是雄性, 则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在X染色体上;若F2中圆眼果蝇既有雄性也有雌性, 则控制棒眼和圆眼相对性状的基因在常染色体上。 (4) 分析表中数据, 可以看出变异后果蝇的存活能力与标准型比较有的增强, 有的减弱, 反映出生物突变不定向的特点。根据表中数据可以看出, 类型C符合温度下降、生存能力增强的特点。要形成一个新物种, 一般需要经过生殖隔离。

27. (1) 1 B、C、D、E、F (缺一不得分) F (2) 自身消耗以及未被利用;分解者利用 (3) 甲 数量都将减少 增多 探究食物对丙种群数量的影响 (只要合理即可) (4) 能源和物质资源的浪费、引起环境污染、容易引起病虫害传播、农业成本高等 (只要答出其中一点即可) C 纤维素酶和果胶酶 (5) 调整农田生态系统的能量流动, 使能量更多地流向农作物

【解析】 (1) E是生产者, F、D、B是消费者, C是分解者, A是无机环境。B、C、D、E、F构成了生物群落。 (2) D被B捕食, D同化的总能量一部分用于自身细胞呼吸, 一部分被下一营养级生物摄取, 一部分流向分解者。 (3) 甲、乙、丙三者与植物形成如下食物链:植物→乙→丙→甲, 甲数量上升, 引起丙数量下降, 进而引起乙数量上升。重金属、有机农药等容易随着食物链的延长而富集。E出现白化苗导致生产者固定的太阳能总量减少, F获得的能量减少, F种群数量减少;由于F是D的食物, 故D生物种群数量也会减少。 (4) 分解者能分解再生纤维共混膜中的有机物, 产生二氧化碳、水和无机盐, 从而供给绿色植物利用。 (5) 农民锄草是为了减弱草与农作物间的竞争, 灭虫是为了减少草流向下一营养级的能量。

$28.(1)①0.225②\frac{c(\text{C}\text{Η}{}_3\text{Ο}\text{Η})\cdot c(\text{Η}{}_2\text{Ο})}{c(\text{C}\text{Ο}{}_2)\cdot c{}^3(\text{Η}{}_2)}$

③CD (2) ①有利于防止温室效应$②\text{Η}\text{Ο}\text{C}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Η}{}_2\text{Ν}\text{Η}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{Η}\text{Ο}\text{C}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Η}{}_2\text{Ν}\text{Η}{}_3{}^{+}+\text{Ο}\text{Η}$

$(3)2\text{C}\text{Η}{}_3\text{Ο}\text{Η}+3\text{Ο}{}_2+4\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+6\text{Η}{}_2\text{Ο}2\text{C}\text{Η}{}_3\text{Ο}\text{Η}+16\text{Ο}\text{Η}{}^{-}-12\text{e}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+12\text{Η}{}_2\text{Ο}1\text{m}\text{o}\text{l}$

【解析】 (1) ③欲使n (CH3OH) /n (CO2) 增大, 可使平衡向正反应方向移动。该反应为放热反应, 升高温度, 平衡逆向移动;充入He (g) , 对平衡无影响;将H2O (g) 从体系中分离出去, 生成物的浓度降低, 平衡正向移动;再充入1molCO2和3molH2, 相当于将容器的体积缩小到原来的1/2, 平衡正向移动。

(2) ①利用烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇, 可降低CO2的排放量, 有利于防止温室效应。②HOCH2CH2NH2的水溶液具有弱碱性, 而醇羟基 (—OH) 不发生电离, 类比NH3水溶液的碱性, 可写出相应的离子方程式:$\text{Η}\text{Ο}\text{C}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Η}{}_2\text{Ν}\text{Η}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}\stackrel{}{\rightleftharpoons }\text{Η}\text{Ο}\text{C}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Η}{}_2\text{Ν}\text{Η}{}_3{}^{+}+\text{Ο}\text{Η}$-。

