第一篇：基础生物化学复习
初中化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。(天然气主要成分CO
和CH4)
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。(溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量)
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物)
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。(基本类型不包括氧化和还原反应)
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。(单质、化合物都是纯净物)
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。(溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量)
24.酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;(酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大)
碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25.Mg原子的原子结构示意图+12
2
8
2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定)
26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。(2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染)
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。(这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。)
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。(因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大)
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。(烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴)
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑色
用来做催化剂)的混合物
KCIO3=KCI+O2↑
;
(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂:
2
KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)双氧水的分解和二氧化锰：
2H2O2=2H2O+O2↑。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。(注意：组成和构成的区别)
42.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{这三种气体都与氢氧化钠发生反应}。(选干燥剂的条件干燥气体不与干燥剂发生反应)
60.硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O)的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰。氢氧化钠(NaOH)的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱。氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗称是熟石灰、消石灰。氧化钙(CaO)称为生石灰。氧化铁(Fe2O3).氧化亚铁(FeO).四氧化三铁(Fe3O4){注：二价铁都叫亚铁，含亚铁的溶液是浅绿色的(例：FeSO4是浅绿色溶液)，含三价铁的溶液是棕黄色(例：硫酸铁溶液
Fe2(SO4)3}
61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是
Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷。
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水2H2O=2H2↑+O2↑(分解反应)
2、碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O(分解反应)
3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O(化合反应)
4、碳在氧气中充分燃烧C+O2=CO2(化合反应)
5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=2CO(化合反应)
6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应)
7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2=2MgO(化合反应)
8、硫在氧气中燃烧S+O2=SO2(化合反应)
9、磷在氧气中燃烧4P+5O2=2P2O5(化合反应)
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KClO3=2KCl+3O2↑(分解反应)
11、高锰酸钾分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)
12、氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2O(置换反应)
13、实验室制氢气Zn+H2SO4=znSO4+H2↑(置换反应)
14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2+C=2CO(化合反应)
15、碳还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2↑(置换反应)
16、二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3(化合反应)
