回首每一天的周而复始，你是否在工作的过程中，获得了宝贵的成长经验？工作作为我们的立身之本，工作是见证我们成长的标志，为自己写一份独有的工作报告吧。让我们在回首自己忙碌岁月的同时，发现自己工作的不足之处，寻找出更好的工作方式，成为更好的自己。今天小编给大家找来了《化学竞赛工作总结》，仅供参考，希望能够帮助到大家。
第一篇：化学竞赛工作总结
2010~2011化学竞赛辅导工作总结
2010届(2010~2011学年)“天原杯”化学竞赛结果揭晓：区前10名中第1名和第8名被碧桂圆学校夺得，其余均由我校摘得;前49名中我校共计19人，占38.8%，其中70.5分以上(前31名)我校共计12人，占41.9%。现将全年竞赛辅导工作总结如下：
一、工作立足“早”
从宣布由游美生科长(主教练)和我共同担任化学竞赛辅导工作，我们就立即着手选择教材《全国初中化学“天原杯”竞赛教程》和制定竞赛辅导的计划，明确竞赛的选拔、备课、授课、练习反馈等常规工作，建立新课讲授分工、合作备课和制卷、资料选编分工、主教练审核的竞赛辅导策略。
竞赛成立经历了两次选拔性测试：分别是2010年11月14号晚第一次选拔确定77人名单和2010年12月6号第二次选拔53人名单，正式辅导从2010年11月21号(13周周一第8节)开始，每周3节辅导(周三下午
7、8，2节)
二、追求质量和高效益
竞赛辅导不能单独使用一本教材，照本宣科，否则就会陷于偏狭。在竞赛辅导上，我们追求质量和高效益。主要把握几点：
1、分专题讲授 使学生能在学科知识上有更精深的认识，而不限于单元知识的狭隘;
2、充分占用资源 不局限课本和教程，广泛收集资料，并从中精选试题和解法训练编纂竞赛辅导学案，培养学生的知识面和竞赛思维;
3、重视针对性指导，讲练相结合 对大多数学生已经熟悉的考点和解法少讲、精练，而对比较陌生的新知识和难点、创新思维则举一反三，反复训练;
4、注意思维养成和知识的系统性 竞赛考察往往重视综合能力比如考察点分析、寻找切入点、逆向思维和排除法应用，需要学生娴熟运用理性思维和判断力，学会由表及里的分析、洞察力;另一方面，综合应用知识能力的前提是知识的系统性，这是有效综合运用知识的前提条件。
三、灵活调整辅导内容和策略
下学期辅导，根据学校的辅导时间调整，相应的辅导计划和辅导内容就进行了调整。原计划中由于辅导时间紧凑，所以以专题辅导和模拟测试为核心内容，对学生自主学习能力要求较高，调整计划之后，加入了4份自编的竞赛经典题型、创新题型汇编和1份历年复赛的实验题汇编，使学生在获得专题性指导之后尽可能了解、熟悉竞赛题型、掌握解题思路与方法。
四、反思不足
本人初次参加竞赛辅导工作，的确有些“只知埋头拉车，不识抬头看路”的弊端，视野局限在辅导工作本身，缺乏与市、区同行交流和互通的意识(只曾向南海一位同行借辅导讲义被拒绝)，对竞赛信息的把握近乎绝无，所以在后期特别是4月9号晚考前辅导上显得较为苍白。痛定反思，竞赛最大不足还是难以选到对的人，敬请领导、专家、同行指教!
第二篇：化学竞赛辅导总结
2012庆阳三中化学竞赛辅导总结
本届竞赛已经结束，收获颇大，现特对这届竞赛总结如下，以备后用。
一、失
1、表象：参加辅导的同学化学学习兴趣明显提高，10位同学在辅导中脱颖而出，分别获得一，二，三等奖。但整体提升不大明显。
2、原因：
(1)日常竞赛管理难度大：随着学生对高考模式认识的越来越清晰，学生和家长对化学竞赛的态度使得对他们的管理越来越底气不足。首先是留不住学生，竞赛班人数从30人到27人再到22人，直到最终的19人。不是我不对他们严格管理，而是语数外成绩的波动敏感地刺激着学生和家长的神经，我现在还是非常清楚地记得，一位家长在竞赛结束后打电话给我，我非常高兴地告诉他“孩子有机会参加更高级别的考试了”，他遗憾地说“怎么就出线了呢”，他是想让孩子比较礼貌地退出，这样的电话算对我留面子了，有的甚至不说一声就不来上课了，有的说假期我要去补课缺一段课，有的说只上课不做作业。其次作业管理难度加大，很难有不缺作业的时候，收上来的作业的质量也不高，不是学生不想做，是学生没时间做。作业不能正常收缴和低质量，很难期待学生再去自主突破。我现在对竞赛同学的学业跟踪仍然表明，对不冒尖学生化学竞赛对他的语数外影响明显。这对矛盾促使我下不了狠心，所以这一届作业做得最少，停课也最少。 以后的想法，强化对几位实力出众同学的管理，减少对其他同学面上学科过多的干扰，进行分层要求。
(2)竞赛选拔时没有争取生源是造成尖子生少的另一重要原因：由于经过了2011~2012年的第一届新课程，所以我对竞赛与语数外的关系有了一个明确的认识，老师很清楚参加数学竞赛对教改班学生的重要性，所以在高一竞赛选拔时主动对自己班级的顶尖学生做了参加数学竞赛的引导，班级的前十名都在数学竞赛上，最多达到17人，从优秀学生的后续发展来看这招是正确的，但是从化学竞赛生源角度来看，失去了最佳的争取顶尖学生的机会。
(3)以后的想法：对出类拔萃的学生早摸底，多策反，多关心，多交流，多引导。
二、得
1、学生学习兴趣浓厚，学科素养明显增强，学习能力明显提高，师生感情深厚。留下的19位同学一直都能坚持到底，半学期的努力，他(她)们学到了喜欢的化学知识(相当于本科毕业的要求)，提升了他(她)们的学习能力和学习品质，我看到了他(她)们的坚韧，见证了他(她)们的进步。半学期的交往，我和同学们之间建立了深厚的友谊。
2、对竞赛教学有了一个系统性的突破。经过半学期，全国竞赛初赛试题又彻底地做了一篇，五大化学又系统地做了教学和反思，过去几年一些难点细节基本突破。为以后参与庆阳市化学竞赛做了准备。
李庚 2012年11月20日
第三篇：化学实验竞赛总结
化工学院科协在充分认识到科学文化的同时，又重视到了学生们的实验动手操作能力。科协积极配合分团委，以提高学生们的动手操作能力为目的，以培养同学们严谨的科学态度为宗旨，紧紧围绕学院的“化蕴江南”化工学院首届科技文化节系列活动，同苏州大学联合举办了化学实验大赛，充分调动了我校优秀学子做实验的积极性，大力推进科技校园建设的进程，同时也加强了两校学子之间的文化的交流。
(一)延续品牌活动，强化协会特色
实践是检验真理的唯一标准。为提高学生们的科学文化素质，培养同学们的动手操作能力，检验同学们在课堂上学习的书本知识是否正确，以进一步提高同学们对化学实验的热爱，学院科协已举办了多届的化学实验竞赛，俨然化学实验竞赛已成为我院科协的品牌活动。化工科协每年的活动有科普知识竞赛，学子交流会，学生职业生涯规划大赛等，但惟独化学实验竞赛更能代表我院科协的特色，代表我们学院。化学实验大赛的参赛人员涉及到多个学院，我院科协积极的统筹管理安排，使各学院参赛的学生们对我院科协有了全新的认识，提高了我院科协在学生社团中的知名度。
优秀的活动应该继承和发扬，优秀的活动也有助于带动同学们的学习热情，使同学们热爱科学文化知识。
(二)加强对外交流，力创共赢局面
我院科协联合了苏州大学材料与化学化工部的科协，共同举办了此次的实验大赛。去年，同样的化学实验大赛苏州大学作为主场，我院老师携同比赛学生赴苏大参加实验大赛，极大的加强了两校之间的联系;而今年，江南大学作为东道主，苏州大学学子们更是远道而来参加比赛。此次比赛，各学校之间均有
一、
二、三等奖，体现了比赛的绝对的公平性。
通过两校联合举办比赛活动，一方面加强了两校科协工作人员之间的紧密联系与完美的合作关系，加强的双方的信任度，另一方面为两校的广大学子提供了一个极好的的交流平台，更为两所高校相互借鉴、相互学习创造了条件。
不断地拓宽对外交流的空间，不仅有助于为我校学子创造更多的交流平台，更有助于展现我校不断进取的积极一面。
(三)围绕主题 争做先锋
我院科协将积极及时的总结每一次活动，取其精华，去其糟粕。争取在以后的化学实验大赛中，将活动办的越来越好;同时，我院科协也正在积极拓宽对外交流的领域，争取吸引更多的兄弟院校一起举办此类活动，为我校学子提供更广大的对外交流平台，更为展示我校优良学风做出积极贡献。
