初四化学测试题

初四化学测试题（精选5篇）

初四化学测试题 第1篇

通过一学期的努力，终于结束了。也取得了可喜的成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我在教学中付出了不朽的艰辛，现将该学期的情况总结如下：

一．思想政治方面：

热爱社会主义，热爱教育事业，拥护党的各顶路线、方针、政策，遵纪守法。认真学习相关法律法规，认真学习《中小学教师职业道德规范》《教师法》《义务教育法》；认真学习邓小平理论、“三个代表”重要思想以及十五届四中全会精神；忠实党和国家的教育方针，坚持四项基本原则，团结同志，遵守纪律，服从安排。本着全心全意为人民服务的宗旨，思想觉悟较高，“吃苦在前，享乐在后”。

二．教育教学方面：

1、教师应该从思想上真正重视双基教学。很多有经验的老教师常说一句话：“谁能把简单题做好，谁就能在考试中得高分。”这句话虽不完全正确，但却一语中的，道出了双基教学的重要性。可以这么说，双基教学的重要性怎么强调也不过分。例如，化学方程式的教学一直是化学教学中的重点，从实际教学中来看，学生的掌握情况却很不理想，不论是平时的练习还是考试，有相当一部分学生总会出现各种各样的错误，例如反应条件书写不准确，漏写气体和沉淀符号等等，令老师们感到非常苦恼。我一直都把化学方程式的教学作为我教学中的重中之重，每周都要进行这方面的专门训练，例如：听写、让同学到黑板上展示等等，由于持之以恒，在考试中我们班的学生很少在这方面丢分。

2、以教材为本，充分挖掘教材资源。谈到这一点实在有些老生常谈，可能很多老师会不屑一顾，谁还不知道，还用你唠叨，在此，我还是想再唠叨一下，以教材为本，充分挖掘教材资源，说起来容易做起来却很难，举个例子来说，07年中考试题出的非常好，突出学生运用知识解决问题的能力，试卷中约有一半以上的题属于常规基础题，很多素材取自课本，知识覆盖面较全面。试题突出化学学科特色，科学探究题体现课改精神。

3、重视单元探究活动的教学。在中考试题中，实验与探究类题目的分量越来越重，有些教师很重视搜集这方面的课外习题，却常常忽视课本中的单元探究活动的教学。单元探究活动的教学设计新颖，有些内容密切联系学生的生活，如“从化学的视角看食醋”，“探究饮料中的维生素C”，要求学生运用所学的知识和方法解决实际问题，培养学生设计实验、观察实验的能力。经过实践，我觉得这对于培养学生多方面的能力具有重要意义，只有认真落实单元探究活动的教学，才能适应新课改的要求，才能把化学课程标准落到实处。

4、复习课一定要做到“温故而知新”。初四这一年，新授课少，复习课多，上好复习课是重中之重。但是在实际教学中，有些教师是为了复习而复习，对知识进行简单机械的重复，课堂上没有什么亮点，学生兴趣不高，往往复习效果很差。究其原因只是做到了“温故”，而没有达到“知新”的阶段。我认为初四化学复习的主要目的应该是，帮助学生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使学生做到:总复习全面抓，普通的知识规律化，零碎的知识系统化。所谓“知新”阶段，并不是遥不可及的，而应该是水到渠成的事。

5、切实学习“和谐高效”的新的教学理念。本学期，学校安排我担任初四三个班的化学教学工作，每天三节课，工作量大，感觉身心都比较疲劳。于是，在课堂上我讲的少了，学生练得多了，我采取了新教学模式。半个学期下来，在实际教学中，我感觉新理念的博大精深，例如，在“兵教兵”环节中，有时一些优秀学生的思维简直超乎我的想象，所以我希望广大一线教师能够用心钻研新的教学理念而不是简单的照搬，以便能够获得事半功倍的教学效果。

总之，在教学工作中取得了一定的成绩，也有许多的不足，我会再接再厉，使自己更上一层楼。

2011----2012学年第一学期

教学总结

黄务中学 林 林

初四化学测试题 第2篇

一、选择题

1、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关粒子的说法正确的是【】 A．不显电性B．相当于一个氢分子的质量

C．失去一个中子后显+1价D．在周期表中与氢元素占同一位置

2、臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O2 =2O3。下列有关说法中正确的是【】

①同种元素可以组成不同种单质；②O2和O3的分子构成不同；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。A．① ③ ④B．② ③ ⑤C．① ② ⑤D．② ③ ④

3、下列关于原子的说法中错误的是【】 A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定 C．在任何原子中，质子数等于电子数

D．不同种类的原子，不能相互结合成分子

4、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明【】 A．水分子能保持水的化学性质B．水分子在不断运动 C．水分子有间隔D．水分子很小

5、下列物质属于有机氮肥的是【】

A．K2CO3B．KNO3C．CO（NH2）2D．NH4HCO3

6、下列说法正确的是【】

A．食盐不是盐Ｂ．纯碱是碱

Ｃ．硫酸不是酸Ｄ．铅笔芯的主要成分不是铅

7、最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛(TiO2)外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法中不正确的是

(A)二氧化钛中钛元素显＋4价

(B)纳米技术的应用使二氧化钛产生神奇的作用(C)二氧化钛是一种氧化物

(D)二氧化钛中的钛元素为非金属元素

8、关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是

A.乙醇属于可再生性能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料

C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源9、2009年，哈尔滨市居民将部分结束使用煤气，届时市区居民将可望用上天然气。下列有关天然

气的说法不正确的是

A．天然气是化石燃料．属于不可再生能源

B．天然气较人工煤气热值高(即反应放出的热量大)C．天然气燃烧后没有污染

D．天然气是混合物其主要成分是甲烷

10、我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。小明灼烧棉花、羊毛、涤纶三种纤维得到下列气味：

纤维编号①②③ 灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味

则棉花、羊毛的编号分别为

A．①②B．③①C．②③D．无法断定11、2010年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的下列道具中，属于合成材料的是

