第一篇：专题一生命的物质基础
专题四生命的调节基础(第一讲和第二讲)解读
专题三 生命的调节基础 第一讲 人体的稳态与免疫 第二讲 人和动物生命活动的调节
一 高考考纲解读
3-3人体的内环境与稳态 (1稳态的生理意义(Ⅱ) 内环境的概念、内环境的作用
内环境稳态的概念、内环境的作用或生理意义
稳态的调节机制
(2)神经、体液调节在维持稳态中的作用(Ⅱ)
激素的概念 体液调节的概念
人体主要内分泌腺所分泌激素的种类与功能
下丘脑与垂体在功能上的关系 下丘脑在生命活动调节中的作用
甲状腺激素分泌的分级调节和反馈调节机制(看P28图)
神经调节与体液调节的特点及两者的关系 神经、体液调节在维持稳态中的作用
(3)体温调节、水盐调节和血糖调节(Ⅱ)
体温恒定的调节
水和无机盐平衡的意义及平衡的调节
胰岛素与胰高血糖素在调节血糖平衡中的作用及相互关系
糖尿病的成因及常见症状
尿糖的检测
(4)人体免疫系统在维持稳态中的作用(Ⅱ)
免疫系统的组成及功能 淋巴细胞的起源、分化及作用
抗原和抗体 体液免疫过程
细胞免疫过程及与体液免疫的关系
过敏反应的特点
(5)艾滋病的流行于预防(Ⅰ) 艾滋病的全称及与免疫的关系
关注艾滋病的传播途径和预防措施
3-2动物生命活动的调节
(1)人体神经调节的结构基础和调节过程 (Ⅱ)
神经调节的基本方式(反射及反射的实例) 神经调节的结构基础、反射弧各部分组成及功能
神经元各部分的结构和功能
神经元、神经纤维与神经之间的关系(了解)
(2)神经冲动的产生和传导(Ⅱ)
兴奋的本质、兴奋在神经纤维和神经元之间传递的方向
静息状态下神经细胞膜内外的电位情况 神经细胞兴奋时，膜电位发生的变化
细胞膜的选择透过性对膜电位形成的作用与细胞膜的结构特点和功能特点、细
胞器链接
“局部电流学说”兴奋沿神经纤维传导的过程及特点 突触的结构、神经冲动在神经元之间的传递原理及特征
(3)人脑的高级功能 (Ⅰ)
人脑的基本结构 人脑所特有的高级功能
(4)脊椎动物激素的调节 (见3-3(2))(Ⅱ)
(5)脊椎动物激素在生产中的应用 (Ⅱ)
动物激素的应用 P30
二 知识结构图
三 技能训练
1.如图为某人过马路快走时的反射弧局部示意图，下列说法错误的是(
A.d点对应的突触后膜所在的神经元不能产生神经递质 B.神经递质发挥作用后通常失活，有利于保持突触后膜的灵敏性
C.刺激该反射弧的感受器或a点，可使效应器产生相同的反应 D.在a点施加一定强度的刺激，不能使b点产生兴奋
2.如下图表示相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞。下列属于图示细胞间信息交流方式的是(
A.受精作用时，精子和卵细胞之间的识别和结合
B.膝跳反射时，传入神经元引起传出神经元兴奋 C.甲状腺细胞对垂体细胞分泌TSH的反馈调节 D.高等植物细胞之间通过胞间连丝进行信息交流
3.下图表示信号传导的一种方式。甲表示产生信息分子X的细胞，乙是X的靶细胞。下列对应关系合理的是(
A.甲是感受器细胞，乙是肌细胞，X使乙发生膜电位的变化
B.甲是下丘脑细胞，乙是垂体细胞，X促进乙分泌促激素释放激素
C.甲是胰岛A细胞，乙是肌细胞，X促进乙中储能物质水解
D.甲是甲状腺细胞，乙是肝脏细胞，X加快乙的新陈代谢
4.人体稳态的调节能力是有一定限度的。下列现象属于内环境稳态失调的是(
A.寒冷时出现寒颤
B.从平原到高原，有的人出现肺水肿症状 C.接受抗原刺激后，B淋巴细胞增殖和分化 D.饮水不足时，抗利尿激素释放增加
5.如图甲是突触的亚显微结构，a、d分别表示两个神经元的局部。下列与此相关的表述中正确的是(
A.图甲中细胞在胚胎发育早期进行分裂时DNA含量变化如图乙所示 B.图甲中兴奋由b传至c的过程中，①处膜外电流方向是b→c
C.经④释放的神经递质必然引起神经元d的兴奋 D.③内的神经递质只能经④释放再作用于⑥
6.甲型流感病毒(H1N1是一种RNA病毒，如图是该病毒侵入人体细胞后，机体发生免疫反应的某个阶段的示意图，下列相关的叙述正确的是(
A.因为有吞噬细胞参与，所以人体对甲型流感病毒的免疫是非特异性免疫 B.①病原体进入吞噬细胞的过程，体现了细胞膜具有选择透过性 C.③是溶酶体，③处理病原体的过程无特异性，处理的目的是暴露抗原 D.物质④最有可能是细胞膜上的信号分子
7.某人因过量注射美容制剂而出现头昏、站立不稳等症状。经诊断后，医生为其注射了肉毒杆菌抗毒素进行治疗，目的是(
A.中和体内的肉毒杆菌外毒素
B.中和体内的肉毒杆菌凝集素
C.刺激机体产生特异性抗体发挥体液免疫作用 D.刺激机体释放出淋巴因子发挥细胞免疫作用
8.如图表示三个神经元及其联系。其中“—○—<”表示从树突到细胞体再到轴突，甲、乙为两个电流计。下列有关叙述正确的是(
A.用一定的电流刺激a点，甲发生一次偏转，乙发生两次偏转
B.图中共有4个完整的突触，神经递质作用于突触后膜，使突触后膜产生兴奋 C.在b点施加一强刺激，则该点的膜电位变为内正外负，并在f点可测到电位变化
