初三化学第六单元复习

第一篇：初三化学第六单元复习

初三化学第六单元测试题

第一卷（30分）

原子的相对原子质量：H：1O：16S：32Cu：64C：1

2一、 选择题（每小题只有一个答案）

1、透明的金刚石，深灰色的石墨和足球状的C60都是由碳元素组成的，但它们的性质存在着较大的差异，其原因是（）

A、 它们的相对分子质量不同

B、 它们的原子结构不同

C、 它们的原子排列方式不同

D、 它们的颜色和形状不同

2、下列变化，属于化学变化的是（）

A、 金刚石切割玻璃B、木炭吸附色素

C、石墨导电D、木炭还原金属氧化物

3、活性炭是冰箱除味剂的主要成分，这是利用了活性炭的（）

A、可燃性B、稳定性

C、吸附性D、还原性

4、古代一些书画家，用墨写的字或绘的画能够保存很长时间而不变色，原因是（）

A、 纸的质量好

B、 保存方法得当

C、 碳的化学性质在常温下比较稳定

D、 碳在任何条件下都不与其他物质反应

5、某同学做木炭还原氧化铜实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色，导致这一现象的原因是（）

A、 木炭量不足

B、 酒精灯温度低

C、 反应得不够完全

D、 空气进入试管内，其中的氧气把铜氧化成氧化铜

6、实验室制取二氧化碳常用的方法是（）

A、 木炭在氧气中燃烧B、煅烧石灰石

C、大理石跟稀盐酸反应D、石灰石跟稀硫酸反应

7、下列物质中，既具有可燃性又具有还原性的气体氧化物是（） ．．．．．

A、CB、CO2C、H2D、CO

8、检验集气瓶里是否收集满二氧化碳的方法是（）

A、 将燃着的木条放在集气瓶中，观察木条是否熄灭

B、 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否熄灭

C、 倒入澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊

D、 在集气瓶口上方闻气味

9、检验收集的气体是否是二氧化碳的方法是（）

A、 闻瓶内气体的气味B、捉一个小虫子放进瓶内 C、倒入少量的澄清石灰水D、用燃着的木条

10、制取二氧化碳的第一步操作是（） A、 将药品放入试管中

B、 将仪器连接好并固定在铁架台上 C、 检查装置的气密性

D、 将集气瓶装满水并倒立于水槽中

11、为了证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，向鸡蛋壳上滴加的药品是（） A、澄清的石灰水B、稀盐酸 C、稀硫酸D、浓盐酸

12、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（） A、 用燃着的木条分别伸入三瓶气体中 B、 通过实验测定气体的密度

C、 将少量澄清石灰水分别倒入三瓶气体中 D、 用带火星的木条分别伸入三瓶气体中

13、发现室内煤气泄漏使人中毒时，应首先做的是（） A、 迅速做人工呼吸 B、 拔打急救电话120

C、 关闭煤气阀门，打开门窗 D、 立即打开换气扇开关

14、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）

15、某同学为了测定种子的呼吸作用，设计了如图所示实验，广口瓶内装有石灰水和一袋正在萌芽的种子。经过一段时间后可观察到的现象是（） A、 澄清石灰水变浑浊

B、 澄清石灰水变浑浊，U形管液面左端下降，右端上升

C、 种子发芽，澄清石灰水变浑浊，U形管液面仍保持水平

D、 种子发芽，澄清石灰水变浑浊，U形管液面左端上升，右端下降

班级：姓名：学号：

二、填空题（21分，每空一分）

16、在O2，CO，CO2三种气体中，能使带火星木条复燃的气体是；能使人中毒的是；可用来制取“干冰”，进行人工降雨的是，呼出的是使灼热的氧化铜还原成铜的是，反应的化学方程式是。

17、据报道，某地民工在工棚中用炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是：。

18、在家中除去暖水瓶胆内的水垢，最适宜采用的方法是

第二卷（70分）

20、CO2通入紫色石蕊试液，溶液变成色，这是因为CO2溶于水生成

，其反应的化学方程式为：

21、CO有剧毒是因为CO与人体血液中 结合，使其不能与O2结合。

三、 简答题（18分）

22、按要求写出下列方程式（5分）

（2）（3）(4)