(3) 甲醇燃料电池中, 甲醇通入负极, 发生氧化反应$2\text{C}\text{Η}{}_3\text{Ο}\text{Η}+16\text{Ο}\text{Η}{}^{-}-12\text{e}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+12\text{Η}{}_2\text{Ο}$;O2 (或空气) 通入正极, 发生还原反应$3\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}_2\text{Ο}-12\text{e}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}12\text{Ο}\text{Η}{}^{-}$, 电池总反应式为$2\text{C}\text{Η}{}_3\text{Ο}\text{Η}+3\text{Ο}{}_2+4\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{C}\text{Ο}{}_3^{2-}+6\text{Η}{}_2\text{Ο}$。

$29.(1)2\text{C}\text{u}+\text{Ο}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4\underset{}{\overset{}{=}}2\text{C}\text{u}\text{S}\text{Ο}{}_4+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\text{A}\text{B}\text{C}(2)\text{Η}\text{Ο}\text{C}\text{Η}{}_2(\text{C}\text{Η}\text{Ο}\text{Η}){}_4\text{C}\text{Η}\text{Ο}+2\text{A}\text{g}(\text{Ν}\text{Η}{}_3){}_2^{+}+2\text{Ο}\text{Η}{}^{-}\stackrel{△}{\to }\text{Η}\text{Ο}\text{C}\text{Η}{}_2(\text{C}\text{Η}\text{Ο}\text{Η}){}_4\text{C}\text{Ο}\text{Ο}{}^{-}+\text{Ν}\text{Η}$${}_4^{+}+3\text{Ν}\text{Η}{}_3+2\text{A}\text{g}\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}(3)\text{A}\text{g}\text{C}\text{l}(4)2\text{A}\text{u}\text{C}\text{l}{}_4^{-}+3\text{S}\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{A}\text{u}\downarrow +8\text{C}\text{l}{}^{-}+3\text{S}\text{Ο}{}_4^{2-}+12\text{Η}{}^{+}(5)\text{Ν}\text{Η}{}_3$、N2、HCl

【解析】 (3) Ag2CrO4开始沉淀时:c2 (Ag+) =Ksp (Ag2CrO4) /0.01=1.9×10-10, 所以有c (Ag+) =1.38×10-5 mol·L-1。AgCl开始沉淀时:c (Ag+) =Ksp (AgCl) /0.01=1.56×10-8 mol·L-1<1.38×10-5 mol·L-1, 由此可见先出现沉淀的是AgCl。 (4) 步骤⑤中参加反应的物质是AuCl${}_4^{-}$, 该物质被SO2还原为Au, SO2被氧化为SO${}_4^{2-}$, 反应的离子方程式为$2\text{A}\text{u}\text{C}\text{l}{}_4^{-}+3\text{S}\text{Ο}{}_2+6\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}2\text{A}\text{u}\downarrow +8\text{C}\text{l}{}^{-}+3\text{S}\text{Ο}{}_4^{2-}+12\text{Η}{}^{+}$。 (5) 步骤⑦中参加反应的物质是 (NH4) 2PtCl6, Pt作为还原产物, 故-3价N元素被氧化成N2, 同时产生HCl和NH3。

30. (1) 增大气体与溶液的接触面积, 有利于SO2与碘水充分反应 (2) 酸性KMnO4溶液 (其他答案合理也可) (3) 偏低$(4)\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+\text{B}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{a}\text{S}\text{Ο}{}_4\downarrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}(5)$向漏斗里注入蒸馏水, 使水面没过沉淀物, 待水流尽后, 重复操作2～3次

