第一篇：初三化学上册复习提纲
人教版初三化学上册期末复习提纲
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
(绿色圃中小学教育网 )自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
第二篇：初三化学复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、化学变化的基本特征
1、 物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
2、什么是物理性质和化学性质?
二、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳?
(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
三、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少? (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题? (3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?
(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?
四、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?
(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题?两者有何区别? (3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些?
五、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置? (2)实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?
每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷? (2)产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么? (3)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化合反应
氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
六、探究S、Fe的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Fe燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
七、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验?
八、探究氧气的实验室制法
(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点? (2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时，棉花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?
九、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么? (2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 (3)通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应化学方程式? (2)实验室制取氧气的三个反应化学方程式? 第三单元
物质构成的奥秘
一、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
二、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
三、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成? (2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
四、记住一些常见元素的名称和符号
五、知道元素的简单分类
元素可以分为哪几类?
不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
六、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：
8、
18、28等
七、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
八、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
九、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?
第四单元 自然界的水
一、水污染
水污染的主要来源是什么? 应如何防治?
二、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法?
三、水的净化
(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么? (2)有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作? (3)明矾和活性炭的净水的作用分别是什么?
(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价;
(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子; (3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
四、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
五、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子，并写出化学式?
六、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO
4、OH、NO
3、NH
4、CO3等。
