苯酚教案教学设计

苯酚教案教学设计（精选6篇）

苯酚教案教学设计 第1篇

苯酚的复习教学教案

教学设计

一.教材背景

新课程标准高中化学实验教材鲁科版《有机化学基础》(选修)第2章第2节醇和酚的第2课时“苯酚”，苯酚复习课教案。

二.教材分析

1.本课时教材地位和作用

苯酚是烃的含氧衍生物知识链中的一个特殊环节，特殊在于它与醇、醛、酮、酸、酯等烃的衍生物之间没有直接的转化关系，因而具有相对独立性。虽然苯酚和醇类又具有相同的官能团-OH，但由于与-OH相连的取代基不同，使得苯酚与醇类既有性质上的相似之处又有显著的不同，充分体现了官能团与取代基的相互影响，为官能团决定有机物的特性作了非常好的诠释。

2.重、难点分析

通过实验事实，理解酚羟基与醇羟基性质上的不同以及苯酚与苯性质上的不同，并在此基础上理解官能团之间的相互影响，这是教学的重点。

习题中容易出现的酚酯的碱性水解产物问题是教学的难点。

3.教学目标的制订

结合苯酚的结构，依据已掌握的官能团-OH的性质，预测和实验验证苯酚的性质，从而理解苯酚的重要物理、化学性质，进一步理解官能团之间的相互影响，增强全面分析问题的意识，并通过合作交流运用知识解决简单问题；

在学习过程中，学会和熟悉基本的实验操作，对实验结果进行比较分析，学会合作、交流与分享。

三.基本教学理念及教学预设

1.教学理念

以问题为中心，引导学生进行知识的意义建构；理论联系实际，指导学生学会从生活中学习化学；关注和充分利用课堂生成资源。

2.总体教学预设

(1)关注学生已有的认知基础

苯和乙醇的性质、乙醇化学性质中的“似水性”等是学生已有的认知基础，教学中应以这些已有知识为基础，并结合实验现象，引起学生的认知冲突，为复习苯酚结构与性质的关系打下知识基础和非智力基础。

(2)突出苯酚中官能团之间的相互影响

引导学生对比水分子、乙醇分子、苯酚分子结构，认识苯酚分子结构的`“两重性”--既可以看作是“水的苯基衍生物”，又可以看作是“苯的羟基衍生物”，因而具有性质上的“似水性”和“似苯性”。(乙醇既可以看作是“水的乙基衍生物”，又可以看作是“乙烷的羟基衍生物”。)

但苯酚的性质又与苯和乙醇具有显著不同，证明官能团之间存在着相互影响。

(3)重视对实验现象的分析、归纳和总结

做好苯酚的弱酸性实验、苯酚的溴代反应实验，通过对实验结果的分析，培养学生的分析、比较、归纳概括、语言表达等能力，教案《苯酚复习课教案》。

(4)以提高能力为最终目标

以问题为中心展开教学，实时指导学生通过合作与交流解决一些简单问题并及时反馈，以提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。同时，问题的设计尽可能贴近生活实际，使得“意义建构”具有实际生活基础。

3.教法选择与学法指导

(1)教法选择及其依据

基于“以问题为中心，引导学生进行知识的意义建构”、“关注和充分利用课堂生成资源”的教学理念，本课时教学宜于选择“学生实验”和“小组合作”的主要教学方法。

(2)学法指导

通过苯酚的“似水性”和“似苯性”，指导学生如何对物质的性质进行预测；通过苯酚的弱酸性实验、苯酚溴代与苯的溴代实验对比，指导学生如何在分析实验现象的基础上，寻找理解和解释问题的方法。

四.教学准备

1.教学媒体多媒体教学设备、课件

2.实验器材

仪器：试管架、试管、玻璃棒、玻璃管、玻璃片(或表面皿)、250mL烧杯(贴“废液”标签)

药品及用品：苯酚、苯酚溶液、乙醇溶液、浓溴水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化铁溶液、茶水、pH试纸

五.教学流程设计

1.基本达标规

2.基本教学流程

基本

流程教师活动学生活动目标层次

及功能

提出

问题1.指出含有羟基官能团的常见有机物类别?

2.通过比较水分子、苯分子、乙醇分子、苯酚分子结构，可以怎样理解苯酚的分子结构?

3.苯酚会不会有与苯、乙醇相似的性质?会不会有显著不同?

4.怎样鉴别乙醇溶液和苯酚溶液?鉴别的依据分别是什么?

5.苯酚为什么会有与苯、乙醇显著不同的性质?

6.苯酚发生常见化学反应时分别断裂哪些化学键?

7.能不能从电离平衡移动的角度去认识苯酚的某些化学性质?独立思考老师提出的问题；积极发表自己的意见，与小组其他同学充分交流；当代表回答不完整时，其他同学适时补充。基层目标

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设置情境

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激发兴趣

实验

探究布置任务：①以小组为单位设计并完成鉴别乙醇溶液和苯酚溶液的实验；②设计证明醋酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱的实验方案；③学生代表完成茶水中滴加氯化铁溶液的实验。①以小组为单位，合作完成相关实验或实验方案的设计；②记录有关实验现象；③小组代表发言，其他同学补充。中层目标

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动手动脑

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直观感知

培养能力

归纳

总结引导学生归纳总结在教师指导和点拨下，完成下列归纳总结：

1.苯酚分子结构特点；

2.苯酚的物理性质和化学性质；

3.苯酚发生化学反应时的断键位置；

4.从电离平衡移动的角度认识苯酚的某些化学性质。高层目标

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分析、归纳

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知识建构

练习

反馈出示练习题和讨论题独立完成练习题，合作完成讨论题。高层目标

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形成能力

点评和激励展示合作研讨成果。

苯酚教案教学设计 第2篇

第四节 苯酚

师：上几节课我们一起学习了一类含氧的烃的衍生物——醇类。

［板书」醇 R—OH 烃的含氧衍生物种类较多，这节课我们还要学习另一种含氧的衍生物——酚类，我们将较详细地学习最简单的一种酚——苯酚的知识。［板书］酚 代表物：苯酚苯环。

