第一篇：高考试题全国卷理综
2006高考全国卷理综高考化学部分
2006高考全国卷理综高考化学部分 第ⅠⅠ卷 选择题
6.在常温学压下呈气态的化学物，降温使其固化得到的晶体属于： A.分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.何种晶体无法判断
7.下列叙述正确的是： A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C.同一主族元素的氢化物，其相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A.0.5mol Al与足量盐酸充分反应转移电子数为1NA B.在标准状况下，11.2L SO2所含的分子数为0.5NA C.0.1mol CH4所含的电子数为1NA D.46g NO2和N2O4所含的分子数为1NA
9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为： A.1︰2︰3
B.3︰2︰1
C.6︰3︰1
D.6︰3︰2 10.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是： A.BaCl2 NaOH NaHCO3
B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C.AlCl3 NH3·H2O NaOH
D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离： CH3COOH
CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是： A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
CH CH CHO CH2(CH2)CH3关于茉莉醛的下列叙述错误的是： A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)=0.4mol·L_, c(SO42-)=0.8mol·L_,则c(K+)为: A. 0.15mol·L_
B.0.2mol·L_
C.0.3mol·L_
D.0.4mol·L_ 第第第第ⅡⅡⅡⅡ卷卷卷卷
26.(9分) X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻; ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： ⑴ Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“或”)：______，理由是________; ⑵ Y是_____，Z是_____，W是_____; ⑶ X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式_________________________________________________。
27.(15分) 置换反应的通式可以表示为：
单质(1) + 化合物(1) = 单质(2) + 化合物(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于..20; ②6种单质分属6个不同..的主族。
28.(15分)
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和化学用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴ A是制取CO2的装置。写出A中发生的化学反应方程式：_____________________。
⑵ 填写表中空格：(请在答题卡上填写) 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液
C
D
⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。 ⑷ 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________。
29.(21分) 萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H19O3，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：
⑴ 根据右图模型写出萨罗的结构简式：___________________________。
⑵ 萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。
⑶ 同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有______________。 ① 含有苯环; ② 能发生银镜反应，不能发生水解反应; ③ 在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应; ④ 只能生成两种一氯代产物。
⑷ 从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
A B C D E Ag(NH3)2OH H2 催化剂、A A H2SO4 H+ (C4H8O3) 写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指明相应的反应类型： ① A
B ：_____________________________________________________。
反应类型：__________________________________。 ② B + D
E：_____________________________________________________。
反应类型：__________________________________。
⑸ 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为a mol。该燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。 ① 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。
② 设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
第二篇：2014年高考全国2卷理综化学及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)
理科综合能力测试化学部分
7.下列过程没有发生化学反应的是()
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8.四联苯的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列反应中，反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10.下列图示实验正确的是()
A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验
11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-
1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于
