第一篇：高考理综化学模拟试题
2014年高考理综化学模拟试题九
7.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()
A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B.加快我省陇东化石燃料的开采与使用，促进地方经济加速发展
C.向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放
D.食品添加剂具有改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的，没有必要限量使用
8. 下列说法不正确的是() ...
A.C4H9Br的同分异构体有4种
B.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()
--A. 在c(HCO3-)=0.1 mol·L1的溶液中 NH4+、Al3+、Cl、NO3-
B. 水电离的氢离子浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
C. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
--D. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、MnO
4、Na+、SO
4210. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：
NOx+ CO催化剂N2 + CO2
下列关于此反应的说法中，不正确的是() ...
A.所涉及元素中原子半径： C>N>O
B. 当x = 2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
11.下列说法正确的是()
-A.CO的燃烧热是283.0kJ·mol1，则表示CO燃烧热的化学方程式为:
-2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol
1-B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-
-57.3)kJ·mol
C.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，
-1其热化学方程式为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
-++-
c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
)
12.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
图①图②图③图④
有关上述曲线图的说法正确的是()
A.曲线图①可以表示某化学放热反应的平衡体系升高温度后反应速率随时间的变化
B.曲线图②可以表示向1.0 mol/L的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化
C.曲线图③表示某一放热反应，若使用催化剂，E
1、E
2、ΔH都会发生改
-D.图④表示在含等物质的量NaHCO
3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气
体的体积与消耗盐酸的关系
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13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有元素除外)，且互不同族，其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是()
A. YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
B. X与Y的单质化学性质相似，与强酸、强碱溶液反应都会放出H
2C.Na2ZO3的溶液显碱性,原因是ZO32-+H2OH ZO3-+OH-
D. 原子半径Y>Z>W﹥X
26. (14分) 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如
下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时，阴极反应式为;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
(2)固体混合物B的组成为;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO + Al2O3 高温2+
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，
-至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、、过滤、洗涤和干燥。
27.(16分)甲烷是天然气的主要成分，在能源合成、工农业生产中有着极其重要的作用。二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
(1)催化反应室A中发生的反应为：
CH4(g)+H2O(g)CO (g)+3H2(g)△H = +206.2kJ/mol-①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = — 41 kJ/mol②
则CH4 与H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式是。
(2)催化反应室B中发生的反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ③，在某温度下反应在
密闭容积为2L 的容器B 中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下发生反应。反应10 min后
2②若此温度下,K=160
“>”、“<”或“=”)。
③CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，该反应是反应(填 “吸热” 或 “放热”)。
④在温度、压强不变的条件下，B中再增加a mol CO与
2 a mol H2，达到
新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常
数(填“增大”、“减小”或“不变”) ;
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(3)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液.某
研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示，回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为。
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生。其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶 液的总反应方程式为
。
③若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况)，且反应完全，b极产生的氯气体积为L(标准状况)。
28.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂。已知S2Cl2中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2Cl2。2
2回答下列问题：
(1)装置a、b中玻璃容器的名称：; 写出制备S2Cl2的有关化学方程式。
(2)A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定(填仪器名称)，整套装置装配完毕后，首先进行的操作是再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。A中反应的离子方程式是。 装置C所盛试剂是。
(4)仪器D中的作用是。其冷却水流动方向从口进(填“c”或“d”)。
(5) D中采用热水浴加热的原因是
反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，
(6)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。
(7)如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见。
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38.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)
已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
(1)A的化学式是;B所含的官能团名称是是.
(2)反应②的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示)：.
(3)化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：
还原 (已知：
22OCH2CH2Cl 还原
2OCH2CH2 N(CH2CH3)2 氧化EF 甲乙 ③ 丙 ④2(普鲁卡因)
①由甲苯生成甲的反应类型是。
②乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是。 ③普鲁卡因有两种水解产物丁和戊，戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是。②D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键.则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是.