D.在e点施加一强刺激，则a、b、d点都不会测到电位变化
9.如图所示为人体内生理过程的图解，下列叙述正确的是(
A.肠道中的物质A通过协助扩散进入小肠上皮细胞内 B.胰岛素能促进⑥⑦⑧过程，肾上腺素不能促进⑤过程
C.血液中物质A浓度较高时，可在肝细胞和肌细胞内被合成糖原 D.剧烈运动时肌细胞内产生大量乳酸，会使血液的pH明显降低 1—5 AADBD 6—9 CACC
第二篇：苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态学业分层测评3
学业分层测评(三) 1.气体的体积主要由以下哪些因素决定(
) ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A.①②
B.①③ C.②③
D.②④ 2.下列说法中错误的是(
) A.1 mol氢气所占体积约为22.4 L B.气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的 C.1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等
D.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 (
) A.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子的大小决定
B.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 4.在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是(
) A.36 g H2O
B.32 g O2
C.1.5 mol H
2D.3.01×1024个N2 5.下列说法中正确的是(
) A.32 g O2占有的体积约为22.4 L B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
6.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(
) A.AB2
B.A2B3
C.AB
3 D.AB2
7.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的 1 原子总数相等，则两个容器的体积之比是(
)
A.2∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.1∶3 8.下列说法中正确的是(
)
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22,4 L由N
2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol 9.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(
)
A.原子数相等
B.密度相等
C.质量相等
D.摩尔质量相等 10.(1)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(2)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。 11.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1。 (5)该气体一个分子的质量为________g。
12.已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+△4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为________。 (2)反应生成的MnCl2的物质的量为________。
[能力提升] 13.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
) A.标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA B.标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA
C.NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 D.在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3NA
14.同温同压下，用等质量的CH
4、CO
2、O
2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(
)
A
B
C
