第一篇：有机化学下册复习
高二化学下册期末备考知识点复习
学习是一个不断深入的过程，他需要我们对每天学习的新知识点及时整理，接下来由查字典化学网为大家提供了高二化学下册期末备考知识点复习，望大家好好阅读。
高二下册化学知识点(一)
有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆ 甲烷☆ 乙烯 ☆ 乙炔
稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味 无味
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 无味气体，不燃烧。 有酒味的流动液体
不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味
甜味(无色黏稠液体) 甜味(无色黏稠液体) 特殊气味
高二下册化学知识点(二)
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
高二下册化学知识点(三)
2.有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
(1)气态：
① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃
② 衍生物类：
一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)
查字典化学网为大家推荐的高二化学下册期末备考知识点复习，大家仔细阅读了吗?更多知识点总结尽在查字典化学网。
第二篇：高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结
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高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、有关概念
被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）
被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断
氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
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最高价的元素（KMnO
4、HNO3等）
绝大多数的非金属单质（Cl
2、O2等）
还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素（H2S、I—等）
金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：
（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）
（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）
记住：（1）金属活动顺序表
（2）同周期、同主族元素性质的递变规律
（3）非金属活动顺序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
（4）氧化性与还原性的关系
F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
2
HNO3>稀HNO3>浓
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F—
5、氧化还原反应方程式配平
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断
凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”
注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）
3、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
（1）生成难溶物
常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
3
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（2）生成易挥发性物质
常见的有NH
3、CO
2、SO
2、HCl等
（3）生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
（4）发生氧化还原反应
Fe3+与S2-、ClO—与S2-等
三、原子结构
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+|化合价| 阳离子核外电子数=质子数-|化合价|
2、所代表的意义
3、同位素
将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物
（2）一定是指同一种元素
（3）化学性质几乎完全相同
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4、原子核外电子的排布
（1）运动的特征：
（2）描述电子运动的方法：
（3）原子核外电子的排布：
符号KLMNOPQ
层序1234567
（4）熟练掌握原子结构示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？
2、周期表的结构
（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价
（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
（3）周期序数：一二三四五六
元素的种数：288181832
（4）各族的排列顺序（从左到右排）
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、
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ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻
3、元素性质的判断依据
跟水或酸反应的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反应的难易
非金属性氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
4、元素性质递变规律
（1）同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）
（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）
5、化合价
价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）
主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8
注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
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6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
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51、氨水受热分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6
1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6
2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6
3、SO2+2H2S=3S+2H2O 6
4、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H
213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
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51、氨水受热分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6
1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6
2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6
3、SO2+2H2S=3S+2H2O 6
4、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
一、碱金属：
1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，
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（1）高锰酸钾分解：
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：
(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。
二、卤素：
12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密
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度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味，方法是：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃====2HCl。
16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl
2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。
19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl
2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。
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20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。
23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。
24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。
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三、元素周期律
25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl
2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。
26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。
27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。
29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。
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四、硫和硫的化合物
30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO
2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO
3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。
32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋SH2S。
33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。
34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：
2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。
35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫
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化氢气体可以燃烧。
36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O22SO3；
SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；
SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。
（4）SO2也有氧化性，方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。
（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：
Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O，
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（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。
上面两个方程式的总方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。
38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：
C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。
39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：
SiO2+CaO高温====CaSiO3；
SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
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Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温====Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：
Si＋O2△====SiO2
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第三篇：高考化学专题复习——化学实验复习纲要
高三化学总复习纲要
第五部分 化学实验
第十五单元 化学实验基础知识
一、常见仪器的使用
二、化学实验基本操作
三、试剂保存与实验室安全
第十六单元 物质的制备
四、常见气体的制备
五、重要无机物的制备
六、重要有机物的制备
第十七单元 物质的分离、提纯与鉴别
七、物质的分离
八、物质的提纯
九、物质的鉴别
第十八单元 化学定量实验
十、化学定量实验
十一、实验数据的处理
第十九单元 化学实验方案设计与综合实验 十
二、化学实验方案设计的基本要求 十
三、制备实验方案的设计
十四、性质实验方案的设计
十五、综合实验的分析与评价
第四篇：有机化学二轮复习教学设计
一、教学设计思路
在有机化学一轮复习中我们主要是针对有机物的性质复习。并分小点让学生练习有机合成题。一轮复习完后学生对有机物的性质和有机合成题都有较深的理解，这时应该让学生好好的看看高考到底如何考有机知识。并强调让学生规范表达能力，争取在高考中不因为表达的不规范而失分。
二、复习目标: 让学生了解有机知识在高考中出现的三种题型并学会解题技巧。同时让学生建立规范表达的意识。
三、教学过程
【创设情景】：同学我们已经进行了有机化学一轮复习，相信大家对有机物的性质和有机合成题都有一定的理解，今天我们要好好的看看高考到底如何考有机知识。 【教学引入】：(多媒体呈现)
(一)近三年广东高考选择题分析
【真题呈现】
1、(2009年广东高考4)下列叙述不正确的是( ) A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.等物质的量的乙醇与乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物 【学生思考】：本题考查了什么?出现在哪本化学书?