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第二篇：2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题
7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O
3C.属于共价化合物B.分子中既含极性键，又含非极性键D.生成该物质的上述反应为中和反应
8.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I
2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
25223闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
242溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3OH-Al(OH)
3B.a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C.b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D.d点时，Al(OH)3
沉淀开始溶解 25.(14分)
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空：
22，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.(16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________;B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。
(5)下列说法正确的是。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c.1molG完全燃烧生成7molH2O 27.(14分)
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
b.D和F中均含有2个π键 d.H能发生加成、取代反应
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是
______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含w、n的代数式表示)。 28.(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
(2)2
发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体; 假设二：______________;
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
2014年高考(安徽卷)理综化学部分参考答案
7.C
8.D
9.D
10.A
11.B
12.D
13.C
25(14分) (1)3 ⅠA (2)
1s22s22p63s23p2
(3)22(4)
2ClO2-+Cl22- 26(16分)
(1)CH2=CH—C≡CH 加成反应 (2)羰基 碳碳双键
2-丁炔酸乙酯
≡CCOO CH CH+HO (3)CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH浓硫酸232
△(4)(5)ad 27(14分) (1)溶剂
反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
NaHCO3
(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF (3)过滤 w-26n(4)mol
12628(14分) (1)
(2)吸氧腐蚀 还原反应
蒸馏
O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)反应放热使锥形瓶内温度升高(4)
第三篇：2018年高考理综I卷化学试题总体评价
2018年理综化学试题在题型、分值设置等方面保持相对稳定，抓住对主干知识的重点考察的同时，兼顾对学生能力、方法、学科素养的综合考察。体现了化学试题近年来“遵循考纲，稳中求变，注重能力，综合创新”的一贯命题风格
一、注重基础，突出主干，稳重求变
试题涉及的知识内容覆盖了必修和选修的内容，每道题目考查的知识点明确、具体，突出了所考查范围内的主干知识。例如第7题化学与资源回收再利用，第8题第11题有机物的性质与结构，第9题实验基础，第10题阿伏伽德罗常数， 12题元素周期表和周期律及元素化合物的基本性质，第13题电化学原理。第26题以“醋酸亚铬制备”为背景重点考查实验方案的设计与评价。第27题(1)(3)化学方程式和电极方程式的的书写，(4)氧化还原滴定的简单计算。28题(2)反应热的计算、平衡常数Kp的计算、平衡移动原理的应用等均属于高中化学必备的主干知识。第35题以锂及其化合物为载体，考查了核外电子排布与能量关系、离子半径大小比较原因分析、离子空间构型、杂化类型判断、化学键类型判断、第一电离能、键能、晶格能、晶胞计算。第36题通过由化合物A制备W的合成路线，考查有机物命名、反应类型、反应条件、分子式、同分异构体、官能团名称、简单合成路线表述等基本知识。考查方式与2017年基本类似，选择题部分减少了水溶液中电离平衡图像的考察，增加了阿伏伽德罗常数的考察。