A．玻璃杯B．金戒指C．硬币D．橡皮筋

12、不能用燃着的木条鉴别的一组物质是

A．空气和氧气B．氮气和二氧化碳

C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料D．羊毛和化纤布料

二、填空题

13、人类社会的发展离不开能源，能源和环境问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。哈尔滨市火力发电需消耗大量的煤炭，热电公司技术研究小组改进燃炉结构，适当增加进风量，将炉内煤粉吹起，使之剧烈燃烧。请回答下列问题：

(1)解释这种做法有利于节能的原因是__(2)这种做法也有利于减排，但还存在的问题是___________________________________________________________________________，你的建议是________________________________________________________________。

14、电动自行车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民的青睐。

（1）自行车的大架、轮毂等常使用的是 ________材料，轮胎使用的材料是_____________；（2）自行车常用的防锈措施有：______________等。

（3）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是_________能转化成了__________能；

（4）铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸。欲配制质量分数为40%的稀硫酸400 mL（密度为1.30 g/cm3），需98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）___________mL，水____________mL。（保留小数点后一位）

（5）部分厂商在销售电动自行车时打出了“环保”的旗帜，与使用燃料为动力的轻便摩托车相比，行驶过程中电动自行车不会产生_____________等有害尾气，但铅蓄电池对水和土壤环境造成的铅

污染更为久远。

三、探究题

15、星期天晓华与妈妈一起清理厨房的卫生，在清理储藏柜时发现了两小袋白色粉末状的固体物质，由于放置太久袋子上的字迹模糊无法辨认。妈妈根据记忆告诉晓华两种物质可能是食盐、淀粉、味精、奶粉、纯碱、蔗糖中的两种。征得妈妈的同意晓华将其带到学校实验室与同学们一起对两袋物质的成分进行了探究。请你参与他们的探究，并回答下列问题（注意因放置时间过久，可能变质，不能品尝）。

探究一：两种物质的水溶性

（1）同学们将两种物质编号甲、乙，验证二者的水溶性的操作是。实验证明甲物质易溶于水得到澄清透明的无色溶液，而乙物质在水中形成浊液。

探究二：甲物质的成分

（2）对于甲物质，小明认为是一种无机盐，猜想可能是①；②。（3）晓华想设计一个实验证明小明的猜想①是正确的，实验设计如下：

（4）小刚认为甲物质是有机物，猜想可能是（答出一种即可）。探究三：乙物质的成分

16、工业纯碱中常含有NaCl、Na－

2SO4等杂质，为了证明工业纯碱样品的溶液中含有CO32、SO42－和Cl－，刘婷同学设计了如下实验，请你帮刘婷同学完成下面的实验报告。

以上实验有问题（填步骤序号），会导致离子无法确定。此实验应加入的试剂为。

17、今冬，我市遭遇百年未遇的雪灾，雪灾不但严重影响了工农业生产，也给我们到校学习带来不便。因此，中午许多同学不能回家，只能带午饭到学校。几个同学对王峰同学带来的“拉拉热”饭盒产生了兴趣，只见他将饭盒底部的一根细线一拉，一会儿原来冰冷的饭菜变得热气腾腾。打开饭盒的底层发现，内有一包白色固体和一包无色液体，当拉细线时，两种物质混合，产生大量的热。

（1）【提出问题】白色固体和无色液体分别是什么？（2）【猜想】小红猜想固体是氧化钙，液体是水。

王丹猜想固体是氢氧化钠，液体是水。

李丽猜想固体可能是氧化钙，也可能是氢氧化钠，液体是稀盐酸。（3）【设计与实验】请你设计一个简单的实验方案，来判断他们的猜想是否正确。

（4）【反思与评价】在小红和王丹同学对固体物质的猜想中，有一种猜想是不合理的。你认

为的猜想不合理，理由是

②小红想把生锈的铜币“复原”。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。试回答：

19、超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？

[设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。

[实验现象]一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多； B杯中的现象是；

[解释]请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：；

[结论]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝 [提出新问题]制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？ [实验]在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此得出：制作保鲜膜的材料是（填“热塑性”或“热固性”）塑料。[反思](1)保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成所以要控制使用。

初四化学测试题 第3篇

1.在工业合成氨:N2+3H2NH3的反应中,使用催化剂的目的是()

(A)使平衡向正反应方向移动

(B)没有催化剂该反应不能发生

(C)使化学反应速率增大

(D)遏止逆反应的发生

2.将2a mol气体A和3a mol气体B在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),达到平衡时,B的转化率为50%,则A的转化率为()

(A) 25%(B) 30%

(C) 40%(D) 50%

3.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),下列说法中正确的是()

(A)此反应的化学平衡常数K=

(B)改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变

(C)如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化

(D)若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小

4.下列过程中Δs<0的是()

5.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是()

(A) 2NO2(g)⇌N2O4(g)(正反应为放热反应)

(B) 3O2(g)⇌2O3(g)(正反应为吸热反应)

(C) N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)

(D) NH4HCO3(s)⇌NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)(正反应为吸热反应)

6.可逆反应:H2 (g)+I2 (g)⇌2HI(g)达到平衡状态的标志是()

(A)单位时间内有1 mol H-H键断裂的同时,有2 mol H-I键生成

(B)容器内的总压强不随时间变化而变化

(C)气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

(D)在一个绝热的密闭体系中,体系的温度不再发生变化

7.在2 L的密闭容器中,充有2 mol SO2和一定量的O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),当反应进行到4 min时,测得SO2为0.4 mol.若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量为()

(A) 1.6 mol (B) 1.2 mol

(C)大于1.6 mol (D)小于1.2 mol

8.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定从反应开始至3 s末的平均反应速率v(H2)=0.3 mol/(L.s),则3 s末NH3的浓度为()

(A) 0.45 mol/L (B) 0.6 mol/L

(C) 0.9 mol/L (D) 1.2 mol/L

9.温度一定的条件下,N2(g)+3H2 (g)⇌2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为,N2与NH3的浓度均为c mol/L.若将容器的体积压缩为原来的,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是()

(A)新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L

(B)新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L

(C)新的平衡体系中,混合气体的平均摩尔质量大于M

(D)新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍

10.在固定体积的密闭容器内,加入2 mol A、1 mol B,反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,C的质量分数为w.若保持温度,按下列情况充入物质,达到平衡时C的质量分数仍为w的是()

