酸和碱的性质与工农业生产、生活息息相关, 特别是酸和碱的中和反应对于解决农业生产、治理污染、医药等方面有重要的用途。酸和碱是两种重要的化合物, 是九年级化学的重点之一, 也是难点之一。因此, 本单元知识要点和学习目标可概括为“三个知道”、“一个认识”和“一个掌握”。即:知道常见的酸和碱的主要性质。知道溶液的酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性。知道溶液酸碱度的表示方法——pH。认识酸和碱的腐蚀性。掌握它们的用途。
1知识概要
(1) 酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是两种酸碱指示剂, 它们在酸碱中的变况如上表所示。像这种能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质, 叫做酸碱指示剂, 通常也简称指示剂, 石蕊和酚酞是两种常用的指示剂。
(2) 盐酸和硫酸的物理性质及用途。拓展: (1) 纯净的盐酸为无色液体, 工业盐酸因含杂质 (如Fe3+) 而显黄色。 (2) 盐酸易挥发, 瓶口出现白雾 (盐酸小液滴) , 因此, 浓盐酸应密封保存。 (3) 浓硫酸有吸水性, 应密封保存, 可作某些气体 (如H2、O2、CO2、N2、CO、CH4) 的干燥剂。
(3) 酸的化学性质。拓展:酸具有相似的化学性质是由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+。
(4) 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途。拓展: (1) 由于氢氧化钠有潮解性, 因此, 氢氧化钠可用作某些气体 (如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等) 的干燥剂。 (2) 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:Ca O+H2O=C a (OH) 2, 反应放出大量的热, 在工农业生产中有广泛的应用。
(5) 碱的化学性质。拓展: (1) 由于NaOH易溶于水, Ca (OH) 2微溶水, 所以实验室检验CO2气体用Ca (OH) 2溶液, 吸收或除去CO2气体, 常用NaOH溶液。 (2) NaOH密封保存的原因有两点:一是易潮解;二是易吸收CO2发生变质。 (3) 碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
(6) 溶液酸碱度的表示方法——pH。液的酸碱性强弱程度, 叫做溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示, pH的范围通常在0~14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸, 将被测液滴到试纸上, 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较, 即可测出被测液的pH。
摘要：酸和碱是两种重要的化合物, 是九年级化学的重点之一, 也是难点之一。它所涉及的化合物种类多、反应规律复杂、概念也多、知识容纳广泛。本文根据九年级学生特点, 提出了相应的教学策略。
关键词：教学目标,知识概要,知识网络归纳