氢氧化钙和水反应的化学方程式

氢氧化钙和水反应的化学方程式（精选8篇）

氢氧化钙和水反应的化学方程式 第1篇

氢氧化钙

氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)2)并产生大量热，有腐蚀性。

氢氧化钙和水反应的化学方程式 第2篇

第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应

【教学目标】：

1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异

2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因 【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应 【教学过程】

【板书】

二、金属与水的反应

【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？

【演示实验1】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？

实验现象：

1、钠投入水里后，浮在水面上

2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。

3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动

4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失

5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色 实验结论：

1、因为钠的密度比水小。

(浮)(熔)(游)

2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低

3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；

4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。(响)

5、说明钠与水反应生成了碱

(NaOH)

(红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其

/ 6

电子转移：

失去2×e0+1－，被氧化2Na + 2H2O2NaOH + H2↑－得到2×e，被还原+10

②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。

其离子方程式： 2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑

③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。

【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

【演示实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。

现象：除钠与水的反应现象外，还产生蓝色絮状沉淀

【结论】钠与盐溶液反应不能置换出金属，实际上是将钠投入盐溶液中，首先钠与水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应生成难溶的碱。

【问题讨论】

1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？

隔绝空气，保存在煤油中

2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？

不能保存在四氯化碳中，浮在上面

3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？

钠能与水反应，同时产生易燃的氢气并放出大量的热，钠也能在二氧化碳中燃烧，所以钠着火，不能用水、泡沫灭火器、干粉灭火器灭火，应用沙子压灭。

钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？阅读课本P50的内容。

/ 6

【科学探究】

可用以下三种实验装置中的任意一种探究铁与水蒸气的反应。

【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？

不能，铁钉与水蒸气的接触面积小。【小结】金属与水反应的规律是：

（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑

（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑

（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。3Fe + 4H2O(g)=== Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g)=== ZnO + H2

（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。【板书】

三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象：均有气泡产生

方程式： 2Al+6H+=2Al3++3H2

（常温下与遇浓H2SO4，浓HNO3钝化，加热时反应不放出H2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【讲述】Al与NaOH反应的实质是Al的表面有一层氧化膜(氧化铝)，能与NaOH反应而除去，从而使铝裸露出来与水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH

/ 6

反应生成NaAlO2，促进Al和水的反应而溶解，因此水是氧化剂。该反应也可以分两步写出：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O 失6e－2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O得6e－

【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【课外阅读】铝对人体的毒性效应

铝是自然界最常见的元素，也是地壳中分布广泛，含量高达8.8%(质量分数)，仅次于氧和硅，多以硅铝酸盐的形式存在于矿物、岩石、粘土和土壤中，在生物体内铝的含量很少，被称为微量元素。过去很长时间内认为铝是无毒元素，铝对环境的污染，对人类健康的影响一直未被引起注意，但随着近代对铝矿的开采，炼铝工业的发展，铝及铝的合金和化合物已遍及国防、科研、工农业生产各个部门，并已进入千家万户。这一方面给人类社会带来了现代化的舒适和方便，但也给人类生活带来了一定的危害。

长期以来铝一直被认为是无毒元素，铝制烹调器皿、含铝膨松剂、发酵粉、净水剂的使用也均未发现铝的直接毒性，大剂量的口服含铝药物也无显著的毒性反应，也就是说铝无直接的毒性效应。但近几年的研究表明，铝可以扰乱生物体的代谢作用，造成长期地、缓慢地对人类健康的危害。

铝对土壤的污染可引起对植物的毒性效应，铝对水体的污染可引起对水生生物的毒性效应，这些毒性效应也可间接对人体产生毒性效应。下面就铝对人体直接产生的毒性加以简述：

一、铝进入人体的渠道

1、含铝净水剂的使用

自19世纪末叶美国首先将硫酸铝用于给水处理以来，一直被广泛应用，在最早时中国人也有用明矾净水的习惯。目前世界各国水厂多采用铝盐(如硫酸铝、明矾、聚硫酸铝、聚氯化铝)对饮用水进行净化，这些可溶性酸性的水(用漂白粉或氯气消毒的自来水)更易使Al3+溶出随饮用水进入人体。1983年美国国家环保局对200个水厂调查表明，用硫酸铝作为混凝剂的50%水厂自来水中含铝量在 4 / 6