七、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式; (2)根据名称写化学式;
(3)根据化合价写化学式。
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量; (2)计算元素间的质量比;
(3)计算某一元素的质量分数; (4)已知化合物求某元素的质量， (5)已知某元素求化合物的质量， (6)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
当 M有机物
等于 MH +MC 时
不含有O元素;
大于 MH +MC 时
含有O元素;差值即为氧元素的质量。
九、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I; (2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 (1)标示的含氮量
>
实际含氮量(不纯) 根据化学式计算含氮量= 理论含氮量(纯) 则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100% (2)判断广告其真实性
若标示的含氮量
大于
理论含氮量 则是虚假广告。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 (1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 (1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质; (2)无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途;
(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2 (1)用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀硫酸?原理是什么?用什么装置?
(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些? (3)如何进行气体的检验和验满? 三 、温室效应
知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
四、探究CO2的主要性质及其用途
(1)CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
(2)探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?、
五、知道CO的主要性质及其用途
(1)物理性质有哪些?(2)化学性质有哪三个?
六、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 (1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;(4)防火灭火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列举实例)
二、实验探究燃烧的条件
(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足
三、
四、燃料有关问题
知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H
2、CH
4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第三篇：初三化学期中考试复习提纲
期中考试复习提纲:
一、重要的化学概念
(一)物质的分类
1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等
2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水
3 单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等
非金属单质：氧气O
2、氮气N
2、氢气H
2、氯气Cl
2、金刚石C、硅Si
稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar
4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO
4、Ca(OH)
2、NaCl
5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O
3、四氧化三铁Fe3O4
(二)物质的宏观组成和微观构成
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O
2、氮气N
2、氢气H
2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。
相关概念：
1原子：化学变化中的最小粒子。
表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变(不可分)，实则是原子核不变，而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+;
阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42—，
硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-
4原子的构成
(1)原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
(2)相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。
例：氯原子Cl
(4)同种元素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同，化学性质不同;原子呈电中性，而离子显电性。5 元素
元素只论种类，不论个数。
(1) 元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧(人体中含量最多的物质是水)。
地壳中含量最多的金属元素是铝
人体中含量最多的金属元素是钙
空气中含量最多的元素是氮
宇宙中含量最多的元素是氢。
(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数(核电荷数)不同，或说质子数决定元素的种类;最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、
