第一篇：高三期中考试模拟
成都七中高三期中模拟测试卷2016资料
成都七中高三七中模拟测试真题
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg
B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C.草木灰可与铵态氮肥混合施用
D.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】
试题分析：A. 镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源， 错误;B. 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强，可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸，
+漂白速率加快，正确; C. 铵态氮肥是含有铵根(NH4)的化肥,而草木灰(主要成分
+-+K2CO3)水解显碱性，产生大量氢氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，会把化肥中的NH4变成氨气，降低肥效，错误; D.氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，错误。
考点：考查化学与生产、生活、社会等知识
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA
-C.常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA
-1D.将100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】
试题分析：A. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0.1NA，正确;B. 未说明是否标况无
-法判断转移的电子数，错误;C. 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH离子
--13数目为0.1NA，由水电离的OH离子数为10 NA，错误;D. 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数
3.常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.中性溶液中： B.pH<7的溶液中： C.加入金属镁能产生H2的溶液中： D. 的溶液中：
【答案】B 【解析】
3+-试题分析：A.Fe与ClO 双水解，不能大量共存，错误;B.pH<7的溶液显酸性，各
2+离子均不反应，正确;C. 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，硝酸与Fe反应，错误;D. 的溶液为碱性溶液，铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应，错误。
【考点定位】离子共存
【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离
试卷第1页，总8页 子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题，但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识整理，使之网络化并进行有序的存储，也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时，需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。 4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B.明矾净水： C.90℃时，测得纯水中 D.用热的纯碱溶液可以清洗油污： 【答案】C
--【解析】试题分析：A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I⇌AgI+Cl，
+3+ 2-3+正确;B.明矾电离KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4 ，而Al很容易水解，生成胶状的氢氧3++化铝Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C.90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误;D.用热的纯碱溶液可以清洗油污：
，正确。
考点：离子方程式的书写
5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。 ①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色;
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
下列分析正确的是 A. 在酸性溶液中可大量共存
B.实验②说明氧化性：
C.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】
2-+2-3+试题分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，错误;B、根据氧化性：氧化剂﹥氧化产物，，正确;C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀释K2Cr2O7溶液+-时，c(H)减小，又因Kw不变，所以c(OH)增大，错误;D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)减小，平衡右移，溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入浓H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应，与平衡无关。错误。 考点：化学平衡、氧化还原反应
6.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.Q点时，Y的转化率最大
B.升高温度，平衡常数增大 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
试卷第2页，总8页 D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】
试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点Y的转化率最大，正确;B、从Q到M点升高温度，平衡向左移动，该反应△H<0，升高温度，平衡常数减小，错误;C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误;D、因为该反应前后气体体积不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。
【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等。题中温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。 7.下列关系式中，正确的是
-+A.等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH )=c(H)+c(CH3COOH)
-1B.常温下，0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A )>c(OH )=c(H)
-1-+-C.常温下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH )=c(H)+c(HS )+c(H2S) -1D.常温下，将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】
++--试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)，物
+-+料守恒关系为：2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，根据以上两个关系可得：2c(H)
--+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)，错误;B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是
