第一篇：初三化学上册专题复习
初三化学实验专题复习教案
初三化学公开课教案
时间：2007-5-22星期二第六节
地点：化学实验室
执教：黄凯
一、课题初三化学实验复习
二、教学目标
1、知识与技能
①了解化学实验常用仪器的使用;
②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根 据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。
③了解常见气体的干燥与净化
2、过程和方法
①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能 的缺漏，提高学生应试能力。
②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力
3、情感、态度与价值观
培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。培养学生严谨的科 学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。 通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观 点。
三、重点和难点
重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。
难点：常见气体的净化和干燥
四、课时安排一课时
五、教学过程
1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。
2、复习主题：①②③
(一)、常见气体的制取
(1)反应原理
(2)发生装置与收集装置
(3)净化与干燥
(二)常用仪器的使用
3、作业布置
六、课后反思
第二篇：人教版初三化学上册期末复习提纲
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
(绿色圃中小学教育网 )自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
第三篇：2013初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
变质问题专题复习
【探究1：NaOH变质问题】
例
1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是
否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式
_______________________________________________________。
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。
例
2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：
甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：
乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。
丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。
如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：
实验中酚酞还可以用替代。
丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：
A、Ca(OH)
2B、CaCl2C、HCl
将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加(填序号)试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。
保存氢氧化钠溶液的方法是。
练
1、小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。 他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
小明通过查资料知Na2CO3呈碱性。他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入 试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗?他又作了探究：
③猜想：④实验验证：(要求写出操作、现象)，试液中还有NaOH。 ⑤通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存。
练2. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。
根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是A、测定沉淀的质量
B、溶液蒸发溶剂，测定残留固体的质量C、溶液与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量
练
3、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
(1)小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱;B、全部是碳酸钠;小李认为还有第三种可能性，请你说出。
(3)对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
(4)请你写出上面第二步的化学方程式：
(5)你认为小李的第三步设计正确吗?说出理由。
(6)除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是，反应的化学方程式
(7)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚
酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计合理吗?说明理由。
练
4、 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。图线AB段发生反应的化学方程式，在B点时溶液中的溶质是
;图线BC段发生反应的化学方程
式，在C点时溶液中的溶质是。 【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
(1)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的。 (2)借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
【探究2：Ca(OH)2变质问题】
例
1、在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验.干燥剂是否变质?小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告. (1)
(2)既然干燥剂中已有CaO和Ca(OH)小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是 _______________ 2，_____________________________________(用化学方程式表示)。请你设计实验证明小山的猜想(简要写出实验步骤、现象及结论)(3)小西认为步骤②不严密，理由是___________________________________________________________. (4)愉快的小组活动结束了，除以上的猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___________________________________________________________________________(写出一条即可)
例2. 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究.
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质? (
2)进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙; ②氢氧化钙部分变为碳酸钙; ③氢氧化钙没有变质.
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
(4)反思与应用：
①氢氧化钙俗称：，其水溶液的_____________PH7(选填“大于”“小于”或“等于”)。农业上一般用氢氧化钙改良________性土壤。(选填“酸”或“碱”)
②氢氧化钙变质是由于与空气中的________ 发生反应的缘故，反应的化学程式是：________________________，因此氢氧化钙应_____________ 保存.
练
1、思奇同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”，思奇同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B，思奇同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 (1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有;
(2)猜想二：块状固体B溶于水可能有现象，(填“放热”或“吸热”)。请你设计实验验证这一猜想;
(3)取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。
思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙;你认为白色固体C还可能是; (4)请你设计实验证明你的猜想(填下表)
练
3、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。
(1)小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。 针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2; 乙同学猜想是CaCO3;你认为是________________________。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。 【实验设计】