△水会使溶液温度升高，热效应为△H，CuSO•5HO受热分解的化学方程式为：CuSO•5HO(s) =====242
42CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是()
A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H
326.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
混合气体的颜色变深。
2NO2(g)，随温度升高，回答下列问题：
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。
27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失
重曲线上的a点为样品失重4.0%(样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量×100% )
的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计
算x值和m:n值
28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
(3)样品中氨的质量分数表达式为。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。(已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12)
(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。
36.[化学选修——2：化学与技术](15分)
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O
3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
图1图
2该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。
38.[化学—选修5：有机化学基础](15分) 立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为E的结构简式为
的反应类型为 (2)③的反应类型为(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为; 反应3可用的试剂为。
(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。
(5)I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。
(6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。
化学答案
7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B
26.(13分)
(1) 大于0.001000.36mol·L-
1(2)a：大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1
(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
27.(15分)
(1) 六ⅣA弱
△ PbCl+Cl↑+2HO (2)PbO2+4HCl(浓) =====222(3)PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O2394.0%m0.42=1.4= =16n0.6
328.(15分)
(1)瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。
(2)碱酚酞(或甲基红)
(3)(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100%(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3
(6)+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
36.[化学选修——2：化学与技术](15分)
(1)②③④(2)5 3
高温(3)Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6
(4)MgCl2电解MgCl2Mg2H2OH2
Mg(OH)
237、[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)
(1)N
-(2)sp3H2O2N2H4(3)HNO2或HNO3H2SO3(4)+1(5)SO42共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱
38.[化学—
选修5：有机化学基础](15分)
(1)
(2)取代反应消去反应
(3)Cl2/光照
(4)G和H(5)1(6)3O2/Cu
第三篇：2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案
7.下列过程没有发生化学反应的是()
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8.四联苯的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列反应中，反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10.下列图示实验正确的是()
A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验
11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-
1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是()
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)
溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) △CuSO(s)+5HO(l),热效应为△H。则下列判断正确的是() =====42
3A.△H2>△H3B.△H1<△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3 26.(13分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)升高，混合气体的颜色变深。
2NO2(g)，随温度
回答下列问题：
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为-1·s-1反应的平衡常数K1为。 (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K
2(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。
27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量
×100%
