影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计（精选13篇）

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计 第1篇

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计

第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素(第二课时)

根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。

【课前预习】

1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-

8、1.8×10-

5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。

3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?

【课堂学习】

【活动与探究】

1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。

0.1mol?L-1盐溶液

实验现象

实验结论

NaNO2 pH： > > 碱性：

> >

CH3COONa

NaClO

【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?

(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?

【小结】

一、影响盐类水解的内因：

弱酸强碱盐，其对应的 越，盐的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

弱碱强酸盐，其对应的 越，盐的水解程度越，溶液的 性越，pH越。

【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由

【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加热，观察颜色变化

实验2

FeCl3溶液，加

取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化

【小结】

1、温度升高水解程度，说明水解过程是(吸热或放热)反应。

2、加酸，弱碱强酸盐的水解;加酸，强碱弱酸盐的水解。

【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：

CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= ___ _____________，K的大小与何有关_______________。

若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _

总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________

【小结】

二、影响盐类水解的外因：

1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度。越 越水解

2、浓度：盐浓度越，水解程度越。越 越水解

3、外加溶液的酸碱性：

加酸，抑制 的水解，促进 的水解;加碱，抑制 的水解，促进 的水解。

【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：右或增多、减小)

改变条件

移动方向

填写左、（c(Ac–)

c(HAc)

c(OH–)

c(H+)

pH

水解程度

升温

加H2O

加醋酸

加醋酸钠

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计 第2篇

第二课时影响盐类水解的主要因素

榆中一中

化学组

卢静

一、教学目标

1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因）2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素

3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题

二、教学重难点

1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因）2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因）

三、教学方法 问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法

四、教学过程 【复习】

1、盐类水解的规律:

2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3(2)NaHCO3(3)Na2SIO3(4)NH4Cl(5)AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？

【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题：

（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?（2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？（3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？ 【小结1】

【板书】影响盐类水解的因素

1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）

【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由 【小结2】 【板书】2.外因：

【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。

【小结3】 盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应）【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解

（2）加水：越稀越有利于水解

（3）加酸

【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进

【课堂反馈】

1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是()。2．A.氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠 【作业】课时作业本

五、板书设计

影响盐类水解的因素 1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）2.外因：

（1）浓度：越稀越水解（2）温度：升温促进水解（3）外加酸碱

（4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进）

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计 第3篇

本节教材来自人教版必修加选修2第3章《电离平衡》第3节盐类的水解。本节盐类水解属于电解质在水溶液中的行为, 目的在于引领学生进入这个认知领域, 并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质, 进而学习盐类水解的规律, 这种编排思路符合学生的认知规律, 可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识, 又为以后沉淀溶解平衡和离子反应的学习提供必要的基础。

学生情况分析:

学生在这之前学习了化学平衡、弱电解质的电离, 为本节的学习提供了一定的知识储备, 且高二的学生已具备一定分析能力和抽象思维能力, 发现这些有利因素, 创造机会让学生积极参与, 充分发挥他们的主动性, 加强过程与方法的培养, 使其养成良好的思维方法。

设计思想:

1.力图创造性地处理和使用教科书, 用系列探究活动整合教材内容, 让学生成为教学活动的主体。

2.采取多种教学方式, 讲述法与讨论法相结合, 启发式教学与创设情境相结合, 接受式学习与探究式学习相结合。

教学过程设计:

3.以活动建构教学理论为指导, 充分挖掘课程资源, 利用图片、表格、多媒体等多种形式, 引导学生对盐类水解知识的探究、体验。

三维目标:

知识与技能:1.理解盐类水解的概念、实质、规律。2.能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。3.基本掌握测量溶液pH的实验技能。

过程与方法:通过对盐类水解实质的探究分析过程, 进一步学习科学探究的基本方法, 提高分析、推理、综合归纳的能力。

情感态度与价值观:使学生主动参与科学探究, 体验探究过程, 激发学生学习化学的兴趣, 乐于探究物质变化的奥秘, 树立辩证唯物主义的世界观, 养成实事求是积极实践的科学态度。

教学重点:

盐类水解的实质

教学难点:

盐溶液酸碱性分析及盐类水解的实质

教学用具:

多媒体电教设备, 化学实验用品 (含NaCl溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3、FeCl3溶液、KNO3溶液、pH试纸、玻璃棒、试管、酚酞、烧杯等) 。

板书设计:

盐类的水解

1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应, 叫做盐类的水解。

2.实质:在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质, 从而破坏了水的电离平衡, 增大了水的电离度。

3.盐类水解的规律:

(1) 有弱才水解, 无弱不水解———条件

(2) 谁弱谁水解, 谁强显谁性———结果

(3) 越弱越水解, 都弱都水解———程度

教学后记:

本堂课盐类水解教学的第一课时, 是在学习了弱电解质的电离及水的电离等知识之后。这节课的主要知识目标是盐类水解的概念和盐类水解的规律等高级规则的学习, 属于信息加工类中的复杂学习, 所以用问题解决教学模式。通过学习, 为今后书写水解方程式和学习水解平衡的移动打下基础。

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计 第4篇

一、设计思路

1、指导思想与理论依据

化学是一门中心的、实用的、创造性的学科，是最为接近我们生活与社会的学科之一。新课改更加重视教学与科学、技术、社会的紧密联系，因此，教师在化学教学中应充分了解学生原有的知识结构，更多地关注现代社会和科技的发展，注重从生活走向化学，从化学走向生活，使化学教学“生活化”。 因此在教学设计中尽可能地创设“生活化”的教学情境，促进学生的自主学习，激发学生学习兴趣。

2、教学内容分析

本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电离理论和平衡移动原理等知识的综合应用。在第一课时中，学生已经利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时形成水解平衡的概念。本节内容是盐类水解的第二课时，主要是利用平衡移动原理来分析水解平衡的影响因素。因此，本节课的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习情况。

二、教学目标

知识和技能：

1、掌握影响盐类水解的因素、水解平衡移动规律；

2、利用盐的水解解释生活中的化学问题。

过程与方法：

1、通过实验探究以及对实验现象的讨论，培养学生实验探究能力、归纳思维能力和逻辑推理能力；

2、能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力；

情感态度价值观：

通过盐类的水解在工农业生产生活中的应用，让学生体会到学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。

三、教学过程描述：

【走进生活 图片展示】在生活中，人们常常用Na2CO3作为去污剂，为什么？为什么不用CH3COONa？由此，你又能得出什么规律？

【师生活动】原因分析，得出结论并板书：越弱越水解

（设计意图：通过创设生活问题情境，结合学生已有的生活经验，把化学知识生活化，让学生从生活中感受到化学知识，从而激发学生的学习兴趣）

【提问】请推测0.1mol·L-1次氯酸钠、醋酸钠、亚硝酸钠溶液的pH大小。

【学生活动】结合它们的电离平衡常数分析它们的PH值大小。

【变式训练】室温下，物质的量浓度相同的三种钠盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为.

（设计意图：通过对同一知识点进行题型变换和条件变换，从而有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。）

【走进生活 图片展示】当油污比较重的时候，你有什么方法可以提高纯碱溶液的去污效果？水解可能受哪些外界因素的影响？

【问题探究1】温度会如何影响盐类水解平衡？请设计实验方案证明你的假设。

【实验探究1】取少量FeCl3溶液于试管中加热，观察溶液颜色变化。

【过渡】结合化学平衡移动原理分析，还有哪些外界条件会影响盐类的水解平衡？

【问题探究2】请你设计实验验证浓度、溶液酸碱性对水解平衡的影响

【实验探究2】在一只小烧杯中加入5ml0.1mol/LFeCl3溶液，用PH计测该溶液的PH值。然后，再加水稀释到50ml再测该溶液的PH值。

【实验探究3】分别在两支试管中加入等体积的5ml0.1mol/LFeCl3溶液。在其中的一支试管中滴加HCl溶液，对比两支试管的颜色。

（设计意图：结合化学是以实验为基础的学科特点，引导学生用实验解决化学问题，培养学生实验探究的能力、观察能力、归纳总结能力）

【药品展示】用热水配制的氯化铁溶液。

【问题解决】用热水配制氯化铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液？若要配制硫酸铁溶液，又该如何配制？

（设计意图：通过创设联系实验实际的问题情境以提高学生的学习兴趣）

【变式训练】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？如何通过蒸发FeCl3溶液制得FeCl3 固体？若把FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3 溶液，情况又如何？