我们可以对照乙醇的结构、性质来学习苯酚的分子结构和主要性质，了解它的制法与用途。让我们先来复习回忆有关醇类的一些知识。师：醇类在结构上有什么特点？

生甲：醇分子里都含有羟基官能团。师：那么下列两种化合物都属于醇吗？ ［板书］CH3—CH2—CH2—OH、苯酚和乙醇一样含有羟基—OH官能团，但是苯酚分子里与羟基官能团连接的不是乙基—C2H5，而是师：醇的结构特点应怎样说明才准确？

生乙：第一种化合物属于醇，第二种不是。醇分子中羟基是跟链烃基相结合着的。

师：对了。醇类在结构上的特点是：分子里含有跟链烃基结合着的羟基。羟基是醇的官能团。羟基上的氢原子和链烃基上的氢原子相比较，哪个比较活泼？有什么事实可以证明这一点？

生丙：羟基上的氢原子较活泼。羟基上的氢原子能被活泼金属所取代，烃基上的氢原子不能。

师：对。例如乙醇和金属钠反应，生成乙醇钠，放出氢气。但乙醇羟基里氢原子和水分子里的氢原子比较，活动性要小，所以钠跟乙醇反应，不如钠跟水反应剧烈，乙醇在水溶液里比水还难于电离。［板书］

H—O—H难电离(微弱电离)CH3—CH2—O—H更难电离

从以上的复习，我们知道：①醇分子中羟基官能团是直接与链烃基相连接的，②醇分子中羟基官能团比烃基上的氢要活泼，但比水分子里的氢更难电离，活动性更小。这两项知识在学习苯酚的知识时，有参考价值。

下边，我们就开始学习新课。［板书」 苯酚

师：“酚”形旁从“酉”，音旁从“分”。苯酚分子式是C6H6O［板书］，结构简式是或C6H5OH［板书］。从结构简式分析，苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处？

生甲：两种分子中都有羟基。乙醇分子中羟基和乙基相连，而苯酚分子中羟基和苯环相连。

师：对。苯酚和乙醇分子中都含有羟基，羟基也是苯酚的官能团。只是苯酚分子中的羟基不是连接在链烃基上，而是直接连接在苯环上。我们已经知道，分子里含有跟链烃基结合的羟基的化合物属于醇类。显然苯酚不属于醇类。苯酚属于酚类，它是最简单的酚。酚是分子里羟基与苯环直接相连的化合物。

［板书］

一、酚与苯酚的结构特点 第四节 苯酚

师：请同学们注意“羟基与苯环直接相连”这一短句中“直接相连”这几个字的含义。下边几种化合物，哪些在结构上具有这种特点？ ［板书］

生丁：“直接相连”指羟基的氧原子和苯环上的碳原子结合。化合物B、D、F具有这种结构特点。师：很对。在学习醇的结构特点时，我们曾分析过醇中羟基的氧原子和烃基上的碳原子是相结合的。因此区别醇和酚，应当看羟基的氧原子是和烃基上的碳还是和苯环上的碳原子结合。上述化合物B、D、F都属于酚类，A、C、E属于醇类。B、D、F这三种酚的结构都比苯酚复杂。苯酚分子中苯环上只有一个羟基连接着，苯环上没有其它取代基团。所以说它是最简单的酚。［展示苯酚分子比例模型、苯分子比例模型。从苯分子模型拆除一个氢原子，连接一个羟基原子团后，又构成一个苯酚分子比例模型］苯酚是苯分子中一个氢原子被羟基取代的产物。苯分子具有平面结构，而苯酚分子中羟基上的氢原子不在苯环平面上。

师：在认识了苯酚的分子结构之后，我们要结合实验来学习苯酚的性质，了解苯酚的用途。感兴趣的同学还可以联系已学的知识了解从苯怎么制成苯酚。［板书］

二、苯酚的性质、用途

师：在同学们的实验桌上都有一小瓶苯酚晶体和一小瓶苯酚水溶液。先请同学们观察苯酚样品的色、态，闻闻它的气味。怎么描述它的色、态、气味？

生戊：苯酚是无色晶体，有些晶体呈粉红色。它有浆糊的气味。

师：同学们实验桌上的苯酚晶体是从原装大试剂瓶中分装的，与空气接触的机会多，小部分发生了氧化，因而有的显粉红色。纯净的苯酚是没有颜色的晶体。说“苯酚有浆糊的气味”，不如说“某些浆糊有苯酚的特殊气味”。为什么？因为这些有特殊气味的浆糊中加入了少量苯酚，利用苯酚的杀菌作用来防霉。现在请同学们取少量苯酚晶体装入试管中，在酒精灯上加热，看看容易不容易熔化，熔化后移开火焰冷却，看看有什么变化。［学生实验，记录］苯酚晶体受热很快熔化，稍冷则又凝固。苯酚熔点低，经测定在常压下熔点是43℃。如果苯酚中含水分，熔点还会降低，比如含10％以上水的苯酚在常温下呈液态。

现在，再学习苯酚的溶解性。先请同学们再做一个实验：在刚才做苯酚受热熔化实验的试管里，粘附有已凝固的苯酚，加入一些乙醇，振荡。再取一支试管加入少量苯酚晶体，加入2mL蒸馏水，振荡。对比两支试管里得到的液体的状态。［学生实验］从这一实验能得到什么结论？

生乙：苯酚易溶于乙醇，得到透明澄清溶液，苯酚在水里不易溶解，液体呈浑浊状。

师：对。常温下苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。可以用乙醇洗涤粘附苯酚的试管。如果不慎把苯酚晶体或浓溶液沾到皮肤上，也要立即用酒精洗涤，否则皮肤会受到苯酚的腐蚀，苯酚还有毒性。常温下，苯酚在水里溶解度不大。如果温度升高，苯酚在水中的溶解度会有什么变化？请同学们把呈浑浊状的苯酚混浊液加热，待澄清后，再加入苯酚晶体，观察是否可继续溶解。实验后把试管连同苯 第四节 苯酚