)的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x
值和m:n值。
28.(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。
6A
1.水
2.安全管
3.10%NaOH溶液4.样品液
5.盐酸标准溶液6.冰盐水
BC
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。 回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
(3)样品中氨的质量分数表达式为。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为mol·L-1 mol。(已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12) (6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。 36.[化学选修——2：化学与技术](15分)
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾.溴.镁的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：
Br2+Na2CO3+H2Omol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式
为;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。
(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子吴轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。 38.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及
其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为，E的结构简式为 的反应类型为。 (2)③的反应类型为，⑤(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为反应2的化学方程式为 反应3可用的试剂为
(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。 (5)I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。 (6)立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有
答案
7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B26.(13分)
(1) 大于0.00100.36mol·L-1 (2)a：大于
反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-
1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 27.(15分)
(1) 六ⅣA弱
△PbCl+Cl↑+2HO (2)PbO2+4HCl(浓) =====22
2(3)PbO+ClO-= PbO2+Cl-Pb2++2H2O - 2e- =PbO2↓+ 4H+
石墨上包上铜镀层Pb2++2e- =Pb↓不能有效利用Pb2+
(4)x=2 -
2394.0%m0.42
=1.4= =
16n0.6
328.(15分)
(1)瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。 (2)碱酚酞(或甲基红) (3)
(c1V1-c2V2)×10-3×17
100%
(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3 (6)+3
2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 温度过高过氧化氢分解，氨气逸出 36.[化学选修——2：化学与技术](15分) (1)②③④ (2)
电解
(3)Ca2++SO42-= CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2
MgCl2Mg2H2O
高温
H2 Mg(OH)2
37、[化学——选修3：物质结构与性质] (15分) (1)N
( 2)sp3H2O2N2H4 (4)+1
(5)H2SO4共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 38.[化学—
选修5：有机化学基础](15分)
(3)HNO2HNO3H2SO3
(1)
O2/Cu
(2)取代反应消去反应(3)Cl2/光照(4)G和H (5)1 (6)3
6
第四篇：2018年高考北京卷理综物理
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(北京卷物理部分)
第一部分 (选择题，共120分)
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项 13.(6分)在核反应方程A.质子 B.中子
He+
N→
O+X中，X表示的是(
)
C.电子 D.粒子
14.(6分)关于分子动理论，下列说法正确的是(
) A.气体扩散的快慢与温度无关 B.布朗运动是液体分子的无规则运动 C.分子间同时存在着引力和斥力
D.分子间的引力总是随分子间距增大而增大
15.(6分)用双缝干涉实验装置得到白光的干涉条纹，在光源与单缝之间加上红色滤光片后(
)
A.干涉条纹消失 B.彩色条纹中的红色条纹消失 C.中央条纹变成暗条纹
D.中央条纹变成红色
16.(6分)如图所示，一列简谐横波向右传播，P、Q两质点平衡位置相距0.15m。当P运动到上方最大位移处时，Q刚好运动到下方最大位移处，则这列波的波长可能是(
)
A.0.60m B.0.30m C.0.20m D.0.15m
17.(6分)若想检验“使月球绕地球运动的力”与“使苹果落地的力”遵循同样的规律，在已知月地距离约为地球半径60倍的情况下，需要验证(
) A.地球吸引月球的力约为地球吸引苹果的力的B.月球公转的加速度约为苹果落向地面加速度的C.自由落体在月球表面的加速度约为地球表面的
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D.苹果在月球表面受到的引力约为在地球表面的
18.(6分)某空间存在匀强磁场和匀强电场。一个带电粒子(不计重力)以一定初速度射入该空间后，做匀速直线运动;若仅撤除电场，则该粒子做匀速圆周运动。下列因素与完成上述两类运动无关的是(
) A.磁场和电场的方向 B.磁场和电场的强弱 C.粒子的电性和电量 D.粒子入射时的速度
19.(6分)研究与平行板电容器电容有关因素的实验装置如图所示。下列说法正确的是(
)
A.实验前，只用带电玻璃棒与电容器a板接触，能使电容器带电 B.实验中，只将电容器b板向上平移，静电计指针的张角变小 C.实验中，只在极板间插入有机玻璃板，静电计指针的张角变大 D.实验中，只增加极板带电量，静电计指针的张角变大，表明电容增大 20.(6分)根据高中所学知识可知，做自由落体运动的小球，将落在正下方位置。但实际上，赤道上方200m处无初速下落的小球将落在正下方位置偏东约6cm处。这一现象可解释为，除重力外，由于地球自转，下落过程小球还受到一个水平向东的“力”，该“力”与竖直方向的速度大小成正比。现将小球从赤道地面竖直上抛，考虑对称性，上升过程该“力”水平向西，则小球(
