有机化学实验教学总结（精选6篇）
有机化学实验教学总结 第1篇
有机化学实验总结
本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。
对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。
我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。
有机化学实验教学总结 第2篇
一、复习要点
1．反应原理（方程式）；
2．反应装置特点及仪器的作用；
3．有关试剂及作用； 4．反应条件；
5．实验现象的观察分析与记录；
6．操作注意事项；
7．安全与可能事故的模拟处理； 8．其他（如气密性检验，产物的鉴别与分离提纯，仪器的使用要领）．
二、性质实验
（一）物理性质实验
现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个： 1．石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。2．蛋白质的盐析
实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。
（二）化学性质实验 1．甲烷
（1）甲烷通入酸性KMnO4溶液中
实验：把甲烷通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？
现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应
实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2．乙烯
（1）乙烯的燃烧
实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3．乙炔
（1）点燃纯净的乙炔
实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
（2）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：酸性KMnO4溶液的紫色褪去，说明乙炔能与酸性KMnO4溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4．苯和苯的同系物
实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使酸性KMnO4溶液颜色褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使酸性 KMnO4溶液颜色褪去，说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化（是苯环上的侧链被氧化）。5．卤代烃
（1）溴乙烷的水解反应
实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br-。（2）1，2－二氯乙烷的消去反应
实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。
现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。
6．乙醇
（1）乙醇与金属钠的反应
实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
＋现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H。（2）乙醇的消去反应
实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。
现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7．苯酚
（1）苯酚与NaOH反应
实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。
现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用
实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清溶液中通入CO2气体，观察溶液的变化。
现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应
实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。
现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应
实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。8．乙醛
（1）乙醛的银镜反应
实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。
现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。
（2）乙醛与Cu(OH)2的反应
实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后滴入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。
现象与解释：可以看到，溶液中有砖红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。9．乙酸
（1）乙酸与Na2CO3的反应
实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应
实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。
10．乙酸乙酯
实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。
现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11．葡萄糖
（1）葡萄糖的银镜反应
实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。
现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应
实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：可以看到有砖红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12．蔗糖
实验：在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。
现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13．淀粉
实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1和2里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。
现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生银镜反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，也不能发生银镜反应，说明淀粉没有水解。14．纤维素
实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。
现象与解释：可以看到，有砖红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15．蛋白质
（1）蛋白质的变性
实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。
现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。
（2）蛋白质的颜色反应
实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。
现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。
三、主要制备实验
1．溴苯的实验室制法 ①反应原料：苯、液溴、溴化铁
FeBr3
②反应原理：+Br2+HBr
③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）④注意事项：
a．反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。
Br b．反应过程中溴化铁起催化剂作用，也可以使用铁粉作催化剂。
c．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。
