第一篇：第6单元知识点范文
初中化学第6单元知识点
第一范文网() 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划
6一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O
3、还原性：2↑(置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3
== H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4)与灼热的碳反应：C+CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H
2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性) 1)可燃性：2CO+O2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
(水煤气：H2与CO 的混合气体C + H2OH2 + CO)
△
2)还原性： CO+CuO2 (非置换反应)应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO
2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2-(CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
2↑
欢迎访问第一范文网：
第二篇：人教版数学 五年级上册第6单元 第6单元 归纳总结 教案
第六单元多边形的面积
1、长方形：
@ 周长=(长+宽)×2——【长=周长÷2-宽;宽=周长÷2-长】
字母表示：C=(a+b)×2 @面积=长×宽
字母表示：S=ab
2、正方形：
@周长=边长×4
字母表示：C=4a @面积=边长×边长
字母表示：S=a
3、平行四边形的面积=底×高
字母表示： S=ah
4、三角形的面积=底×高÷2 ——【底=面积×2÷高;高=面积×2÷底】
2 字母表示： S=ah÷2
5、梯形的面积=(上底+下底)×高÷2
字母表示： S=(a+b)h÷2 上底=面积×2÷高-下底， 下底=面积×2÷高-上底; 高=面积×2÷(上底+下底)
6、平行四边形面积公式推导：剪拼、平移、割补法
7、三角形面积公式推导：旋转 、拼凑法
平行四边形可以转化成一个长方形;
两个完全一样的三角形可以拼成一个平行四边形，
长方形的长相当于平行四边形的底;
平行四边形的底相当于三角形的底;
长方形的宽相当于平行四边形的高;
平行四边形的高相当于三角形的高;
长方形的面积等于平行四边形的面积，
平行四边形的面积等于三角形面积的2倍， 因为长方形面积=长×宽，所以平行四边形面积=底×高。
因为平行四边形面积=底×高，所以三角形面积=底×高÷2
8、梯形面积公式推导：旋转、拼凑法
9、两个完全一样的梯形可以拼成一个平行四边形; 平行四边形的底相当于梯形的上下底之和; 平行四边形的高相当于梯形的高; 平行四边形面积等于梯形面积的2倍，
因为平行四边形面积=底×高，所以梯形面积=(上底+下底)×高÷2
10、等底等高的平行四边形面积相等;等底等高的三角形面积相等;
等底等高的平行四边形面积是三角形面积的2倍。
11、长方形框架拉成平行四边形，周长不变，面积变小。
12、组合图形面积(或阴影部分面积)：转化成已学的简单图形，通过加、减进行计算(整体-部分=另一部分)。
第三篇：第6单元试卷讲评
一年级下册语文第六单元试卷讲评课教案
教学目标：
1、形近字组词、查字典、数量词。
2、在相互交流、订正、评价的基础上，培养学生解决问题的能力。
3、培养自学能力，激发学生乐于合作探究的精神。
教学重点：形近字组词、查字典、数量词。 教学难点：形近字组词、查字典、数量词。 教学方法：讲解法、讨论法
课 型：试卷分析课
教学过程：
一、试卷分析，简介全班做题的总体情况
1、本试卷共有十个大题，内容符合低年级学生的特点，从考查字到词，从词到句，始终紧扣本单元教材与生活的实际。
2、总体情况:本次共37人参加测试，其中A等级有27人，B等级6人，C等级4人。
二、试题分析：
第一题，读拼音，写词语。这是一道必考题，试卷出现的字词都是在语文书第六单元课文中出现的，这就要求学生平时读书的时候要认字。“想念”，扣分点是“心”字底的两点写法，错较多的是把“念”是上面的“今”写成“令”。“老师”，错的人极少数，有学生写字不到位，把右边的“巾”的钩忽略了。“街道”，较多人写错“道”，里边是“首”，有学生把下面的“自”的撇忘记了。“快乐”，基本做对，但要注意“快”部首的笔顺是点(左边)、点(右边)、竖。这道题每个字写错扣一分，写得不好扣0.5分
第二题，区别形近字，再组词。 这道题要求学生掌握课文“我会认”的生字。
第三题，一字多词。 第四题，查字典。
第五题，考查量词。这道题完全出自识字六，只要多读课文，边读边记肯定能做好。 第六题，连一连。 第八题，补充句子。 第九题，阅读短文。 第十题，看图说话。
这几道题在平常课堂中练习得较多，总体情况良好。首先要注意格式，养成句子开头要空两格的习惯。第二，注意书写，题目没表明不会写的字可以用拼音代替，所以要写字，不会写可以换一换，用上我们写过的字来写句子。
三、订正过程：
(一)学生自由翻看试卷，注意一下哪些题型是较常见的;哪些题型是比较新颖，比较陌生的;哪些是不该答错而答错了，找找自己被扣分的原因在旁边写一写，同时订正一些较简单的错题。
(二)讲评试卷，查疑释疑
1、学生订正错题，同时观察分析：哪道题最容易出错或哪道题需别人帮助的。
2、生提出问题一：投影出示第四题：我会查字典和第五题：选词填空
(1)发现一下你错在哪儿?为什么错?