（设计意图：通过变式训练、通过问题设计的层层递进和变换，以培养学生综合运用知识的能力、迁移能力，以及解决实际问题的能力）

【归纳总结并板书】影响盐类水解的因素

1、内因：盐本身的性质 （越弱越水解）

2、外因：（1）温度：越热越水解（2） 浓度：越稀越水解 （3） 外加酸碱

（设计意图：培养学生知识归纳总结能力。并将所学知识系统化，形成知识网络）

【联系实际 图片展示】洪水过后来净水的药剂是什么？它如何利用盐类水解的原理来净水的呢？

【药品展示 碳酸钠】盛装碱性盐溶液的试剂瓶为什么用胶塞？

【联系实际 农谚】“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 这里隐含的就是盐类水解的奥秘。你能用所盐类水解知识解释吗？

【联系实际 图片展示】泡沫灭火器灭火原理是什么？

（设计意图：主要是让学生利用本节课所学的知识来解决生产、生活、农业中的实际问题，以培养学生应用知识的能力、问题解决的能力，同时也是对学生所学知识的拓展和延伸，这一环节的设计实现了从化学走向生活。也让学生深深体会到化学与生产生活的密切联系，从面激发他们学好化学的积极性和学习热情。）

【课堂回顾小结】

四、教学反思

本节课是市教研院在我校开展的有效教学调研活动中本人所开出的一节调研课，受到听课领导和老师的一致肯定和好评。

盐类的水解[第一课时] 第5篇

知识目标

理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;

正确书写盐类水解的离子方程式;

对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

;

教学建议

教材分析

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的 和 其实质是否相同呢?

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2.盐类水解的本质

以 的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

(1)提出问题：①在 溶液中存在几种电离?

② 对水的电离平衡有何影响?

③为什么 溶液显酸性?

(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的 结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动， 逐渐增大，直至建立新的平衡，结果， ，因而 溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.关于正确书写盐类水解的离子方程式

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察 、 溶于水时的现象。

(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“ ”号。

(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

盐类水解[第一课时] 第6篇

教学目标

知识目标

理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。

能力目标

培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

培养学生逻辑推理能力。

情感目标

引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学建议

教材分析

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

教法建议

本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念;对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)水解的规律;对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.知识准备(布置预习作业)：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2―3例(写化学式)

2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的[实验3-1]改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“盐类水解的本质”， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件;而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。(如H2CO3，NH3・H2O等)

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主(如H2CO3);多元弱碱盐水解不分步写(如AlCl3)。

④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响盐类水解的外界因素”的.教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究;对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

教学设计方案一

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

第一课时

(一)知识准备

酸+碱=盐+水(中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成)

【实验】在教师的指导下由学生完成下面的实验，激发学生学习兴趣。

(1)向盛有 ， ， 的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，振荡，使之溶解。

(2)用 试纸测定三种盐溶液的 ，

并记录：

：

【设疑】

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的 和 其实质是否相同呢?

【讲解】这是由于盐类水解的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。

【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性?

【讲解】

① 溶液(弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性)

(盐电离强电解质电离是完全的)

(水电离，弱电解电离是部分的，可逆的)

由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

② 溶液(强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性)

(盐，弱电解质，完全电离)

(水，弱电解质，存在电离平衡)

由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

【设疑】盐溶液是碱性，溶液中 增大?为什么会增大呢? 是从哪来的呢?

盐溶液呈酸性，溶液中 增大?为什么会增大呢? 是从哪来的呢?

【讲解】

① 溶液(弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性)

(盐电离强电解质电离是完全的)

(水电离，弱电解电离是部分的，可逆的)

由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解离子方程式：

② 溶液(强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性)

(盐，弱电解质，完全电离)

(水，弱电解质，存在电离平衡)

由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

③ 溶液

(盐，强电解质，完全电离)

由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

(三)随堂练习

1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是( )

A. B. C. D.

2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是( )

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )

A. B. C. D.

4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )

A. B.

C. D.

5.为了使 溶液中 的比值变小，可加入的物质是( )

A.适量盐酸 B.适量 溶液

C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液

(四)总结、扩展

1.盐类水解的实质

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 和 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