D 15.一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应点燃XY2+3O2=====XO2+2YO2。冷却后测得生成物(XO
2、YO2均为气体)在标准状况下体积为672 mL，密度是2.56 g·L-1。
(1)反应前标准状况下的O2的体积为________。 (2)化合物XY2的摩尔质量为________。
(3)若XY2中X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y分别为________和________。(填元素符号) 3
第三篇：26遗传的物质基础
4.1遗传的物质基础 【学习目标】
1、说明细胞核是遗传的控制中心，DNA是主要的遗传物质
2、描述染色体、DNA、基因之间的关系 【预习导航】
一、遗传 后代与其亲代的现象。
二、遗传的控制
1、伞藻嫁接实验 （1）伞藻：大型海生绿藻，位于基部的假根内。 （2）实验过程：把伞藻A和伞藻B都分成三部分，交叉进行。 （3）实验结论：伞帽的形状和含的假根部分有关。
2、遗传的控制中心 遗传现象是由于生物细胞内的决定的，遗传物质主要存在于中，是遗传的控制中心。
三、遗传物质
1、染色体 （1）概念：细胞内能被染成深色的物质。 （2）化学成分：主要包括和，是主要的遗传物质。 ①DNA分子的结构：长链盘旋而成规则的结构。②基因：上与遗传相关的片断。
2、染色体、DNA和基因之间的关系 基因是上与遗传相关的小单位，DNA是主要的遗传物质，位于细胞核内的上。 【课堂活动】
一、观察与思考（P73）
二、探究讨论
1、同一草原上的牛和羊吃同样的草料，为什么牛肉和羊肉的味道却不一样呢？
2、你知道亲子鉴定测的是什么吗？为什么它能准确的说明孩子和父母的亲子关系？
【达标检测】
1、如果将一个细胞看作一个工厂，那么“信息调控中心”是（） A、细胞膜B、细胞质C、细胞核D、线粒体
2、晓林同学通过体检得知自己的血型为A型，决定她的血型为A型的遗传信息
位于某物质的一个片断上，该片断被称为（）
A、血红蛋白B、染色体 C、DNAD、基因
3、每条染色体上的DNA分子数是（） A、1个B、1对C、2个D、多个
4、有关染色体、DNA和基因的叙述，不正确的是（） A、染色体由DNA和蛋白质组成B、基因是有遗传效应的DNA片段C、基因决定生物的性状D、人的体细胞内每一对染色体的大小、形态都相同
5、“龙生龙，凤生凤，老鼠的儿子会打洞”这句谚语说明的生物现象是（） A、生殖B、发育C、遗传D、变异
6、下列关于基因的叙述中，正确的是（） A、每条染色体上只有一对基因B、每个DNA分子上都有许多个基因C、在卵细胞中基因是成对的D、每个DNA分子上只有一个基因
7、恐龙和你的形态、生理等方面各不相同，造成这些不同的根本原因是（）A 、环境B、生存年代C、遗传物质D、以上都不是
8、决定豌豆圆滑或皱缩的因素是（） A、卵细胞B、精子C、染色体D、基因
9、豌豆体细胞内有7对染色体，包含了多少个DNA分子（） A、7B、20C、14D、许多
10、克隆牛时，选用甲牛的卵细胞，去掉细胞核；选择乙牛（雄性）的耳缘细胞，取出细胞核植入甲牛的去核卵细胞中，移植到丙牛的子宫中，出生的克隆牛（） A、肯定是雄性B、肯定是雌性C、可能是中性D、无法确定
11、下面是小林同学对遗传物质的理解，其中正确的是（） A、染色体是遗传物质的载体B、每种生物细胞核中携带遗传物质的染色体数目是成对的C、遗传物质都位于细胞核中D、人的一切活动都是由遗传物质决定的
12、同种生物的体细胞内都含有___________且___________的染色体，不同种生物体细胞内的染色体___________和___________则有所不同。例如，人的体细胞中有___________染色体，果蝇的体细胞内有___________染色体，豌豆的体细胞内有___________染色体，玉米的体细胞内有___________染色体。 【学后反思】
第四篇：《遗传的物质基础》教学设计
威海临港区蔄山中学
张
明
【课标解读】
本节的课标要求是：说明DNA是主要的遗传物质；描述染色体、DNA和基因的关系。针对第一个目标，我在这节课中采用动画演示让学生观察噬菌体侵入细菌的实验，从而识别DNA是遗传物质。对第二个目标，主要采用学生自学、小组合作探究来达成。
【教材分析】
本单元是在讲授完生物的生殖、发育后，安排遗传和变异的内容，是揭示生命延续和发展的自然深入。本节课从细胞核—染色体—DNA—基因四个层次，阐述其在遗传中的重要作用。通过学习，为学生进一步探究遗传和变异的奥秘奠定知识基础。
【学情分析】