0.12mg/L以下，未处理的水为0.96mg/L。1986年美国自来水协会调查表明，25%的水厂自来水均含铝0.2mg/L，处理水为0.25mg/L，而自来水中含铝量高达0.41mg/L的水厂中82%为用石灰调pH值，铝含量平均为0.026mg/L的水厂只有35%的石灰调pH。这表明水的净化处理技术对自来水中铝的残留量有很大的影响。

2、含铝膨松剂的作用

目前常用的膨松剂有明矾和磷铝酸钠(Na3Al(PO)4)2，在制作油条、粉丝等膨化食品时加入，随食用Al3+进入人体。

3、铝制炊具的不当使用

在使用铝制炊具时接触酸(醋)、碱、盐等也可以使大量Al3+溶出进入食物中。又如我们习惯用铝锅烧开水，此水中铝含量大于216g/L，最高可达4631g/L，比自来水和铁壶煮水高出9~190倍。

4、饮茶及含铝药剂的使用

饮茶虽有利健康，但多种茶叶中含铝量也很高，如绿茶含403.31g/L，红茶已含485.79g/L，花茶含319.06g/L，在茶叶的泡制过程中Al3+会溶出进入人体。血液透析时透析液含铝多，也可引起铝在体内滞留；长期使用氢氧化铝胃药也会造成铝在人体内的蓄积，但这不是主要的。

二、铝对人体的毒性效应

正常人体含铝量50~100mg，人体摄入的铝99.7%来自食品、饮水和饮料，每天从饮食中摄取铝平均45mg左右。进入胃肠道的铝吸收率为0.1%，大部分随粪便排出体外，少量的铝经肠道吸收人体。近10年来人们发现了铝的毒性，并引起了重视。普遍认为铝的毒性主要表现为对中枢神经系统的损害，临床上铝中毒的表现主要有铝性脑病、铝性胃病和铝性贫血等，老年性痴呆症的发生增多就与铝在体内的积累有关，医学研究发现该病的病人脑组织中含有高浓度的铝。将AlCl3注入猫脑等动物实验也证实了这一点。原因是神经元吸收铝后，铝进入神经核内，改变了细胞的骨架，影响染色体而产生病变，造成蛋白质的生化代谢的紊乱，导致痴呆病的发生。

铝在人体内还能干扰磷的代谢，铝在肠道内可与磷酸盐形成不溶性的AlPO4，阻止肠道对磷的吸收，从而使血液中和其它组织内磷的总量送还和，磷

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在生物体内起着举足轻重的作用，磷的缺少会引起机体的代谢紊乱，也会影响机体对钙的吸收，造成机体脱钙的现象，最终导致骨软化症。另外，Al3+能取代重要酶及生物分子上的Mg2+，与生物配体形成比Mg2+更稳定的化合物，抑制Mg2+依赖酶的活性。Mg2+对神经系统有抑制作用，低镁时神经肌肉兴奋性增强，因此，一旦Al3+取代Mg2+，将引起机体代谢的不平衡，造成神经系统等各方面的疾患。

总之，铝在人体中引起的毒性是缓慢的，长期的，不易觉察的，但是一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果是严重的，是不可恢复的。

三、控制铝对人体危害的有效途径

(1)迄今为止，自来水工业普遍采用铝盐净化饮用水，国内现有生产方法制得饮用水含量比原水一般高出1~2倍，这对人体可能构成一定的不良影响，因此水的净化处理技术有待于进一步改进。

(2)少施或不施酸性化肥如硫铵[(NH4)2SO4]，氯化铵(NH4Cl)等，降低土壤的酸度，使Al3+尽量少释放，以免影响作物的生长。我国在这方面也多有改进，多生产尿素、碳铵等中性肥料和腐植酸类肥料。

(3)铝对环境的污染与酸雨有关，我国南方等地酸雨现象比较突出，酸雨可使工业含铝污泥和土壤中的铝转变为可溶性铝，从而给作物带来毒害及水体污染。我国正发展排烟脱硫的化学方法，控制SO2的排放，以便减少酸雨的降落。