-+强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c(OH)≥c(H)，错
-+-误;C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)，错误;D、醋酸的电离平衡常数为：K= ，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度
，则成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的的值增大到原来的100倍，正确。
【考点定位】离子浓度大小比较
【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。
试卷第3页，总8页 8.(本小题满分15分)
+ - -2+2+2-某废液中含有大量的 K、Cl、Br ，还有少量的 Ca 、Mg 、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：
可供试剂 a、试剂 b(试剂 b代表一组试剂)选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3
++溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、 稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。 (2)操作①②③④⑤的名称是_____________(填字母)。 A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。
2+2+2-(4)除去无色液体Ⅰ中的Ca 、Mg 、SO4 ，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________(填化学式)。
(5)调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。
-+【答案】(1)蒸发皿 (2)B(3)H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O (4)KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液(满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可) (5)除去-2-过量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O
【解析】
试题分析：(1)操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿;(2)由流
+-2+2+2-+程图知，无色液体Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl-2+2+2-，则试剂b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。综上，
-答案B;(3)废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以
-试剂a是H2O2;在酸性条件下，H2O2与Br反应生成溴单质和水，离子方程式为：-+2+H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O;(4)除杂时试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca，2+2-K2CO3溶液;除去Mg，用KOH溶液;除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶
2-液在饱和K2CO3溶液之前加入即可;(5)根据分析，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3--2-和OH，需用盐酸调节pH来除去过量的OH及CO3，涉及的化学方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。
考点：物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯
试卷第4页，总8页 9.(本小题满分14分)
+-+2- I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H +HA ，HAH +A 。
(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。
(2)常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。
+++-14A.c(Na )>c(K ) B.c(H )•c(OH )=1×10
++++2- C.c(Na )=c(K ) D.c(Na )+c(K )=c(HA )+c(A ) (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
2+ 2- CaA(s) Ca (aq)+A (aq)
2+滴加少量Na2A固体， c(Ca )_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________。
2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7 。为使废水能达标排放，作如下处理：
(1)该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。
3+(2)欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。
-133+(3)若处理后的废水中残留的 c(Fe )=1×10mol/L ，则残留的 Cr 的浓度为
-38-31 ____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L )
+-+2--【答案】I.(1)c(Na)>c(HA)> c(H) >c(A)>c(OH)(2)AB(3)减小 加少量2-2+Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca)减小 Ⅱ(1)2-+2+3+3+-6-1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O(2)166.8(3)1×10mol·L 【解析】
-+-试题分析：I.(1)因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)>c(HA)，因为
-++NaHA溶液显酸性，所以HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c(H) >c2--2--+-(A)，水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c(A )>c(OH)。综上，c(Na)>c(HA)> +2--c(H) >c(A)>c(OH);(2)A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于
++氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na)>c(K)，正确;B、水的离子积
+-14常数与温度有关，常温时，，水的离子积常数.c(H )•c(OH )=1×10，正确;C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液++中c(Na)>c(K)，错误;D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液
++-2-呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A)，2-错误。综上，答案AB。(3)加少量Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，2+2-2+所以c(Ca)减小。 Ⅱ(1)Cr2O7有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的还原
2-性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O7在酸性条2+3+3+件下将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应
