总结是在项目、工作、时期后，对整个过程进行反思，以分析出有参考作用的报告，用于为以后工作的实施，提供明确的参考。所以，编写一份总结十分重要，以下是小编整理的关于《初中化学总结归纳》，希望对大家有所帮助。
第一篇：初中化学总结归纳
初中化学知识点总结归纳[推荐]
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放，
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
110、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO
318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
第二篇：初中化学基础知识点总结归纳
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学
(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平
(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO
2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO
2、NO
2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)
温室效应(CO
2、CH4等)
酸雨(NO
2、SO2等)
白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化)
实验室制氧气原理
2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
2KMnO4 △
K2MnO4
MnO2 O2↑
2KClO3MnO22KCl3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O=== 2H2↑ O2↑
产生位置
负极
正极
体积比
2 ：1 质量比
1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解
2H2O=== 2H2↑O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是
H2O
，最多的金属元素是
Na ，最多的元素是 O 。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少
。
(2)水污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水
A.定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO45H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质：
(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
2H2O2====2H2O
点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(2) 还原性(用途：冶炼金属)
H2 + CuO === Cu H2O
氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H
2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质(纯净物)由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2、N
2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类
单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物
(一种元素)
(一种物质) 化合物：
有机化合物 CH
4、C2H5OH、C6H12O
6、淀粉、蛋白质(多种元素)
氧化物
H2O CuO CO2
无机化合物
酸
HCl H2SO4 HNO3
碱
NaOH Ca(OH)2
KOH
盐
NaCl CuSO4
Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在 原子核
上
(5)
决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类 质子数(核电荷数);决定原子的质量 原子核
(4)相对原子质量≈质子数中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O
2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发
现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe
细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 原
子 离
子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符
号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为2价
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价
b、几种数字的含义
Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe2：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，
每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O
2、H
2、N
2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点
化学式 Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据
② 遵守质量守恒定律
2、书写：
(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义
以2H2O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比
个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H
2、C、CO)
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : CO2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2CO2点燃2CO
3、还原性：C2CuO 高温 2CuCO2↑
(置换反应)
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法
CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaOCO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O CO2↑
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：
CCO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H
2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：2COO2点燃2CO2
(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与CO 的混合气体
C H2O高温
H2 CO)
2)还原性： COCuO △
CuCO2 (非置换反应)
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O33CO高温2Fe3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO22NaOH==Na2CO3H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
COCuO △
CuCO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3高温CaOCO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第7单元
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)
(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)
(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4
(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性
CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)
(2)乙醇
(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质:
可燃性
C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1) 放热反应：如所有的燃烧
(2) 吸热反应：如CCO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?
② 如何安全地运输、贮存氢气?
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金
(几千种)
2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属
(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属
(8)锇：密度最大的金属
(9)锂 ：密度最小的金属
4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属
酸 → 盐
H2↑
3、金属
盐 → 另一金属
另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe
CuSO4 == Cu
FeSO4
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O
2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O
2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元
《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色
FeSO4为浅绿色
Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量
溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积
溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液
无水，量多的为溶剂
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线
例：
(1)t3℃时A的溶解度为
80g
(2)P点的的含义
在该温度时，A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液
，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是
80g 。
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有
C
，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
A
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：
①气体的性质
②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物