八年级学生已有一定的生物学知识储备，初步掌握了科学探究的方法，而且小组合作探究的学习习惯已经养成。当了解到每个人和自己的父母有相似之处又有不同之处后，对于这种现象产生的原因有着非常强烈的求知欲。但是八年级学生对各种新鲜事物好学、好问，性情上好玩、好动，可抽象思维能力欠缺，遇到较抽象理性的知识时，难以理解和接受。由于这一节知识抽象，以学生现在的认知水平不容易深刻理解，所以学生学习过程中会感觉到比较困难。因此，在学生以往的知识水平和认知能力基础上，通过ppt、视频等多种教学手段，将本节内容人性化、直观化，层层深入，利于学生的理解。
【学习目标】
1、说明DNA是主要的遗传物质
2、描述细胞核、染色体、DNA和基因的关系。 【评价设计】
1、通过观察克隆羊多莉的诞生图片，对学生学过的知识进行巩固，对学生观察分析问题能力进行评价。
2、通过自学和小组合作探究，对学生分析解决问题的能力进行评价。
3、通过观察噬菌体侵入细菌动画演示，对学生识别DNA是遗传物质进行评价。
4、通过总结归纳细胞核、染色体、DNA、基因的关系，对学生的总结归纳、分析问题的能力进行评价。
【课时安排】 一课时 【教学过程】
一、情景导入：
师：（小游戏）寻找亲人（展示图片）
生：观察。一学生代表上台用笔画出4对亲人。
师：（生评价，有不同意见提出。）通过什么方法找到亲人的？ 生：相貌的相似性。
师：这种现象叫做什么？通过什么实现的？ 生：遗传。
引出遗传和变异的概念。学生在课本中找出这两个概念，巩固记忆，完成导学案内容。
<设计意图>：通过小游戏，调动学生的兴趣，从而引出遗传和变异的概念。 师：任何生命活动都有一定的物质基础，那么遗传的物质基础是什么？这节课我们就来学习《遗传的物质基础》
<设计意图>：进一步导入本节课的课题。 （板书）第一节
遗传的物质基础
二、新授：
师：展示图片（商品的条形码），商品的条形码包含商品的名称、价格、生产日期等信息，那么人的生命信息在哪里呢？
初一学过细胞核的作用，可能部分同学有遗忘，我们来看一下这张图片（展示克隆羊多莉诞生），多莉的产生与哪些羊有关系？
生：观察，思考，回答问题。
<设计意图>：通过观察图片，理解遗传信息贮存在细胞核内，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
探究一：DNA是主要的遗传物质
（一）学生自学，在课本中划出知识点，完成导学案相应内容。
1、染色体的概念。
2、染色体在生物体细胞内的存在规律：同种生物和不同种生物
3、同种生物染色体数量一定。
4、染色体的结构。
（二）小组合作学习，解决存在的疑问。
（三）全班交流，解决困惑问题。
师：强调重点内容，并对大部分同学都有的困惑问题进行解决。 动画演示：噬菌体侵入细菌（师引导学生观察） 提出问题：是哪种成分把遗传信息传给了新病毒呢？ 生观察思考并回答问题。从而识别DNA是遗传物质。
师展示资料，让学生识别除了DNA外还有RNA也是遗传物质，但DNA是主要的遗传物质。
<设计意图>：通过学生自学和小组合作探究，培养学生的分析问题能力、合作能力和解决问题的能力。通过观察动画演示，识别DNA是主要的遗传物质，完成目标1，同时培养学生的观察分析问题能力。
探究二：细胞核、染色体、DNA、基因的关系 师：展示DNA结构，引出基因。
生自学第二部分，在课本上划出重要知识点，完成导学案相应内容。
1、基因的概念。
2、细胞核、染色体、DNA、基因的关系。 有疑问小组内交流解决。 全班交流，解决困惑问题。
师再次强调细胞核、染色体、DNA、基因的关系，并对学生进行评价。
<设计意图>：通过学生自学和小组合作探究，培养学生的分析问题能力、合作能力和解决问题的能力。通过师引导提问，让学生描述出细胞核、染色体、DNA、基因的关系，完成目标2，同时培养学生的总结归纳能力。
三、巩固记忆：学生总结归纳本节课知识要点，谈谈自己的收获。
<设计意图>：通过学生总结归纳本节课内容，谈谈自己的收获，培养学生的总结归纳能力、
四、课堂检测：学生完成导学案内容。
<设计意图>：通过学生完成相关习题，对学生掌握情况进行评价。
结束语：这条路伴随着迷惑和神奇，这条路充满着艰难和险阻；遗传奥秘不可穷尽，我们的探索也将永-无-止-境！
第五篇：XX届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数
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专题六物质的量物质的量浓度质量分数
【考点分析】
物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系
二、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算
.(m总为气体总质量，n总为气体总物质的量)(此公式也适合非气态物质)
2.已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。
其中mA、mB、……，为组分气体的相对分子质量;a%、b%、……，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。
3.