17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
18、实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(复分解反应)
19、高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑(分解反应)
20、一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2(化合反应)
21、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反应)
23、盐酸的检验HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(复分解反应)
24、硫酸的检验H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(复分解反应)
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
(验证有无水的纯在，若有水生成则现象是由无色变成蓝色。反之没有水生成)
26、甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+2H2O
27.关于酸碱盐的反应：
酸+碱性氧化物=盐+水
例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O
碱+酸性氧化物=盐+水
例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
酸+碱=盐+水(酸碱中和反应)
例：NaOH+HCI=NaCI+H2O
盐+盐=新盐+新盐
例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4
28、化学实验现象：
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成
7、在试管中用氢气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
8、用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
9、一氧化碳在空气中燃烧
发出蓝色的火焰，放出热量
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42-(硫酸根离子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
有蓝色絮状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
有红褐色沉淀生成(Fe(OH)3)
19、在生石灰上加少量水
反应剧烈，发出大量热
20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成。
第二篇：初中化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。 (天然气主要成分CO 和CH4) 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。(溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量) 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物) 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 (基本类型不包括氧化和还原反应)
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H
2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。(单质、化合物都是纯净物)
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22. 溶液都是均
一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。(溶解度 =溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量) 24. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO
4、CO2通入水中; (酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大)
碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. Mg原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定) 26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO
4、硝酸HNO3。 29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO
2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。(2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染)
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。(这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。) 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。(因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大)
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 (烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴)
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑色用来做催化剂)的混合物 KCLO3=KCI+O2
(2)高锰酸钾:其中在反应中二氧化锰做催化剂: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (3)双氧水的分解和二氧化锰 2H2O2=2H2O+O2
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物, 注意:组成和构成的区别
