在教学工作者开展教学活动前，编写教案是必不可少的，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。那要怎么写好教案呢？下面是小编帮大家整理的《幼儿园教案盐范文》，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
第一篇：幼儿园教案盐范文
酸碱盐-教案设计
一、离子的检验
Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
二、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色KMnO4
红色CuFe2O3
红褐色Fe(OH)3
蓝色Cu(OH)2 CuSO45H2O
绿色Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黄色溶液(铁盐溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液(铜盐溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2
溶液(较浓)
三、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。
7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)
8、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液
第二篇：酸碱盐复习课教案
【教学目标教学目标】
1、 通过对酸、碱盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。 【教学重点教学】
1、物质的分类。
2、常见酸碱盐的通性及物质间的相互关系 教学过程： 一：学会归纳
1、物质的简单分类。
2、本章常见的化合物
二、学会比较
1、物质的颜色
2、物质名称
3、学以致用：写化学式，归类。
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸
银和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
三、酸碱盐的性质
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
五、练一练
六、学会归纳、归纳提高
1.金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2.铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚
铁盐。
3.金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
4.钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5.复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 6.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。
七、初中化学制盐的八种方法
(1) 金属+酸→盐+氢气
(2) 金属+盐→新金属+新盐
(3) 酸+金属氧化物→盐+水 (4) 酸+碱→盐十水
(5) 酸+盐→新盐+新酸
(6) 碱+非金属氧化物→盐+水
(7) 碱+盐→新碱+新盐
(8) 盐+盐→两种新盐
八、练习提高
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。
第三篇：《减盐健康教育》教案
教学目标: 1.通过教学使学生了解食用盐。了解盐过量对身体的危害。 2.了解食用低钠盐的禁忌。 教学重点：全面了解食用盐。 教学过程：
一 、激发兴趣，导入新课。
老师拿一小袋食盐，让学生猜、尝导入新课。
二、全面了解盐。
1、学生谈论“盐”。
2、 老师总结：身体健康需“盐”把握
盐是人们生活中必不可少的调味品，既能提高食物中固有的鲜味，又能解腻、除膻、去腥，被称为“百味之宗”和“调味之王”。近几年来，为适应各类人群的健康需求，既能调味，又能调节改善人体生理功能、兼有防病作用的营养盐开始备受关注，而低钠盐又是其中最受欢迎的。
3、了解营养盐的种类。营养盐知多少
营养盐，就是在优质盐中添加一定量人体所需的多种微量元素(碘、锌、硒、核黄素、铁、低钠)成分的食盐。目前，市场上销售的营养盐主要有以下几种。
加碘盐 加碘盐是在普通食盐中加入适量的含碘物质。碘对人体健康意义重大，主要针对缺碘人群。
加锌盐 加锌盐是在普通食盐的基础上添加一定量的含锌物质。锌有“生命之花”的美誉，有保护视力的作用。
加硒盐 选用有机硒与氯化钠组合而成。硒是谷胱甘肽过氧化物酶中的必须成分，能清除体内有害自由基，增强人体的抵抗能力。
加铁盐 铁是人体必需的重要元素，参与体内氧的运送和组织呼吸过程，维持正常的造血功能，并与免疫功能有关。
核黄素盐 核黄素又称维生素B2，在体内参与生物氧化和能量代谢过程。核黄素缺乏可引起口腔、眼、皮肤及生殖方面的损害。
4、了解什么是低钠盐。久食低钠盐 除压效果明显
食盐里以钾代替钠的意义是，在食用同样咸味的饮食下，钠的摄入量已经减少了一半，同时也摄入了钾。钾非但没有升高血压的效果，反而有降低血压、保护血管的功效。因此，低钠盐除适合正常人食用外，更适合中老年人和患有高血压、心脏病患者长期食用。
低钠盐中钠含量比普通加碘盐低35～40%，口味变淡了，正好适合人们口味清淡的需求，如果不习惯，可以适当多用，但仍然能保持钠(Na+)、钾(K+)、镁(Mg2+)的动态平衡，不影响正常食用和功效。经短期实验发现，中度减盐可以平均降低高血压病人的收缩压4.9mmHg(毫米汞柱)、舒张压2.6mmHg。中长期研究显示，对50岁～59岁的中年人，每天减少1.2克的钠(3克盐)，平均可以使高血压病人收缩压降低7mmHg，血压正常者降低收缩压5mmHg。
5、盐是好东西，可是过量食用威胁身体健康
1.高血压。医学研究明确表明盐摄取过多是高血压的重要发病原因，吃盐越多的国家与地区高血压发病率越高。如果能长期保持摄入的食盐量低于6克，可使25岁—55岁人群的收缩压降低9毫米汞柱，到55岁时冠心病死亡率可减少16%。