难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=
× 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
× 100%(C < S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性
脱水性
强氧化性
腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)
(1)与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属
酸 → 盐
氢气
(3)金属氧化物
酸 → 盐
水
(4)碱
酸 → 盐
水
(5)盐
酸 → 另一种盐
另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物碱 → 盐水
(3)酸碱 → 盐水
(4)盐碱 → 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化
学
性
质 (1)大多数可与水反应生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH
可溶
BaO H2O== Ba(OH)2
性碱
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物碱 → 盐水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物酸 → 盐水 Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O
注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2加 热CuO H2O
2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O
五、中和反应
溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH-H== H2O
3、应用：
(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0
7
14 酸性增强
中性
碱性增强
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 >7 变蓝色 变红色
(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元
《盐 化肥》知识点
一、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)
Na
维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2Na H CO3 △
Na2CO3 H2O CO2↑
NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐(可溶) 金属1 → 金属2 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
2、 盐
酸 → 新盐
新酸(满足复分解反应的条件)
3、 盐
碱 → 新盐
新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
4、 盐
盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H与CO32- ;
NH4与OH- 生成水：H与OH-
③反应实质：离子结合成H2O：H与OH-
↑：H与CO32-;NH4与OH-
↓：Ag与Cl-;CO32-
Ba2 与CO32-;SO42-
Ca2与CO32-
……
Mg2与OH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO
4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO
4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H
1、指示剂;
2、活泼金属;
3、金属氧化物;
4、碱;
5、某些盐：CO32-盐
OH-
1、指示剂;
2、非活泼金属;
3、碱;
4、某些盐：Fe
3、Cu2盐
Cl-
用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-
用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 CO32-
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3
用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2
用OH-能生成蓝色沉淀
NH4
用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2
用OH-
能生成白色沉淀 Ca2
用CO32-
能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
含N量 使用注意事项
NH4HCO3
17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO3
35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4
21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2
46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3 b、NH4的检验
试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥
草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥
磷矿粉
Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4
不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
如草木灰、熟石灰
(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染：N2O、NH
3、H2S、 SO2
(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮
肥 钾
肥 磷
肥
看外观 白
色
晶
体 灰白色粉末
加
水 全
部
溶
于
水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(
)
A.SO42-、Cl-、Na、H
B.K、SO42-、Cu
2、N03- C.Cl-、K、SO42-、Na
D.Ca
2、Cl-、CO32-、Na
2、除杂质：(所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。)
例：NaOH (Ba(OH) 2)
Na 2SO4
(Na2CO3)
K2SO4
(CuSO4)
KNO3
(CuSO4)
3、区分物质：找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
例：NaOH与Ca(OH) 2
H 2SO4与HCl
NaCl、HCl与Na2CO3
NaOH与Na2CO3 找颜色;无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是(
)
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4
B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2
HCl C.KNO3 HCl FeCl3
NaOH
D.KNO3 H2SO4 NaOH
BaCl2
5、制取物质：
2HCl
=2NaCl
↑
Na2CO3
= 2NaOH
↓
CO2
=
CaCO3↓
NaOH
==
H2O
6、推断题：
(1)叙述型：找关键词;(2)框图型：找题眼;(3)表格型：两两反应，找现象;
(4)密码型：找特殊性质;(5)连线型：找反应种类，代入
第十二单元
化学与生活
课题1
人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
摄入
胃肠道
尿素CO2H2O，放出热量
蛋白质
人体
氨基酸
水解
人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
(1)血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白 O2
氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
(2)酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶
麦芽糖酶
例 ：淀粉(能使碘变蓝)
麦芽糖
葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba
2、Hg
2、Cu
2、Ag等)等
应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类
是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
(C6H10O5)n
C6H12O6
血糖
淀粉(肌肉和肝脏中)
水
(2)葡萄糖C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖)
呼吸作用：C6H12O66O2
6CO26H2O
15.6KJ/g
供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO26H2O
C6H12O66O2 (3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油
动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量
39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素
多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA
：夜盲症
缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素
50多种
常量元素(11种)
在人体中含量>0.01%
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素
在人体中含量<0.01%
Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙
99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙
过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年
佝偻病、发育不良
老年人
骨质疏松
(4)补钙产品：钙中钙;葡萄糖酸钙;
2、钠和钾
(1)Na 存在于细胞外液
人体内含钠80g—120g K
存在于细胞内液
成人每千克含钾约2g
(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素
必需元素(20多种)
Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素
Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素
无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO
3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、
有机物
有机小分子
如：CH
4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、
有机高分子材料
(1)分类
天然有机高分子材料
如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料
塑料
(三大合成材料)
合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶
合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构
热塑性
如：聚乙烯塑料(聚合物)
网状结构
热固性
如：电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害： ①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
第三篇：初中化学知识点总结归纳（人教版）
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5. 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均
一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO
2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 (碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾(又叫胆矾)：蓝色 NO2 ：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO
3、Na2CO
3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明
(一) 推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色： 见四
3. 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO
4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)
2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐;
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H
2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO
2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO
2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
(2)试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题：
计算题的类型有
a.有关质量分数(元素和溶质)的计算
b.根据化学方程式进行计算
c.由a和b两种类型混合在一起计算
(1)溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
(3)混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
(4)混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
(5)解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。
8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰;
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物：SO
2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H
2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
37.工业三废：废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
九、化学中的“一定”与“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11.溶液中不一定：
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)
(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)
17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO
3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21.酸式盐的溶液不一定显酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO
4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)
23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO
3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO
3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)
24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
★常见的酸性氧化物：CO
2、SO
2、SO
3、P2O
5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。
26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28.凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31.凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31.凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)
2、CaO 等。
十、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别。
气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气;点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气;通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
4.收集方法
氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
5.验满(验纯)
氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气(H2) <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事项
(1)制备氧气(O2)
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
(2)制备氢气(H2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)
(3)制备二氧化碳(CO2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
8.常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
第四篇：初中化学知识点归纳
1、一个定律：质量守恒定律
2、两种变化：物理变化、化学变化
3、两种性质：物理性质、化学性质
4、两种分类：化学反应类型、无机物的简单分类
5、两种推断：元素、物质的推断
6、三种常见的化学用语：元素符号、化学式、化学方程式
7、三种示意图：原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图
8、三个规律：核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律
9、三种计算：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算
10、三种元素 (O、H、C)及其单质和重要化合物性质
11、五种关系：化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系
12、五个判断：反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断
13、十个实验：H
2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H
2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验
第五篇：初中化学课堂教学新课导入设计归纳
绪言《化学使世界变得更加绚丽多彩》
[新课导入]课前在一张白纸上用无色酚酞试液写上“化学”两字，然后将纸张贴在黑板中央。正式上课时，一边播放歌曲《第一时间》，一边请一名学生使用盛有碱溶液的喷雾器，将其液体喷向白纸，使学生进入情境，将会惊奇地看到红色的“化学”两个字。此时，教师充满激情地说：“同学们想探究神奇‘红色化学’的由来吗?那么，让我们从今天起，一起学习一门充满趣味、神奇而又科学的新课程——《化学》。”同时，引导学生打开课本第1页看图1，指导学生观察和讨论后小结：“在我们生活和学习的环境周围有形形色色、丰富多彩的各种物质，化学使人类得以享用更先进的科技成果，它极大地丰富了人类的物质生活，也就是说，化学使世界变得更加绚丽多彩。”投影：绪言《化学使世界变得更加绚丽多彩》(采用艺术字设计课题名称)。
第一单元《走进化学世界》
打开化学课本，你一定想知道：化学学什么?有趣吗?化学有什么特点?我们应该怎样学化学?学了有什么用?本单元，将引领我们走进化学世界。
课题1《物质的变化和性质》新课导入
[视频]由于温室效应，造成冰川融化、海平面上升的录像。 [提问] 冰融化成水的过程，有没有新的物质生成?
[引言]同学们已感受到日常生活中处处充满化学，感受到生活中许多现象的产生蕴含着化学的原理。观看以上录像后对所提的问题能解答了吗?下面我们一起通过实验来研究几种物质在不同条件下产生的变化及产生的现象，这些变化过程是否存在着共同的特征呢?大家能否尝试着把各种变化进行分类，可分为几类?这就是本节课要探讨的内容——《物质的变化和性质》。
课题2 《化学是一门以实验为基础的科学》新课导入 [投影]有关炸药的发明。
[导语]炸药的发明只是化学诸多的研究成果之一，但它却告诉我们：化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，亦即，化学是一门以实验为基础的科学。本课题我们将利用两节课进行两个探究实验，请大家认真完成，看谁的体会和收获最多。
第一课时：对蜡烛及其燃烧的探究
[导入]有谁知道古代炼丹术是怎么回事?谁给大家讲孙悟空偷吃太上老君的仙丹的故事?同时，多媒体展示中国古代炼丹设备、拉瓦锡实验室等图片，使学生体会实验是学习化学的重要途径之一。再让学生齐朗读教材11页倒数第二自然段，然后板书课题《对蜡烛及其燃烧的探究》，并提问：
1、蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
第二课时：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 [导入]上节课通过对“蜡烛燃烧”这个活动的探究，初步体验探究的基本过程：猜想——设计实验——收集证据——得出结论。探究活动完成后，还有一个重要任务就是将探究活动的过程、结果、分析过程等写成实验报告形式。先让学生阅读教材13页倒数最后一部分，体会化学实验报告的写法，再提问：我们吸入的空气和呼出的气体的有什么不同?如何书写该探究实验报告?为此，今天我们就来学习《对人体吸入的空气和呼出的气体的探究》。
课题3《走进化学实验室》新课导入 [导语]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要《走进化学实验室》。
[板书]课题3 走进化学实验室
[引入]将全班同学分成四个小组轮流参观： 1组观察实验室的布局，仔细阅读墙上的张贴物; 2组进实验准备室，仔细记录在准备室里看见的主要仪器; 3组进入药品贮放室，仔细观察药品是怎么贮存的?为什么要这样贮存?
4组参观贮放易燃、易爆、有毒物品的设备并记录贮存方法。思考易燃、易爆，有毒物品为什么要单独贮放?为什么要加双锁，双人到齐才能打开?为什么要放那么多的黄沙?你看见了哪些易燃、易爆、有毒物质?