$(6)\frac{22.4m}{233V}$或$\frac{2240m}{233V}\%(7)$不合理, 亚硫酸钡被氧气部分氧化为硫酸钡

【解析】 (1) 甲方案利用的原理为$\text{S}\text{Ο}{}_2+\text{Ι}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+2$HI。洗气瓶C末端连接一个多孔球泡D, 可以增大SO2与碘水的接触面积, 使SO2和碘水充分反应。 (2) 洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。 (3) 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后, 没及时关闭活塞A, 则通入尾气的体积增大, 导致测得SO2含量降低。 (4) 乙方案利用的原理为$\text{S}\text{Ο}{}_2+\text{Η}{}_2\text{Ο}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4$、$\text{Η}{}_2\text{S}\text{Ο}{}_4+\text{B}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{a}\text{S}\text{Ο}{}_4\downarrow +2\text{Η}{}_2\text{Ο}$, 步骤②中涉及的反应为后者。 (5) 步骤③中洗涤沉淀时, 需要重复操作2～3次。 (6) 根据SO2～BaSO4, 则尾气中SO2的体积为$\frac{m}{233}\times 22.4\text{L}$, 可推知尾气中SO2的含量为$\frac{22.4m}{233V}$或$\frac{2240m}{233V}\%$。 (7) 丙方案利用的原理是$\text{S}\text{Ο}{}_2+\text{B}\text{a}(\text{Ο}\text{Η}){}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{B}\text{a}\text{S}\text{Ο}{}_3\downarrow +\text{Η}{}_2\text{Ο}$, 由于BaSO3容易被空气中的O2氧化为BaSO4, 因此BaSO3的质量m的数值不准确, 故该方案不合理。

$31.(1)\text{Η}{}_2(2)\text{Ν}\text{Η}{}_4\text{C}\text{l}+2\text{Η}\text{C}\text{l}\underset{}{\overset{\text{电}\text{解}}{=}}3\text{Η}{}_2\uparrow +\text{Ν}\text{C}\text{l}$3 控制好反应的温度$(3)\text{Ν}\text{C}\text{l}{}_3+3\text{Η}{}_2\text{Ο}+6\text{C}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}\underset{}{\overset{}{=}}6\text{C}\text{l}\text{Ο}{}_2\uparrow +3\text{C}\text{l}{}^{-}+3\text{Ο}\text{Η}{}^{-}+\text{Ν}\text{Η}$${}_3\uparrow (4)\text{Ν}{}_2+3\text{Η}{}_2\underset{\text{高}\text{温}、\text{高}\text{压}}{\overset{\text{催}\text{化}\text{剂}}{\rightleftharpoons }}2\text{Ν}\text{Η}{}_3(5)\text{Μ}\text{n}{}^{2+}+2\text{C}\text{l}\text{Ο}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}\underset{}{\overset{}{=}}\text{Μ}\text{n}\text{Ο}{}_2\downarrow +2\text{C}\text{l}\text{Ο}{}_2^{-}+4\text{Η}{}^{+}$

【解析】 (2) 结合题意可写出反应的化学方程式:$\text{Ν}\text{Η}{}_4\text{C}\text{l}+2\text{Η}\text{C}\text{l}\underset{}{\overset{\text{电}\text{解}}{=}}3\text{Η}{}_2\uparrow +\text{Ν}\text{C}\text{l}$3, NCl3在热水中易分解, 在空气中易挥发, 且95℃以上会自燃爆炸, 故反应中应控制好温度。 (3) NCl3和NaClO2 (亚氯酸钠) 的物质的量之比为1∶6, 且其中一种产物是ClO2, 则1 molNCl3和6 mol NaClO2反应过程中, 转移6 mol 电子, 故NCl3中N元素变为-3价, 反应的离子方程式为$\text{Ν}\text{C}\text{l}{}_3+3\text{Η}{}_2\text{Ο}+6\text{C}\text{l}\text{Ο}{}_2{}^{-}\underset{}{\overset{}{=}}6\text{C}\text{l}\text{Ο}{}_2\uparrow +3\text{C}\text{l}{}^{-}+3\text{Ο}\text{Η}{}^{-}+\text{Ν}\text{Η}$3↑。

32. (1) 1∶2 (2) CD (3) ①共价键、离子键、配位键 ②sp2、sp3 ③K、Cu ④H2S (或NH${}_2^{-}$)

【解析】 (1) 1个N原子周围有4个Fe原子, 1个Fe原子周围有2个N原子。 (2) Fe元素位于周期表的第Ⅷ族, 应属于d区。Fe3+比Fe2+更稳定, 气态Fe2+失去一个电子比气态Fe3+失去一个电子容易。 (3) ③基态Cr原子的最外层电子排布为4s1, 3d轨道比4s轨道的能量高, 当3d轨道全空 (K) 、半满 (Cr) 、全满 (Cu) 时, 原子较稳定。