2.盐类水解的类型和规律

(1)通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

(2)水解规律：

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如： 等。

②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如： 等。

③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如 等。

④弱酸弱碱盐强烈水解。(此内容大纲不作要求，不宜向学生补充)

a.酸强于碱，显酸性，如 ;

b.碱强于酸，显碱性，如

c.酸碱相当，显中性，如

⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 等。

3.扩展

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

(1)试简述污染水质的原因。

(2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

板书设计

一、盐的组成类别

1.强酸强碱盐：如 等;

2.强酸弱碱盐：如 等;

3.弱酸弱碱盐：如 等;

4.弱酸弱碱盐：如 等;

二、实验测定盐溶液的 是不是都等于7

1.测蒸馏水 ;

2.测 溶液 ;

3.测 溶液 ;

4.测 溶液 值。

列表比较：

提出问题：为什么都是盐溶液的(2)(3)(4)三种溶液 会有显著差异呢?

：强酸强碱盐 ;

：强碱弱酸盐 ;

：强碱强酸盐 ;

剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。

与 电离出来 结合成弱电解质

破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。

与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。

强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义，归纳水解一般规律

1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。

2.水解一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计 第7篇

[随堂基础巩固] 1．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生

解析：盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH4的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正＋确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。故正确答案为C。

答案：C 2．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()A．NaHSOC．NaHCO3

B．Na2SO4 D．NH3

解析：本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。故选C。

答案：C 3．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A．SO2

B．Na2CO3 D．NaClO C．KMnO4

解析：A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性。

答案：D 4．(2011·沙市高二期末检测)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A．大于

C．等于

＋

B．小于 D．无法确定

解析：NH4Cl溶液中由于NH4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H抑制了H2O的电离。＋ 1 答案：B 5．写出下列物质发生水解反应的离子程式，并指明水溶液的酸碱性：

(1)Na2S：_________________________________________________________________。(2)CuSO4：_______________________________________________________________。(3)NH4Cl：_______________________________________________________________。(4)NaHCO3：_____________________________________________________________。解析：Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

答案：(1)S2－＋H－2OHS＋OH－

；碱性(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)＋

2＋2H；酸性(3)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计 第8篇

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。在教学功能上，这一章起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

二、学情分析

1.知识技能方面

在高中课程标准必修模块化学4《化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”，学生已经学习了“弱电解质的电离”、“水的电离和溶液的酸碱性”。前两节是这一节的基础和铺垫，在知识的认识水平上是渐进的，便于引导学生了解盐类的水解规律及各种盐溶液的酸碱性的判断。

2.学习能力方面

在高中课程标准必修模块化学4《化学反应原理》中，学生掌握了弱电解质的电离及水溶液酸碱性的判断方法，能够将弱电解质的电离知识应用到盐溶液酸碱性的判断；具有一定的学习方法基础。

三、教学目标

1、知识与技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

2、过程与方法：通过实验操作和实验现象的讨论，引导学生总结盐类水解的概念和盐类水解的规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。

3、情感、态度和价值观：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。

四、教学过程

（一）新课的引入

1、提出问题，创设学习情境

[问题1]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液显什么性呢？

[问题2]碳酸钠属于盐类，为什么称之为纯碱？”

2、分组实验，进行科学探究

以【科学探究】的内容为基础，让学生分组测定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4七种盐溶液的PH值，

3、分析结果，总结规律

通过学生分组实验的结果，找出盐类组成与溶液酸碱性之间的规律性联系，完成课本P54的2、3表格的填写，并解释碳酸钠称之为纯碱的原因。

（二）分析讨论不同的盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1、设计问题，分析讨论，自主探究

[问题探究1]：CH3COONa在溶液以何种形式存在？

[问题探究2]：H2O的电离方程式？

[问题探究3]：CH3COONa溶液中存在哪些离子？

[问题探究4]：CH3COONa溶液中哪些离子间能相互结合成难电离的物质？

[问题探究5]：如果生成难电离的物质，则对水的电离平衡有何影响？

[提问]盐类水解的概念？

2、步步深入，引导思考，寻找规律，分析原因，发现本质

[问题探究1]根据CH3COONa、NH4Cl水解的过程，试分析盐类水解对水的电离平衡是起促进作用还是抑制作用？

[问题探究2]哪些盐类可以发生水解？试分析盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并完成P55思考与交流：