CO

（1）（2）（3）（4）（5）

23、（3分）电视剧《西游记》里，我们总能看到孙悟空及众神仙在云雾中走来走去，

嫦娥在云雾缭绕的仙宫里翩翩起舞。产生仙境般的场景所用的物质是。 此物质能形成云雾缭绕的原因是

24、（4分）为了研究CO2的性质，做了如图所示实验，他在实验中观察到的现象是：

由此实验他可得到什么结论？

25、（3分）“纳米材料”特指粒径为1~100nm（1nm=10-9m）的颗粒。纳米材料和纳

米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是、，写出CO与NO反应的化学程式。

26、（3分）当我们打开饮料瓶或啤酒瓶时，常会看到有大量的泡沫冒出，这主要是因

为饮料和啤酒中溶有一种气体，请你猜猜这是什么气体，并设计一个实验来验证你的猜测。你猜想该气体是：，证明方法是：

四、

实验题（22分）

27、(3分)某校化学课外活动小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示实验。请你根据生活经验及所知识，结合实验回答下列问题：

（1） 请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？

（2） 发生该变化的原因是什么？

（3） 由此实验你可得出什么结论？

28、某同学用如图所示的装置，用稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳气体，并

用浓硫酸干燥二氧化碳气体，同时进行收集（浓硫酸可吸收水分，常作干燥剂）。请指出图中的错误并加以改正。（4分）

（1）（2）（3）（4）

29、下列是实验室常用仪器示意图（10分）

请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气（高锰酸钾制取）和二氧化碳两种．．．．．气体的装置。（填写标号）

（1）制取氧气。若只用你所选的仪器进行实验，实验过程会产生的后果是。所以应该为：。

（2）制取二氧化碳对此装置的评价是：式是：。

30、（5分）在通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密

度比空气（填“大”或“小”），能溶于水。实验室里硫化氢可用硫化亚铁固体跟稀硫酸在常温下反应制得。制取硫化氢的发生装置，可选用（填“高锰酸钾制氧气”、“制二氧化碳”）的发生装置，其原因是。（提示：空气相对分子质量为29，其它气体的相对分子质量与之相比较，大于空气的，它的密度比空气大，反之比空气小）

五、计算题（9分）

31、（4分）用一氧化碳还原80g的氧化铜，可得到多少克的铜？

32、（5分）实验室用过氧化氢（H2O2）与二氧化锰混合制取3.2 L氧气，需过氧化氢的质量是多少？（

o1.43g/L）

第二篇：初三化学第六单元知识点总结

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: (H

2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H

2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气：H2与CO 的混合气体C + H2O高温H2 + CO)

2)还原性： CO+CuO △Cu+CO2 (非置换反应)应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

第三篇：2011年中考总复习化学单元复习教学案：第六单元 碳和碳的氧化物

第六单元

碳和碳的氧化物

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1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途;C60的分子结构和应用;木炭、活性炭的吸附性;掌握碳单质的化学性质。了解实验室制取二氧化碳的反应原理，初步解释选择所用试剂的原理;掌握二氧化碳和一氧化碳，掌握两种气体重要的化学性质，了解它们的物理性质和用途，知道自然界的氧循环和碳循环。

2.初步认识结构与性质及用途之间的关系;通过对二氧化碳制取的探究，提高收集、加工信息的能力;认识开展科学探究是学好化学的重要途径，探究中培养集体协作精神和互动学习能力;通过二氧化碳和一氧化碳的对比，领悟量变可引起质变的思维方法。

3.领悟物质的多样性和复杂性，并以发展的眼光看待碳的单质;认识一氧化碳的毒性，增强自我保护意识和环保意识，了解温室效应对人类可能产生的危害，形成热爱地球、保护家园的观念。

命题指津

1.对单质碳物理性质的考核侧重于它们的用途，尤其是活性炭的吸作用，更是中考中的热点。另外金刚石的硬度，石墨的各个物理性质及用途也常以选择题、填空题的形式出现。而对单质碳的化学性质的考核侧重于碳的还原性，常以实验题的形式出现，分值较大。另外碳的稳定性在历年的中考中都出现，基本上是选择题，比较容易。

2.二氧化碳制取是历年中考的热点，2010年中考也不例外，与二氧化碳的制取密切联系的碳酸根离子的检验，也在历年中考中频频出现，2010年也不例外，基本上都是选择题，分值随省份不同，一般在1—3分。

