氧化还原反应教案设计

2024-08-14

氧化还原反应教案设计（精选6篇）

氧化还原反应教案设计第1篇

一、氧化还原反应教案设计化学教学背景分析

1、指导思想

新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。

2、设计理念

本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。

3、教材分析

在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。

在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。

4、学情分析

学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过第一章的前期培养，分析、讨论的能力有所提高。

一

教学目标：

1、知识与技能：

（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：

（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层

层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

（3）情感态度与价值观：

通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

二教学重难点：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质。三

教学策略：

教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等四教学过程

第一课时新课导入

提问：我们经常发现没吃完的苹果放置一会儿后就会变成黄褐色，泡着的绿茶放置一段时间后颜色变深。这是什么原因呢？学生回答：

1、苹果由粉绿色变成黄褐色；

2、绿茶久置后颜色变深。从而引出氧化还原反应

回顾初中所学的知识，叫学生列举氧化反应和还原反应的有关化学方程式。【思考、讨论】

氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO

还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧

请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？

例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】

铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。【小结】

可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【讲述】

氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】

元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。

【板书】

1、特征：元素化合价升降（判断依据）【讲述】

通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：

Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】

1、没有得氧失氧。

2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。

2、【小结】

在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【课堂练习】

1.2Na +Cl2==2NaCl 2.H2 +Cl2===2HCl 3.Zn+CuSO4=ZnSO4 +H2 4.HCl +NaOH =NaCl +H2O 5.CaCO3=CaO +CO2

第二节

【设问】

上节课我们学到氧化还原反应，那么在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。

【思考、讨论】引起化合价变化的因素【提问】

叫学生观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。用单线桥法分析电子转移：

【回答】

从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。化合价升高了，发生氧化反应原。【讲解】

电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。

即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的。【板书】失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。

［板书］氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

氧化还原反应口诀：升高氧化还原剂，降低还原氧化剂。

即还原剂化合价升高发生氧化反应，氧化剂化合价降低发生还原反应。［本节总结］

我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

氧化还原反应教案设计第2篇

教学过程：

【情景导入】

1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？

（苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+）

2、泡好的绿茶静置后有何变化？

（绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变。）

3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？

（一）认识氧化还原反应

【探究一】回忆初中知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?(活动一)学生的第一认知：角度1：从得氧失氧角度分析

在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。

教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。

（二）氧化还原反应的特征认识——化合价升降

[探究二] ：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？(活动二)学生：在课本35页《思考与交流》三个方程式分别标出各个元素的化合价。投影：

第1页

教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。如第一个方程式，氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价降低。这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？

学生的第二认知:角度2：从元素化合价的变化分析

教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义2：有化合价升降的反应是氧化还原反应。投影：

教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。化合价升降与氧化还原反应有什么关系？

教师：前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应，H2得到氧，被氧化，发生氧化反应而实际上反应的特征是化合价升高；CuO失去氧，被还原，发生还原反应，实际上反应的特征是化合价降低。所以我们可以发现，化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系：

化合价升高，发生氧化反应

化合价降低，发生还原反应练习：判断下列反应是否氧化还原反应？氧化还原反应是否一定要有氧的参与？学生：不是，只要有化合价的升降。

教师：方程式1和2都没有氧的得失，但有化合价的升降，是氧化还原反应，而方程式3没有化合价的升降，不是氧化还原反应，因此，判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：化合价的升降。

（三）氧化还原反应的本质认识——电子的转移

[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？(活动三)

（氯化钠形成微观动画）

（氯化氢形成微观动画）

学生的第三条认知线: 氧化还原反应的本质认识——电子的转移(得失和偏移)

（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【探究四】：请同学通过以下题的思考，分析得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？(活动四)

第2页

投影：

最后小结本节课的知识

氧化还原反应教案设计第3篇

一、明确目标, 设计策略

(一) 明确本课教学目标

新课标明确提出了知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维课程目标。据此, 氧化还原反应这节课的教学目标应该包括以下三方面内容:

1. 知识目标。

(1) 知道如何鉴别氧化还原反应。 (2) 了解氧化还原反应的本质是在反应中发生了电子转移。 (3) 简单分析氧化还原反应, 指出氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物。标出电子转移的方向和数目。 (4) 能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。

2. 能力目标。

培养学生分析推理的能力和化学知识的迁移应用能力。

3. 情感目标。

通过氧化还原反应概念的演变, 培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;通过创设问题情景, 引导学生积极思维, 激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

(二) 设计探究性问题策略

氧化还原反应在中学阶段占有非常重要的地位, 也是中学概念构建的重点和难点之一。本课的重点是通过创设探究性问题情境, 使学生认识氧化还原反应的本质;难点是通过剖析反应过程, 让学生理清各概念间的关系。在教学过程中, 如何让学生把握重点, 化解难点, 有效建构和迁移氧化还原反应知识呢?笔者认为, 设计探究性问题的策略是关键。

1. 以问题解决为目的, 在分层思维中建构概念

学生在初中阶段了解了硫、磷、一氧化碳等物质的燃烧及氢气还原氧化铜等实验, 从中能很快理解氧化和还原中存在着得失氧的过程, 这也是学生认识氧化还原反应的已有知识基础。在学生认识了燃烧是一个氧化反应后, 引出氢气在氯气中燃烧也是一个氧化反应!教师通过精心设置探究性问题情境, 引导学生自主发现新旧知识间的矛盾, 通过探究, 在分层思维中建构新知。

2. 以问题探究为导向, 在探究实验中升华知识

德国教育家第多斯惠说过:“教学的艺术不在于传授本领, 而在于唤醒、鼓舞和激励。”探究式学习正是这一教育思想的体现。教师在学生认知了氧化还原反应的本质即是得失电子的过程后, 要求学生考虑:“带电粒子从一种物质转移到另一种物质, 会产生什么现象?”“你能否通过实验来证明 (图1) 的反应中存在电子转移呢?”这时, 学生不约而同想到了利用物理学中的电流计来设计 (图2) 的实验。通过教师的启发, 同学们很快理解了基于氧化还原反应原理的各种电池。通过探究实验学生进一步巩固了对氧化还原反应实质的认识。

二、掌握方法, 优化策略

氧化还原反应教学中概念性的知识较多, 在认知反应本质后, 还需要学生进一步了解氧化剂、还原剂, 氧化产物、还原产物以及它们之间的关系。很多同学习惯于死记硬背, 但对于此类相对立统一的概念, 靠死记往往会以一误十。怎么办?授之以渔, 不如退而结网, 方法很重要!首先要让学生明白氧化剂和还原剂所具有的性质 (笔者习惯称其为本领) 即氧化性和还原性, 接着选择最熟悉也是最简单的氧化还原反应为模板 (如图3) , 如H2+CuO=Cu+H2O, 请学生分析:还原剂是H2, 它发生氧化反应, 所以得到的水是氧化产物;那么氧化铜是氧化剂, 它发生还原反应, 所以得到的铜是还原产物。学生往往会依据原有知识从得失氧的角度及氢气具有还原性快速分析得出正确答案。教师接下来就要帮助学生从化合价的角度再认识氧化剂和还原剂:氢气之所以具有还原性是因为它所含氢元素化合价升高了, 所以所含元素化合价升高的反应物称为还原剂, 所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂。最终通过画双线桥使学生明白:氧化剂发生还原反应得到还原产物, 从根本上讲, 是因为氧化剂得电子化合价降低的结果, 理解了氧化剂, 还原剂就迎刃而解了。另外, 教师还可设计一些形象生动的卡通图来帮助学生记忆, 如下图:还原剂失去电子化合价升高, 氧化剂得到电子化合价降低。

三、及时小结, 巩固策略

在自主探索、讨论交流过程中, 学生思维活跃, 但所获取的知识点较为零乱, 不利于记忆。这时教师可引导学生将各个知识点进行归纳小结, 把知识结构化, 以形成系统化的知识体系。最后还可以以图表 (见图4) 或便于记忆的精练语句和典型的实例来进行小结。

