化学反应速率和限度

2024-09-04

化学反应速率和限度（精选4篇）

化学反应速率和限度第1篇

关键词：化学反应速率和限度,教学反思

教学反思是指教师对教育教学实践的再认识、再思考, 是教师总结经验教训, 进一步提高教育教学水平的有效方法和途径。教育上有成就的大家都非常重视教学反思在自己教学中的作用, 现在很多教师也会从自己的教育实践中反观自己的得失, 通过教育案例、教育故事、教育心得等来提高教学反思的质量。这种反思能揭示教师教学行为背后隐含的规律和教学理念, 能够促使教师将教学理论、专业知识与教学实践相结合, 提高自身的专业水平和教学技能, 进而提升教学效果。由此可见, 对一堂课进行多方位的反思是提高教学技能、课堂教学效率的有效途径之一。

“化学反应速率和限度”是人教版必修2第二章第三节的内容, 这节内容在旧教材中是化学反应平衡一章的一部分, 是化学平衡的基础和铺垫, 在新人教版的课本中独立出来成为一节, 这样教学内容被分解而减少, 教学难度降低。因此, 对该节在教学前的难度定位应基于对化学反应速率概念的认识、理解和体会, 不应引申太多。也因为知识点减少导致课堂容量减少, 所以教师可以留出充足的时间让学生完成科学探究活动。学生在物理学科的学习中已经储备了物体的运动速率这一概念知识, 对“速率”这一概念表示的物理意义已经有了初步的了解, 对此, 教师就可以引导学生将化学中的反应速率概念和物理学中的进行对比, 通过思考、讨论等活动让学生找出两者的相似处与不同点, 从而加深他们对这一概念的理解, 强化他们运用类比法解决实际问题的能力。另外, 鉴于教材内容的特点和学生知识结构的情况, 在“化学反应速率”这一概念的教学过程中, 教师还要避免灌输式的概念教学模式, 应基于学生实际, 调动学生学习的积极性, 采用类比的教学方法, 通过概念的描述和学生的探究活动最后得出结论, 以加深学生的理解。同时在前期的备课中, 教师也要充分考虑到学生在活动过程中可能出现的问题和困难, 做好相应的引导工作, 做到课前对自己的教学过程有一个清晰而理性的思考与安排。

前期的准备工作完成后, 教师应充分认识到教学过程中应变的重要性, 设计一些教学中可能出现的突发情况和学生可能提出的偏离教学主题较远的问题, 提前准备应对措施, 及时将学生的思维引导到教学主题上来, 以使教学沿着预设的轨道运行。在教学“化学反应速率”这一概念时, 教学前虽然构思了学生的思考、交流、提问及学生间讨论等可能的活动, 但在实际教学中, 教师可能还会遇到一些意想不到的问题, 如学生对物理学中“速率”的概念掌握不是很熟练而导致交流、讨论不活跃时, 教师应该如何调动学生积极性, 使他们主动地思考;怎样解决讨论过程中出现的争议以及如何合理分配各环节的教学时间。面对这些问题, 教师要在教学过程中迅速做出反应, 避免产生干扰教学主题的因素, 并把握学生思维中出现的闪光点, 使教学任务保质保量的完成。

教学活动结束后的反思工作能使教师发现教学中未能解决的问题, 提高后续教学的质量, 发展自身的专业技能和教学水平。本次教学活动结束后我对本节课的教学内容从以下几个方面进行了反思:

首先是成功之处。“化学反应速率”是一节概念讲解课, 如果采用传统的讲授模式, 会使课堂死板, 教学气氛比较沉闷, 学生对概念的理解也只能停留在文字表面。而采用类比法和活动探究相结合的教学模式, 改变了学生的学习方式、激发了学生的学习兴趣, 不但完成了本课时的学习任务, 还培养了学生运用科学方法探究未知领域的好习惯, 使他们在学习过程中增长了知识, 体现了集体合作的力量。其次是不足之处。学生在讨论过程中不能灵活运用类比法, 不能言简意赅地得出结论, 很多学生对该知识点的理解仅停留在课本的文字上, 不能充分发挥主观能动性, 不能自己通过观察、分析得出正确的结论, 影响了探究活动的效果。另外, 在教学过程中, 由于注重了教学任务的完成和教学活动的过程, 也疏忽了对部分参加讨论不积极的学生的引导和随机点拨, 导致这部分学生的学习效果不是很好。