【学生小结，教师点评】：本题考查了烃，乙醇、乙酸燃烧耗氧量质量比较;(值得注意的是，第二年有机大题中就考了耗氧量的计算);蛋白质、酯、油脂的水解;同系物的概念。全是必修2的内容，与生活密切相关。
【真题呈现】
2、(2010年广东高考11)下列说法正确的是( ) A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
【学生思考】：本题考查了什么?出现在哪本化学书?
【学生小结，教师点评】：性质：烃—乙烯、乙烷的性质，蛋白质的水解(与09年相似)、乙醇最终氧化成乙酸、石油裂解、油脂皂化。 基本概念：加聚反应、氧化反应、多肽、高分子。 基本是必修2上的，选的点与生产、生活密切相关。
【真题呈现】
3、(2011广东高考5)下列说法正确的是( )
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
【学生思考】：本题考查了什么?出现在哪本化学书?
【学生小结，教师点评】：知识点：纤维素、淀粉的性质;蛋白质、乙酸、葡萄糖与电解质的关系;乙酸乙酯、食用植物油的水解(这个点三年都考到了)。A、B、D选项属于必修2的内容，且考查的知识点的组合—知识块;C选项考了必修5里面的卤代烃的消去反应。 【小结】：
(一)近三年广东高考选择题分析
命题规律：考查的内容主要来源于必修2，涉及与生活、生产密切相关的三大营养物质、石油化工、烃、乙醇、乙酸等知识，还考查了一些核心概念，主要考查有机物的基本性质，属简单题。
变化趋势：对比10年、11年的试题，11年考的知识跨度更大，涉及了无机的概念电解质，既考查了必修2内容，还考查了选修5上的知识;四个选项中，有三个选项都考查了知识块的组合，说明选择题的综合度加大了。估计明年的高考选择题会沿用这种命题思路。 复习应对：同学们要通过对比，准确记忆知识，理解基本概念;另一方面，要注意知识的前引后联，尤其关注有机知识与无机知识相联系的部分，同时注意引导学生用比较的方法，找出相似知识中的不同点，不同知识中的相似点来建构知识板块。并加强这种增大知识跨度、增大知识综合度方面试题的训练。
【课堂练习】：(2011山东高考11)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳 碳双键 【解析】：乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确;油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，选项B不正确;
甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，C正确;只有分子中含有碳碳双键就可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，D正确。
【创设情景】：第二种呈现形式可能是有机小实验，虽然
10、11广东高考没出现，但在我们11年的全国卷中却出现了。 【多媒体呈现】
(二)有机小实验
【真题呈现】(2011全国II卷7)下列叙述错误的是 A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯 C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 【学生思考】
【解析】：乙醇可与金属钠反应生成氢气，而乙醚不可以;3-乙烯属于烯烃可以使高锰酸钾酸性溶液褪色;苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的;甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能发生银镜反应。
【小结】：注意一些课本上出现的实验装置，可能会被改头换面，让你去判断是否正确，如乙烯、乙炔的制备，乙酸的酯化反应等。
【创设情景】：第三种呈现形式是有机合成题。
【多媒体呈现】
(三)近三年广东高考有机合成题命题规律及变化 总体上说，难度不大，归纳起来，以下几个方面最值得注意：
1、每年的设问都有5问，第(1)、(2)问比较简单，属于送分问，第(3)问属于中等难度，第(4)、(5)问比较难，都涉及新信息的提取、整合、应用解决实际问题，具有区分度，层层深入具有阶梯性。
2、每年必考的点(1)有机方程式的书写;(2)结构简式的书写;(3)同分异构体的考查;(4)官能团性质的考查;(5)新信息的提取、整合、应用;(6)分子式的书写。 【思考交流】我们要记住什么? 【小结】：总原则：抓住核心、夯实双基、规范表达、提升能力 理解官能团的性质