(A) 2 mol C (B) 3 mol C

(C) 4 mol A、2 mol C

(D) 1 mol A,2 mol C

11.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是()

(A) c1:c2=1:3

(B)平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2

(C) X、Y的转化率不相等

(D) c1的取值范围为0

12.下列各关系式能说明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到化学平衡状态的是()

(A) 3v(N2)正=v(H2)正

(B) v(N2)正=v(NH3)逆

(C) 2v(H2)正=3v(NH3)逆

(D) v(N2)正=3v(H2)逆

13.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),下列判断不正确的是()

(A)若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d

(B)若从正反应开始达到平衡时A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a:b

(C)若平衡体系中共有气体n mol,再向其中充入b molB,达到平衡时气体总物质的量为(n+b) mol,则a+b=c+d

(D)保持恒容,向容器中通入与反应无关的气体,平衡不移动

14.对已达平衡状态的可逆反应:X+Y⇌Z+W,在其它条件不变的情况下增大压强,化学反应速率的变化图象如图1所示.则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态的叙述,正确的是()

(A) Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体

(B) Z、W中有一种为气体,X、Y皆非气体

(C) X、Y、Z、W皆非气体

(D) X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体

15.已知合成尿素的反应为2NH3(g)+C02(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)·将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中,若反应达到平衡后增大压强,混合气体的平均相对分子质量()

(A)变小(B)增大

(C)不变

(D)可能增大、减小,也可能不变

16.—定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入2.0 mol NO和2.0 mol O2,发生下列反应:①2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g);②2NO2(g)⇌N2O4 (g).上述反应达到平衡时,测得c(N2O4)=0.3 mol·L-1,c(O2)=0.6 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()

二、填空题(本题包括5小题,共52分)

17.(8分)高温下,反应:3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行.试回答下列问题:

(1)用v表示反应速率,则该反应中有关物质的化学反应速率之比为______.

(2)增加Fe的量,其正反应速率的变化是_(填增大、不变、减小,下同).

(3)将容器的体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______.

(4)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率_______,逆反应速率_____.

(5)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率_______,逆反应速率

18.(10分)平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志.已知在25℃时,下列反应式及其平衡常数:

2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K1=1×10302Hz (g)+O2(g)⇌2H2O(g) K2=2×10812CO2(g)⇌2CO(g)+02(g) K3=4×10-92

(1)常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为______.

(2)常温下水分解产生O2,此时平衡常数值为______.

(3)常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向由大到小的顺序为:

(4)请你根据以上有关数据分析,仅仅使用催化剂_______(填“能”或“否”)促进污染气体(CO、NO)间的反应,而去除污染气体,理由是______.

19.(8分)反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图2所示,回答下列问题:

(1)该反应是______反应(填“吸热”或“放热”),

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)在反应体系中加入催化剂,对反应热是否有影响?______,原因是_.

(4)若在反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2的变化是:E1______,E2______,E2-E1的值将______(填“增大”、“减小”或“不变”).

20.(8分)将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的容器中,在一定条件下达到平衡:CO+H20(g)⇌CO2+H2,此时有50%的CO转化为CO2.

(1)该平衡混合物中CO2的物质的量分数为_______.

(2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1 mol CO2和1 mol H2,则达到新平衡时CO2的物质的量分数为______.

(4)若在相同条件下,开始时向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O,则达到平衡时,混合气体中CO2的物质的量分数可能是下列数值中的__(填编号).

(A) 16.67%(B) 22.22%

(C) 33.33%(D) 36.8%

21.(8分)表1是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点后一位).分析以下数据,回答下列问题:

(1)实验1和实验2表明,______对反应速率有影响,对同一规律进行研究的实验还有一组是______(填实验序号).

(2)下列说法正确的是_______.

(A) t1<70 s (B)m1

(C) m6=19.3 g (D) t1>t4

(3)本实验还可以研究__对化学反应速率的影响.

(4)稀硫酸的物质的量浓度是______.mol/L.

(5)实验6生成硫酸锌的质量是__g.

22.(10分)在100℃时,将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中,发生反应:2NO2⇌N2O4.每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如表2数据:

(1)在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为______mol/(L·s).

(2)n3______n4(填“>”、“<”或“=”);该反应的平衡常数值为______

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是______mol/L.

(4)上述(3)达到平衡后四氧化二氮的转化率为______,混合气体的平均摩尔质量为

(5)达到平衡后,如升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将______(填“增大”、“减小”或“不变”).

(6)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气,并把容器体积扩大为4 L,则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”).

参考答案与解析:

1.(C)使用催化剂可使化学反应速率增大,增加单位时间内NH3的产量,但催化剂不能使平衡发生移动.

2.(A)当B转化1.5a mol时,A转化0.5a mol,显然转化率为25%.

3.(A)平衡常数与温度有关,与其他条件无关.

4.(C)熵是体系混乱度的量度.不同物质,固态时S最小,气态时S最大,同一物质也是如此.H2O(1)转化为H2O(g),混乱度增大,即熵变ΔS>0,(A)错误.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)是固态物质转化为气态物质的过程,混乱度增大,即ΔS>0,(B)错误.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)虽然反应物和生成物都是气体,但从4体积变为2体积,混乱度减小,即ΔS<0,(C)正确.反应:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)从2体积变为3体积,混乱度增大,即ΔS>0,(D)错误.

5.(B)根据平衡移动原理即可解答.

6.(D)无论反应是否达到平衡,单位时间内有1 mol H—H键断裂(即有1 mol H2反应)的同时,总有2 mol H—I键(即2 mol HI)生成,故(A)错误.该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,如果反应在恒温、恒容的容器中进行,无论是否达到平衡,容器内的压强总是不变,故(B)错误.该反应是一个反应前后气体的物质的量和质量均不变的反应,无论是否达到平衡,气体的平均摩尔质量均不变,故(C)错误.如果上述反应在绝热的密闭体系中进行,只要平衡发生移动,反应体系的温度必定发生变化,若温度不变则说明反应达到平衡状态,故(D)正确.