33. (1) 醛基$(2)\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}\text{C}\text{Η}{}_2$OH 加成反应$(3)①\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}\text{C}\text{Η}\text{Ο}+2\text{A}\text{g}(\text{Ν}\text{Η}{}_3){}_2\text{Ο}\text{Η}\stackrel{△}{\to }\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Ν}\text{Η}{}_4+\text{Η}{}_2\text{Ο}+2\text{A}\text{g}\downarrow +3\text{Ν}\text{Η}{}_3②\text{Η}\text{Ο}\text{Ο}\text{C}\text{C}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Η}+2\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}\text{C}\text{Η}{}_2\text{Ο}\text{Η}\underset{△}{\overset{\text{浓}\text{硫}\text{酸}}{\rightleftharpoons }}\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}\text{C}\text{Η}{}_2\text{Ο}\text{Ο}\text{C}\text{C}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{C}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Η}\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}{}_2+2\text{Η}{}_2\text{Ο}$

【解析】由A (气态) 的密度是H2的28倍, 其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%, 可知A的相对分子质量为56, 氧元素的质量分数为28.6%, 从而推知A分子中只含1个O原子, 分子式为C3H4O。由图中转化关系可知, A分子中含有醛基和碳碳双键, 其结构简式为$\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}\text{C}\text{Η}\text{Ο}$, 则B为$\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Η}‚\text{D}$为BrCH2CH2COOH, E为HOCH2CH2COOH, F为HOOCCH2CHO, G为HOOCCH2COOH。C为醇, G与C的反应为酯化反应:$\text{Η}\text{Ο}\text{Ο}\text{C}\text{C}\text{Η}{}_2\text{C}\text{Ο}\text{Ο}\text{Η}+2\text{C}\stackrel{}{\to }\text{C}{}_9\text{Η}{}_{12}\text{Ο}{}_4+2\text{Η}{}_2\text{Ο}$, 则C的分子式为C3H6O, 其结构简式为$\text{C}\text{Η}{}_2\underset{}{\overset{}{=}}\text{C}\text{Η}\text{C}\text{Η}{}_2\text{Ο}\text{Η}$。M的相对分子质量比A大76, 则M分子比A分子多一个“C6H4”原子团, 那么M的分子式为C9H8O。满足条件的M的同分异构体只有1个碳碳叁键和1个醇羟基, 其结构简式为

34. (1) 比色法 玫瑰红溶液 (2) 引物 DNA解旋酶 (3) 水蒸气蒸馏法 植物组织培养 (4) 防止高温杀死酵母菌 固定化酵母细胞数目较少

【解析】 (1) 在盐酸酸化条件下, 亚硝酸盐与对氨基苯磺酚发生重氮化反应后, 再与 N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合生成玫瑰红溶液, 将经过反应显色后的待测样品与标准液比色, 即可计算出样品中的亚硝酸盐含量。 (2) PCR技术需要引物, 是因为DNA聚合酶不能直接在一条DNA单链上复制, 一定要先让一小段寡核苷酸 (即引物) 与模板DNA互补配对, 然后聚合酶才能在引物的一端继续复制下去, PCR与生物体内DNA复制的一个主要区别是PCR技术不需要DNA解旋酶。 (3) 水蒸气蒸馏法的优点在于不含有任何添加剂或化学原料;植物组织培养技术是一种快速繁殖的技术。 (4) 若固定化酵母细胞数目过少, 会导致凝胶珠颜色过浅。

35. (1) 纤维素酶和果胶 融合的原生质体 耐盐 有耐盐高产和耐盐不高产两种 (2) 再生出细胞壁 不能按照人的意愿表达两个亲本的性状 (3) 制备单克隆抗体 特异性强, 灵敏度高