酚热溶液放在试管架上自然冷却。［学生实验，教师巡视，纠正一些学生添加晶体，加热等操作上的错误］

师：从实验可以知道，温度升高，苯酚溶解度增大。温度高于70℃时，苯酚能跟水以任意比率互溶，就像水和乙醇可以互溶一样。因此，通常不讲“苯酚不易溶于水”，只说“常温时，在水里溶解度不大”。

现在同学们观察一下冷却到常温的苯酚溶液有什么变化？

生己：热的苯酚浓溶液冷却后，只呈现浑浊，没有晶体析出，为什么？久置后，能有晶体析出吗？ 师：问题提得很好！你观察得很仔细，也很会思考。上面我们提到含水的苯酚熔点更低。大家实验得到的浑浊液，实际上是液态苯酚和苯酚水溶液的混合液，由于温度低于70℃，液态苯酚与水不能完全互溶，呈浑浊状。其中不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降。

通过上面这些实验和讨论，同学们对苯酚的色、态、熔点、气味、溶解性等物理性质，有什么认识？请扼要写在笔记本中。

［板书］1．苯酚的物理性质

［学生阅读教材，摘记苯酚的物理性质］ 师：下面我们要继续学习苯酚的化学性质。

［板书］2．苯酚的化学性质

师：还是先请大家做一些实验，再结合实验来讨论、分析。希望同学们更仔细观察，更大胆思考、发问。

师：刚才同学们在实验中得到苯酚浓溶液，已呈浑浊状，请取出约2毫升，逐滴加入5％氢氧化钠溶液，振荡，观察一下，出现了什么现象？ ［学生实验，得到澄清溶液］

师：浑浊的溶液加入氢氧化钠，振荡之后，又澄清透明了！这是什么原因？苯酚和氢氧化钠溶液发生了什么反应呢？

师：发生的反应可表示为 ［板书］

师：同学们一定能从这个反应的化学方程式中了解苯酚和氢氧化钠溶液的反应在本质上与哪一种作用相似？

生丙：好像酸和碱的中和反应，好似强碱溶液和弱酸反应生成弱酸盐和水。

师：对！苯酚可与强碱作用，生成苯酚阴离子，苯酚有弱酸性，说明苯酚能在水分子的作用下电离出少量H+。

［板书］

它和碱反应，生成易溶于水的苯酚钠，苯酚钠可以看成苯酚的盐，在水溶液中以苯酚阴离子、钠离子形式存在。同学们想一想，若往苯酚钠溶液中加入盐酸溶液，可能发生什么反应，会有什么现象？［学生想动手实验］先别忙于实验，先估计一下将发生的反应和现象，再用实验验证一下你的推理。生丁：„„［一时回答不出］

师：如果把苯酚看成弱酸，苯酚钠相似于弱酸盐。在弱酸盐中加入强酸——盐酸，会发生什么反应，析出什么物质？呈什么状态？ 第四节 苯酚

生甲：强酸和弱酸盐反应，析出弱酸，所以应当有苯酚析出，溶液又变浑浊。

师：是不是这样，用实验来检验吧。

［学生实验，溶液又变浑浊，有些可见浑浊状油层浮于液面］

师：大家的实验结果和预料的相同。盐酸加入苯酚钠溶液中，就会有苯酚游离出来，溶液又变浑浊。析出的苯酚较多时，可见油层浮于液面，因为水溶液层含NaCl，密度较大，使含水液态苯酚上浮。

师：这一反应，是强酸和弱酸盐反应，析出弱酸的过程。盐酸可以从苯酚钠溶液中析出苯酚，就是因为苯酚钠是弱酸盐，遇强酸，就会游离出弱酸——苯酚。

师：如果往苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，也会有苯酚游离出来。［板书］

师：这说明苯酚和碳酸，哪一种酸性更强？哪些无机酸盐溶液，在通入CO2后也会有酸游离出来？ 生：碳酸酸性比苯酚强。次氯酸盐、硅酸盐溶液也会和CO2作用析出次氯酸、硅酸。师：对。较强的酸可以从弱酸的可溶性盐溶液中析出弱酸。苯酚的弱酸性是苯酚的一项重要化学性质。［板书］(1)苯酚的弱酸性

师：苯酚俗称石炭酸，因为它可以从石炭——煤干馏所得的煤焦油中提取，又具有酸性。煤焦油分馏得到苯酚和苯的同系物的混合物，用什么方法可以把它们分离？这是这节课的一道习题，我想只要同学们理解了有关苯酚弱酸性的知识是能回答好的。这里就不讨论了。对于苯酚弱酸性的有关问题，同学们有没有什么疑问？可以提出来。

生丙：二氧化碳和苯酚钠水溶液作用，为什么生成碳酸氢钠而不是碳酸钠？

师：很好。我就期待着大家提这个问题。生成物之一是碳酸氢钠，不是碳酸钠，这是客观事实。问题是，应该如何理解它，解释它。二氧化碳自苯酚钠中析出苯酚的过程怎样？有谁可以来分析？

生乙：二氧化碳在水中可以转化为碳酸，碳酸电离出的少量氢离子和苯酚阴离子结合成更难电离的苯酚。

师：对。这一过程可表示为 [板书] CO2＋H2OH2CO3H++HCO3-H2CO3

碳酸是弱的二元酸，分步电离，由第一步电离生成的HCO3-离子发生第二步电离就更难。

[板书] HCO3H＋CO3

二氧化碳通入苯酚钠溶液时，和苯酚阴离子结合生成苯酚所用的H+，主要来自碳酸的第一步电离。事实上碳酸氢根的进一步电离比苯酚的电离更难。因此，溶液中的HCO3-不能使苯酚阴离子转化为苯酚，它本身也没有进一步转化为CO32-离子。-+2-第四节 苯酚