1、明白每个官能团中哪些键可以断裂，发生哪些类型的反应，生成什么样的产物，反应条件是什么。
2、对比反应物和生成物在组成上的差异，搞清旧键的断裂处，新键的形成处，为提取 、整合、应用信息做好思维准备。 【课堂练习】： (2011安徽高考26，17分)
室安卡因(G)是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成;
(1)已知A是 的单体，则A中含有的官能团是 (写名称)。B的结构简式是 。
(2)C的名称(系统命名)是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。
(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。 (4)F→G的反应类型是 。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是 。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
答案：(1)羧基和碳碳双键 CH3CH2COOH (2)2-溴丙酸
(3)(4)取代反应 (5)abc 【思考交流】还有些题会给出一些新的信息再让你去解题，那我们又该怎么做? 【小结】：我们还要做的是: 培养信息化处理能力
广东高考有机大题中一定包含信息化处理的考点，新信息的提出都会在题干中，形式一般有三种：从未学过的未知方程式、文字叙述的未知的转化关系、有机合成路线图中一种未知的转化关系
(1)对方程式进行信息化处理的方法(提取、整合、应用)
A、提取新信息：①对比反应物和生成物的组成，找出其差异，进而找出旧键的断裂处和新键的形成处(可以确定反应类型);②看C链结构的变化，无外增链、减链、成环、开环;③看官能团的变化，官能团的种类和个数发生了怎样的变化，将其梳理出来。
B、整合新信息：与题设的情景进行整合(有时还需要与脑海里储存的已知知识进行整合)。将设问中要解决的新问题，比对信息化处理提炼出来的上述3点进行整合，找出其相似的地方，再行处理。
【课堂练习】：
(2011广东高考30，16分)直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳键的新反应。
(5)1分与1分在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为_________ __;1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。
答案：【创设情景】： 可能有简单的有机计算。 【课堂练习】：
8 该物质发生燃烧时消耗 molO2
该物质最多能与含 molBr2的浓溴水发生反应 该物质最多能与
molNaOH发生反应 答案：9.5 3 2 【思考交流】我们该掌握的知识已经掌握了,但如果因为书写不规范而失分值得吗? 【小结】：我们还要规范表达能力 【多媒体呈现】第30题：(11年)有机化学
评分要求：结构简式或化学方程式中的结构简式，凡出现任何一种原子数目不正确或化学键连接错误的相应给分点都给零分。
(1) 化合物 1 的分子式为_______, 其完全水解的化学方程式为_____(注明条件) 评分：(a) C5H8O
4分子式有错误给0分;C、H、O的位置不能调换，顺序不对给零分。
(b) (配平及反应条件有错误共扣1分)
(给2分)
(注意：配平及反应条件有错误共扣1分)
只给1分，配平及反应条件有错误给零分。
(2) 化合物 II与足量的浓氢溴酸反应的化学方程式为_______(注明条件)。 评分： 共2分
HOCH2CH2CH2OH + 2HBr
BrCH2CH2CH2Br + 2H2O (配平及反应条件有错误共扣1分 ;写“一定条件”扣1分;写“催化剂”扣1分;用“NaOH”作条件给0分)
(3) 化合物III没有酸性，其结构简式为___; III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3反应放出CO2. V的结构简式为____. ⑶ 共4分，每空各2分
Ⅰ、OHCCH2CHO 或
CH2(CHO)
2或
(常见错误的写法：HOCCH2COH
HCO-CH2CHO HOCCH2CHO
CHO-CH2CHO等) Ⅱ、CH2=CHCOOH 或 CH2=CHCO2H 或