【解析】 (1) 题图中A为去除植物细胞壁的纤维素酶和果胶酶;B是经PEG诱导形成的融合的原生质体;C是在高盐培养基上筛选出来的具有耐盐优良性状的植株, 有高产和低产两种, 因此还需要继续筛选出高产的个体。 (2) 细胞融合成功的标志是产生了新的细胞壁;目前植物体细胞杂交还存在不能按照人的意愿表达两个亲本的性状的问题, 但是该技术可以克服远源杂交不亲和的障碍, 培育新品种。 (3) 动物细胞融合最重要的用途是制备单克隆抗体, 利用该抗体进行疾病诊断和治疗时具有特异性强、灵敏度高等优点。

36.【解析】 (1) AC

(2) ① 由受力分析和做功分析知, 在气体缓缓膨胀过程中, 活塞与砝码的压力对气体做负功, 大气压力对气体做负功, 根据热力学第一定律得

ΔU=W+Q=-mgΔl-p0SΔl+Q

② 被封闭气体等压变化, 据盖—吕萨克定律得:$\frac{V{}_1}{{\rm T}{}_1}=\frac{V{}_1+S\text{Δ}l}{{\rm T}{}_2}$

解得$V{}_1=\frac{{\rm T}{}_{1}S\text{Δ}l}{{\rm T}{}_2-{\rm T}{}_1}$。

37.【解析】 (1) ①质点Q的运动方向和加速度方向均沿y轴的负方向。

②由图象知, λ=0.24m, T=4s, 波速v=λ/T=0.06m/s。

(2) 设这条光线射到AB面上的入射角为θ。

由折射定律可知:$n=\frac{\sin \theta }{\sin (90°-\alpha )}$解得:θ=45°。由$\sin C=\frac{1}{n}$可知, 光线在AC面上发生全反射的临界角为45°。由于ab在AC面上的入射角为60°, 所以光线ab不能从AC面上折射出去。

38.【解析】 (1) ${}_7^{14}$N+${}_0^1$n →${}_6^{12}$C+${}_1^3$H;

(2) 设中子质量为m0, ${}_6^{12}$C核质量mC, 甲核质量为m甲, 由动量守恒得

m0v0=mCvC+m甲v甲

即m0v0=12m0vC+3m0v甲

又因为${}_6^{12}$C与甲核动量比为1∶1, 所以

m0vC= m甲v甲

即12m0vC=3m0v甲

联立以上两个方程, 得:

高三理科综合测试题 第4篇

一、揭开神秘面纱看清“理综”真容

广东省在2010年将首次采用理科综合的考试模式,相对于之前的“理科基础”来说完全不同。因此,我们必须从对其他已经采取这种模式多年的省份的高考题目分析入手,看清理科综合的“庐山真面目”,了解理科综合试卷中的化学部分到底怎么考,从而在日常的教学中做到有的放矢。下面我们先来看看全国部分省市2009年高考理科综合试题化学部分的题目分布及考点。

2009年山东卷(新课标,化学部分总分78分)、2009年浙江卷(新课标,化学部分总分100分),表格略。

由上表,结合广东2010年理科综合化学部分的总分为100分的规定,估计广东2010年理综化学部分的题目和分值分布大致为:选择题为7题左右,分值约为42分,主观题4题,总分值约为58分。纵观上表,结合2008年高考卷,可知一卷中的选择题主要考查概念性的内容、元素化合物知识以及理论部分的内容,和生活结合得比较紧密,也比较基础。二卷中一般有4道化学主观题,分值在12～18分不等,其中有机推断和无机推断题出现频率高。另外,新课标卷中对于化学实验的考查比较分散,对于化学计算的要求有所降低,而对于学生的综合分析能力和获取信息的能力要求则较高。