3.预测一氧化碳的重要化学性质可燃性、还原性和毒性，还将是中考命题的热点。还原性主要是以实验题的形式进行考核，考核的内容可以是实验装置、操作步骤、反应现象以及尾气的处理等多方面。分值较大，中等难度。关于一氧化碳的毒性，历年中考中常出现，今后仍是中考的热点。

教材精梳理

知识清单 1.碳的单质

(1)同一种元素可以组成不同的单质 如：金刚石和石墨

(2)金刚石、石墨、C60的性质比较及用途

具有不同的物理性质，相似的化学性质

(3)木炭、活性炭的吸附性用在生活生产的各个方面 (4)碳和炭的区别

由碳元素组成的单质，用“炭”字 2.碳的化学性质

(1)常温下的稳定性

(2)随着温度的升高具有： ①可燃性

②还原性 3.二氧化碳的制取

(1)实验室制取二氧化碳的原理

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (2)装置的设计与选择

(3)收集的方法及验满

(4)操作顺序

4.二氧化碳的性质及用途 (1)CO2的物理性质

无色无味，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰，可以升华，升华时吸收大量的热，可以作制冷剂。 (2)CO2的化学性质

不供给呼吸，不支持燃烧;能与水发生反应;能使澄清的石灰水变浑浊。 (3)CO2的用途

灭火、工业原料、干冰可作制冷剂、温室里的气体肥料。 5.一氧化碳的性质及用途 (1) CO的物理性质

无色无味，密度与空气非常接近，难溶于水。 (2)CO的化学性质 可燃性、还原性、毒性 (3) CO的用途

作燃料、冶炼金属 基础示例

1.下列过程中发生化学变化的是(

) A.石墨导电

B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字

D.用焦炭冶炼金属

2.同一种元素可以形成不同的单质。碳的单质有_________、_________和_________等，其中__________是天然存在的最硬的物质，_________是最软的矿物之一，它们的性质差异是因为_________，由此可知_________决定物质的性质。 3.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是(

) A.长颈漏斗

B.广口瓶

C.酒精灯

D.集气瓶 4.为什么不能用稀硫酸和碳酸钙反应来制取二氧化碳?

5.实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和用大理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，正确的是(

) A.都需要加热

B.前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体 C.都是分解反应

D.前者可用向下排气法收集，后者可用向上排气法收集 6.用向上排气法收集二氧化碳如何验满?

7.一氧化碳和二氧化碳虽然都是由_________元素和_________元素组成的，但是，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个_________，这种不同的分子构成，使得它们性质_________。

8.一氧化碳主要化学性质是_________ 性、_________性和性。它的主要用途是做_________和在冶金工业中作_________剂。

9.用纯净的CO还原CuO时，试管中CuO由_________色逐渐变为_________色;将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_________。

10.现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为_________。

示例提示

1.D 2.金刚石

石墨

C60

金刚石

石墨

碳原子的排列不同

结构

3.C 4.如果用稀硫酸跟碳酸钙反应来制取二氧化碳，在反应开始时生成不易溶解的硫酸钙，会包住碳酸钙，使它不能接触到稀硫酸，因而反应很难继续进行。

5.B 6.将燃着的木条放在瓶口

7.碳

氧

氧原子

有很大的不同

8.可燃

还原

毒

燃料

还原

9.黑

红

变浑浊

10.60 g

知识点点通 重难透析

重点1 金刚石的石墨 (1)金刚石

①晶体结构：正八面体形状的固体，其空间结构如典题1右图所示。 ②物理性质：无色透明，不导电，硬度很大，天然存在的最硬的物质。 ③主要用途：a.雕琢作装饰品;b.玻璃刀;c.钻头。 (2)石墨

①晶体结构：细鳞片状，碳原子是层状排列。如典题1左图所示。

②物理性质：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，有滑腻感，导电。

③用途：铅笔芯，电极，润滑剂等。

(3)组成：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，由于碳原子的排列不同，所以物理性质差异很大。

注：从组成上认识金刚石和石墨，不同的元素可以组成不同的单质，同种元素也可以组成不同的单质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质。

从结构上认识金刚石和石墨：金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，结构不同，决定了金刚石和石墨的性质不同，又决定了其用途不同。