第二单元《我们周围的空气》
人类和一切动植物的生命支柱是什么气体? 为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识《我们周围的空气》。
课题1《空气》新课导入
请同学们来猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走，眼睛看不见，手摸也没有，咀嚼无滋味，无它活不久。(谜底为打一种气体)。
桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗?空气就在我们的身边，你对它有哪些了解?我们在小学自然课上已经学到，空气是时时处处都存在的“看不到又摸不着”的一种天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，今天我们将要进一步学习《空气》。
课题2《氧气》新课导入 空气的成分按体积计算，最多的是( )，其次是( )，还有( )和( )等。谁能说出与我们朝夕相伴的空气中有哪些气体是动植物生存必需的气体?根据你的亲身体会能说出它的哪些性质?展示一瓶氧气，该瓶中收集的是我们常见的一种气体，你们知道它是什么气体吗?(让学生猜猜可能是空气、氧气还是氮气?)。验证该气体是不是氧气，该采用什么方法呢?今天我们将要探究学习《氧气》。
课题3《制取氧气》新课导入
许多同学通过本单元前两节课的学习，知道氧气具有重要的用途，氧气是我们进行呼吸作用必不可少的气体，对物质在氧气中燃烧的实验非常感兴趣，那你想知道氧气是如何制取的吗?你们有办法制取一些氧气吗?怎样制取纯净的氧气?本节课我们来学习氧气的制取。
第三单元《自然界的水》
[提问]
1、你知道哪些有关水的成语? (水到渠成 水滴石穿 水落石出 水涨船高 水泄不通 水乳交融 车水马龙 水至清则无鱼„„)
2、你还知道哪些有关水的诗句?
[导语]水与人类、动物、植物的生存和发展是密切相关的，生命的孕育和维系需要水;人类的日常生活和工、农业生产离不开水;水力发电利用的是水;此外，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。总之，水是人类不可缺少的宝贵的自然资源，经济的发展，人民生活水平的提高都与水有直接的关系。那么，你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢?本单元将领我们走进水的世界，对水进行一个系统的了解。
课题1《水的组成》新课导入 同学们，1677年11月19日在印度马德里斯海域，一阵飓风过后，海面燃起一片通天大火，使人长期不解，你知道其中的奥妙吗?想了解这个奥妙，就来学习《水的组成》。
课题2《分子和原子》新课导入
师：在身上喷洒一些香水。看来大家已经闻到了，是啊，我今天喷了点香水，这么远你就闻到了，你想过这其中的道理吗?(香水挥发了)。
生：根据日常生活经验思考下列问题：
1、盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快，这是为什么?
2、为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气?
3、湿衣服为什么经太阳晒更容易变干?
4、糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因?
师：其实，这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由不连续的微小粒子构成的设想。并用这一设想来解释上述问题。那么，事实是不是如此呢?这些微小粒子到底是什么呢?科学事实证明，这些微小粒子就是我们本课题将要学习的《分子和原子》。
课题3《水的净化》新课导入
展示河水、自来水、纯净水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。(河水比较浑浊，而自来水和纯净水比较澄清。自来水和纯净水相比较，纯净水更澄清。说明纯净水虽然比较澄清、透明，但纯净水不等于纯水)。用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢?仅用静置的方法，能不能将其杂质全部除去?这就是我们本课题要研究的《水的净化》问题。
课题4《爱护水资源》新课导入
大自然的水景是多么壮观，比如：《盐边箐河瀑布》、《二滩笮海湖》等等。但是，水资源的状况究竟如何?丰富?缺乏?我们该如何对待水资源?我们在日常生活中应努力做些什么?本节课我们就来学习这方面的知识——《爱护水资源》。
第四单元《物质构成的奥秘》
[投影]
1、在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?
2、原子是不是简单的不可分割的实心球体?
3、原子有没有质量?它的质量有多大?
4、如何去称量分子和原子的质量?
5、原子到底有多大?
