作为一名为他人授业解惑的教育工作者，通常会被要求编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。教案应该怎么写呢？以下是小编整理的《萃取化工原理教案》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！
第一篇：萃取化工原理教案
化工原理结晶、萃取教案
结晶、萃取
1.结晶器
用于结晶操作的设备。结晶器的类型很多，按溶液获得过饱和状态的方法可分蒸发结晶器和冷却结晶器;按流动方式可分母液循环结晶器和晶浆(即母液和晶体的混合物)循环结晶器;按操作方式可分连续结晶器和间歇结晶器。一种槽形容器，器壁设有夹套或器内装有蛇管，用以加热或冷却槽内溶液。结晶槽可用作蒸发结晶器或冷却结晶器。为提高晶体生产强度，可在槽内增设搅拌器。结晶槽可用于连续操作或间歇操作。间歇操作得到的晶体较大，但晶体易连成晶簇，夹带母液，影响产品纯度。这种结晶器结构简单，生产强度较低，适用于小批量产品(如化学试剂和生化试剂等)的生产。
1.1强制循环蒸发结晶器
一种晶浆循环式连续结晶器(图1)。操作时,料液自循环管下部加入，与离开结晶室底部的晶浆混合后，由泵送往加热室。
1.2DTB型蒸发结晶器
即导流筒-挡板蒸发结晶器，也是一种晶浆循环式结晶器。 1.3奥斯陆型蒸发结晶器
又称为克里斯塔尔结晶器，一种母液循环式连续结晶器。 2.萃取
液-液萃取又称溶剂萃取，是向液体混合物中加入适当溶剂(萃取剂)，利用原混合物中各组分在溶剂中溶解度的差异，使溶质组分A从原料液转换到溶剂S的过程，它是三十年代用于工业生产的新的液体混合物分离技术。随着萃取应用领域的扩展，回流萃取，双溶剂萃取，反应萃取，超临界萃取以及液膜分离技术相继问世，使得萃取成为分离液体混合物很有生命力的单元操作之一。蒸馏和萃取均属分离液体混合物的单元操作，对于一种具体的混合物，要会经济合理化的选择适宜的分离方法。 一般工业萃取过程分为如下三个基本阶段：
1.1混合过程 将一定量的溶剂加入到原料液中，采取措施使之充分混合，以实现溶质由原料向溶剂的转移的过程;
1.2沉降分层 分离出萃取相与萃余相。 1.3脱出溶剂 获得萃取液与萃余液，回收的萃取剂循环使用。翠取过程可在逐级接触式或微分接触式设备中进行，可连续操作也可分批进行。
3.1 液-液萃取设备
和气-液传质过程类似, 在液-液萃取过程中, 要求在萃取设备内能使两相密切接触并伴有较高程度的湍动,以实现两相之间的质量传递;而后,又能较快地分离.但是, 由于液液萃取中两相间的密度差较小,实现两相的密切接触和快速分离.要比气液系统困难的多.为了适应这种特点,出现了多种结构型式的萃取设备。目前,为了工业所采用的各种类型设备已超过30种,而且还不断开发出新型萃取设备。根据两相的接触方式,萃取设备可分为逐级接触式和微分接触式两大类;根据有无外功输入,又可分为有外能量和无外能量两种。工业上常用萃取设备的分类情况如下表: 本接简要介绍一些典型的萃取设备及其操作特性。
3.2混合-澄清槽
混合-澄清槽是最早使用,而且目前仍广泛用于工业生产的一种典型逐级接触式萃取设备。它可单级操作,也可多级组合操作. 每个萃取级均包括混合槽和澄清槽两个主要部分。为了使不互溶液体中的一相被分散成液滴而均匀分散到另一相中,以加大相际接触面积并提高传质速率,混合槽中通常安装搅拌装置.也可用脉冲或喷射器来实现两相的充分混合。澄清器的作用是将已接近于平衡状态的两液相进行有效的分离. 4.塔式萃取设备
习惯上,将高径比很大的萃取装置统称为塔式萃取设备.为了获得满意的萃取效果, 塔设备应具有分散装置,以提供两相混合和分离所采用的措施不同,出现不同结构型式的萃取塔。
4.1填料萃取塔