重点2 单质碳的化学性质

碳在常温下化学性质比较稳定，但随着温度的升高碳的化学活性将大大增强。表现为可燃性和还原性。 (1)碳的可燃性 碳与充足的氧气反应 C+O2(充足)点燃 CO2

碳不充分燃烧时 2C+O2(不足)点燃 2CO

碳和氧气在不同的质量比时，产物不同，也就是氧气的量是否充分的问题。在解题中应具体考虑二者的质量比。

(2)碳与某些氧化物的反应(碳的还原性)

能够夺取某些金属氧化物或非金属氧化物中的氧元素，表现出还原性，特别是碳与氧化铜的反应以及碳与二氧化碳的反应。

碳与氧化铜反应的装置如下图：

注：①首先要明确装置的特点和操作注意事项：试管口要略向下倾斜，是为了防止水蒸气冷凝倒流到试管底部，炸裂试管。用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热时应先均

匀加热，然后固定在有药品的部位加热。实验结束后，先把导管从澄清石灰水中拿出，再熄灭酒精灯，防止澄清石灰水倒流到试管底部，引起试管炸裂。②注意反应前后的实验现象，反应前碳和氧化铜都是黑色粉末，加热后，会发现澄清石灰水变浑浊，证明反应已经开始，黑色粉末变为红色光亮的金属。

智慧火花

碳元素是一种非金属元素，但在化学反应中，主要作还原剂，显还原性。碳元素能形成多种单质，常见为石墨、金刚石和无定形炭。这三种不同单质，物理性质不同，但化学性质相似。碳元素是形成化合物最多的元素，因碳是有机物的骨架，而有机物种类繁多，现已发现2千多万种。不过，我们把碳的单质、氧化物、碳酸及其碳酸的盐一般都称无机物。 重点3 实验室制取二氧化碳的药品和反应原理

(1)实验室制取二氧化碳通常选用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取。

①明确石灰石(或大理石)的主要成分是CaCO3，是块状固体和液体反应，速率适中，原料价廉易得，便于气体收集。②实验室一般不选用粉末状的碳酸钠、碳酸钾代替石灰石做反应物，是因为反应剧烈，产生的二氧化碳不利于收集。③实验室也不选用稀硫酸与石灰石反应，因为生成物CaSO4微溶，会附着在石灰石表面，使反应很快停止。④选择稀盐酸，不应选用浓盐酸做反应物，因为浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体导致制取的CO2气体不纯。

(2)反应原理

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

有CO2生成的化学反应都适应实验室制取二氧化碳。实验室制取首先要考虑可操作性，其次要考虑操作是否简便，原料是否易得，是否利于收集气体等。

重点4 总结制取气体的思路和方法，并应用于气体的制取

具体思路和方法：(1)了解在实验室条件下，运用什么反应原理制取这种气体，在此原理的基础上，选择合适的药品：反应速率适中、便于控制、原料易得、不污染等;(2)根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置;(3)根据生成气体的密度和水溶性选择气体的收集装置;(4)需要检验产生的气体就是要制取气体。

具体操作：气体发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件。

(1)固体加热制气体，如:实验室用高锰酸钾加热制氧气的装置。

特点：①试管口略向下倾斜，以免水倒流炸裂试管;②铁夹夹在离试管口的1/3处;③导管在试管内不宜太长，否则不利于气体导出。

(2)固液不需加热制气体，例如：实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的装置。

特点： ①长颈漏斗下端管口必须插在液面以下，用液体密封;②反应器可以选择锥形瓶，大试管或广口瓶等。

气体收集装置的选择：根据气体的密度和水溶性确定。

(1)排水集气法：适用于不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应的气体。

(2)向上排空气集气法：密度比空气大，且不与空气中任一成分发生反应的气体。导器管要接近集气瓶底部，便于排出空气。

(3)向下排空气集气法：密度比空气小且不与空气中任一成分发生反应的气体，导管口要接近集气瓶底部。

注：比较密度的大小，可用相对分子质量大小来比较。空气的平均相对分子质量为29，相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小;相对分子质量接近29的气体，不能用排空气法收集，如：CO、N2等，因为密度相差很小，很难将空气全部排除。

重点5 二氧化碳的化学性质

(1)CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色： CO2+H2O====H2CO3

H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2 H2CO3====CO2↑+H2O (2)CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (3)CO2中碳为+4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2+C高温 2CO (4)绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物： 6CO2+6H2O(CH2O)6+6O2