二、立意高远、注重能力，全面考察学生的化学核心素养 试题坚持能力立意，素材呈现方式灵活多样，要求学生通过对实际事物、图像、实验装置、实验现象、结构模型的观察，综合运用所学的化学知识解决社会、生产、生活中的实际问题，突出考查了学生获取和分析信息能力、问题解决能力和实验探究能力，全面检测学生的核心素养。例如第7题化学与资源回收再利用，突出资源的可持续利用、努力践行社会主义核心价值观;第13题电化学题型新颖，学生需要从文字信息和图像中获取信息并解决问题，题目本身不但和物理学科有一定交叉，还对污染防治有重要的现实意义。
非选择题部分，选取化工生产中的多个素材，以陌生的化学反应原理、实验装置图、数据图表、化学反应流程等创设问题情境，信息量大、呈现方式多样、背景陌生甚至包含干扰信息，要求学生通过“现场独立自学”的方式，提炼出信息背后的知识与规律，在与已有知识整合的基础上形成新认识并运用于情境中解决问题。26题实验题学生如果能从背景材料中找出制取物质的性质，看懂实验装置图，了解各个活塞(K
1、K
2、K3)的作用，就能够结合实验目的给出正确答案。27题从三种制备焦亚硫酸钠的方法入手，结合工艺流程图和三室两膜电解装置图，考察学生提取信息、分析解决问题的能力。28题为例，考虑到工业生产中的实际情况，用压强(p)代替浓度(c)，考察两个连续反应中某一时刻对应物质压强(P)和平衡常数(Kp)的计算，同时题干中还巧妙提示了在N2O4转化过程中N2O5量的变化。
总之，2018年高考化学试题具有基础性、综合性、应用性、创新性的特点，通过对学生必备知识、关键能力、学科素养、核心价值的考察，完全符合“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，不仅能够很好的评价考生知识和能力水平的高低，同时也为今后的中学化学教学和高考复习指明了方向。
点评二
雅礼中学名师点评2018年全国Ⅰ卷理综化学试题
于引导高中化学教学，又有利于高校选拔人才。试卷以中学化学必备知识为基础，学科素养、核心价值为中心，考查能力为核心，既重视对基础知识、基本技能、基本方法的考查，又理论联系实际，突出对化学学科关键能力的考查。试卷在整体难度、题型等方面保持稳定，但“陈”中有新，在情境设置、难度结构、素材选取、设问方式等方面在保持稳定的基础上稍进行了新的探索和尝试。
化学选择题的选材既有与工农业挂钩的第
7、13题，又有来自课本的
8、9题，考查内容和题型稳定，全部都是这几年常考的考点，考生比较好下手，感觉也会不错，也为我们中学教学指引了方向。选择题整体比较容易，前面有些题很容易得出答案，到
12、13题稍有难度。如12题设置了氟化钙和硫酸的反应，这在中学人教版教材中未出现，这给考生设置了一定障碍，但还是可以从逻辑分析得出答案。
化学必做的填空题稳中有变，难度适中。考查形式和内容和以往保持一致。其中
26、27题的情境在各省市的模拟试题中都出现过，甚至26题的图都差不多，我们很多同学感觉很熟悉，但设问方式等方面进行了改变。第28题有新的探索和尝试，但考查内容还是选修四的内容，包括平衡常数KP的计算都是近几年考查的热点。
化学选做题难度不大。其中的有机题基本上不用做物质推断，考查的内容和方式基本保持不变，学生很容易上手。
2018年高考化学试卷再次给我们启示：在教学和学习中要注重挖掘课本，研究考纲。夯实基础知识和基本技能的同时要注重学科素养、核心价值观的培养，提高学生的实验探究能力以及分析问题、解决问题的能力。在高三的复习中在把握重点，突破难点的同时要关注热点，突出化学知识与生产、生活、环境、材料、化工等方面的联系，提高学生分析新情境、新材料的能力。
点评三
高考试卷点评(七)黄新颖:化学试题难度“稳”字当头 素材“新”鲜不断
与2017年的全国I卷相差不大，选择题难度中下，考查概念多于推理，如单糖、双糖、环戊烯的分子式、电势等;后面的大题难度呈递增趋势，先后考查了化学仪器的辨别，实验步骤的内容和某个操作步骤的目的等，其中计算题有7分，有一定的难度，考生必须要懂得进入本试卷所创设情境中，具体问题具体分析，解决实际问题。
试题素材：“新”鲜不断
选择题第11题，考查了螺环中每个碳原子是否共面，12题用萤石和浓硫酸制备氢氟酸(2014年福建省化学竞赛初赛2-4考到)，第13题的电势(阴极电势低)以及EDTA(乙二胺四乙酸，一种螯合剂)，26题气相分析中常用的氧气吸收剂醋酸亚铬的制取，27题焦硫酸钠的多种方法制备与测定，28题考查了气体的压强平衡常数计算，化学动力学考点让一些化学竞赛生想到了稳态近似和平衡态假设理论。
考生易丢分的知识点分布与解题策略
福建的考生普遍选考物质结构，而第11题A选项中环戊烯的分子式是属于选修5的内容，故对A选项许多考生没有太大把握，在本题中考生必须对C选项有坚定的立场，螺原子带四个单键，为sp3杂化;
关于选择题13题，考生要能从光伏电池中判断出这是个电解池，石墨烯电极区发生了两步反应，第一步为电极反应(确切来说是阳极反应)，第二步为阳极的生成物与Fe3+将硫化氢氧化(这种将电极产物与溶液中其他离子反应的试题在2011年福建省化学竞赛初赛第5题考到：用阳极产物亚铁离子还原工业废水中的重铬酸根)，再根据阴级电势低可得出正确答案;
26题的(3)(4)两题的突破口在于题干信息提到的：醋酸亚铬难溶于冷水，在气体分析中做氧气吸收剂，所以不能在敞开体系中制备;
27题(4)最后一个计算题，考生不太明白什么叫做“以SO2计”，考生只要能用电子得失守恒的观点，去分析SO2和I2的物质的量是1:1的关系，此题必然做出;
