为了有效地完成教学任务,教案是必不可少的重要部分,它包含了教师课堂教学的内容,教师要做好准备按照教案进行有序、有质量的教学,这样可以提高学习效率并达到预期的教学目标。下面是小编为大家整理的《九年级氧气教案范文》，供大家参考，更多范文可通过本站顶部搜索您需要的内容。
第一篇：九年级氧气教案范文
九年级化学氧气的性质教案
学科渗透法制教育
教学目标
1.知识与技能
(1)知道氧气的性质和用途。
(2)让学生形成性质决定用途这一重要化学思想。认识硫、碳、铁及它们与氧气反应的现象、文字表达式。
(3)渗透法制教育《中华人民共和国大气污染防治法》，《中华人民共和国环境保护法》
(4)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 2.过程与方法
通过教师演示实验学生观察的过程观察培养学生观察与分析、合作与交流的能力;
3.情感态度与价值观
(1)通过化学实验，进一步培养学生学习化学的兴趣。
(2)知道化学反应的重要用途
教学重点和难点
重点：
1、氧气的化学性质
2、化合反应和氧化反应理解
难点：化合反应与氧化反应的区联氧气的化学性质的掌握
教具准备：氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、水、燃烧匙、火柴、酒精灯
教学过程：
引入：大家知道对人和动植物呼吸非常重要的一种气体是什么?我们经常和氧气接触，知道氧气有哪些性质和用途吗?
我这里有几瓶氧气，今天我们就一起来探究一下氧气的性质。
新课推进：
展示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质 想一想：
1、氧气有味吗?
2、为什么到高原地区会出现缺氧的情况?
3、水中的鱼靠什么生存，它不需要氧气麽?氧气它能溶解在水中么?它的溶解性如何?
1、物理性质：通常情况下氧气是无色、无味气体、密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。
分析：氧气
→
液氧
→
固态氧
(无色)
(淡蓝色)
(淡蓝色) 【演示】：实验2-2
现象带火星木条复燃，说明氧气能支撑燃烧。
2、化学性质：
能使带火星的木条复燃 提问：如何检验氧气?
回答：把带火星的木条伸入集气瓶，如果复燃则为氧气。
既然氧气能够支持燃烧，那我们再燃烧点其它物质试试? 【演示】实验2-3 现象：在空气中淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。
在氧气中蓝紫色火焰、放热、有刺激性气味气体产生。 文字表达式：
硫+氧气—点燃→二氧化硫 瓶中水的作用是什么?
吸收生成的二氧化硫，防止它污染空气，二氧化硫是一种有害的气体，二氧化硫会导致酸雨的形成。
渗透法制教育
《中华人民共和国大气污染防治法》，该法规对大气污染防治的监督管理体制、主要的法律制度、防治燃烧产生的大气污染、防治机动车船排放污染以及防治废气、尘和恶臭污染的主要措施、法律责任等均做了较为明确、具体的规定。
《中华人民共和国环境保护法》
第一条为保护和改善环境，防治污染和其他公害，保障公众健康，推进生态文明建设，促进经济社会可持续发展，制定本法。
第二条本法所称环境，是指影响人类生存和发展的各种天然的和经过人工改造的自然因素的总体，包括大气、水、海洋、土地、矿藏、森林、草原、湿地、野生生物、自然遗迹、人文遗迹、自然保护区、风景名胜区、城市和乡村等。
【演示】木炭在空气和氧气中燃烧 现象：在空气中发红光、放热
在氧气中发白光、放热 文字表达式：
炭+氧气—点燃→二氧化碳 怎样检验生成的二氧化碳?
讨论：木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧现象不一样说明了说明? 结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
【演示】实验2-4 现象：铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射。 文字表达式：
铁+氧气—点燃→四氧化三铁
1、为什么要在瓶中加少量水，它的作用是什么?可以换成细沙么?
2、火柴的作用是什么?
3、为什么要等火柴燃一段时间再把铁丝伸入集气瓶中?