重点6 一氧化碳的化学性质

(1)可燃性

一氧化碳能够燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，因此常用作气体燃料，煤气的主要成分为一氧化碳。

①一氧化碳的可燃性特别注意与氢气和碳可燃性的区别;②鉴别H2和CO常利用燃烧产物的不同进行鉴别;③工业上利用煤和水蒸气高温生成水煤气(主要成分是H2和CO)。 (2)还原性

与氢气和碳的不同之处是一定要进行尾气的处理。常设计在实验题中。 典题诠释

(经典好题)下图是金刚石、石墨、C60很大差异。其原因是(

)

典题1

的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有

A.构成它们的原子大小不同 B.构成它们的原子数目不同

C.金刚石、石墨、C60由不同种原子构成 D.金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同

解析：本题考查碳单质的结构决定它们性质的差异。物质的性质决定于物质的组成和结构。组成物质的粒子在空间排列方式的不同造成结构上的不同。同一种碳原子，其核内质子数和核外电子一定相同，中子数可能不同，属于原子内部结构，不会引起其宏观物质物理性质的差异。 答案：D

典题2 (经典好题)我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的碳(

) A.具有氧化性

B.具有还原性

C.具有吸附性

D.常温下化学性质稳定

解析：本题考查炭黑的化学性质。历经千百年的国画和阳光、空气充分接触而不褪色，这说明它没有发生化学反应，化学性质比较稳定。 答案：D

典题3 (创新题型)在密闭容器中盛有6 g碳和12 g氧气，加热时它们充分反应后，容器内的气体是(

) A.CO

2B.CO

C.CO

2、CO

D.CO

2、O2 解析：本题考查的重点是碳的可燃性以及氧气的量与生成气体的关系。解题时要考虑周全，一般是先把碳的量固定，只考虑氧气量的变化与所得气体成分的关系。一定质量的碳和一定质量的氧气，在参加化学反应时，可能会发生的反应有： C+O2(充足) 2C+O2(不足)点燃 CO2 2CO 点燃 所以容器中气体可能有四种情况：

(1)O2过量，反应完全后，容器内剩余的气体是CO2和O2的混合气体，这时碳和氧气的质量比应该小于 3:8。

(2)氧气刚好与碳完全反应生成二氧化碳，容器中剩余的气体是二氧化碳气体，这时碳和氧气的质量比为3:8。

(3)O2的量不足，只能和碳反应生成一氧化碳气体，容器中剩余的气体是一氧化碳，这时碳和氧气的质量比应该大于或等于3:4。

(4)当碳和氧气的质量比在3:8和3:4之间时，碳和氧气反应就会生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体。

本题中碳和氧气的质量比1:2在3:8和3:4之间，所以最后容器中剩余的气体应该是一氧化碳和二氧化碳的混合气体。 答案：C

典题4 (2010江苏徐州，25) 为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。

(1)制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是_________(填字母)。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为__________________。

(3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是___________________________。

解析：本题考查CO2的实验室制法。CO2的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集。要收集干燥的气体需经浓硫酸干燥，即气体从A装置出来要经过D装置。无法收集满可能是药品量不足或装置漏气。

答案：(1)A、D、B (2)略

(3)药品量不足或气密性不好等

典题5 (2010河南课改区，20)下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。

请完成下列问题：

(1)请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式： __________________ 。

(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母) _________。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是_________。

(3)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些?

(4)装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，A具有哪些优点?(答出一条即可) 解析：本题考查如何选择气体发生装置及具体的操作。过氧化钠是固体，水是液体，固液反应不需加热，所以选择A或C装置制取，A与C比较A能控制反应速率。 答案：(1)2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑

(2)a接d、e接hCO2

(3)反应物的状态和反应条件等。(4)可随时加液体反应物(或通过滴加液体的快慢,控制反应的速率等)。

典题6 (经典好题)某同学用如下图装置，利用碳酸饮料(如雪碧)中溶解的二氧化碳气体进行下列实验。请完成问题：

(1)写出图中a仪器的名称_________。

(2)如果a中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是_________产生这一现象的原因是_________。