二、复习回归课本夯实基础知识

“理综”第一卷的题目都是基础题,甚至一部分是常识题、送分题,而这些题所涉及到的内容大多数都是书本上的基础知识。第二卷中的主观题,不管是无机推断还是有机推断,往往都是根据课本中介绍的常见物质加以延伸,新定义一种或几种和常见物质有相似化学性质的复杂物质。大多数的主观题都会把化学实验基本操作和常见气体制备、收集等实验部分的内容综合进去(例如2009年山东卷的第30题)。而且,也出现了有机和无机相结合的推断题(例如2008年山东卷的第29题)。而从往年高考阅卷情况来看,许多考生对一些难题可从容应付,却在一些基础题考点“阴沟翻船”。这就要求我们必须吃透课本,再结合其他复习资料,在基础知识上下足功夫。高考复习备考一定要降低重心,淡化“热点”,立足“双基”,回归教材,抓主干知识,对考纲规定的每个知识点都要认真落实,把握相关知识的内涵和外延,形成坚实的知识体系。不要让“回归课本”成为一句空话。在复习中应要求学生对照考纲精读课本,老师布置与教材同步的习题以及出错率较高的习题,牢固掌握书本上的基础知识。复习期间,要对考试大纲中“理解”和“掌握”的知识重点复习。对重点、难点知识和典型实验,要从不同角度或通过不同层次进行分析,强化学生化学素质和综合应用能力。

三、平时测练仿真强调答题技巧

高考备考离不开一个“练”字。但“怎么练”?“练什么”?目前我们尚处在“X科”的余热当中,在新的考试说明没有出来之前,我们所选择的参考资料也大多依照2009年的考试大纲来编印。而在“理综”卷中,整个高中化学都集中在11道左右的题目中,每道题的综合程度之深可以想象,甚至出现一道选择题的四个选项分别来自不同的知识板块(例如2009年北京卷第10题),有的选择题还出现了学科间的综合(例如2009浙江卷的第7题)。而其他题目也均存在比较大程度的板块内综合或者板块间综合。面对这样的综合题,其实并不用担心,因为虽然综合程度大,但是细分到每个被综合的知识点,考查的难度都不大。只是平时练习的时候要注重针对这样的综合题,拓宽自己的解题思路,灵活运用各个章节的重点知识。教师在评讲练习时应注意帮助学生归纳与本题有关的知识点,做到“举一反三”。

理科综合试卷三科合一,题量大,题型复杂,而且要不断转变思维方式,做起来十分讲究技巧。所以,要通过多做练习来适应“理综”的思维转变,要以锻炼学生的细心能力为出发点多做练习。“理综”一道选择题6分,一不小心做错了两道,就不见了12分,这就相当于一道难度较大的主观题的分值。此外,还要让学生注意节奏的把握,不要过分纠缠在某一道题上,导致后面的题目无充足的时间来完成。

总之,在平时的测练当中,我们要高度仿真,严格按理科综合的要求来选题,组题和做题。让学生通过平时的测练来适应“理综”的试卷和题型结构,找到适合自己实际情况的答题方式和技巧。

四、三科齐头并进重视学科综合

理科综合由物理、化学、生物三个学科组成,取消“X科”而采取“理综”,必将削弱化学单科成绩优秀的学生的优势。化学部分做好了,但物理和生物部分做得不尽如人意,总分也是上不去的。所以,在平时的教学当中一定要注意学科间的协调。我们的具体做法是:成立理科综合备课组,认真研究现有的“理综”高考说明和试卷,建立各学科间的知识联系网络,在复习中将有关知识进行延伸、拓展。如复习到有关磷的知识时,结合当前禁用含磷洗涤剂渗透生物学知识,解释磷酸盐的作用及含磷污水排入江河中对水源的影响、海洋生态平衡的影响,所以要禁用含磷洗涤剂,提倡使用无磷洗涤用品。在复习到晶体结构、电化学时可结合物理电学知识解释晶体的导电性及有关电解计算等。