2-+2+3+3+有水生成，反应离子方程式为Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O;(2)根据关系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4•7H2O，理论上需要加入n(FeSO4•7H2O)=6n(Cr2O7)-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m(FeSO4•7H2O)=0.6mol×278 g/mol=166.8g。
-38-31 (3)根据Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知
，所以当c(Fe)=1×10-6-
13+-1
3mol·L时，Cr的浓度为1×10
-13+mol·L。
【考点定位】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、难溶电解质的溶解平
试卷第5页，总8页 衡
【名师点睛】离子浓度大小的比较是个重要的知识点，是难点之一，也是高考热点。对于这个知识点的许多概念，以及比较离子浓度大小的方法和技巧，很多同学掌握不好，需要从实质上总结归纳。
一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。 盐溶
-+液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH或H结合成难电离的弱碱或弱酸，使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略小。
二、要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度谁占优势。 10.(本小题满分14分)
T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)
3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。
(1)前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。 (2)若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________(填序号)
A.X的消耗速率与M的消耗速率相等 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v(Y)与v(M)的比值不变 D.固体的总质量不变
(3)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。
A.Y的逆反应速率 B.M的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量 D.X的质量分数 (4)反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。 A.平衡不移动
B.重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C.重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D.重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 E.重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大
(5)若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。
-3【答案】(1)1.8×10mol/(L·s) 6.75 (2)bd (3)b(4)CE (5)< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动
试卷第6页，总8页 【解析】
试题分析：(1)500s时n(X)=2.8mol则反应速率
-3v(X)=( 4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/(L·s)，由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/(L·s);根据表格数据，该反应在1000s时达到平衡，列三段 2X(g) + Y(g) 3M(g)+ N(s)
起始量(mol) 4 2 0 0 变化量(mol) 2 1 3 1 1000s末(mol)2 1 3 1
则该反应的平衡常数K= = =6.75;(2)A.平衡时X的消耗速率与M的消耗速率等于系数比，错误;B.该反应前后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，正确;C.v(Y)与v(M)的比值始终不变，不能说明达到了平衡状态，错误;D. 该反应是固体的总质量增加的反应，所以固体的总质量不变能说明达到了平衡状态，正确;(3)A.反应速率随温度的升高是而增大的，与图像不符，错误;B.该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，M的体积分数减小，正确;C. 反应前后气体的总物质的量不变，升高温度平衡逆向移动，气体质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，与图像不符，错误;D. 升高温度平衡逆向移动，X的质量分数增大，与图像不符，错误;(4)A.反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，错误;B. N是固体，所以再加入3.00molM，3.00molN达到的新平衡与原平衡是等效的，M的体积分数等于50%，错误;C. 恒温恒容下，新平衡与原平衡是等效的，各组分的物质的量浓度等比例变化，正确;D.重新达平衡后，各组分的物质的量浓度增大，Y的平均反应速率与原平衡不相等，错误;E重新达平衡后，X物质的量浓度变大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正确;(5)该反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动，M的物质的量浓度小于1.5mol/L。 考点：化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素 、等效平衡等
【名师点睛】本题考查内容涉及化学反应速率计算、图像、平衡常数的计算、平衡状态判断、等效平衡等，难度较大。化学平衡状态的判断是高考常考知识点, 比较抽象, 理解困难，必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征。常见判据：
1、同一物质的生成速率和分解速率相等
2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数，质量分数,物质的量分数不再改变
3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4、有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变
5、若反应为绝热体系,反应体系温度一定
6、转化率相同
7、若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡。 11.(本小题满分15分)
参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应热△H的变化是_____________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。
试卷第7页，总8页
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol又知H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。
(3)以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。 【答案】(1)减小 CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) △H=+(a-b)kJ/mol; (2)2CH3OH(g)+3O2(g) 2 CO2(g)+4 H2O(l) △H=-(4a-4b-6c-4d)kJ/mol(3)--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】