3、知识迁移，加强应用

[讨论]：以NaCl为例，讨论强酸强碱盐能否水解？

[学与问]：完成P56学与问

[应用]：1、碳酸钠溶液呈碱性的原因？结合H2CO3的电离情况，思考如何书写Na2CO3水解的离子方程式？

2、判断下列盐类是否水解？溶液的酸堿性？写出水解离子方程式

Al2（SO4）3、NaClO、Na2S、KCl、FeCl3

（提示：结合弱电解质的电离，从盐类水解的角度分析，写出有关反应的离子方程式）

[小结]

1、各类型盐水解的比较

2、盐类水解的实质

内因：

外因：

结果：

3.盐的水解程度一般很小

4、盐的水解离子方程式的书写及注意事项

五、教学反思

本节课中，教师通过创设情境，激发学生学习热情，再以学生分组探究实验，使学生亲身参与到活动中来，促进完成教学目标，不仅营造了宽松、融洽、民主的课堂气氛，更进一步培养了学生的探索能力、表达能力与合作精神。整个教学过程用富有启发性、阶梯性的问题的设置，引导学生逐步深入探究概念的本质，并抽象形成概念，最后以恰当的练习，使概念得以深化、巩固，并学习运用。在这过程中，学生们的思维品质，解决实际问题的能力提到提高。这种强调学习主体的思维过程的教学方式，不但让学生获得知识，更重要的是使学生学会了获得知识的方法，也较好地体现出学生的主体作用和教师的主导作用。

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计 第9篇

【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）

A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.0.1 mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH)c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。

【题2】室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）

A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③

【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。

【题3】欲使0.1 mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是

（D）

A.通入CO2气体B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水溶液

【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：

HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓

【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）

A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH＝S

B.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋ －２－＋H2O

C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2

D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓

【解析】A应为H2S＋OH－HS＋H2OB应为Fe＋3 H2O－３＋Fe(OH)3＋3 HD＋应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝

5.6，其原因可能是（B）

A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐

【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。

【题6】浓度均为0.1 mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）

A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—] > [Na＋]>[OH－]>[H＋]

C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]

【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有[Na＋]>[HCOO—] 和[OH－]>[H＋]。

【题７】NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（C）

A.[Na]＝[CO3＋２－]＋[HCO3]＋[H2CO3]B.[Na]> [HCO3]> [OH]>[CO3－＋－－２－]

C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]

D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]

【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO3－水解大于电离，B正确；C应为[OH－]＝ [H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D为电荷守恒。

【题８】将20 mL0.4 mol•L－１NH4NO3溶液与50 mL0.1 mol•L－１Ba(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）

A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－] >[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋]

C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－] >[Ba２＋] >[NH4＋]>[OH－]

【解析】混合后溶质为0.08mol NH3•H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01mol Ba(OH)2，溶液呈强碱性。

【题9】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC２－＝A－＋H2C－B.H2B(少量)＋２A－＝B２－＋2 HA

C.H2B(少量)＋H2C＝HB＋H3C

请回答下列问题：

（１）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是。

（２）A、B、C－２－３－－－、HB、H2C、HC－－２－六种离子，最易结合质子（H）的是；＋

最难结合质子的是。

（３）下列反应的离子方程式正确的是。

A.H3C＋３A－＝３HA＋C３－B.HB－＋A－＝HA＋B２－

（４）完成下列反应离子方程式

A.H3C＋OH－(过量)＝

B.HA(过量)＋C＝

【解析】（１）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B> H3C > HB－；三种酸中，H2B为最强酸。（２）由（１）知酸性：H2B> H3C > HB－>HA> H2C－> HC２－；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H＋，则最易结合H＋的是C３－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H＋，则最难与H＋３－结合的是HB－。（３）A应为：H3C＋A－＝HA＋H2C－。（４）过量的OH－能中和掉酸中的－３－所有氢：H3C＋3OH＝３H2O＋C，因为酸性：H3C > HA> H2C> HC－２－

【题１０】（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是。

（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①３种溶液中，物质的量浓度最大的是。

②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。

③反应开始时，反应速率。

A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快

（３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝。相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。