[导语]为了搞清楚有关分子和原子以上这些问题，在本单元我们将进一步探索《物质构成的奥秘》。
课题1《原子的构成》新课导入
边板书“圆子”两字，边问：“你们知不知道‘圆子’”?大家知道是吃的圆子，我们今天要学的是另一种“原子”，它是一种用肉眼看不见的很小的一种微粒，比如，一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg, 一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,这些原子还由更小的微粒构成。究竟是由那些更小的微粒构成,下面我们就一起来学习《原子的构成》。
课题2《元素》新课导入
在一个家庭中，同一个父亲或母亲所生的几个人叫什么?——亲兄妹，那么亲兄妹之间有一个共同的特点——父亲或母亲相同。也就是说，亲兄妹的父母是相同的，具有相同父母亲的人叫亲兄妹。我们今天要学习的知识，跟这亲兄妹有类似的情况。前面我们学习了原子，如氢原子，氧原子，那么，在自然界的物质中，是不是只有一个氢原子或一个氧原子呢?不是，有无数多的氢原子和氧原子。这无数多的氢原子、氧原子我们就把它统称为元素。板书：课题2《元素》。
课题3《离子》新课导入
多媒体展示原子的结构，教师富有感情地朗读《漫游原子世界》的附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。构建和谐社会，人与人之间要团结友爱，相互帮助，相互理解，互通有无。在微观领域里，不同元素的原子之间也存在着这种关系，互通有无，相互配合，构成较稳定的物质世界。那么，它们是怎样互通有无，相互配合的呢?我们今天就来学习课题3《离子》。
课题4《化学式与化合价》新课导入
现代社会人与人之间的交往越来越频繁，如何用最快捷简便的方式认识对方?(通过名片我们马上就能知道对方的姓名、职业、电话等)随后又提问：物质的“名片”又是什么?教师适时地点出：物质的名片就是化学式，那什么是化学式?通过化学式我们又能得到那些信息?板书：课题4“化学式”，并在黑板上写出：高锰酸钾、氯酸钾、水、二氧化碳、氯化钠等物质的名称，然后在文字式下面写出物质的化学式。教师接着又讲：在这些化学式中，为什么有些右下角有小数字，有些没有，这就是我们下面要学习的(再板书) “化合价”三个字。
第五单元《化学方程式》
同学们，前面我们学习了用文字来表示物质发生化学反应时的化学反应表达式(教师和学生一起写出几个反应表达式)，用这样的式子，不能很好地表示出物质发生化学反应时，反应物与生成物之间的质量关系和数量关系，为了书写方便、快捷和计算的需要，化学上采用(板书)“第五单元 化学方程式”来表示化学反应。
课题1《质量守恒定律》新课导入
投影前面学过的一些化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么?学生各抒己见，从这些文字表达式中，可得知反应物在一定条件下转变为性质不同的新物质，即可知道化学反应的质变，但书写起来较繁;而使用了化学式代替文字虽较简单，但也不能表示出物质间的量变关系。有无既简单又可表示出在化学反应前后质量是否发生变化的表示方法呢?这就是本课题所学内容。
第一课时：质量守恒定律
[导入]蓝色的CuSO4溶液和无色的NaOH溶液反应生成了蓝色的Cu(OH)2絮状沉淀。由此可以看出化学变化已经引起了物种的变化，那么，大家猜想一下，化学反应前后各物质的质量总和是增加了，减少了，还是不变呢?我们进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
第二课时：化学方程式
[导入]化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能体现质量守恒这一特点呢?有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语——《化学方程式》。
课题2《如何正确书写化学方程式》新课导入
首先复习质量守恒定律，并从微观角度进行解释。在此基础上提问：“仅仅写出反应物、生成物以及反应条件能不能表示一个化学方程式?是否所有的化学反应只写化学式时，其原子在反应前后数目都相等吗?若不是，用什么办法使左右两边原子个数相等?”今天我们就来学习《如何正确书写化学方程式》这方面的知识。
课题3《利用化学方程式的简单计算》新课导入 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节课就从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
第六单元《碳和碳的氧化物》
碳元素在自然界中的含量不是最多的，但它形成物质的种类却是最多的。碳和碳的氧化物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本单元将学习《碳和碳的氧化物》。
课题1《金刚石、石墨和C60》新课导入
我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?(我们已学过氧元素能组成氧气和臭氧两种单质,磷元素可以组成白磷和红磷。)碳元素能否组成不同的单质?研究表明：金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质。今天，我们就来学习《金刚石、石墨和C60》。
第一课时：碳的单质
[导入]展示金刚石(钻石)样品、石墨样品或投影幻灯片。边指导学生观察边说：“我们也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可同学们知道它们各是由什么成分组成的?它们有什么联系吗?今天我们一起来认识几种《碳的单质》。”
第二课时：碳的化学性质
[导入]通过上节课的学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列不同。我国古代用墨(主要成分是碳)写的字、绘的画历经数千年却不褪色，说明了碳的什么性质呢?碳的单质化学性质是否相同呢?下面我们来学习《碳的化学性质》。
课题2《二氧化碳制取的研究》新课导入
请同学们结合生活经验和已有知识，写出能生成二氧化碳的反应方程式： C + O2 点燃 CO2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 二氧化碳是一种非常重要的气体，同学们想知道二氧化碳是如何制取的吗?想动手试一试吗?好，今天我们就来探究学习《二氧化碳制取的研究》。
课题3《二氧化碳和一氧化碳》新课导入
碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，性质上是否相同呢? 为此本课题将学习《二氧化碳和一氧化碳》。
第一课时：二氧化碳
[导入]故事导入：有一游客牵着小狗进入一个深山洞，在接近洞底时，小狗晕倒，而人却没有事。这是怎么回事?为了搞清楚这个神秘的故事，今天今天我们就来学习《二氧化碳》。
第二课时：一氧化碳
[导入]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。请大家思考：
1、煤气中毒的生理过程是怎样的?