其中ρ为气体在标准状况下的密度。
4.
其中D相对为混合气体对某已经气体的相对密度，m已知为已知气体的相对分子质量。
三、物质的量浓度及有关计算原理
.关于物质的量浓度概念的计算主要包括：
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/m，c=n/V，所以
。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4L•mol—1，求出溶质的物质的量;再运用V(溶液)=m/ρ求出溶液的体积，其中m为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V(溶液)的单位为L;最后用物质的量浓度公式计算。
(3)计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
2.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将ω换算成c时，可从1L(1000mL)溶液出发，运用
直接计算。
3.物质的量浓度与溶解度的换算：溶解度(S)与饱和溶液的物质的量浓度(c)的换算(ρ表示溶液的密度)：(ρ单位是g/mL)
4.气体溶于水的物质的量浓度的计算：设在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg/mL，则
5.溶液稀释或混合的计算：
可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1•V1=c2•V2
或溶质的质量不变的公式;V1•ρ1•ω1=V2•ρ2•ω2
四、以物质的量为中心进行换算时注意的问题
.“一个中心”：
必须以物质的量为中心。
2.“两个前提”：在应用Vm=22.4L•mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。
3.“三个关系”：
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系;
②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
4.“四个无关”：
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
五、高考计算题的热点溶液的浓度
主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的体积)之间的换算;溶液稀释的计算;两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：
(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
(2)由“守恒”的观点出发：
①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液电中性)。
③质量守恒。
【07-08高考再现】
.下列有关物理量相应的单位表达错误的是
(
)
A.摩尔质量g/mol
B.气体摩尔体积L/mol
c.溶解度g/100g
D.密度g/cm3
【解析】溶解度的定义是指在一定条件下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的质量叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。在中学阶段，一般默认溶剂指的是水，且以质量为单位，因此溶解度正确的单位应该为g。
答案：c
2.下列叙述正确的是
(
)
A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
c.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，分子之间的平均距离受温度和压强影响，温度高、压强小，平均距离增大，温度低、压强大，平均距离变小，因此选项A错，B正确，同时可知选项D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等也错(不同温度压强下可能相等)。选项c中的指的是标准状况下气体的摩尔体积，因此也错。
答案：B
3.有Bacl2和Nacl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNo3溶液，使cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2So
4、ymolAgNo3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L-1为
(
)
A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
c.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
【解析】每份试剂中钡离子的物质的量为xmol，氯离子的物质的量为ymol，根据电荷守恒有2x+n(Na+)=y，得n(Na+)=y-2x，所以c(Na+)=(y-2x)/0.5a。
答案：D
4.在Al2(So4)3和(NH4)2So4的混合溶液中加入bmol的Bacl2，恰好使溶液中的So42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为
(
)
A.2b-c2a
B.2b-ca
c.2b-c3a
D.2b-c6a
【解析】由于NH3的物质的量为cmol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2So4的物质的量为c2mol，反应时用去的Bacl2的物质的量也为c2mol，剩余的Bacl2为(b-c2)mol，则Al2(So4)3中的So42-的物质的量也为(b-c2)mol，由电荷守恒得：n(Al3+)×3=(b-c2)×2，所以c(Al3+)=2b-c3amol/L。
答案：c
5.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaoH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(
)
A.Al
B.Al(oH)3
c.Alcl3
D.Al2o3
【解析】m(Al)：m(NaoH)=27：40;
m(Al(oH)3)：m(NaoH)=75：40;
m(Alcl3)：m(NaoH)=33.375：40;
m(Al2o3)：m(NaoH)=51：40;
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
答案：A
6.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
(
)
【解析】此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16
o2)=2g18g•mol-1×16g•mol-1=1.78g;选项B中m(16o2)=2g20g•mol-1×16g•mol-1=1.6g;选项中m(18o2)=2g20g•mol-1×18g•mol-1=1.8g;选项中m(18o2)=2g/22g•mol-1×18g•mol-1=1.64g。
答案：B
7.往含I-和cl-的稀溶液中滴入AgNo3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNo3溶液体积V(AgNo3)的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(cl-)的比值为
(
)
A.(V2-V1)/V1
B.V1/V2
c.V1/(V2-V1)
D.V2/V1
【解析】本题考查了离子反应的顺序问题，当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成。故反应可分为两阶段，第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀，第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀，结合图像可知答案为c
答案：c。
8.ag铁粉与含有H2So4的cuSo4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的cuSo4与H2So4的物质的量之比为
(
)
A.1:7
B.7:1
c.7:8
D.8:7
[答案]
【解析】根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的cuSo4与H2So4的物质的量分别为x和y，则：
Fe+cuSo4
=
FeSo4+cu
△m
mol
56g
x
56xg•mol-1
Fe+H2So4
=
FeSo4+H2↑
△m
mol
8g
y
8yg•mol-1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg•mol-1=8yg•mol-1，所以。
答案：B
【模拟组合】
.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
(
)
A.