【解析】发生的反应为：CO3２－＋H＝HCO3，HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。＋－－＋

体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。

纯水中[H＋]＝[OH－]=.2.0×10－７mol•L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺

序相反。

【题１１】25℃时，KHS溶液里存在着下列平衡：

①HS－＋H2OOH－＋H2S②HS－H＋＋S２—

（１）是电离平衡，是水解平衡。

（２）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，[H]变。（填“大”或“小”）

（３）当向其中加入NaOH固体时，［S２—］变。（填“大”或“小”）

（４）若将溶液加热至沸腾，[OH－]•[H＋]将变（填“大”或“小”）

【解析】（１）②①（２）正反应方向逆反应方向大

（３）大（４）大

【题１２】常温下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则α1和α2的关系为，由水电离出的[H＋]之比为

【解析】H2SO4溶液中，水的电离被抑制，水电离处出的[H＋]＝1.0×10－９mol•L－１而中，水的电离被促进，水电离的[H＋]＝1.0×10－５mol•L－１.【题１３】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。

《盐类的水解》教学设计 第10篇

【引入新课】纯碱是不是碱？盐溶液为什么显碱性？是不是所有的盐溶液都显碱性？

【分组实验】请大家通过实验来观察一下盐溶液的酸碱性。

【学生活动】每一小组有几瓶盐溶液，请大家用pH试纸分别检验Na2SO4、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4等溶液的酸碱性。（分为两组，不同的学生做的可能不同）

【学生讲述分析及实验结果】NaCl、Na2SO4溶液呈中性，而NH4Cl、CuSO4溶液呈酸性，NaHCO3、CH3COONa溶液呈碱性。

【过渡】根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐进行分类。例如，NaCl为强酸强碱盐。盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？

【学生完成表格并讲述】

【教师】从溶液的酸碱性可以知道盐溶液中的c（H+）、c（OH-）发生了变化。让我们通过数字化实验具体观察一下c（H+）、c（OH-）的变化趋势。

【演示实验】数字化实验演示应用pH传感器测量水溶液中分别加入CH3COONa固体和NH4Cl固体，溶液中pH的变化趋势。

【请根据实验结果分析】

1.盐溶液呈现酸性（碱性），是因为哪种离子浓度增大？

2.水的电离平衡发生了怎样的改变？

3.请分别说明是哪些离子对水的电离平衡产生了影响，并将这一过程用离子方程式表示出来。

【学生活动】学生写出的离子方程式多数为CH3COO-+H+=CH3COOH。

【提问】（1）H+从哪里来？离子方程式中通常以微粒存在的主要形式来表示，那么写H+或H2O哪种形式更合理？

（2）写成等号还是可逆符号更为合理，为什么？

【生1】H+来自于水的微弱电离，所以离子方程式中写成H2O更为合理。

【生2】因为CH3COOH还会离解出CH3COO-和H+，所以写成可逆符号更为合理。

【生3】因为方程式中前面写了H2O，所以生成物中要补写上OH-，反应后的溶液应呈碱性。

【总结】这些物质的离子方程式可以表示为：

CH3COO?C+H2O？葑CH3COOH++OH?C（弱酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸，溶液显碱性）

HCO3?C+H2O？葑H2CO3+OH?C

NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+

Cu2++2H2O？葑Cu（OH）2+2H+

【提问】这些离子方程式有什么共同的特点？

【学生讨论后小结】（1）反应都是可逆的；（2）促进了水的电离；（3）都生成了弱电解质；（4）都使溶液呈现了酸（碱）性。

……

【师】离子方程式中涉及的阴阳离子，代表的是盐电离出来的离子，这种盐与水生成酸与碱的反应，称为盐类的水解。（引出课题）

水解方程式可以表示盐类水解的过程。

【板书总结】

1.概念：

【师】请再整理一下刚才的讨论思路，围绕三个方面谈谈你对盐类水解的认识。（1）哪些盐会水解？（有弱酸的酸根离子或弱碱阳离子）（2）盐类水解的本质？（破坏、促进水的电离平衡。）（3）盐类水解导致的结果？（使c（H+）≠c（OH-），溶液呈现酸碱性）

