高中化学摩尔质量教案

作为一位不辞辛劳的人民教师，通常需要准备好一份教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。教案应该怎么写才好呢？以下是小编整理的《高中化学摩尔质量教案》相关资料，欢迎阅读！

第一篇：高中化学摩尔质量教案

高一商检无机化学摩尔质量教案

高一无机化学教案

课题：

摩尔质量 授课人：XXX 课型：新授

一. 教学目标

知识目标

1.使学生了解摩尔质量的概念。

2.了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 4.掌握有关概念的计算。

能力目标

1. 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

2. 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

1. 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法一。培养学生尊重科学的思想。 2. 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

二. 教材分析

上一节课学习了物质的量的有关知识，那么通过本节摩尔质量的学习，学生才能真正明白物质的量是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

1.本节重点 摩尔质量的引入. 2.本节难点 摩尔质量的有关计算

三 教学过程

引入 上节课我们学习了物质的量的有关知识，那么归根结底上节课我们学习的最重要的知识点就是一个公式n=N ，那么这节课我们将继续学习一个新的知识—摩尔质量，学完本节课你就会明白为什么说物质的量是联系宏观物质与微观粒子的纽带。 板书

摩尔质量

引入 那么什么是摩尔质量呢?顾名思义 板书 摩尔质量的定义

引入 我们学过物质的量的符号，那么同样摩尔质量也有属于自己的符号。 板书 符号

引入 上节课我们学习了物质的量的一个表达式，那么摩尔质量的表达式是什么呢，我们还是集体来推导一下。已知物质B的质量是m，物质的量是n，那么它的摩尔质量是多少?

学生活动 在老师的带领下，自己动手推导出本节课的一个重要公式

引入 我们知道物质的量的单位是mol，那么摩尔质量的单位是什么呢?

学生活动 通过老师的指引，学生自己推导出摩尔质量的单位 板书 单位

引入 1mol任何物质中所含的基本单元数虽然相同，但是由于不同的基本单元的质量不同因此，不同物质的摩尔质量也不同。举例：数量都是20个，但是20个西瓜与20个芝麻质量相差甚远。下面我们分别来看原子的摩尔质量，分子的摩尔质量，离子的摩尔质量分别是多少，怎么得出的? 板书 原子的摩尔质量

引入 规定原子的摩尔质量等于该元素原子的相对原子质量 学生活动 分别说出 H元素，C元素，O元素的摩尔质量 引入 原子的摩尔质量我们知道是怎么回事，那么分子的摩尔质量我们顺水推舟可得出

学生活动 算出水，氢气，氧气，二氧化碳的摩尔质量 引入 离子的摩尔质量也是一样，忽略其得失电子的质量 学生活动 写出氢氧根，碳酸根的摩尔质量

引入 通过本节课刚开始我们自己推导的摩尔质量的公式，学习该公式的两个变形公式

学生活动 根据三个公式进行随堂练习

小结 在老师的带领下对本节课所学的知识进行有重点的剖析，让学生们加深印象。

第二篇：高一化学气体摩尔体积教案3

第二节

气体摩尔体积

Ⅰ.学习重点：

1.理解气体摩尔体积的概念 2.掌握有关气体摩尔体积的计算

3.通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律

Ⅱ.学习难点：

气体摩尔体积的概念

Ⅲ.训练习题：

一、选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

5B.25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( ) A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量 3.相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )

A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③② 5.下列说法正确的是( )

A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

23C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子 D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少

57.在0℃ 1.01×10 Pa下，有关H

2、O

2、CH4三种气体的叙述正确的是( ) A.其密度之比等于物质的量之比 B.其密度之比等于摩尔质量之比

C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

8.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为( )

A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A.密度比为16:11 B.密度比为11:16 C.体积比为1:1 D.体积比为11:16 10.24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为( )

A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5

2311.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②

A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H

2、8.8g CO

2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的( ) A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍

13.同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为( )

A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

15.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为( )

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6 17.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是( )

A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁 18.将乙烯(C2H4)，一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是( )

A.C2H4>CO>N2 B.C2H4=CO=N2 C.CO>C2H4>N2 D.N2>C2H4>CO 19.在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )

23A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×10(m+n) C.22.4(mn) D.m+n 6.02102320.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )

A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL

二、填空题 21.阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：

(1)同温同压下：

a.同体积的两种气体的质量与式量关系为 。 b.两种气体的体积与物质的量关系为 。 c.两种气体等质量时，体积与式量关系为 。 d.两种气体密度与式量关系 。 (2)同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。 22.一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L(标准状况)，则此铁块中一定含有的金属杂质 是 。

23.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L(标准状况)H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。

三、计算题

24.把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少?

25.在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L?

26.一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。

27.室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

参考答案

一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D

二、21.含有相同数目的分子

(1)a. m1MVnVMρM1 b.11 c.12 d.11 m乙M2V2n2V2M1ρ2M2(2)P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol

三、24. 28.9% 25.剩余H122时为3(2AB)L，剩余O2时为3(AB)L 26.