d．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶液面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr，从而也说明了在溴化铁存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。
e．反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色，不溶于水，密度比水大的液态纯溴苯。
2．硝基苯的实验室制法 ①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸
NO2②反应原理：+HO-NO2浓硫酸+H2O
③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 ④注意事项：
a．反应过程中浓硫酸起催化和吸水作用。b．配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，同时不断搅拌和冷却。c．混合酸必须冷却至50~60℃以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发；在滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。
d．为了使反应在50~60℃下进行，通常将反应器放在50~60℃的水浴中加热，水浴加热的好处是保持恒温，受热均匀、易于控温（≤100℃）。
e．将反应后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反应生成的硝基苯则沉在容器底部，由于其中溶有NO2而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀NaOH溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后，可观察到纯硝基苯是一种无色，有苦杏仁味，密度比水大的油状液体。f．硝基苯有毒，万一溅在皮肤上，应立即用酒精清洗。3．乙酸乙酯的制备 ①实验原理：
CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O
②实验装置 ③反应特点
a．通常反应速率较小。b．反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。④反应的条件及其意义
a．加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。b．以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。c．以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。⑤实验需注意的问题
a．加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOHob．用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。c．导管不能插入到Na2CO3 溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。d．加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾。e．装置中的长导管起导气兼冷凝作用。f．充分振荡试管、然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。点拨：①苯的硝化反应，②实验室制乙烯，③实验室制乙酸乙酯。实验中浓 H2SO4所起的作用不完全相同，实验①和②中浓H2SO4均起催化剂和脱水剂作用，实验③中浓H2SO4作催化剂和吸水剂。⑥能与醇发生酯化反应的酸除羧酸外，还有无机含氧酸，如
C2H5ONO2+H2O C2H5OH+HO－NO2
硝酸乙酯
C2H5Br+H2O
无氧酸则不行，如C2H5OH+HBr4．石油的分馏实验 ①反应原料：原油
②反应原理：利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的馏分 ③反应装置：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等 ④注意事项：
f
g
a．实验前应认真检查装置的气密性。
b．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，以测定生成物的沸点。c．冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反，上口出水。d．为防止液体暴沸，在反应混合液中需加入少许碎瓷片。e．实验过程中收集沸点60～150℃的馏分是汽油，沸点为150～300℃的馏分是柴油。
四、官能团的特征反应
1．遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C、C≡C、-CHO（甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖）或酚；
2．遇KMnO4酸性溶液褪色：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等 3．遇FeCl3溶液显紫色, 遇浓溴水产生白色浑浊：酚； 4．遇石蕊试液显红色：羧酸；
5．与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）； 6．与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸； 7．与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 8．与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；
9．发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：含有-CHO(甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖)； 10．常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；
11．能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；
12．能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质； 13．既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛； 14．卤代烃：①NaOH, 水，取代；②NaOH, 醇溶液，消去。15．蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反应后显黄色。
五、有机物的分离，提纯
1．甲烷气体中有乙烯或乙炔（除杂）（溴水）
2．己烷中有己烯（除杂）（酸性KMnO4）3．醋酸钠固体中有萘（除杂和分离）
（升华）
4．苯有甲苯（除杂）（先酸性KMnO4、再NaOH）5．苯中有苯酚（除杂和分离）NaOH、分液）
6．乙醇中有水（分离和提纯）（CaO、蒸馏）7．乙酸乙酯中有乙醇和乙酸（除杂）（饱和Na2CO3）
8．溴苯中有溴（除杂）（NaOH、分液）9．硝基苯中有硝酸或NO2（除杂（NaOH、分液）
10．硝基苯中有苯磺酸（除杂和分离）（NaOH、蒸馏）11．蛋白质溶液中有少量食盐（除杂）（清水、渗析）
12．硬脂酸钠溶液中有甘油（提纯）（NaCl）13．蛋白质中有淀粉（除杂）（淀粉酶、水）
14．己烷中有乙醇（除杂和分离）（水洗、分液）15．乙醇中有乙酸（除杂）（NaOH或CaO、蒸馏）
16．乙酸乙酯中有水（除杂）（无水Na2SO4）
17．苯酚中有苯甲酸（除杂）（NaHCO3、蒸馏）
18．肥皂中有甘油（除杂和分离）（NaCl、盐析）19．淀粉中有NaCl（除杂）（渗析）
六、常见有机物的鉴别（要注意试剂的选择）
1．甲烷、乙烯与乙炔的鉴别
(燃烧)
2．烷烃与烯烃的鉴别（溴水或酸性KMnO4）
3．烷烃与苯的同系物的鉴别（酸性KMnO4）
4．卤代烃中卤素元素的鉴别（NaOH、HNO3、AgNO3）5．醇与羧酸的鉴别（指示剂）6．羧酸与酯的鉴别
（1）乙酸与乙酸乙酯的鉴别（水）
（2）乙酸与甲酸甲酯的鉴别（水）
（3）甲酸与乙酸的鉴别（新制的Cu(OH)2）
（4）甲酸与甲醛的鉴别
（新制的Cu(OH)2）7．醛与酮的鉴别
（新制的Cu(OH)2或银氨溶液）
8．酚与芳香醇的鉴别
（浓溴水）
9．淀粉与纤维素的鉴别
（淀粉酶）
10．蛋白质的鉴别，与浓HNO3反应后显黄色。
11．甘油与乙醛鉴别
有机化学实验教学总结 第3篇
自1978年新疆医学院(新疆医科大学前身)药学系(药学院前身)成立以来,有机化学就作为一门重要的基础课程开设至今。我校药学院近年来有机化学的授课一直选用倪沛州主编,人民卫生出版社出版的普通高等教育“十一五”国家级规划教材、卫生部“十一五”国家级规划教材–有机化学(供药学专业用),并随几次改版及时采用最新版本。目前该书已经更新至第六版,而第六版教材至今已使用四年,我们认为很有必要对该版教材在使用四年中的教学调整做一个全面的讨论和总结。