7.(D)反应进行到4 min时,消耗SO2为2 mol-0.4 mol=1.6 mol,即平均每分钟消耗0.4 mol SO2.如果反应速率自始至终不变,则前2 min内消耗SO2为0.8 mol,剩余SO2为1.2 mol.事实上,随着反应的进行,SO2浓度变小,故反应速率先快后慢,则在前2 min内消耗的SO2会多于0.8 mol,故此时剩余SO2会小于1.2 mol.答案:(D).

8.(B)同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比,由化学方程式3H2+N2⇌2NH3可知v(H2):v(NH3)=3:2,所以v(NH3)=0.2 mol/(L.s).再根据化学反应速率的公式v(NH3)=Δc(NH3)/Δt得:Δc(NH3)=Δ(NH3)·Δt=0.2 mol/(L·s)·3 s=0.6 mol/L.答案:(B).

9.(B)将容器的体积压缩为原来的,若平衡不移动,则N2与NH3的浓度均为2c mol/L,体系的压强为原来的2倍.事实上将容器的体积压缩为原来的时,气体压强增大,平衡右移,N2的浓度小于2cmol.L-1,又根据勒夏特列原理,新的平衡体系中,N2的浓度应大于cmol.L-1,(A)正确.平衡右移必定使NH3的浓度大于2c mol/L,(B)错误.平均摩尔质量=m(总)/n(总),如果平衡不移动,则M不变,事实上平衡正向移动,气体的物质的量减少,M增大,故(C)正确.由于气体的质量不变而容器的体积为原来的,故气体密度为原来的2倍,故(D)正确.

10.(D)题给反应的特点是反应前后气体体积不变.欲达到等效平衡,只需投料比相同即可.将C倒向反应物一边,则四个选项的投料分别相当于:

(A) 1 mol A+1 mol B

(B) 1.5 mol A+1.5 mol B

(C) 5 mol A+1 mol B

(D) 2 mol A+1 mol B

可见,只有(D)中的投料比n(A):n(B)=2:1=起始投料比,因而可达到等效平衡.答案:(D).

11.(C)达到平衡时c(X):c(Y)=1:3,而转化的c(X):C(Y)=1:3(化学计量数之比),则c1:c2=1:3,(A)合理、(C)不合理;平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比,(B)合理;若起始时c3=0,则c,有极大值:c1=0.1 mol·L-1+=0.14 mol/L,即0

12.(C)用不同物质表示的同一可逆反应的正(或逆)反应速率之比总是等于化学计量数之比,故(A)不一定达平衡状态,当2v正(N2)=v逆(NH3)或者3v正(N2)=v逆(H2)时,可说明反应达到了化学平衡状态.答案:(C).

13.(A)温度不变,容器体积扩大一倍,假定平衡不移动,A的浓度应该是原来的0.5倍,实际上是原来的0.48倍,说明增大体积(减小压强)平衡向右移动,则a+b小于c+d,(A)说法错.

14.(A)增大压强,速率图象上出现了“断点”.从图象上看,增大压强的瞬间,正、逆反应速率均“突然增大”,说明反应物和生成物中均有气体.还可看出,增大压强的瞬间,逆反应速率大于正反应速率,说明平衡发生了逆向移动,则X、Y的化学计量数之和小于Z、W的化学计量数之和.因此,X、Y中只能有一种是气体,Z、W必须都是气体.答案:(A).

15.(C)若增大压强使上述平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量每减少2 mol,就有1 mol CO(NH2)2生成,气体的总质量就减少60 g,即:30 g/mol,这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体,因此:若原平衡混合气体的,平衡正向移动后增大;若原平衡混合气体的,平衡正向移动后Mr不变;若原平衡混合气体的,平衡正向移动后减小.易求原混合气体的平均相对分子质量为30,因此平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变,始终为30.答案:(C).

16.(D)易求出反应中消耗的O2为0.4 mol·L-1,则消耗的NO为0.8 mol·L-1,因此平衡时NO的浓度为c(NO)=0.2 mol·L-1.根据N原子守恒可知平衡时满足下列关系:c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=1.0 mol.L-1,故c(NO2)=(1.0-0.2-0.6) mol.L-1=0.2 mol·L-1.根据平衡常数的公式易求反应①的平衡常数为:

17.(1)v(H2O):v(H2)=1:1 (2)不变(3)增大增大(4)不变不变(5)减小减小

18.(1)K=(3)NO>H2O>CO2 (4)能由第1、3个反应及平衡常数可知2CO+2NO=2CO2+N2的K=K1/K3=2.5×10121,该反应进行的程度很大,使用合适的催化剂加快反应速率,基本上可以除去污染气体

提示:(2)常温下水分解产生O2的平衡常数是2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)的倒数,即5x10-82.

(3)根据平衡常数的大小即可比较.

(4)由2NO(g)⇌Nz(g)+O2 (g) K1=1×10302CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

将两反应整理,得:2CO+2NO=2CO2+N2,该反应的平衡常数很大,则该反应进行的程度很大,使用合适的催化剂加快反应速率,基本上可以除去污染气体.

19.(1)放热(2)减小该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)不影响催化剂不改变平衡的移动(4)减小减小不变

解析:由图可以知道,由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应.因此,升高温度,平衡向逆反应方向进行,A的转化率减小.

当在反应体系中加入催化剂,能同倍数改变化学反应速率,因此对化学平衡的移动无影响,即对反应热也无影响.

在反应体系中加入催化剂,使反应的活化能降低,故E1和E2同时降低,但E2—E1的值不变.

20.(1)25%(或),(2)不变(3)25%(4)(B)

解析:(1)根据题意可知,达到平衡时,CO2的物质的量为0.5 mol.由于该反应前后气体的物质的量不变,故CO2的物质的量分数x100%=25%.

(2)充入氩气对平衡无影响,CO的转化率不变.

(3)充入1 mol CO2和1 mol H2与1 mol CO和1 mol H2O(g)等效,因此相当于加压.由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,加压平衡不移动,故新平衡时CO2的物质的量分数仍为25%.

(4)若充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O,相当于充入与1 mol CO、2 mol H2O.又相当于先充入1 mol CO和1 mol H2O(g),平衡后再充入1 mol H2O.