为了总结经验, 提高自身教学水平, 在以上反思的基础上, 笔者对这节课的教学过程进行了如下改进:先通过一段简短生动的拟人动画视频, 展示物理学和化学中的速率, 然后以分组讨论的活动形式, 根据每个小组的人数, 提前准备相应数量的问题, 并对应到个人, 使小组中每个学生都有自己的任务, 从而提高每个学生的参与度, 提高活动的效率。例如, 每个组有四名同学, 一名同学负责回忆并整理物理学中速度和速率的概念, 另一名同学整理新学习的化学反应速率的概念, 其余两名同学找出这两种概念之间的相似点和差异, 并领导和综合本组同学观点, 形成结论, 推举一名同学发言讨论。另外, 教师还要提供一个探究活动的深度标准, 以使学生发言围绕主题。这一点可以通过提前预设问题的方法解决。需要注意的是, 学生提出自己的见解时, 教师要对学生的结论及时做出点评, 有效引导, 使学生的思维逐步向结论靠近, 并在点评中使之体会类比法的意义。

化学反应速率和限度第2篇

欢迎来到福建教师招考信息网，福建中公教育考试网提供真实可靠的福建教师招聘、教师资格证考试最新资讯，包括招考公告、考录进程、考试培训、面试辅导、资料下载等。我们在福建教师招考信息网等着你回来。

小编推荐>>> 教师考试面试备考指导|13个学科教案【汇总篇】（下载后按住ctrl点击查看）

人教版高中必修2第二章化学反应与能量第三节

一、教学目标

【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重难点

【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

三、教学过程

环节一：创设情境，导入新课

展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。

展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。中公教育提供

引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。环节二：实验探究，新课讲授 1.化学反应的速率

展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。

请学生对比图片2和图片3，想一想可以得出什么信息?根据图片2的实验现象，说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢? 归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20 mol/L变成了10 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少? 讲解：根据化学反应的速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2 mol/(L·min)。课堂练习：中公教育提供

讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。

2.影响化学反应速率的因素

提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么? 得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢?

学生分组进行探究实验1：

取两支试管，分别装入2-3 mL约5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。

得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。学生分组进行探究实验2：

取3支大小相同的试管中各装入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象并记录。中公教育提供

得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业合成氨，通常在的压强下进行。

(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。

归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。

(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。

(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。环节三：课堂小结，布置作业

小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢? 作业：在一个容积为3 L的密闭容器内发生如下反应：

反应开始时，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系?并思考上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好?

四、板书设计

五、教学反思

化学反应速率和限度第3篇

[关键词]校本教研必修选修课程标准重点难点教法学法

《化学反应速率和限度》在高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，源于必修又高于必修，学生概念的形成和发展应该呈现螺旋式上升的形态。如何把握必修和选修内容的衔接教学，提高教学有效性，课题组成员共同探讨如下。

一、教材对必修、选修内容编排不同，把握好从定性到定量的衔接

必修内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念，在此基础上又通过实验探究总结影响化学反应速率的因素，仅涉及对反应速率进行简单的计算或同一反应中不同物质间反应速率的简单相互换算。学生只需在可逆反应的基础上建立“化学平衡”的概念，并通过温度对平衡移动影响的实验，初步建立“化学平衡移动”的概念。这里对浓度、压强等因素对平衡移动的影响一笔带过，且不涉及化学平衡的计算。而在选修中，不仅从定量的角度引入化学平衡常数的概念，而且系统地研究了反应条件对化学平衡移动的影响，还要求根据平衡常数计算平衡转化率，根据浓度熵和平衡常数判断化学平衡移动的方向，完成了从定性到定量的过渡。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深度、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。

二、必修、选修课程标准不同，把握不同阶段目标的衔接

必修对《化学反应速率和限度》内容确定教学三维目标如下：了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;了解化学平衡的特征;学生初步学会观察化学反应速率的问题。选修教学的三维目标为：在必修知识的基础上熟练化学反应速率的表示方法;掌握比较化学反应快慢的方法;学生运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