1 我院教师针对教材编写体例和内容变化所采取的措施
倪沛州主编的《有机化学》一直作为全国高等院校药学专业的规划教材,1979年出版第一轮,此后分别于1987年、1993年、1998年、2003年和2006年进行了五次修订,目前使用的是2006年修订之后的第六版。我们比较了《有机化学》第四版,第五版和第六版书中章节的增删、调整及编写体例等变化,具体见表1[2,3,4]。
总体说来,为了顺应有机化学学科的发展和国家对于药学人才培养要求的变化,教材的内容必然做出相应的调整,但又应保证一定的延续性和稳定性。在版次上面,第五版相比第四版的变化较大,第六版相比第五版的变化不大。
1.1 醇和醚章节调整后的授课效果
比较变化最大的第五版教材和第四版教材,首先是将醇和醚列为第五章,放在卤代烃的后面进行讲授,第六版亦是采取此种顺序,原因是“这几类化合物在结构、反应类型和反应机理方面有一定的相似之处并便于学生相互联系和比较,有利于培养学生建立从结构和反应机理来理解并掌握反应内容的基本思想和方法”[3],而教师在具体的讲授过程中,合并醇和醚的确可以达到上述的讲课效果,学生理解起来较为容易,而我们同期安排的有机化学实验,分别是利用醇合成卤代烃及利用醇合成醚,学生可以通过自己动手实践来消化上课所学的内容,而又因为学生理论课和实验的进度的一致性,教师在讲授实验的时候又可以巩固醇和醚的理论知识,在教学实践中不失为一种事半功倍的方法。
1.2 烯烃、炔烃和二烯烃章节讲授顺序的调整
卤代烃讲授完毕后再讲解醇和醚是有机化学教材编排的一个通例,但是对于烯烃、炔烃和二烯烃构成的知识单元是放在醇和醚章节之后讲授还是放在卤代烃章节之前讲授,不同版本的有机化学教材编排是不一样的。药学专业《有机化学》第四版中烯烃、炔烃和二烯烃章节位于醇酚醚章节之前,但是从第五版开始直到第六版,烯烃、炔烃和二烯烃章节均放在醇和醚章节之后,而对比《基础有机化学》(邢其毅等编著)[5],烯烃、炔烃和二烯烃章节均先于醇和醚进行编排和讲授,我们在教学实践中也感觉先于卤代烃章节讲授烯烃、炔烃和二烯烃似乎较好,因为卤代烷和醇均涉及一类重要的反应–消除反应,而消除反应将生成烯烃或者炔烃,而烯烃、炔烃和二烯烃作为不饱和的烷烃,不管化学性质还是鉴别反应,均可以与烷烃对比记忆学习,所以我们在教学实践中讲授完烷烃后直接讲授烯烃、炔烃和二烯烃构成的知识单元,让学生初步构筑起有机化学的知识体系。
而烯烃、炔烃和二烯烃知识单元开始逐步涉及立体异构方面的知识,立体化学基础又是独立成章,并且卤代烃章节中的练习题和习题大量涉及立体化学的知识,故先讲解烯烃、炔烃和二烯烃,再讲解立体化学基础,然后讲解卤代烃顺理成章。
1.3 脂环烃、立体化学内容的调整
第四版中较为分散的“脂环烃”和“对映异构体的合成化学”在第五版教材中分别集中至“烷烃和环烷烃”及“立体化学基础”进行讲授(第六版同第五版),也是为了加强章节之间的联系,使学生在相对完整的知识体系中强化相应的内容。立体化学作为较为抽象,难度较大的一章,集中讲授便于学生在后续章节中进行手性的判断和化合物的正确命名等。
1.4 蛋白质、多肽、核酸、辅酶及糖蛋白内容的缩减
第五版教材比较强调有机化学与生命学科的密切联系,故而增加了较多的蛋白质、多肽、核酸、辅酶及糖蛋白方面的内容,而第六版虽然在这部分内容上做了一定的删减,仍占据较大篇幅。作为有机化学与生物化学交叉的一个前沿内容,又是有机化学现今发展趋势的一个关注热点,这部分内容学生应该了解并掌握,但我们在具体教学实践中发现,本校药学专业学生在大一上学期即已修完《生物化学》课程,大一下学期和大二上学期分别开设《有机化学》课程,教师再重复讲授与《生物化学》基本一致的内容,不太必要,故在教学中对这部分内容进行了压缩,多从化学的角度出发讲解氨基酸和糖类,比如氨基酸的等电点和鉴别实验,糖类的构型、构象、化学反应、鉴别实验等。
1.5 有机化合物结构鉴定的讲解顺序和课时安排调整
作为四、五、六版中基本没有变化的章节–“有机化合物的结构鉴定”一直是放在第一章“绪论”中给学生介绍,虽然可以让学生对于有机化合物的鉴定有一个通识的认识,但是教学过程发现一些弊端:第一,学生刚刚接触有机化学,对于官能团这个有机化学的核心概念认识不清,不能很好的区分每类化合物,尚不具备区分鉴别每类化合物的知识背景和体系,此时讲解主要依靠官能团来进行化合物鉴别的光谱和波谱知识,教师入手困难,学生接受困难;第二,有机化合物的结构鉴定在现代已经极其依赖各种测定仪器,仪器的分辨率等也与上世纪八十年代不可同日而语,化合物的谱图数据库非常健全和庞大,讲授有机化合物的结构鉴定需要大量的实例,依照化合物结构的复杂程度,谱图的数量也随之变化,甚至需要用到多谱结合,放在绪论要求学生掌握并认识红外光谱(IR),紫外光谱(UV),核磁共振波谱(NMR)以及质谱(MS)的谱图并能够进行化合物的解析,有一定困难,而教材在“绪论”之后的每章涉及到具体化合物时,又要描述每类化合物的谱图特征,学生只能知其一不能知其二;第三,药学专业后续课程《药物分析》和《波谱学》将反复提到药物的结构鉴定和鉴别,而有机化合物的结构鉴定章节是后期课程的基础。
针对这一问题,我们在“芳烃”讲解完之后安排6～8课时进行有机化合物结构鉴定的专题讲授。此时学生已经学完一个学期的有机化学,了解烷烃、卤代烃、烯烃、炔烃、醇、醚、芳香化合物等的物理和化学性质,熟悉以上化合物的官能团并且基本建立有机化学的知识体系,此时再配合大量实例进行结构鉴定讲授,可以使学生更好的掌握这部分内容,基础较为扎实,为学生后期课程的学习打下一个良好的基础。实践证明,这种调整学生较为适应,课堂效果良好。
1.6 碳负离子反应的讲授调整
原书作者单列编排“碳负离子的反应”是为学生在学完围绕羰基和亲核加成的“醛和酮”、“羧酸和取代羧酸”及“羧酸衍生物”三章之后,总结和巩固关于这几类化合物的共性化学反应,尤其是在有机合成中的重要应用。但是我们倾向于讲完一类化合物的性质、反应后及时补充合成方面的知识。我们将第六版书中单列于“羧酸衍生物”之后的“碳负离子的反应”中的相应章节仍然插到“醛和酮”、“羧酸和取代羧酸”及“羧酸衍生物”三章分别讲述,而不再单另占用课时予以讲解,也是参考了《基础有机化学》(邢其毅等编著)[5]的编排思路。
2 有机化学教材使用中的其他问题
第六版有机化学教材采用彩色印刷,醒目并且富有时代感,但是印刷错误较多,尤其是化合物的英文命名,很多都没有按照IUPAC的次序规则进行命名,在此不一一列举。除此之外,虽然第五版教材也有散佚出现,但是第六版教材的装订问题较大,学生刚刚使用半个多学期,即开始出现纸张掉页的现象,影响书籍的美观、使用和保存。
摘要：讨论了有机化学教材(供药学专业用第六版,普通高等教育“十一五”国家级规划教材、卫生部“十一五”国家级规划教材)在新疆医科大学药学院使用四年中的教学调整,总结了我院教师针对教材编写体例和内容变化所采取的措施,并提出了有机化学教材使用中的其他问题。
关键词：有机化学,教材,药学,教学调整
参考文献
[1]汪佳凤,王萍,薛璇,等.对药学类专业有机化学课的教学体会[J].广州化工,2011,39(3):187-189.
[2]倪沛州.有机化学(第四版)[M].北京:人民卫生出版社,2000:目录1-15.
[3]倪沛州.有机化学(第五版)[M].北京:人民卫生出版社,2006:前言,目录1-5.
[4]倪沛州.有机化学(第六版)[M].北京:人民卫生出版社,2007:目录1-10.
初中化学教学经验总结 第4篇
关键词：化学教学；学习方法；主体；探究；创新
我是第二次教初中化学，各方面经验还有很多不足，这是我对自己以前的教学进行的一些反思。
一、学生是学习的主体
课堂上，促使学生超前思维，形成向教师（包括课本）“挑战”的态势，把教师的“授”让给学生“讲”，教师来评，使学生在思维运动中训练思维，真正做学习的主人。在这样的学习过程中，教师不仅是传授知识，而且是激活知识，是学生学习的伙伴，是学生学习的服务者，是学生学习方法的引导者，教师的角色意识要进一步转变。
二、培養学生的科学探究能力
探究性学习是学习化学的一种重要方式，是培养学生探究意识能力的重要途径。要培养学生的探究能力，教师必须探究教学方法，以课本上的化学知识为基本探究内容，按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。教师通过实验创设学习情境，学生通过实验探究认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，在实验过程中动手动脑，初步学会化学研究的实验方法，增进对科学探究的理解，体验探究的乐趣，发展科学探究能力。
三、培养学生的创新能力
生活是知识的源泉，而化学更是一门与人们生活紧密相关的科学。人的衣食住行等都离不开化学，人类文明的发展史，在某种程度上可看成是人们利用自然和改造自然的化学史。在教学实践中积极开展第二课堂活动——课外实践活动。可用如下形式进行课外化学实验活动：一是组织实验兴趣小组，在教师的指导下，让学生自愿组织起来，研究实验教学及生活中的一些问题，撰写小论文、编辑实验资料等；二是开展化学游戏，寓实验于娱乐之中，定期举办化学晚会，开展化学游戏活动，通过科学性与趣味性、知识性与娱乐性的完美统一以适合中学学生的心理特点，从而提高学生的实验技巧，培养创新能力。
在今后的化学教学中，要让每一个学生以轻松愉快的心情去积极探究化学变化的奥妙，形成持续的化学兴趣，增强学好化学的自信心，使不同水平的学生都能得到良好的发展。
参考文献：
世平.如何在化学教学中培养学生的创新能力[J].中学教学参考：中旬，2010.
