第一篇：高考理综理综实验化学
安师大承担2014年安徽省高考文综理综阅卷工作
记者昨日从安徽省教育招生考试院获悉，2014年安徽省普通高校招生考试网上评卷工作共设5个地点，和往年一样，继续由省教育招生考试院、安徽大学、安徽师范大学、安徽农业大学和安徽建筑工业学院承担。
据悉，今年高考试卷客观题部分仍在省教育招生考试院评阅，各科主观题将分别由4所高校承担，其中安徽大学承担语文科目、安徽师范大学承担文科综合和理科综合、安徽农业大学承担外语科目、安徽建筑工业学院承担数学科目。2014年我省高考报名人数达到52.7万人，比去年增加1.6万人。
据悉，我省4个高校的阅卷点，在网评前将对评卷教室和外围场地实时监控，并将视频图像上传至省教育招生考试院指挥中心。
记者了解到，目前，我省已全面建成国家标准化考点，高考考场将全部实现视频监控和网上巡查。今年高考考点电子眼监控将扩大“眼界”，高考考场外的走道、楼梯等公共场所也被纳入视频监控区。
高考开考后，各考场将被全程录像，以防止考生违纪舞弊行为和对监考人员履职情况的监督。考生违规违纪行为，如果有争议，也可以通过视频回放予以认定。
合肥普瑞眼科医院专家提醒：高考视力不达标 做近视手术需提前准备
选择一个好的专业，将决定一个好的未来。选择高考好专业，需要自查下自身的硬件条件，特别是一些热门且特殊的专业，对视力的要求非常严格。合肥普瑞眼科医院专家介绍，激光近视手术经过近30年的发展，已非常成熟、安全。每年都有大批的高考学子通过手术摘掉近视眼镜，并轻松地通过视力体检进入理想的高校或专业。同时很多高考学子为了得到更好的视觉质量，特别是报考军事、体育等特殊专业的考生，都以选择美国第五代飞秒激光——极速全激光飞秒iFS150为优先。另外，专家提醒，由于每年暑假都属于近视手术高峰期，所以建议高考生及家长提前做好手术准备。
第二篇：2013年河南高考理综化学评价
2013年高考结束，试题成了考生、家长们热议的焦点。据介绍，今年河南高考理综化学试题突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。从学生反映情况看，在理综三科中，化学最难。
与2012年试题相比，虽然化学计算难度略有下降，但三道必做大题难度较大。
试题的编排从易到难。一卷中的7道选择题难度适中，考查内容均为教材中的核心知识，该部分加强了对学科基础知识和基本技能的考查;二卷中的必做题难度偏大，重视化学用语使用的同时，注重对能力的考查。
今年理综化学试题难度如何?6月8日下午，大河网特邀名师点评理综化学试题河南省实验中学高级教师 郑丽峰
总体情况：化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学基础知识、基本概念的理解和对基本方法的运用，突出了主干知识，体现新课程的基础性，突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。
从学生反映情况看，在理综三科中，化学最难。与2012年试题相比，虽然化学计算难度略有下降，但三道必做大题难度较大。必考部分有机化学所占比重较大，分布在选择第
8、9题，第13题中三个选项，26题的实验题、第28题的部分内容。第
36、
37、38三道选修题难度相当，均考查该模块的主体知识，突出了相应模块的特征，试题难度适中，有较好的区分度，能够充分体现新课程的选择性，体现了模块设置的功能与价值，能够满足不同考生的需要。
必作部分的试题概况：试题的编排从易到难。一卷中的7道选择题难度适中，考查内容(第8题考查官能团的性质，第10题考查原电池原理，第11题考查沉淀溶解平衡，第12题考查有机物的同分异构体，第13题物质的分离)均为教材中的核心知识，该部分加强了对学科基础知识和基本技能的考查;二卷中的必做题难度偏大，重视化学用语使用的同时，注重能力的考查。第26题以有机反应原理为载体主要考查基本仪器(冷凝管)、基本操作(分液漏斗使用方法，蒸馏所使用的仪器)，难度适中;第27题以工业流程为载体主要考查元素化合物、氧化还原、电池反应的主干知识，综合性较强，因流程复杂，学生不易入题，难度较大。第28题将盖斯定律、化学反应速率与化学平衡拼在一起，虽然继承了去年的考试类型，但综合性更强了。第一空因题目没有明确铝土矿的主要成分，且涉及的反应较多，这些因素均影响学生答题。最后一空能量密度的计算已经超出了化学学科的内容，为物理与化学的综合内容，这是以往高考中所没有的，此空难度较大，估计多数学生会直接放弃。
总之，2013年新课标卷理综化学部分试题难度偏大，体现了新课程以生产、生活应用为载体，以能力立意为核心的理念;重视考查学科能力，有利于引导中学实施素质教育。(记者 许会增)
第三篇：2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题
7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O
3C.属于共价化合物B.分子中既含极性键，又含非极性键D.生成该物质的上述反应为中和反应
8.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I
2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
25223闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
242溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)
3B.a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C.b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D.d点时，Al(OH)3
沉淀开始溶解 25.(14分)
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空：
22，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.(16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________;B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。
(5)下列说法正确的是。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c.1molG完全燃烧生成7molH2O 27.(14分)
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
b.D和F中均含有2个π键 d.H能发生加成、取代反应
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是
______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含w、n的代数式表示)。 28.(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
(2)2
发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体; 假设二：______________;
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
2014年高考(安徽卷)理综化学部分参考答案
7.C
8.D
9.D
10.A
11.B
12.D
13.C
25(14分) (1)3 ⅠA (2)
1s22s22p63s23p2
(3)22(4)
2ClO2-+Cl22- 26(16分)
(1)CH2=CH—C≡CH 加成反应 (2)羰基 碳碳双键
2-丁炔酸乙酯
≡CCOO CH CH+HO (3)CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH浓硫酸232
△(4)(5)ad 27(14分) (1)溶剂
反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
NaHCO3