(常见错误的写法：CH=CHCOOH
CH2CHCOOH
2HC=CHCOOH等) (4) 反应式中1个脱氢剂VI分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香化合物，该芳香族化合物结构简式为_____. ⑷ 共2分
或若键线连N、连H给零分
(5) 1分子N,N-二甲基苯胺与1分子苯乙炔在一定条件下发生反应①的反应，其产物分子的结构简式为____; 1 mol该产物最多可与___mol H2发生加成反应。 ⑸ 共4分
2分
8 2分
四、教学反思：
有机化学是历年高考必考之内容。在高三的复习课上，我们不仅要遵循教材编写的初衷，更应该找到新的、合理的复习方法，帮助学生更好、更有效地复习。本节课的教学设计精心准备，发挥学生的能动性，讲练结合，重视知识的融会贯通。在课堂教学中，要求教师充分了解自己的学生，驾驭课堂，根据学生的反应及时调整教学的节奏，引导学生投入到复习中来，提高课堂复习效率，这是我最深的体会。
第五篇：有机化学制备与合成实验复习题
一、填空题：
1、蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个（
干燥管
）防止（空气中的水分）侵入。
2、（重结晶）只适宜杂质含量在（5%）以下的固体有机混合物的提纯。从反应粗产物直接重结晶是不适宜的，必须先采取其他方法初步提纯。
3、液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的(
水份
)尽可能(
除去
)，不应见到有（
浑浊
）。
4、水蒸气蒸馏是用来分离和提纯有机化合物的重要方法之一，常用于下列情况：(1)混合物中含有大量的(
固体
)；(2)混合物中含有(
焦油状物质
)物质；(3)在常压下蒸馏会发生（
氧化分解
）的（
高沸点
）有机物质。
5、萃取是从混合物中抽取（
有用的物质
）；洗涤是将混合物中所不需要的物质（
除去
）。
6、冷凝管通水是由（下
）而（上
），反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一：气体的（
冷凝效果
）不好。其二，冷凝管的内管可能（
破裂
）。
7、羧酸和醇在少量酸催化作用下生成酯的反应，称为（
酯化
）反应。常用的酸催化剂有（
浓硫酸
）等
8、蒸馏时蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不应超过其容积的（
2/3
），也不应少于（
1/3
）。
9、测定熔点使用的熔点管(装试样的毛细管)一般外径为1-1.2mm，长约70-80mm；装试样的高度约为（
2~3
mm
），要装得（
均匀
）和（
结实
）。
10、减压过滤结束时，应该先（通大气），再（关泵
），以防止倒吸。
11、用羧酸和醇制备酯的合成实验中，为了提高酯的收率和缩短反应时间，可采取（
提高反应物的用量
）、（
减少生成物的量
）、（选择合适的催化剂
）等措施。
12、利用分馏柱使（沸点相近
）的混合物得到分离和纯化，这种方法称为分馏。
13、减压过滤的优点有：（过滤和洗涤速度快）；（固体和液体分离的比较完全）；（滤出的固体容易干燥）。
14、液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的（水份）尽可能（
分离净
），不应见到有（水层
）。
15、熔点为固-液两态在大气压下达到平衡状态的温度。对于纯粹的有机化合物，一般其熔点是（固定的）。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过（0.5~1℃
），该温度范围称之为（熔程
）。如混有杂质则其熔点（下降），熔程也（变长
）。
16、合成乙酰苯胺时，反应温度控制在（100-110℃
）摄氏度左右，目的在于（蒸出反应中生成的水），当反应接近终点时，蒸出的水分极少，温度计水银球不能被蒸气包围，从而出现温度计（上下波动
）的现象。
17、如果温度计水银球位于支管口之上，蒸汽还未达到（温度计水银球
）就已从支管口流出，此时，测定的沸点数值将（偏低
）。
18、利用分馏柱使几种（沸点相近的混合物）得到分离和纯化，这种方法称为分馏。利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次（
气化
）和（冷凝
）。
19、萃取是提取和纯化有机化合物的常用手段。它是利用物质在两种（不互溶（或微溶））溶剂中（溶解度