(4)改良不合理的饮食习惯，尽量减少Al3+的人口渠道，丢掉传统油条膨松剂的使用，治疗胃病的药物尽量避开Al(OH)3的制剂，改用胃动力药。

二氧化碳和水反应实验的创新设计 第3篇

该实验设计很有说服力, 也能激发学生兴趣, 但在实际教学中教师真正去做这个实验的并不多, 原因主要有两点:一是编织4朵漂亮纸花不容易, 染色就更麻烦, 耗时太长;二是4朵纸花的放置和固定等要多人参与方能较好完成实验。为此我对人教版所示的实验装置进行了如下改进。

一、实验用品

Y型三通管、锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、大理石、稀盐酸、稀醋酸、紫色石蕊染过的干燥滤纸 (2片) 、蒸馏水、喷壶。

二、实验装置及过程 (如图2-1、2-2、2-3、2-4、2 -5、2-6、2-7所示)

三、实验操作及现象

1.将紫色石蕊染过的两片干燥滤纸分别放入三通管两支管中 (如图2-1) 。

2.向锥形瓶中加入大理石和稀盐酸, 观察到三通管两支管中染过紫色石蕊的干燥滤纸均无明显变化, 说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红。

3.取下Y型三通管用食指堵住三通管一放有染过紫色石蕊的干燥滤纸的支管, 再用喷壶向另一放有干燥染过紫色石蕊的干燥滤纸的支管喷水 (如图2-2) 。观察两支管滤纸颜色无明显变化 (如图2-3) , 说明水也不能使紫色石蕊变红。

4.再用连接Y型三通管的橡皮塞塞紧锥形瓶 (如图2-4) , 湿润的染过紫色石蕊的滤纸很快就变红了。说明二氧化碳与水反应的生成物能使紫色石蕊变红。

5.然后取下Y型三通管, 用食指堵住三通管中已经变红的石蕊滤纸的支管, 再用另一喷壶向另一支管喷稀醋酸 (如图2-5) 。喷稀醋酸的滤纸立即显红色, 说明醋酸能使紫色石蕊变红。

6.用电风机吹两支管 (如图2-6) 。观察滤纸颜色变化, 喷稀醋酸的滤纸仍显红色, 而另一支管从红色又变回紫色。说明碳酸不稳定。

四、实验优点

1.实验装置简单, 稳定性好, 既可以用于演示实验, 也可用于学生实验。

2.操作简便, 对比现象明显, 效果显著, 能极大地激 发学生学习化学学科的兴趣, 提高教学效果。

3.减少了编织花和大量染色的过程, 节省了实验准备时间和药品, 使教师或学生的实验准备过程不再繁琐。

参考文献

[1]王晶, 郑长龙.义务教育教科书化学 (九年级上册) [M].北京:人民教育出版社, 2012.

钠和水反应实验的微型化改进 第4篇

“钠和水反应的实验”是高一化学必修1第三章《金属及其化合物》中的内容。这个实验是高一学生学习金属化学性质的重要内容，在整个高中化学金属性质的学习中起着举足轻重的作用。

教材中的实验是在装有水和酚酞的烧杯中放入钠块，可以观察到“溶液变红，钠块浮在水面上，迅速游动，熔化，并发出嘶嘶声响”。此方法存在的缺点是：不能观察到生成物氢气的生成及其检验，实验进程难以控制，学生不便自己动手做实验等。对于刚步入高中的学生来说，这样会影响他们学习化学和动手做实验的积极性。

针对上述问题，笔者采用了微型实验。微型实验具有实验试剂用量少、操作简单、成功率高且安全性高的特点；同时微型仪器比较精巧，更能激发学生参与实验的兴趣，且实验成本低，能够满足普通学校对实验操作的需求。因此，笔者利用微型实验所具有的特点，对钠和水反应实验进行微型化改进。实验改进后不仅能够明显观察到实验现象和检验生成的气体，还能让学生自己动手做实验，培养学生学习化学的兴趣，而且实验更简便、更安全。