回答：
1、防止熔融的四氧化三铁掉落瓶底使瓶底炸裂。可以换成细沙
2、引燃
3、以免火柴消耗氧气
通过上面几个实验，我们可以看出，可燃物在氧气李燃烧比空气里面燃烧要剧烈。这说明氧气的化学性质比较活泼。同时也说明，物质在空气里面燃烧实际上是跟空气里面的氧气发生反应。 【讨论】
硫+氧气—点燃→二氧化硫 炭+氧气—点燃→二氧化碳 铁+氧气—点燃→四氧化三铁
三个反应反应前和反应后的物质变化，以及三个放映有什么共同特征? 结论：
化合反应：由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
如：A+B →AB 氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫氧气化反应。
氧化反应不一定都是像燃烧这样发光发热，有些反应进行得慢，这种反应我们把它称为缓慢氧化。
如动植物的呼吸，铁生锈，食物腐烂，酒的酿造等等。 小结：
课后练习处理：
板书设计：
课题2氧气
物理性质：通常状况下无色、无味、气体。
密度比空气略大
不易溶于水
化学性质：能使带火星的木条复燃
硫+氧气—点燃→二氧化硫
炭+氧气—点燃→二氧化碳
铁+氧气—点燃→四氧化三铁 化合反应：
如：A+B →AB 氧化反应：有氧气参与的化学反应(缓慢氧化)
作业布置：练习与应用
1、2
教学反思
本节课有许多实验，学生喜欢化学的一个重要的原因是可以做实验，因此我就想借此再次增加学生的学习兴趣。由于我们是农村学校，无法满足所有的学生都动手做实验，所以我就利用演示实验和多媒体配合使用，以满足他们的好奇心。同时让学生描述出观察到的实验现象，加深对氧气性质的认识，有到了较好的效果。
本节课突出了氧气的化学性质这一重点，引导学生观察实验现象并进行正确分析，能较好地把握教学重点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。
第二篇：九年级化学 3.2 制取氧气 教案 粤教版
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http:// 3.2 制取氧气(两课时)第一课时 催化剂 用过氧化氢制取氧气
一、主要内容
①催化剂的概念;②实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理。
二、学习目标要求
(一)知识与技能
1.能说出催化剂的定义(了解)，认识催化剂的重要作用(理解)。
2.初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理(理解)。
(二)过程与方法
1.通过用过氧化氢制取氧气的探究活动，使学生进一步感受科学探究的过程，认识科学探究的重要意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
2.通过用过氧化氢制取氧气的探究活动，初步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息，用分析、比较、总结、概括等方法加工信息的能力，培养学生实验操作能力。
3.通过探究活动中对实验现象的描述、解释和结论，培养学生清楚表达自己观点的能力。
(三)情感态度与价值观
通过用过氧化氢制取氧气的探究活动，培养学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
三、教学设计思路
重点：实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理
难点：对二氧化锰在过氧化氢分解反应催化作用和催化剂概念的理解。 关键：用过氧化氢制取氧气的探究实验
本节教材从内容结构看，用过氧化氢制氧气突出的是反应原理，而用高锰酸钾制氧气，突出的是实验方法。因此，第一课时的教学应是突出原理教学，再此基础上，简要学习用过氧化氢制氧气的实验方法(简单讨论装置)，而在第二课时，则是根据高锰酸钾制氧气的反应原理，结合与用过氧化氢制取氧气的方法和原理的对比，突出探究用高锰酸钾制氧气的实验方法，从而形成对实验室制取氧气知识的完整认识。
本课时教学的基本思路：探究用过氧化氢制取氧气的原理 → 概括催化剂概念 → 简要
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http:// 学习用过氧化氢制取氧气的实验方法。
新课可采取复习导入法，首先复习氧气的性质，主要是化学性质。在复习的基础上提出问题：上次课我们用到的氧气，都是纯净的氧气，我们可以看到，物质在纯净的氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈得多，实际上，除了普通的燃烧、动植物的呼吸等需要空气中的氧气就可以了，而在生产和科研等许多领域里，更多的是需要纯净的氧气，如何得到纯净的氧气?
给出课题和实验室制氧气的标题。
建议用过氧化氢制取氧气的探究实验由学生进行。
教师：实验室常用分解过氧化氢或高能酸钾等方法制取氧气，这节课先学习用过氧化氢制取氧气的方法。
探究活动：教师提出相关要求，在教师的指导下，学生进行【实验3-4】，并将实验现象和推断填入教材66页表中。
建议补充用试管加热二氧化锰，并检验是否有氧气生成的实验，此实验放在原实验(2)和(3)中间，现象和推断按顺序填入表格中。
实验结束后，要提问学生，反馈实验结果，师生共同进行评价，统一认识。 讨论与交流：教师要求学生在对表格内容进行分析比较的基础上，思考以下问题，并展开讨论：
①过氧化氢在什么条件下能分解放出氧气?