B.
c.
D.
【解析】同温同压条件下，气体体积比为分子数之比，稀有气体是单原子分子。
答案：A
2.某气态有机物X含c、H、o三种元素，现已知下列条件：①X中含碳质量分数;②X中含氢质量分数;③X在标准状况下的体积;④X对氢气的相对密度;⑤X的质量。现欲确定X的分子式，所需要条件最少是
(
)
A.①和②
B.①②④
c.①②⑤
D.③④⑤
答案B
【解析】由c、H质量分数可推出o的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式.由相对密度可确定X的式量.由式量和实验式可确定X的分子式.
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
(
)
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA个
B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.27NA个
c.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.120g由NaHSo4和kHSo3组成的混合物中含有硫原子2NA
【解析】电解饱和食盐水，溶液的pH值变为14时，转移电子0.5*1=0.5mol，5.6g铁粉为0.1mol，与硝酸反应失去的电子数介于0.2—0.3mol之间，所以可能为0.27NA个。因为体积未知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数无法确定，NaHSo4和kHSo3式量相等，120g为1mol，含有硫原子1mol。选B。
答案：B
4.现有44gmg,Al、Zn,Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g.则下列说法正确的是
(
)
A.电子转移为1mol
B.生成的气体体积(标准状况)为22.4L
c.硫酸溶液的质量为540g
D.硫酸物质的量浓度为2mol/L
【解析】考查物质的量以及对化学反应中“守恒”思想的理解和应用能力。据题意：金属都转化成金属的硫酸盐，增加的为硫酸根离子的质量96g，则So42-∽H2，生成1molH2即22.4L。题目中的20%为干扰信息，不参与计算，只表示参加反应的是稀硫酸。
答案：B
5.4gcu2S和cuS的混合物在酸性溶液中与150mL0.40mol/Lkmn04溶液恰好完全反应，离子方程式如下：
2mn04_+cu2S+8H+=2cu2++S042一+2mn2++4H20
mn04一+cuS+H+一cu2++So42—+mn2++H20(未配平)
则混合物中cu2S的质量分数为
(
)
A.40%
B.50%
c.60%
D.70%
【解析】根据所给反应方程式我们可以得到如下信息：kmno4无论发生哪个反应都被还原生成+2的锰。一分子cu2S和cuS被氧化得电子数目分别为10和8。故设cu2S为xmol，cuSymol所以有160x+96y==4①,由得失电子守恒得10x+8y=150×10-3×0.40×5②，联系①、②得x==0.01mol,故选A。
答案：A
6.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为mgAl2o4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2o3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是(
)
A.2.8mol•L-1
B.3.8mol•L-1
c.4.3mol•L-1
D.4.9mol•L-1
【解析】因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=3mol/L，假如全部是Fe2o3，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。
答案：A
7.硝酸与金属反应时，还原产物可能是No
2、No、N2o、N2或NH4+中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaoH溶液，加入NaoH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图
则下列说法中不正确的是
(
)
A.与HNo3反应后，Fe元素的化合价为+3
B.D→E段反应的离子方程式为NH4++oH—=NH3•H2o
c.纵坐标A点数值为0.008
D.纵坐标B点数值为0.012
【解析】根据题意反应过程中无气体放出，所以HNo3的还原产物为NH4No3，因为c点与原点不重合，说明硝酸过量，所以与HNo3反应后，Fe元素的化合价为+3。c→D段为Al3+、Fe3+生成沉淀，E→F段为Al(oH)3溶解过程，D→E段沉淀无变化，为与oH—反应，根据题中DE坐标，n(NH4+)=1.5×10-3×4=0.006mol，转移电子0.048mol，Fe、Al均为+3价，所以Fe、Al共0.016mol，根据EF段反应，n(Al)=2×10-3×4=0.008mol，所以n(Fe)=0.008mol。A、B、c选项均正确。纵坐标B点坐标应为0.016，不正确的为D项。
答案：D
8.下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3
②0.80molHF③标准状况下体积为11.2L的cH4④4℃时18.0mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是
(
)