根据题意,充入1 mol CO和1 mol H2O(g)达到平衡时各种物质的物质的量分别为:

CO+H2O(g)⇌CO2+H2

0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol

在此基础上若再充入1 mol H2O,则上述平衡正向移动,使CO2的物质的量大于0.5 mol.但由于此时CO只有0.5 mol,受此限制,新平衡时CO2的物质的量小于0.5 mol+0.5 mol=1 mol.

总之,若开始时向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O,则达到平衡时,混合物中CO2的物质的量大于0.5 mol,小于1 mol.则其物质的量分数大于0.5/3 (16.67%),小于(33.33%).选项中只有(B)符合.

21.(1)温度3和4 (2)(A)(C)(3)硫酸的浓度和催化剂(或压强)(其它合理答案也可)(4)2.4 (5)9.9

解析:(1)实验1和实验2的条件只有温度不同,故可表明温度对化学反应速率有影响.同样,实验3和实验4的反应条件也只是温度不同.

(2)其他条件相同时,用粉末状的锌比用颗粒状的锌反应速率快,对比实验3、5可知t1<70 s,(A)正确.因实验1、2中锌的质量相同且全部溶解在稀硫酸中,故生成的硫酸锌质量相等,即m1=m2,(B)错误.由实验8和实验10的数据可知,在加入8.0 g锌时,稀硫酸已经耗尽,故m6=19.3 g,(C)正确.实验5中加入锌的质量小于实验8中锌的质量,随着反应的进行,稀硫酸浓度减小,反应速率减小,故t1

(3)本实验还可以研究硫酸的浓度、催化剂(或压强)等对反应速率的影响.

(4)由稀硫酸耗尽时产生硫酸锌的质量可求出50.0 mL稀硫酸中含有n(H2SO4)≈0.12mol,故c(H2SO4)=2.4 mol/L.

(5)实验6中稀硫酸未耗尽,故可由4.0 gZn(全部转化为硫酸锌)求出161g/mol≈9.9 g.

22.(1)2.5×10-3 (2)=2.8 (3)0.10 (4)60%57.5g/mol (5)减小(6)向左移动

解析:(1)根据氮原子守恒,20 s时NO2的物质的量为0.40 mol-0.05 mol×2=0.30 mol,NO2的反应速率为(0.4 mol-0.3 mol)÷2 L÷20 s=2.5×10-3 mol/(L·s).

(2)根据氮原子守恒可知n3=n4.平衡时,N2O4的物质的量为0.08 mol,则NO2的物质的量为0.40 mol-0.08 mol x 2=0.24 mol,N2O4、NO2的浓度分别为0.04 mol/L、0.12 mol/L,故平衡常数=.

(3)若在相同情况下最初向该容器充入四氧化二氮,要达到等效平衡,四氧化二氮的起始物质的量应该是0.20 mol,其浓度为0.10 mol/L.

(4)平衡时,N2O4为0.08 mol,故转化率为(0.2-0.08) mol÷0.2 mol×100%=60%(也可以用浓度变化量计算).混合气体的总物质的量为(0.08+0.24) mol=0.32 mol,平均摩尔质量为=57.5 g/mol.

初四化学练习题 第4篇

1、下列物质中不会使人中毒的是（）

A、BaSO4B、BaCl2C、Hg(NO3)2D、AgNO32、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是（）

A、可能三种气体都存在B、可能只有氢气C、可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D、可能只有甲烷

3、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是：为；一会儿又观察到的现象是，反应方程式为。

4、用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH所依据的现象是。

5、仅用玻璃棒和酒精灯两种仪器，就能采用物理方法将稀盐酸和氯化钠溶液区分开，具体做法是。

6、在粗盐提纯的实验中，一般可通过、、等操作进行初步提纯，除去难溶性杂质。这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步操作中的作用分别是、、。

7、海水制镁过程中，为了将MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，可选用试剂，要使MgCl2全部转化为沉淀，加入试剂的量应是，验证MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法是。

8、医生常用75%的酒精溶液或高温蒸煮等方法进行杀菌消毒，其中的道理是。

9、X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用BaSO4作为诊断胃病的造影剂，可溶性的钡盐是有毒的，若病人误服了碳酸钡，就会发生中毒；一旦中毒，应立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。用化学方程式表示：（1）中毒（2）解毒。

10、（1）用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸和水，反应方程式。（2）酒精燃烧的化学方程式。

11、将饱和的氢氧化钙溶液升高温度后产生的现象是将（填“变大”“变小”或“不变”）；若向该饱和溶液中加入生石灰，并冷却至原温度，则溶液中的溶质质量将（填“增加”“减少”或“不变”），溶质质量分数将。

12、某同学为探究不同水果中维生素c的含量，根据维生素c的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色的原理，自己设计了如下实验：

①用榨汁机分别榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②将两种新鲜的汁液分别倒入两个洁净、干燥的小烧杯中；

③取2支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液A和汁液B各10毫升；

④取2支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试管中，边滴、边振荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数。请分析作答：（1）写出一种维生素c含量较高的水果或蔬菜：__________。

（2）不同滴管的一滴试剂的体积是不同的，因此实验步骤______有可能增大实验误差，为了便于准确

地比较，应当__________。

（3）按修正后的实验步骤操作，如果滴入汁液A中的高锰酸钾溶液滴数比滴入汁液B中的多，则水果

甲中维生素c的含量比水果乙中的_______________。

（4）③取2支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液A和汁液B各10毫升；

④取2支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试管中，边滴、边振荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数。

13、某园林工人配制波尔多液时，将CuSO4、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合，然后把

得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌，(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是。(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式为

(3)若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4的实验方法是。

14、写出下列物质（或主要成分）的化学式，并用的形式将其分类（填序号）（1）金刚石（2）熟石灰（3）蔗糖水（4）氩气（5）汞（6）石灰石（7）纯碱（8）生石灰（9）液氧（10）海水（11）醋酸（12）硫酸（13）烧碱（14）干冰（15）硝酸铵