）或（分配比
）的不同来达到分离、提取或纯化目的。
20、一般（固体）有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化而改变。温度（升高
）溶解度（增大），反之则溶解度（降低
）。热的饱和溶液，降低温度，溶解度下降，溶液变成（过饱和
）而析出结晶。利用溶剂对被提纯化合物及杂质的溶解度的不同，以达到分离纯化的目的。
21、学生实验中经常使用的冷凝管有：（直形冷凝管），（球形冷凝管）及（空气
冷凝管）；其中，（球形冷凝管）一般用于合成实验的回流操作，（直形冷凝管
）
一般用于沸点低于140
℃的液体有机化合物的蒸馏操作中；高于140℃
的有机
化合物的蒸馏可用（
空气冷凝管
）。
22、在水蒸气蒸馏开始时，应将T
形管的（螺旋夹夹子
）打开。在蒸馏过程中，应调整加热速度，以馏出速度（2—3
滴/秒）为宜。
二、判断下面说法的准确性，正确画√，不正确画×。
1、用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少会影响测定结果。（
√
）
2、进行化合物的蒸馏时，可以用温度计测定纯化合物的沸点，温度计的位置不会对所测定的化合物产生影响。（
×
）
3、在合成液体化合物操作中，最后一步蒸馏仅仅是为了纯化产品。（
√
）
4、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。（
×
）
5、没有加沸石，易引起暴沸。（
√
）
6、在合成乙酸正丁酯的实验中，分水器中应事先加入一定量的水，以保证未反应的乙酸顺利返回烧瓶中。（×
）
7、在加热过程中，如果忘了加沸石。可以直接从瓶口加入。（
×
）
8、在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层。（
×
）
9、熔点管不干净，测定熔点时不易观察，但不影响测定结果。（
×
）
10、样品未完全干燥，测得的熔点偏低。（
×
）
11、用蒸馏法测沸点，烧瓶内装被测化合物的多少影响测定结果。（
√
）
12、测定纯化合物的沸点，用分馏法比蒸馏法准确。（
×
）
13、在低于被测物质熔点10-20℃时，加热速度控制在每分钟升高5℃为宜。（×
）
14、样品管中的样品熔融后再冷却固化仍可用于第二次测熔点。（
×
）
15、用MgSO4干燥粗乙酸乙酯，干燥剂的用量根据实际样品的量来决定。（
√
）
16、在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗的下口放出。（
×
）
17、精制乙酸乙酯的最后一步蒸馏中，所用仪器均需干燥。（
√
）
18、在肉桂酸制备实验中，在水蒸汽蒸馏前用氢氧化钠代替碳酸钠来中和水溶液。（
×
）
19、会与水发生化学反应的物质可用水蒸气蒸馏来提纯。（
×
）
20、在水蒸汽蒸馏实验中，当馏出液澄清透明时，一般可停止蒸馏。（
√
）
21、样品中含有杂质，测得的熔点偏低。（√
）
22、在进行常压蒸馏、回流和反应时，可以在密闭的条件下进行操作。（×
）
23、在进行蒸馏操作时，液体样品的体积通常为蒸馏烧瓶体积的1/3~2/3。（√
）
24、球型冷凝管一般使用在蒸馏操作中。（×
）
25、在蒸馏实验中，为了提高产率，可把样品蒸干。´
26、在正溴丁烷的制备中，气体吸收装置中的漏斗须置于吸收液面之下。´
27、在反应体系中，沸石可以重复使用。´
28、利用活性炭进行脱色时，其量的使用一般需控制在1%-3%。√
29、“相似相溶”是重结晶过程中溶剂选择的一个基本原则。（√
）
30、样品中含有杂质，测得的熔点偏高。（
×
）
31、A、B
两种晶体的等量混合物的熔点是两种晶体的熔点的算术平均值。（×
）
32、重结晶过程中，可用玻璃棒摩擦容器内壁来诱发结晶。（√
）
33、在合成液体化合物操作中，蒸馏仅仅是为了纯化产品。（
´
）
34、用蒸馏法、分馏法测定液体化合物的沸点，馏出物的沸点恒定，此化合物一定是纯化合物。（
´
）
35、熔点管壁太厚，测得的熔点偏高。（
Ö
）
三、选择题
1、在苯甲酸的碱性溶液中，含有(
C
)杂质，可用水蒸气蒸馏方法除去。
A、MgSO4;
B、CH3COONa;
C、C6H5CHO;
D、
NaCl
2、正溴丁烷的制备中，第一次水洗的目的是（
A
）
A、除去硫酸
B、除去氢氧化钠
C、增加溶解度
D、进行萃取
3、久置的苯胺呈红棕色，用(
C
)方法精制。
A、过滤;
B、活性炭脱色
;
C、蒸馏;
D、水蒸气蒸馏.