北京大学有机化学实验要点总结 第5篇
内容：重面不重点，包括绪论课，实验基础知识与基本操作。色谱、合成实验等。题型：填空题，图释题，纠错题，简答题，综合题
绪论课知识点提要 1.产率的计算：
理论产量：根据反应式原料全部转化成产物的数量。实际产量：实验中获得的纯产物的数量。产率：实际产量/理论产量*100%。
[1.71/(210*0.0100)]*100%=81.4% 注意有效数字
2.环保要求：节约；回收（所有产品和部分溶液需要回收）
严禁使用有机溶剂清洗仪器（浪费、乙醇等易燃的不能直接倒入水池中）2.防火：不能用烧杯或敞口容器盛装易燃物
金属着火只能用黄沙灭火
有贵重仪器的实验室不能用干淀粉灭火器因为干粉灭火器中含有NaHCO3，受热分解产生H2O，导致干粉附着在仪器表面损坏仪器，精密仪器的灭火应该使用 3.防爆：常压蒸馏禁止在封闭体系内进行 4.部分危险品标志 5.个人安全：紧急洗眼器的位置：每个实验台上，水龙头旁边；淋浴花洒的位置：楼道里；灭火器的位置：
6.浓酸烧伤：大量水洗，3-5%碳酸氢钠溶液洗，涂烫伤 油膏。
浓碱烧伤：大量水洗，1-2%硼酸溶液洗，涂烫伤油膏。7.取样注意事项：玻璃棒转移液体，镍勺、刮刀转移固体
取样：取出的试剂……立即盖好药瓶的瓶盖……回收试剂，切记不要与原试剂混淆……药品遗洒后 必须立刻清理（尤其使用电子天平，上面不能残留任何药品）。8.升华法：
水蒸气蒸馏法：
9.有机化学文献常见英文缩写： 10.临床药物 合成阿司匹林的方法：
（酸酐）
（酰氯）
11.化学设计 多步合成
12.药物手性差异导致疗效不同
还会考各仪器名称，一些不常用的一定要记住，会考实验装置图
第一次实验提要
1.位置：门；通风橱：实验室两头
2.常压蒸馏：在一个气压下进行，利用蒸馏操作分离两种混溶液体的操作
【原理】蒸汽压：由于分子运动，液体分子有变为气体分子的倾向，用来衡量这种倾向大小的客观量度为蒸汽压。
蒸汽压和温度有关，T↑，蒸汽压↑
当蒸汽压等于外界压力时（达到饱和蒸气压），液体沸腾 此时对应的温度为沸点
蒸馏：将液体加热至沸腾变为蒸汽，然后使蒸汽冷却，再凝结为液体，这两个过程的联合操作就是蒸馏
沸程：记录液体开始馏出时第一滴和最后一滴时温度计的读数，该温度范围为沸程 温度计示数随加热时间的变化：温度不变，快速上升，达到沸点，稳定下来；提高温度继续加热，温度显著上升；维持原来温度加热，温度计示数骤然下降，应停止蒸馏
前馏分：在温度达到预期馏分的沸点之前，可能带有沸点较低的液体先被蒸出
共沸物：当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点
恒沸点：沸点不因蒸馏的进行而改变的溶液进行蒸馏时的沸点 【用途】分离互溶液体混合物，测定物质的沸点
【适用条件】非挥发性和挥发性或两种液体的沸点相差30℃以上；蒸馏物质在沸点范围内不发生分解等化学反应，混合的蒸馏物质在加热条件下彼此不发生化学反应（自身的、相互的）
【装置】蒸馏部分（热源：电加热套+电磁搅拌器，温度高于被蒸物质沸点30℃；蒸馏瓶：圆底烧瓶，受热均匀，液体的量1/2-1/3）、冷凝部分（沸点在130℃以下用直形冷凝管）、接收部分（梨形瓶、圆底烧瓶、锥形瓶均可，单尾接引管）安装与拆除的顺序：从左下到右上，拆除顺序正好相反 常压蒸馏装置严禁装成封闭体系
双顶丝在铝夹子的下方，防止固定不够紧时铝夹子掉落损坏仪器；铝夹子夹在烧瓶、冷凝管颈部
磁子：引入气化中心，防止暴沸。
温度计水银球的位置：温度计在蒸馏头支管处，球泡上端和蒸馏头支管下沿在同一水平线上，保持球泡上被冷凝的液滴包裹
冷凝水：下进上出，先开水再加热，先停热，后关水。
蒸馏速度的控制：调节加热温度控制蒸馏速度，每秒1-2滴，否则温度不准，沸点越高流速越慢
真空接引管：
前馏分：在温度达到预期物质的沸点之前，可能带有沸点较低的液体先蒸出 【注意事项】
3.折射率的测定：
【原理】折射率：光在真空中和介质中的相速度之比值，是有机物纯度的标志 折射：光从一种透明介质斜射入另一种透明介质时，传播方向一般会发生变化，这种现象叫光的折射
全反射：光由光密（即光在此介质中的折射率大的）介质射到光疏（即光在此介质中折射率小的）介质的界面时，全部被反射回原介质内的现象
【仪器】阿贝折射仪：利用全反射原理，棱镜的折射率大于液体的折射率时，可以看到半明半暗的视场，由于明暗视场的分界线对应于掠面入射光，可以据此确定全反射的临界角，根据sinC=1/n得到折射率
反射式：固体（透明或半透明）的折射率 透射式：透明液体的折射率
测量范围：±0.00002（2×10-5）有效数字：1.3000-1.7000 记录顺序：波长：（钠黄光λ=589.3nm；）温度；折射率 【注意事项】
保持镜面清洁：丙酮洗，镜头纸擦，不要损伤镜面，全干后再滴待测液体 用滴管在镜面上滴几滴待测液体，轻轻向下按压使棱镜密合，以防有机物挥发导致看不清明暗分界线，完成最后一次测定后，清洗镜面并在棱镜间加一张镜头纸
4.薄层色谱：
TLC，以涂布于支持板上的支持物作为固定相，以合适的溶剂作为流动相，对混合样品进行分离、鉴定和定量的一种层析分离技术。【原理】
薄层色谱：以涂布于支持板上的支持物（玻璃或金属板）作为固定相，合适的溶剂为流动相，对混合样品进行分离、鉴定、定量的一种层析分离技术；属于固液吸附色谱 色谱法：利用样品混合物中各组分的理化性质差异，各组分程度不同的分配到互不相溶的两相中，当两相两对运动时，各组分在两相中多次重新分配，结果使得混合物分离。薄层色谱法：物理吸附，由于混合物中个组分对固定相的吸附能力不同，当展开剂流经固定相时，发生无数次吸附和解吸附过程，吸附能力弱的组分随流动相向前移动，吸附力强的组分滞留在后面，各组分移动速率不同使得混合物在固定相薄层上分离
固定相：又称吸附剂，两相中固定不动的一项；常用硅胶或氧化铝（柱色谱也常用活性炭），分为加粘合剂（羧甲基纤维素钠/煅石膏）的硬板和不加粘合剂的软板，厚度0.25-0.5mm之间
流动相：又称展开剂，两相中移动的一相
吸附色谱：样品各组分对固定相表面吸附力不同 Rf（比移值）：化合物与展开剂迁移距离的比值
Rf =实验中测量原点到展开后斑点中心的距离/原点到展开剂前沿的距离
极性： 色谱分类：
【用途】小量样品的（几到几十微克）的定性鉴别与分离；检测反应进程；通过与已知标准物的对比，进行未知物的定性检验；快速检验化合物的纯度（出现一个无拖尾的斑点可初步认为是纯物质）；探索柱色谱法的分离条件； 【操作】 铺板：平铺法，将调匀的糊状物倒在玻璃板上，用一根均匀地玻璃棒将糊状物均匀平铺，振动至表面平整，静置让其固化室温晾干。有时还需在烘箱中“活化”（高温去除水分），硅胶110℃1小时，氧化铝80℃半小时。