42.氢气的用途有(1)治炼金属(还原性)(2)焊接金属(可燃性)(3)探空气球(比专轻) 43实验室制取氢气所送用的药品是锌和稀硫酸 44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸 45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石,可用来切割玻璃
46所学物质中为黑色的是木炭c,氧化铜Cuo,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4 47.用墨书写的字画常年不色,是因为碳在常温下具有稳定性
48.二氧化碳能灭火,是国为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3 50煤气中毒实际上就是一氧化质CO中毒 51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应加稀盐酸 52假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 53.天然气,沼气的主要成分是CH4 54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成 55.酸可以使紧色石蕊试剂变成红色:不能使无色酚酞变色 56.碱可以使紫色石试剂变成蓝色:使无色酚酞变成红色
57.浓硫酸口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸融口置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性,氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质
58.用石灰家(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变的原因是由于石灰浆与空气中的一氧化碳反应生成了碳酸钙
59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI这三种气体都与氢氧化钠发生反应} ( 选干操的条件 干燥气体不与干燥剂发生反应)
60.硫酸铜晶体(CuS04.5H20)的俗称是蓝矾或胆矾,固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰,氢氧化(NaOH的份称是烧碱、火碱,苛性钠,碳酸氢钠{Na2CO3)的纯碱 ,氢氧化钙CaH2的称是熟石灰、消石灰,氧化钙(CaO)称为生石灰,氧化铁(Fe2O3)氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4) 二价铁都叫亚铁,含亚铁的溶液是浅绿色的(例:FeSO4是浅绿色溶液),
含三价铁的溶液是粽黄色 例:硫酸铁溶液Fe2(S04)3
61五种白色沉淀是AgCl、BaSO
4、CaCO3.BaCO
3、Mg(OH)2
蓝色沉淀是Cu(OH)
2红褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯
64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中, 65.CO在氧气中燃烧,火焰呈色
66.收集气体应用集气瓶 量取一定体积的液体用量简、溶解较多固体时应用烧杯、取用粉末状固体药品般便用药匙 、取用块状药品应使用镊子、加热时常用酒精灯, 67.氧气的收侧方法是向上排空气法和排水法,氢气的收集方法是向下排空气法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空气法
68做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气、后加热，原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸,实验结束时,应先停止加热,然后停止通氢气、原因是防止灼热的铜再次被氧化 69酒精灯火火焰温度最高的是外焰 70.最简单的有机物是甲烷
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃、二氧化碳的验满方法是燃看木条在集气瓶口熄灭
72能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCL2溶液 73.能签别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 76,氢气是一种无色无味的气体、比空气轻、难溶于水 二氧化碳是一种无无味的气体,比空气重、能溶于水 7
8、由饱和溶液到不饱和液的方法是：升高温度或增加溶剂
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法：降低温度、增加溶质或减少溶剂 80,溶解度是在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂达到泡和状态所溶解的质量
81,20℃时,食盐的溶解度为36克 就是说在20℃时,100克水中最可以溶解食盐36克
82.影响固体溶解度的因素是温度、影响气体溶解度的因素是温度和压强 83若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法 84,配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解 8
5、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发
86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌
二、应掌握的化学方程式
1、电解水2H2O=2H2+O2(分解反应)
2、碱式碳酸铜分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反应)
3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O.(化合反应)
4、碳在氧气中充分燃烧C+O2=CO2(化合反应)
5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=2CO(化合反应)
6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应)
7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2=2MgO(化合反应)
8、硫在氧中燃烧S+O2=SO2(化合反应)
9、磷在氧气中燃烧4P+5O2=2P2O5(化合反应