(2)谁全对?请做全对的同学说说当时做这道题是你是怎么想的?还有好方法吗?
(3)老师补充归纳出一些做题的方法：去同存异法进行分析判断，填好后再读一读，可以检查自己的对错。
(4)用上这些方法再来选择一下
过渡：我们说，做题啊，也有小窍门，好方法。读书也一样的，边读边想就是好方法。下面，我们一起去看阅读理解的第一篇短文。
3、生提出问题二：投影出示第九题短文：
(1)我们拿到一篇文章，要先干什么?(同桌讨论)
(2)老师总结归纳做题步骤：
一读。边读边标上小节号，不能标落了，再想想短文讲了一件什么事。
二读。读文后题目，提高速度，以防漏做。
三读。带着问题再读短文。想想要做的题目在短文的哪一段内容中，然后完成短文练习，每完成1小题，就在序号上打上小√。
四读。要求不出声，再静静地默读短文，检查做得是否正确，有没有漏做了。
(3)交流分析，订正错题
过渡：你看，你们多棒，边学边就给用上了，有收获是一件多么快乐的事。其实，多读课外书多积累，收获会更多的。
(三)总结：今天你收获了什么?今后准备怎么做?(指名较多孩子回答)
是呀，平时的练习和试卷中，我们大家如果都能做到用心审题，细心答题，有心检查，那一定能向你们的爸爸妈妈和老师交上一份完美的答卷。努力、努力再努力;加油、加油再加油;我们是最棒的!
四、改进措施：
1、切实抓好识字教学。通过练习归纳形近字、音近字，是区别形近字、音近字的好途径。教师们可让学生自行归纳形近字、音近字，然后进行组词，让学生在“找”与“写”中加深印象。教师们还可以自行设计课外作业，创设运用词语的语境，让学生根据句意选择相应的字词。
2、加大力度继续抓好汉字的书写。
我们要树立写字与识字同等重要的观念，说句老实话，平时的教学中，课上注重的是教学生认识生字，正确掌握笔顺，虽然每个生字在田字格中的位置如何如何的强调，总有那么几个学生在浑水摸鱼，今后，要重视写字教学，端正学生的书写态度，要求学生一笔一划认真写好汉字才行。在以后的教学中要认真抓好每个单元练习中“写好铅笔字”的教学，练习写好各种结构的字，把字写美观。为保持学生写字的兴趣，可开展如优秀作业评比，写字比赛等活动。在活动中树立好榜样，以榜样教育学生，使写字教学生动、有趣。让学生在充满竞争的学习活动中不断提高写字水平。
3、口头与笔头相结合，使学生扎实地掌握知识，进而形成能力。在平时教学中，要加强学生的口头表达能力，能够使学生把心理所想的，用语言准确地表达出来，这里有一个过程与方法的问题，我们在加强说话引导的同时，逐渐让学生能够用笔把它写出来，这是一个循序渐进的过程。在我们平时的教学中并未引起重视，之认为孩子会说了，也就会写了，其实不然。孩子从说到写还有一个过程，需要我们教师在一旁引导，以至每个孩子都能熟练掌握。另外，在平时的教学中要创设口语交际和写话的情境，为学生提供展示和交流的平台，鼓励学生在生活中，在实践中学习语文，多组织一些综合性语文活动，要发挥评价的促进作用，不断强化学生学习语文的兴趣和学好语文的自信心，并能在生活中学习语文，把语文运用于生活。
对于班级中存在的所谓后进生，尽力做好后进生的工作，想各种办法，常抓不懈，努力不让一个学生掉队。
第四篇：初三化学上册1－6单元知识点汇总
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等
可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应 (空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②冷却后打开止水夹,烧杯中的水进入集气瓶,最后水占集气瓶中空气体积的1╱5. 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO
2、CO、NO2,O3. SO
2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气. 氧气的性质
1、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
2、、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂. ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光. ②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2. ③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟,生成白色固体(P2O5),放出热量(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体.(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物落下来炸裂瓶底. ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰,放出热量 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰,放出热量
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰,放出热量.