点样：样点大小：斑点直径不超过2mm（溶液太稀需要重复点样时应等前次溶液挥发后再在点样，防止样点过大造成拖尾、扩散等现象）样点间距：0.5-1cm 轻 展开：在密闭容器中进行，展开剂加入的高度略超过薄板的厚度
显色：有色斑点；碘熏蒸；腐蚀性显色剂显色（浓硫酸、浓盐酸、浓磷酸）；含有荧光剂可在紫外灯下在亮色背景下看到暗色斑点 【注意事项】
展开过程中不可以移动展开缸，展开剂倒回原瓶，展开缸不用洗涤 5.液体的量取：
量筒：10ml 50ml 有效数字：
液体的转移：漏斗、移液管 玻璃漏斗： 玻璃滴管：
6.电加热套和电磁搅拌器的使用：瓶子外壁干燥，空气浴加热；加热旋钮的位置
第二次实验
重结晶操作、熔点测定和薄层色谱
1.重结晶：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。
【原理】利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度不同，使杂质在热过虑使被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，从而达到提纯的目的。
溶解度：一定温度下，100g水中最多能溶解的该物质的质量。
溶解度随温度变化关系：一般T↑S↑，也有些随温度上升溶解度变化不明显，甚至下降（Ca(OH)2）
重结晶溶剂的选择：0.1g目标物质于试管中，滴加约1ml溶剂，加热至沸腾 最佳：能完全溶解，冷却后析出大量晶体
合适：每次添加0.5ml，到4ml都不能溶不合适；能溶，冷却析出大量晶体，合适
能溶，冷却不析出晶体，不合适 不合适：冷热都能溶 完全溶解的判断标准：
目的：减少目标物在母液中的损失，在溶剂的沸腾温度下配置热饱和溶液。
操作：在保持溶液微沸的温度下，用滴管不断滴加溶剂，至混合物恰好溶解，注意溶液中是否有不溶物（eg活性炭、纸纤维，可以在热过滤时滤去）防止误加。
完全溶解后多加20%溶剂：防止晶体在漏斗中大量析出 活性炭用量：固体粗产品的1-5%
注意事项：先将固体完全溶解，稍冷，加入活性炭，煮沸5-10min 常压热过滤：一般用于低沸点有机溶剂的重结晶 减压热过滤（抽滤）：水和较高沸点或难挥发有机溶剂的重结晶多用 过滤操作在减低压力下进行，滤液在内外压力差作用下透过滤纸或砂芯流下，实现和不溶物的分离
滤纸大小：一般用双层滤纸，防止透滤；比布氏漏斗内径略小的圆形滤纸片平铺在漏斗底部
压力控制：根据溶剂的沸点选择合适的压力/真空度，防止过早析晶或滤液暴沸 优缺点：优点：过滤和洗涤速度快，液体和固体分离较完全，滤出的固体容易干燥
缺点：减压能够使低沸点液体的热溶液沸腾、蒸发，导致溶液浓度的改变，暴沸/过早析晶
【用途】提纯固体化合物
【适用条件】杂质含量在5%以下，杂质过多会影响提纯效果，往往需要多次重结晶。或者先用水蒸汽蒸馏/萃取初步纯化。
【装置】吸滤瓶、布氏漏斗、抽滤垫、橡胶管、安全瓶、循环水泵 【注意事项】
热过滤时整个操作要迅速
先用母液洗涤，收集得到的所有晶体，压成滤饼，有少量溶剂洗涤，洗去少量附着在晶体上的可溶性杂质
晶体的洗涤在常压下进行；然后再减压过滤除去溶剂 打开安全瓶，拆开吸瓶与水泵之间的橡胶管（需要么？）
2.熔点的测定：
【原理】
熔化：熔化是指对物质进行加热，使物质从固态变成液态的过程 温度计示数随时间变化关系：
熔点：固体有机物固液两相在大气压下达到平衡的温度；可以作为有机物纯度的一种标志
初熔：样品从固体开始熔融时的温度，全熔：样品全部融化为液体的温度
熔程：初熔和全熔的温度差，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点且熔程不超过1℃
【用途】鉴定晶状的有机化合物，测定熔点，作为化合物纯度判断的标志
【仪器】
毛细管显微熔点仪：用于测定物质的熔点，可以在视场中观察到样品的熔融情况 装样：样品放入标准毛细管，压实后一般高2-3mm 自由落体压实：冷凝管辅助
操作：粗调升温速率，离沸点10-15°C时，细调升温速率 【注意事项】
重新测定需将温度调至熔点30℃以下，已经熔融过的样品不能再用 降温快，操作简单，但不够精确
3.薄层色谱：见第一次实验
4.固体的称量：
【仪器】百分之一天平： 有效数字：0.01 【操作】固体的转移： 纸漏斗： 钢勺；镍勺
5.水泵的使用：使用前，确认安全瓶连通大气后再打开电源开关，检漏；关闭时，先将安全瓶通大气，确定旁边没有同学在使用时水泵后再关电源开关。
第三次实验知识点提要： 1.三组分分离：
分离方案：
分离苯甲酸和甲苯使两次萃取有机相（苯甲酸用水作溶剂重结晶）
【原理】
有机物的酸碱性：甲苯中性，苯甲酸酸性，苯胺碱性 反应方程式：
碳酸钠的反应产物是二氧化碳，可根据实验现象判断，苯甲酸酸性＞碳酸＞苯酚 几次分液中水相和有机相中的物质：
加入HCl：水相：苯铵离子，HCl 有机相：苯甲酸，甲苯 加入Na2CO3：水相：苯甲酸钠，碳酸钠 有机相：甲苯
对有机相第二次萃取：水相：苯甲酸钠，碳酸钠（合并水相）有机相：甲苯 其他分离方案：
【装置】冷凝管的作用：防止甲苯和苯胺挥发 【注意事项】
冰水浴的作用：防止甲苯和苯胺挥发，降低苯甲酸在水中的溶解度，防止苯胺氧化分解
2.萃取与分液：
【原理】利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的操作。萃取剂：用来提取溶质的那种溶液 液液萃取：
萃取剂的选择：溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中大；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶液不发生反应； 【用途】洗涤也是一种萃取，【适用条件】液体混合物的分离 【装置】
分液：将互不相容且密度不同的液体分开的操作，经常与萃取配合使用 分液漏斗的检漏：下部玻璃活塞处应涂凡士林（不可阻塞流液孔），加水检查确定两个塞子都不漏水再使用
分液漏斗的使用：梨形、筒形（多用于分液）、球形（用于分液和加液）
将要萃取的溶液和萃取剂一次从上口倒入分液漏斗，不超过1/2
基本操作步骤：检漏→加液→振摇（适时放气，手的位置，斜上）→静置→分液→洗涤→保养
分液漏斗的保养：在洗干净活塞后夹纸条防止粘连（why？），用线绳将活塞拴在漏斗上
【注意事项】
液体体积不要超过分液漏斗的一半；晃动时磨口玻璃塞的凹槽和分液漏斗瓶颈上的小孔错开；放气不对人；分液漏斗下方始终有接受容器；下从下出，上从上出； 3.乳化与破乳：