2、在什么条件下容易发生煤气中毒?
3、有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?
4、用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?要弄清以上问题，就得学好本节课《一氧化碳》。
第七单元《燃料及其利用》
1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”号按照作战命令开始了远涉重洋的航行，它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料。两个多月后，船舱突然冒出熊熊大火，大火迅速吞没了整艘战舰，片刻之间战舰便葬身海底，全舰官兵、战马无一生还。战舰上为什么失火了呢?事后化学家们根据英国军事保安部门提供的材料，准确地找到了“纵火犯”——草料。通过这个故事，大家感觉火是无情的，但什么事情都没有绝对化，在日常生活中，火也为人们带来了幸福，我们第七单元就给大家介绍《燃料及其利用》。
课题1《燃烧和灭火》新课导入
[叙述]火，是大家熟悉的，火既能造福于人类，然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。现在需要一杯热水，那就离不开火了。
[设置情景]烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。
[叙述]幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习“燃烧和灭火”这节课。
课题2《燃料和热量》新课导入
[引言]在上节的学习中，我们知道人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，燃料与我们的生活以及社会的发展有密切的关系。
[提问]
1、你家中做饭、洗澡时使用的是什么燃料?
2、汽车、轮船、飞机、拖拉机使用的是什么燃料?
3、炼钢厂、火电厂使用的是什么燃料?
[叙述]刚才同学们回答了很多自己熟悉的燃料，其中煤、石油、天然气就是我们本课要重点学习的化石燃料，现在我们来学习课题2《燃料和热量》。
课题3《使用燃料对环境的影响》新课导入
[提问]人类一直生活在空气清新，风景如画的美好世界里。可是工业革命以后，人类突然发现，在我们生活的世界里，天不再是那么湛蓝，水不再绿，空气不再清新，鸟儿也不再欢叫。请同学们思考，造成这种现象的原因是什么?
[讨论]
1、工业革命是以蒸汽机的发明和使用为特征，而蒸汽机使用的燃料是煤，煤的燃烧会污染空气。
2、工厂所产生的废气直接排放到空气中，造成空气污染。
3、汽车尾气的排放也会影响空气的质量。
4、工厂废水和生活废水的任意排放会使水污染加剧。
[叙述]对!煤和石油产品的燃烧会污染空气，今天我们就探究《使用燃料对环境造成的影响》。
第八单元《金属和金属材料》
在我们的生活中处处充满金属制品，如锅、壶、刀、锄、水龙头、汽车等。可以说“人类生活在金属的世界中”。所以，我们很有必要学好第八单元《金属和金属材料》。
课题1《金属材料》新课导入
[投影]展示各种金属材料图片(如飞机、坦克、轮船等)。 [设问]你家里的日常用品中，哪些是金属材料做的?如果用纯铁来做锅和刀，行吗?你对金属的了解还有哪些?为什么金属有这么广泛的用途?
[导入]大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本课题我们就来学习《金属材料》。 第一课时：常见金属的物理性质和用途
[故事导入]1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原，原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗?在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗?说出来听听。好，今天我们就来学习《常见金属的物理性质和用途》。
第二课时：合金
[导入]生活中的黄铜(铜锌合金)，与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢?为此，我们来探讨学习《合金》。
课题2《金属的化学性质》新课导入
在使用金属制品的时候，同学们是否观察到有些现象，从有些金属的物理性质角度去考虑，是无法解释的。例如，绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑?为什么金、银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易锈迹斑斑呢?到底是由什么决定呢?是化学性质呢?还是物理性质?原来，这跟它们的化学性质差异有关。那么，金属到底具备哪些化学性质呢?本节课我们来学习《金属的化学性质》。
课题3《金属资源的利用和保护》新课导入
本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。我们要努力学好本课题《金属资源的利用和保护》。
第一课时：金属的冶炼 [导入]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢?地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，其中，除少数很不活泼的金属，如金、银、铂(白金)等以单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在于各种矿物之中。那么，矿石是怎样变成金属的呢?下面以铁的冶炼为例说明。
第二课时：金属资源的保护
[情景导入] 投影资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。
投影资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如教材20页图8-25。
[讨论]
1、金属腐蚀可给我们带来哪些危害?
(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。
(2)使金属制品的寿命缩短。 (3)作为量器，将影响到其精确度。
(4)若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。
(5)金属制品锈蚀，会影响其美观程度。
2、金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?