) A.到最高点时，水平方向的加速度和速度均为零 B.到最高点时，水平方向的加速度和速度均不为零 C.落地点在抛出点东侧 D.落地点在抛出点西侧
第二部分 (非选择题，共180分)
本部分共11小题，共180分
21.(18分)用图1所示的实验装置研究小车速度随时间变化的规律。
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主要实步骤如下：
a.安装好实验器材，接通电源后，让拖着纸带的小车沿长木板运动，重复几次。 b.选出一条点迹清晰的纸带，接一个合适的点当作计时起点O(t=0)，然后每隔相同的时间间隔T选取一个计数点，如图2中A、B、C、D、E、F„„所示。
c.通过测量、计算可以得到在打A、B、C、D、E、„„点时小车的速度，分别记作v1，v2，v3，v4，v5„„
d.以速度v为纵轴，时间t为横轴建立直角坐标系，在坐标纸上描点，如图3所示。
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结合上述实验步骤，请你完成下列任务：
(1)在下列仪器和器材中，还需要使用的有 和 (填选项前的字母)
A.电压合适的50 Hz交流电源 B.电压可调的直流电源 C.刻度尺 D.秒表
E.天平(含砝码)
(2)在图3中已标出计数点A、B、D、E对应的坐标点，请在该图中标出计数点C对应的坐标点，并画出v﹣t图象。
(3)观察v﹣t图象，可以判断小车做匀变速直线运动，其依据是 。 v﹣t图象斜率的物理意义是 。
(4)描绘v﹣t图象前，还不知道小车是否做匀变速直线运动。用平均速度 表示各计数点的瞬时速度，从理论上讲，对△t的要求是 (选填“越小越好”或“与大小无关”);从实验的角度看，选取的△x大小与速度测量的误差
(选填“有关”或“无关”)。
(5)早在16世纪末，伽利略就猜想落体运动的速度应该是均匀变化的。当时只能靠滴水计时，为此他设计了如图4所示的“斜面实验”，反复做了上百次，验证了他的猜想。请你结合匀变速直线运动的知识，分析说明如何利用伽利略“斜面实验”检验小球的速度是随时间均匀变化的。
22.(16分)2022年将在我国举办第二十四届冬奥会，跳台滑雪是其中最具观赏性的项目之一。某滑道示意图如下，长直助滑道AB与弯曲滑道BC平滑衔接，滑道BC高h=10 m，C是半径R=20 m圆弧的最低点。质量m=60 kg的运动员从A处由静止开始匀加速下滑，加速度a=4.5 m/s2，到达B点时速度vB =30 m/s。取重力加速度g=10m/s2。
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(1)求长直助滑道AB的长度L;
(2)求运动员在AB段所受合外力的冲量I的大小;
(3)若不计BC段的阻力，画出运动员经过C点时的受力图，并求其所受支持力的大小。
23.(18分)如图1所示，用电动势为E、内阻为r的电源，向滑动变阻器R供电。改变变阻器R的阻值，路端电压U与电流I均随之变化。
(1)以U为纵坐标，I为横坐标，在图2中画出变阻器阻值R变化过程中U﹣I图象的示意图，并说明U﹣I图象与两坐标轴交点的物理意义。
(2)a.请在图2画好的U﹣I关系图线上任取一点，画出带网格的图形，以其面积表示此时电源的输出功率;
b.请推导该电源对外电路能够输出的最大电功率及条件。
(3)请写出电源电动势定义式，并结合能量守恒定律证明：电源电动势在数值上等于内、外电路电势降落之和。
24.(20分)(1)静电场可以用电场线和等势面形象描述。
a.请根据电场强度的定义和库仑定律推导出点电荷Q的场强表达式;
b.点电荷的电场线和等势面分布如图所示，等势面S
1、S2到点电荷的距离分别为r
1、r2.我们知道，电场线的疏密反映了空间区域电场强度的大小。请计算S
1、
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S2上单位面积通过的电场线条数之比。
(2)观测宇宙中辐射电磁波的天体，距离越远单位面积接收的电磁波功率越小，观测越困难。为了收集足够强的来自天体的电磁波，增大望远镜口径是提高天文观测能力的一条重要途径。2016年9月25日，世界上最大的单口径球面射电望远镜FAST在我国贵州落成启用，被誉为“中国天眼”。FAST直径为500 m，有效提高了人类观测宇宙的精度和范围。
a.设直径为100 m的望远镜能够接收到的来自某天体的电磁波功率为P1，计算FAST能够接收到的来自该天体的电磁波功率P2;
b.在宇宙大尺度上，天体的空间分布是均匀的。仅以辐射功率为P的同类天体为观测对象，设直径为100 m望远镜能够观测到的此类天体数目是N0，计算FAST能够观测到的此类天体数目N。
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2018年北京市高考物理试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本部分共8小题，每小题6分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1.
【分析】根据质量数和电荷数守恒求出x的电荷数和质量数，即可判断x是否表示电子、质子、还是中子。
【解答】解：根据质量数和电荷数守恒，子，故A正确，BCD错误。 故选：A。
【点评】本题比较简单，考查了核反应方程中的质量数和电荷数守恒的应用。
2.
【分析】扩散现象表明分子是不停地做无规则运动的，温度越高，分子无规则运动越剧烈，扩散越快;
布朗运动是固体小颗粒的无规则运动，不是分子的运动;
分子间同时存在引力和斥力，引力和斥力均随着分子间距离的增大而减小。 【解答】解：A、扩散的快慢与温度有关，温度越高，扩散越快，故A错误; B、布朗运动是悬浮在液体中固体小颗粒的无规则运动，它是液体分子的不规则运动的反映，故B错误;
C、分子间同时存在相互作用的引力和斥力，故C正确;
D、分子间同时存在引力和斥力，引力和斥力均随着分子间距离的增大而减小，故D错误; 故选：C。
【点评】本题考查了分子间的相互作用力、布朗运动和扩散多个知识点，但都属于基础知识，平时多理解、多积累。
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He+N→O+X，X表示的是质
3.
【分析】发生干涉的条件是两列光的频率相同。白光通过红色滤光片剩下红光，仍满足干涉条件，即能发生干涉现象。
【解答】解：A、在双缝中，仍是频率相同的红光，因此能发生干涉现象，故A错误;
B、由于只有红光干涉条纹，因此不会出现彩色条纹，也没有彩色条纹中的红色条纹消失现象，故B错误;
C、在中央条纹，满足光程差为零，则是明条纹，并不变成暗条纹，故C错误; D、得到白光的干涉条纹后，在光源与单缝之间加上红色滤光片，在双缝中的，由于红光的频率相同，则能发生干涉，但不是彩色条纹，而是明暗相间的红色条纹，故D正确。 故选：D。
【点评】解决本题的关键知道光发生干涉的条件：两列光的频率必须相同。
4.
【分析】根据题中条件得到波长的一般表达式，然后根据n的取值求解波长的可能值。
【解答】解：P、Q两质点平衡位置相距0.15m。当P运动到上方最大位移处时，Q刚好运动到下方最大位移处，则有： (n+)λ=0.15 解得：
(n=0、
1、
2、3„)
当n=0时，λ=0.30m，
当n=1时，λ=0.10m，故B正确、ACD错误。 故选：B。
【点评】本题主要是考查波长的计算，解答本题要能够根据题中条件得到波长的一般表达式，然后进行分析。
5.