试题分析：(1)催化剂能降低反应的活化能，不改变反应的反应热，所以若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a减小，反应热△H不变;根据示意图CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) △H=+(a-b)kJ/mol;(2)已知CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) △H=+(a-b)kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol②，H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol③。根据盖斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g) 2 CO2(g)+4 H2O(l) △H=-(4a-4b-6c-4d)kJ/mol;(3)①放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反
--2-应的电极是负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，阳极电极反应式为--O2+2H2O+4e=4OH，O2的电极附近溶液的pH增大;②氯离子放电生成ClO2，由元素守恒
--+可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H;③+---+在阴极发生10H+10e=5H2↑，阳极2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，标准状况下，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 0.36mol时，设阴极生成H2 x mol，阳极生成ClO2 y mol，则，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在阴极上消耗+1mol H，所以就有1mol阳离子通过阳离子交换膜。 考点：燃料电池、电解原理应用及相关计算
试卷第8页，总8页
第二篇：高三期中考试总结
向弱科要提高向对光要质量齐心协力拼高考
一、成绩分析：
本次考试我校文科往届入围全县前100名共49人，入围前150名共77人，文科应届入围前100名共61人。往届前150名文二班达线40人，文一班达线37人，应届前100名达线最多为363班17人，班主任张优，361班14人，362班14人364班16人。
语文学科姚晓娟老师361班达线11人，有效3人，362班达线14人，有效9人。王雯老师363班达线18人，有效10人，364班达线14人，有效7人。有效人数最多为王雯老师。
数学雷娜老师361班达线16人，有效11人。邹娇变老师达线20人，有效11人。张优老师达线14人，有效10人。姚霞老师达线12人，有效9人。有效人数最多为雷娜、邹娇变老师。
英语樊守敬老师361班达线13人，有效9人。王涛丽老师362班达线9人，有效7人。李秀绒老师363班达线17人，有效14人。陈跃霞老师364班达线14人，有效8人。其中，有效人数最多为李秀绒老师。
政治姚春芳老师361班达线7人，有效6人，362班达线11人，有效8人。褚秀娟老师363班达线12人，有效9人。364班达线8人，有效6人。有效达线最高为褚秀娟老师两班合计15人。
历史王娟丽老师361班达线23人，有效12人，362班达线18人，有效8人。吉花萍老师363班达线24人，有效13人，364班达线26人，有效10人。有效达线最高为吉花萍两班合计23人。
地理张华老师361班达线16人，有效7人，刘峰老师362班达线6人，有效6人，张华老师363班达线17人，有效12人，谢朋君老师364班达线20
人，有效13人，地理学科达线有效最高为谢朋君老师13人，
往届语文王晓娣老师达线共91人，有效59人。数学王民赞老师达线74人，有效61人。英语孙玲娟老师达线82人，有效63人。政治梁建军老师达线72人，有效51人。历史王晓冰老师达线共计101人，有效63人。地理许晓侠老师达线共计73人，有效60人。
二、具体措施
在下阶段备考复习中，我们将从以下几个方面做起：
1、 抓好中边生，提高对光率。对光差是本次考试反映出来的一个突出问题，一轮复习又是高三学生补差科的黄金时间，向对光要质量，齐心协力抓中边将是我们下阶段工作重点。中边生都有一个共同的特点，他们也曾试图通过努力摆脱中边生的困境，却没有看到明显的进步。由于他们在学习过程中经历了多次失败，往往会形成了消极与失败的心态。越是临近高考，中边生的心理压力也就越大。这类学生需要老师更多的关心与鼓励，要多跟他们交流，并调整好他们的心态。否则很可能会失去学习的自信心与健康积极的原动力。我们首先会在班主任和任课老师沟通的基础上，确定中边生名单，尤其确定差科的学生名单。任课教师在上课时多提问，作业多面批，下课多谈话，平时多鼓励。班主任要经常对中边生进行学习方法的指导和心理健康方面的教育，尽量帮助学生消除不良的心理因素，养成科学高效的复习方法和良好的应试心理素质，建立起肯定能学好必胜信心。我们年级组在作业检查时也以检查中边生为主进行督促。
2、 以班主任为中心，做好学生思想工作。学生进入高三，随着压力增大，心理问题越来越突出，学生易产生自卑、焦虑、苦闷等不良情绪，这也是这次考试学生成绩忽上忽下，成绩不稳定的主要原因，下阶段，我们年级组将和各
班主任一起，及时洞察学生的思想、情绪的变化，不断加强挫折教育，及时开好班会，经常多方鼓励学生。如进行榜样激励，我年级362班学生崔瑞婷同学利用课余时间，做完了近3年的数学高考题，我们把崔瑞婷同学做的题在全年级轮流展评，号召学生向她学习。文复习班学生问问题的习惯非常好，经常在下课后追到办公室，不管是不是自己的代课教师，有问题就问，我们就号召应届班的学生向他们学习，力争在全年级形成良好的学习氛围。还有就是利用学习成绩跟踪表进行目标激励，即每个学生一张成绩跟踪表，每次考试后在跟踪表上看是否达到上次目标，反思前段学习存在的问题，写出改进措施并制定下次考试目标。班主任在跟踪表上填写寄语。力争让我们可爱的学生实现自我控制，自我激励，从而主动、刻苦学习，实现自我超越。
3、 以教研组长为龙头，提高课堂效率。本次考试同一学科差距过大，个别老师是同科老师的1/2甚至1/3，经过和教研组长分析，主要原因就是上课效率低下，表现在课堂管理存在较大问题，上课时重点不突出，老师很辛苦，讲的很认真，但学生学习负担重、成绩不好。为了解决这个问题，我们提倡老师尤其是青年教师一定先听课，再上课。既要听知识，也要听教法，既要听知识重点，也要听难点突破，既要听课堂管理，又要听知识落实。其次，我们会认真检查备课，让老师既备教材、备教法，备考纲，备学生，针对现在本届学生的特点，我们提出低起点、严要求、重落实、抓中边的要求。最后，精讲、多讲，让老师把功夫下在备课上，下在落实上，争取不让弱科拉腿，实现共赢。
4、 把工作做细、做实，狠抓日常行为管理。高三以抓学习为主，但绝不能忽视日常行为管理，我们年级组将和班主任一起从小事抓起，从细节做起，尽最大努力让学生全身心投入学习，首先，我们明确告诉学生“不会休息的人就不会学习”，让学生学会科学合理安排自己的作息时间，取消午休后，我们安
排每天一个班主任值班，让学生12:50回到教室休息，休息时间学生不要走动，1:35分值班教师叫学生起来诵读，让学生迅速进入学习状态。晚上11:00必须上床休息，晚上有制定的班主任值班，让学生第二天有充沛的精力学习。其次，我们年级组经常召开学生座谈会，了解学生在近段学习、生活中存在的问题，了解学生的需求，帮助学生排忧解难，架起学生和班主任、科任教师之间的桥梁。
我们知道一轮复习是高考的关键，它是备战高考一个最重要的环节，在剩下的时间里，我们高三文科全体教师决不辜负各位领导的厚望，不断总结经验教训，虚心向其他兄弟学校、年级学习。会用百倍的勤奋和努力，争取取得更加优异的成绩。
2012-10-18
第三篇：高三语文期中考试试卷
浙江省湖州中学
2010学年第一学期高三期中考试
语文
考生须知：
1. 全卷分试卷和答卷。试卷8页，答卷4页，共12页。考试时间150分钟，满分150分。
2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效;选择题用答题卡的，把答案用2B铅笔填涂在答题卡上。
3. 请用钢笔或圆珠笔将班级、准考证号、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。本卷命题教师：沈根华
试卷
A.宗教商业化是经济全球化的潮流之一。如果说当初少林寺商业化是为了解决经济困境和提升国际知名度，那么如今，它给少林寺带来了一种新的困境——道德危机。
B.印度总理辛格在中国社科院演讲时说，中国在经济上取得的辉煌成就令印度人民钦佩，中国改革开放的成功促使印度经济变革。
C.美国政府表示仍然支持强势美元，但这到底只是嘴上说说还是要采取果断措施，经济学家对此的看法是否定的。
D.深圳交通管理局主动出台下调出租车月缴定额等八项措施，这显然是吸取近期重庆、海南等地“的哥”罢运，主动应对出租车行业诉求的举动。
5.根据下列文字提供的信息，概括出“3G手机”最突出的两大特点。(每点不超过8字)(4分)