参考文献

氧化还原反应教学设计第4篇

初中教材曾简单介绍了氧化反应和还原反应,本节是在初中化学的基础上从本质上深入研究氧化还原反应。教材从氧化反应与还原反应具有的共同特点出发,引入氧化还原反应的特征、本质等。本节分两课时:氧化还原反应的特征,表示方法及氧化剂、还原剂;氧化还原反应的本质和表示方法,掌握氧化剂和还原剂的判断。本设计为第一课时教学设计。

重点:氧化还原反应的概念及其发展以及氧化剂、还原剂

难点:探究氧化还原反应的特征

二、学生的知识基础分析

学生已学过的氧化反应与还原反应的概念、常见的氧化、还原反应及判定,元素的化合价等知识,为探究氧化还原反应的特征和本质奠定了一定的理论基础,有助于学生通过典型的反应,探究并总结出氧化还原反应的更接近本质的判定,使概念得到扩展,使学生的认知结构得以合理地重构,并在重构的过程中,体会概念的发展过程。

三、教学的基本策略

1、问题情境的创设

利用学生已有的知识结构,给学生提供常见的化学反应,让其写出化学方程式并判断属于什么反应。在书写过程中,教师一方面可以对学生加强化学用语规范性的教育;另一方面,通过设疑,激发学生用氧化反应、还原反应的判定标准来分析反应。学生分析时,教师继续设疑,观察反应,回答氧化反应和还原反应是否同时发生在同一个化学反应中,引导学生用 “质量守恒定律”来回答。

2、问题探究的过程

根据探究式学习的一般原则,结合学生已有的知识经验,应用一定的化学原理,分析出现的矛盾,引导学生进行有关氧化还原反应概念狭隘性的猜想,让学生分析反应的共同特征,得出扩展后的概念。

四、教学过程的组织

1、情境创设

首先让学生写出化学方程式,进行分类,并继续观察得出:氧化反应与还原反应是同时存在,并在同一个反应中发生的,对学生进行辨证统一观点的教育。学生进一步研究发现,氧化还原反应中伴随着元素化合价的变化,教师此时根据氧化还原反应的表观概念进一步设疑,是否有无得氧失氧的反应也属于氧化还原反应?学生带着问题进行深入的观察,达到激疑的目的。

2、问题探究

矛盾的出现使学生会对已学习的概念产生疑问,教师在适当的引导下,使学生通过观察氧化还原反应的共同特征,得出扩展后的概念,帮助学生解决是非问题。学生在熟悉概念的同时,在练习中了解其用途、用法并与以前的概念对比加深印象。

学生在会判定氧化还原反应的基础上逐步掌握其分析、表示方法,在与教师共同研究中,学会使用双线桥法表示氧化还原反应并总结出该方法的要点,如:标价态,找变化,搭线桥,写说明等。

学生熟悉方法后,教师指出注意事项,给学生更清晰的认识,易于操作,降低难点。通过练习,更进一步理解所学习的方法,达到检查反馈的目的。

最后,通过板书和投影,归纳总结,使学生形成清晰的知识网络。

课后思考题的设置使学生达到新旧知识的交替和整合,为下节课做好铺垫。

3、课堂评价小结

经过探究,学生对氧化还原反应的特征及表示有了明确的认识,并通过教师层层深入的引导,了解了氧化还原概念的发展过程,培养了学生的思维能力和创新能力。

五、教学过程

【导入新课】人类的衣、食、住、行,生物体的产生、发展和消亡,都涉及氧化反应与还原反应。例如,研究燃烧中的化学反应,能量变化、燃烧效率等问题与本节知识有密切的关系。

【教师】请写出化学方程式:1、铜与氧气反应;2、氧化铜与碳反应

【设疑】这两个反应分别属于什么类型的反应,分类标准是什么?