4、测定熔点时，使熔点偏高的因素是(
C
)。
A、试样有杂质；
B、试样不干燥；
C、熔点管太厚；
D、温度上升太慢。
5、重结晶时，活性炭所起的作用是（
A
）
A、脱色
B、脱水
C、促进结晶
D、脱脂
6、过程中，如果发现没有加入沸石，应该（B
）。
A、立刻加入沸石；B、停止加热稍冷后加入沸石；C、停止加热冷却后加入沸石
7、进行脱色操作时，活性炭的用量一般为（A
）。
A、1%-3%；
B、5%-10%；
C、10%-20%
四、实验操作：
1、在正溴丁烷的合成实验中，蒸馏出的馏出液中正溴丁烷通常应在下层，但有时可能出现在上层，为什么？若遇此现象如何处理？
答：若未反应的正丁醇较多，或因蒸馏过久而蒸出一些氢溴酸恒沸液，则液层的相对密度发生变化，正溴丁烷就可能悬浮或变为上层。遇此现象可加清水稀释，使油层(正溴丁烷)下沉。
2、当加热后已有馏分出来时才发现冷凝管没有通水，怎么处理？
答：立即停止加热，待冷凝管冷却后，通入冷凝水，同时补加沸石，再重新加热蒸馏。如果不将冷凝管冷却就通冷水，易使冷凝管爆裂。
3、遇到磨口粘住时，怎样才能安全地打开连接处？
答：(1)用热水浸泡磨口粘接处。
(2)用软木（胶）塞轻轻敲打磨口粘接处。
(3)将甘油等物质滴到磨口缝隙中，使渗透松开。
4、在制备乙酰苯胺的饱和溶液进行重结晶时，在烧杯中有油珠出现，试解释原因。怎样处理才算合理？
答：这一油珠是熔融的乙酰苯胺，因其比重大于水而沉于烧杯底部，可补加少量热水，使其完全溶解，不可认为是杂质而将其舍去。
5、重结晶时，如果溶液冷却后不析出晶体怎么办？
可采用下列方法诱发结晶：(1)
用玻璃棒摩擦容器内壁。(2)
用冰水冷却。(3)
投入“晶种”。
6、怎样判断水蒸汽蒸馏是否完成？蒸馏完成后，如何结束实验操作？
当流出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸汽蒸馏结束（也可用盛有少量清水的锥形瓶或烧杯来检查是否有油珠存在）。实验结束后，先打开螺旋夹，连通大气，再移去热源。待体系冷却后，关闭冷凝水，按顺序拆卸装置。
7、冷凝管通水方向是由下而上，反过来行吗？为什么？
答：冷凝管通水是由下口进，上口出，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。其二，冷凝管的内管可能炸裂。
8、合成乙酰苯胺时，柱顶温度为什么要控制在105ºC左右？
答：为了提高乙酰苯胺的产率，反应过程中不断分出水，以打破平衡，使反应向着生成乙酰苯胺的方向进行。因水的沸点为100ºC，反应物醋酸的沸点为118ºC，且醋酸是易挥发性物质，因此，为了达到要将水份除去，又不使醋酸损失太多的目的，必需控制柱顶温度在105ºC左右。
9、选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？
答：(1)溶剂不应与重结晶物质发生化学反应；
(2)重结晶物质在溶剂中的溶解度应随温度变化，即高温时溶解度大，而低
温时溶解度小；
(3)杂质在溶剂中的溶解度或者很大，或者很小；
(4)溶剂应容易与重结晶物质分离；
10、在正溴丁烷的制备过程中，如何判断正溴丁烷是否蒸完？
正溴丁烷是否蒸完，可以从下列几方面判断：①蒸出液是否由混浊变为澄清；②蒸馏瓶中的上层油状物是否消失；③取一试管收集几滴馏出液；加水摇动观察无油珠出现。如无，表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成。
11、什么情况下需要采用水蒸汽蒸馏？
答：下列情况需要采用水蒸气蒸馏：
(1)混合物中含有大量的固体，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用。
(2)混合物中含有焦油状物质，采用通常的蒸馏、萃取等方法都不适用。
(3)在常压下蒸馏会发生分解的高沸点有机物质
12、什么时候用体吸收装置？如何选择吸收剂？