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量__________;向滤出固体中加入适量__________________________; ________________ 猜想正确
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应________保存熟石灰。
练
4、 某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
(1)我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是_________________。
(2)我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是_________________。为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表(可不填满，也可补充。)
第四篇：初三化学专题小结
化学对于初三学生来说是一门新接触的学科，怎样提高学生学习的热情，永葆学生学习化学兴趣，一直是我们探究的重点。尤其是化学中的计算对于学生来说虽有一定的基础，但也有一定的难度，怎样帮助学生寻找通往成功的捷径呢?为此我们尝试探究，并稍有收获。
一、抓住课堂教育的主阵地
本学期我以活化、优化、个性化为导向，联系学生实际情况，认真钻研教材教法，抓课本基础知识和基本技能，重视获取知识的过程和科学探究能力的培养，密切联系社会生活实际，抓好知识的应用，深化课堂教学改革，强化教学过程中的相互学习、研讨，培养学生学习化学的兴趣并感悟化学的科学魅力与价值。
二、精选试题，激发兴趣
初三化学一周有四节课，教学任务中，为了提高学习效率，优化课堂教学，每节课都精选有深度、有梯度、有广度的习题，锻炼学生的动脑、动口能力。
三、教学中的学科渗透
根据初三化学的学科特点，我在教学中不断渗透环保理念和辨证唯物主义观点，使学生认识到环境污染的根源及环境保护的措施和方法。
四、培优转差工作成绩明显
针对我校学生基础较差的实际，课堂教学中我尽量面向全体学生，让大多数学生能听懂、会做课堂练习，同时又因材施教，加强学习方法
的指导，对原有知识基础较好的、学习能力较强的学生，指导他们把知识向纵、横方向发展，对原有知识基础一般、学习信心较弱的后进生，重点指导他们良好习惯的养成，并充分利用晚自修时间针对性地进行个别辅导，鼓励后进生的学习信心，培养优秀生的探索精神，取得良好效果。
培优转差工作总结
长期以来，在学校领导的关心与支持和任课老师的密切配合下，我们在“培优转差”工作过程中，能依照计划，根据实际情况，有步骤、有措施地实施落实“培优转差”的内容，计划中要求达到的目标基本能实现。
通过内化教育，学生的学习动机、学习积极性大大地被调动起来，不管是优等生或是学困生，现已能明确自己的学习目的，不是为别人，而是为自己;学习风气较以前有明显的变化，以前是“要我学”，现在是“我要学”。通过不断的加强训练，老师帮助学生获取一个个小成功，学生的自信心、意志力得到很大的提高;通过开设青春期知识讲座，心理健康咨询课，以前学生是闻“性”变色，现在也能正确地用科学的眼光来看待自身，看待别人。现将“培优转差”的工作总结如下：
1、全面调查了解学生。、
要做好后进生转化工作，全面了解学生，做到心中有数。必须对其各方面情况做到心中有数，这是做好转化工作的基础。应综合运用观察、调查、谈话等方法，从不同的侧面全方位了解后进生，
2、教师根据学生成绩情况确定需要培优或辅差的学生名单，一般利用每天下午第三节课下、晚自习前时间辅导。
3、培优辅差要坚持做到“六定”，即定对象、定时间、定任务、定计划、定内容、定措施、定目标。
4、培优要着眼于长远，要侧重于加大学生学习的难度，拓宽知识面，开发求异思维，培养创新能力。
5、辅导差生要做到“三要三不要”，即要了解后进生，要尊重后进生，对后进生要有信心。思想上不歧视，感情上不厌恶，态度上不粗暴。对后进生的教育可以采取：低起点，小步子，一点点引导，一步步向前，积小胜为大胜，对学生既要看到希望，对学生每一点进步要及时赏识，提高他们的学习兴趣。要落实好“四清”工作。四清工作基本原则是：先学后教、人人过关。“堂堂清”要求教学目标清晰，教学容量适度，教学重点突出，教学设计创新，强调学生学习主体性，参与性，课堂教学氛围的平等性，交际性，不把学生的“为什么”留到课后。“日日清”要落实当天学习内容的及时复习巩固，及时独立完成作业，完成语文、英语背诵内容，做到“今日事今日毕”。“周周清”强调对一周知识的系统复习回顾，引导学生自主建立知识树，归纳知识重点和难点，自主解决疑难问题。“月月清”是对当月主要学科所学知识和能力的验收，强调检测命题的科学性，考试的严肃性和反馈
的时效性，注重学生能力的考查，对在四个环节中不能过关的学生要及时采取补救措施，杜绝教学中的盲区和盲点，落实教学的过程管理，有效控制学生学习知识的负积累，确保教学质量的全面提升。
在前一段时间里，虽然我们取得了一定的成绩，但我们也还存在着一些问题，如教育、教学方法、手段还有些粗糙，还有待改进。但我们相信只要学校的支持、老师的配合，我们“培优转差”工作一定能越做越好的。
初三化学第一学期教学工作总结
第一学期就将结束了，本学期按照教学计划，以及新的 教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期已完成了第 一单元至第九单元以及实验部分的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习， 并做好补缺补漏工作。无论是教师的编写提纲，还是课堂上的精讲多炼，处处都体现了师生的默契配合。一个学期来， 我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：
一、重视基本概念的教学 化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱， 由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能 通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引
导学生在学习、生活和劳动中应用 学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知 识的能力。
二、加强化学用语的教学 元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密 联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物， 多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性 质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和 基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。
四、加强实验教学 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学 生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能， 培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量
的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验 课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明 显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态 度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性 知识上升到抽象的思维。 根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲 边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同 时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激 励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生， 具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。
第五篇：初三化学上册化学方程式总结
《为了明天 把握住今天》
画横线的是必须记住的，随时准备默写!!!
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应： 1.点燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.2 + O2 点燃2H2O 6.点燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.点燃C + O2 CO2 9.2C + O2 点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应： 10. 2CO + O2 点燃2CO2 11.点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.通电 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2H2O+O2↑ 15. 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16. 2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. CaCO3 CaO + CO2↑
三.几个还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高温 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高温 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.其它反应 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28.Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4