一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素(氦为2)。
(4) 一些常见元素的名称和符号：(上册书75页表4-6)
氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____
(5) 元素符号意义：表示一种元素;表示该元素的一个原子;有时还能表示一种单质如Mg。
H
氢元素;一个氢原子
(三)物质组成的表示：化学式
写出下列物质的化学式
镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H2 氯气Cl2 氧气O2
氮气N2 磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
氧化钠Na2O3 氧化钙
氧化镁
氧化铝
氧化铜
四氧化三铁
二氧化碳
五氧化二磷
二氧化硫
二氧化锰
氧化汞
氧化亚铁
氧化铁
水
三氧化钨
盐酸
碳酸
氢氧化钠
氢氧化铜
氯化钠
氯化锌
四氯化硅
硫酸铜
硫酸铵
硝酸钠
硝酸铵
碳酸铵
碳酸氢铵
碳酸钙
高锰酸钾
锰酸钾
1.化学式的含义(仿照水的写二氧化碳的)
H2O
二氧化碳
CO2
微观
1个水分子
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
氢、氧原子的原子个数比为2：1。
水是由水分子构成的。
宏观
水;水是由氢元素和氧元素组成的。
氢元素、氧元素的质量比为 1×2：16×1 = 1：8
(1)宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类，不论个数。
(2)微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。
2.化合价
+1价：H、Ag、K、Na、NH4， +2价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe(亚铁)
+3价：Fe(铁)、Al
-1价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 -2价：S、O、SO4、 2 CO3
(1)通常H显+1价、O显-2价是推算其它元素化合价的基础。
(2)具有变价的元素，重点是Fe可显+2价(亚铁)或+3价(铁)。
(3)化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零(单质里元素的化合价为零)。
3.数字的意义(微观):
①元素符号前面的数字表示原子的个数。
2O：两个氧原子
②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成
③化学式前面的数字表示分子的个数。
2O2：前面的2表示两个氧分子，
④离子符号前面的数字表示离子的个数
2Na+两个钠离子
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子);
7个二氧化碳分子：7CO2;
两个钙离子：2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数!
4. 离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正(负)电荷。
价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正(负)几价的某元素。
Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷(微观)。
Ca：正2价的钙元素(宏观)。
(四)化学变化
1.化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石(碱式碳酸铜)受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物(蛋白质、淀粉)消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等;物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性(溶解度)、挥发性、吸水性等。
3.化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。
4.化学变化(化学反应)还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。
5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。(MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂;酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。)
(五)认识几种化学反应
1.二种基本反应类型
特征
实例
化合反应
“多”变“一”
C + O2 = CO2
分解反应
“一”变“多”
2H2O =2H2↑+O2↑
写出下列反应的文字表达式 【化合反应】
铁丝在氧气中燃烧
碳在氧气中完全燃烧
纯氢在空气中燃烧
磷在氧气或空气中燃烧
硫在氧气或空气中燃烧
汞在氧气中加热 【分解反应】
电解水
过氧化氢分解制氧气
加热高锰酸钾制氧气
加热氧化汞
氯酸钾和二氧化锰共热制氧气
2.氧化反应
物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：
4P+5O2 =
2P2O5，
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。 六 )常见物质的色态
物质色态
气体
无味
氮气N
2 氧气O2
氢气H2
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
甲烷CH4
有味
氨气NH
3 二氧化硫SO2(刺激性气味)
氯化氢气体 HCl
固体
黄
S粉 硫磺
蓝
氢氧化铜Cu(OH)2
硫酸铜CuSO4
红
红磷P 暗红色
Fe2O3
红棕色
铜Cu
(氧化反应不一定是化合反应)
白
P2O5五氧化二磷
氯酸钾KClO3
MgO 氧化镁
白磷P
氯化钾KCl
碳酸钠Na2CO3
碳酸钙CaCO3
黑
C
炭粉
二氧化锰MnO2
氧化铜CuO
四氧化三铁Fe3O
4 铁粉
Fe
暗紫
KMnO4 高锰酸钾
二、身边的化学物质
(一)空气(混合物)
