九年级化学方程式汇总

第一篇：九年级化学方程式汇总

九年级下学期化学方程式汇总

九年级化学10～11单元化学方程式汇总

一、第十单元化学方程式

(一)酸的化学性质

1.跟指示剂的反应(pH<7)

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2.氢前的金属+酸→盐+H2↑

①锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4ZnSO4H2(现象：反应较剧烈，产生较多气泡)(实验室制H2反应原理) ②铁和稀硫酸反应：FeH2SO4FeSO4H2(现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色) ③镁和稀硫酸反应：MgH2SO4MgSO4H2(现象：反应剧烈，产生大量气泡) ④铝和稀硫酸反应：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2

⑤锌和稀盐酸反应：Zn2HClZnCl2H2(现象：反应较剧烈，产生较多气泡)

⑥铁和稀盐酸反应：Fe2HClFeCl2H2(现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色) ⑦镁和稀盐酸反应：Mg2HClMgCl2H2(现象：反应剧烈，产生大量气泡) ⑧铝和稀盐酸反应：2Al6HCl2AlCl33H2 3.酸+金属氧化物→盐+水

①氧化铁和盐酸反应：Fe2O36HCl2FeCl33H2O(现象：红色粉未(或铁锈)逐渐溶解，溶液由无色变黄色)

②氧化铁和硫酸反应：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O(现象：红色粉未(或铁锈)逐渐溶解，溶液由无色变黄色)

③氧化铜和盐酸反应：CuO2HClCuCl2H2O(现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色) ④氧化铜和硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2O(现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色) ⑤氧化铝和盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O 4.酸+碱→盐+水(中和反应)

①氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ②氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ③氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)22HClCaCl22H2O(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)

第 1 页 共 3 页 ④氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)(处理硫酸厂污水)

⑤氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O(中和胃酸过多症原理) ⑥氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22HClMgCl22H2O(中和胃酸过多症原理) 5.酸+盐→新酸+新盐

①大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2CO2H2O(实验室制CO2反应原理) ②盐酸和碳酸钠反应：2HClNa2CO32NaClCO2H2O(现象：反应剧烈，产生气泡) ③盐酸和碳酸氢钠反应：HClNaHCO3NaClCO2H2O(现象：反应剧烈，产生气泡) ④盐酸和硝酸银反应：HClAgNO3AgClHNO3(现象：白色沉淀产生) ⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4BaCl2BaSO42HCl(现象：白色沉淀产生)

(二)碱的化学性质

1.跟指示剂的反应(pH>7)

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 2.非金属氧化物+碱→盐+水

①二氧化碳和氢氧化钠反应：CO22NaOHNa2CO3H2O(除去CO2)

②二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O(现象：澄清石灰水变浑浊)(检验CO2) ③二氧化硫和氢氧化钠反应：SO22NaOHNa2SO3H2O ④三氧化硫和氢氧化钠反应：SO32NaOHNa2SO4H2O 3.酸+碱→盐+水(中和反应)

①氢氧化钠和硫酸反应：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ②氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)(处理硫酸厂污水)(改良酸性土壤) 4.碱+盐→新碱+新盐

①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH(现象：有白色沉淀生成) ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4(现象：有蓝色沉淀生成) ③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl(现象：有红褐色沉淀生成)

第 2 页 共 3 页

二、第十一单元化学方程式

(一)盐的化学性质

1.金属+盐→新金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)

①锌和硫酸铜溶液反应：ZnCuSO4ZnSO4Cu(现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色) ②铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu(现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色) ③铜和硝酸银溶液反应：Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag(现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色) ④铝和硫酸铜溶液反应：2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu(现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色) 2.盐+酸→新盐+新酸

①盐酸和碳酸钠反应：2HClNa2CO32NaClCO2H2O(现象：反应剧烈，产生气泡) ②盐酸和碳酸氢钠反应：HClNaHCO3NaClCO2H2O(现象：反应剧烈，产生气泡) ③大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2CO2H2O(实验室制CO2反应原理) ④盐酸和硝酸银反应：HClAgNO3AgClHNO3(现象：白色沉淀产生) ⑤硫酸和氯化钡反应：H2SO4BaCl2BaSO42HCl(现象：白色沉淀产生) 3.盐+碱→新盐+新碱

①氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH(现象：有白色沉淀生成) ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4(现象：有蓝色沉淀生成) ③氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl(现象：有红褐色沉淀生成) 4.盐+盐→新盐+新盐

①氯化钠和硝酸银反应：NaClAgNO3AgClNaNO3(现象：有白色沉淀生成) ②硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl(现象：有白色沉淀生成) ③碳酸钠和氯化钙反应：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl(现象：有白色沉淀生成)