生丙：乙醇分子里的羟基比水更难电离，不呈酸性，而苯酚分子里的羟基可电离出H+，苯酚有弱酸性，但它们的官能团又都是羟基，这该怎么理解？

师：问得好。苯酚分子中的羟基可以少量地电离出H+，这是由于它是直接连接在苯环上，苯环对它产生了影响，使它比乙醇的羟基里的氢原子更活泼，能在水的作用下电离。要分析怎样影响，我们已学的知识还不够，留待今后再说。从这里，我倒想问同学们一个问题，苯酚分子中的苯环对羟基有影响，反过来苯环会不会受到羟基的影响？苯酚分子里苯环的性质和苯有什么不同？我们知道事物间无不存在着相互联系，由此推断，有机物分子中的各个基团之间也一定会存在相互作用、相互影响的。苯酚分子中苯环影响羟基，羟基也一定会对苯环发生影响的。那么，这种影响表现在哪些方面呢？如果苯酚分子中羟基用氢取代，成为苯。苯在化学性质上有什么特点？

生甲：苯分子里的氢原子能分别被别的原子或原子团所取代。在特殊条件下，能起加成反应。可燃，燃烧生成二氧化碳和水。

师：答得很好。苯分子中苯环上的氢原子能被卤素、硝基、磺酸基所取代。苯和溴发生取代反应，应在什么条件下进行？

生戊：用液态溴，用铁屑作催化剂 师：此时苯分子中有几个氢原子被取代？ 生戊：1个，生成溴苯。

师：对的。那么苯酚分子中，苯环上的氢原子是否能被溴取代，要在什么条件下取代？能有几个氢原子被取代呢？如果对这些情况有了了解，就不难进行对比，弄清苯酚中羟基是否对苯环发生了影响，对吗？

生[齐]：对！

师：那么，我们来实验一下，看看苯酚能否与溴发生取代反应。请同学们取一支试管装入少量苯酚溶液，再滴入浓溴水，观察发生的现象。[学生实验。试管中生成白色沉淀] 师：大家看到，很快发生反应，析出白色沉淀。经分析，已知沉淀是一种叫三溴苯酚的化合物。[板书]

反应的另一生成物是氢溴酸（HBr）。对比苯、苯酚分别和溴的反应，你有什么想法？两种反应有什么异同点？

生丁：苯、苯酚均能和溴发生取代反应。但是苯酚反应较容易。师：从哪些方面可以看出？

生丁：苯和溴的取代反应，要用液溴，需要催化剂，生成溴苯。苯酚和溴的取代反应，只要溴水不用催化剂，生成三溴苯酚。

师：对。两种反应条件不同，苯环上被溴取代的氢原子数不同。苯酚和溴水可发生取代反应，苯和溴水不反应，只发生萃取作用。苯酚和溴水反应，是苯环上与羟基邻、对位上的3个氢原子被取代。苯和液溴在铁催化下，苯环上只有1个氢原子被取代。师：这说明了什么？

生甲：苯酚分子里苯环上的氢原子较活动，易被取代。师：所有的5个氢原子都变得较活动吗？ 生甲：不，是邻、对位上的氢原子。

师：邻、对位？什么基团的邻、对位？要注意表达的准确性。第四节 苯酚

生甲：羟基的邻、对位上的氢原子。

师：好。这就是羟基对苯环发生的影响。苯酚和其它卤素、硝酸、硫酸都能发生苯环上的取代反应。[板书]（2）苯酚苯环上的取代反应（注意与苯的取代反应对比）

师：苯酚和溴水的反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定，分析上除了用溴水检验苯酚外，还可用氯化铁溶液。同学们可以在盛有苯酚溶液的试管中，滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察出现的现象。[学生实验] 师：请注意，有没有沉淀析出？没有！呈紫色的是溶液中的一种配离子，它是苯酚阴离子和氯化铁溶液的铁离子形成的。

我们已学过三价铁离子还能和一种物质形成显血红色的配离子，这种物质是——[学生回答，教师重复]硫氰化钾。这一反应用于检验铁盐溶液。今天我们学到的是用氯化铁溶液检验苯酚。[板书]（3）苯酚和氯化铁的显色反应——溶液显紫色 生乙：可以用苯酚来检验氯化铁溶液吗？

师：如果苯酚和别的试剂作用不显紫色，那么可以说能和苯酚显紫色的溶液是氯化铁溶液，弄清这一点可以查找有关资料和手册。实际上检验铁盐的灵敏的反应较多，可使用的检验试剂也较多，一般多用硫氰化钾等，不使用苯酚为试剂。

今天我们学习了苯酚的主要化学性质。现在，我们从苯酚的分子结构联系它的化学性质，作简要的归纳。哪位同学愿意和我“搭档”？你口述，我板书，好吗？ 生乙：我来。从苯酚分子结构上看[教师板书苯酚结构式]，羟基中O—H键可以断裂，电离出氢离子。[教师板书电离变化，插话：电离出少量氢离子] 生乙：苯酚显弱酸性，和NaOH反应生成苯酚钠。苯环上和羟基邻对位上的氢原子也较活动，C—H键能断开，氢原子被卤素等原子或原子团取代。师：比如和溴水„„

生乙：和溴水发生取代反应，生成白色沉淀。

师：生成三溴苯酚白色沉淀和氢溴酸。[板书反应式] 生乙：苯酚阴离子还能和氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色。

师：很好。这些就是苯酚的主要化学性质。苯酚是一种重要的化工原料，它的主要用途是： [板书]3．苯酚的用途：制酚醛塑料、合成纤维、医药、染料； 用于环境消毒，配制软膏、洗剂（杀菌、止痛）。

师：这些应用依据的原理有些后续课程还会学到，留待以后再学。

“苯酚”课堂教学的思考 第3篇

学生在已经学过的醇和苯及其同系物的知识中, 醇羟基的性质和苯环对侧链的影响为学习苯酚的性质作了很好的铺垫。学生已掌握了苯的结构与性质关系;同时通过醇的学习, 已学习了羟基的结构与性质关系, 所以大部分学生已经初步具备了结构决定性质, 性质反映结构的思路和方法, 并且对苯酚可能与哪些试剂反应及反应类型具有一定的猜测能力。本人设计本节课有以下几个特点:

一、用生活中的素材创设情境, 激发学生兴趣

从学生的已有经验出发, 有的放矢地介绍日常生活和社会建设中所用到的化学知识, 让他们在熟悉的生活情景中学习化学, 了解化学与日常生活的密切关系, 并能解决生活中与化学有关的一些简单的实际问题, 以此触发学生情感和求知欲, 使学生感到学有所得, 学有所用。在这个环节中我是这样设计教学的:

教师:展示水杨酸苯酚贴膏及说明书 (图1) , 说明这节课我们要学习苯酚, 请同学根据所给的药膏使用说明找出苯酚的相关性质。

学生:找出有关苯酚的性质, 有酸性, 能发生氧化反应, 腐蚀性, 溶于酒精, 溶于水, 易挥发, 毒性等。

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二、强化实验对培养学生探究能力的功能

化学实验能够形象、生动、直观地产生化学问题, 化学实验能对学生在科学探究中提出的猜想或假设进行验证;学生通过实验研究和认识物质, 掌握化学基础知识和基本技能, 初步学会化学研究的实验方法;在实验过程中学生积极地动脑动手, 体验科学家科学探究的过程和方法, 获得科学探究的乐趣和成功的喜悦。在这个环节中我是这样设计教学的:

教师:苯酚的大量使用, 就会有泄漏问题, 我们应该如何处理?根据刚才所得的苯酚的性质设计处理的方法。

学生讨论, 说出解决方案有物理方法和化学方法, 物理方法主要是水溶解, 酒精溶解, 加热等, 化学方法主要是加氢氧化钠、加氢氧化钙、加高锰酸钾等。

教师:同学们主要用的是物理方法中的溶解法, 还可以用有机溶剂溶解, 如四氯化碳等, 化学方法主要是碱性物质反应, 还可以用氧化钙等;氧化剂反应, 如双氧水等。如果要知道同学们设计的可不可行, 我们就要用实验来证明。

安排分组实验:苯酚的物理性质。

【实验1】①向一个盛有一药匙苯酚晶体的试管中加入2~3 m L蒸馏水, 振荡。②向一个盛有一药匙苯酚晶体的试管中加入2~3 m L无水乙醇, 振荡。③加热1中的试管中的物质。

教师:通过同学的实验我们得知了苯酚的物理性质, 可是这种方法是否将苯酚除去了?

学生:没有, 苯酚还存在。

教师:那么我们就要来探究苯酚的化学性质。

安排分组实验:苯酚的弱酸性。

【实验2】取少量的苯酚加入试管中, 振荡, 逐滴加入氢氧化钠溶液, 观察现象;再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份, 一份滴加盐酸。

教师:苯酚有酸性我们可以用碱性的物质除去苯酚。展示久置的苯酚, 什么颜色?

学生:粉红色。

教师:这个说明什么问题?

学生:苯酚被空气中的氧气氧化了, 苯酚可以发生氧化反应。

教师:对, 苯酚能被氧气氧化, 强氧化剂也可以把苯酚氧化。刚才同学设计的方法都可以把苯酚反应掉, 但是我们生活实际中还要考虑哪些问题呢?

学生:价格、环境污染等问题。

教师:所以生活实际中一般会用氧化钙去除去污水中的苯酚, 除去水中的苯酚后, 我们如何证明废水中的苯酚已经除尽?

【演示】向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加Fe Cl3溶液, 观察并记录实验现象。

苯酚的显色反应, 除了这种方法我们还可以有其他方法。

【实验3】向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的浓溴水, 观察并记录实验现象。

教师:总结苯酚的化学性质。

三、突出基团间的相互影响, 强化结构与性质的关系的认识

强化了物质分类的学科思想和“结构决定性质”的学习方法。引导学生通过分析有机物的分子结构, 尤其是官能团的结构, 推导出在一定条件下可能断裂的化学键部位, 并与相应的化学反应联系, 解释或预测其性质, 进而依据有机物的结构进行有机合成。

四、体现化学学科的特点

可以用物理和化学两种方法分析物质的结构。在这个环节中, 我是这样设计教学的:

教师:同学根据老师所给的资料卡片推测苯酚和饱和溴水的反应产物。

出示资料卡片。

信息1:质谱仪测定其相对分子质量331。

信息2:红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键、C-Br键的振动吸收。

信息3:核磁共振氢谱如图2。

学生:讨论, 根据红外光谱, 我们知道这个反应是苯酚苯环上的取代反应, 根据质谱图我们可以知道, 3摩尔溴原子取代3摩尔氢原子, 根据核磁共振氢谱我们知道有两种环境的氢原子, 其中一种是羟基上的氢。

新课改下的“苯酚”教学设计 第4篇

依据教学要求，结合学生的知识储备和实际能力。体现化学新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，以及体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式，采用“学案课堂”教学模式。将学生分成“观察生活”“理论分析”“实验探究”三个研究小组，通过为研究小组提供知识背景或实验器材的方式帮学生搭建研究平台。学习过程中采用合作交流的学习方式，在小组内部充分研究和交流的基础上，每一小组推选一位同学在全班交流研究成果。在交流过程中，教师进行适时评价。

学案设计

教学分析与反思：

完全放手靠学生自己自发的探究、感悟，也可能要走很多弯路。教师的作用就是根据学生的现状和教学要求，确定好教学目标，有效地为学生设创学习情境，激发学生的学习兴趣。为学生提供适当的引导和帮助，给学生必要的探究和体验的时间和空间，有计划有层次地促进学生的自主构建。从本节课教学情况看，学生思维积极、多边互动有效，教学效果反馈较好。

本节课的亮点

第一、教学设计充分体现了新课程“从生活走向化学，从化学走向生活”的新理念；以及新课程倡导的自主、探究、合作等学习方式。

第二、教学方案突出自主获取化学知识的几种途径：观察生活，理论分析，实验探究。

第三、能够多元化、多层度的解读处理教材。充分发挥学科优势，适时的增加并改进实验，努力为学生创设实验情境。积极地为学生提供广阔的思维空间。(增设了“苯酚溶液滴到浓溴水中和浓溴水滴到苯酚溶液中的对比实验，以及苯酚浊液和碳酸钠溶液的反应实验”)。

本节课中学生存在的两个主要问题：

第一、本节课采用了分组讨论探究合作学习的教学模式，而学生对于这种学习模式比较陌生，或者说不习惯。

第二、学生在对实验现象的呈述中存在过于唯教材现象。即不敢大胆地、实事求是地呈述自己在实验过程中所观察到的现象，而是把教材中所描述的现象呈述给全班同学。

最后本节课中设计的学生活动多，课堂容量大，时间不易控制，需要教师具有较强的课堂驾驭能力。语言精炼、思路点拨到位，师生情感共振和谐，以保证有效地实现教学目标。

参考文献：

[1]经志俊.“二氧化硫教学方案的设计与评价”[J].化学教学，2007.7.P45-P46.