(3)如果a中盛有澄清的石灰水，观察到的现象是_________，反应的化学方程式为__________________。

(4)实验过程中，若要使CO2迅速冒出，应怎样操作? 解析：本题考查CO2的性质和检验方法，验证的是CO2的化学性质，(1)(2)精解见左栏;CO2的溶解度与温度和压强有关，所以升温或振荡会迅速放出二氧化碳。

答案：(1)试管

(2)紫色石蕊试液变红

二氧化碳与水反应生成碳酸

(3)澄清石灰水变浑浊

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (4)振荡饮料瓶或将饮料瓶放入热水中

第四篇：初三下册第六单元作文：《岁月如歌》

蟹子叫“蟹子”的原因很简单，因为她是巨蟹座的。

蟹子认识我们的时候，就让我们叫她蟹子。还必须发“xièzì”的音，不能打马虎眼叫“xiēzi”。

蟹子是个乐天派，但也不总是嘻嘻哈哈，资料上说，巨蟹座的喜怒哀乐跟月的阴晴圆缺有关，所以初一的蟹子跟十五的蟹子根本不是同一个人。

月儿阴，蟹子多愁善感，温文尔雅——

“蟹子，借只笔用用吧?”

“请便!”

月儿圆，蟹子疯疯癫癫，乐在其中——

“蟹子……”

“你不是又要借我的笔吧?要借你就说嘛，不说我怎么知道你要借什么呢?虽然你用很真诚的目光看着我，可你终究是要开口向我借的。你要借吗?你到底要不要借?你真的要借呀?你不是真的要借吧?难道你真的要借……”

…………

所以中秋之夜，蟹子只能独饮一杯美酒，孤赏天上明月——谁不想

中秋过得平平安安呢?

蟹子常常大惊小怪。抽奖中了一卷厕纸都乐得不知所以：“我中了一卷厕纸，耶!”连上课举手发言都更活跃了。据说，参加抽奖要交纳三元手续费，而这种厕纸的市场价为五毛每卷。谁也不敢把真相告诉蟹子——大伙都不想看见河东狮吼的悲剧发生——只能看着兴奋过度的蟹子叹息：可怜的人……

上初三了。

开学那天，蟹子破天荒的扎了两条麻花辫，穿上了蓝白相间的校服!大伙儿围着蟹子唧唧喳喳，研究她到底是发烧了还是怎么的，才几天不见简直是判若两人!可蟹子却很有大家风范地端坐在凳子上，眨巴眨巴漂亮的大眼睛：“初三了，该收心了……”

什么?!

全场愕然。

初三一整年里，蟹子都穿着校服，扎着麻花辫，见人微笑，见题思考。蟹子不让我们再叫她蟹子了，说初三了，蟹子不是蟹子了，是胡艳。从此大家都规规矩矩地叫蟹子“胡艳”“胡艳”，蟹子也总含笑应着。每逢满月、弯月的日子，她再也不会有太大的变化了……

初中毕业后，蟹子上了一所重点高中。

蟹子这一年的生日，恰巧跟复活节是同一天。

第五篇：九年级化学第六单元教案

第六单元课题一金刚石石墨和C60 【教学目标】

1、知识与技能：

了解金刚石和石墨的物理性质和用途。 知道碳单质的化学性质。

知道不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质

2、过程与方法

会对展示或演示的资料分析、归纳。

能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

3、情感与价值观

以发展的观点看待碳的单质

树立物质的性质决定用途的观点。 【教学重点】 碳单质的化学性质 【教学难点】

碳跟某些氧化物的反应 【教学方法】 实验探究 【实验准备】

器材：试管铁架台酒精灯带导管的橡皮塞 药品：炭粉氧化铜粉末澄清石灰水 【课时】一课时 【教学过程】 情景引入

我们知道不同的元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗? 展示：金刚石、石墨、C60的分子模型。

介绍：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 讲授新课：

一、碳的单质

1、金刚石(C) 阅读课本第104页 小结： 1)、性质：金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体，溶点较高，不导电。 2)、用途：刻划玻璃，切割大理石，做钻头和钻石等。

2、石墨(C) 阅读课本第104页 小结： 1)、性质：石墨是一种深灰色、有金属光泽，不透明细磷片状固体，较软，在纸上划过可留下痕迹，耐高温、导电。 2)、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等。 介绍：木炭