高三理科综合测试题 第5篇

一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列各项中与蛋白质作用无关的是

A.氨基酸从动物消化道进入血液 B.体液免疫

C.催化与调节 D.水分在植物体内的向上运输

2.温室种植的瓜果、蔬菜，常因缺乏传粉媒介而减产。要保证产量，有利的措施是

A.大开温室门窗持续通风利传粉

B.在开花期间喷洒适宜浓度的生长素类似物

C.提高室内CO2浓度

D.适当多施磷肥

3.玉米的基本型 MmCc×MMCc ，两对等位基因位于两对同源染色体上。下列说法正确的是

A.父本所结种子的种皮基因型只有2种

B.父本产生的配子有3种

C.F1中纯合子占1/4

D.母本所结种子胚乳的基因型中有mmmCCC

4.下面柱状图表示的是某生物细胞在分裂期中各项统计数据，其中甲、乙、丙、丁依次代表染色体数、染色单体数、DNA分子数、中心体数，其中正确的是

5.图2是某海洋生态系统中，生产者固定太阳能与水深关系的曲线。分析该曲线可知，下列说法正确的是

A.近海水域水深的20―30米之间，由于消费者数量增多导致生产者的数量下降

B.远海水域的.种间斗争比近海水域的激烈

C.无论那个水域都有不同生活方式的生物

D.近海水域与远海水域的产量都受水深这个生态因素的影响

6.11月中旬吉林双苯厂的特大爆炸事故中泄漏的苯及硝基苯流入松花江，造成松花江水严重污染。下列处理双苯造成的水污染的方法正确的是

A.过滤 B.分液 C.用活性炭吸附 D.加石灰

7.下列各项比值一定为1：2的是

A.质量相等的甲烷与氧气的体积

B.体积相等的乙炔与乙烯中的氢原子数

C.0.1 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中的氢离子浓度

D.电解硫酸铜溶液时，阳极与阴极产物的物质的量

高三理科综合测试题 第6篇

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Al 27 S32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Mg 24 Zn 65

一、选择题(本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求)

1.下图为DNA分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、RNA聚合酶、DNA连接酶、解旋酶作用的正确顺序是

A.①④②③ B.①②④③ C.①②③④ D.①④③②

2.生物膜在生命过程中发挥着非常重要的作用。如图所示的过程不能体现生物膜

A.具有信息传递功能

B.具有一定的流动性

C.具有排泄功能

D.具有物质运输功能

3.2005年秋季，东南亚及其他国家爆发了大规模的禽流感，与前两年欧洲地区的疯牛病和口蹄疫一样，引起世界性的肉类食品进出口贸易恐慌。下列关于禽流感的免疫学的看法，错误的是

A.抗体只能作用于细胞外的抗原，而不能作用于细胞内的抗原

B.人体可通过效应B细胞和效应T细胞产生抗体抵抗病原体

C.体液免疫对通过血液循环散播的病原体起抵制作用

D.效应T细胞能激活靶细胞中的溶酶体和释放淋巴因子

4.下列关于C3植物和C4植物代谢和结构特点的描述，正确的是

A.C02都是先与五碳化合物结合，形成三碳化合物

B.C02都是先与三碳化合物结合，形成四碳化合物

C C3植物的叶肉细胞和维管束鞘细胞都具有叶绿体

D.C4植物维管束鞘细胞中叶绿体没有基粒

5.下图为体内细胞与内环境之间的物质交换示意图，下列叙述正确的是

A.毛细血管管壁细胞生活的具体内环境是③④

B.一般情况下，②与③成分的主要区别是葡萄糖的含量

C.与过敏反应有关的抗体存在于图中的②③④

D.如果该图为肝脏组织局部结构模式图，则B端与A端液体相比较，明显增加的物质是C02和尿素

6.关于晶体的下列说法正确的是

A.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

7.下列各项所述的数字不是6的是

A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

8.下列说法正确的是

A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力

B.Na2O，MgO，Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3

C.HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高，因为它们分子间存在叫氢键的化学键

D.CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构

9.已知：弱酸HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = +12.1kJ/mol; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

△H =-55.6kJ/mol 。则HCN在水溶液中电离的△H等于：

A.-67.7Kj/mol B.+67.7 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.-43.5kJ/mol

10.25℃、101KPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s) = 2Na2O(s) △H =-317kJ/mol