[2]张禄.“浅谈新课程理念下的化学板书”[J].化学教学，2007.12.P18-P19.

苯酚教案 第5篇

教学目标 ：

1．知识与过程：通过观察分析了解苯酚的结构；通过实验探究苯酚的性质；通过反思加深对苯酚结构与性质的理解；通过查阅资料、整理资料拓展学生的视野。

2．能力与方法：培养学生观察分析能力、实验探究能力、知识迁移能力、综合分析能力。

3.情感态度与价值观：加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点；培养学生的环保意识及社会实践能力。教学重点：苯酚的结构特点和主要化学性质

教学难点：醇和酚结构的差别，及其对化学性质的影响。教学方法：实验探究、对比探究 教学过程：

【师】 事先在教室入口喷洒少量来苏水

【讲】我们刚才进来的时候闻到了什么特殊的气味吗？(学生回答: 医院里的味道)

我们再来看看这是什么? 【师】展示药皂并让学生闻其气味。【诱思】那么在药皂及医院的来苏水中所含的这种有气味的物质属于哪类物质？就是我们这节课要学习的酚类(即羟基和苯环直接相连的化合物),在酚类物质中最简单的是苯酚,下面我们就以苯酚作为酚类物质的代表重点来学习一下。【板书】醇

酚

二、苯酚

【讲】对于本部分内容的学习环节主要有以下环节： 【投影】看一看、做一做、想一想、写一写

看一看----观察分析苯酚的结构 做一做----通过实验探究苯酚的性质

想一想-----通过思考加深对苯酚结构和性质的理解 写一写-----培养学生搜集信息、整理信息的能力

【启发】那么苯酚的结构是什么样子呢？下面我们来看一看 【投影】苯酚的球棍模型

【展示】苯酚的球棍模型和比例模型

【问】哪位学生来描述一下苯酚的结构呢？ 【学生】回答

【引导】既然苯分子中既含有－OH又含有苯基，那么苯的性质应该由这两种基团来决定，想一想我们学过的带有－OH的物质乙醇、乙酸的典型性质以及苯的性质能否推断出苯酚可能具有的物理性质、化学性质。

【讲】以6个人为一小组，先共同推测以下苯酚可能具有的物理性质、化学性质，并用我们给出的药品探究一些你的猜测。并将实验现象及探究结果记录下来。

[探究主题1] 探究苯酚的物理性质-----主要是溶解性

推测: 苯酚可能具有的物理性质

实验1：取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体外观；向试管中加入2ml蒸馏水，振荡、观察；给试管加热。

实验2：取少量苯酚晶体加入到试管中，向试管中加入2ml乙醇。

实验现象及结论：

[探究主题2] 探究酚羟基的化学性质

推测: 酚羟基可能具有的化学性质

实验3：自己设计实验证明苯酚与钠能否反应。

实验现象及结论：

实验4：取少量的苯酚加入试管中，振荡，逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象；再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份，一份滴加盐酸，另一份通入CO2，观察现象。

实验现象及结论：

[探究主题3] 探究苯酚中苯基的化学性质

实验5：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察并记录实验现象 实验现象及结论：

【诱思】苯酚溶液和浓溴水反应所生成的白色沉淀是什么？又是如何生成的，下面我们从微观角度模拟以下

【师】组织学生汇报探究结果并把苯酚的物理性质及化学性质整理在黑板上。【投影】苯酚和溴的取代机理 【引导】以上是我们对苯酚的主要化学性质所进行的一些实验探究，针对以上实验我这里有这样几个问题，下面咱们想一想，看那位同学能告诉我正确答案 【投影】点击想一想

问题1：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎蘸到皮肤上，应如何处理？

问题2：如何检验一份溶液中是否含有苯酚 【实验】向少量苯酚溶液中滴加几滴氯化铁溶液

问题3：苯酚和乙醇均具有羟基，而苯酚的酸性比乙醇强，这说明了什么？

问题4：从苯与溴及苯酚与溴反应的条件及产物去分析，我们能得出什么结论？ 总结论：

问题5：从苯酚钠与CO2反应的方程式，得到的启示去分析下列反应能否发生？

（1）苯酚钠与碳酸氢钠

（2）苯酚与碳酸钠

【总结】以上是我们根据苯酚的性质所进行的深层次挖掘。总之物质的结构决定其性质；性质反应结构；性质又决定了其用途及检验方法。【投影】点击写一写

请同学们查阅有关资料，了解酚类废水的危害和工业上处理酚类废水的常用方法，并把你收集的资料设计成一份保护环境的宣传报道。

发送至：suhq@xinhuaedu.net 说明：学生每人一份导学提纲，请见下一页 导学提纲

一、看一看：观察苯酚的分子结构。

二、做一做：在乙醇、乙酸、苯化学性质的基础上，推测并通过实验探究苯酚的化 学性质。

[探究主题1] 探究苯酚的物理性质-----主要是溶解性

推测: 苯酚可能具有的物理质

实验1：取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体外观；向试管中加入2ml蒸馏水，振荡、观察；给试管加热。

实验2：取少量苯酚晶体加入到试管中，向试管中加入2ml乙醇。

实验现象及结论：

[探究主题2] 探究酚羟基的化学性质

推测: 酚羟基可能具有的化学性质

实验3：自己设计实验证明苯酚与钠能否反应。

实验现象及结论：

实验4：取少量的苯酚加入试管中，振荡，逐滴加入氢氧化钠溶液，观察现象；再把上述滴入氢氧化钠后的溶液分成两份，一份滴加盐酸，另一份通入CO2，观察现象。

实验现象及结论：

[探究主题3] 探究苯酚中苯基的化学性质

实验5：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加过量的饱和溴水，观察并记录实验现象

实验现象及结论：

三、想一想： 问题1：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎蘸到皮肤上，应如何处理？ 问题2：如何检验一份溶液中是否含有苯酚