10,氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KCIO3=2KCI+3O2(分解反应 11,高锰酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2个(分解反应 12.氢气还原氧化铜H2+CUO=CU+H2O 置换反应
13、实铃室制氢气Zn+H2S04=ZnSO4+H2 (置换反应)
14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2+C=2CO化合反应 15,碳还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2 置换反应 16。二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3(化合反应
17,二氧化碳通入澄清的石来水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18.实验室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(复分解反应) 19,高温绕石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反应 20,一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2(化合反应) 21,一氧化碳还氧化铜CO+CuO=Cu+CO2
22,生石灰遇水变成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反应)
23、盐酸的检验HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(复分解反应)
24、硫酸的检验H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI (复分解反应
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O验证有无水的纯在,若有水生成则现象是由无色变成蓝色,反之没有水生成
26、甲烷燃烧:CH4+O2=CO2+2H2O 27关于酸碱盐的反应 酸+碱性氧化物=盐+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 碱+酸性氧化物=盐+水
例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+碱=盐+水(酸碱中和反应 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 盐+盐=新盐+新盐 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字实验现象: 1镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质 2.木条在氧气中燃烧 放出白光,放出热量
3、硫在氧气中烧
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热,生成种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧,大星四射,放出终量,生成色黑固体物
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰,产生大的,有雾生成
7、在试管中用氯气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物,试管口有液滴生成 8,用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊 9.一氧化碳在空中燃烧 发出蓝色的火焰,放出热量
10向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成
11,加热试管中硫酸铜品体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成 3,点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成
14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 有自色沉淀生成
15、向含有SO4-(硫酸根离子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉红投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈渐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色累状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氧化钠溶液 有红稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反应剧烈,放出大量热
20,将一洁净铁钉侵入酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成,加水后变成绿色的溶液 25,红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变，所以化学反应前后物质的质量守恒。
3、理解质量守恒定律应注意以下几点：
①、质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 ②、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ③、“参加”，意味着没有参加反应(剩余)的物质的质量不能算在内。
4、化学反应中的“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”
“六个不变”： 反应物和生成物的总质量不变; 元素的种类不变，同种元素质量不变; 原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变。
“两个一定变”：物质的种类一定变(生成了新的物质);分子的种类一定变(生成了新的分子)
“一个可能变”：分子的总数目可能变。
5、使用托盘天平称药品质量时应注意以下两点：
①、称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量;
②、易潮解的药品【如氢氧化钠(NaOH)】，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
6、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