11.下列反应的离子方程式正确的是

A.物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- = BaCO3↓+CO32- + 2H2O

B.NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性

2H+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O

C.以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O === 2OH-+H2↑+Cl2↑

D.碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3-+Al3+ 3CO2+Al(OH)3

12.人们研究出一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β1—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx

以下说法，正确的是

A.放电时，钠极发生还原反应

B.放电时，钠作正极，硫作负极

C.充电时，阳极发生的反应是：Sx2- -2e- = xS

D.充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连

13.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是

A.电源N极为正极

B.D、E两极都发生氧化反应

C.F极是以粗铜板为材料作阴极

D.B池中E极质量增加12.8g

二、选择题(本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)

14.下列叙述正确的是：

A.橡皮条被拉伸时，分子间势能增加.

B.气体分子平均动能越大，气体压强一定越大.

C.相同质量的两种物体，升高相同温度、内能变化一定相同.

D.物体对外做功，内能不一定改变。外界向物体传递热量，内能也不一定改变.

15.下列说法正确的是：

A.在匀速直线运动中，平均速度和瞬时速度相等.

B.运动的物体受到的摩擦力一定是滑动摩擦力.

C.如果物体要运动一定得需要一个力来维持.

D.速度为零，物体一定处在平衡状态.

16.某质点从t = 0开始由原点出发，其运动 图象如图所示，由图可判断：

A.t = 2s时，质点的加速度为-5 .

B.第 2s 内和第 3s 内速度方向相反.

C.t = 2s时，离原点最远.

D.物体前4s内做匀变速直线运动.

17.如图所示，当小车向右加速运动时，物块M相对车厢静止于竖直车厢壁上，当车的加速度增大时：

A.M受静摩擦力增大.

B.M对车厢壁的压力增大.

C.M仍相对于车厢静止.

D.M受静摩擦力不变.

18.如图所示，一束光斜射到放在空气中的平行玻璃砖的第Ⅰ表面，下面说法中可能的是：

A.如果在第Ⅰ界面上入射角大于临界角，光将不会进入玻璃砖.

B.无论入射角多大，光都能从第Ⅰ界面进入玻璃砖.

C.光进入第Ⅰ界面后可能不从第Ⅱ界面射出.

D.不论光从什么角度入射，都能从第Ⅱ界面射出

19.如图所示，在一固定在水平桌面上的斜面顶端固定一轻弹簧，弹簧的另一端固定一滑块，滑块与斜面之间的动摩擦因数为 ，则滑块受到的外力的个数可能为：

A.2

B.3

C.4

D.5

20.放射源放出的三种射线在通过匀强磁场时呈现如图所示不同的轨迹1、2、3，其中：

A.2的电离本领最强.

B.3的穿透本领最强.

C.1的穿透本领最强.

D.1的电离本领最强.

21.建筑工人用如图所示的定滑轮装置运送建筑材料。质量为70kg的工人站在地面上，通过定滑轮将20kg的建筑材料以0.5m/s2的加速度拉升，忽略绳子和定滑轮的质量及定滑轮的摩擦，则工人对地面的压力大小为(g取l0m/s2)：

A.510 N

B.490 N

C.890 N

D.910 N

第Ⅱ卷 (非选择题：共174分)

22.(9分)如图是用打点计时器测定匀变速直线运动的加速度时得到的纸带，从O点开始每隔4个点取一个计数点，测得OA=6.80cm，CD=3.20cm，DE=2.00cm，则相邻两个计数点的时间间隔为

s，物体运动的加速度大小为 m/s2，D点的速度大小为 m/s。

23.(9分)某同学在探究摩擦力的实验中采用了如图所示的操作，将木块放在水平长木板上，如图(a)所示，用力沿水平方向拉长木板，拉力从0开始逐渐增大。分别用力传感器采集拉力和木块所受到的摩擦力，并用计算机绘制出摩擦力Ff 随拉力F的变化图象，如图(b)所示。已知木块质量为1.0kg，取重力加速度g=10m/s2。由上述采集的数据，请你回答下列问题：

(1)木块与长木板间的最大静摩擦力 为 N;

(2)木块与长木板间的滑动摩擦力Ff为 N;