(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。
(2)人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。 (3)我们现在的交通工具多是金属制品，若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。
(4)要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。
(5)金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。
[叙述]由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。因此，我们需要学习《金属资源的保护》。
第九单元《溶液》
海水为什么能晒盐?清澈透明的泉水加热沸腾后为什么能在锅上留下一层白色固体物质?向一杯水中不断加入食盐，它能无限溶解吗?鱼为什么在夏天容易出现翻塘现象?„„生活中的种种现象，通过本单元的学习、探究，我们都将知道答案。
课题1《溶液的形成》新课导入
我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢?因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢?这就是我们本课题所学习的内容。
第一课时：溶液的形成
[情境导入]展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)， 黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(蔗糖溶液)。
[设问]看到这五种液体，你有什么想法?
1、想知道这它们各自的味道?
2、想知道它们是怎么形成的?
3、它们颜色各不相同，想到它们是否是不同颜料与水混合而成的?
4、这些液体有无共同点?
[叙述] 同学们观察到的溶液是如何形成的呢?溶液有什么特征?今天我们就共同来学习本节课《溶液的形成》。
第二课时：溶解时的吸热、放热现象
[情境导入]请学生取一块轻玻璃片，在玻璃片上滴上几滴水，上放一个盛水的小烧杯，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，迅速搅拌使之溶解，拿起烧杯，观察现象。
[现象]玻璃片与烧杯固定在一起。
[设问]请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么? [学生猜想发言](教师给予鼓励) [演示]教师将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中，引导学生观察现象。
[现象]玻璃片与烧杯分开。
[设问]我们的猜测是否正确?物质溶于水是否都是这样的?为什么?
[引入]下面我们进行活动探究，解决以上问题。
课题2《溶解度》新课导入
在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况，但是不是所有物质都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题——《溶解度》。
第一课时：饱和溶液
[导入] 什么叫溶液?溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠?是无限制的溶解吗?让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话，通过实验引入本节课。
第二课时：溶解度
[导入]在上一节课中，我们进行实验探究的时候，用的水都是20mL,那么其中溶解的氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?如何证明?今天，我们大家共同学习探讨《溶解度》。
课题3《溶质的质量分数》新课导入
前面我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有明确的认识，在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义，这就需要学好本课题。
第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算
[情境导入]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?
1、三种溶液颜色深浅不同。2.它们可能是不同物质的水溶液。
3、它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[导语]从学生最熟悉的“咸”、“淡” 和溶液颜色深浅谈起，直接导出“浓”和“稀”的问题。浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，即需要准确知道溶液的组成，那么如何表明溶液的组成呢?为此，今天学习一种表示方法——《溶质的质量分数》。 第二课时：溶液稀释及溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [复习导入]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。 [提问]试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数，分析各量的变化情况：
(1)稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。
(2)稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?
第三课时：溶解度与溶质质量分数的关系及配制溶液问题 [提问导入]如何配制溶质质量分数一定的溶液呢?需要哪些仪器和操作?溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
第十单元《酸和碱》
提起酸，我们立即会想起食醋，想起苹果等各种水果，它们都有一个共同的味道——酸味。为什么有酸味呢?原来它们都含有一类共同的物质——酸。水果中含有果酸、食醋中含有醋酸。提起碱，同学们还比较陌生，生活中我们也经常接触碱，如建筑材料熟石灰。那么，什么是酸?什么是碱?我们怎样来检验它们的存在?它们之间又能发生什么样的反应?通过本单元的探究学习，我们将会有一个较清晰的认识。
课题1《常见的酸和碱》新课导入
在日常生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应
[导入]呼气比赛
[投影]比赛内容和具体操作步骤：(各小组推荐一代表)
1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。 [叙述]同学们，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红(或紫色石蕊试液遇碳酸变红)。那么，怎样用简单的方法证明你所知道的这些物质是酸还是碱呢?这节课我们一起来学习《酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应》。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途
[导入]在上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见酸和碱的性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因 [导入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢?
课题2《酸和碱之间会发生什么反应》新课导入 方法
一、在前面的学习中我们知道，如果碱溶液沾到皮肤上，应该用大量的水进行冲洗，然后涂上硼酸，那么酸和碱之间到底发生什么化学反应呢?