7、化学方程式能给我们提供以下信息：①、表明了反应物、生成物和反应条件等;②、通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比;③、参加反应的各粒子的相对数量;④、反应前后质量守恒。
8、化学反应只有在一定条件下才能发生，因此在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热(常用“△”号表示)、点燃、高温、催化剂等，写在等号上方。
9、书写化学方程式时，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注"↑"号;同样，在溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”。
10、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量
第三篇：高三二轮复习教案电化学基础
电化学基础
【考纲展示】
1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 【知识回扣】
知识网络
定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描
一、原电池和电解池电极确定的方法
电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极
不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极
不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写 （1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+
（2）复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式
2.电解池电极反应式的书写
首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。
三、电解计算
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。 3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如
+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】
热点题型
【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu
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第四篇：初三化学第一单元基础知识复习试题
周口隆达发电有限公司
继电保护监督管理制度
1． 主题内容与适用范围
1.1本标准规定了继电保护技术监督的管理职能、内容与要求、检查与考核。
1.2本标准适用于继电保护技术监督工作。 2． 引用标准
电力工业技术监督标准汇编《继电保护监督》部分。 3． 管理职能 3．1 职能分工
3．1．1 总工程师领导本公司的继电保护技术监督工作，安全生产部是公司继电保护技术监督的归口管理部门，负责开展具体工作，协调解决继电保护技术监督的有关问题。 3．1．2 维护部根据职能分工和上级有关文件要求，负责本公司的继电保护装置日常维护和技术监督工作，是继电保护技术监督的分工负责单位，在技术管理上接受安全生产部的指导。 3．2 责任
3．2．1 总工程师的责任
3．2．1．1 总工程师领导全公司的继电保护技术监督工作，负责建立继电保护技术监督网。
3．2．1．2 负责审批继电保护技术监督的工作计划、措施、制度、工作总结和报告。
3．2．1．3 负责审批继电保护技术监督的更改、定检、反事故措施计划。
3．2．1．4 负责审批继电保护装置、试验仪器的配备。 3．2．1．5 负责审批公司管辖设备的继电保护定值整定方案。
3．2．1．6 负责审批继电保护工作人员的配备，环境条件的改善，重大工作问题提出决策意见。
3．2．1．7 负责定期召开继电保护监督网会议。 3．2．2 安全生产部的职责
3．2．2．1 负责贯彻执行上级有关继电保护技术监督的各项规程、制度和对技术监督工作的指示，根据本公司的具体情况，制定和贯彻实施细则。
3．2．2．2 负责技术管理工作，审查继电保护装置技术改进和工作计划、措施、制度工作总结和报告。
3．2．2．3 负责调查研究继电保护技术监督中的重大缺陷，并制定相应的消除措施。
3．2．2．4 负责审查继电保护技术监督的更改、定检、反事故措施计划。
3．2．2．5 参加继电保护装置的评级、检定及异常分析。负责向上级机关总结汇报继电保护技术监督工作情况及存在的问题。
3．2．2．6 监督继电保护技术监督工作人员的培训。 3．2．2．7 负责审查继电保护装置、试验仪器的配备。 3．2．2．8 负责审查公司管辖设备的继电保护定值整定方案。
3．2．2．11 负责审查继电保护技术监督工作中的重大变更和反事故措施，并监督有关部门严格执行。
3．2．2．12 掌握本公司继电保护装置的运行情况，掌握装置的异常、事故和缺陷情况，对存在的问题提出改进意见。 3．2．2．13 检查和督促有关部门，严格执行上级颁发的技术监督规程、技术规范和标准制度等，监督本公司继电保护装置的定期检验工作和装置验收工作。
3．2．2．14 组织监督建立本公司的继电保护设备台帐、图纸、试验记录、检验报告等监督档案。 3．2．2．15 组织召开继电保护监督网会议。 3．2．3 维护部的职责
3．2．3．1 负责认真贯彻执行上级有关继电保护技术监督的各项技术监督规程、技术规范和标准制度等。
3．2．3．2 负责编制继电保护技术监督的更改和定检工作计划，并督促计划的实施和完成。
3．2．3．3 负责编制继电保护技术监督变更和反事故措施，并实施。
3．2．3．4 参加继电保护装置的评级、检定及异常分析。 3．2．3．5 督促所属班组或个人正确使用继电保护试验仪器，采用正确的操作方法，在规定的条件下进行定检工作，并作出试验记录，出具检定报告，保证继电保护装置稳定、可靠。
3．2．3．6 负责编写继电保护工作总结，并报送安全生产部。
3．2．3．7 负责本部门继电保护工作人员的技术培训工作。 3．2．4 发电部的职责
3．2．4．1 负责认真贯彻执行上级有关继电保护技术监督的各项技术监督规程、技术规范和标准制度等。
3．2．4．2 负责督促所属班组或个人严格执行保护投停制度，做好有关继电保护装置的各种记录。
3．2．4．3 负责在安全生产部的指导下，对发电人员进行继电保护技术培训工作。 3．2．5 总工程师的权限
3．2．5．1 有权决定继电保护技术监督网的组成人员。 3．2．5．2 有权对在继电保护技术监督工作中的人员或集体，根据工作实绩作出奖惩决定。