【板书】分类标准:是否有得氧失氧

得氧,被氧化,发生氧化反应;

失氧,被还原,发生还原反应。

【设疑】氧化反应和还原反应是否同时发生,为什么?

【学生回答】依据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、个数不变。因此,氧化反应与还原反应是同时发生在同一个反应中。

【投影】请标出以下反应中各元素的化合价,分析氧化还原反应与化合价之间有何關系。

2CuO+ H2△2Cu + H2OCuO+C高温Cu+CO

H2O +C高温CO+ H2

【学生】标出化合价并分析,得出结论。

失氧:所含元素化合价降低,被还原,发生还原反应;得氧:所含元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应。

【设疑】物质得到氧的反应属于氧化反应,物质失去氧的反应属于还原反应;一种物质得到氧,另一种物质失去氧的反应属于氧化还原反应。是否有未得氧失氧的反应也属于氧化还原反应呢?

【教师引导】写出几个无氧参与的氧化还原反应,分析化合价变化,得出结论。

【设疑】在反应中虽没有得氧和失氧,但也是氧化还原反应,其中哪种物质发生氧化反应,哪种物质发生还原反应?为什么?

【学生】将两种类型的反应进行类比,得出结论:物质所含元素化合价升高,发生氧化反应;物质所含元素化合价降低,发生还原反应。

【总结】由此看来,应该对氧化还原反应进行更科学地定义。

【板书】凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

分类标准:是否有元素化合价的变化

所含元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应

所含元素化合价降低,被还原,发生还原反应

【投影】一、下列反应哪些是氧化还原反应?标出氧化还原反应中元素化合价的变化。

1、NaOH+HClNaCl+H2O

2、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

3、2O33O2

4、2KClO32KCl+3O2↑

5、CaCO3CaO+CO2↑

6、2H2+O22H2O

7、CaO+CO2CaCO3

8、Fe+CuSO4FeSO4+Cu

【讲述】双线桥法表示,方法:1、标价态;2、找变化;3、搭线桥;4、写说明

【投影】氧化剂:所含元素化合价降低的反应物

还原剂:所含元素化合价升高的反应物

【投影】二、用双线桥法分析下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂

1、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

2、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【教师】纠正错误,课堂小结。

【思考】1、用交叉分类法表示氧化还原反应与四大反应类型的关系。

氧化还原反应教案第5篇

1、创设情境

（1）分析初中化学学过的木炭还原氧化铜的化学反应。（2）分析下列3个氧化中各种元素的化合价在反应前后的变化： ①高温条件下，氧化铜与碳反应生成铜单质和二氧化碳气体 ②高温条件下，水和碳反应生成氢气和一氧化碳 ③氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜单质和水

（3）说明如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，一类是化合价有变化，即氧化还原反应，另一类元素化合价没有变化，如：氯化钙与碳酸钠反应。

（4）资料1：化学反应的实质是原子之间的重新组合。（5）从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。例如，钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应、氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。

2、确定问题

思考问题：（1）氧化反应和还原反应为什么一定同时发生？

（2）氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（3）氧化还原反应的实质是什么？

3、自主学习

学习本主题所需要信息资源有：元素化合价的分析，钠原子、氯原子和氢原子的原子结构，最外层电子层的稳定结构等。在教师设疑后，让学生自己运用已掌握的知识和技能去阅读教材和参考资料，动手对化学反应方程式中的元素进行化合价的分析，从而得出氧化还原反应的实质，解决上述的三个问题，从而训练学生的独立思考能力，提高分析解决问题的能力。这是学生主动自觉地进行知识构建的过程，教师要巡视指导。

4、协作学习

开展小组讨论、协商、通过学生相互交流、深化对氧化还原反应的实质的内容的构建，整个协作学习过程由教师组织引导，5、效果评价

从自主学习能力、协作学习过程中做出贡献、是否达到意义构建3个方面的要求进行小组对个人的评价和学生的自我评价，促使学生矫正偏差，找出差距，树立学习的自信心。

氧化还原反应教案

（连续性问题情景式教学模式）

13化学毕婉红 201324101146

1、课的引入

利用PPT展示图片——森林大火、火箭发射、炼钢、钢铁生锈、电池放电、新型燃料电池（放映完后讲诉：其实大家刚看到的图片的化学过程都伴随着氧化还原反应，也是我们今天所学习内容）