一、实验原理

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、实验仪器与药品

实验仪器：小烧杯、胶头滴管、带孔内置管。

实验药品：蒸馏水、酚酞、肥皂液。

三、实验装置

四、实验步骤及现象

1.在煤油中取出一小块钠块（钠块必须大于带孔内置管的底端孔），用滤纸吸干表面的煤油，切去表面的外皮放置在干燥的带孔内套管中。截取胶头滴管剩上半部分倒置，并剪去部分胶头，刚好套在带孔内置管的上端。

2.将装有钠块的带孔内置管放入滴有酚酞的水中。

3.在胶头滴管的玻璃管口抹上肥皂液。观察实验现象。

4.可以观察到溶液迅速变红，钠块浮在水面上，熔化，四处游动，并且发出嘶嘶声响。滴管的管口鼓起肥皂泡泡，用点燃的火柴靠近时发出爆鸣声。

5.在实验中，若要停止反应，可将滴管拿出。

五、实验分析

“溶液迅速变红”说明钠和水反应生成了碱性物质；“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水小；“钠块熔化”说明该反应放出大量的热量；“四处游动，并且发出嘶嘶声响”表明反应剧烈，生成了气体并推动钠块游动；“管口鼓起肥皂泡泡，用点燃的火柴靠近时发出爆鸣声”表明反应生成了气体，并且该气体是氢气。

六、改进实验的优点

1.本实验采用的是微型实验。微型实验具有实验试剂用量少、操作简单、成功率高且安全性高的特点；同时微型仪器精巧，更能激发学生参与实验的兴趣；且微型仪器成本低，能够满足普通学校对实验操作的需求。

2.在实验中，若要进行反应，只需将装有钠块的带孔内置管放入滴有酚酞的水中；若要停止反应，只需将带孔内套管拿出即可。改进后的装置能够自如地控制反应的速率，减少实验危险性，更利于学生在课堂操作。

3.实验改进后不仅能够明显观察到实验现象和检验生成的气体，还能让学生自己动手做实验，培养学生学习化学的兴趣。

4.巧妙地利用了实验室的实验仪器，让实验更安全、更方便。

七、注意事项

1.切取的钠块的大小必须大于带孔内置管的底端孔。

2.胶头滴管的胶头剪去的部分大小必须与带孔内置管的管口大小适合，保证气密性与实验的严谨性。

3.“将胶头滴管截取剩上半部分倒置，并剪去部分胶头”应在放入钠块前做好，以免钠块被氧化。

（责任编辑罗艳）endprint

“钠和水反应的实验”是高一化学必修1第三章《金属及其化合物》中的内容。这个实验是高一学生学习金属化学性质的重要内容，在整个高中化学金属性质的学习中起着举足轻重的作用。

教材中的实验是在装有水和酚酞的烧杯中放入钠块，可以观察到“溶液变红，钠块浮在水面上，迅速游动，熔化，并发出嘶嘶声响”。此方法存在的缺点是：不能观察到生成物氢气的生成及其检验，实验进程难以控制，学生不便自己动手做实验等。对于刚步入高中的学生来说，这样会影响他们学习化学和动手做实验的积极性。

针对上述问题，笔者采用了微型实验。微型实验具有实验试剂用量少、操作简单、成功率高且安全性高的特点；同时微型仪器比较精巧，更能激发学生参与实验的兴趣，且实验成本低，能够满足普通学校对实验操作的需求。因此，笔者利用微型实验所具有的特点，对钠和水反应实验进行微型化改进。实验改进后不仅能够明显观察到实验现象和检验生成的气体，还能让学生自己动手做实验，培养学生学习化学的兴趣，而且实验更简便、更安全。

一、实验原理

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、实验仪器与药品

实验仪器：小烧杯、胶头滴管、带孔内置管。

实验药品：蒸馏水、酚酞、肥皂液。

三、实验装置

四、实验步骤及现象

1.在煤油中取出一小块钠块（钠块必须大于带孔内置管的底端孔），用滤纸吸干表面的煤油，切去表面的外皮放置在干燥的带孔内套管中。截取胶头滴管剩上半部分倒置，并剪去部分胶头，刚好套在带孔内置管的上端。