用于萃取的填料塔与用于气-液传质过程的填料塔结构上基本相同，即在塔体内支承板上充填一定高度的填料层。萃取操作时，连续相充满整个塔中，分散相以液滴状通过连续相。 5.萃取设备的选择
各种不同类型的萃取设备具有不同的特性,萃取过程中物系性质对操作的影响错综复杂.对于具体的萃取过程选择适宜设备的原则是:首先满足工艺条件和要求,,然后进行经济核算,使设备费和操作费总和趋于最低.萃取设备的选择, 应考虑如下的因素: 5.1所需的理论级数
当所需的理论级数不大于2-3级时,各种萃取设备均可满足要求; 当所需的理论级数较多(如大于4-5级)时,可选用筛板塔;当所需的理论级数再多(如10-20级)时, 可选用有能量输入的设备, 5.2生产能力
当处理量较小时,可选用填料塔,脉冲塔.对于较大的生产能力,可选用筛板塔, 转盘塔及混合-澄清槽.离心萃取器的处理能力也相当大. 5.5其它
在选用设备时,还需考虑其它一些因素,如:能源供应状况,在缺电的地区应尽可能选用依重力流动的设备;当厂房地面受到限制时,宜选用塔式设备, 而当厂房高度受到限制时,应选用混合澄清槽。
四、课堂小结
本节课所学知识点比较多，但应分清主次，应重点复习需掌握结晶和萃取的定义，了解相关设备的结构及工作原理。
五、布置作业
课后习题3(34-46)。
第二篇：化工原理第七章第二节简单蒸馏与精馏原理复习教案
赵县职教中心职高二年级化工原理教学案 课题
复习：简单蒸馏与精馏原理
备课人
姚
复习目标 要求
1、熟悉简单蒸馏，掌握精馏原理
2、掌握回流及其作用
重、难点
精馏原理
学习方法
自主——合作——探究
学习过程
【知识回顾】
1、二元物系处于气液平衡时，若气液满足理想气体条件，则相对挥发度α为() A. y/x
B. P0A/ P0B
C. P/x
D. y(1-x)/[(1-y)x]
2、苯—甲苯(101.3KPa)的x—y图，其平衡线位于对角线之，平衡线偏离对角线愈远，表明该溶液愈分离
3、在酒精和水的混合液中，酒精的质量分数为35%，试求酒精和水的摩尔分数、混合液的平均摩尔质量 【复习要点】 简单蒸馏
1、简单蒸馏的定义：
适用范围：
2、分凝器的作用
3、简单蒸馏的原理
二、精馏的理论基础
精馏的原理是什么?试用精馏原理分析精馏塔内气液两相组成的变化规律
三、精馏塔装置的作用 精馏的定义：
2、精馏塔以进料板为界分为两段：进料板以上部分称为，作用是：
;进料板以下部分(包括进料板)称为，作用是：
3、塔内温度分布情况：
4、塔板的作用：
5、回流的作用：
6、维持精馏操作连续稳定的必要条件是 【检测练习】
一、选择题
1、在精馏操作中，自上而下，精馏塔内温度的变化情况为
( ) A、保持不变 B、逐渐升高 C、逐渐降低 D、先升高后降
2、精馏中引入回流，下降液相与上升气相发生传质，使上升气相易挥发组分浓度增大，最恰当的说法是()
A、液相中易挥发组分进入气相 B、气相中难挥发组分进入液相
C、液相中易挥发组分和难挥发组分同时进入气相，但其中易挥发组分较多 D、液相中易挥发组分进入气相和气相中难挥发组分进入液相必定同时发生
3、在精馏塔中每一块塔板上()
A、只进行传质作用
B、只进行传热作用
C、同时进行传热、传质作用
D、传热传质都不进行
4、在再沸器中，溶液()而产生蒸汽是连续稳定操作的一个必不可少的条件 A、部分冷凝
B、全部冷凝
C、部分气化
D、全部气化
5、用精馏方法分离双组分溶液，下列叙述正确的是()
A、相对挥发度α值越大，分离越易
B、相对挥发度α值越大，分离越难 C、塔顶馏出液为高沸点组分
D、塔顶温度越高，馏出液浓度越大
二、填空题
1、精馏塔的塔顶温度总是低于塔底温度，其原因有(1) 和(2)。
2、精馏塔中加料板之上的为段，之下的为段，多次部分气化得 到组分，次部分冷凝得到组分，塔顶有器，塔底有 器
3、精馏操作连续稳定进行的必要条件是、
4、精馏是指的操作。