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质).原子是化学变化中的最小粒子. 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动,温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔,温度越高,分子间隔越大. 物质三态的改变是分子间隔变化的结果,物体的热胀冷缩现象,就是物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的缘故,
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔,温度越高原子间隔越大.水银温度计遇热汞柱升高,就是因为温度升高时汞原子间间隔变大,汞的体积变大. 例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子.保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子. 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷).一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子). 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值.相对分子质量的单位是“1”,一般不写. 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性).
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的. ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的. 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同. 单质和化合物的区别是元素的种类不同. ④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物. ⑤元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子. ⑥化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成. ⑦物质是由分子、原子、离子构成的. 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳. 由分子直接构成的：非金属气体单质如H
2、O
2、N
2、Cl2等,一些氧化物,如水、二氧化碳、二氧化硫. 由离子直接构成的：如NaCl.
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,决定元素类别的也是原子的最外层电子数. 同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同. 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4.
二、质量守恒定律
1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等. 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等.
三、气体的实验室制取
1、反应物是固体,需加热,制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置. 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置.
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应,可用向上排空气法, 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集,密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法. CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集,也可以用排水集气法收集; CO、N
2、(NO)只能用排水法收集.
3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,②加热高锰酸钾,③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑ ②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑ 注意事项
用第一种药品制取时要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热. ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)
用第二种药品制取有长颈漏斗时,长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N
2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中).
4、实验室制取CO2 (1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙,因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈,不容易收集;不用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,产生的氯化氢混在二氧化碳里,使二氧化碳不纯) (2)反应原理：CaCO3+HCl_______ (3)发生装置：固+液 不加热型 (4)收集装置：向上排空气法
四、水
1、电解水：正、阳、氧(气);负、阴、氢(气);氢气和氧气的体积比=2：1 电解水的实验可以得出的结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的;(2)分子在化学反应中可以再分原子不可以分. 水的组成的正确表述：(1)水是由氢元素和氧元素组成;(2)水由水分子构成;(3)水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);(4)一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)
2、水的净化：
某些乡村,利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降. (1)自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)
(2)净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种,净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
3、硬水和软水
(1)硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;
(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;
(3)区分硬水和软水的方法：①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水,搅拌,浮渣少,泡沫多是软水;浮渣多,泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多,无浮渣) ②把适量水放在蒸发皿中,加热蒸干,有固体剩余物是硬水,没有纯水. (3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度) (4)蒸馏：获取纯净水的一种方法.注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石,防止暴沸.
五、二氧化碳和一氧化碳
1、二氧化碳的性质 (1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体,能溶于水,密度比空气大;在一定条件下能变成固体,二氧化碳固体叫干冰 (2)化学性质：
①不能燃烧,不支持燃烧,不能供给呼吸; 能和水反应 CO2+H2O_________________________________________________ 生成的碳酸不稳定,容易分解H2CO3___________________ ③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2_______________________________________ ④能和碳反应：CO2+C_______________________
2、CO2的检验：
①把产生的气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳;
②把燃着的木条伸入集气瓶中,如果木条熄灭,证明是二氧化碳;
③把产生的气体通入紫色石蕊试液中,如果紫色石蕊试液变红,证明是二氧化碳.