2.将装有钠块的带孔内置管放入滴有酚酞的水中。

3.在胶头滴管的玻璃管口抹上肥皂液。观察实验现象。

4.可以观察到溶液迅速变红，钠块浮在水面上，熔化，四处游动，并且发出嘶嘶声响。滴管的管口鼓起肥皂泡泡，用点燃的火柴靠近时发出爆鸣声。

5.在实验中，若要停止反应，可将滴管拿出。

五、实验分析

“溶液迅速变红”说明钠和水反应生成了碱性物质；“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水小；“钠块熔化”说明该反应放出大量的热量；“四处游动，并且发出嘶嘶声响”表明反应剧烈，生成了气体并推动钠块游动；“管口鼓起肥皂泡泡，用点燃的火柴靠近时发出爆鸣声”表明反应生成了气体，并且该气体是氢气。

六、改进实验的优点

1.本实验采用的是微型实验。微型实验具有实验试剂用量少、操作简单、成功率高且安全性高的特点；同时微型仪器精巧，更能激发学生参与实验的兴趣；且微型仪器成本低，能够满足普通学校对实验操作的需求。

2.在实验中，若要进行反应，只需将装有钠块的带孔内置管放入滴有酚酞的水中；若要停止反应，只需将带孔内套管拿出即可。改进后的装置能够自如地控制反应的速率，减少实验危险性，更利于学生在课堂操作。

3.实验改进后不仅能够明显观察到实验现象和检验生成的气体，还能让学生自己动手做实验，培养学生学习化学的兴趣。

4.巧妙地利用了实验室的实验仪器，让实验更安全、更方便。

七、注意事项

1.切取的钠块的大小必须大于带孔内置管的底端孔。

2.胶头滴管的胶头剪去的部分大小必须与带孔内置管的管口大小适合，保证气密性与实验的严谨性。

3.“将胶头滴管截取剩上半部分倒置，并剪去部分胶头”应在放入钠块前做好，以免钠块被氧化。

（责任编辑罗艳）endprint

“钠和水反应的实验”是高一化学必修1第三章《金属及其化合物》中的内容。这个实验是高一学生学习金属化学性质的重要内容，在整个高中化学金属性质的学习中起着举足轻重的作用。

教材中的实验是在装有水和酚酞的烧杯中放入钠块，可以观察到“溶液变红，钠块浮在水面上，迅速游动，熔化，并发出嘶嘶声响”。此方法存在的缺点是：不能观察到生成物氢气的生成及其检验，实验进程难以控制，学生不便自己动手做实验等。对于刚步入高中的学生来说，这样会影响他们学习化学和动手做实验的积极性。

针对上述问题，笔者采用了微型实验。微型实验具有实验试剂用量少、操作简单、成功率高且安全性高的特点；同时微型仪器比较精巧，更能激发学生参与实验的兴趣，且实验成本低，能够满足普通学校对实验操作的需求。因此，笔者利用微型实验所具有的特点，对钠和水反应实验进行微型化改进。实验改进后不仅能够明显观察到实验现象和检验生成的气体，还能让学生自己动手做实验，培养学生学习化学的兴趣，而且实验更简便、更安全。

一、实验原理

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、实验仪器与药品

实验仪器：小烧杯、胶头滴管、带孔内置管。

实验药品：蒸馏水、酚酞、肥皂液。

三、实验装置

四、实验步骤及现象

1.在煤油中取出一小块钠块（钠块必须大于带孔内置管的底端孔），用滤纸吸干表面的煤油，切去表面的外皮放置在干燥的带孔内套管中。截取胶头滴管剩上半部分倒置，并剪去部分胶头，刚好套在带孔内置管的上端。