此次，化学实验大赛配合我院的科技文化节，符合了我院分团委对科协的任务要求。我院科协将积极配合分团委的工作，积极努力抓住每一时期的主题活动，争取最快做早最好的完成每一次交给协会的任务，努力做时代的先锋。
化学实验大赛是一个充满学术气息的活动，是一个可以展现我院分团委对科学文化重视程度的活动，同时更可以体现我院对培养学生的综合素质的决心。
第四篇：九年级化学化学方程式总结
化学方程式
一.分解反应
1. 实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3. 实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑
4. 电解水2H2O 2H2↑+O2↑
5. 碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑
6. 工业上煅烧石灰石(或大理石)制二氧化碳CaCO3 CaO +CO2↑ 高温通电
二.化合反应
7. 二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO
8. 镁在氧气(或空气)中燃烧2Mg+O2 2MgO
9. 铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
10. 铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO
11. 铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3
12. 磷在氧气(或空气)中燃烧4P+5O2 2P2O5
13. 一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧2CO+O2 2CO2
14. 生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
15. 二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温
三.置换反应
酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气
16. 铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2
17. 铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
18. 锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐
19. 铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
20. 铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
21. 铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应
22. 碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑高温
四、复分解反应
酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水
23. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
24. 硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水
25. 苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
26. 消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
27. 熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
28. 氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐
29. 氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl
30. 碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2
31. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2
32. 硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐
33. 纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH
34. 苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4
35. 硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐
36. 纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl
37. 硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl
38. 氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO
3五、其它类型
39. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2
40. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2
41. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
42. 二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
43. 二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
83.三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
84.甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O
85.乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温
第五篇：初三化学上册化学方程式总结
《为了明天 把握住今天》
画横线的是必须记住的，随时准备默写!!!
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应： 10. 2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15. 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16. 2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. CaCO3 CaO + CO2↑
三.几个还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28.Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4