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【分析】万有引力提供月球做圆周运动的向心力，在月球表面的物体受到的万有引力等于重力，据此求出月球表面的重力加速度，从而即可求解。
【解答】解：设物体质量为m，地球质量为M，地球半径为R，月球轨道半径r=60R，物体在月球轨道上运动时的加速度为a， 由牛顿第二定律：G
=ma„①;
=mg„②; 月球表面物体重力等于万有引力：G联立①②得：=故选：B。
，故B正确;ACD错误;
【点评】解决本题的关键掌握月地检验的原理，掌握万有引力等于重力和万有引力提供向心力这两个理论，并能灵活运用。
6.
【分析】带电粒子刚好做匀速直线运动，则电场力等于洛伦兹力，只有磁场时，粒子做匀速圆周运动，结合做圆周运动的条件判断。
【解答】解：带电粒子在电场中一定会受到电场力的作用;一个带电粒子进入电场、磁场共存的区域后做匀速直线运动，所以带电粒子受到的洛伦兹力与电场力大小相等，方向相反，即：qvB=qE
可知粒子的速度大小：v=是必须的条件，同时磁场的强弱与电场的强弱必须满足v=;
同时，由左手定则可知，洛伦兹力的方向与粒子速度的方向、磁场的方向垂直，而电场力的方向与电场的方向平行，所以磁场的方向必定与电场的方向垂直; 由于带电粒子在磁场中做匀速直线运动，结合洛伦兹力产生的条件可知，速度的方向必须与磁场的方向垂直，同时由平衡条件可知，洛伦兹力的方向与电场力的方向相反，则二者的方向必定也要满足特定的条件;
而且由公式v=可知，粒子满足前面的两个条件时，与粒子的带电量以及粒子的电性都无关。
故C符合题意，ABD不符合题意。
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本题选择与完成上述两类运动无关的，故选：C。
【点评】本题考查带电粒子在磁场中的运动，解题要抓住带电粒子刚好以某一初速度做匀速直线运动，可知电场力等于洛伦兹力，这一条件解题，知道带电粒子在电场、磁场中的运动情况是关键。
7.
【分析】静电计指针的张角反应电容器两端间电势差的变化，抓住电容器带电量不变，根据C=而即可求解。
【解答】解：A、由电容器带电量是某一极板的电量，再结合静电感应原理，可知，只用带电玻璃棒与电容器a板接触，即能使电容器带电，故A正确; B、将b板向上平移，正对面积减小，根据C=不变，则电势差增大，张角变大，故B错误。 C、在极板之间插入有机玻璃板，根据C=则电势差减小，张角变小，故C错误。 D、在实验中，只增加极板带电量，根据C=电势差增大，张角变大，故D错误。 故选：A。
【点评】解决本题的关键掌握电容器的动态分析，电容器与电源断开，电量保持不变，电容器始终与电源相连，电容器两端间的电势差不变，同时理解电容器带电量的含义。
8.
【分析】根据运动的合成与分解，结合运动学公式，及力与运动关系，并由“力”与竖直方向的速度大小成正比，即可一一求解。
【解答】解：AB、在刚竖直上抛时，因竖直方向有速度，则受力水平向西的一个力，导致物体水平向西有个加速度，虽然加速度会随着竖直方向速度减小而减小，但是加速运动，因此物体到最高点时，水平方向有速度，而水平方向加速度却为
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，判定电容的变化，再依据U=，判断电势差的变化，从
，电容减小，根据U=，Q
，电容增大，根据U=，Q不变，
，电容C不变，根据U=，则
零，原因是最高点，竖直方向速度为零，故AB错误;
CD、将此物体的运动分解成水平方向与竖直方向，在上抛过程中，水平方向速度不断增大，当下降时，因加速度方向与水平速度方向相反，做减速运动，但在落回到抛出点时，水平方向有向西的位移，因此落地点在抛出点西侧，故C错误，D正确; 故选：D。
【点评】考查力与运动的关系，掌握运动的合成与分解内容，理解从抛出到落回，为何水平方向有位移的原因。
二、非选择题。 9.