乳化：乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用
液液萃取中由于物质的剧烈晃动会发生乳化现象，不易分层或分层很慢，在含碱及含脂肪的样品中更易出现 【原理】与离子浓度（高），有机相粘度（大），萃取温度（低），萃取ph（所萃取物的酸碱度过强），萃取剂和原溶剂的密度（接近）等因素相关（更容易发生乳化）
【表面张力】液体表面任意二相邻部分之间垂直于它们的单位长度分界线相互作用的拉力。表面张力的形成同处在液体表面薄层内的分子的特殊受力状态密切相关 【破乳常用方法】静置较长时间；加热；盐析（加入食盐提高水相的密度）；加入少量有机溶剂（乙醇）改变表面张力
4.有机溶剂的密度：
一般而言含卤有机溶剂密度比水大，在下层，不含卤的密度比水小，在上层 如何判断：加点水或者该试剂，看下层的液面是否升高
5.液体的干燥：
方法：化学方法：使用各种干燥剂，其余全是物理方法 【原理】
干燥剂的分类：可形成结晶水的无机盐类；可与水发生化学反应的物质 选择标准：
①不溶解于被干燥液体，不能与被干燥液体发生化学反应，不能催化被干燥液体自身发生化学反应（使用相同酸/碱性/中性干燥剂；强碱不能干燥醛、酮、酯、酰胺类（发生缩合或水解）物质，CaCl2不能干燥醇类、胺类、酯类，与之形成络合物）②根据干燥效能和需要被干燥的程度选择
用量：主要取决于含水量；干燥剂的吸水容量；需要被干燥的程度
一般按照10ml 0.5-1g干燥剂进行添加
根据加入干燥剂的形态（是否发生粘连、结块、附壁、棱角是否分明），液体均一透明程度判断是或否需要继续加入干燥剂。
吸水容量：每g干燥剂能够吸收的水的最大量，可以通过方程式/最高水合物的示性式算出最低用量
干燥效能：一般与水发生不可逆化学反应的干燥剂干燥更彻底
【用途】除去附在固体、或混杂在液体、气体中的少量水分或其他溶剂
减少前馏分；除去固体中的水熔点测定更准确；除去反应产物中的水，分析测试更准确
【适用条件】没有明显水层，如果有应先进行分液或用滴管吸出 【注意事项】
过多干燥剂会吸附较多的被干燥液体，造成损失 未知液体可以选择惰性干燥剂：硫酸钠/硫酸镁 不时振摇，缩短干燥时间，半小时以上
先使用无水硫酸钠干燥再使用氢氧化钠干燥的原因：无水硫酸钠吸水容量大但干燥效能低；氢氧化钠吸水容量小但干燥效能高；故先用无水硫酸钠除去大部分水，在用NaOH除去微量水，可以相对使用较少量的干燥剂达到较好的干燥效果。6.减压蒸馏：分离有机化合物的常用方法之一
【原理】
蒸汽压随温度变化关系：液体沸腾的温度随外界压力降低而降低 减压沸点：在减低压力下进行蒸馏操作时，液体沸腾的温度 【用途】
【适用条件】普通蒸馏时还未达到沸点温度就会发生分解、氧化、聚合或常压下沸点很高，电加热套的温度无法达到的物质的纯化 【装置】
四部分：蒸馏部分，安全保护装置，测压装置，抽气装置 不能使用锥形瓶
用磁子代替毛细管引入气化中心：在液体接近沸点温度时，内部会产生大量极其微小的气泡，分散于液体或较为粗糙的瓶壁上，但气泡太小不足以冲脱液体的束缚，在磁子的不停旋转下，液体对气泡的束缚减小，并能使蒸汽泡有较多的机会聚合增大，冲破液体的束缚而蒸发分离，防止引起暴沸
克氏蒸馏头：减压蒸馏时液体沸腾一般较为剧烈，避免减压蒸馏时瓶内液体由于沸腾而冲入冷凝管 冷凝水下进上出：蒸馏140℃以下物质时，接受瓶应先连接水冷凝管冷却 燕尾管：蒸馏不能中断或要分段接受流出液时（？），要采用多尾接液管；转动多尾接液管使不同馏分进入指定接收器中。
安全瓶：缓冲调节压力保护装置及放气（缓慢）【注意事项】
先减压检查真空度，通冷凝水后再加热，结束时先停止加热，冷却后再减压关水 蒸馏速度的控制：
温度计的位置：克氏蒸馏头靠近冷凝管一端的支管口处，球泡上端和支管口下沿平齐，7.Ph值的测定：将ph试纸分开放在表面皿的凸面上，一次取一块测定 8.水作溶剂时，重结晶可在锥形瓶或者烧杯中进行
第四次实验： 1.辅酶催化：
【原理】
有机合成：主要指根据有机合成原理，利用有机合成基本设备和技术，按照有机合成设计方案，完成具有代表性的单元反应、基本操作和多步有机合成实验。辅酶怕热怕光怕碱怕重金属离子
VB1为水溶性维生素，所以先加水溶解后再加入95%乙醇 非均相反应：
体系ph值的控制：碱性过高导致VB1开环，碱性过低导致转化率降低 体系温度的控制：低温（冰盐浴）防止VB1开环失去催化活性
冰盐浴：VB1在较高温度或碱性条件下容易开环而失去催化活性，要在低温加碱 【反应方程式】
（条件只写VB1即可）
【装置】
【注意事项】碱性体系，用橡皮塞 【产率计算】有效数字
2.橡皮塞的选择：进入瓶口1/3-2/3，先倒过来比划大小
第五次试验
1.乙酸异戊酯的合成：
【原理】
酯化反应的特点：反应慢，可逆平衡
如何提高反应速率：加催化剂，加热提高反应温度
如何提高反应产率：添加某一反应物的用量，移去反应生成的水提高产率
环己烷：溶剂，分水剂（与水形成共沸物，沸点低于反应体系中其他共沸物及任何单一溶剂的沸点）磷酸：催化剂
加料顺序：异戊醇、磁子、环己烷、打开搅拌，冰乙酸，浓磷酸 三次洗涤的作用：
反应终点的判断：实际生成水量≥理论生成水量；分水量不再增加 【反应方程式】 【装置】 分水器： 【注意事项】
开始加热前需充分摇匀；预先在分水器中加1.0ml（预计生成水量0.99ml）去离子水并标记液面高度；产品接受瓶必须是干警和干燥的，需预先称重（减量法算产物重量）；133℃是考虑目前温度计误差的产品沸点，实验中需根据温度计的实际情况决定收集产品的温度。
【产率计算】
2.回流分水：
【原理】一种密度比水小的有机溶剂，在室温下与水互不溶，但是可以形成共沸物。当分水器（上端装冷凝管）内充满液体时（可以事先加一部分液体也可以不加，但是反应体系中要多加分水器溶剂的溶剂），该溶剂与水在分水器中分层，水积在分水器下部，溶剂反流到反应体系中。
共沸物：当某两种（或三种）液态物质按一定比例混合在一起时，组成一种具有固定沸点的混合物
恒沸点：沸点不因蒸馏的进行而改变的溶液
共沸蒸馏的概念：用蒸馏方法蒸出恒沸点混合物的操作
共沸蒸馏的主要应用：移去反应生成的水；除去溶剂中的水，制备无水试剂
【用途】
【适用条件】溶剂密度比水轻和比水重用两种不同的分水器 【装置】
分水器的使用： 检漏：
【注意事项】
第六次实验：
1.二苯乙二酮的合成：
【原理】
氧化反应的定义：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应 氧化反应的分类：完全氧化（到二氧化碳），部分氧化（催化加氧或脱氢；使用催化剂，控制条件可以到醇，醛、酮、酸等）氧化反应多数是自由基反应 【反应方程式】 【装置】