1、成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，
其他气体和杂质0.03%。
2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。(如图)现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。
误差分析：
水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。
水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体;
也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
3、物质的用途：
氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。
氮气：保护气、冷冻剂
稀有气体：保护气、电光源
4.目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
(二)氧气
1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体;密度比空气略大，不易溶于水(这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法)。
2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
反应物质
反应现象
文字表达式
硫
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。
磷
剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。
碳
剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。
铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
氢气
纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。
①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。
②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。
③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
(三)水
1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气(正阳门)负极氢气(复兴门)，
氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物;
天然水(例如矿泉水、河水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。
天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。
单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质;粗盐提纯等。
(1)过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘;漏斗内液面低于滤纸的边缘。
三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
(2)造成滤液浑浊的原因：滤纸破损;倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘;
4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水;
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。
硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，
产生泡沫少且有浮渣的是硬水。
硬水软化的方法(降低水的硬度)：蒸馏或煮沸。
5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。
②农业上的农药、化肥的任意施用。
③城市生活污水(含磷洗衣粉等)的任意排放。
6.水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：
①加强对水质的监测力度;
②工业“三废”的综合治理和达标排放;
③农业上合理使用农药化肥;
④提高国民的节水、爱水的意识。
三、化学基本实验与科学探究
(一)常用仪器名称和用途(课本，150---151页)、
药品的取用(固体、液体的药品取用)课本18-19页、药品的称量(152页)、
量取滴加(课本19—20页)、物质的加热(课本20--22页)、
玻璃仪器的洗涤(课本22--23页)、仪器的装备(152---153页)
1.托盘天平的使用程序：
天平调零――托盘垫纸(或小烧杯)――左物右码(从大到小)――平衡读数――
砝码回盒――游码回零
2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上;制备气体时发生装置在左，收集装置在右。
3.装置气密性的检查(如图)：将导管放入水中，用手捂住容器，
观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水
进入导管，说明装置的气密性良好。
4.气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法
(1)溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集;
(2)如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气;
收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气;
(3)排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。
5.常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
6.过滤基本操作：使用仪器、注意事项(一贴二低三靠)、玻璃棒的作用，见上面。
(二)物质的制备和性质
1.氧气的实验室制法
氧气
药品
①H2O
2、MnO2
②KMnO4
③KClO
