第一篇：化学反应收率的计算
萃取回收率计算
定义：在测定样品的同时，于同一样品中加入一定量的标准物质进行测定，将其测定结果扣除样品的测定值，以计算回收率。
加标回收率的测定可以反映测试结果的准确度。当按照平行加标进行回收率测定时，所的的结果既可反映测试结果的准确度，也可以判断其精确度。
响应值是测定值的一种习惯叫法。
一般是通过手工计算。也可编程带入计算机直接打出结果。
个人认为:(加标样品的浓度-未加标样品的浓度)/加入的纯标准品的浓度
萃取效率愈高，萃取愈完全。常用符号E表示，公式为：E=有机相中被萃物质的量/被萃物质的总量萃取效率与分配比(D)有如下关系：E=D/(D+V/V0)式中，V为水相体积;V0为有机相体积。
(加标后浓度-加标前浓度)/加标浓度×100%
1、回收率的通用公式是:
回收率(%)=(加标样品测定值-样品测定值加标量)/加标量×100%
而在测定过程中上面的值根据响应的不同可以用浓度吸广度质量等来表示,其表达式各式各样(其实纯粹是个小学数学问题),但有一点要注意,那就是要做到分子分母的统一,下面以浓度来表示计算公式:
回收率(%)=(加标样品测定值-样品测定值*加标样品中测定液体的比例)/加标量×100% (注意在这里加标量是用浓度来表示的,即:加标量=标准浓度*加入标准量/总体积)
从物质的量或质量来计算的话为:
回收率(%)=(加标样品测定值*总体积-样品测定值*样品加入体积)/(标准浓度*加入的标准体积)×100%
2、回收率=回收量/添加量=(添加后的检验值-添加前的检验值)/添加量*100%
3、以前有浓度是A,向里面加入了浓度B,用你使用的方法测定出来的浓度是C,那么回收率就等于(C-A)/B *100%
4、什么叫回收加标试验
回收率P=[(加标试样测定值-试样测定值)/加标量]*100%。
加标，即为在待分析的样品--(1)中加入一定量的标准物质---(2);
分析(1)和(2)中的待测物的含量，(2)中的含量与(1)中的含量的比值的百分率即为加标回收率。
用回收加标率的方法做的实验就是回收加标实验。
5、问：加样回收率/方法回收率/绝对回收率/相对回收率/提取回收率
这些概念的区别是什么呢?
答：回收率包括绝对回收率和相对回收率。绝对回收率考察的是经过样品处理后能用于分析的药物的比例。因为不论是生物基质还是制剂辅料中的药物，经过样品处理都有一定的损失。做为一个分析方法，绝对回收率一般要求大于50%才行。它是在空白基质中定量加入药物，经处理后与标准品的比值。标准品为流动相直接稀释而来，而不是同样品一样处理。若一样，只是不加基质来处理，可能会有很多影响因素被此屏蔽掉。如全部转移有机相时只转移了98%等。也就因此失去了绝对回收率的考察初衷。
相对回收率严格来说有两种。一种是回收试验法，一种是加样回收试验法。前者是在空白基质中加入药品，标准曲线也是同此，这种测定用得较多，但有标准曲线重复测定的嫌疑。第二种是在已知浓度样品中加入药物，来和标准曲线比，标准曲线也是在基质中加药物。相对回收率主要考察准确度。
绝对回收率是针对样品处理进行的考察，而相对回收率是针对测定方法的准确度进行的考察。
加样回收试验是在待测样品A中加入已知量的对照品B(注：所加对照品量与样品中被分析物的含量应相近)，经过同样的处理后进行测定得C，那么 [( CA ) / B ]%吧
第二篇：初三化学有关化学方程式的计算教案
. 化学式和化学方程式的简单计算
授课班级：九(1) 课型：复习课 教者：张梁 教学目标
1、知识目标
(1)在理解化学式和化学方程式的基础上，使学生掌握有关化学式、反应物、生成物质量的计算;
(2)通过有关化学计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
2、能力目标
通过化学的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
3、情感目标
通过有关化学的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，用化学知识去解决生活中的问题，同时认识到定性和定量之间的关系 教学重难点
1、重点：(1)计算化学式中元素的质量分数。(2)根据化学方程式生成物和反应物的互算。
2、难点：化合物中某一元素的质量 教学方法：总结法、练习法 教具：多媒体 课时：一课时 教学过程：
一、引入：
幻灯片展示生活中化肥袋标签和实验室药瓶的标签引起学生的思考，引出化学计算。让学生回答化学计算在生活中有哪些应用?学生思考并回答。 投影：老师总结化学计算的类型：有关化学式的计算(5分)、有关化学方程式的计算(8分)。并说明在中考中所占比例让学生做到心中有数。
二、复习有关化学的计算
1、有关化学式的计算 计算化合物的相对分子质量
教师活动;【例1】
(1) 水分子的相对分子质量计算?