[实验6-1] 木炭的吸附性 现象：红色褪去

原因：木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力。

用途：阅读教材，总结焦炭、炭黑的用途：除臭剂、制油墨等做吸附剂。 讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的，物理性质为什么有这么大的差异? 讲解：这是因为在金刚石和石墨里碳原子的排列不同。 金刚石

—碳元素组成 石墨

(两种单质)(一种元素)

(1)一种元素可能形成多种不同的单质，由此可知，由同种元素组成的纯净物才叫单质。 (2)多种单质可能由一种元素组成。例如：

3、C60 阅读课本第104页 小结：

1)结构：一种由60个碳原子构成的分子，形似足球。 2)用途：应用于材料科学、超导体等方面. 总结：

1、列表比较金刚石和石墨的物理性质。

2、碳和炭的区别

碳：指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。

炭：指具体的物质，如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

二、碳的化学性质(板书)

讨论：我们知道，红磷、白磷都是磷元素组成的，虽然物理性质不同，但其化学性质是相同的。

那么，金刚石、石墨、木炭都是碳元素组成的，虽然物理性质不同，但化学性质是否相同?

1、常温下：

引导学生阅读课文上图5-5，说明碳在常温下的稳定性。 讲解：在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。

2、点燃或高温的条件下： 1)可燃性

提问：如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的? 讲解：可用燃烧的方法，由此可见，碳具有可燃性。

提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。 讲解：当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳;

C +

O2 点燃 CO2 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳 C +

O2 点燃CO2 (联系生活实际讲解。)

小结：碳跟氢气都具有可燃性，但碳在不同条件下燃烧，其产物不同。 2)还原性

实验：演示[实验6-2] 装置：与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。

现象：试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 原理：C +2CuO 高温 2Cu +CO2

讨论：在烧得很旺的炉子里(产生CO2)添上大量的新煤后，温度为什么会降低?并且还容易有煤气生成?

讲解：C +CO2 高温 2CO (吸收热量)

化学反应放出的热能是一种重要的能源，可以直接供人们取暧、加热，也可以转变为电能、动能等。

小结：碳和氢气化学性质比较

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

空气充足：

C +

O2点燃CO2 空气不充足：

C +

O2点燃CO2

2H2+O2点燃2H2O

还原性

C +2CuO高温2Cu +CO2↑ C +CO2高温2CO

H2 +CuO △

Cu +H2O

练习：学习指要 作业：

【教学反思】

课题二二氧化碳制取的研究 【教学目标】

1、知识与技能：

了解实验室制取二氧化碳的反应原理。 探究实验室中制取二氧化碳的装置。 了解实验室中制取气体的思路和方法

2、过程与方法

能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。

3、情感与价值观

从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。 【教学重点】

探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳 【教学难点】

探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳 【教学方法】 实验探究及多媒体 【实验准备】

器材：锥形瓶试管集气瓶带导管的橡皮塞长颈漏斗 药品：石灰石碳酸钠稀盐酸稀硫酸 【课时】二课时 第一课时： 【教学过程】 情景导入：

在第二单元我们制取过氧气，今天再来探究制备二氧化碳，首先看以下几则信息。

投影：

1、含碳酸根离子的化合物(例碳酸钠、石灰石等)能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳。

2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条，把 燃着的木条伸入氮气中，木条。

3、向澄清石灰水中吹气，现象，说明CO2能让澄清石灰水变浑浊。

4、在标况下，CO2密度为1.977g/L,空气的密度为1.293g/L

5、CO2可溶于水，且与水反应。 讲授新课:

一、实验室制取CO2的原理 活动探究：

步骤

现象

1

碳酸钠与稀盐酸反应

迅速产生大量气泡

2 碳酸钠与稀硫酸反应

迅速产生大量气泡

3

碳酸钙与稀盐酸反应

产生气泡，速度适中

4

碳酸钙与稀硫酸反应

开始有气泡产生，反应逐渐停止

结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行;碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。 化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

二、实验室制取气体装置的选择(板书)

投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种 固体和固体反应

气体反应物的状态固体和液体反应 发生液体和液体反应 装置

反应条件：是否需要加热、加催化剂

密度比空气大的向上排气法 气体排空气法

收集密度比空气小的向下排气法

装置排水法：不易溶于水，不与水发生反应 活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性质比较

反应物的状态

反应条件

密度

溶解度 CO2

O2

分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。 投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。

设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。 活动：各组修改各自的装置。 总结：略 练习：

第二课时：实验室制取二氧化碳(实验室完成)

讨论：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤?