三口瓶：便于随时取样监测反应进程 【注意事项】 【产率计算】
加冰乙酸的目的：防止铁盐水解，增强三价铁的氧化能力 薄层色谱检测反应进程：点样顺序：安息香（左），左右二者的混合液（中），反应液（右）取样时需将毛细管从三口瓶的侧口伸入反应液中 原料和产物在TLC板上的相对高低
加入50ml水的作用：防止二苯乙二酮和铁盐一起析出以及产品析出不完全
2.柱色谱：属于固液吸附色谱，是基于吸附性质的分离技术
【原理】 固定相： 吸附剂： 常用：
氧化铝（极性越强的物质在氧化铝上吸附越强；酸性氧化铝 ph 4-4.5 分离羧酸氨基酸等酸性物质；中性氧化铝 ph 7.5 分离中性物质；碱性氧化铝 ph9-10 分离生物碱、胺及其他碱性有机物）、硅胶（多孔性结构，酸性-中性物质的分离，疏水性，对玻璃具有亲和性容易附在玻璃上）、活性炭（常用于分离极性较弱或非极性的有机物）
活性：含水量少，粒度小，比表面大，活性高，分离效果明显 流动相：
洗脱剂：选择：考虑洗脱剂的极性，被分离化合物的溶解度，相似相溶（强极性洗脱机对极性大的有机物溶解度高；弱极性或非极性洗脱机对极性小的物质溶解度高）液固色谱： 吸附色谱： 比移值：
极性：极性有机物之间的作用强度：成盐作用＞配位作用＞氢键作用＞偶极作用＞范德华力作用（非极性或弱极性只有范德华力）
（怎么说：固液吸附色谱，分配不同，两相相对移动，多次重新分配（吸附解吸附），由于吸附能力强弱不同移动速度不同，分开）【用途】 【适用条件】 【装置】
装柱：干法、湿法 洗柱： 上样： 洗脱： 显色： 纯化：
【注意事项】
湿法装柱前，建议在色谱柱中预先装入约1/4柱高的洗脱剂以防止硅胶结块而产生气泡（？7ml不是赶走棉花里的气泡？干法湿法是否都需要洗柱）
第七次实验
1.5,5-二苯基乙内酰脲的合成：
【原理】亲核加成、重排、分子内缩合 浓碱催化：
均相反应：含水体系中进行均相反应 【反应方程式】
【装置】与重结晶装置相同 【注意事项】
若尿素结块、可有空心塞研细；
滴加完KOHa.q.后会产生大量固体，难以搅拌，加热后即可溶解； 碱性体系：凡士林，趁热松动
反应结束后加入20ml水：除去不溶于水的副产物 酸化时ph偏高导致产率下降（产物溶于水而损失）水洗要充分：除去无机盐杂质 【产率计算】
2.杂环化合物：
定义：通常指含有杂原子（N、S、O以及很多金属和非金属元素）的五元、六元或稠环骨架的化合物 用途：
分子生物学和生物工程中的应用：酶（新陈代谢）、核酸（细胞复制和物种遗传）食品香料化学中的应用：含ons的杂环化合物占有突出地位
有机合成中的应用：利用杂环增长碳链（格式试剂与环氧乙烷反应，增加两个碳原子；亲电试剂与噻吩反应，碳链增长4个或其倍数的碳原子）；杂环保护官能团（羟基的保护：羟基与二氢呋喃在温和条件下转变为缩醛，HOAC水解）；具有药理活性的小分子化合物（药物筛选模型的发展，液相组合化学的应用，建立小分子杂环库）染料化学中的应用：花青素（苯并吡喃盐），黄酮色素（苯并呋喃酮）；除偶氮染料及三苯甲烷外多数为杂环化合物（二苯并噻唑、吲哚、均三嗪、二蒽醌并吡嗪等）
3.KOH的称量：不用称量纸，用烧杯
4.如何用简单的方法鉴别有机物和无机物：通过溶解度来判断：取少量有机溶剂，加入被鉴定物质，若溶解则为有机物；通过熔点判断：一般无机物熔点高，有机物的熔点低；通过薄层色谱判断
5.常用玻璃仪器的形状及作用
5,5二苯基乙内酰脲
反应结束后，20ml水去除不溶于水的副产物；过滤不溶物；冰盐浴冷却，6mol/L硫酸酸化到ph≈3；抽滤得到固体，在烧杯中用去离子水充分洗去可溶性无机盐，抽滤，95%乙醇重结晶，红外灯干燥30min
乙酸异戊酯的纯化
反应结束后，倒入150ml分液漏斗中，30ml水洗一次，用10ml5%碳酸氢钠溶液洗至中性，5ml饱和食盐水洗涤一次，分离出有机相无水硫酸钠干燥，蒸馏得到环己烷，将剩余有机物继续蒸馏得到异戊醇和乙酸异戊酯
每次分水相和有机相都要干燥除水
有机化学实验： Exp.Org.Chem.薄层色谱：TLC 沸点：BP
化学实验教学总结 第6篇
教 学 总 结
李德宴
化学实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要媒体和手段，能为学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性认识的材料，能激发学生的学习兴趣，因此，化学实验教学是化学教学的一个重要内容，在整个化学教学中起着很重要的作用。本，在学校领导的高度重视和全体化学教师的共同努力下，化学实验教学取得了一些新的进展，具体总结如下：
（一）、学生学习化学的兴趣得到激发，学生学习化学的主动性和积极性不断提高
九年级化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。我们在教学中主要抓以下几个环节。
1．加强演示实验教学
课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。为此，对于大纲规定的每个演示实验我们都认真完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。有时根据教材的需要适当补充一些书本上没有的演示实验，例如在§4－1探究燃烧的条件的教学中，补充了白磷的燃烧演示实验，并用二连球向烧杯的热水中缓缓通入空气，可看到热水中的白磷与空气接触后，也开始燃烧，产生火光。演示结束后，要求学生思考3个问题：（1）．为什么铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧？（2）．水中的白磷需要什么条件才能燃烧？（3）．红磷能不能燃烧？接着再补充演示红磷燃烧的实验，将少量红磷放在铁纱网上，直接在酒精灯火焰上加热，请学生观察红磷在空气中燃烧的现象，最后指导学生根据此实验，归纳总结出燃烧的条件。学生反映这样学既能理解，又记得牢。又如，在讲述氢氧化纳化学性质时，补充了氢氧化钠与CO2、SO2反应的两个演示实验，然后提出两个问题：（1）．为什么烧瓶中的小气球会自动胀大？（2）．大试管中红色的喷泉是如何形成的？由于实验现象饶有趣味，所提出的问题富有思考性，既使学生认识氢氧化钠与酸性氧化物反应的性质，又与所学的物理知识联系起来，启迪了学生的思维，收到明显的教学效果。
2．努力开足学生实验