3、 MnO2
反应原理
仪器
装置
固固加热
固液不加热
收集方法
排水法、向上排空气法
实验步骤
检、装、固、热、集、移、熄
连、检、固、液、集、满
验满
将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
检验
将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气
(步骤、现象、结论三环节)
注意事项
排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热(其他见笔记)
长颈漏斗下端应液封(其他见笔记)
(三)物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳(可参考绿皮P17-4)
实验步
实验现象
结论
(四)科学探究
探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、
催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散
会写实验报告：实验目的、实验设计(步骤)、现象、结论。
(已知物质探究的实验、未知物质的探究)
实验步骤
实验现象
实验结论
1 准备好水电解装置，加水，接电源
两极均产生气泡气体体积比是1:2(正极:负极)
水通电后能产生气体
2 用试管收集产生的气体
正极：用带火星木条伸入气体中
负极：用拇指堵住试管口，靠近火焰
带火星木条复燃
发出爆鸣声，火焰摆动
证明该气体是氧气
证明该气体是氢气
课本上的探究实验：观察蜡烛燃烧(p12——p13活动与探究 )、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究(课本p14——p16活动与探究 )
未知物质的探究：纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同
例如：试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有水雾生成
蜡烛燃烧后有水生成，证明蜡烛中含有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，证明蜡烛中含有碳元素
五、化学计算(注意格式，依照书上p84—p85的格式)
1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= =
相对原子质量=质子数+中子数
2、利用化学式的计算：
(1)计算相对分子质量及总和
(计算总和时，是相对分子质量与化学式前面的系数相乘)。
(2)计算化合物组成元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比
(3)计算化合物中某组成元素的质量分数
化合物中某组成元素的质量分数=
×100%
(4)已知物质质量(纯净物)求元素质量 物质的组成知识点：
宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有：水H2O、氧气O
2、氮气N
2、氢气H
2、二氧化碳CO2等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。
相关概念：
1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。
保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中原子不变(不可分)，实则是原子核不变，而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+;
阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子 9 SO42—，
硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-
4原子的构成
(1)原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。
(2)相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。
(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。
例：氯原子Cl
(4)同种元素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同，化学性质不同;原子呈电中性，而离子显电性。
第四篇：初三化学复习 上册化学知识点
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究;②学习化学的工具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊子;少量液体，滴管;一定量液体，量筒或滴管;实验中未说明用量，一般用最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
初三辅导化学
初中
辅导
梳理知识点
掌握学习方法
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应：A+B+……=C
分解反应：D=A+B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源
(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物质间的转化。
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;②隔绝空气或氧气;③使温度降到着火点以下。
第五篇：初三中考历史复习提纲（八年级上册）
一、
1、知道林则徐虎门销烟：
(1)背景：英国向中国走私鸦片，给中国带来巨大危害。
(2)过程：1839年6月3日林则徐开始在广州虎门海滩当众销毁鸦片。
(3)意义：表明了中国人民反抗外来侵略的决心和勇气，振奋了民族精神，维护了民族尊严。
2、记住鸦片战争爆发的时间、地点：1840年6月，中英鸦片战争正式开始。
3、简述中英《南京条约》的主要内容，认识鸦片战争时期对中国近代社会的影响：1842年8月，英国侵略者强迫清政府的代表签定了中英《南京条约》。主要内容：开放广州、厦门、福州、宁波、上海五处为通商口岸;赔款2100万银元;割香港岛给英国;英商进出口货物缴纳的税款，中国须同英国商定。影响：《南京条约》是中国近代第一个不平等条约。鸦片战争以后，中国从封建社会逐步变成半殖民地半封建社会。鸦片战争是中国历史的转折点，是中国近代史的开端。