(2)2Ca(OH)2分子的相对质量的计算?
学生活动：学生互相讨论思考后回答
教师活动：幻灯片展示计算相对分子质量注意事项：
1、正确书写化学式。
2、元素符号之间用 ___+__号,元素符号与数字之间用 ___×__号。
3、(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数。
学生练习：
1、尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量
教师活动：【例2】
(1)尿素[CO(NH2)2] 中各元素原子个数比? (2)尿素[CO(NH2)2] 中各元素的质量比? (3)计算尿素[CO(NH2)2]，氮元素的质量分数是多少?
(4)50kg尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量是多少千克? 计算化合物中各元素的原子个数比
教师活动：(1)尿素[CO(NH2)2] 中各元素原子个数比?先让学生思考后再讲解，加强学生的理解。
学生活动：练习硝酸铵(NH4NO3) 中个元素的原子个数比? 计算化合物中各元素的质量比
教师活动：(2)尿素[CO(NH2)2] 中各元素的质量比?让学生来说出解题思路教师主要强调质量比指的是最简比。
学生活动：练习硝酸铵(NH4NO3) 中个元素的质量比? 计算化合物中某元素的质量分数
教师活动：讲解例题(3)计算尿素[CO(NH2)2]，氮元素的质量分数的解题方法。
学生活动：练习碳酸钙中钙元素的质量分数? 计算化合物中某元素的质量
教师活动：提问化合物中某元素的质量的计算方法，再讲解例题(4)50kg尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量是多少千克? 学生活动练习：50gCaCO3中钙元素的质量? 2 、有关化学方程式的计算
教师活动：【例1】加热24.5g氯酸钾和6 g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，生成氧气的质量为多少克?(试验后称的剩余固体物为20.9g)( )
A.12g B.9.6g C.9.4g D.9.8g 教师活动：本题有三种解题方法，可根据反应物来计算，也可根据生成物来计算，还可以根据质量守恒定律来计算，先让让学生来思考做题方法，教师再讲解，再强调根据化学方程式计算的依据及注意事项。
学生活动：小组讨论后回答问题(化学方程式表示参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，遵守质量守恒定律。)
练习：
2、实验室利用碳酸钙与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取44.0g二氧化碳，至少需要碳酸钙多少克?
三、课堂小结：今天我们复习了化学式、化学方程式的计算，并针对这三种类型做了练习，化学式、化学方程式计算在中考中占到十三分左右，想要在中考中取得好成绩还需要我们平时多加练习。
四、布置作业：完成专题检测题
五、课后反思：
第三篇：《化学式的计算》教学反思
《有关化学式的简单计算》这节内容在初三化学的学习中有着承上启下的作用，前面的知识学好了能给学习这节打下基础，这节也是后面学生学习化学计算题的基础。根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算物质组成元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数，这三块在中考中有很重要的地位，出题点也较多。我回顾和分析本节课的教学设计、课堂教学的整个过程、课后教学反思，觉得有成功的地方也有许多不足之处，现就本节课的得失总结如下;
一、 这节课成功的地方：
1、
始终联系生活，激发学生学习兴趣，使枯燥的计算变得有意义。
2、 注重基础知识。通过对根据化学式计算物质的相对分子质量;计算物质组成元素的质量比;计算物质中某元素的质量分数三种基本计算的检测。一是了解学生对上节课知识掌握情况的检测，二是通过检测进一步巩固上节所学。
3、 注重知识的形成过程，在教学的过程中，主要让学生自己读题、审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题都由学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。通过学生间的相互交流，加深学生对知识形成过程的理解，从而转化成学生自己的东西。
二、这节课的不足的地方：
1、教学时部分学生不够活跃，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效果欠佳，具体给学生发现细节问题的时间太少。
2、在自主探究环节，由于时间关系，纯度的题目给学生留的思考的时间太少，练习题学生还没来得及思考，就开始让学生解决，学生参与到课堂的力度不够。
第四篇：《根据化学方程式的计算》教案
一、教学目标 1.知识与技能
(1) 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2) 在根据化学方程式进行简单计算的基础上，能进行一些稍复杂的计算。 (3)掌握一题多解的的技巧。 2.过程与方法
(1)通过例题讲解，学生多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3.情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重难点 重点：
1.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 2.由易到难的题组讲解和一题多解的技巧讲解。 难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
三、教学课时：第三课时
四、教学过程：
[复习提问]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在正比例关系。那么利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。同学们还记得根据化学方程式简单计算的步骤吗?