根据教学进度努力开足学生实验。学生实验做到每4人一组，位置固定，每次实验都进行登记，并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等方面对每一个学生打分。一学年下来，教学效果较好，完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面，学生形成了良好的实验习惯；对于一些较简单的演示实验，根据条件把它改为学生实验，使学生积极主动地获取知识，激发学生学习兴趣。
3．开发家庭小实验
配合教学内容，每逢放假，各位化学教师都向学生布置一些既有浓厚生活气息又与所学化学知识密切相关，同时学生在家中又能够找到材料，独立完成的家庭小实验，并要求学生把观察到的现象，得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来，回校后在课上进行交流，多数学生都能达到老师提出的要求。例如，把教材中铁钉生锈演示实验当作家庭小实验，提前一周布置给学生在家里做。到了上“金属的防护和回收”这节课时，将实验室预先做好的铁钉生锈实验的五支试管展示给学生看，并请他们与自己所做的家庭小实验结果对照，学生很自然就接受了“铁在潮湿的空气中能够发生化学反应，生成铁锈”这一事实。进而再请学生思考：“一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？”启迪学生对教材里讨论题“使铁生锈的主要原因有那些？”进行探究，从而对铁生锈的原因和防止铁生锈的方法有较深入的了解。十几个家庭小实验的开发，不仅丰富了学生的课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。
4．开展课外实验活动
根据我校的实际情况，每逢周五下午，我们向学生开放实验室，学生以做化学趣味实验，制作实验教具为主。在课外活动中我们尽量发挥学生的特长，鼓励学生多动手、多动脑、多实验……兴趣的激发大大提高了学习的主动性和积极性。我们还结合教学实际，指导学生进行社会调查，如学习水是人类宝贵的自然资源时，要求学生调查了解“你家附近的河水清澈吗？请问你们父母，在他们当学生时，这条河是不是像现在这样脏？”学习燃烧与灭火时，周日布置学生到汽车加油站、仓库观察“严禁烟火”标志，到车站了解哪些物品严禁带上火车。还让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察，如观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑；用久的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢；比较食盐和白糖溶解性的大小；将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡以及限用厨房内的用品来鉴别精盐和碱面（NaHCO3）等。通过这些活动使学生感到化学就在自己身边，化学与生产、生活、社会密切相关，在一定程度上增强了他们关心自然、关心社会的情感。
（二）、指导科学的学习方法，养成良好实验习惯，培养学生的能力和创新精神
初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯，是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验习惯应包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。例如，学生在做“酸的性质”学生实验时，对盐酸与带锈铁钉的反应，在实验过程中不仅可看到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解，铁钉表面变得光亮，而且由于使用的盐酸过量，过量的盐酸和铁会继续发生反应，还可以看到铁钉表面有气泡冒出的现象。因此，在填写实验报告时，我要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。每次实验结束，我们都要留出3－5分钟，让学生清洗实验仪器、整理药品，保持桌面整洁，养成良好的实验习惯。
通过本学年的实践，化学实验使学生学习化学的兴趣很大，让学生在动中学、做中学、乐中学、趣中学，致使学生的多种能力和素质在一次又一次的主动、生动、活泼的学习生活中逐渐形成。为以后的化学学习打好坚实基础。
2009--2010九年级化学实验
教 学 总 结
洪关民族中学
李德宴
九年义务教育化学课程标准中明确指出：“初中化学必须以观察试验为基础”。这就为化学教学规定了一种必要的也是不可忽略的教学手段，同时也使我们意识到实验教学在初中化学教学中将起着极其重要的作用。现就本学期化学实验教学工作总结如下：
观察和实验既是学生学好化学的基本方法，也是培养学生多种能力的重要途径，同时对培养实事求是的科学态度，激发学生学习兴趣都有不可替代的重要作用。因此，义务教育的教学大纲和教材编入的实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加，而且试验的内容取材新颍、贴近生活、趣味性强、材料易找、操作简便，适合于广大学生自己动手，就地取材。对课本上规定的探究性实验，要求学生全做并做好。通过实验得出规律，通过实验发展新知。这样，观察和试验为学生提供了生动具体的感性材料，是形成化学概念的重要环节。
了解实验教学在初中化学教学中的重要地位，是加强实验教学的前提，但要具体落实课标，还必须了解教材所涉及的实验的特点和要求。
在实验内容上的特点是：① 充分考虑了学生的可接受性；② 增强了实验的趣味性；③特别注重所选择的实验技能，对学生今后在生活和生产的实际应用价值。同时强调这三方面的效果，都应注重学生理解和掌握概念及规律，注意培养学生的观察能力和实验能力。
在实验要求方面：对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求。初中化学实验大体可分类为：演示实验、探究实验、小实验，新课标对这三类试验的要求各不相同。对演示实验而言，只要求教师有根据实验原理熟练的示范操作，并引导学生了解为什么做这个实验，要观察什么，怎样观察，并要求学生边观察边思考，所观察的现象能揭示什么有关的规律。而对探究实验来说，要求每个学生必须在了解试验的目的及其有关原理的基础上，会熟练的掌握基本仪器使用，能按规范的操作程序进行试验操作和记录试验结果，得出结论，并写出简单的实验报告。至于小实验，仅要求学生在课外时间能进行简单的现象验证，是属于课外活动的内容。