三、教学重点、难点不同，把握好难点、重点的衔接

必修教学重点：化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素;化学平衡的建立。必修教学难点：化学反应速率的概念和化学平衡的建立。

选修教学重点：活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响;化学平衡常数的表达式及其表示的意义，知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。选修教学难点：化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算。我们在教学中要熟知必修、选修中的重难点，才能很好地衔接。

四、教学课时不同和学生的认知水平不同，把握好不同年级学生认识水平的衔接

高一开设课程多、课时少，知识的拓展对教学的进度会很难把握。比如，在高一课堂上想拓展“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，但学生接受起来很难。又如，“影响化学平衡移动的因素”计划在必修来完成，但对于程度较好的学生接受起来很容易，而对于程度弱的学生，若增加这部分内容却是负担。其实有一定的知识积累后再在选修中学习则效果会更好。

高二开设选修模块专题研究“化学反应速率的定量表达”，运用相关理论对影响化学反应速率的各种因素进行理论解释;对化学反应速率的测定提出了明确要求;让学生探究外界条件对化学平衡的影响并能加以应用;对于化学平衡状态的定量描述，则限制在化学平衡中反应物转化率、平衡常数的计算方面。

在进行必修模块的教学时一定要注意对教学内容深广度的把握，切忌：超标、超前、超量，这样会导致课时紧张，学生压力过大。必修模块教学的顺利实施，为选修内容打下坚实的基础。

五、教法与学法不同，把握好教法学法的衔接

必修以新课标精神为指导，广泛联系学生的生活经验和生产实际，激发学生学习兴趣，通过探究实验来提升学生对影响化学反应速率因素的认识，以学生发展为指导思想进行教学设计。

选修则是在必修的基础上以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现、探究的教学模式，其设计的教学指导思想由浅入深，从化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。教会学生进行思考，理智学习，学会学习。

化学反应速率与限度教学设计第4篇

化学111班

11240119 谢灵君

一、学习内容分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。

《课程标准》的要求：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

《学科教学指导意见》的基本要求：① 了解化学反应速率及其简单计算。② 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。

2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；（1）本课内容的组成成分

本课内容包括：对化学反应速率概念的理解与计算化学反应速率；影响反应速率快慢的因素；应用化学反应速率的知识解释生活中的现象。本节课通过观察镁条，铁片分别和盐酸的反应，来观察放出氢气的快慢，用放出氢气的快慢来比较反应进行的快慢，从而引出用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢。用双氧水的例子来说明化学反应速率的计算。又通过活动与探究的三个实验来探究影响化学反应速率的外部因素.通过现实生活中的现象让学生能运用化学反应速率的知识去解释生活中的现象，对化学反应速率概念的理解有更深的体会。

（2）在模块学习中的地位和作用

本课安排在苏教版必修二专题二第一单元的第一课时，学习本节课内容对于以后学习化学平衡与化学反应限度具有指导性的作用，是非常重要的基础性内容也是化学学习当中从表面向内部的开端，化学必修一是以感官感受来接触物质，化学反应速率是从感性到理性思维的转化，用定量的方式来描述化学反应速率的快慢。培养学生以定量的方式学习化学，对今后逻辑思维的提升具有重要意义。通过学习本课内容还能解释生活中的现象，通过现象看本质。通过对影响反应速率的因素的实验探究，让同学们多角度的学习化学反应速率的影响因素，学习从多个角度思考问题。

教学重点: 化学反应速率概念的掌握，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素

二、学习者分析

1．分析学生已有的认知水平和能力基础；

① 高中的学生年龄已经超过15岁，基本可以抽象思维，但抽象思维还没完善，需要强化抽象思维的能力。② 学生已经掌握了很多快慢不同的化学反应，可以说出那些反应快，那些反应慢，但是还不能定量的描述化学反应的快慢。③ 对于影响化学反应速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 学生可以观察到生活中有关化学反应快慢的现象，但是意识不到是什么造成的这种现象，不能解释这种现象发生的原因。