3G是英文3rd Generation的缩写，指第三代移动通信技术。相对第一代模拟制式手机(1G)和第二代GSM、TDMA等数字手机(2G)，第三代手机(3G)显示了强大的优势，具体表现为手机联网的速率，3G可以让你的手机的网速像家庭宽带一样快;它能够处理图像、音乐、视频流等多种媒体格式，提供包括网页浏览、电话会议、电子商务等多种信息服务，其标志性功能就是支持视频电话。目前，中国移动、中国电信、中国联通三家公司已取得3G牌照，亚洲已成为全球3G发展最快的地区。
答：(1)▲(2)▲
6.将下列5个句子组成一段话，最恰当的排列顺序是(只填写句子的序号)(3分) ①一个人、一个民族精神上发生危机，至少表明这个人、这个民族有较高的精神追求。 ②但是，与麻木相比，危机却显示了生机。
③如果时代生病了，一个人也许就只能在危机与麻木这二者中作选择，但愿他能正视危机，不要使自己在危机中麻木。
④诚然，与健康相比，危机是病态。
⑤人们常把“精神危机”当作贬义词语，一说哪里发生精神危机，似乎那里的社会和人已经腐败透顶。
正确句序排列：▲
7.仿照划线例句的形式，另选一个喻体，写一段话，阐释加点句子所蕴含的道理。(5分) “.唯有埋头，乃能出头。..........”.急于出人头地的话，除了自寻烦恼之外，不会真正得到什么..........................。就像一只蝴蝶，要想美丽如画，它的蛹就必须要经过地表下漆黑炼狱般的生活。如果不肯接受被压抑的痛苦，展翅欲飞之时就是它的美丽终结之日。
答：▲
二、现代文阅读(共32分，其中选择题每小题3分)
(一)阅读下面的文字，完成8—11题。(12分)
高三年级期中考试试卷第 2 页 共 12 页
一些经济学家认为，市场经济有一个不言而喻的前提假设，那就是：求利是每一个人的基本天性，也是其投身经济活动的根本动机。因此，经济学不必担心每一个经济行为主体参与竞争的动力，只需关注如何让每一个求利者能够自由参与并尽可能展开公平竞争的市场机制。但这种假设并不完整。在一些情形下，即使市场的游戏规则健全公正，所提供的游戏场所亦充分合适，且每一个参与游戏的人都具备积极的游戏动机和有效目标，也仍然不能确保游戏的公正有效。原因在于，每一个游戏者都是具有复杂心理情感和意愿的个人，他或她可以相信市场所提供的一切条件，但他或她能否对其他游戏者的公正心态和行为抱有同样的确信呢?可见，市场经济的前提设定不只是经济的，还必须有道德的。比如说，必要的公共伦理信念和道德规范，就是市场经济普遍可能和持久进行的前提条件之一。诚实守信之于交易行为，勤劳节俭之于资本积累，团队精神之于企业的组织和发展，社会道义和人道精神之于经济管理等等，都可以说明这一点。
道德资源已被证明是一种可以转化的特殊社会资本。美国著名学者福山在其近著《信任——社会美德与繁荣的创造》一书中，通过对欧美、日本和其他东南亚国家的社会信任度差异的实证审察和分析，揭示了诸如诚信一类的‚社会美德‛在这些国家或地区的现代化经济生活中所产生的不同作用和效果。一些经济学家未必承认道德资源可以转化为经济资本，可他们却不能不承认，虽然人们还不能精确地证实道德能够给市场经济增加什么，但至少已经可以证明道德能够给市场经济活动减少什么，比如说，普遍的社会伦理信任可以降低市场的‚交易成本‛或‚额外交易成本‛。道德的这种‚减少‛效应，实际也就是一种经济的‚增长‛效益。
道德作为人类行为和关系的一种持久有效的调节方式和规范系统，不仅可以促进和完善社会的公平分配，而且也是社会正义的基本价值标准之一，因而也是保障和促进经济学自我确立的‚富国裕民‛之崇高目标的社会普遍化落实的重要条件。 8.下列不是市场经济能公正有效进行的必要条件的一项是 A.经济行为主体要有参与经济活动的动力和有效目标。 B.市场经济制度健全公正，经济场所充分合适。 C.经济活动参与者都确信其他参与者是公正的。 D.必要的公共伦理信念和道德规范。 9.下列关于“道德资源”的说法正确的一项是
A.道德在现代经济生活中已成为和资金同等重要的资源，故被称为道德资源。 B.福山通过研究，证明“社会美德”在现代化经济生活中产生了积极作用。 C.道德资源已被证明是一种特殊的社会资本，它在一定条件下可以转化为经济资本。 D.社会伦理信任可以降低市场交易成本，这是道德资源“减少”经济效益的体现。 10.下列说法不符合文章意思的一项是
A.人之求利天性是经济学不必担心经济行为主体参与竞争的动力的前提假设。 B.市场经济的前提设定如果只是经济而没有道德方面内容是不行的。 C.道德实际上在市场经济中发挥着经济资源所不能替代的作用。
D.道德在保障和促进经济学确立“富国裕民”之崇高目标中起着重要作用。
11.根据文章内容，揣摩作者用意，请你代作者对现代市场经济说一句提醒的话，不超过20字。(
(二)阅读下面的文字，完成12-15题。(20分)
窗前的母亲 肖复兴
①在家里，母亲最爱呆的地方就是窗前。
②自从搬进楼房，母亲就很少下楼，我们都嘱咐她，她自己也格外注意：楼层高、楼梯陡，自己老了，如果磕着碰着就会给孩子添麻烦。每天，我们在家的时候，她和我们一起忙乎着做家务，手脚不拾闲儿;我们一上班，孩子一上学，家里只剩下她一个人时，大部分时间，她就呆在窗前。
③那时，母亲的房间，一张床紧靠着窗子，那扇朝南的窗子很大，几乎占了一面墙，母亲坐在床上，靠着被子，窗前的一切就一览无余。阳光总是那样的灿烂，透过窗子照得母亲全身暖洋洋的，母亲就像向日葵似的特别爱追着太阳烤，让身子有暖烘烘的感觉。有时候，不知不觉她就依在被子上睡着了。一个盹打过来，睁开眼睛，她会接着望窗外。
④窗外有一条还没有完全修好的马路，马路的对面是一片工地，恐龙似的脚手架簇拥着正在盖起的楼房，切割着那片湛蓝湛蓝的天空，遮挡了远处的视线。由于马路没有完全修好，来往的车辆不多，人也很少，窗前大部分时间是安静的，只有太阳在悄悄地移动，从窗子的这边移到另一边，然后移到窗后面，留给母亲一片阴凉。
⑤我们回家，只要走到楼前，抬头望一下那扇窗子，就能看见母亲的身影。窗子开着的时候，母亲花白的头发会迎风摆动，窗框就像恰到好处的画框。等我们爬上楼梯，还没掏出门钥匙，门已经开了，母亲站在门口。那时候，我们出门永远不怕忘记带房门钥匙，有母亲在窗前守候着，门后面总会有一张温暖的脸庞。有时我们晚上很晚才回家，楼下已经黑乎乎一片了，窗前的母亲也能看见我们。其实，母亲早就老眼昏花，不过是凭感觉而已，可她的感觉从来都十拿九稳，她总是那样及时地出现在家门的后面，替我们早早地打开门。
⑥母亲最大的乐趣，是对我们讲她这一天在窗前看见的新闻。她会告诉我们：今天马路上开过来的汽车比往常多了几辆;今天对面的路边卸下好多的沙子;今天咱们这边的马路边栽了小树苗;今天她的小孙子放学和同学一前一后追赶着，像一阵风似的;今天还有几只麻雀落在咱家的窗台上……都是些平淡无奇的小事，但她有枣一棍子、没枣一棒子地讲起来时津津有味。
⑦母亲不爱看电视，总说她看不懂那玩意儿，但她看得懂窗前这一切，这一切都像是放电影似的，演着重复的和不重复的琐琐碎碎的故事，沟通着她和外界的联系，也沟通着她和我们的联
系。有时候，望着窗前的一切，她会生出一些东一榔头西一棒子的联想，大多是些陈年往事，不是过去住平房时的陈芝麻烂谷子，就是沉淀在农村老家时她年轻的回忆。听母亲讲述那些八竿子都打不到一起的事情，让我感到岁月的流逝、人生的沧桑就是这样在她的眼睛里和窗前闪现着。有时候，我偶尔会想，要是把母亲的这些都写下来，那才是真正的意识流呢。
⑧母亲在这座新楼里一共住了五年。母亲去世以后，好长一段时间，我出门总是忘记带钥匙。而每一次回家走到楼下的时候，我也总是习惯地望望楼上的那扇窗，可那空荡荡的窗像是没有画幅的镜框，像是没有了牙齿的瘪嘴。这时，我才明白那五年里窗前母亲的身影对我们是多么的珍贵而温馨，才明白窗前有母亲的回忆，也有我们的回忆。
⑨当然，更明白了：只要母亲在，家里的窗前就会有母亲的身影。那是每个家庭里无声却最动人的一幅画。
12.将第四段中划线句改为“只有太阳悄悄地移过窗前”的表达效果好不好?为什么?(5分) 答：▲▲13.文中第五段划横线的句子所描写的细节，哪些词语最富有表现力?为什么?(4分) 答：▲▲14.文章第六段写到母亲“最大的乐趣”，是对我们讲她这一天在窗前看见的“新闻”，后面又说“都是些平淡无奇的小事”，前后是否矛盾?为什么?(5分)
答：▲▲▲15.探究思考：写母亲的角度可以有很多，本文为什么单单选择写“窗前”的母亲?(6分) 答：▲▲▲
三、古代诗文阅读(共34分，其中选择题每小题3分)
(一)阅读下面的文言文，完成16—20题。(18分)
新修滕王阁记 (唐)韩愈
愈少时则闻江南多临观之美，而滕王阁独为第一，有瑰伟绝特之称;及得三王①所为序、赋、记等，壮其文辞，益欲往一观而读之，以忘吾忧;系官于朝，愿莫之遂。十四年，以言事斥守揭阳，便道取疾以至海上，又不得过南昌而观所谓滕王阁者。其冬，以天子进大号，加恩区内，移
刺袁州。袁于南昌为属邑，私喜幸自语，以为当得躬诣大府，受约束于下执事，及其无事且还，傥得一至其处，窃寄目偿所愿焉。至州之七月，诏以中书舍人太原王公②为御史中丞，观察江南西道;洪、江、饶、虔、吉、信、抚、袁悉属治所。八州之人，前所不便及所愿欲而.