②二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了什么样的作用?
讨论后，由学生站起来发表自己的观点，教师根据学生回答情况适时、适度进行点拨，最后得到：①过氧化氢在加热的条件下，能分解放出氧气;若不加热，在有二氧化锰存在的条件下，也能分解放出氧气。②二氧化锰使过氧化氢在较低温度下很快分解放出氧气。
为了概括出催化剂的概念，教师可进行如下铺垫：若将过氧化氢分解后试管中的二氧化锰回收、干燥、称量，我们会发现，不仅二氧化锰的化学性质没有发生任何变化，而且质量也没发生任何变化，二氧化锰只是起了改变了过氧化氢分解的速率的作用。化学上把具有这类特点的物质称为催化剂。由学生给出催化剂的定义，教师进行规范，并板书定义。
教师简要说明催化剂作用在生活、生产中的重要意义，介绍几种常见的催化作用现象，并阅读“知识视窗”，让学生感受催化剂作用的重要。
学生回答，教师板书过氧化氢分解反应的文字表达式。(也可由学生板演)。 教师简单强调催化剂作为反应条件在反应文字表达式中的标注方法。
接下来，对实验室用过氧化氢制取氧气用什么样的发生装置，进行暂短的讨论和介绍。
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http:// 教师提出问题：上面的实验中，我们要想得到试管中产生的氧气，该怎么办? 学生讨论，发表自己的意见。在学生发表自己的意见过程中，教师可根据情况进行点拨，从“怎么能把气体导出来”进行引导。最后形成“在试管口加带导管塞”的一致意见。接着，教师把这种装置展示给学生，然后再向学生介绍几种常见适用于过氧化氢制氧气的气体发生装置(包括有带长颈漏斗或分液漏斗的，可展示实物、挂图或投影)，简单说明一下各自的装置原理、优缺点。(如何收集氧气本节课不做讨论)
小结、练习、布置作业。
第二课时 用高锰酸钾制取氧气 分解反应 工业制氧气
一、主要内容
①用高锰酸钾的方法和原理、实验装置;②实验室收集氧气的方法;③分解反应概念;④工业用空气制取氧气的方法和原理。
二、学习目标要求
(一)知识与技能
1.初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法(理解)。
2.认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应(理解)。 3.知道工业用空气制取氧气的方法和原理(了解)。 4.初步了解自然界中的氧循环(了解)。
(二)过程与方法
1.通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，提高学生科学探究能力。
2.通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力，培养学生实验操作能力。
3.通过分解反应概念及工业制氧气等的教学，培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。
(三)情感态度与价值观
1.通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，发展学生勇于创新和实践的科学精神。
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三、教学设计思路
重点：实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应 难点：用高锰酸钾制取氧气的装置原理 关键：用高锰酸钾制取氧气的探究实验
本课时教学的基本思路：复习用过氧化氢制氧气的反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理，对照过氧化氢制取氧气，探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式，概括分解反应概念 → 阅读教材，总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。
上课后，首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后，教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下，更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。
复习后直接导入新课：今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法——加热高锰酸钾制取氧气。
为了便于探究实验方法，先学习反应原理。
教师展示高锰酸钾样品，告诉学生，加热使高锰酸钾分解，除了生成氧气，还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物，板演反应文字表达式，教师规范。
学生思考并讨论：①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同?②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气?为什么?③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置?
前两个问题学生容易回答，后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案——试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。
确定了用什么样的装置后，学生在教师的组织和指导下进行70～71页的探究活动(按.....教材的程序进行)。
教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。 在组织指导过程中，教师要适时地提出一些问题，引发学生思考和讨论，例如：①为什么要检查装置的气密性?②检查装置的气密性的原理是什么?③试管口若向上倾斜会出现什么后果?④试管内不放棉花会出现什么现象?⑤加热前为什么要预热?⑥为什么可用排水法收集氧气?应什么时候收集氧气?为什么?⑦收集完氧气后，是先停止加热?还是先把导管从水槽中取出后再停止加热?为什么?⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气?
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http:// ⑨收集满氧气的集气瓶如何放置?等等。
实验结束后，提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程，以加深学生的认识。
教师提示学生，实验室还可用向上排空气法收集氧气，由学生说出为什么?