28题的(2)中②求五氧化二氮的分压让不少考生头疼，因为题干中那个表格的数据太多，不知道怎么用，然而在求解本题中并不需要这个表格的任何一格数据，只要利用五氧化二氮与氧气的化学计量数为1:2便能求解。
28题的(3)(4)(5)得分率估计是本份试题中最低的了，第(3)题必须从温度和物质的量分别与压强的关系这两个角度去解释，第(4)题计算量很大;第(5)题探讨的是动力学概念，D选项的活化能属于热力学范畴，不能选。
备考时注意：
选考物质结构的考生，有机化学也要适当兼顾，反之亦然! 一轮复习注重概念、夯实基础、注重元素知识的累积;二轮复习注意大学化学的具体分支在高考化学中的渗透。
点评四
难度略降稳定创新 与生活生产联系紧密
2018年高考理综全国卷(I)化学试题立足化学学科核心素养，突出了实用性和应用性的考查，无偏题怪题，知识点考查没有面面俱到，整体难度比2017年略有降低。
1、知识涵盖：突出主干知识。试题所考查的知识点大部分为近年全国卷高频考点，充分体现出新课标的要求;考题主要来自教材中的主干知识：化学实验、化学原理、元素化合物、有机化合物等主要模块，在原理部分，保留了电化学所占的比重，削弱了水溶液中的离子平衡的考查(只有选择题第10题涉及了Fe3+的水解)，另外，选择题中有机化合物所占的比重有所增大。
2、试卷结构：既稳定又创新。与2017年相比，7个选择题的知识考查只有2个题发生了改变，删去了化学与传统文化、电解质溶液部分，增加了化学工艺流程与阿伏加德罗常数的考查。化学与生活、化学实验、有机化合物、元素周期律和物质推断、电化学等知识的考查与2017年考查的内容基本一致，只是调换了试题顺序。非选择题部分的
26、
27、
28、
35、36题延续了17年的化学实验、工艺流程、化学原理、结构、有机的考查，试卷结构具有稳定性;在创新方面，工艺流程出现在选择题中“大题小做”，以及26题中以常见的实验仪器组合的简单的实验装置考查原理和操作，是本试卷的特色之一。
3、试题取材：试卷与生活、生产的联系更加密切。在2018年的化学试题中，有6个题涉及到社会生活、工业生产、科技进步的相关内容。如第7题的电池正极片中的金属回收，11题的对天然气中的CO2和H2S的去除，26题以气相分析中常用的氧气吸收剂醋酸亚铬的制取及27题的焦亚硫酸钠的制取等，取材于真实的工业生产和日常生活，对培养学生的化学学科素养、情感态度价值观，以及如何利用所学化学知识解决生活、生产中的实际问题，有很好的导向作用。
4、试题立意：试题立足于教材又高于教材，不仅注重对基础知识和主干知识的考查，还注重对知识的整合，考查方式灵活多样。选择题侧重对化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。考题的内容与课本的联系增大，如9题中乙酸乙酯的制备实验的考查。试题注重以过程为出发点，以信息为导向，全面地考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力和对新信息分析与应用的素养和能力。如
26、
27、28题，均要求考生准确领会题干中的关键信息，依据原理来答题，很好地考查了学生的思维特征、分析和解决化学问题的能力。
【化学：涉及新科技关注生产应用】 湖南师大附中化学高级教师 殷艳辉
2018年高考化学试题难度适中，注重基础，讲究应用和创新，凸显学生化学学科核心素养的考查，有较好的区分度。具体特点如下：
一、紧扣教材，注重基础知识考查。化学试题重视对教材知识的考查，如第
8、
9、10题中所涉及到的化学物质和化学实验都来源于化学教材;试题中关于化学方程式的考查都较常规基础，不偏不怪。
二、试题情境以新科技为主。化学试题多次以近几年化学领域取得的重大研究成果为情境，如第7题“磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一”;第13题“最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除”;第28题“采用N2O5为硝化剂的绿色硝化技术”，这样的试题情境可很好的引导学生关注生活、生产中化学的应用价值，也符合高考评价体系中应用性的考查要求。
三、注重学生化学核心素养的考查。试题提供情境让学生分析化学实验原理、评价实验方案、分析化工流程原理、解释相关操作目的、设计有机合成路线等，这些都是化学核心素养考查的体现。其中，第28题根据表格数据信息分析化学平衡问题既是对学生相关化学知识应用的考查，也是对学生获取和加工处理信息能力的考查，有一定难度，具有一定的创新性。
综上所述，这样的高考化学考查方式要求学生在平常的化学学习中要注重基础知识的理解和应用，重视化学实验，动手动脑，深入探究，注重化学学科素养的培养和提升。
点评六
化学：突出基础性、应用性、综合性和创新性
湖南省化学网络名师工作室首席名师、长沙市实验中学化学教研组长、特级教师谢应龙
2018年高考化学命题选取各种类型的情境素材，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，能够区分不同类型的考生，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求。
发挥科学育人功能