3、二氧化碳的用途
用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料 对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下,二氧化碳和水反应生成有机物,放出氧气 能溶于水,与反 应生成碳酸 干冰升华 吸热,使环
境温度降低 与一些物质反应生成化肥
4、CO的性质： 可燃性：CO+O2_____________________________ 还原性：CO+CuO_____________________________________________________ CO+Fe2O3_________________________________________________________ CO+Fe3O4_________________________________________________________
5、一氧化碳的用途
①作燃料,是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性) ②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性)
6、二氧化碳对人类不利的一面
①二氧化碳不能供给呼吸,当空气中二氧化碳的含量过高时,人便神志不清,最后死亡. 导致温室效应 臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应,叫温室气体. ②温室效应的可能后果：①两极冰川融化,海平面升高,淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产. ③大气中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾;
④怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧,②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③大力植树造林,严禁乱砍滥伐
6、一氧化碳对人类不利的一面
CO有毒,原因是CO与血液中的血红蛋白结合,使生物体缺氧,最后死亡. 燃烧含碳燃烧要注意通风,防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时,一定要装烟囱,并且保持通风
六、碳单质：
1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质,它们的性质不同,是因为碳原子的排列方法不同
金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高
金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质,切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属,装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层. 石墨的性质 深灰色、有金属色泽,细鳞片状固体质软导电很高 石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化)
活性炭的用途： (1)、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气(2)、冰箱的除味剂(3)、制糖工业的脱色剂
第五篇：第6、7、8单元教材分析
第七单元教材分析
四篇都是写人记事的文章，题材、体裁与第二组相同，但表达的主题不同。本组以“执著的追求”为主题，选取的是名人和普通人不懈追求的故事，富有教育意义。训练的重点是：能把握课文的主要内容，留心人物的外貌、动作和语言描写的方法，体会人物的执著追求精神;能在学习的过程中提出不懂的问题讨论解决 ;还要学习通过具体的事例来描写一个人精神风貌的方法。
《两个铁球同时着地》，注意引导学生体会伽利略提出疑问、解决疑问的实验过程，体会伽利略追求真理的精神。第三自然段是理解上的难点，要引导学生弄明白。
《全神贯注》，注意引导学生找出课文中描写人物神态和动作的语句，从而体会罗全身心投入、精神高度集中的艺术创作状态。再让学生抓住课文的最后一句话，结合实际谈自己的体会。有关罗丹的“资料袋”可先让学生在学习课文之前读读，以丰富对课文人物的理解。
《鱼游到了纸上》，“鱼游到了纸上”与“先游到了心里”两者之间的关系，是课文理解上的重点，也是难点，可抓住描写人物的神态、动作和场景来理解。
《父亲的菜园》要了解父亲是怎样开垦菜园的，从这件事中，你懂得了什么。可以引导学生谈自己的感受。同样，要抓住对人物描写的语句重点学习和体会。
口语交际、习作：这是本学期第二次写人的作文(第二组实际上也是写人的)。 作文指导的重点是怎样选择材料，即要通过具体的事例来把一个人的执着追求的精神风貌写出来，把自己对这个人的敬佩之情表达出来。可以提示学生注意描写人物的外貌、动作和语言。课程标准对中年级作文教学的目标定位在：“能不拘形式地写下自己的见闻、感受和想象。”“能把内容写清楚、写具体。”教材在“习作教学部分”没有系统地提示写作的方法或者说没有明确地提出写作的方法，但在阅读教学时还是作了提示，如，三年级开始就安排了围绕一个意思写具体，体现在课文中泡泡里的思考题和课后思考练习题，有的在“我的发现”中提出来，如第二组有关留心周围事物、多读书、勤观察、勤动笔。
第八单元教材分析
本组以“故事长廊”为主题，选有中外著名故事，包括成语故事、民间故事、神话故事。学习本组课文，要求读懂故事内容，体会故事讲述的道理。训练的重点是：学习抓住课文主要内容的方法，并练习复述课文。
教学这组课文，要注意两个方面：一是有关阅读的训练项目“把握文章主要内容的方法”，在语文园地中“我的发现”提出来，一般意义来讲，这是有关分段、归纳段意方面的训练。二是可以引导学生读一些中外民间故事、神话故事。为口语交际做好准备。教学时可以采取默读课文── 提出不懂的问题讨论解决──把握主要内容──讲故事的方式进行。这组课文后的思考练习题，无论是提出不懂的问题还是提示重点的句子，都举例性质的，暗含着阅读方法的引导和迁移，目的是引导学生学会提出有价值的问题，知道哪些句子表情达意。
这是本学期的最后一组课文的学习，要综合运用本学期掌握的语文基本功，达到课程标准规定的中年段的学习目标。
习作：安排的是不拘形式、自由表达自己想写的内容。这也是体现课程标准对中年级作文教学的要求。不管写实作文，还是写想象作文，都应该要求学生把作文内容写清楚、写具体，养成良好的习作习惯，如写后认真修改;与他人分享习作的快乐。想象作文同样要鼓励学生真实的想象，而不是不着边际的胡想乱造，老师要引导学生合理的想象。
“小练笔”是提高作文水平的经常性的练习活动。本册内安排了三次小练笔，分别是“想象人物的表现”“读课文后的感受”“想象周围人议论的情景”。教学中可以由读到写，不要受教材内容安排的局限，可根据课文的内容及教学时间情况，多安排一些适于学生的练笔内容。“小练笔”以学生自主练习为主，练习的时间为随堂练习，一般为半课时。不宜拔高要求，当作语文园地中的“习作”来对待。此外，还可以鼓励学生在生活中经常练笔，当作日常要求，鼓励学生随时把自己的所思、所想、所见，记在日记本中。