3．2．5．3 有权审批有关继电保护技术监督的计划、措施、规定、制度、报表。 3．2．6 安全生产部的权限
3．2．6．1 有权提议继电保护技术监督网组成人员。 3．2．6．2 有权对有关部门上报的计划、措施、报表等提出修改或反对意见，令其重写或修正。
3．2．6．3 有权审查继电保护装置的检定报告。 3．2．7 维护部的权限
3．2．7．1 有权对继电保护技术监督工作中的所属班组或人员，根据工作实绩，作出奖惩决定。
3．2．7．2 有权对上级下发的制度、规定、计划、措施等提出修改意见。 4． 管理内容与要求 4．1 继电保护技术监督范围
4．1．1 全公司所属电气设备的继电保护及安全自动装置。 4．1．2 继电保护二次回路、电缆、端子排。 4．1．3 用于继电保护监督的试验仪器设备。 4．2 继电保护的运行监督
4．2．1 发电部应建立、健全继电保护装置运行管理规章制度，建立继电保护运行档案（包括动作统计、运行维护、检验、事故、调试、发生缺陷及消除情况等）并采用微机管理。 4．2．2 严格执行继电保护装置的运行管理报告制度，对继电保护装置的动作状况及管理工作应定期进行分析、总结，及是提出改进措施，并上报有关部门。 4．2．3 按规定对继电保护装置的动作情况进行统计分析和评价，按期上报有关部门。
4．2．4 建立和完善定值管理制度，严格执行继电保护整定方案和继电保护调度运行规程，并监督实施。
4．2．5 组织专业人员制定本公司调度、运行人员有关继电保护装置运行维护的培训计划并督促实施。
4．2．6 监督本公司所有主保护的投运率及正确动作率，对存在的各种缺陷，应详细记录并及时上报有关部门。 4．3 继电保护技术监督的管理
4．3．1 继电保护技术监督实行监督报告、签字验收和责任处理制度。
4．3．1．1 安全生产部负责按规定的格式和时间将技术监督基础技术指标情况上报省局，重要问题应进行专题报告。 4．3．1．2 建立和健全本公司的设备质量全过程监督的签字制度，对质量不符合规定要求的继电保护装置以及安装、维护、改造等工程，继电保护装置不能按要求做到与一次设备同步投产等情况，技术监督人员有权拒绝签字并可越级上报。
4．3．1．3 凡由于技术监督不当或自行减少监督项目、降低监督标准而造成严重后果的，要从严追究当事者的责任。 4．3．2 建立和健全继电保护全过程技术档案。
4．3．2．1 继电保护设备的安装、调试、运行、维护、技术改造等全过程质量管理的技术资料应完整和连续，并与现状相符。
4．3．2．2 实现继电保护档案管理的规范化、微机化。 4．3．2．3 继电保护设备主管部门应妥善保管技术监督的全部原始档案资料。
4．3．2．4 有关部门要根据继电保护监督工作的实际需要，举办各种学术交流、标准和技术培训，不断提高监督人员的技术水平。
4．3．2．5 维护部要建立继电保护实验室，配置符合公司现有继电保护设备的试验仪器、仪表，开展技术培训、交流、考核评比活动。 4．4 其它工作
4．4．1 公司成立继电保护技术监督网，总工程师为监督网组长，成员应包括安全生产部、维护部、发电部等工程技术人员和主要领导。
4．4．2 定期召开监督网会议，每季不少于一次。分析我公司的继电保护技术监督工作中存在的问题，检定计划完成情况，审查更改和反事故技术措施，制订工作重点，落实有关规章制度。
4．4．3 各级继电保护技术监督人员应加强技术培训，提高自身的业务素质，熟悉有关规章制度，严格按规程进行继电保护装置的检定工作。 4．4．4 加强技术管理，配备必要的技术资料和技术规程，对新上继电保护装置的说明书、技术资料等应及时归类存档，不应个人保管。 5． 检查与考核
5．1 本标准由分管经理对归口部门按月进行考核，归口部门按月进行检查考核。
5．2 考核内容：计划完成情况、质量标准、安全、经济效益。
5．3 安全生产部协助分管经理检查考核，安全生产部对检查结果进行填表，于次月5日前送交公司办公室汇总。 5．4 考核扣分按公司经济承包现任制规定执行。
第五篇：七年级生物下册第六、七章复习学案(基础知识)
七年级生物下册第
六、七章复习学案(基
础知识)
一、基础知识。
.人体对外界环境的感知
(1)眼球的结构：眼球包括眼球壁和
。眼球壁分为外膜、中膜和内膜，外膜包括角膜和巩膜(“白眼球”)有保护作用;中膜包括虹膜(“黑眼球”)有瞳孔，和脉络膜。内膜是指
;内容物包括晶状体(对光线有
作用)和玻璃体。眼球和装有胶卷的照相机在结构上相似的地方是瞳孔——光圈;晶状体——镜头;视网膜——胶卷。
(2)视觉形成过程：外界物体反射来的光线依次经过角膜、瞳孔、
和玻璃体，经过晶状体等的
最终成像在视网膜上，视网膜上有感光细胞，这些细胞将图像信息通过
传给大脑皮层的视觉中枢，形成视觉。
(3)由白亮进入黑暗环境时瞳孔
，反之变小。近视眼是由于晶状体的调节负担过重，晶状体
且不能恢复原状，甚至眼球的
，物象落在视网膜的
，看不清远处的物体，应佩戴
加以矫正。
(4)听觉的形成过程：外界的声波经过
传到鼓膜，鼓膜的振动通过
传到内耳，刺激了
内对声波敏感的感觉细胞，这些细胞就将声音信息通过
传到大脑皮层的
，形成听觉。遇到巨大声响时，迅速张开口，使咽鼓管张开，或闭嘴、堵耳，以保持鼓膜两侧大气压力平衡，避免将鼓膜振破。
2.神经系统
(1)神经系统的组成和功能：神经系统由
(中枢神经系统)和它们发出的神经——脑神经和脊神经(周围神经系统)组成。大脑皮层具有感觉、运动、语言等多种神经中枢;
使运动协调、准确，维持身体平衡;
中有些部位专门调节心跳、呼吸、血压等人体基本的生命活动。
(2)神经系统结构和功能的基本单位是：
又叫神经细胞，由
和
突起组成。功能是感受刺激，产生并传导神经冲动。
3.神经调节的基本方式
(1)神经调节的基本方式是
。反射指人体通过
，对外界或内部的各种刺激所发生的
。分为
和复杂反射，人类特有的反射是与
有关的复杂反射(如“谈梅止渴”)。
(2)反射的结构基础是
(感受器—传入神经—神经中枢—传出神经—效应器)，反射弧必须保持完整性。
4.激素调节
(1)内分泌腺无导管，分泌物
直接进入毛细血管，并随着
输送到全身各处，人体的内分泌腺构成了人体的
;外分泌腺有导管，分泌消化液，经导管排出。
(2)垂体分泌生长激素，幼年时分泌不足患
，可注射少量生长激素加以治疗;幼年时
患巨人症。甲状腺分泌
，可以促进生长发育，调节神经系统的兴奋性，促进新陈代谢，成人分泌过多得甲亢，婴幼儿过少得
;地方性甲状腺肿是由于饮食中缺碘，而碘是合成甲状腺激素的重要原料，应常吃加碘盐或海带、紫菜等含碘丰富的海产品。胰岛分泌
，可以调节糖在体内的吸收、利用和转化等，分泌不足时引起
，患者可以
进行治疗。情绪激动时肾上腺分泌的肾上腺素增多。
5.人类活动对生物圈的影响
(1)生态环境破坏原因：乱砍滥伐;垦草垦荒;乱捕滥杀;污水排放;生物入侵等。
(2)酸雨(PH值小于5.6)，主要是人为的向大气中排放大量的酸性物质造成的。我国的酸雨主要是：大量燃烧含硫量高的煤而形成的。酸雨的危害：见课本P117。
(3)汞——水俣病;镉——痛痛病。大气污染包括：酸雨;温室效应;臭氧层破坏。