(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF (3)过滤 w-26n(4)mol
12628(14分) (1)
(2)吸氧腐蚀 还原反应
蒸馏
O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)反应放热使锥形瓶内温度升高(4)
第四篇：2014年高考全国2卷理综化学及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)
理科综合能力测试化学部分
7.下列过程没有发生化学反应的是()
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8.四联苯的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列反应中，反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10.下列图示实验正确的是()
A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验
11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-
1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于
△水会使溶液温度升高，热效应为△H，CuSO•5HO受热分解的化学方程式为：CuSO•5HO(s) =====242
42CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是()
A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H
326.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
混合气体的颜色变深。
2NO2(g)，随温度升高，回答下列问题：
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。
27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失
重曲线上的a点为样品失重4.0%(样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量×100% )
的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计
算x值和m:n值
28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
(3)样品中氨的质量分数表达式为。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。(已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12)
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。
36.[化学选修——2：化学与技术](15分)
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O
3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
图1图
2该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38.[化学—选修5：有机化学基础](15分) 立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为E的结构简式为
的反应类型为 (2)③的反应类型为(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为; 反应3可用的试剂为。
(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。
(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
化学答案
7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B
26.(13分)
(1) 大于0.001000.36mol·L-
1(2)a：大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1
(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27.(15分)
(1) 六ⅣA弱
△ PbCl+Cl↑+2HO (2)PbO2+4HCl(浓) =====222(3)PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O2394.0%m0.42=1.4= =16n0.6
328.(15分)
(1)瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。
(2)碱酚酞(或甲基红)
(3)(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100%(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3
(6)+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
36.[化学选修——2：化学与技术](15分)
(1)②③④(2)5 3
高温(3)Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6
(4)MgCl2电解MgCl2Mg2H2OH2
Mg(OH)
237、[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)
(1)N
-(2)sp3H2O2N2H4(3)HNO2或HNO3H2SO3(4)+1(5)SO42共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
38.[化学—
选修5：有机化学基础](15分)
(1)
(2)取代反应消去反应
(3)Cl2/光照
(4)G和H(5)1(6)3O2/Cu
第五篇：2014年高考理综化学模拟试题十答案
7.B8.C9.D 10.D11.C12.B13.C
26.(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32- ====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD
(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件通电，不写条件扣一分)H2-2e-+2OH-= 2H2O ( 必须是最简的正整数比)③6
427.(15分)(1)946(2分) 强(1分) (2)①0.18(mol/L)-2(2分，单位1分)②逆向(2分)③丙>甲=乙(2分)(3)C(2分)(4) ﹤(2分)15% (2分)
28.(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4(2分)
(2)④③② (2分); 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，(1分)防止发生爆炸(1分);
(3)B D C(2分);75% (共2分，过程1分，结果1分)
(4)①CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4(2分，不全对不得分);②NaCl(s)
38.[化学——选修有机化学基础](15分)Na+(aq) + Cl-(aq)(1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动(1分)
(3分)
(3分)
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