不得者，公至之日，皆罢行之。大者驿闻，小者立变，春生秋杀，阳开阴闭。令修于庭户数日之间，而人自得于湖山千里之外。吾虽欲出意见，论利害，听命于幕下，而吾州乃.无一事可假而行者，又安得舍己所事以勤馆人?则滕王阁又无因而至焉矣!
其岁九月，人吏浃和③，公与监军使燕于此阁，文武宾士皆与在席。酒半，合辞言曰：‚此屋不修，且坏。前公为从事此邦，适理新之，公所为.文，实书在壁;今 三 十 年 而 公 来 为 邦 伯 适 及 期 月 公 又 来 燕 于 此 公 乌 得 无 情 哉 ‛公应曰：‚诺。‛于是栋楹梁桷板槛之腐黑挠折者，盖瓦级砖之破缺者，赤白之漫漶不鲜者，治之则已;无侈前人，无废后观。
工既讫功，公以众饮，而以书命愈曰：‚子其为我记之!‛愈既以未得造观为叹，窃喜载名其上，词列三王之次，有荣耀焉;乃不辞而承公命。其.江山之好，登望之乐，虽老矣，如获从公游，尚能为公赋之。
元和十五年十月某日，袁州刺史韩愈记。
注：①三王：写《滕王阁序》的王勃、写《滕王阁赋》的王绪、写《重修滕王阁记》的王仲舒。②中书舍人太原王公：王仲舒。③浃和：和睦。
16.对下列句中加点的词解释不准确的一项是 A.移.刺袁州移：调任。 B.窃寄目偿.所愿焉偿：补偿。 C.愈既以未得造.观为叹造：到，前往。 D.词列三王之次.次：次序、行列。 17.下列各组语句中，加点词的意义、用法不相同的一组是 A.前所不便及所愿欲而.不得者或五十步而.后止 B.吾州乃.无一事可假而行者今其智乃.反不能及 C.公所为.文，实书在壁因为.长句，歌以赠之 D.其.江山之好则移其.民于河东 18.下列对原文有关内容的分析和概括，不正确的一项是
A.本文仅用数语记叙重修滕王阁之事，其余几乎均是围绕向往登临滕王阁而不得来抒写的，既抒写自己的向往之情，也颂扬了王仲舒的政绩。
B.文章三次写自己没有游滕王阁的原因，其中写前两次不得游是第三次不得游的衬笔。 C.作者写第三次不得游滕王阁，实际上又是叙述王仲舒政绩的衬笔，将王仲舒的政绩在看似不经意中叙入。
D.韩愈极力倡导古文，却称赞王勃的《滕王阁序》“壮其文辞”，以能“词列三王之次”为荣，可见，韩愈还是认为古文不如骈文的。
第Ⅱ卷
19.用“/”给文中画波浪线的部分断句。(3分)
今 三 十 年 而 公 来 为 邦 伯 适 及 期 月 公 又 来 燕 于 此 公 乌 得 无 情 哉 20.把上面文言文中画横线的语句翻译成现代汉语。(6分)
(1)及得三王所为序、赋、记等，壮其文辞，益欲往一观而读之，以忘吾忧;(3分)
译文：____________________________________▲_________________________________________ (2)无侈前人，无废后观。(3分)
译文：____________________________________▲_________________________________________
(二)阅读下面这首宋词，完成21-22题。(6分)
千 秋 岁① (宋)秦观
水边沙外，城郭春寒退。花影乱，莺声碎。飘零疏酒盏，离别宽衣带。人不见， 碧云暮合空相对。忆昔西池会②，鹓鹭同飞盖③。携手处，今谁在?日边清梦 断，镜里朱颜改。春去也，飞红万点愁如海。
注：①绍圣元年(1094年)，秦观因元祐党祸，贬杭州通判，又因御史刘拯论增损《神宗实录》，中途改贬监处州酒税，此词作于处州任上;②西池会：元祐七年三月上巳，诏赐馆阁花酒，游金明池，琼林苑，与僚友西池宴集赋诗唱和;③鹓鹭：指朝廷百官;飞盖：形容车辆之疾行。
21.“水边沙外，城郭春寒退。花影乱，莺声碎。”一句中“乱”和“碎”，用词极为工致，“乱”写出了花的________▲________;“碎”写出了莺声的________▲________。(2分)
22.近人夏闰庵云：“此词以‘愁如海’一语生色，全体皆振，乃所谓警句也。”请结合作品简要分析“如海”之“愁”有哪些内涵?(4分)
答：▲▲▲
(三)阅读《论语》中的两则文字，然后回答问题。(4分)
子曰：‚躬自厚而薄责于人，则远怨矣。‛
或曰：‚以德报怨，何如?‛子曰：‚何以报德?以直报怨，以德报德。‛
(2)孔子提倡仁爱，却不同意“以德报怨”而主张“以直报怨”，谈谈你对这一主张的理解和看法。(3分)
答：▲▲
(四)古诗文默写。(6分)
24.补写出下列名句名篇中的空缺部分。(只选3小题)
(1)今两虎共斗，________▲________。吾所以为此者，________▲________。(《廉蔺列传》) (2)间关莺语花底滑，________▲________。________▲________，凝绝不通声暂歇。(《琵琶行》) (3)________▲________，觉宇宙之无穷;兴尽悲来，________▲________。(《滕王阁序》) (4)昨夜西风凋碧树。独上高楼，________▲________。欲寄彩笺兼尺素，________▲________?(《蝶恋花》)
四、作文(60分)
25.阅读下面的文字，根据要求作文。(60分)
《旧约》记载了一则三千年前的故事，老先知以利年迈而昏聩，小先知撒母耳却仍是幼童，懵懵懂懂地穿了件小法袍在空旷的大圣殿里走来走去。然而，事情发生了，有一夜他听见轻声的呼唤：‚撒母耳!‛
他虽然渴睡却是个机警的孩子，跳起来跑到老以利面前：‚你叫我，我在这里!‛ ‚我没有叫你，‛老态龙钟的以利说，‚你去睡吧!‛