2、活动1：理解氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应

【问题情景】在初中，我们曾经学过木炭还原氧化铜的化学反应，想一想，我们除了这个反应，还学过哪些氧化还原反应？写出化学方程式。追问学生，根据初中所学的的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，分类标准是什么，什么是氧化还原反应，氧化还原反应是同时发生的？

【学生讨论】思考交流，回答问题并书写反应方程式【生生交流】交流所写的方程式，谈论问题答案

【教师强化】取木炭还原氧化铜为例，分析这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成了二氧化碳，发生氧化反应，也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

3、活动2：理解概念凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应【问题情景】分析书本第35页中思考与交流中的3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

【学生书写方程式，分析各个元素的化合价的升降】

【生生交流】讨论自己所写的内容是否正确，得出氧化还原反应与元素化合价的升降的关系。

【教师强化】结合学生得出的结论，巩固氧化还原反应的概念。

4、活动3：从微观的角度来认识氧化还原反应的实质是：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应

【问题情景】我们知道，化学反应的实质是原子之间的重新组合，元素化合价的升降与电子转移密切相关。现在请同学们根据钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应和氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应这两个例子来找出电子转移与氧化还原反应的关系。【学生讨论】通过书本36页的图2-

10、2-11来思考问题，得出初步结论后小组交流讨论。

【生生交流】整合小组成员的结论，总结出一个最终结论。【教师强化】结合学生得出的结论，巩固氧化还原反应的实质是：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。

13化学毕婉红 201324101146

1、“应试素质”是不是素质的一种？是不是一项重要的甚至必备的素质？

答：“应试素质”是素质的一种，是一项重要的甚至必备的素质。因为现在中国的教育主要还是应试教育，拥有良好的应试素质，有利于学生在应试教育的体制中取得更好的成绩。

2、如果“素质教育”的提出就是反对“应试教育”，那么缺乏应试素质的学生，能够成为真正意义上的高素质人才吗？

答：能。考试只是通向成功道路的其中之一条路，要成为一个高素质的人才不一定要接受“应试素质”的培养。

3、如果“素质教育”的内涵实际上和“全面发展教育”的含义差不多，那么有没有必要在“全面发展教育”之外重新提出“素质教育”这个概念？

答：有。虽然“素质教育”的内涵实际上和“全面发展教育”的含义差不多，但是两者的侧重点是不一样的，目的也不同。

4、有没有哪种教育不是以发展学生某方面的素质为目的的？

氧化还原反应教案第6篇

1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。

2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。二能力目标

通过判断一个反应是否是氧化还原培养学生的逻辑思维能力。三情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点

巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识并加深认识。教学方法设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程

一、化学反应类型 1基本反应类型

反应类型举例表示式化合反应 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反应``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 讨论以上反应类型的分类依据是什么? 小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。

思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O两反应属种基本反应类型? 小结不属于基本反应类型中的任何一种说明此种分类方法不能囊括所有化学反应

不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道四种基本类型反应不能包括所

有反应且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。

练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。1两种单质化合两种化合物化合单质与化合物化合。2一种物质分解成两种物质一种物质分解成三种物质。

3非金属单质置换非金属单质4复分解反应氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。

[讲述]化学反应还有其他分类方法。例如从得失氧的角度去分类我们还学习了氧化反应和还原反应。

二、氧化还原反应

1、实验分析

实例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 从得失氧分析失氧得氧

↓ ↓ 从升降价分析降价升价 ↓ ↓ 电子转移分析得e 失e

↓ ↓

反应结论 还原反应氧化反应--同时发生称为氧化还原反应教师提示学生全面理解电子转移包括电子的偏移和电子的得失