15.某同学为探究不同水果中维生素c的含量，根据维生素c的水溶液能够使高锰酸钾溶液褪色的原理，自己设计了如下实验：

①用榨汁机分别榨出水果甲和水果乙的汁液A和汁液B； ②将两种新鲜的汁液分别倒入两个洁净、干燥的小烧杯中；

③取2支洁净、干燥的小试管，分别注入汁液A和汁液B各1毫升；

④取2支滴管，分别吸取较浓的高锰酸钾溶液逐滴地滴入2支小试管中，边滴、边震荡、边观察，直至高锰酸钾溶液的颜色不能褪去时为止，记录此时所用高锰酸钾溶液的滴数． 请分析作答：

（1）不同滴管的一滴试剂的体积是不同的，因此实验步骤有可能增大实验误差，为了便于准确地比较，应当．

（2）按修正后的实验步骤操作，如果滴入汁液A中的高锰酸钾溶液滴数比滴入汁液B中的多，则水果甲中维生素C的含量比水果乙中的．

初四语文学业水平测试题 第5篇

（一）一、语言积累及运用【本题满分22分】(一)汉字书写【本题满分4分】

1．依据拼音在田字格中正确、规范、美观填写汉字；在相应括号内注音。(4分)Mào Yín()()广（）无（）叱． 咤． 风 云(二)诗文默写【本题满分8分】

2．请默写夏完淳《别云间》前四句（4分）

。。3．按要求填空(4分)①李商隐在《无题》中比喻爱情的坚贞，现常用来赞美无私奉献的诗句是：。

②张养浩《山坡羊 骊山怀古》的主旨句是：

，③乡泪客中尽。④，山山唯落晖。⑤冰霜正惨凄。⑥，非宁静无以致远。(三)语言运用【本题满分5分】

4． 2009年是中华人民共和国建国60周年。60年来，在中国共产党的领导下，祖国发生了翻天覆地的变化，在政治、经济、文化、军事等领域，取得了举世瞩目的成就，人民的生活水平得到了极大的提高。在中华人民共和国60华诞到来之际，请你写一段文字，表达对祖国的深切热爱和美好祝福。(要求：简明连贯、得体、感情真挚、有文采，60字以内)(3分)

5.下面划线的语句在表达上存在问题，请加以改正(2分)“十一”小长假，我们结伴去郊游。绿油油的田野、青翠的杨柳、缤纷的野花等植物，深深地吸引了我们。我们跑着跳着，欢声笑语传出很远很远„„这次郊游，让我们亲近了自然增添了生活的乐趣。改后的句子：

(四)名著阅读【本题满分5分】

6．阅读下面文字，然后根据要求填空。（2分）

人最宝贵的东西是生命。生命对于我们只有一次。一个人的生命应当这样度过：当他回首往事的时候，也不因虚度年华而悔恨，也不因碌碌无为而羞愧——这样，在临

死的时候，它能够说：“我整个的生命和全部精力，都已献给世界上最壮丽的事业——为人类的解放而斗争。”

①本段文字节选自文学名著，主人公是： ②写出你读了本书的感受：

二、阅读与探究（本题满分48分）

(一)课内文言文阅读与探究【本题满分8分】

晏子使楚

晏子使楚。楚人以晏子短，为小门于大门之侧而延晏子。晏子不入，曰：“使狗国者，从狗门入。今臣使楚，不当从此门入。”傧者更道，从大门入。见楚王。王曰：“齐无人耶，使子为使？”晏子对曰：“齐之临淄三百闾，张袂成阴，挥汗成雨，比肩继踵而在，何为无人！”王曰：“然则何为使子？”晏子对曰：“齐命使，各有所主。其贤者使贤主，不肖者使不肖主。婴最不肖，故宜使楚矣。”

晏子将使楚。楚王闻之，谓左右曰：“晏婴,齐之习辞者也，今方来，吾欲辱之，何以也？”左右对曰：“为其来也，臣请缚一人，过王而行。王曰，何为者也？对曰，齐人也。王曰，何坐？曰，坐盗。”

晏子至，楚王赐晏子酒，酒酣，吏二缚一人诣王。王曰：“缚者曷为者也？”对曰：“齐人也，坐盗。”王视晏子曰：“齐人固善盗乎？”晏子避席对曰：“婴闻之，橘生淮南则为橘，生于淮北则为枳，叶徒相似，其实味不同。所以然者何？水土异也。今民生长于齐不盗，入楚则盗，得无楚之水土使民善盗耶？”王笑曰：“圣人非所与熙也，寡人反取病焉。”

8．解释下列句中加点字的意思(2分)A．楚人以．晏子短（）B．晏婴,齐之习．辞者也（）C．齐命．使，各有所主（）D．王曰，何坐．

（）9.用现代汉语翻译下列句子。（4分）

①齐之临淄三百闾，张袂成阴，挥汗成雨，比肩继踵而在，何为无人！。

②圣人非所与熙也，寡人反取病焉。

10、本文说明晏子是怎样的一个人？（2分）

(二)课外文言文阅读与探究【本题满分8分】

墨子 鲁问(节选)

鲁阳文君①将攻郑，子墨子闻而止之，谓阳文君曰： “夫天之兼有天下也，亦犹君之有四境之内也。今举兵将以攻郑，天诛②亓不至乎？”鲁阳文君曰：“先生何止我攻郑也？我攻郑，顺于天之志。郑人三世杀其父③，天加诛焉，使三年不全④。我将助天诛也。”子墨子曰：“郑人三世杀其父，而天加诛焉，使三年不全，天诛足矣，今又举兵将以攻郑，曰‘吾攻郑也，顺于天之志’。譬有人于此，其子强梁⑤不材，故其父笞之，其邻家之父举木而击之，曰‘吾击之也，顺于其父之志’，则岂不悖⑥哉？”鲁阳文君曰：“然。吾以子之言观之，则天下之所谓可者，为必然也。”

注释：①【鲁阳文君】即公孙宽，楚惠王授予他鲁阳之地，故又称鲁阳文子。②【天诛】上天的惩罚。③【杀其父】杀害他们的国君。④【不全】指五谷不熟。⑤【强梁】强横，强悍不顺。⑥【悖】荒谬。11．解释下列句子中加点的词。(3分)①谓．阳文君曰()②今举兵将以．攻郑()③故其父笞．之（）12．用现代汉语翻译下列句子。(2分)子墨子闻而止之。