答：反应中生成的有毒和刺激性气体(如卤化氢、二氧化硫)或反应时通入反应体系而没有完全转化的有毒气体(如氯气)，进入空气中会污染环境，此时要用气体吸收装置吸收有害气体。选择吸收剂要根据被吸收气体的物理、化学性质来决定。可以用物理吸收剂，如用水吸收卤化氢；也可以用化学吸收剂，如用氢氧化钠溶液吸收氯和其它酸性气体。
13、么是萃取？什么是洗涤？指出两者的异同点。
答：萃取是从混合物中抽取所需要的物质；洗涤是将混合物中所不需要的物质除掉。萃取和洗涤均是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离操作，从混合物中提取的物质，如果是我们所需要的，这种操作叫萃取，如果不是我们所需要的，这种操作叫洗涤。
14、情况下用水蒸气蒸馏？用水蒸气蒸馏的物质应具备什么条件？
下列情况可采用水蒸气蒸馏：
(1)混合物中含有大量的固体，通常的蒸馏、过滤、萃取等方法都不适用。
(2)混合物中含有焦油状物质，采用通常的蒸馏、萃取等方法都不适用。
(3)在常压下蒸馏会发生分解的高沸点有机物质。
用水蒸气蒸馏的物质应具备下列条件：
(1)随水蒸气蒸出的物质应不溶或难溶于水，且在沸腾下与水长时间共存而不起化学变化。
(2)随水蒸气蒸出的物质，应在比该物质的沸点低得多的温度，而且比水的沸点还要低得多的温度下即可蒸出。
15、为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？
(1)沸石为多孔性物质，它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流，成为液体分子的气化中心，从而使液体平稳地沸腾，防止了液体因过热而产生的暴沸。
(2)如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加，切忌在加热过程中补加，否则会引起剧烈的暴沸，甚至使部分液体冲出瓶外，有时会引起着火。
(3)中途停止蒸馏，再重新开始蒸馏时，因液体已被吸入沸石的空隙中，再加热已不能产生细小的空气流而失效，必须重新补加沸石。
16、何谓分馏？它的基本原理是什么？
利用分馏柱使几种沸点相近的混合物得到分离和纯化，这种方法称为分馏。利用
分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物进行多次气化和冷凝。当上升
的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝
液部分气化，两者之间发生了热量交换。其结果，上升蒸气中易挥发组份增加，
而下降的冷凝液中高沸点组份增加。如果继续多次，就等于进行了多次的气液平
衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样，靠近分馏柱顶部易挥发物质的组份的比率
高，而在烧瓶中高沸点的组份的比率高，当分馏柱的效率足够高时，开始从分馏
柱顶部出来的几乎是纯净的易挥发组份，而最后的烧瓶里残留的几乎是纯净的高
沸点组份。
17、测定熔点时，常用的热浴有哪些？如何选择？
测定熔点时，常用的热浴有液体石蜡，甘油，浓硫酸，磷酸，硅油以及浓硫酸与硫酸钾按一定比例配制的饱和溶液等。可根据被测物的熔点范围选择导热液，如：(1)被测物熔点<140℃时，可选用液体石蜡或甘油
(2)被测物熔点>140℃时，可选用浓硫酸，但不要超过250℃，因此时浓硫酸产生的白烟，防碍温度的读数；
(3)被测物熔点>250℃时，可选用浓硫酸与硫酸钾的饱和溶液；还可用磷酸或硅油，但价格较贵，实验室很少使用。
18、蒸馏装置中，温度计应放在什么位置？如果位置过高或过低会有什么影响？