(二)其它

①高温煅烧石灰石：CaCO3CaOCO2(CaO氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂) ②生石灰和水反应：CaOH2OCa(OH)2(现象：放热) 高温第 3 页 共 3 页

第二篇：2013年最新人教版九年级化学《第五单元 化学方程式》知识点汇总

第5单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2)。

3、化学反应前后 (1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律

2、书写：(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )

点燃

3、含义以 2H2 + O2 2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比(对气体而言，分子个数比

等于体积之比)

即：每2个氢分子与1个氧分子化合生2个水分子

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)：

即： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H

2、C、CO)

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第三篇：九年级化学化学方程式总结

化学方程式

一.分解反应

1. 实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3. 实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4. 电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5. 碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6. 工业上煅烧石灰石(或大理石)制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二.化合反应

7. 二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8. 镁在氧气(或空气)中燃烧2Mg+O2  2MgO

9. 铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10. 铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11. 铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12. 磷在氧气(或空气)中燃烧4P+5O2 2P2O5

13. 一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧2CO+O2  2CO2

14. 生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15. 二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三.置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16. 铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17. 铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 

18. 锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19. 铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20. 铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21. 铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22. 碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24. 硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25. 苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26. 消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27. 熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28. 氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29. 氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30. 碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32. 硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33. 纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34. 苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35. 硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36. 纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37. 硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38. 氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42. 二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43. 二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83.三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84.甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

85.乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温

第四篇：九年级化学化学方程式总结讲解

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg +O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2+O 22O 红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S +O 2 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O =H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO +H 2O =Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O =2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O =H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2+C 2CO 分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑+O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO +H 2O +CO 2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3 △

2KCl +3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △

4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O +CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO +CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O +O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

+O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO +H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3+3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2+CuO +H 2O 木炭还原氧化铜：C +2CuO 高温 Cu +CO 2↑

焦炭还原氧化铁：3C +2Fe O 高温 234Fe +3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 高温 3O 4+2CO 2↑ 金属单质+酸--------盐+氢气

锌和稀硫酸反应：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑

铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO4 3+3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 复分解反应: 金属氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO +H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl =CaCl 2+H 2O 酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH =KCl +H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH2=CuCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH2=CaCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH3=FeCl 3+3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH3=AlCl 3+3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl +Mg(OH2=MgCl 2+2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4+2KOH =K 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH2=CuSO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH3=Fe 2(SO4 3+6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH =NaNO 3+H 2O 酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl =MgCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O +CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH2↓+Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH3↓+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl 2=Mg(OH2↓+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl 2=Cu(OH2↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：

甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4+2O 22+2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃

2H 5OH +22+3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO △ +CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 高温

2O 32Fe +3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 高温 3O 4+4CO 2 非金属氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 化学式

氧气 ;氢气 ;氮气 ;铁 ;铜 ;汞 ;碳 ;硫 ;白磷 ;二氧化硫 ;一氧化碳 ;二氧化氮 氧化汞 ;氧化铜 ;氧化铁 ;氧化锌 ;氧化镁 ;氧化钙 ;氧化钡 ;氧化钠 ;氧化钾;水 ;氧化铝 ;干冰 ;高锰酸钾 ;氯化钠 ;氯化铜 ;氯化钾 ;氯化铁 ;氯化银 ;氯化钙 ;氯化钡 ;氯化镁 ;氯化锌 ;氯化铝 ;氯化铵 ;氯酸钾 ;锰酸钾 ;硝酸钠 ;硝酸铜 ;硝酸钾 ;硝酸银 ;硝酸钡 ;硝酸铵 。盐酸 ;硫酸 .硫酸钠 ;硫酸铜 ;硫酸钾 ;硫酸亚铁 ;硫酸钙 ;硫酸钡 ;氢氧化铜 ;硫酸锌 硫酸铝 。碳酸钠 ;碳酸钾 ;碳酸 ;氢氧化钙 .碳酸铜 ;

第五篇：九年级化学（沪教版）化学方程式小结

一.化合反应

1.镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO

点燃 △

潮湿空气

点燃

2.铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化) 3.铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4.铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 点燃

点燃

点燃

△

6.碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧) 7.硫的燃烧：S + O2 === SO2 8.磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10.二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 11.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 12.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 二.分解反应

△

△

点燃

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解)：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑ 三.置换反应

高温 高温

高温

通电

△

MnO2

高温 1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O;

CuO + H

2 Cu + H2O === 2.铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;

2Al + 3H 2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

四.复分解反应：

1.酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;

Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4.盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 五.其他反应类型：

1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe高温

2O3 + 3CO

===

2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO

CuO + CO === 高温

Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

=== 高温

3Fe + 4CO

2;