【分析】(1)依据实验原理，结合打点计时器使用交流电源，通过某段时间内的平均速度表示中时刻的瞬时速度，即可选取仪器;
(2)根据其它点的位置，确定C点的坐标，再平滑连接，形成图象;
(3)当速度与时间图象是过原点的直线时，则说明小车做匀变速直线运动，斜率表示小车的加速度;
(4)当△t越小，即△x越小时，平均速度越接近瞬时速度;
(5)根据运动学位移与时间公式，测量出不同位移与其对应的时间平方关系，从而即可检验。
【解答】解：(1)在下列仪器和器材中，还需要使用的有电压合适的50 Hz交流电源，供打点计时器使用;
还需要刻度尺，来测量各点的位移大小，从而算出各自速度大小;
(2)根据标出计数点A、B、D、E对应的坐标点位置，及C点对应的时间，从而确定C点的位置，再将各点平滑连接， 如图所示：
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(3)由v﹣t图象，是过原点的一条直线，可知，速度随着时间是均匀变化的，说明小车是做匀变速直线运动; 图象的斜率，表示小车的加速度;
(4)当不知道小车是否做匀变速直线运动，若用平均速度 表示各计数点的瞬时速度，从理论上讲，对△t的要求是越小越好，即瞬时速度;
从实验的角度看，对于选取的△x大小与速度测量的误差有关;
(5)“斜面实验”小球做匀加速直线运动，若小球的初速度为零，依据运动学速度公式，则速度与时间成正比，那么位移与时间的平方成正比，
因此只需要测量小球在不同位移内对应的时间，从而可检验小球的速度是否随着时间均匀变化。
故答案为：(1)A，C;(2)如上图所示;(3)小车的速度随着时间均匀变化，加速度;(4)越小越好，有关;(5)通过不同位移，与其对应的时间平方是否成正比，即可检验小球的速度是随时间均匀变化的。
【点评】考查实验的原理，掌握作图法，理解图象的斜率含义，注意平均速度能接近瞬时速度的要求，同时运动学公式的内容在本题的应用是解题的关键。
10.
【分析】(1)从A到B根据速度位移关系求解AB的长度;
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，才使得平均速度接近
(2)根据动量定理求解合外力的冲量I的大小;
(3)根据受力情况画出运动员经过G点时受力示意图;根据动能定理、列方程求解支持力的大小。
【解答】解：(1)从A到B根据速度位移关系可得：vB2﹣vA2=2aL， 解得：L=m=100m;
(2)根据动量定理可得：I=mvB﹣mvA=60×30﹣0=1800N•s; (3)运动员经过G点时受到重力和支持力，如图所示; 根据动能定理可得：mgh=mvC2﹣mvB2，
根据解得第二定律可得：FN﹣mg=m解得：FN=3900N。
答：(1)长直助滑道AB的长度为100m;
(2)运动员在AB段所受合外力的冲量I的大小为1800N•s;
(3)若不计BC段的阻力，运动员经过C点时的受力图如图所示，其所受支持力的大小为3900N。
【点评】本题主要是考查运动学计算公式、动量定理、动能定理和向心力的计算;利用动量定理解答问题时，要注意分析运动过程中物体的受力情况，知道合外力的冲量才等于动量的变化。
11.
【分析】(1)根据闭合电路的欧姆定律得到U﹣I表达式，再画出图象;根据表达式分析图象与两坐标轴交点的物理意义;
(2)根据P=UI画出图象，根据闭合电路的欧姆定律结合电功率的计算公式求解
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最大输出功率;
(3)电动势的定义式为E=;根据能量守恒定律证明电源电动势在数值上等于内、外电路电势降落之和。
【解答】解：(1)根据闭合电路的欧姆定律可得E=U+Ir，解得U=E﹣Ir， 画出的U﹣I图象如图所示;
图象与纵坐标的坐标值为电源电动势，与横轴交点表示短路电流; (2)a、如图中网格图形所示; b、电路中的电流强度为I=输出电功率P=I2R=(
)2R=
当R=即R=r时输出功率最大，最大电功率Pm=;
(3)电动势的定义式为E=，
根据能量守恒，在图1中，非静电力做的功W产生的电能等于外电路和内电路产生的电热， 即：W=I2rt+I2Rt， 所以EIt=U内It+U外It， 解得E=U内+U外。
答：(1)U﹣I图象如图所示;图象与纵坐标的坐标值为电源电动势，与横轴交点表示短路电流;
(2)a、如图中网格图形所示;b、R=r时输出功率最大，最大电功率Pm=(3)电源电动势定义式E=;证明见解析。
;
【点评】本题主要是考查闭合电路欧姆定律和电功率的计算，能够推导出U﹣I
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关系式是画出图象的关键;知道电源最大输出功率的条件。
12.