如果温度计水银球位于支管口之上，蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出，测定沸点时，将使数值偏低。若按规定的温度范围收取馏份，则按此温度计位置收取的馏份比规定的温度偏高，并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失，使收集量偏少。如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上，测定沸点时，数值将偏高。但若按规定的温度范围收取馏份时，则按此温度计位置收取的馏份比要求的温度偏低，并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失。
19、学生实验中经常使用的冷凝管有哪些？各用在什么地方？
学生实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，空气冷凝管及球形冷凝管等。直
形冷凝管一般用于沸点低于140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中；
沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏可用空气冷凝管。球形冷凝管一般用于回流
反应即有机化合物的合成装置中(因其冷凝面积较大，冷凝效果较好)。
20、合成乙酰苯胺时，锌粉起什么作用？加多少合适？
锌的加入是为了防止苯胺氧化。只加入微量的锌即可，
不能太多，否则会产生
不溶于水的Zn(OH)2，给产物后处理带来麻烦。
21、在乙酸正丁酯的制备实验中，使用分水器的目的是什么？
使用分水器的目的是为了除去反应中生成的水，促使反应完全，提高产率。
22、装有电动搅拌器的回流反应装置？
安装有电动搅拌器的反应装置，除按一般玻璃仪器的安装要求外，还要求：
1.搅拌棒必须与桌面垂直。
2.搅拌棒与玻璃管或液封管的配合应松紧适当，密封严密。
3.搅拌棒距烧瓶底应保持5mm上的距离。
4.安装完成后应用手转动搅拌棒看是否有阻力；搅拌棒下端是否与烧瓶底温度计等相碰。如相碰应调整好以后再接通电源，使搅拌正常转动。
23、如何除去液体化合物中的有色杂质？如何除去固体化合物中的有色杂质？除去固体化合物中的有色杂质时应注意什么？
答：除去液体化合物中的有色杂质，通常采用蒸馏的方法，因为杂质的相对分子质量大，留在残液中。除去固体化合物中的有色杂质，通常采用在重结晶过程中加入活性炭，有色杂质吸附在活性炭上，在热过滤一步除去。除去固体化合物中的有色杂质应注意：
(1)加入活性炭要适量，加多会吸附产物，加少，颜色脱不掉；
(2)不能在沸腾或接近沸腾的温度下加入活性炭，以免暴沸；
(3)加入活性炭后应煮沸几分钟后才能热过滤。
24、在使用分液漏斗进行分液时，操作中应防止哪几种不正确的做法？
答：1.分离液体时，分液漏斗上的小孔未于大气相通就打开旋塞。
2.分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离。
3.上层液体经漏斗的下口放出。
4.没有将两层间存在的絮状物放出。
25、重结晶时，如果溶液冷却后不析出晶体怎么办？
答：可采用下列方法诱发结晶：
(1)用玻璃棒摩擦容器内壁。
(2)用冰水或其它制冷溶液冷却。
(3)投入“晶种”。
26、重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时加入？
答：(1)重结晶操作中，活性炭起脱色和吸附作用。
(2)千万不能在溶液沸腾时加入，否则会引起暴沸，使溶液溢出，造成产品损失。
五、装置题
1、水蒸气蒸馏装置主要由几大部分组成？试画出装置图。
答：水蒸气蒸馏装置主要由水蒸气发生器、三颈瓶和冷凝管三部分组成。
2、以下装置中请指出它的错误之处？并重新画出正确的装置？
正确装置图
答：主要错误有：
（1）、温度计插入太深，应在支管处
（2）、冷凝水的流向不对，应从下到上。
（3）、冷凝管用错，应选择直形冷凝管
（4）、反应液太满，不能超过2/3。