木炭还原氧化铜

木炭还原氧化铜（精选3篇）

木炭还原氧化铜 第1篇

一、实验目的

1.了解一氧化碳的实验室制法, 认识一氧化碳的还原性。

2.培养学生勤于思考的能力和动手组装微型替代实验的能力, 使学生自觉树立环保意识。

二、实验原理

甲酸在浓硫酸作用下, 断键生成一氧化碳和水, 一氧化碳把氧化铜还原为铜, 自身被氧化为二氧化碳。

三、实验用品

1.化学药品

1.84g·cm-398%的浓硫酸、甲酸、石灰水、氧化铜粉末。

2.实验器材

注射用400万单位青霉素空药瓶2个、20mL一次性无菌注射器、自制空油笔芯导管、医用输液器、细玻璃管、酒精灯、量筒、铁架台。

四、实验装置

注:小吸管用饮料吸管制成;导气管用一次性输液器和空油笔芯做成。

五、步骤及现象

1.按图连接好装置并检查气密性。

2.用自制小吸管取少许黑色氧化铜粉末放入Ⅲ中, 用吸管小心铺开碾平。

3.用量筒量取3mL甲酸注入Ⅱ中, 用另一量筒量取预热80℃浓硫酸6mL注入Ⅰ中, Ⅳ中加入4mL石灰水。

4.缓慢推压注射器手柄, 让浓硫酸滴入Ⅱ中。5秒后, 用酒精灯在盛氧化铜的玻璃管底部加热, 10秒左右可看到氧化铜中间先发亮变红, 瞬间, 玻璃管中部变成光亮的铜镜, Ⅳ中澄清石灰水马上变混浊, 尾气导管出口处不时有燃烧的蓝色火焰。

六、实验成败关键

1.实验器材要洁净;

2.化学药品要现配;

3.操作者要细心。

七、实验心得

1.通过微型装置进行实验一来节约了药品、减少了尾气排放量;二来锻炼了学生的思维能力、动手能力, 既开阔了视野又激发了学习兴趣, 增加了学生对所学知识的记忆、理解和应用, 效果比用现成仪器更佳。“化学教师眼中没有废物”, 学生眼中同样不应有废物。用身边常见材料替代现成仪器可以让学生真正感受到自身就处在化学乐园中, 只要留心, 遍地是材料, 可随手制“仪器”, 同时也养成不乱丢弃东西的习惯。

2.化学实验室是化学实验教学的主要阵地, 也是重要的条件性资源。学校应重视实验室的建设, 保障常规实验教学的顺利开展。同时, 也要鼓励师生进行实验改进, 自制微型化、环保型教具, 发挥废弃生活用品在化学实验中的替代作用, 如用饮料瓶、注射器、易拉罐做反应容器、集气瓶等。

3.在学生分组实验时, 不可能每个学生都做得完美无缺, 每组实验都现象一致。我们应当表扬实验操作正确、实验现象正常的学生, 我们也要鼓励实验时出现意外的学生, 让他们分析实验失败的原因, 引导他们检查并改进实验使其最终达到成功, 享受成功的喜悦, 并且抓住错误作为典型, 让其他的学生引以为戒。让学生知道每做一个实验时, 应当认真观察实验装置、实验步骤和注意事项, 养成严谨求实的实验态度。

4.素质教育包括的内容很多, 其中培养学生的创新能力和动手能力是一个非常重要的方面。化学实验装置的生活化、微型化是培养学生创新能力和动手能力的一个比较好的途径。一位学者说得好:“实验的教育价值往往与仪器的复杂性成反比……”教师如果能引导学生自己动手设计改进实验装置, 对教师来说是更为深入地参与教改过程, 对学生而言是更加主动的学习过程。

木炭还原氧化铜 第2篇

1.实验思路

本次探究实验,缘于教学参考书中:用水将氧化铜粉和木炭粉的混合物调成糊状,粘于试管底部,然后加热.但发现有如下缺点:(1)水分蒸发慢.(2)加热时间久.(3)生成红色的铜现象不明显.(4)澄清石灰水容易倒流进入试管.

2.实验改进

用酒精代替水,即用酒精将氧化铜粉和木炭粉的混合物调成糊状,粘于试管底部,然后加热.主要考虑两个问题:(1)酒精易挥发;(2)酒精的着火点低(75℃),加热时可能有部分的酒精燃烧,有助于将试管内的氧气消耗,避免生成的热铜发生氧化.