[新课引入]知道根据化学方程式简单计算的基本步骤之后，我们还得在计算中注意几个常用的关系：
1、计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据m=pv换算)。
2、化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.在代入化学方程式计算。
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数) [过度]下面我们来看以下几个例题该如何计算。 [投影] 例题1 ：一题多解型
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。一小桶水重18kg，分解产生氢气，可供汽车跑多远? 思路一：利用化学方程式来计算。(学生练习) [投影解题过程] (强调格式步骤)
思路二：根据化学式的计算求解。(学生交流讨论参考教材107-108页例题二) [讲解板书] [过度]上题有两种解题方法，那么请大家看看下面一题，是否也可以用两种方法求解呢?
[投影] 例题2 ：已知反应物的质量求生成物的质量
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [学生计算并回答] [投影解题过程]
[提问]对比计算结果，用两种方法计算出来的结果为什么不一样呢?
[学生讨论总结] 根据化学式来计算有一个条件，就是所求的某种元素要全部转化为某种物质
[投影] 例题3 ：已知生成物的质量求多个未知量
某地工业电解铝厂，利用氧化铝制取单质铝的化学方程式为
2Al2O3 通电 4Al+3O2↑，电解多少吨 Al2O3才能生产5.4吨Al?同时生产多少吨O2?
[学生讨论交流] [讲解板书] [投影] 例题4 ：关于质量和体积间的换算
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁?
[学生讨论交流回答思路] [讲解板书] [投影] 例题5 ：有关不纯反应物或生成物的计算(改错辨析，加深认识) 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨? [学生讨论] [讲解板书] [小结]根据化学方程式计算要领
化学方程要配平，换算纯量代方程。 左右单位要对应，上下单位须相同。 已知未知关系量，对准列比来完成。
[投影]课堂练习
大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗?它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为： 2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH若某厂每天生产氯气71kg，问：
1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克?
2、同时能生产氢氧化钠多少千克? [学生练习]
[布置作业]教材P108
4、5
七、板书设计
1、计算中注意几个常用的关系：
(1)计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据m=pv换算)。 (2)化学方程式反映的是纯物质间的质量关系。
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数)
2、例题讲解
例题一：一题多解型
例题二：已知反应物的质量求生成物的质量 例题三：已知生成物的质量求多个未知量 例题四：有关质量和体积间的换算
例题五：有关不纯反应物或生成物的计算
3、小结：根据化学方程式计算要领
化学方程要配平，换算纯量代方程。 左右单位要对应，上下单位须相同。 已知未知关系量，对准列比来完成。
第五篇：根据化学方程式的计算 教案(一)
根据化学方程式的计算
教案
(一)
重、难点：由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 教学过程：
引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量,充分利用，节约能源呢?本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
讨论完成：
S + O2 点燃 SO
2 32 32 64
每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
32克 64克
1.6克 3.2克
学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧,需要氧气__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比;根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。
板书：第三节 根据化学方程式的计算
投影：例2 加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量 245 96
11.6 克 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答： 答:可以得到4.6克氧气.
学生练习，一名同学到黑板上板演
投影：
学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克?
练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克?
分析讨论、归纳总结：
讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?
2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?
投影：例三 12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后剩余固体是多少克?
学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量 (2)已知生成物的质量求反应物的质量
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
板书设计：
第三节 根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式;
2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量;未知量
245 96
11.6 克 x
(4)列比例式，求未知量
245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答：可以得到4.6克氧气.
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记