今年的高考化学挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题。例如II卷26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”。III卷35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(碳酸锌)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。”这些试题展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。
科技兴则民族兴，科技强则国家强。今年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果。例如I、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”，在考试中弘扬社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实立德树人根本任务。
聚焦学科核心素养
今年的高考化学试题情境来源生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题，既可以引导学生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展意识和绿色化学观念，又体现高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。如II卷第8题和III卷12题就是在这样的背景下，以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。III卷10题考查化学品在水处理工程的应用。给水处理涉及到广大人民群众的饮用水安全保障。在水处理工程中，絮凝剂的使用非常普遍，其对于水体悬浮物脱除的助力效果。
提供绿色生产技术试题，让学生分析生产过程中的化学方法和技术，体现化学科学为绿色生产和清洁能源的开发提供技术支撑。如I卷13题以协同去除二氧化碳、硫化氢的新型电化学转化装置背景考查电化学的基本原理。甲烷和二氧化碳催化重整不仅可以得到合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。再如II卷36以葡萄糖以及用葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇等生物质转化平台化合物为背景，考查有机化学的基本概念和方法。
测评学科关键能力
高考化学试题立足于培育学生支撑终身发展和适应时代要求的能力，重点考查学生独立思考、逻辑推理、信息加工、学会学习等关键能力。今年的化学试题在测评关键能力方面体现了如下几个方面主要特点。
第一，创新设问方式，考查独立思考能力。在试题命制过程中，依据考查内容和要求设置不同的设问方式，考查学生的发散性思维和独立思考能力。对于相对熟悉的内容，增加开放性，考查学生的发散性思维。如III卷27题提供了两种合成碘酸钾的方法，要求学生根据题目给出的信息，独立地从中分析比较两种方法的优劣。
第二，提供各种类型的信息，考查信息获取及加工能力。例如，供量化数据关系。反应速率是反应原理中的重要教学内容，但是中学阶段对其的认识停留在定性的阶段，并没有到定量的阶段。不同物质、不同物理量对反应速率的影响程度不同，实际上可以用定量化的数学关系模型来表示反应速率。例如II卷27题提供沉积碳生成速率与甲烷以及二氧化碳压强的关系方程，要求学生分析积碳量与反应压强的之间关系，判断选择反应的具体条件。
第三，证据具体详实，考查逻辑推理能力。证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，要求学生能够根据证据，对物质的组成、结构及性质变化进行分析推理，揭示数据和现象的本质特征。比如，考查基于数据的推理。反应过程中收集的数据以及呈现的图表是重要的证据，可以考查学生通过分析、转化图形曲线的数据关系，结合化学基本反应理论，推演在不同条件下物质转化规律。例如II卷27题、III卷28题均以物质反应转化为题材，呈现不同类型的数据随时间或温度变化图形，加大学生综合分析问题能力的考查。
第四篇：浅谈2010年安徽高考理综化学试题对考生思维的考查
赵国斌
(安徽省炳辉中学
安徽
天长
239300)
高考理综化学试题不仅对考生进行知识的考查，又对考生进行能力的考查，知识是能力的载体，知识升华到能力，必须依靠思维为阶梯。因此，高考理综化学试题实质是对考生化学思维的考查。
一、打破传统化学思维的定势，富含“例外”特色。考查了考生思维的灵活性。 “创新是一个国家、民族进步的灵魂”。化学学科与其它学科一样，不仅要继承传统的知识体系，更重要的是敢于在原有基础上进行创新，这样才有生命力。考生思维的灵活性直接关系到创新人才的选拔，关系到化学学科的未来。富含“例外”特色的试题为思维灵活性提供了高层次要求。
第7题题干中化合物名称为亚氨基锂。在传统思维中凡名称带“亚”的物质一定含变价元素，且化合价仅次于最高价。例如化合物名称为氯化亚铁，铁为变价元素，有0，+2，+3价之分，这里铁为+2价，仅次于+3价;化合物名称为亚硫酸钠，硫为变价元素，有-2，0，+4，+6价之分，这里硫为+4价，仅次于+6价。但亚氨基锂(Li2NH)中氮元素是变价元素，有-3，0，+1，+2，+3，+4，+5价之分，这里的氮为-3价，并不是仅次于+5价，是个例外。在化学中把NH3失1个H余下的部分称为氨基，失2个H余下的部分称为亚氨基，失3个H余下的部分称为次氨基。
第8题(A)选项，传统思维认为带玻璃活塞的滴定管不能用作滴定强碱溶液，但若换成耐强酸、耐强碱的新型高分子塑料活塞完全可以滴定强酸或强碱溶液。是个例外。