问题3：苯酚和乙醇均具有羟基，而苯酚的酸性比乙醇强，这说明了什么？ 问题4：从苯与溴及苯酚与溴反应的条件及产物去分析，我们能得出什么结论？

由问题3和问题4我们得出来的总结论是：

问题5：从苯酚钠与CO2反应的方程式，得到的启示去分析下列反应能否发生？若发生，请写出反应的化学方程式。

（1）苯酚钠与碳酸氢钠

（2）苯酚与碳酸钠

V-3-2 乙醛 教学目标

1．使学生掌握乙醛的结构式、主要性质和用途，了解工业制法。2．使学生掌握醛基和醛类的概念。

3．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。实验准备

每组学生两人。课前备好的实验用品有试管、试管夹、酒精灯、火柴、胶头滴管、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、烧杯；10％NaOH溶液、2%AgNO3溶液、2％氨水、乙醛、2％CuSO4溶液、KMnO4酸性溶液、热水、浓硝酸。教学过程：

在学习乙醇的化学性质时，我们知道乙醇氧化后生成乙醛。本节课要学习醛基和醛类的概念，乙醛的结构式、醛的主要性质和用途。板书：醛

一、乙醛

讲述：在CH3CHO中的—CHO叫醛基，它是另一类烃的衍生物——醛的官能团。乙醛可看成是甲基跟醛基（—CHO）结合的产物。由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛。醛类的通式是RCHO。必须指出：—CHO不能写成—COH，因为这样写表示氢原子跟氧原子连接，容易跟醇的通式混淆

板书：1．乙醛分子的组成和结构 展示：乙醛分子的结构模型

讲述：分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。板书：2．乙醛的物理性质

讲解：观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。提问：乙醛有哪些物理性质？

生：它是无色、有刺激性气味的液体。演示：乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验

师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？ 生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。

板书：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化学性质

讲述：让我们比较乙烯中的C=C双键和乙醛中的C=O双键。乙烯中的C=C双键有不饱和性，其中的一个键易断裂，使乙烯能跟氢气和氯化氢等起加成反应。乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。乙烯能跟氢气发生加成反应，生成乙烷。乙醛跟氢气发生加成反应生成乙醇。

评注：从碳碳双键的加成反应延伸到碳氧双键的加成反应，有助于培养学生的知识迁移能力。] 板书：（1）加成反应

讲述：烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。

我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。

评注：适时提出有机物的氧化、还原反应，并跟初中化学中得氧、失氧相联系，使学生接受起来比较自然。] 板书：（2）氧化反应

投影：乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤 投影：实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。（2）做实验用的试管必须洁净。（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。

讲解：本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。实验：（略）

（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。）

板书：Ag++NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+ AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 讲解：在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。这个反应叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。

[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。] 投影：乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项

讲解：本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。使用新制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。二是在氢氧化钠溶液中加几滴2％硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。这个实验操作简便、不要另行购制试剂。（实验略。）

（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。）板书：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CH3CHO＋2Cu(OH)2 =CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O 讲解：实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。

在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。实验：乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应

讲解：乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。小结：乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。

醛基的氧化或还原，是有机合成中引入羟基（—OH）的两种方法。投影：4．乙醛的用途

（师：简要说明乙醛的用途。）投影：5．乙醛的工业制法（1）乙炔水化法

CH≡CH+H2O→CH3CHO 特点：产品的纯度较高，但生产中易发生中毒，生产中耗电量大。（2）乙烯氧化法

特点：生产流程简单，原料丰富，成本低，产率高。随着我国石油化工的迅速发展，我国乙烯年产量已居世界前列。乙烯氧化法现已被广泛采用。练习：完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）CH3CHO＋[Ag(NH3)2]++OH-→（2）CH3CHO十Cu(OH)2→