2.将装有钠块的带孔内置管放入滴有酚酞的水中。

3.在胶头滴管的玻璃管口抹上肥皂液。观察实验现象。

4.可以观察到溶液迅速变红，钠块浮在水面上，熔化，四处游动，并且发出嘶嘶声响。滴管的管口鼓起肥皂泡泡，用点燃的火柴靠近时发出爆鸣声。

5.在实验中，若要停止反应，可将滴管拿出。

五、实验分析

“溶液迅速变红”说明钠和水反应生成了碱性物质；“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水小；“钠块熔化”说明该反应放出大量的热量；“四处游动，并且发出嘶嘶声响”表明反应剧烈，生成了气体并推动钠块游动；“管口鼓起肥皂泡泡，用点燃的火柴靠近时发出爆鸣声”表明反应生成了气体，并且该气体是氢气。

六、改进实验的优点

1.本实验采用的是微型实验。微型实验具有实验试剂用量少、操作简单、成功率高且安全性高的特点；同时微型仪器精巧，更能激发学生参与实验的兴趣；且微型仪器成本低，能够满足普通学校对实验操作的需求。

2.在实验中，若要进行反应，只需将装有钠块的带孔内置管放入滴有酚酞的水中；若要停止反应，只需将带孔内套管拿出即可。改进后的装置能够自如地控制反应的速率，减少实验危险性，更利于学生在课堂操作。

3.实验改进后不仅能够明显观察到实验现象和检验生成的气体，还能让学生自己动手做实验，培养学生学习化学的兴趣。

4.巧妙地利用了实验室的实验仪器，让实验更安全、更方便。

七、注意事项

1.切取的钠块的大小必须大于带孔内置管的底端孔。

2.胶头滴管的胶头剪去的部分大小必须与带孔内置管的管口大小适合，保证气密性与实验的严谨性。

3.“将胶头滴管截取剩上半部分倒置，并剪去部分胶头”应在放入钠块前做好，以免钠块被氧化。

二氧化氮和水反应的化学方程式 第5篇

二氧化氮和水反应的现象

二氧化氮 (NO2）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体，常温下化学性质较稳定。因此往清水中通入二氧化氮气体之后，棕红色的气体逐渐褪色，并且有气泡产生。

氢氧化钙和水反应的化学方程式 第6篇

说 课 稿

院 别： 化学化工学院

专 业： 化 学 班 级: 2010级1班

姓 名： xx 说课题目：《钠与酸和水的反应》

指导老师： xxx 学 号： xxx

二〇一三年五月

说课稿—《金属的化学性质》

各位领导，老师们。你们好！今天我要说课的主题是《金属与酸和水的反应》。下面我将从教材的内容、地位作用、教学目标、教学重、难点、教法、学法和具体的教学过程等方面阐述自己对本主题的教学设计。

一、教材分析

教材地位

《金属与酸和水的反应》选自人教版高一化学必修1第三单元第一节共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 第二课时。

教材作用

“钠”作为高中教材中元素化合物中的代表元素来学习，学习中充分体现了化学实验的功能，让学生学会用氧化还原反应原理及离子反应对反应本质进行分析，为以后学习其它元素化合物知识起到了好的铺垫作用。

本节的“金属与酸和水反应”是在前面“金属的性质的进一步深入和探究。这些知识对引导学生学习元素化合物的知识有着举足轻重的地位。既为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为今后的学习打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展.二、教学目标

根据课标，教材内容和学生的实际情况，制定出以下教学目标： 知识与技能目标：

1.复习钠是一种很活泼的金属。掌握钠的化学性质及铁的相关化学性质。

2.通过钠与水的实验的操作与探讨，初步学会基本的实验操作技能和运用语言准确描述实验现象。

过程与方法目标： 初步认识： “创设情景→提出问题→理论探究→实验探究→科学推论→迁移拓展”的科学方法过程。情感态度目标：

通过探究实验，亲身体验进行科学探究的一般方法，丰富科学体验、激发探究的兴趣。通过讨论，增进交流与表达的意识。

三、教学重点、难点

要实现以上的教学目标，我认为：我们不可能在一节课中面面俱到的讲清楚钠所有的化学性质，要有所侧重，其中钠与水反应的现象和本质是共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 本节课堂的重点。但是由于学生以前很少自己进行探究性实验，因此我将铁与水蒸汽反应的探究学习定为本节教学的难点。以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，因此我将采用以下方法突破重难点。1：边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和视频演示相结合，比如钠与水的反应，让学生通过实验现象，去发现问题，提出问题并自己去思考，这样做完全符合新课标的以学生为主体的理念。2：提出问题展开讨论并及时归纳总结。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。