2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；

①能学会化学反应速率的概念，但是不能运用相关原理解释现象

②对于化学反应速率的基础计算不能熟练运用，对于图像当中的化学反应速率不能快速反应

③对于不同物质表示同一化学反应速率学习起来会有困难（不宜拓展）

三、教学目标

1、知识与技能目标

① 能用化学反应速率描述化学反应的快慢 ② 掌握化学反应速率的相关计算 ③ 知道影响化学反应速率的因素

2、过程与方法

独立操作有关影响因素的实验，并交流讨论实验现象，完成对实验现象的总结与归纳

3、情感态度与价值观

通过化学反应速率的学习，体会生活中有关化学反应速率的现象。感受以定量的思维考虑问题。

四、课前准备

1．学生的学习准备；

准备化学2教材、笔记本，能课前预习要学习的内容 2．教师的教学准备；

搜集图片、音像资料，课堂练习题并结合教学设计制作成多媒体课件。3．教学环境的设计与布置；多媒体设备

4．教学用具的设计和准备。

实验仪器用品：烧杯若干，试管若干，酒精灯，100ml量筒，10ml量筒，镊子，滤纸实验试剂：蒸馏水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化锰粉末，0.2mol·l-1氯化铁溶液

五、教学过程设计

活动1：创设情境，课题导入

[视频展示]：播放一段氢气与氯气混合后，用点燃的镁条接近集气瓶发生爆炸的视频 [图片展示]：展示爆炸，铁生锈，牛奶变质，溶洞的形成的图片

[引课]：通过视频与图片，我们知道不同的化学反应，都有新的物质生产，都伴随这能量的变化，这些变化一秒钟就能完成（如视频播放的那样），而有的反应却成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸碱溶液中和反应进行的很快，不使用催化剂时氮气和氢气化合成氨气的反应则很慢。我们知道物理上用速度表示单位时间内物体运动的快慢，那我们依据什么来比较化学反应的快慢呢？我们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，那到底什么是化学反应速率呢？今天我们一起来学习化学反应速率。活动2：实验演示，科学探究

[学生分组实验]：取两支烧杯，烧杯中各加25ml酒精和蒸馏水，再取两颗绿豆粒大小的钠，分别放入两支烧杯中观察现象。

[提问]：xxx通过刚才的实验你观察到了什么现象？

[学生]：钠和水反应剧烈，在水面上游动，钠快速消失，反应快，而酒精缓慢移动，钠变小的慢。

[教师]：好的，钠与水反应剧烈，反应速率快，与酒精反应速率慢。我们是用肉眼观察比较这两个反应的快慢。从实验当中我们也可以知道反应物的性质是影响反应速率的关键因素。如果现在只有单一的一个反应，如酒精与钠的反应，我们怎么用反应速率说明它反应的快慢呢? [学生交流讨论] [教师提示]：大家可以想想，在物理中计算速度的公式。物体运动时，路程会随着时间改变。那在化学反应中又是什么会随着时间的改变而改变呢？反应物会怎么样？生成物会怎么样？思考一下怎么类比到我们的化学反应中。xxx，你来给大家讲一下你的想法。

[学生]：在物理中我们用路程和时间的比值来计算物体运动的速度。在化学反应中，随着时间的改变，反应会越来越少，生成物会越来越多。

[教师]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化学反应中用什么表示反应物或者生成物的量呢？

[大部分学生]：浓度表示反应物或者生成物的量。

[得出结论]：化学反应速率表示化学反应的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化学反应速率的单位）

[教师提示]：不论是用反应物表示反应速率还是用生成物表示反应速率，化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

[板书]：写出结论，写出化学反应速率的数学表达式。

[习题巩固]：习题在投影仪投出，题目设置3道。都是运用公式的简单习题，且随着题目的顺序难度稍增。

[交流讨论]：我们已经知道，决定化学反应速率大小主要取决于反应物的性质，而外界条件也是影响化学反应速率的因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？

[教师]：大家应该都有自己的想法了吧，那我们动手实验，看看刚才讨论的结果对不对。[教师提示]：实验时一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改变了哪些量不变，条件的控制对是实验成功的关键。

[学生分组1实验1]：取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液（即双氧水），将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。

[学生分组2实验2]：取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察反应有什么变化。

[教师提示]：请同学们思考一下二氧化锰的作用是什么，初中学过氯酸钾制氧气，也有二氧化锰，作用是否相同呢？