在传统思维中一般学生对酸的概念理解就是例如硫酸、硝酸、醋酸都是可溶性酸，但第9题(D)选项中H+与SiO32-不能大量共存，生成沉淀的酸——硅酸，却是个例外。
第27题中传统思维的碱金属盐都可溶，例如Na2CO
3，K2SO4等，但LiMn2O4与Li2CO3却出现在框图中滤渣的位置，不能不说是个例外。原因是Li与Mg在周期表中互为对角线关系。根据对角线规则，锂的化合物与镁的化合物在某些性质上具有一定的相似性，由于Mg(Mn2O4)2与MgCO3不溶于水，不难理解LiMn2O4与Li2CO3也不溶于水。
第28题(4)，Fe(NO3)3水解生成Fe(OH)3与HNO3，由于水解程度较小，导致硝酸浓度极小，降低了硝酸氧化的电极电位。最终Fe3+优先与Ag反应，而不是HNO3优先与Ag反应，这种例外打破了传统思维中HNO3优先Fe3+与Ag反应的事实，因此，本题反应产物中只有Fe2+生成，而无Fe(OH)3生成。
二、打破了知识点的局部理解，追求知识点的完整理解。考查了考生思维的系统性。 课本知识点是纲，是最简单最易懂的基础知识点，简单基础知识点完全可以适当推广，以追求知识点的完整理解，让学生感觉到高中化学知识点的整体大厦之美。第9题(C)选项，乙醛能被弱氧化剂银氨溶液[Ag(NH3)2OH]与新制氢氧化铜悬浊液[Cu(OH)2]氧化是课本上乙醛化学性质两个经典的反应，乙醛既然能被弱氧化剂氧化，当然能被强氧化剂(例如O2，Cl2，H2O2，KMnO4/H+，Cr2O72-/H+，HNO3等)氧化，所以乙醛不能与Cr2O72-/H+大量共存。
考生不仅需要适当推广课本基础知识点，更重要的是能理解课本基础知识点内部分类的完整性。第8题(C)选项为电解饱和食盐水，涉及到电极材料的分类，若选用惰性电极材料石墨电解自然可以得到产物H2与Cl2;若选用活性电极材料Cu作阳极电解，就得不到Cl2，而得到Cu(OH)2了。没有熟知电解原理中电极材料这一分类的知识点，这一选项便无法判断。
如果认为电解装置都用惰性电极材料电解，那么这种对知识点的局部理解有点像“盲人摸象”，结果只能导致对课本知识点完整性理解缺乏，达不到化学教学大纲的要求。
三、干扰选项以假乱真，考生不仅不能被考题的相似形式、相似概念所迷惑，而且也不能被不同环境、不同产物、不同条件所迷感。要求考生能对课本知识点有相当准确的理解。考查了考生思维的准确性。
1、形式相似造成干扰
第9题(B)选项考查Al3+与NH4+能否大量共存，部分考生看成了Al3+与NH3·H2O能否大量共存，由于NH4+与NH3·H2O形式上部分相似造成干扰，考生审题不清造成了失分。
2、不同环境造成干扰
燃料电池分为酸性环境(传递H+)，碱性环境(传递OH-)，高温熔融环境。第11题(B)选项，用碱性环境正确的正极电极反应式干扰酸性环境正极电极反应式，不符合题题意。
3、相同反应物，不同产物造成干扰 第12题(B)选项铁与硝酸反应，浓硝酸还原产物NO2对稀硝酸还原产物NO造成干扰。
4、两个浓度概念造成干扰
第12题图像中显示物质的含量(质量分数)与(C)选项物质的量浓度张冠李戴，造成干扰。
5、同一物质不同性质相干扰
第26题(3)b中，浓硫酸的吸水性与脱水性相混淆，造成干扰。
6、非官能团与官能团放在一起造成干扰
第26题(3)中，甲基、苯环是非官能团，对硝基、羰基是官能团，造成干扰。
7、实验条件不同造成干扰
第28题(1)c选项制备银镜时误用酒精灯加热代替水浴加热，造成干扰。
8、物质制备实验时，取用量相颠倒造成干扰
第28(1)b选项银镜反应实验：将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，改为将几滴乙醛滴入2mL银氨溶液中。无机物与有机物取量大小关系故意颠倒，造成干扰。
四、试题中类比思维充分应用体现了化学学科特色。考查了考生思维的传承性。 类比思维是解决化学试题的基本方法，类比思维包括两方面的含义;(1)联想，即由新信息引起对已有知识的回忆。(2)类比，在新、旧信息间找相似和相异的地方，即异中求同，或同中求异，通过类比思维，在类比思维中联想，从而升华思维，既有模仿又有创新。
1、分于式、分子结构的类比
第25题(2)考查了CS2分子中存在几个σ键，只要类比熟悉的CO2的结构式并思考一下CO2分子中存在几个σ键，便可填空。
2、化学方程式的类比
第26题(5)用熟悉酯类水解化学方程式来类比肽键水解化学方程式，便能看懂肽键水解化学方程式的题示，就不难写出有机物F在强酸和长间加热条件下发生水解的化学方程式了。
第28题(2)由于Cu、Hg、Ag三者化学性质相似，都为不活泼金属。联想熟悉的化学方程式Cu+2Fe3+= 2Fe3++Cu2+，就能类比出化学方程式Ag+Fe3+= Fe2++ Ag+。
3、性质的类比
第28题(1)e：AgOH属于沉淀碱，可类比沉淀碱Fe(OH)3 ，Al(OH)3， Cu(OH)2等，判断AgOH为一元弱碱;Ag(NH3)2OH属于可溶碱，可类比NaOH，KOH等，判断Ag(NH3)2OH为一元强碱，再考虑AgNO3溶液水解呈酸性，就不难判断在银氨溶液配制过程中溶液的PH值增大是正确的选项了。
4、实验装置的类比 第8题(D)：用高中课本灼烧胆矾晶体实验装置类比出高温煅烧石灰石实验装置，必须
应用玻璃棒搅拌，且宜把酒精灯换成酒精喷灯，以体现石灰石分解条件为高温煅烧。通过类比，既有模仿，又有创新。
五、对课本常规实验细节的考查，不仅能区分做实验与不做实验的考生，更重要的意图是要求考生在平时动手做常规实验时，能细心观察实验的每个环节，以及对实验造成的不良后果能探究出原因，给出合理的解释。考查了考生思维的深刻性。