教师向学生介绍，在实验室，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，并板书反应文字表达式。
分解反应的教学，可先提问学生回答什么是化合反应?问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应?这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同?这三个反应有什么共同特征?引导学生概括出分解反应的定义，教师规范并板书。
工业制氧气的教学，由学生阅读教材后，提问学生说出方法和原理，教师做简要板书。
小结
课时内容小结后，对实验室制氧气的方法、原理、装置、收集要做简明、系统的总结。
练习、布置作业。
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第三篇：粤教版九年级化学教案3.2制取氧气3
3.2制取氧气
教学目的
了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，
了解工业上制取氧气的方法和原理。
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对
比和迁移知识的能力。
初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心
和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。
教学难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。
教学用具试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、
玻璃片、水槽。
3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
火柴、小木条、棉花。
教学课时三课时
教学过程
第三课时
教学目的理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
教学过程
[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些?可用什么方法收集氧气?
[提问]化合反应有什么特点?(多变一)
实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点?
[板书]三.分解反应(基本反应类型)
定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
特点：“一变多”AB → A + B
[提问]前面有哪些反应是分解反应?
氧化汞 + 氧气
HgOHgO2
[引言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取
[阅读]P.17 “氧气的工业制法”
[板书]四.氧气的工业制法
空加压液氧(沸点-183℃)液氧 蒸发
气降温液氮(沸点-196℃)氮气
1.方法：分离液态空气法(物理变化)
2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离
[小结]氧气的实验室制法
[布置作业]练习：P.78/ 1. 2. 3.
作业：抄写“分解反应”概念两遍。
P.78/ 4.
- 1 -
第四篇：2020-2021学年人教版化学九年级上册2.3制取氧气教案
《氧气的实验室制取》教学设计
一、教学目标:
1、基本知识：
①了解氧气的性质;
②理解氧气的实验室制取的化学反应原理。
2、基本技能:
①初步学会基本的化学实验技能;
②发展对实验方案的交流和评价的能力。
3、基本思想：
①体会实验是学习化学的一条重要途径;
②发展合作能力和创新思维;
③学习科学探究的方法，并获得新的化学知识------测量产生氧气体积的方法。
4、基本经验：
初步形成氧气的实验室制取的实验方案。
根据《布鲁姆目标分类学》细化本节的教学目标如下：
识记
理解
运用
分析
评价
创造
概念性知识
事实性知识
学生活动2
基本知识①
基本知识②学生活动1
课前准备
探究活动1
程序性知识
基本技能①
基本思想③
探究活动1
探究活动2
探究活动3
基本技能②
基本思想①
探究活动1
探究活动2
基本技能②
探究活动1
探究活动2
探究活动2
基本思想③
元认识知识
基本思想①
基本思想②
基本经验
二、教学重点难点
1、重点：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。
重点突破：学生通过《制取氧气》一节已经能理解反应原理，本节的探究活动一中5个问题能进一步落实重点。
2、难点：实验仪器的选择、组装和设计。
难点突破：通过课前查阅资料、小组讨论分析探究活动二，完成实验室制取氧气的探究过程。
三、教学过程
1、课前准备：
课前给学生布置了自主学习任务单，让学生能明确本节课的目标和基本流程。
2、教具准备:
仪器：锥形瓶、试管、集气瓶、长颈漏斗、
分液漏斗、导气管(
弯、直)
、
酒精灯、铁架台、研钵、注射器、量筒、橡皮管、药匙。
药品：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液。
用品：火柴、棉花、木条。
3、教学流程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导疑—情境导入，提出问题
【展示】2017中甲联赛深圳球员因高原反应严重集体吸氧的视频。
【学生活动1】：观看视频。从身边实际了解氧气的重要性。
让学生从生活走进化学，从化学走向社会。
引探—自主学习，探究问题
引导同学们观察每组桌上摆放的四种药品，回忆实验室制取氧气的反应原理。
展示学生课下已完成的自主学习任务单，开展探究活动1检验学生的学习效果。
【学生活动2】：认识这四种物质的状态，并写出实验室三种制取氧气的反应原理的表达式。
【探究活动1—“你选我拼”实验技能大闯关】
1、用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气
2、用氯酸钾制取一瓶比较干燥的氧气
3、用过氧化氢溶液制取一瓶氧气(要求装置简单)
4、用过氧化氢溶液制取一瓶氧气(要求能随时添加液体药品)
5、用过氧化氢溶液制取一瓶氧气(要求得到平稳的氧气流)
引导学生完成化学方程式的识记，为氧气的实验室制取打下基础。
引导学生按要求完成仪器的选择和组装，要求学生讨论出实验步骤和注意事项。
引导学生在所学知识基础上，将制氧的简单装置改为添加了长颈漏斗、分液漏斗或注射器的制气装置
释疑—主动展示，阐释疑点
学生以小组为单位评价其他组的设计。
学生积极讨论实验设计，并派代表进行阐述，其他组的同学认真聆听别组的设计并予以举牌评价，全班赞同通过的组则闯关通过;若设计有问题的，其他组可提出质疑，本组则需解释疑问并进行相关的改进。
评价方式生动新颖，学生能直接表达自己的想法。而且及时评价有利于问题的解决，学生之前的互评也能对学生加深学生对实验知识的理解。
学生在讨论中互相学习和探索，诊断性和激励性的评价对学生的发展也有很大的促进作用。
启思—归纳总结，提炼方法
大家都是闯关高手!但是如果想要通关，我还有一个问题，如何才能测得实验产生氧气的体积?
【探究活动2—通关大比拼】
要求：测得实验产生氧气的体积
收集装置改为能测量产生氧气的体积，让学生学会从定性和定量两方面来分析实验。
精炼—当堂训练，提升能力
大家都已顺利通关，现在就奖励同学们根据刚才设计的实验方案，完成你们的实验。
【探究活动2—通关大比拼】
要求：测得实验产生氧气的体积
让学生将理论知识与实际操作相结合，培养学生实践能力。
小结
让学生针对本节所学内容，总结制取气体的实验探究的一般方法。
梳理本节课知识，让学生对科学探究活动有进一步的认识。
4、板书设计
四、教学反思
(1)因为条件限制，无法为学生提供更多可供选择的实验仪器，对学生的思维创新有一定的拘束;
(2)对探究活动2中测体积只用改变收集装置，学生理解还存在一些困难，上课的时候教师可以给学生一定的引导。
(3)本节课对学生能力要求较高，部分同学无法完成教学目标，因此在搭配小组成员时，应注意挑选热心的、能力较强的同学作为助教。
附件：
第五篇：2020_2021学年人教版九年级化学上册教案-2.3制取氧气
教师姓名
单位名称
填写时间
学科
化学
年级/册
九年级上册
教材版本
人教版
课题名称
制取氧气-对催化剂的认识
教学目标
催化剂的概念及特点
重难点分析
重点分析
催化剂的使用，不是作为反应物与生成物，但是也参与了化学反应，加入催化剂是使反应发生的条件，这也是催化剂的两个特点：一是改变其他物质的化学反应速率;二是本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。
难点分析
学生首次接触催化剂的这个概念，会误认为催化剂是作为反应物参与化学反应，其次，催化剂在反应结束后化学性质不变，容易与性质不变相混淆;学生容易把改变化学反应速率理解成加快反应速率。
教学方法
1、通过动手实验操作，观察实验现象，记录实验现象和数据，进行分析。
2、通过习题讲解。
教学环节
教学过程
导入
过氧化氢在常温下分解生成氧气，但是用带火星的木条去检验发现木条没有复燃，那是什么原因呢?我们在过氧化氢溶液中加入什么能是带火星的木条可以复燃，那么下面我们一起探究一下。
知识讲解
(难点突破)
实验一、过氧化氢溶液在常温下分解实验，用带火星的木条检验，发现木条没有复燃
实验二、过氧化氢溶液在常温下加入二氧化锰进行分解实验，用带火星的木条检验，发现木条复燃了
实验三、实验二结束后，继续加入过氧化氢，用带火星的木条检验，发现木条复染了
对比三个实验，得出催化剂的特点：
改变化学反应的速率、化学性质和质量不变
课堂练习
(难点巩固)
在化学反应中，催化剂()
A、质量减少
B、在化学反应后化学性质发生了变化
C、质量增加
D、能改变化学反应的速率
小结
本课题主要讲诉了催化剂的概念以及其特点，其特点可以概括为：“一变”、“二不变”。最后通过练习题进行巩固。