71 27.20

第三篇：气体摩尔质量

1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：( ) A 、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D、 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA

2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：( ) A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：( ) A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA B、18g水中含有的电子数为10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA D、在1L 2 mol/l 的Mg(NO3)2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：( ) A、 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA

5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对 原子质量为( )

A、21.6 B 、 28 C 、14 D 、 31

6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量( ) A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g

7、已知有反应2NO + O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为( )

8、多少摩尔CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-与H2O分子的物质的量之比为1：10( )

A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol

9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H

2、O

2、 CH4三种气体的叙述正确的是( )

A、 其密度之比等于物质的量之比 B、其密度之比等于摩尔质量之比

C、等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比

D、等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

10、 A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为( ) A、m/n B、 29m/n C、 29mn D、 29n/C

11、. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A.、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、 体积比为1:1 D、体积比为11:16

12、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃ ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是( )

A 、 1∶2 B、 1∶3 C 、 1∶4 D 、 1∶6

13、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为( ) A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2

14、0.2g H

2、8.8g CO

2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的( ) A、 0.913倍 B、1.852倍 C、 0.873倍 D、1.631倍

15、同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为( ) A、 28 B 、 64 C、 32 D 、 44

16、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2

17、同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。

18、0.3 mol的氧气和 0.2 mol 的臭氧(O3)，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是 。

19、0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢 原子数相同，与 mol CO含有的原子数相等。

20.(6)已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。

21、标准状况下，由等物质的量的A 和B 两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。 已知A的相对分质量是B 的2.75 倍，则A 的摩尔质量为 ，B的摩尔质量为 。

22、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g/L。 (1)、反应前O2的体积是______ml(标准状况)。 (2)、化合物XY2的摩尔质量是______。 (3)、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___和___(写元素符号)。

1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( )

A. 原子数 B. 体积 C. 质子数 D. 质量

3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是( ) A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 4. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )

① 0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A. ①④③② B. ④③②① ③ C. ②③④① D. ①④③② 5. 下列说法正确的是( )

A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子 D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( )

A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少

7. 在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H

2、O

2、CH4三种气体的叙述正确的是( )

A. 其密度之比等于物质的量之比 B. 其密度之比等于摩尔质量之比

C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为( ) A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m 9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )

A. 密度比为16:11 B. 密度比为11:16 C. 体积比为1:1 D. 体积比为11:16 10. 24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为( ) A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5 11. 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

a. 体积②>③>①>④ b. 密度②>③>④>① c. 质量②>③>①>④ d. 氢原子个数①>③>④>② A. abc B. bcd C. cba D. abcd 12. 0.2g H

2、8.8g CO

2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的( )

A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍

13. 同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为( ) A. 60 B. 32 C. 44 D. 28 14. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( ) A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 15. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为( )

A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2 16. 1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电 2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

(二)、填空题

17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出： (1)同温同压下：

a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为 。 b. 两种气体的体积与物质的量关系为 。 c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为 。 d. 两种气体密度与式量关系 。

(2)同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。

(三)、计算题

18. 把11体积的氢气，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少?

第四篇：高中化学《气体摩尔体积》教学反思

气体摩尔体积是中学化学中比较难的一个知识点，也是高考的热点、必考点，在一节课的45分钟里，要完成结论的得到，微观原因的分析，定义的学习及应用，任务重，每年授课老师都很头疼的一节课，今天在多年经验基础上不断改进，我本人人为是比较成功的一节课，总结如下：

1、充分预习

由于，我们学生基础知识差，学习主动性不强，往年课本上的"科学探究"关于1mol物质的体积都不会计算或懒于计算，微观分析也是一知半解，致使课堂时间非常紧，往往讲不完或刚刚引出气体摩尔体积的定义就下课。今年我前一天就明确要求必须预习且必须阅读课文至少3遍，填写预习报告，是学生对要学习的知识点有初步印象，课堂的学习和问题才会有针对性。

2、明确学习目的

课堂上，我先要求学生再次阅读课文一遍，画出重点词句，反复理解。后再要求学生合上课本能对课文的主要内容进行概括，了解本节要学习的对象为气体，以及气体摩尔体积有规律。并提问为什么只研究气体。使课文思路清晰，学生学习的对象和目的明确，气体摩尔体积的定义得到充分的理解。

3、充分利用课本资源

在讲到固体和液体的摩尔体积的无规律时候，除了课本的科学探究计算，用数据来说明问题以外，在13页配有的插图也可以作为实例，而且使用图片更增强了感性认识。气体摩尔体积概念的内涵外延都得到了充分理解。所以本节课气体摩尔体积概念的学习其实我只是一两句话就结束了。而且，22.4L/mol只是一个特定条件下的特定值，以及非标况下气体摩尔体积也可以为22.4L/mol，学生的接受都非常快，这一点是我始料未及的。同时，本节课还做了相应的练习，使新学知识点得到巩固，我认为，非常成功。

第五篇：物质的量与摩尔质量同步检测

《第二节 化学计量在实验中的应用》(第1课时) 同步监测

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是()

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.我们把含有6.02×10个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

C.摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol

D.1 mol氧含6.02×1023个O2

2.下列说法正确的是()

A.摩尔质量就等于物质的式量

B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C.HNO3的摩尔质量是63 g

D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol

3.某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是()

A.MgB.1/M g

C.M/(6.02×1023) gD.6.02×1023/M g

4.下列叙述正确的是()

A.1 mol氢为2 gB.H2O的摩尔质量为18 g

C.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 5.0.5molNa2SO4中()

A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子

C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子

6.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()

A.32 g O2所含的原子数目为NA

B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA

C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D.05 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol

7.下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是()

A.6.72 L COB.6.6 g CO2C.16 g SO3D.9.6 g H2SO4

—8.已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2.3 g金属钠与足量的水反应，所得溶液中OH的物质的

量。 23

答案： 1. B. 2.D. 3.C. 4. D. 5. A.6. A.7. B

8.0.1mol