思维的深刻性是指思维活动的抽象程度和逻辑水平，涉及思维活动的广度、深度和难度。思维的深刻性集中表现为在智力活动中深入思考问题，善于概括归类，善于抓住事物的本质和规律，善于预见事物的发展进程开展系统的理解活动。
第8题(B)选项物质的量浓度配制实验。定容时，离100 mL容量瓶刻度线1~2cm时改用滴定管滴定至刻度线，要求考生能对1~2cm在脑海中有“量”的概念，考虑滴管1细滴约为0.05mL，可以通过粗略估算需要下滴20~40滴,下滴时先快后慢，有充足的时间滴好。
第27题(3)，要求对于常规过滤实验，当滤液中出现浑浊不良后果时，能给出两种解释，这都需要考生思维的深刻性作为保证，做实验时不仅要知其然，而且还要知其所以然，才能得分。
六、大容量高密度信息试题出现，考查了考生思维的集中性与发散性。
由于理综试卷分布了理、化、生三门自然学科，对于化学而言，做不到每个知识点都考，不仅考试时间不允许，理综试卷总体容量也不允许。命题人尽可能考单科的主干知识。为了增大选拔人才的公平性，主干知识点越多越好。在高考理综化学试题中，尤其是非选择题，出现一到两个大容量高密度信息试题是非常合理的表现。
第25题属于物质结构知识点题，解析成课本知识点包括四个方面。
1、十二个基本概念
能级、电负性、核素、质子数、中子数、周期、族、σ键，共价键极性，键长，基态核外电子排布式，热化学方程式。
2、三个关系
(1)质量数 = 质子数 + 中子数
(2)在元素周期表中，原子序数与元素周期表位置存在间接关系。 (3)同类型共价键比较，键长、键能、键极性强弱存在一定关系。
3、三个式子书写
(1)基态核外电子排布式书写 (2)热化学方程式书写 (3)化学方程式书写
4、两个应用
(1)非金属性大小经验规则应用。
非金属性：C1>S，推导出酸性：HCIO4>H2SO4 (2)盖斯(Hess)定律应用
考生想要在较短时间内攻克此类型题，不仅要对课本知识点充分理解，而且要对课本知识点灵活应用。在答题时不仅思维要高度集中，而且思维要高度发散。从一侧面也充分体现了高考试题承担着选拔人才的功能。
七、探究题一直为新课改高考题压轴大菜。探究题带有课题研究成份，为考生以后从事科研活动垫定基础。探究题是新课程改革一道亮丽的风景线，是新课改高考题坚定不移的方向。探究题从一侧面考查了新课改主体——研究性学习落实情况。探究题既考查了考生思维的独立性又考查了思维的综合性。
对考生思维独立性与综合性要求就是对考生素质的要求，对考生思维独立性与综合性培养就是对考生素质的培养。这就不难理解新课改倡导的素质教育为什么始终不渝要坚持考探
究题的原因。
探究题分为反应条件的探究、反应产物的探究、反应装置的探究，以及反应原理的探究，第29题属于反应原理的探究。考生既要独立完成两个假设实验;①Fe3+对Ag氧化刻蚀(要求考生完成化学方程式);②一定PH值的HNO3对Ag氧化刻蚀(要求考生写出两步简要实验步骤)，考生又要综合权衡这两个假设，判断究竟是Fe3+还是一定PH值的硝酸对Ag氧化刻蚀产生影响，并简述理由，从整篇探究题来看，俨然为一篇研究性学习的课题实验报告，对考生思维要求较高。
八、不同情景的创设考查了考生思维的敏捷性。
智商从一定程度上可以理解为对陌生事物或环境熟悉的快慢。高考题既然是选拔人才的工具，不可能不涉及对智商的考查，而陌生事物在高考化学试题中主要表现为陌生情景的创设上。对陌生情景熟悉得越快，越能最短时间接收新知识，反映出考生接收新事物新信息能力较强，同理，对陌生化学情景接收越快，越能攻克试题。化学试题中不同情景的创设考查了考生思维的敏捷性。
1、与日常生活相关的化学情景创设
(1)第7题介绍了储氢容量高，安全性好的固体储氢材料亚氨基锂的储氢原理。 (2)第26题介绍了一种新型降压药替米沙坦中间体合成路线。 (3)第28题介绍了Fe(NO3)3溶液蚀刻银制造美丽的银饰原理。
2、与工业生产相关的化学情景创设
(1)第10题介绍了处理废气中氮氧化合物低温脱硝技术的原理。 (2)第27题介绍了回收废旧锂离子电池中锂元素的原理。
3、图像、图表表达的化学情景创设
(1)第8题直接给出几个重要的基础实验操作或装置图像，判断正误。 (2)第11题介绍了一种固体酸性燃料电池工作原理示意图。
(3)第12题给出了三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果图。 (4)第25题给出前四周期中常见四种元素信息表。
思维是一门科学，是一项系统工程(钱学森语)。能从化学知识的应用与解题策略中，把化学思维方法提取出来，不仅对学生学习化学起到事半功倍的作用，而且对学生化学学科素养的培养、科研素质的提高，都大有裨益。本文试浅谈一下2010年安徽高考理综化学试题对考生思维的考查，希望能对高中理科生化学学习以及高中一线化学教师教学提供微薄的参考。
第五篇：2006高考全国卷理综高考化学部分
2006高考全国卷理综高考化学部分 第ⅠⅠ卷 选择题
6.在常温学压下呈气态的化学物，降温使其固化得到的晶体属于： A.分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.何种晶体无法判断
7.下列叙述正确的是： A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C.同一主族元素的氢化物，其相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A.0.5mol Al与足量盐酸充分反应转移电子数为1NA B.在标准状况下，11.2L SO2所含的分子数为0.5NA C.0.1mol CH4所含的电子数为1NA D.46g NO2和N2O4所含的分子数为1NA