四、学情分析

知识储备 ：有过实验探究物质性质的经历及具和氧化还原反应的理论基础

情感体验 ：认识钠的物理性质及一些化学性质

心里特征： 有强烈的求知欲、思维敏捷活跃，但缺乏正确的科学探究方法。

五、教法学法分析

教法分析

本节课教学主要采用“科学探究”及“生活情景”的教学方式，运用讲授、引导、探索、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法展开教学。通过创设问题情景，让学生置身于科学家探究的历程中。学生在学习过程中运用自已的已有经验去主动而积极地进行意义建构。教师只是学生主动建构知识的引导者、支持者和帮助者。

学法分析

转变学生的学习方式是新课程的目标之一，对学生而言，一定的学习共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：

1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如，在讲到金属钠与水的反应时，引导学生观察实验现象，并对现象进行解释，由现象推断实验产物。

2、帮助学生抓住关键，掌握重点。新课程中学习元素化合物知识要抓住观察现象，通过老师与学生的合作，分析原因，得出性质，再深入到结构的方法。

六、教学程序

教学思路

将教材内容情境化，将化学问题知识化，将方法、知识结构化。

1、复习巩固

利用初中所学习的金属活动顺序表推出钠与酸的反应，然后提出问题钠会与水反应吗？从而进入本堂课学习通过这样的复习巩固，进而抓住学生的学习兴趣。

2、生活案例一

教师先给学生展示新闻报导：

50年代末，我国的女英雄向秀丽为抢救钠而牺牲了。展示报道后为引起学生针对性的思考，提出以下问题：1,。救火车来了，向秀丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不能用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？从上面的案例中使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学生探究金属钠的性质的欲望。

3、实验演示，探究钠的性质，验证推测结论

教师实验:钠与水反应的实验演示 共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 做此实验应让学生带着问题去观察。提示学生要注意钠与溶液的变化、有没有气体产生、反应是否放出热量、是否有声响。实验完毕后应组织学生讨论：为什么会发生此现象。根据反应物质的元素组成和观察到的现象，推理反应的产物，写出化学方程式。引导学生从氧化还原的角度分析化学方程式。要求学生写出钠和水反应的离子方程式，分析钠与水反应的实质是什么？得出结论：钠与水反应的实质是钠跟水电离出的少量的氢离子发生反应。这时同学们已经知道钠与水反应的本质，我将提出问题询问同学们钠能置换出水里的氢气，那钠能置换出硫酸铜里的铜单质？让同学们进行思考。这样将知识扩展。

2、生活实例二

然后提出问题人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?和同学们一起讨论后，一起进行科学探究铁与水蒸汽的反应。

3、实验演示，探究铁的性质，验证推测结论

利用多媒体进行铁与水蒸汽的反应，多媒体演示实验的采用让同学们能仔细的观察到实验现象。在对铁与水蒸汽的反应有一定了解基础上对铁与水蒸汽的反应实质进行分析，然后归纳总结。

4、小结

通过上述教学活动，已使学生初步掌握这节课的教学内容，具体在总结的时候要着重强调钠与水反应的现象、钠与水的反应方程式书写、铁与水蒸汽的反应以及铁与水蒸汽的方程式书写。这样为后面学习其它金属的性质有个初步认识。通过这样一个小结，体现了对学生进行辩证唯物教育。

5、通过练习，加深理解

学生学习了钠与酸和水的反应后，立即进行巩固练习。练习

1、练习钠着火时应如何灭火。对本节课有一定总结。

2、练习钠与水反应现象及本质，共6页 化学化工10.1 说课 2013.5 钠与水反应是为下面学习其它金属的性质做铺垫。通过这两道练习题，突破了教学的难点，加深学生对钠与水的反应现象及本质的掌握和应用。最后结合所学内容布置课后作业，教材63页第4题