4、了解魏源的思想：魏源编著《海国图志》，提出了“师夷长技以制夷”的主张，魏源的思想是对闭关自守的传统观念的挑战。
二、
1、知道英法联军火烧圆明园：1856年英法联军发动第二次鸦片战争，1860年英法侵略者火烧圆明园。
2、俄国通过不平等条约割占中国北方大片领土完的侵略史实：
(1)1858 年《爱珲条约》：东北外兴安岭以南、黑龙江以北 60 多万平方公里领土 (割让领土面积最多;《尼布楚条约》待议地区包含在内);
(2)1860 年《北京条约》：乌苏里江以东、包括库页岛在内约 40 万平方公里领土 ; (3)1864 年《勘分西北界约记》：巴尔喀什湖以东以南 44 万多平方公里领土 ;
(4)19 世纪 80 年代《改订条约》以后五个勘界议定书：西北部 7 万多平方公里领土。(注：第二次鸦片战争期间，俄国割占我国100多万平方公里领土。)
3、知道左宗棠收复新疆的基本史实：(1)原因：19 世纪 60 年代，中亚地区浩罕汗国阿古柏入侵新疆， 1871 年俄国出兵侵占伊犁，中国西北边疆出现危机。(2)经过：1875 年，左宗棠进军新疆讨伐阿古柏。 1881 年中俄双方签约，中国收回伊犁 。1884年清政府在新疆设立行省。
三、
1、知道甲午中日战争中邓世昌的主要事迹：1894年甲午中日战争爆发。黄海海战中致远舰管带邓世昌英勇作战，壮烈牺牲。
2、简述《马关条约》的主要内容，说明《马关条约》与中华民族危机加剧的关系：1895年4月，李鸿章同日本首相伊藤博文在日本马关谈判，被迫签订了中日《马关条约》。条约主要内容：清政府割辽东半岛给日本;赔偿日本军费白银2亿两;开放沙市、重庆、苏州、杭州为商埠(通商口岸深入内地最远);允许日本在通商口岸开设工厂等。《马关条约》是继《南京条约》以来最严重的不平等条约，大大加深了中国的民族危机。
四、知道八国联军侵华的史实简述《辛丑条约》的主要内容，分析《辛丑条约》对中华民族危机全面加深的影响：1900年8月八国联军攻占北京。1901年，清政府被迫同英、法、美、俄、德、日、意、奥等国，签订了丧权辱国的《辛丑条约》。主要内容是：(1)内容：①经济上，清政府赔偿白银 4.5 亿两，以海关税收作保;②政治上，清政府保证严禁人民参加反帝活动;③军事上，清政府拆毁大沽炮台，允许帝国主义国家派兵驻扎北京到山海关铁路沿线要地;④外交上，划定北京东交民巷为使馆界。允许各国驻兵保护，不准中国人住。(2)影响：①给中国人民增加了新的沉重负担，严重损害了中国的主权。②清政府完全成为帝国主义统治中国的工具，中国完全沦为半殖民地半封建社会。
五、
1、知道洋务派的口号、代表人物，知道洋务派创办的主要军事工业和民用工业，探讨洋务运动在中国近代进程中的地位和作用：19世纪60-90年代洋务派掀起了一场“师夷长技”的洋务运动。代表人物有：弈訢、曾国藩、李鸿章、左宗棠和张之洞等。洋务派起初以“自强”为口号创办了一批军事工业。如1865年李鸿章在上海设立江南制造总局，1866年左宗棠成立福州船政局。19世纪70年代，洋务派又提出“求富”的口号，创办民用工业。如李鸿章先后创办开平矿务局等企业，张之洞创办湖北织布官局和汉阳铁厂。★洋务运动没有使中国富强起来，但它引进了西方先进的科学技术，使中国出现了第一批近代工业企业，在客观上刺激了中国资本主义的发展，推动了中国近代化的进程。对外国经济势力的扩张，也起到了一些抵制作用。
2、了解张謇兴办实业、知道詹天佑的成就：清末状元张謇就抱着实业救国的志向，创办了大生纱厂。詹天佑
1 1909年建成了京张铁路，这是中国人自己设计和修筑的第一条铁路干线。
六、知道“百日维新”的主要内容，认识变法对中国近代社会的影响，了解严复的主要思想：(1)1898年6月光绪颁布“明定国是”诏书，戊戌变法(百日维新)开始。法令主要内容有：发展农工商业;训练新式陆海军;创办报刊，开放言论;兴办新式学堂培养人才等。同时规定，今后科举考试废除八股文，取消多余的衙门和无用的官职。影响：戊戌变法在社会上起了思想启蒙作用，但不可能实现救亡图存的愿望，不可能使中国走上富强的道路。(2)严复的主要思想：严复译述《天演论》，把西方进化论学说介绍到中国。严复以西学理论鼓吹变法，震动了大师中国的思想界，推进了维新运动的发展，他是中国近代的启蒙思想家。
七、了解孙中山的主要革命活动、知道武昌起义、探讨辛亥革命的意义：
(1)孙中山的主要革命活动： 1894 年在美国檀香山创立兴中会; 1905 年在日本东京成立中国第一个全国性的资产阶级革命政党中国同盟会;提出“驱除鞑虏，恢复中华，创立民国，平均地权”的纲领，后来将其阐发为“民族”、“民权”、“民生”三大主义，即三民主义：民族主义、民权主义、民生主义。
(2)武昌起义： 1911 年 10 月 10 日爆发;后全国有 14 省宣布独立，清朝统治迅速崩溃，史称辛亥革命。 (3)历史意义：是一次伟大的反帝反封建的资产阶级民族民主革命(革命的性质)，推翻了清朝的统治，结束了我国2000多年的封建帝制(革命最大的功绩)，使民主共和的观念更加深入人心(最深远影响)，有利于资本主义的发展和社会的进步，但是辛亥革命没有改变中国半殖民地半封建社会的性质和人民的悲惨遭遇。 了解民国以来剪发辫、易服饰、改称呼等社会习俗方面的变化：1912 年 3 月，孙中山以临时大总统名义颁布剪辨令;临时政府还颁布法令，革除“大人”、“老爷”等前清官场的称呼，民间普通称呼为“先生”或“君”;这个时期人们在服饰上出现了很大的变化，男士在正式场合首选的服装是西服，中山装是这一时期最具特色的服装。
八、
1、知道陈独秀、胡适是新文化运动的主要代表人物：陈独秀：1915年创办《青年杂志》，并在创刊号上发表《敬告青年》，提倡科学和民主，标志新文化运动开始。胡适：发表《文学改良刍议》，提倡以白话文代替文言文。
2、新文化运动在中国近代思想解放运动中的地位和作用：新文化运动，是我国历史上空前的一次思想大解放运动，激发了广大青年追求新思想的热情，促使人们冲破封建思想的罗网，探索救国救民的新出路。
3、知道鲁迅的主要成就：鲁迅发表的《狂人日记》是文学史上第一篇白话小说，树立了新文学的典范。
九、了解科举制度的废除、京师大学堂的开办和近代教育发端的主要史实：
1、1905 年，清政府宣布废除科举考试 (隋朝：隋炀帝设科举制)。
2、1898年光绪帝颁布诏书，设立京师大学堂，这是中国近代第一所国家建立的最高学府，也是百日维新留下的唯一成果。 十
一、1简述五四运动的基本史实、理解五四精神： (1)导火线：巴黎和会上中国外交的失败。
(2)口号：“外争主权、内除国贼 ”(最能体现运动性质)。
(3)运动爆发的标志：1919年5月4日，北京学生在天安门前集会，游行示威。 (4)发展：6月3日，上海工人罢工，中心从北京转移到上海。
(5)结果：罢免三个卖国贼职务，拒绝在巴黎和约上签字，释放被捕学生，运动取得初步胜利。(6)性质：一次彻底的反帝反封建的爱国运动。