13．通读选文，说说墨子是一个怎样的人?(3分)

(三)现代文阅读与探究【本题满分14分】

垂 钓 余秋雨

去年夏天我与妻子买票参加了一个民间旅行团，从牡丹江出发，到俄罗斯的海参崴游玩。海参崴的主要魅力在于海，我们下榻的旅馆面对海，每天除了在阳台上看海，还要一次次下到海岸的最外沿，静静地看。海参崴的海与别外不同，深灰色的迷雾中透露出巨大的恐怖。我们眯缝着眼睛，把脖子缩进衣领，立即成了大自然凛冽威仪下的可怜虫。其实岂止我们，连海鸥也只在岸边盘旋，不敢远翔，四五条猎犬在沙滩上对着海浪狂叫，呜呜的风声中永远夹带着这种凄惶的吠叫声，直到深更半夜。

在一个小小的弯角上，我们发现，端坐着一胖一瘦两个垂钓的老人。

胖老人听见脚步声朝我们眨了眨眼算是打了招呼，他回身举起钓竿把他的成果朝我们扬了一扬，原来他的钓绳上挂了六个小小的钓钩，每个钓钩上都是一条小鱼。他把六条小鱼摘下来放进身边的水桶里，然后再次下钩，半分钟不到他又起钩，又是六条挂在上面。就这样，他忙忙碌碌地下钩起钩，我妻子走近前去一看，水桶里已有半桶小鱼。

奇怪的是，只离他两米远的瘦老人却纹丝不动。为什么一条鱼也不上他的钩呢？正纳闷，水波轻轻一动，他缓缓起竿，没有鱼，但一看钓钩却硕大无比，原来他只想钓大鱼。在他眼中，胖老人忙忙碌碌地钓起那一堆鱼，根本是在糟蹋钓鱼者的取舍标准和堂皇形象。伟大的钓鱼者是安坐着与大海进行谈判的人类代表，而不是在等待对方琐碎的施舍。

胖老人每次起竿都要用眼角瞟一下瘦老人，好像在说：“你就这么熬下去吧，伟大的谈判者！“而瘦老人只以泥塑木雕般的安静来回答。

两个都在嘲讽对方，两个谁也不服谁。

过了不久，胖老人起身，提起满满的鱼桶走了，快乐地朝我们拌了一个鬼脸，却连笑声也没有发出，脚步如胜利者凯旋。瘦老人仍然端坐着，夕阳照着他倔强的身躯，他用背影来鄙视同伴的浅薄。暮色苍茫了，我们必须回去，走了一段路回身，看到瘦小的身影还在与大海对峙。此时的海，已经更加狰狞昏暗。狗吠声越来越响，夜晚开始了。

妻子说：“我已经明白，为什么一个这么胖，一个这么瘦了。一个更加物质，一个更加精神。人世间的精神总是固执而瘦削的，对么？”

我说：“说得好。但也可以说，一个喜剧美，一个是悲剧美。他们天天在互相批判，但加在一起才是完整的人类。”

确实，他们谁也离不开谁。没有瘦老人，胖老人的丰收何以证明？没有胖老人，瘦老人的固守有何意义？大海中多的是鱼，谁的丰收都不足挂齿；大海有漫长的历史，谁的固守都是一瞬间。因此，他们的价值都得有对手来证明。可以设想，哪一天，胖老人见不到瘦老人，或瘦老人见不到胖老人，将会何等惶恐。在这个意义上，最大的对手也就是最大的朋友，很难分开。

两位老人身体都很多，我想此时此刻，他们一定还坐在海边，像两座恒久的雕塑，组成我们心中的海参崴。（2分）

14、解释词语

凛冽： 狰狞：

15、一胖一瘦两个垂钓的老人的行为表现了他们各自怎样的人生态度？你推崇哪一种？为什么？（4分）

16、文中说“最大的对手也就是最大的朋友”，联系全文说说你对这句话的理解。（3分）

17、文章表达的主题是什么？(3分)

18、请简要说说本文在写法上有何特点。（2分）

(四)现代文阅读与探究【本题满分18分】

保姆

那天，正是一个雨天，她被人领进来，脚上沾着泥，裤子上的水还在往下滴。介绍人说，马秀花，承德人，离了婚，一个人跑出来的，人很勤快，之前做过两家了，反映不错。母亲说，试用3天吧。

父母都是高级知识分子，没有时间做家务，母亲又一向怕油烟，所以，请一个保姆好像是很应该的；何况，哥哥家的孩子还小，也应该有人帮一下忙。

她只试用了一天就留下了。因为她勤快得超出了所有人的想象，她的长相奇难看，才五十多岁的人，却一脸的褶子了。但她却爱干净，手脚利落得很，第一天就把屋子来个大扫除，把父亲长期堆在茶几下的烟头清理干净了，把母亲的衣服全按春夏秋冬收拾好了，又把小宝的尿布全用热水烫了。她手还比较巧，还会做菜。那天晚上，就是她下的厨，四菜一汤，红烧带鱼段，素烧茄子，炖鸡块，还有一个凉拌雪里红。我哥说，“好像比饭庄做得还好吃。”

那天，她就没有走，住到了我们家。卧室没有了，她只好在阳台上搭了一个床，其实她可以和我住一个房间，但我总怕乡下人不干净，况且，我一个二十多岁的白领，凭什么和保姆住在一起？从她一进门，大家都觉得她是一个保姆，仅仅是一个保姆而已。我们叫她马姨，她说，“不敢当哩，就叫我秀花吧。”

于是不懂事的我们真的叫她秀花。她的男人是因为嫌她丑才和她离婚的。

她来了以后我们发现一家人好像有了依靠。她先把一家人的被子全拆了洗了，然后一个个做上，这不是她分内的事，可她就是闲不住。再就是给哥哥家的孩子做小衣服，都是纯棉布的，还有那些描龙绣凤的小鞋子，保证都是纯手工的。孩子抱出去后大家都说，这鞋子和衣服真漂亮，哪里买的？我嫂子就特别得意，她总以为我们的衣服也是几十块一件，所以，总是抢着拿去就给我们洗，有一次她把我一件宝姿的黑裙子洗了，那件几千块的衣服本来是要拿到干洗店的，她多事给洗了。我急了，说，“马秀花啊，这是几千块一件的衣服啊。”她听了，脸都吓白了，不相信地问我，“怎么会有这么贵的衣服？穿上能怎么着？”