小结：通过氧化还原反应总结出醇、醛、羧酸的相互关系。作业：教材P113～P114 课后小结：

学员廖老师教案-《苯酚》 第6篇

学员廖老师教案-《苯酚》

苯酚教案   教学目标   1.知识与技能：.使学生了解苯酚的物理性质、化学性质及用途；   2.过程与方法：通过实验，培养学生动手能力、观察能力及分析问题的能力；   3.情感、态度与价值观：通过“结构决定性质”的分析，对学生进行辩证唯物主义教育。   教学重点   苯酚的化学性质。   教学难点   酚和醇性质的差别。   教学用具   投影仪、苯酚的比例模型   苯酚、水、浓溴水、NaOH溶液(5%)、FeCl3溶液试管、酒精灯、胶头滴管   教学背景   苯酚一节编排在专题5第二单元，在第一单元卤代烃之前，因为从结构上看，苯酚的结构比卤代烃复杂，其性质也远比卤代烃复杂多样。编排在第三单元醛、羧酸之前，因为其结构和性质比醛和羧酸要简单一点。在本单元中紧安排在醇之后，因为醇和酚的结构中都含有羟基，所不同的是两类物质中羟基所连接的碳原子有所不同。这种结构的差异导致两者的化学性质存在较大区别。由于我们在过去曾经有过对乙醇的学习，所以将苯酚编排在乙醇之后。通过醇与酚性质差异的比较分析，可引导学生去探究基团之间的相互影响，让学生去认识事物之间存在相互联系，事物之间的相互影响、相互制约是事物相互联系普遍规律。所以酚的性质和应用之后编排基团之间的相互影响。   教学过程     教师提问：比较两种水解产物，它们有何关系？组成和结构上有什么相同和不同之处？   学生讨论后回答：   1.它们互为同分异构体。   2.结构上的相同点：都含有苯环和羟基。   3.不同点：前者羟基连在苯环的侧链上，后者羟基直接连在苯环上。   教师活动：它们的官能团都是羟基，那么它们是不是都属于醇类？   学生活动：不是。前者属于醇类，后者属于酚类。   教师提问：什么叫酚？   板书：酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。   练习：判断下列物质哪种是酚类？     教师活动：A为芳香醇，B为环醇，均不是酚类   苯酚是最简单的一种酚类物质，通常又把它简称为酚。   我们这节课通过最简单的酚----苯酚的性质，来了解酚类和醇类这两种具有相同官能团的物质性质上的异同。   教师活动：展示苯酚比例模型   投影：苯酚软膏使用说明书   【药品名称】苯酚软膏   【别名】Phenol Ointment   【性状】黄色软膏，有苯酚特臭味   【药物组成】每克含苯酚0.02克。   【药理作用】 消毒防腐剂，其作用机制是使细菌的蛋白质发生变性。   【临床应用】用于皮肤轻度感染和瘙痒。   【用法用量】外用，1日2次，涂患处。   【注意事项】 1. 对本品过敏者、6个月以下婴儿禁用。 2. 避免接触眼睛和黏膜。 3. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是色泽变红后。   【不良反应】偶见皮肤刺激性。   【药物相互作用】1. 不能与碱性药物并用。   2. 如正在使用其他药品，使用本品前请咨询医师或药师。   【贮藏】密闭,在30℃以下保存。   教师活动：展示苯酚，演示苯酚在水中的溶解（室温、水浴加热）     教师提问：根据苯酚软膏的说明书猜测苯酚可能有的化学性质?依据是什么？设计实验证明其化学性质   学生活动：学生讨论回答后派代表发言：根据苯酚的结构，由于苯酚是有羟基和苯环构成，苯环上可以发生取代反应，可以发生加成反应；连羟基的碳上有氢所以能发生氧化反应   教师活动：评价学生代表的发言很好   投影：   a.酸性   b.氧化反应   c.取代反应   d.加成反应   教师活动：如何通过实验证明苯酚的酸性   学生回答：可以用NaOH溶液、pH试纸、石蕊试液来检验   实验结果：浑浊的苯酚溶液加入NaOH溶液后变澄清；pH试纸测得大约等于5.5；石蕊试液没有明显的现象。   教师活动：解释说明苯酚具有酸性，但是苯酚的酸性不足以使石蕊变红，说明苯酚的酸性比较弱。那么苯酚的酸性与碳酸相比那个强呢？   教师点拨：可以将苯酚钠溶液中通入CO2设计实验，观察到溶液变混浊说明CH3COOH能和NaCO3反应生成CO2,CO2通入到苯酚钠溶液能和苯酚钠反应生成苯酚。请写出反应的化学方程式。   学生板演：学生书写主要有两种情况：     1 .  ―ONa+CO2+H2O→ ―OH +NaHCO3     2.2 ―ONa+CO2+H2O→ 2 ―OH +Na2CO3   教师提问：到底生成Na2CO3还是NaHCO3呢？   教师演示：苯酚与Na2CO3溶液反应，发现溶液变澄清。说明不可能生成Na2CO3     教师提问：苯酚能和那些物质发生取代反应呢？     学生回答：与钠反应，与溴水反应  教师提问：如何将苯酚与钠反应?     学生回答：   1.将苯酚溶液中投入Na   2.因为苯酚溶液中的水也能够与Na反应，所以不能将苯酚溶液Na反应  教师追问：那么该怎样设计这个实验。   学生回答：加热熔融苯酚后在投入Na   教师补充：在水浴中加热。  教师设问：苯酚与溴的取代是否与苯一样呢？其实苯酚与浓溴水就可反应了。演示苯酚与浓溴水的反应，发现有沉淀生成,注意一下几点：   1．苯酚与溴反应生成的白色沉淀是三溴苯酚。（与稀溴水不反应）   2．本实验成功的关键是Br2要过量。若C6H5OH过量，生成的三溴苯酚会溶于C6H5OH溶液中。   3．C6H5OH与Br2的反应很灵敏，可用来检验苯酚的存在，常用于苯酚的定性检验和定量测定。这说明，有机化学反应也能快速、定量进行，无副反应。   教师活动：请写出苯酚与氢气发生加成反应的化学方程式   学生板演： 教师活动：苯酚的氧化反应包括哪些?   1.常温下在空气中氧化为粉红色褪色   2.可燃性 教师讲解：苯酚除上述反应外还能发生显色反应   教师演示：向盛有苯酚溶液的.试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。   学生描述现象：溶液立即变为紫色。   教师解释：在溶液中，苯酚与FeCl3反应，生成紫色、易溶于水的物质。此反应操作简便，现象明显，常用于检验苯酚的存在。   教师活动：请同学们归纳以下苯酚和乙醇在官能团、水溶性、电离出H+的能力及主要化学性质等方面来比较，完成下表。     苯酚(   ) 乙醇(CH3CH2―OH) 官能团 酚羟基－OH 醇羟基－OH 水溶性 常温下溶解度不大，65℃以上与水以任意比互溶 与水以任意比互溶 电离出H＋的能力 比水强、溶液呈酸性 比水弱、溶液呈中性 主要化学性质 性质活泼，弱酸性，能发生置换反应、中和反应、显色反应、苯环上的取代反应、加成反应，常温下的缓慢氧化、燃烧等。 性质较稳定，能与钠发生反应、消去反应、羟基的取代反应等，在点燃或有催化剂时可被O2氧化                       教学反思   本课教学中，教师巧妙地创设教学情景，以苯酚软膏为例来创设，体现新课程改革理念。通过对苯酚软膏的认识自主地推测苯酚性质，自主地设计实验。引导师生互动、生生互动、及学生与教科书的互动，激发学生学习兴趣，引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，转变学生的学习方式，帮助学生形成终身学习的意识和能力。实验是化学的基础，实验设计对学生的思维开发有着不可替代的作用。本课对苯酚的化学性质的实验设计主要通过身边的化学知识苯酚软膏说明书的阅读引起学生探究的欲望，猜测苯酚可能具有的性质，再进行实验设计。实验设计过程中运用过去学过的知识及上节可学习的醇的知识获得成功，学生体会到实验探究的成就感。但由于本课实验采用课堂演示实验的方法，学生的视觉效果可能会差一点。如果采用边讲边实验的方法，学生的参与积极性会更好，学生的视觉效果肯定是不用担心了。但由于这样一堂课，我们的实验室还无法满足这样的要求。