孩子躺下，他又听到相同的叫唤：‚撒母耳!‛反复三次他都听见那召唤的声音，但都不是老以利叫他。
老以利蓦然一惊，原来是小先知听到了第一次天音，他已面对神圣的召唤。他就告诉孩子：‚撒母耳，如果你再听到那声音，你就说：‘神啊!请说，我在这里。’‛
撒母耳果真第四度听到声音，夜空烁烁，廊柱耸立如历史，声音从风中来，声音从星光中来，声音从心底的潮声中来，来召唤一个孩子。撒母耳自此至死，一直是个威仪赫赫的先知，只因多年前，当他还是稚童的时候，他答应了那声呼唤，并且说：‚我，在这里。‛
根据材料所表达的主旨，结合自己的生活体验与阅读积累，以“我在这里”为话题写一篇文章。可以写自己的经历、感受和见解，可以讲述身边的故事，也可以发表评论。
【注意】①角度自选，题目自拟。②除诗歌外，文体不限。③不少于800字。④不得抄袭。
第四篇：高三历史期中考试总结
高三历史段考总结
2017-10-25
一、考试成绩分析及原因
试卷难度较大，有一定的区分度，主要侧重于材料题和高考题的再现与变式。总体学生考试成绩一般，考出了不应该的低水平，主要存在的问题和下一步打算总结如下： 1.基础知识薄弱——狠抓基础知识的落实
不少学生不愿意去落实基础知识，不愿动脑思考，只会死记硬背，导致记得慢忘得快，作业不能认真及时完成。课堂上听过即放过，一时明白，不能及时在书本上做记录。这些导致学生到了考场上，用到的知识模糊不清，导致大量出错。所以下一步在课堂教学中要求学生把知识要点和教师补充的相关知识点落实到教材上或笔记本上，这样使学生集中注意力，课堂听课效果提高，同时便于以后的积累与复习。通过课堂提问及时反馈学生对基础知识的掌握情况，利用前两分钟，记忆前一天所学要点内容，上课后提问，发现问题再讲解、强调。每一单元学完之后，要求学生列出单元知识体系表，前两个单元老师完成，之后由学生自己动手，整理归纳。
2. 效率低下——注重课堂、自习的教学效率
很多学生因为平时对历史学科不重视和缺乏兴趣导而致效率低下，对平时做过的题目稍作变式就不会。课堂上要求学生纪录整理，随时提问反馈。自习课明确学习任务，做作业或练习册，比如做练习册时明确到具体某页某题，然后当堂反馈检查。 3. 知识理解和灵活度不够——加强解题能力的训练
考试中很多题目是考察学生对知识点理解能力和运用知识的能力，但学生却出错较多。下阶段准备采取多做基础题，以题带基础知识的做法。除了导学案以外，平时的练习题和创新设计提倡学生多问多思考，改变思维僵化的状况。每课一练一评，题量是7-8个选择题，一个很基础的非选择题，做到小步子快反馈。每单元一测一过关，如果发现学生出现错误较多的知识点，再讲解、强调、错题重做。在平时提问过程中，不是简单地提问，精心备课，把
1
提问的知识多变化形式，提高思维力度，提高学生知识迁移能力。 4. 答题基本功不过关——培养答题技巧和规范答题
很多本来学生读懂就会的题目学生却读不出来，不会审题，究其原因还是做题太少。教会学生审题：单项选择题教会学生抓材料和问题的关键词，关注肯定项和否定项。非选择题，教会学生提炼材料，找要点结论，注意时间断限。平时注意跟踪改错本的运用和检查，以后每周上交一次。
5. 没有历史语感——注重史学基本理论和史观教学
很多题目是需要由历史感觉做出，例如，经济基础决定上层建筑、生产力和生产关系的原理内容及运用;现代化、文明史观等史观。这些在平时上课要尽量涉及。 6. 学生缺乏详细的循环复习计划和完整知识体系——帮助指导建立。
历史是一门记忆的学科，记忆是基础和前提，巧妇难为无米之炊，学生学习历史缺乏系统复习和建立知识体系，使知识不够条理，成绩提高很难。强调建立知识框架才能在做题时更全面、史论结合，并及时循环复习。在平时复习中尽量记要点、记大事件，抓重点抓主干，并且建立历史时空观、通史关。
二、下阶段学法指导
1.首先要从态度上重视，上课要紧跟老师思路，不能掉以轻心，并及时记录; 2.注重课前预习，提高课堂听课效率;
3.注重落实基础，紧抓教材，课堂随着老师在书本上做圈划，重点内容及时做笔记。 4.学案认真完成，不会做的题及时找老师和同学解决。 5.及时做题及时总结和改错。
三、今后的教学启示
1、认真研究和解读《考试说明》，始终把握高考复习方向，切实提高复习的针对性和实
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效性。对考试说明的解读不仅仅停留在感性的层面，更应当和《教学要求》进行对照分析，并和新课程高考样题结合起来深入地研究，真正吃透大纲，达到灵活运用，要非常熟悉考试说明对高考各种能力的要求，在复习过程当中指导学生逐渐向高考靠拢。
2、依托教材，夯实基础知识。高考试题尽管大量引用课本以外的知识和丰富的社会素材，形成新的问题情景，构成新的设问角度，但无论如何，知识的落脚点都是教材的基本内容。因此，熟悉教材，夯实基础是高考取胜的根本保障。
3、建立完整的知识结构体系。根据新课程高考的命题特点，在下一阶段的复习中，应进一步的理清历史发展的专题线索，抓住知识点，深化知识面，形成点、线、面立体式知识框架结构，为培养和提高学生的答题能力打下基础。
4、抓主干，突出重点知识复习。在近几年高考中，以主干知识为主，学科主干知识的复习就显得尤为重要。对主干知识、重点知识要强化训练，多角度、多层次地练习，特别是抓好学科内综合训练。