【板书】

2.水解的条件；

3.水解的本质；

4.水解的结果。

【过渡】纯碱溶液显碱性的原因，CO32-水解使溶液显碱性。

【提问】请根据刚才的学习，尝试总结盐类水解的规律。

【规律】有弱才水解谁弱谁水解 谁强显谁性 同强显中性

【练习】下列各盐在水溶液中哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈碱性？并指明盐的类别，同时写出盐类水解方程式。

A.Na2SO3 B.K2SO4 C.Na2S D.Al2（SO4）3 E.Fe（NO3）2

【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题？

【师】在第2课时中，我们将运用学过的化学平衡的知识理解水解平衡的限度，并通过实验理解水解平衡的移动。

《盐类的水解》教学设计 第11篇

一、教学目标：

1、知识与技能目标：理解盐类水解的实质，学会分析盐溶液的酸碱性。

2、过程与方法目标：体验对对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法。

3、情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养辨证的分析问题的能力。

二、设计理念：

以合作学习小组为单位，采取活动探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。

三、教学流程设计：

1、课堂引入设计：

问题引入：为什么家庭中用“碱”（碳酸钠）溶液来洗涤餐具？

为什么铵态的使用会导致土壤的酸化板结？

（设计意图：从与生活、生产联系密切的具体例子着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。）

2、探究活动设计一：盐溶液都显中性吗？

利用《化学反应原理》86页“活动探究”栏目，各合作学习小组用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液和硝酸钾溶液的酸碱性，并做好实验记录。

（设计意图：通过学生的自主探究活动，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）

3、探究活动设计二：醋酸钠溶液为何显碱性？

第一阶段：在醋酸钠溶液中存在平衡体系吗？溶液中有哪些离子？这些离子能反应吗？

第二阶段：氢离子与氢氧根离子的反应构成了水的电离平衡的逆反应，氢离子和醋酸根离子的反应会对水的电离平衡产生影响吗？产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）

（设计意图：这是一个理论探究探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行，是因为总体来看这个探究活动的思维量较大，虽然用到的相关知识是前面学习过的，但整合在一起来研究还是有难度的。分成两个阶段有利于把握探究的方向，提高学习的效率。）

4、探究活动设计三：氯化铵溶液为何显酸性？

给学生2min的时间，让学生独立思考，组内交流后回答。

（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究二是一样的。简化处理的原因是让学生利用在探究二中获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）

5、探究活动设计四：什么样的反应叫盐类的水解反应？

上面探究过的两个反应就是盐类的水解反应，以合作小组为单位总结归纳两个反应的共性，用自己的语言给盐类的水解反应下一个定义。

（设计意图：从两个具体的例子中抽象概括出盐类水解反应的定义，使学生的认知水平达到更高的层次。）

6、探究活动设计五：盐溶液酸碱性的判断

结合教材80页教材“活动探究”的结果，及探究

二、探究三的探究过程，同时考虑生成盐的酸和碱的强弱，借用分类的方法，尝试讨论分析什么样的盐溶液显酸性？什么样的显碱性？什么样的显中性？

（设计意图：提示学生借用分类的方法，使学生能够将盐分成不同的三类，从而为进一步判断盐溶液的酸碱性搭设了探究的台阶）

7、阅读课本，升华认识

（设计意图：回归课本，使学生对本节课的知识有更细致的认识，包括了解若离子的水解程度大小及多元弱酸根离子的分步水解问题。）

8、课堂小结：以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。

（设计意图：进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，能像认识盐溶液的酸碱性一样，学会辨证的来分析，认识问题。

9、课堂练习：结合学生的具体情况，选择2-3道合适的题目，检测教学效果。

四、课后反思：

本节课的教学内容非常适合与开展探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把学生的自主学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但经历了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且自主学习的能力和科学的探究精神也得到了提高和培养。

影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计 第12篇

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②③⑤

2. 下列说法中错误的是（ ）

A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B. 升高温度能使FeCl3溶液中的c（H+）增大

C. 所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D. 醋酸盐溶于水能发生水解

3. 下列各组离子一定能够大量存在的是（ ）

A. 室温下水电离出的c（H+）=10-13的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

B. 加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

C. 加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl-

D. 有大量CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

4. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A. 常温下，pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

B. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C. 常温下，pH=3的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水电离产生的c（OH-）相同

D. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

5. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A. HCO3-+H2O?H3O++CO32-

B. PO43-+H2O?HPO42-+OH-

C. HPO42-+H2O?H3O++PO43-

D. H2O+H2O?H3O++OH-

6. 室温下，下列关于pH为9、体积为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较，正确的是（ ）

A. 两种溶液中的c（Na+）相等

B. 加热到相同的温度，CH3COONa溶液的pH小

C. 均加水稀释到100 mL，pH依然相等

D. 两溶液中由水电离的c（H+）之比为10-9∶10-5

7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl、②CH3COONa与NaOH、③CH3COONa与NaCl、④CH3COONa与NaHCO3，下列选项正确的是（ ）

A. pH：②>③>④>①

B. c（CH3COO-）：②>④>③>①

C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④

D. c（CH3COOH）：①>④>③>②

8. 现有五种电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH。

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号，下同）；

（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 ；

（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 。

9. A、B两种强电解质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10-5 mol·L-1），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的A、B溶液中水的电离度小于第二种组合的A、B溶液中水的电离度。

（1） 写出可能有的两种组合中A与B的化学式：

第一种组合：A ；B 。

《盐类的水解》教学设计 第13篇

2、理解盐类水解的实质

3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质

3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育盐类水解的概念、本质和规律盐类水解方程式和离子反应式的正确书写

水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，水解程度一般很小,因此所得产物的浓度很小，一般不标“↑”、“↓” 符号。

多元酸盐的水解是分步进行的。多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，生活中，我们会发现厨房的油污用“食用碱“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面试时也要加入“食用碱”,做出来的面试才会香。这是为什么呢？通过今天的学习大家就会解决这些生活问题。

1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性

由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。

下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。

根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水的电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（注意：适时地给学生引导）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小 C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2O H+＋OH-

NaCl ＝Na++ Cl-H2O H+＋OH-

NH4++ OH-NH3·H2OH2O H+＋OH-

CH3COO-+ H+ CH3COOH【】

1、NH4Cl溶液为何显酸性？是由NH4Cl电离产生的吗？

2、NH4Cl溶液中还存在哪些电离？

3、NH4Cl溶液中存在哪些离子？

4、该溶液中各种微粒之间有没有相互作用?

5、若离子相互作用对水的电离有何影响？

请同学们讨论一下这个问题，CH3COONa水溶液为什么呈碱性？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[oh-],氯化铵溶液显酸性，即[h+]>[OH-]

CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）

CH3COONa═CH3COO-+ Na+………⑴

把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的电离平衡吗？

H2O H++ OH-………⑵

我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。

CH3COO-+ H+ CH3COOH………⑶

把⑴⑵⑶式联立，可得到

水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。

CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

1、弱酸强碱盐，水解显碱性

CH3COONa=CH3COO+Na+

H2O H++OH

CH3COOH

化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH

离子式：CH3COO+H2O CH3COOH + OH

NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？

2、强酸弱碱盐水解

NH4Cl =NH4++Cl

+

H2O OH+H+

NH3·H2O

化学方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl

离子方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+

大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？

说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH-发生反应生成弱电解质，比如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H+或OH-反应。

3、强酸强碱盐：不水解

根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有什么联系？

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的.反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

盐类水解的表示：是酸碱中和反应的逆反应

酸 + 碱 盐 + 水

盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。

CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。

盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？

可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。

由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。

强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。

请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？

一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”和“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。

盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解是微弱的，盐类水解不写，而用“ ”

多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的是，其最终生成的弱碱不打“↓”，因其水解的量极少，不会生成沉淀，但可形成胶体，以CO32―为例，的水解的离子方程式：

CO32―+H2O HCO3―+OH―(主要)

HCO3―+H2O H2CO3+OH―(次要)

Al3＋水解的离子方程式：Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋

水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。（Al1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，请写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF（2）Na2CO3（3）K2SO3

（4）NaClO（5）NH4NO3（6）KI2、下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是(D)

1、HCl+H2O H3O++Cl―2、ZnCl2+H2O Zn(OH)2+2HCl3、Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH4、Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3

A、12B、34C、124D、全部

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