3.实验结果

加热不到三分钟,试管底部便出现明亮的铜镜.

4.具体做法如下

(1)将氧化铜粉和活性炭粉(或木炭粉)按约5∶3的质量比混合均匀.

(2)取混合后的上述混合物放在表面皿上,加入酒精调成糊状物(这是实验成功的关键),用药匙将少许糊状物放到试管底部.

(3)用普通酒精灯加热2~3分钟后,试管底部便出现明亮的红色铜镜.

5.实验后记:本实验成功以后,我又作了如下两个探究性实验:①用汽油代替酒精;②用松节油代替酒精,结果都没有出现红色的铜镜.

6.实验反思:上述实验生成的铜是不是因酒精具有还原性?或者酒精在试管中不完全燃烧产生一氧化碳起的作用?

7.上网查阅资料:获知酒精具有还原性,可以被氧化成乙醛.

8.再次实验:用氧化铜粉和酒精一起混合调成糊状物于试管中加热,结果也很快反应,出现了如上所述的红色铜镜.

9.结论:用酒精将炭粉和氧化铜粉的混合物调成糊状物后于试管中加热,出现明亮的红色铜镜,并非是碳与氧化铜反应,而是酒精和氧化铜反应的结果.

化学课堂演示实验,旨在通过直观的、明显的实验现象来说明实验的本质,虽然上述实验的现象与要说明的“碳具有还原性”这一“本质”相脱节,几年来我如是做法虽不免有点心虚和牵强附会,但它能直观地说明碳还原氧化铜,劝君不妨一试.

木炭还原氧化铜 第3篇

一、需要的材料:

具支试管 (大、小各一支) 、细玻璃 (内径:0.3—0.5cm、长:

20—25cm) 一根、胶塞两个、试管夹一个、酒精灯一个、铁架台两个。

甲酸、浓硫酸、氧化铜、澄清饱和石灰水、脱脂棉少许。

二、准备工作:

1、配好澄清饱和石灰水。

2、装好氧化铜的反应管, 先将细玻管用水润湿, 然后用小纸槽将黑色氧化铜少许送至细玻管的中部 (药的长度为2—3cm) 并旋转细玻璃, 使黑色粉末均匀地铺在细玻管内壁薄薄的一层。

3、实验装置如图所示:

三、实验原理:

1、将装有氧化铜的细玻管用试管夹夹着再固定在铁架台上, 往小的具支试管中加入1.5—2ml石灰水, 塞上插有导管的胶塞, 但导管插在液面, 再用内装脱脂棉的胶管按图连接安装好。

2、在大的具支试管中加入2ml甲醛、4ml浓硫酸 (二者1:2为最佳) , 混合后发生反应产生的气体通过反应管, 再通过石灰水液面后, 再从尖嘴管口导出。待空气排尽后, 用火柴点燃呈蓝色火焰, 表示一氧化碳已生成, 振动石灰水不变浑浊, 说明反应管内未发生反应。

3、将酒精灯点燃, 预热后集中在有氧化铜的部位加热, 约半分钟左右, 氧化铜逐渐被还原成光亮的紫红色铜粉或有铜镜生成。

4、实验完毕后, 取下尾气的尖嘴管套在发生一氧化碳的支管口, 用火点燃多余的一氧化碳。

四、实验过程中应注意以下几个问题:

1、用细管比粗管好, 但不能太细, 要考虑药品能否送进去。

2、导气管插在石灰水液面, 因为插入液中, 当气流小时鼓出的

气泡不连续, 在尖咀管口点火时, 火焰不稳定, 架一个酒精灯来辅助燃烧多余的一氧化碳, 造成装置繁杂。如插在液面, 气体少, 出来的气体也稳定, 点火后能稳定燃烧。这样, 既减少了装置的繁杂, 又避免了一氧化碳污染空气。导气管插在液面, 只要振动试管, 不仅石灰水变浑浊现象明显, 同时还可以防止石灰水倒流。

3、在连接具支管和反应的胶管内, 放入一小团干燥脱脂棉 (松紧适度) , 它既可干燥一氧化碳, 也可防止反应剧烈时产生的一氧化碳气体带走甲醛。如没有这一措施, 带走的甲醛过多, 石灰水可能不变混浊或现象不明显。