方法
二、教师：在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴加盐酸，直到红色退去。问：这是为什么?板书课题。
第一课时：中和反应及其应用
[情境导入]同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢?(有的说用花露水，有的说用肥皂泡等。)不错，你知道为什么吗?因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢?发生的究竟是什么反应呢?这节课我们来研究《中和反应及其应用》。
第二课时：溶液酸碱度的表示方法 [导入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
第十一单元《盐 化学肥料》
通过本单元的学习和探索，我们能够了解：生活和生产中哪些物质是盐;它们有什么样的性质及用途;如何正确使用化肥和农药。同时使我们初步认识到物质的用途与性质之间的关系，体会科学进步对提高人类生活质量所作出的巨大贡献，逐步形成合理利用物质的意识，培养实验探究能力。
课题1《生活中常见的盐》新课导入
侯德榜在美国攻读化学博士学位后，看到我国制碱工业被一家美国公司垄断，非常气愤，毅然放弃国外优厚的待遇回到祖国，在塘沽建起永利碱厂。通过改进生产工艺，产品质量优异，1925年在美国举办的博览会上获得金质奖章。此后，他精心实验，刻苦钻研，提出了先进的“侯氏制碱法”，名震中外，为祖国争得了荣誉。然而“侯氏制碱法”制得的不是碱，而是一种盐，俗称纯碱，比如高锰酸钾、硫酸铜等也是日常生活中经常接触到的一些盐，像这些电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。今天我们来介绍几种常见的盐。
第一课时：氯化钠
[导入]盐对于大家来说，并不陌生，你们知道食盐的主要成分吗?你们知道氯化钠在生活中除了可以作为调味品之外，还能有什么用途呢?那么，今天我们就来学习《氯化钠》。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 [导入]上节课我们讨论了盐的定义、氯化钠的用途以及粗盐的提纯，本节课我们继续讨论几种常见的盐：《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》。
课题2 化学肥料新课导入
随着人类不断进化，驾驭自然的能力不断增强，逐渐对那些人类可利用、可食用的植物进行栽培，由于早期人口总数少，生产水平低，植物的生长全靠自然调节;而到了现在，随着人口的不断增长，对植物特别是农作物的产量要求提高，人们可以用很多方式来提高产量。改变基因就是一种方法，比如现在油菜就有两种：黑油菜和黄油菜，前者的产量就要高些。而我们今天要学习的是另一种常见的方法：施用化学肥料。那什么是化学肥料呢?
第十二单元《化学与生活》
随着科学的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，本单元我们将从人类重要的营养物质、化学元素与人体健康、有机合成材料等三个方面来了解化学与生活的关系，更真切地体验到化学的实用美。
课题1《人类重要的营养物质》新课导入
同学们都吃过饭了吗?我们每天为什么要吃饭啊?为什么光吃饭还不行，还要吃菜呢?(学生回顾以前所学的生物学知识，得出我们人类维持生命和健康所需的六大营养物质)水是生命之源，我们在生物学和前面化学学习中已经知道了不少。上一单元，我们学习了常见的盐，本单元所涉及的无机盐将在下一个课题中进行研究。本课题我们主要研究的内容是四类有机物的营养物质。
第一课时：蛋白质 [导入]人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么?这是因为牛奶、鱼汤含丰富的蛋白质，而蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。今天，我们一起来学习《蛋白质》。
第二课时：糖类、油脂、维生素
[导入]人们要维持一定的体温，要从事各种活动，需要热量和能量。吃饭或摄入葡萄糖，为什么能提供人们活动所需的热量和能量呢?长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，但让水手天天吃一些新鲜的柑橘为什么能使坏血病人很快痊愈了?这就需要我们了解有关糖类、油脂、维生素的知识。
课题2《化学元素与人体健康》新课导入
[屏幕投影]学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病?说(或猜)出疾病名称。第一幅 ;第二幅 ;第三幅 。(根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿)
[思考]你知道引起这三种疾病的原因吗?
[阅读讨论]教师展示补锌、补钙的保健药剂和加碘盐的说明书，也可给学生阅读相关说明书，然后问大家是否知道，人体为什么要补充锌、钙、碘等化学元素呢? [导入]为了回答以上问题，本节课我们一起来学习《化学元素与人体健康》。
课题3 有机合成材料新课导入
师：“China”表示我们的祖国，它还可以表示什么? 生：瓷器。
师：对!瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今从人们的衣食住行，到探索太空世界，都离不开材料。材料的应用和发展与人类社会文明进步紧密相连。在日常生活中，我们用得最多的是有机合成材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等。本节课我们一起来学习课题3《有机合成材料》。
总之, 在课堂教学中如何导入新课即导课，既是一门艺术，更是一门科学。新课的导入应符合学生年龄特征和心理特征，要有助于学生了解与掌握本堂课的学习目标以及对学习后续知识所起的作用;导入要能够起到衔接的作用，把前后知识联系起来;导入要做到直观化，并富于启发性，引起学生的积极思维;导入要用有形的实物和无形的语言，能够引起学生的注意，对学生提供刺激，使得刺激情境能够被学生感知到，产生强烈的求知欲，使学生的情感上升到最佳的学习状态;导入要能做到引人入胜，具有一定的风趣，但又要注意思想性，雅而不俗;导入要体现教育新理念，有助于提高课堂教学质量和提升学生的化学素养水平