2.胃病。瑞典一项研究表明，吃盐过多是刺激肠胃、产生大量胃酸的一个重要因素。与日常
1 饮食较为清淡的人相比，吃盐多的人患胃病的几率要高70%以上;每月吃咸鱼或咸肉类食品两次以上的人，与不吃的人相比，患胃病的几率高出一倍。
3.骨质疏松。研究证实，盐的摄入量越多，尿中排出钙的量越多，钙的吸收也就越差。食盐中的主要成分是钠，人体每排泄1000毫克的钠，大约也会同时耗损26毫克钙。需要排掉的钠越多，钙的消耗也就越大，最终必会影响骨骼健康所必需的钙质。
4.增加肾脏负担。过多的钠需要肾脏排泄，加重肾脏负担。肾病患者更要严格控盐，对于本来容易浮肿的人还会加剧症状。
5.易患感冒。高浓度食盐会抑制呼吸道细胞的活性，抑制其抗病能力;同时还可减少唾液，减少口腔内溶菌酶，增加病毒和病菌在上呼吸道感染的机会。
三、做游戏巩固本课重点。
《
第四篇：九年级化学 盐 复习教案
教学目标：
1、 知识与技能：
⑴通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32-的检验方法。⑶.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。
3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：复分解反应发生的条件。
方法：讨论归纳、实验探究。
教学过程：
【活动与探究一】复习生活中常见的盐
【练习1】学生独立完成。
【活动与探究二】盐的化学性质
回忆与再现：盐的化学性质
1、盐(溶液)+金属——新盐+新金属
2、盐 +酸 -------- 新盐+新酸
3、盐(溶液) + 碱(溶液) ----- 新盐+新碱
4、盐(溶液) + 盐(溶液)----- 两种新盐
【练习2】学生练习，教师巡视。
【活动与探究三】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。
归纳：复分解反应发生的条件及类别
1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。
2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。
3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。
发生复分解反应的物质类别：
1、酸 + 碱 —— 盐 + 水
2、盐 + 酸----- 新酸 + 新盐
3、盐(溶液) +碱(溶液)-----新盐+ 新碱
4、盐(溶液) + 盐(溶液)----- 两种新盐
【练习3】练习2发生的反应中哪些属于复分解反应?写出其反应规律。
【活动与探究四】复习问题：①碳酸盐的检验方法。
②粗盐提纯的步骤及操作注意事项。(玻璃棒的作用和目的)
【巩固深化】
1.学生小结：本节主要内容
2.课堂练习：学生练习，教师巡视。
3.布置作业
第五篇：初三化学酸碱盐复习教案解读
酸、碱、盐的复习
复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实都得到提高。
教学过程： 区别方法。
课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质： a 、稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液 b 、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 c 、稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液 d 、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液
交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启
课堂上，我将事先设计的4组物质在类别上有 有的组的同学翻出酸、碱、有的组的同学则各自思考„„
a (
12、Fe (2)CaCO
3、CuSO 4(3)BaCl
2、CuSO 4(4)Na 2CO 3
(5)BaCl
2、石蕊溶液(7)Mg(OH2(8)Ba(OH2(9)CO
2、Ca(OH2 (10)2 1)看颜色、Na 2CO 3(2)CuSO 4(3)Fe (4)测pH 值(5)(6)看颜色、NH 4NO 3 (7)Ca(OH2(8)大理石、看颜色或CO 2(9)10)组内的物质反应
(1)HCl 、石蕊溶液(2)H 2SO
4、石蕊溶液、CO 2(3)用组内(4)Na 2CO 3(5)大理石、酚酞溶液、H 2SO 4 (6)CO
2、酚酞溶液(7)28)HCl 、CO 2(9)HCl 、酚酞溶液(10)组内的物质反应
d 组的方案有：(1)CuSO
4、Ca(OH2或 Ba(OH2(2)Fe 、BaCl 2(3)Na 2CO
3、 BaCl 2(4)石蕊溶液(5)AgNO
3、酚酞溶液(6)CuO 、酚酞溶液(7)BaCl
2、石蕊溶液(8)Na 2CO
3、CuSO 4 (9)NH 4NO
3、 BaCl2(10)BaCl
2、AgNO 3 我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。
创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到„„”也有的同学
对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢?”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。
实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案?”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。
再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，化学复习课充满活力和智慧。
教学设计说明：
本节课我改变以往的教学方法，采取创境设疑、注重创设调动学生思维的积极性。增强学生的思维，有的学生没有动手实验，是这次探究活动的不足。