A.②<④<①<③
B.③<②<④<①
c.③<①<④<②
D.①<④<②<③
【解析】34gNH3为2mol，③标准状况下体积为11.2L的cH4为0.5mol;④4℃时18.0mL的水为1mol，含有的质子数由少到多为③<②<④<①
答案：B
9.将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积比混合，点然爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的
(
)
A.3/4
B.4/3
c.2/3
D.1/3
【解析】本题考查阿伏伽德罗定律及元素守恒知识，同温同压条件下，压强的比是物质的量的比。根据题意，混合气体点燃爆炸后经过足量的红热的炭，产物为co和H2，o2～2co，co2～2co，所以如果有6mol气体最终会生成8mol气体，混合气体的压强是原压强的4/3，选B。
答案：B
0(江西安福中学XX届4月理综•9)在4℃时向100ml水中溶解了22.4LHcl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是
(
)
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
c.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5L
【解析】本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。
答案：B
1.将100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9mol/L的硫酸，则需水的体积为
(
)
A.小于100mL
B.等于100mL
c.大于100mL
D.等于
【解析】设需水的体积为x，根据，则有
因为，所以x<100mL，但不等于。
答案：A
2.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是
(
)
A.1：2
B.1：3
c.1：4
D.1：6
【解析】根据氙气为单原子分子，氟气为双原子分子，设氙与氟反应的原子数分别为n
1、n2进行计算即可。根据题意，参加反应的氟气为7.5-4.5=3(mol)，则单原子分子氙气与双原子分子氟气按物质的量之比：1.5：3=1：2化合，所以产物中氙与氟的原子个数比为1：4。故正确答案选c。
答案：c
3.(四川绵阳20XX届诊断测试•14)常温下，将1.92gcu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉，充分反应，此时收集到的气体全是H2。且在标准状况下的体积是448mL。下列说法正确的是
(
)
A.原混合液中c(No3-)=0.08mol
B.原混合液中c(So42-)=o.2mol/L
c.原混合液中PH=1-lg1.2
D.溶解的Fe粉质量为2.8g
【解析】本题通过铜与硝酸的反应考查氧化还原反应计算。因为反应后溶液加入铁粉只放出氢气，所以铜与硝酸恰好反应且No3—消耗完全，根据离子方程式，3cu+8H++2No3—=3cu2++2No+4H2o，n(cu)=0.03mol，n(HNo3)=0.02mol，n(H2So4)=(0.08-0.02+0.04)/2=0.05mol，所以原溶液的n(H+)=0.02+0.1=0.12mol/L，c(H+)=1.2mol/L，pH=-lg1.2，加入铁粉置换出铜并放出氢气，n(Fe)=n(cu)+n(H2)=0.03mol+0.02mol=0.05mol，所以溶解的铁粉质量为2.8g。
答案：D
4.(江西南昌大学附中20XX届2月理综•12)c8H18经多步裂化，最后完全转化为c4H
8、c3H
6、c2H
4、c2H
6、cH4五种气体混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
(
)
A.28
B.30
c.39
D.40
【解析】因c8H18的裂化方式不定，故混合气体的平均相对分子质量也不定，可用极值法解此题。c8H18按下列方式裂化所得平均相对分子质量最大，c8H18=c4H8+c4H10,c4H10=c2H4+c2H6(或c4H10=cH4+c3H6)，混合气的平均相对分子质量为：114÷3=38。若按下式分解：c8H18=c2H4+c6H14
c6H14=c4H10+c2H4
c4H10=c2H4+c2H6(或c4H10=cH4+c3H6)，所得混合气体中不含c4H8，此时平均式量最小为：114÷4=28.5，即混合气体的平均式量的范围是：28.5
答案：B
5.有Bacl2和Nacl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNo3溶液，使cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2So
4、bmolAgNo3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L为
(
)
A.(b-2a)/w
B.(b-a)/w
c.(2b-2a)/w
D.(2b-4a)/w
【解析】本题考查化学计算。一份溶液中滴加硝酸银溶液，Ag+和cl-反应Agcl，消耗Ag+
bmol，则原溶液中含有cl-2bmol。另一份溶液中滴加稀硫酸，Ba2+和So42-反应生成BaSo4，消耗So42-
amol，则原溶液中含有So42-
2amol。根据电荷守恒c(Na+)+2c(Ba2+)=c(cl-),所以原溶液中c(Na+)为(2b-4a)/w。正确选项为
D.