(6)历史意义：中国近代史上一次彻底的反帝反封建的爱国运动。在中国近代史上具有划时代意义的事件，标志中国新民主主义的开端。
(7)五四精神：爱国主义，民主和科学，勇于探索，敢于创新，追求真理，振兴中华，反帝反封等。
2、了解中共“一大”召开的史实：
(1)中共“一大”的召开时间：19
21、
7、23(党的生日;但建党节是每年的七月一日)。 (2)地点：上海;代表：毛泽东等。
(3)中共“一大”的内容：通过了党的第一个纲领。党纲规定党的名称为“中国共产党”;党的奋斗目标是推翻资产阶级政权，建立无产阶级专政，实现共产主义，党的组织原则是民主集中制。大会确定党成立以后的中心任务是组织工会，领导工人运动。大会还选举了中央领导机构——中央局，陈独秀为书记。
2 (4)意义：中共一大的召开标志着中国共产党的成立，他的诞生是中国历史上开天辟地的大事。自从有了中国共产党，中国的革命面貌焕然一新了。
十二、知道黄埔军校的创建：
1黄埔军校的成立：1924年5月，在苏联和中国共产党的帮助下，孙中山创办了“中国国民党陆军军官学校”，又称黄埔军校。
2建校重要人物：孙中山——兼任军校总理;蒋介石——校长;廖仲恺——党代表;周恩来——政治部主任。 3办学特点：实行军事训练与政治教育并重的办学方针。 北伐战争的胜利进军：
1对象：北洋军阀的张作霖、吴佩俘、孙传芳三大派系。
2叶挺独立团：取得汀泗桥、贺胜桥、武昌等战役胜利，为第四军赢得“铁军”称号 。 3胜利进军的原因：制定正确的战略方针;广大官兵的英勇奋战;各地工农群众的支持。 十
三、了解南昌起义、了解中国共产党创建工农红军和农村革命根据地的意义：
1南昌起义：1927年8月1日，周恩来、贺龙、叶挺、朱德等率领革命军在南昌举行起义，打响了武装反抗国民党的第一枪，标志中国共产党创建人民军队，独立领导革命战争的开始。(八一建军节由来于南昌起义。)
2、1927年10月毛泽东创建了中国革命的第一个根据地——井冈山革命根据地。这是中国共产党探索农村包围城市，武装夺取政权这一正确革命道路的开始。1928年4月，朱德和毛泽东在井冈山胜利会师。两支部队合编为工农革命军第四军，不久改称中国工农红军第四军。 了解红军长征史实，认识长征精神： 1原因：1934年10月，第五次反围剿失利。
2经过：1935年1月遵义会议--四渡赤水--巧渡金沙江——飞夺泸定桥——爬雪山——过草地——1935. 10吴起会师——1936.10甘肃会宁会师，长征结束。
3遵义会议：1935年1月，政治局扩大会议，确立了以毛泽东为核心的党中央的领导，挽救了党和红军，成为中国共产党和中国革命史上生死攸关的转折点。
4意义：红军长征，是历史上壮举。长征的胜利，保存了中国共产党和红军的基本力量，使中国革命转危为安，为开创中国革命的新局面奠定了基础。
5长征精神：“不怕苦，不怕死”;百折不挠，自强不息;不畏艰险，不怕牺牲，顽强拼博，艰苦奋斗。 十
四、了解九一八事变的史实，知道中国开始了局部抗战：1931年9月18日夜，驻东北的日本关东军，炸毁南满铁路柳条湖的一段路轨，反诬是中国军队破坏。他们以此为借口，炮轰东北军驻地北大营，占领沈阳城。这就是“九·一八”事变。九·一八事变后中国开始了局部抗战。
知道聂耳的主要成就：九一八事变后创作《义勇军进行曲》，成为抗日救亡的进军号角。
了解西安事变，认识西安事变的和平解决的历史作用：①1936年12月12日，张学良、杨虎城在西安扣留蒋介石，实行“兵谏”，逼蒋抗日(目的);中国共产党以民族利益为重，采取和平解决西安事变的正确方针;蒋介石被迫接受停止内战，联共抗日。②意义：西安事变的和平解决，成为扭转时局的关键，它标志着十年内战局面的基本结束和抗日民族统一战线初步形成 。
十五、了解七七事变的史实，知道中国全民族抗战从此开始，了解侵华日军南京大屠杀：1937年7月7日夜间，日本侵略军向北平西南的卢沟桥进攻，发动蓄谋已久的全面侵华战争。中国军队奋起抵抗，全国性的抗日战争从此爆发。“卢沟桥事变”又称“七七事变”。南京大屠杀：1937年12月，日本侵略军攻陷国民政府所在地南京，在那里屠杀手无寸铁的中国居民达30万人以上。日本在中国的暴行;中国人民要劳记历史，不忘国耻，振兴中华。
十六、知道中国军队血战台儿庄和百团大战的史实：1938年春国民党李宗仁将军率军血战台儿庄，是国民党正面战场上的一次重大胜利。1940年8月，八路军在彭德怀等指挥下发动“百团大战”，给敌人以沉重打击。百团大战是抗战期间中国军队主动出击日军的一次最大规模的战役。
知道候德榜、冼星海、徐悲鸿的主要成就：“人民音乐家”冼星海创作的《黄河大合唱》在抗日战争中迅速传遍全国。徐悲鸿的著作：《愚公移山》表示了中国人民抗战的决心;他还擅长画马。侯德榜1940年发明联合制
3 碱法，使中国的制碱化学工业跃居世界前列。
十七、知道日本无条件投降的时间：1945年8月15日，日本帝国主义被迫宣布无条件投降。抗日战争的胜利，扭转了100多年来中国人民反抗外国侵略的屡败局面，洗刷了近代以来的民族耻辱，成为中华民族由衰败到振兴的转折点。
十八、知道重庆谈判的史实：目的：为了尽一切可能争取国内和平，戳穿蒋介师假和平真内战的阴谋，1945年8月毛泽东在周恩来、王若飞的陪同下，到重庆同国民党进行谈判。10月，签订了国共双方代表《会谈纪要》，也就是著名的《双十协定》。
十九、知道刘邓大军挺进大别山：1947年底，刘伯承、邓小平率领晋冀鲁豫解放军主力，在山东西南强渡黄河，直插敌人心脏——大别山地区，揭开了人民解放军全国性战略进攻序幕。
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十、了解辽沈、淮海、平津三大战役和渡江战役，说明解放战争胜利的主要原因：1辽沈战役：1948年9月，林彪、罗荣桓指挥东北解放军，歼敌47万，解放东北全境。主要战役：锦州。2淮海战役：刘伯承、邓小平、陈毅、粟裕、谭震林指挥中原和华东解放军，歼敌55.5万，基本上解放了长江以北的华北和中原地区。使国民党政府的长江防线和南京暴露在人民解放军面前;主要战役：陈官庄、碾庄、双堆集。3平津战役：林彪、罗荣桓与聂荣臻指挥东北和华北解放军，歼敌52万，华北全境解放，奠定了全国胜利的基础。主要战役：天津、张家口、北平和平解放。三大战役作用：基本上消灭国民党的精锐部队，奠定了人民解放战争胜利的基础 。4渡江战役(“百万雄师过大江”)： 1949年4月21日，毛泽东和朱德向中国人民解放军下达进军的命令(渡江战役)，23日，南京解放，统治人民达22年之久的国民党政权垮台了。5人民解放战争胜利原因：①蒋介石发动内战不得人心，中共在人心上占绝对优势;②以毛泽东为首的中共中央决策英明;③人民解放军越战越勇，士气高涨，国民党军队士气日益低落。
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