9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为： A.1︰2︰3
B.3︰2︰1
C.6︰3︰1
D.6︰3︰2 10.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是： A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离： CH3COOH
CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是： A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
CH CH CHO CH2(CH2)CH3关于茉莉醛的下列叙述错误的是： A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol·L_, c(SO42-)=0.8mol·L_,则c(K+)为: A. 0.15mol·L_
B.0.2mol·L_
C.0.3mol·L_
D.0.4mol·L_ 第第第第ⅡⅡⅡⅡ卷卷卷卷
26.(9分) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻; ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： ⑴ Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“或”)：______，理由是________; ⑵ Y是_____，Z是_____，W是_____; ⑶ X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式_________________________________________________。
27.(15分) 置换反应的通式可以表示为：
单质(1) + 化合物(1) = 单质(2) + 化合物(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于..20; ②6种单质分属6个不同..的主族。
28.(15分)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和化学用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴ A是制取CO2的装置。写出A中发生的化学反应方程式：_____________________。
⑵ 填写表中空格：(请在答题卡上填写) 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液
C
D
⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。 ⑷ 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________。
29.(21分) 萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H19O3，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：
⑴ 根据右图模型写出萨罗的结构简式：___________________________。
⑵ 萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。
⑶ 同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______________。 ① 含有苯环; ② 能发生银镜反应，不能发生水解反应; ③ 在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应; ④ 只能生成两种一氯代产物。
⑷ 从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
A B C D E Ag(NH3)2OH H2 催化剂、A A H2SO4 H+ (C4H8O3) 写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指明相应的反应类型： ① A
B ：_____________________________________________________。
反应类型：__________________________________。 ② B + D
E：_____________________________________________________。
反应类型：__________________________________。
⑸ 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为a mol。该燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。 ① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。
② 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。