答案：D
6.有mgcl
2、Al2(So4)3的混合溶液，向其中不断加入NaoH溶液，得到的沉淀量与加入的NaoH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(cl—)与c(So)之比为
(
)
A.1︰1
B.2︰3
c.3︰2
D.2︰1
【解析】可以用横坐标的数值代替离子浓度。V～1.25V，Al(oH)3溶解，Al3+浓度相当于0.25V。沉淀这些Al3+用去0.75VNaoH，则沉淀mg2+用去NaoH0.25V，mg2+浓度相当于0.125V。所以cl—浓度相当于0.25V，So42—浓度相当于0.375V，二者浓度之比为2：3。
答案：B
7.(上海南汇中学20XX届上学期期末•14)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(No、No
2、N2o4)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是
(
)
A.30
B.46
c.50
D.66
【解析】m(No)=30，故
，淘汰A。
设混合气体中No、No
2、N2o4的物质的量依次为a、b、c，根据电子得失守恒和
的计算式可得方程：
因a>0
故
的取值范围
答案：Bc
8.(福建师大附中XX届上学期期末•20)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k+、c1—、NH4+、mg2+、co32-、Ba2+、So42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
加AgNo3溶液
有白色沉淀生成
加足量NaoH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
加足量Bac12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
(1)根据实验1对c1—是否存在的判断是
(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是
。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号
物质的量浓度(mol•L—1)
(3)试确定k+是否存在?
，判断的理由是
。
【解析】本题非常成功的地方是将传统的离子共存和无机化合物的推断巧妙嫁接，解本题的关键是要根据所给的表格初步推断出物质的存在可能性，最后用数据检验。该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2+和So42—不能同时存在，加足量NaoH溶液并加热产生气体，说明存在NH4+，由1.12L氨气可知，NH4+的物质的量为0.05mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在So42-和co32-，则该混合物中不存在Ba2+，同时也不存在mg2+。
(1)由于未知液分三组分别做实验，c1—和So42—都可以与AgNo3溶液产生白色沉淀，所以无法确定c1—的存在;第(3)组实验第二次称量的是BaSo4固体的质量，说明原溶液中有So42-，根据离子共存规律一定没有Ba2+;根据已知的离子可知，第一次称量的固体还有Baco3，说明原溶液中还有co32-，而mg2+与co32-不能共存，所以一定没有mg2+。
(2)根据第(3)实验称得固体的质量，可求得：n(BaSo4)=2.33÷233=0.01mol, n(Baco3)=(6.27g-2.33g)÷197g•mol-1=0.02mol。所以n(So42-)=0.01mol，c(So42-)=0.01÷0.1=0.1mol•L—1;n(co32-)=0.02mol，c(co32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol•L—1。
(3)利用第(2)组实验可求得n(NH4+)=0.05mol，c(NH4+)=0.5mol•L—1。
根据电荷守恒规律：2×c(co32-)+2×c(So42-)=0.6mol•L—1，而1×c(NH4+)=0.5mol•L—1，
所以必然还有阳离子，已知的还剩k+。故一定有k+。
答案：(1)不能确定(1分)
Ba2+、mg2+(2分)
(2)(4分，一一对应才给分)
阴离子符号
物质的量浓度(mol•L—1)
So42-
0.1
co32-
0.2
(3)存在(1分)
溶液中肯定存在离子是NH4+、co32-和So42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol，co32-、So42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得k+一定存在。(2分)