【分析】(1)a.根据库仑定律得到库仑力的表达式，然后根据电场强度定义式求得场强表达式;
b.根据电场线的疏密反映了空间区域电场强度的大小，由场强关系得到电场线条数关系;
(2)a.根据直径关系得到有效面积关系，从而得到电磁波功率关系; b.根据电磁波功率关系，由望远镜能观测到此类天体的电磁波总功率最小值相等得到最远距离关系，从而根据空间体积，由天体分别均匀得到天体数量关系。 【解答】解：(1)a.设试探电荷q距点电荷Q的距离为r，由库仑定律可得：试探电荷q受到的库仑力
，那么，根据场强定义可得：场强
;
b.电场线疏密程度反映了空间区域电场强度的大小，故;
(2)a.直径为D的望远镜能接受到射电信号的有效面积(即垂直射电信号的方向的投影面积)
;
那么，根据来自某天体的电磁波的信号均匀分布可得：功率和有效面积成正比，故有：，所以，
，即P2=25P1;
b.天体空间分布均匀，设望远镜能观测到的最远距离为L，望远镜半径为d，望远镜能观测到此类天体的电磁波总功率最小值为P0， 则有：
，那么，能够观测到的此类天体数目
;
根据望远镜能观测到此类天体的电磁波总功率最小值P0相等可得：，
，所以，N=125N0;
答：(1)b.S
1、S2上单位面积通过的电场线条数之比为;
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(2)a.FAST能够接收到的来自该天体的电磁波功P2为25P1; b.FAST能够观测到的此类天体数目N为125N0。
【点评】球体沿任意平面的投影都为最大圆面积，即过球心的圆的面积;而其他几何体的投影和投影面相关。
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第五篇：2014年新课标卷理综（2）物理试题评价
王战伟
本套试题考查形式与以往新课标考查形式相同，8道选择题，2道实验题，2道计算题，选修部分各为一道选择和一道计算。试题难度与去年比较没有增加，似乎与去年比较还有所减弱。没有偏题、怪题，符合新课标、考试说明的要求。试题充分体现了学科知识与生产、生活的联系，能够充分考查学生对物理的基础知识、基本概念的理解，同时兼顾对学科思维方法以及综合应用能力的考查。出题的风格和以往一样，其中有一部分题目是来自于课本或往年高考试题的改编，有似曾相识的感觉，但又充满了新意。 整体来看有以下几个特点：
选择题部分：14-18考查内容包括电磁感应、左手定则、带电粒子在磁场中的运动、受力分析与牛顿第二定律、考查基础，难度较小。其中17题考查了受力分析与牛顿第二定律能力较高，但只要学生基本功扎实就能选出正确答案。19-21难度有所增大，其中19题考查天体运动，模型新颖难度较大，有可能成为一道拉分题目，20、21题综合能力要求较高，但也都属于以往复习过程中的常规题型，问题不会太大。
实验题部分：今年2道题都注重对教材的回归，22题考查《探究牛顿第二定律》成为送分题目，23题考查《测电源电动势和内阻》题型老套，设问较多，但都是以往常考问题。
计算题部分：两道题都属于常规的计算，并没有什么新模型的出现，学生计算起来应该比较得心应手，但要想得到全分仍然有一定的难度，特别是25题关于带电粒子在电场中运动的第二问，确定电场强度的大小和方向的问题。如何利用题中给出的已知条件是对学生分析和综合能力的一个重大考验。
选修部分:其中3-4两个题目的难度都不大，但是对于光学的计算，对画光路图的要求比较高，而很多学生作图问题不少。3-5两道题比较常规，选择题学生由于识记不牢容易漏选，动量守恒较容易，计算基本功好的学生不会失分。整体物理部分看似平稳，但易错点有一些：选择、实验中随处可见，若做题习惯欠佳，对“熟题”不做深入分析也会上当，两个计算题得出正确全解还是对考生的一个考验。