从此，她就变得小心了，洗衣服时总是问了又问，这件能洗吗那件能洗吗，她那个样子，又让我可怜起来了。

马姨的勤快与善良在小区里是出了名的。她替嫂子看孩子，夏天大家都睡觉，马姨睡不了，陪着孩子玩，孩子热，怕吹空调，她就拿扇子给她扇，从来不嫌烦，怕影响我们睡觉，有时大中午她就抱着孩子出去玩。

开始母亲不放心她，总是自己去买菜，后来看她这样一心一意对我们，母亲便把钱交给她，让她去采买。小摊上的人便都认识了她。有一次我顺便买了点菜，那些卖菜的人说，“你们家保姆真会过，总是左还价右还价，把价降到最低，还有，她总夸你们家人好。”

她在我们家一做就是5年。

她成了我们家的一分子，我们再也没有疑心过她什么，她那么坦诚实在，周围的人没有一个不说她好。父母曾经说，让她继续给我照看我的孩子，然后能呆多久就呆多久，老了，我们养着她。听了这话，她的眼泪就掉下来，说我们一家人心眼好。

我们总以为，她身体那么好，可以为我们做到老，一直在我们身边，没想到有一天她会离开我们。

那是一个很平常的秋天，我正在上班，母亲来了电话：“你快回来吧，马秀花要走了。”

“啊？”我只觉得世界好像要乱一样，把单位的事扔下就往家跑，到了家，看到客厅里坐着一个快60岁的男人，而她已经收拾好的东西，只一个小小的包。“马秀花，”我叫着，“你要干什么去啊？”

原来，是她的男人后悔了，非要接她回老家。那个与她离了婚的男人，那个曾经抛弃了她的男人，此刻就坐在我家的客厅里。我说他凭什么想接走就接走啊，不跟他走。

她看着我说，“囡囡，一日夫妻百日恩，他身体不中了，我还是跟着他回去吧。” 那个男人低着头，我看到她的眼里已经浮现出泪花，我一下就哭了，抱住她就哭：

“马秀花，我舍不得你呀，我真舍不得呀。”

父母也流了眼泪，我们开始给她收拾东西，能给的全给，钱是钱，衣物是衣物，母亲给了3000块钱，她坚决地推辞着，倒是她男人说：“人家给，你就要吧。”她这才接了。

送他们上火车时，我跟着火车一直跑，她伸出脖子来说，“囡囡，跟你男人好好过日子，别跑了。”

“马姨——”我叫着，“马姨——”

火车带走了她，我蹲在地上，绝望地哭着，她疼我爱我宠我，比我的母亲更甚，在最后的最后，我多想喊她一声“妈妈”！

19．这篇文章用了多个事例来塑造马秀花这一人物形象，突出表现了她三个方面的特点。一表现她的，主要事例是第一天把屋子来了个超出所有人想象的彻底、干净的大扫除；二表现她的“灵巧”，主要事例是 ；三表现她的，主要事例是用心照顾小孩，帮我们节省家用，同意照顾离异的丈夫。(4分)

20．在这篇文章中，“我”对马秀花称谓的变化体现了“我”对她感情的变化。请依据课文的内容，将下面图示内容填写完整。(4分)

称谓的变化：直呼“马秀花”→“马姨”→ 想叫“妈妈”

↓ ↓ ↓

感情的变化：（）→尊重、亲切→（）

21．描写是刻画人物的主要手法，请从文中找出一段你认为精彩的人物描写的文字，摘录下来，然后分析这段描写的好处。(4分)

摘录的文字：

好处：

22．文中写道“她的长相奇难看”“马秀花的男人是因为嫌她丑才和她离婚的”。作者两次写到马秀花难看的长相，你认为其用意是什么？(2分)

23．读了这篇文章，我们由“马秀花”自然会联想到课文中的“阿长”“老王”等任务，其实这样的人在现实生活中也有很多，请你谈谈我们应该怎样对待这些人，为什么？(4分)

三、写作【本题满分50分】 题目：那时，我 要求：先将题目补充完整，题目横线上可以填写“幸福极了”“突然长大了”“明白了什么是责任”“变得勇敢了”“感受到了爱”“懂得了尊重”„„然后写一篇600字左右的记叙文，力求写出自己的独特感受与真切体验，文中不得出现真实的校名和人名。

 2009年山东省青岛市中考语文答案

1．袤 垠分)chì zhà

绿油油的田野、青翠的杨柳、缤纷的野花，深深地吸引了我们(2分)6．《钢铁是怎样炼成的》“保尔•柯察金”或“保尔”(共2分，每空l分，有错别字该空不得分)11．①对……说(对)；②来(用来)；③用鞭、杖或竹板打(共3分，每小题1分，大意正确即可得分，出现错别字该小题不得分)

12．墨子听说了就去阻止他(攻郑)。(2分，大意正确即可得分，有两个或两个以上错别字该小题不得分)13.墨子是一个反对战争、坚持正义、机智善辩的人。

（三）课外现代文阅读

14、① 刺骨的寒冷。② 面目凶恶。

15、① 胖老人：知足常乐 瘦老人：追求崇高的目标，永不满足，坚韧执着。②③ 略

16、因为每个人或事物的价值都要靠对手来证明。

17、任何事物的整体都是有许多对立面构成。运用对比，叙以结合。

19．勤快(干净利落)；做饭好吃、做衣服，做鞋子漂亮；善良(共4分，其中特点各1分，概括事例2分，大意正确即可得相应的分)20．嫌弃、瞧不起、冷漠，(不舍)感激、依恋、热爱(共4分，每项2分，大意正确即可得相应的分)21．摘录的文字(1分，有两个或两个以上错别字该项不得分)好处(3分，描写方法l分，分析好处2分，分析合理即可得相应的分)