三、制取二氧化碳的步骤(板书)

1、检查装置的气密性

2、加入药品

3、制取收集气体。

思考：

1、如何验证所制出的气体是二氧化碳?

2、如何验证集气瓶中已收集满?

讨论总结：

四、验证二氧化碳的方法(板书)

1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。

2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 学生活动：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。 (教师巡视指导)

讨论：实验室制气体的思路是什么? 总结：

1、选择反应原理

2、选择合适的实验装置

3、确定验证气体的方法。 练习：学习指要

作业：科学探究报告册 【教学反思】

课题三二氧化碳和一氧化碳 【教学目标】 知识与技能：

1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质 2)了解二氧化碳的用途 3)了解并关注温室效应 【教学重点】

二氧化碳与一氧化碳的性质 【教学难点】

二氧化碳与水、澄清石灰水的反应 【教学方法】

实验探究多媒体教学 【课时】二课时 【教学过程】 第一课时：

情景导入：讲述意大利死狗洞的故事 讲授新课：

一、二氧化碳(板书)

(一)物理性质

活动探究：倾倒二氧化碳

现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。 活动探究：二氧化碳的溶解性实验 现象：塑料瓶变扁了

分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁 小结：二氧化碳的物理性质

1、无色无味的气体

2、密度比空气大;1.977g/L为空气的1.5倍

3、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳

4、干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。 放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。

讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。

(二)化学性质(板书)

1、即不燃烧也不支持燃烧

2、与水反应 活动探究： 编号

1 2 3 4

操作

石蕊 + 稀醋酸

石蕊 +水

石蕊 +CO2

石蕊试液 + CO2加热

现象

紫→红

紫

不变色

紫→红 红→紫

分析

结论：

(1)石蕊是一种色素，遇酸变红;

(2)水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红; (3)CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红; (4)碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O

反应方程式:跟水反应：CO2+H2O = H2CO3 碳酸的分解：H2CO3 = CO2↑+H2O

3、与石灰水的反应：

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +H2O 检验二氧化碳的方法

讨论: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个 火盆，这是为什么呢?那为何在刚开始时墙壁反而潮湿? 答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与 氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式如

C+O2点燃 CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (三)CO2对生活影响

1、做灭火剂: 二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。

2、做致冷剂人工降雨

3、工业原料

(四)CO2对环境的影响

1、温室效应

(1)产生： CO2 、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷 (2)危害

3)防止措施:阅读课本 总结：略

第二课时一氧化碳 【教学过程】

1、复习提问：

写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。

2、导入新课：(情景设计) 从一氧化碳的毒性导入

3、讲授新课： 分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异?

一、一氧化碳的性质(板书)

1、物理性质(板书)

提问：二氧化碳具有哪此物理性质? 阅读：课本第79页

小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较

2、化学性质(板书)

(1)可燃性(与氢气、二氧化碳比较) 展示：多媒体动画[实验6-7] 观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 原理：2CO +O2点燃 2CO2 小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。

讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳?如何用化学方法区别一氧化碳和氢气? (2)一氧化碳的还原性(与氢气、碳单质比较) 展示：多媒体[实验6-9] 观察：黑色的氧化铜变成红色;澄清的石灰水变浑浊。 原理：CO +CuO △

Cu +CO2 分析：对比氢气与氧化铜;碳单质与氧化铜的反应，判断反应类型。并分析装置的不同。

3、一氧化碳的用途(板书)

提问：根据一氧化碳的性质说出用途。 小结：冶炼金属的还原剂，燃料

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

4、一氧化碳与二氧化碳的相互转化(板书) 2CO + O2点燃2CO2 CO2 + C高温2CO

二、一氧化碳的毒性(板书) 阅读：课本第117页 讨论：

(1)煤气中毒的生理过程?

(2)有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗? (3)有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗?

三、一氧化碳对空气的污染(板书)

讨论：在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，应如何处理尾气，减少对大气的污染?请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。

小结：一氧化碳和二氧化碳的差异，一氧化碳与氢气性质的相似性。 练习： 作业：

【教学反思】