六、教学特色

1、通过实验探究的方法，让学生亲自动手动脑动口去获得知识、体验过程，并将情感教育贯穿始终！

2、应用生活实例教学，丰富课堂教学内容

七、板书设计

板书设计的内容包括所有的知识点。符合板书设计的精简，明了，完整反应教学内容。

氢氧化钙和盐酸反应方程式 第7篇

1、氢氧化钙本身是微溶的，但是氯化钙是易溶解的，所以盐酸和氢专氧化钙两者反应，应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清.这是一个酸碱中和反应。

2、盐酸和氢氧化钙反应的化学式：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O。

氢氧化钙和水反应的化学方程式 第8篇

1.因为二氧化碳与氢氧化钠的反应没有明显现象,学生在学习这个性质时认识模糊,很容易出错,并且这个性质往往成为各种考试的热点,增补一个现象明显让人印象深刻的实验是很有必要的。

2.增补后的实验能达到以下要求:现象明显、操作简便、药品节约、没有污染。

3.要防止氢氧化钠溶液中溶剂水对此反应的干扰,同时通过控制变量做了水与二氧化碳作用的对照实验。

4.化学反应的本质是由新物质碳酸钠生成,通过滴加稀盐酸产生大量气泡检验一下生成物碳酸钠的存在很有必要,

二、实验仪器及试剂

药品:氢氧化钠溶液,蒸馏水,红墨水,雪碧一瓶,稀盐酸。

仪器:具支试管(两个),注射器(四个),橡皮塞(两个),自制U形管一个,胶皮管(8cm长两段),长尾夹两个,试管架一个,单孔橡皮塞一个10cm长的胶皮管一段。

三、实验仪器装置图及仪器的组装说明

(一)实验仪器装置图

(二)仪器的组装说明

1.在U形管内注入适量的红色墨水,用胶皮管把U形管与具支试管连接好,形成一个连通器。

2.调节好U形管内左右两端红色液面相等的高度如图1所示,用长尾夹加紧两端的胶皮管。

3.用两个橡皮塞塞紧具支试管口、每个橡皮塞上分别插入两个注射器;左端大注射器中装入5ml氢氧化钠溶液;右端大注射器中装入5 ml蒸馏水,左右两端两个小的注射器中均装入1ml稀盐酸。

四、实验操作步骤

1.通过震荡雪碧瓶排出的二氧化碳让两个具支试管充满二氧化碳气体。

2.分别向两个具支试管中用注射器注入5ml的氢氧化钠溶液和5ml蒸馏水,震荡,然后放在试管架上,打开两端的长尾夹。

现象:滴入氢氧化钠溶液相连的U型管一端的液面升高。

结论:实验现象说明装有氢氧化钠溶液的具支试管中气压变得更小,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,排除了氢氧化钠溶液中的溶剂水对实验结论的干扰。

3.在继续向两支具支试管中滴加等体积的稀盐酸观察。

现象:滴入氢氧化钠溶液相连的U型管一端产生的泡多,而与滴入水的相连的U型管一端产生的泡少,左端升高的U型管的红色液面又下降了。

结论:说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应生成了碳酸钠,碳酸钠与滴入的稀盐酸反应又生成了二氧化碳;所以左端的升高的红色液面又下降了。

五、创新的意义

1.该实验通过U形管内红色液体流动,动感十足,形成了强烈对比;用注射器加入等体积药品,采用控制变量法做了水与二氧化碳作用的对照实验,有效排除了氢氧化钠溶液中的水对此反应的干扰,使学生对二氧化碳确实能与氢氧化钠反应形成清晰的认识,同时激发了学生学习化学的兴趣。

2.盐酸与生成物作用产生气体也很明显,大量气泡,加深了学生对生成物的认识。装置的灵敏度高,现象明显,直观效果强,提高课堂教学效率。

3.该装置是一个相对密闭的系统,对环境的影响很小,绿色环保。仪器易得,装置和操作简单,在学生分组实验中能充分运用,操作简单,适合推广。

4.此套装置用途广,凡是有气体体积变化,气压变化的对比实验都可以用此装置进行探究,例如,比较两种气体(例如氧气和二氧化碳)溶解能力的大小;比较氢氧化钠溶液和石灰水吸收二氧化碳气体的能力实验等都可用此装置。

六、自我反思与评价