5、要处理好讲、练、评的关系。在高三复习最后三个多月的时间里，时间紧任务重，应有效地利用课堂上的时间，力求做到“精讲”“精练”“细评”，讲练结合，练后细评。要留给学生充足的时间去思考，提高学生的主动性和参与意识。
6、加强学法指导，多在“落实上”下功夫。让学生学会对学科主干知识的整合，将历史知识进行纵向的、横向的多方位的延伸、交叉和联系，形成完整的学科知识体系。有的放矢地训练学生的阅读理解能力，审题能力和答题技巧，让学生熟悉各种题型的答题思路，提高学生的综合素质和应试能力。不仅让学生“多看”“多想”，而且要“多写”;培养学生的动手能力，因为学生掌握的一切知识最终都要落实到答题纸上。
具体训练：
①多做新课改地区的高考题、模拟题，让学生消除对高考试题的神秘感，增强信心。 ②训练中培养学生具体问题、具体分析的能力(审题、解题、答题的规范)。 ③研究、试题答案，提高学生答题能力，用学科语言答题。 ④限时训练，提高解题速度。(单选题的时间)
⑤多提供材料题，提高解答材料型题的能力。(学科内综合训练) ⑥加强与学生的情感交流，稳定学生的心理因素。
主观题复习中要求从提高效率的角度入手，要用一道题去复习一大片。努力做到：一是要注意培养学生的审题能力;二是要注意答题文字表述的规范性;三要注意总结分析问题的一般方法;四是要以一带十，举一反三，培养学生的历史思维能力;五是要注重对高考中频繁出现的常考的知识点和比较型题目、开放性题目、图文地图类题目解题技巧，答题规范性的训练，尤其是比较思维能力，让思路更开阔，更灵活。六是每道主观题须做到赋分批改，让学生明确每道题目失分的原因在什么地方。
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四、努力方向
第一，继续强化双基教学，强调学生回归教材，虽不能要求字字通读，亦要快速浏览，保持熟悉感。重点是对知识进行整理归类，重点训练，让学生将前面复习过的零散知识横纵联系，形成一个有机的整体，必须要求学生对应教材相应章节进行归纳总结。
第二，加强解题方法指导，在日常的复习课和练习中加强学生应试能力的训练，包括获取历史信息的能力、分析问题的能力、阐释历史的能力等，如何审题，如何组织语言，如何归纳要点，如何知识迁移都需要有意识指导。
第三，适当关注现实，高考命题注重历史知识与现实问题有机结合。教师在复习时注意以当前热点问题切入，折射回顾相关历史知识，能让学生提高学习效果，减轻学习负担。
第四、注意收集和研究高考信息，深入探讨考试大纲与说明，正确把握命题方向。
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第五篇：高三期中考试后如何总结
武汉前程教育（前程善学）是由原华师一附中高级教师联合创办的大型课外辅导培优机构，开设有小初高各年段一对一个性化辅导、精品小班，及各类小升初、初升高衔接班、艺体生文化课冲刺辅导班等课程。作为一家武汉本土的一对一培优机构，前程独创的“四步教学法”能助您的孩子解决各种学习问题。8年来，我们已帮助万名学子成功考入名校，被家长誉为重点高中、名牌大学的培养摇篮！
大多数同学们这两天都在进行期中考试。有人说，失败是成功之母。武汉前程教育高三一对一老师指出，失败不是成功之母，从失败中吸取的经验教训才是成功之母。那么，我们该怎么利用这次期中考试，今后更好的学习呢？今天来谈谈期中考试的总结问题。
这次期中考试涉及的知识点多，范围广，成为很多同学发挥不佳的主要因素。究其原因，是在一轮复习中没有抓住每章重点，对基础知识点认识不深刻，片面的以为基础很简单，忽略知识点原理等等。所以，同学们一定要从期中考试中总结出以下几点：
一、将错题重新做一遍，找出错题原因
错题是照亮自己弱点的明灯，在错题中总结，在错题中找原因，是高三复习的一大关键内容。所以，一定要将期中考试试卷中的错题重新做一遍，找出错题的原因，这样错题就起到了它应有的作用了。
二、将错题相关的知识点再复习一遍
找出错题的原因所在，还需要了解错题在高三复习的知识点中的位置，然后将这部分知识点再复习一遍，将知识点的原理弄清楚，防止下次做同类题目的时候再出错。这个环节其实不需要太多时间，但是这是很多同学往往忽视的一个重要环节，在此提醒同学们应多注意。
三、对知识点和重点内容再重新梳理一遍
一道题放到试卷中，是因为它站在知识体系中的一个重要位置。因此，既然一道题出错，非常有必要将它所在章节重点内容重新在梳理一遍，做到万无一失。
四、总结应试技巧，提高应试能力
高考前的大型考试已经不多了，所以从这次考试开始就应该多总结一些大型考试的应试技巧，比如考试心理调节，考试时间分配，难题应对策略，考试作息调节等等。凡是在高考中笑傲群雄的人，一定对大型考试有百倍的信心、十足的把握。所以，应试能力的提升也是高三的一个重要部分，在此提醒广大同学多加注意。
总之，期中考试过去了，同学在总结完之后应该立即调整状态，全身心的投入下阶段的高三复习。
温馨提示：武汉前程教育（前程善学）享誉全国，拥有重点中小学一线教师、资深教育
心理师百余人，经前程辅导的学员中大批考入名牌大学、省重点中学，众多中等及偏上成绩的高考学生被北大、浙大、武大、华工等名牌高校录取，中考学生被华师一附中、外校、二中、六中等省重点高中录取的不胜枚举。武汉前程教育一对一家教主要针对高中和中小学课外辅导以及各种课程培优，以优异的教学成绩得到了广大学生家长的一致认可与好评。
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