5、在精馏操作中，塔内温度的分布是从上到下，塔内易挥发组分浓度从下到上
6、精馏是的单元操作，吸收是的单元操作。
7、简单蒸馏所得溜出液的组成随时间延长而，连续精馏所得溜出液的组成随时间延长而(填变大、变小或不变)。
8、工业生产中在精馏塔内将过程和过程有机结合起来而实现操作的。而是精馏与普通精馏的本质区别。
三、判断
1、精馏塔自上而下各塔板上液相易挥发组分含量逐渐增加。()
2、在精馏操作中，由塔顶往下每块塔板上回流的液体中易挥发组分的浓度逐渐增加。()
3、在简单蒸馏操作过程中，所的馏出液的浓度随时间而变化。()
四、简答题
1、精馏操作回流的作用是什么?
2、塔板上传质、传热是同方向进行的吗?
备注：
第三篇：萃取教案
第一节 化学实验基本方法(3)
分液和萃取
教学设计
冯雪媃 一.教材分析
萃取是高中化学必修1第一章《从实验学化学》的基本实验操作方法。萃取是一种新方法。学习这种方法，主要是让学生对物质分离和提纯的有更进一步的认识。
二、教学目标 (1)、知识与技能
⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 ⒉ 了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 ⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。 ⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 (2)、过程与方法
在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。 (3).情感、态度和价值观
建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思维。
三、教学重点和难点 教学重点：分液、萃取 教学难点：萃取
四、教学设计思路
在学习每个知识点时，先让学生预习，找出问题，再做探究性实验，在实验中分析问题，思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。在教学中突出以下特点：
1、 以实验为引导
通过实验引导学生发现问题，通过实验设计指导验证推论，培养学生发现和解决问题的能力。
2、 以思维为核心
通过实验现象的观察分析，引导学生开展积极的思维活动，培养学生的辨析能力。
3、 以学生为主体
通过组织讨论，发挥群体的智慧，完成知识的构建
五、仪器、药品
铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、苯、碘水、油水混合物。
六、教学过程
【PPT投影】引导学生指出蒸馏装置中的错误之处。 【学生活动】观看、思考、回答。
【设计意图】检查学生对蒸馏知识的掌握情况。有利于知识的巩固。 【问题引入】同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法，即分液和萃取。首先请大家根据所预习的知识回答以下问题? 【PPT投影】
1、 分离油和水的混合物用什么分离方法?
2、 四氯化碳、苯、酒精、汽油等是有机溶剂， 溶于水， 不溶于水。
3、 从碘水里如何提取碘?
【学生活动】结合预习的内容。学生积极思考，讨论、自由回答。 【设计意图】了解学生学习的需要，营造了民主宽松的气氛。检查预习成果，潜意识强化自主学习的作用。培养了学生的表达能力。 【过渡】我们来学习分离油水混合物的方法——分液。
【演示实验】介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。 ⑴ 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反应液 锥形分液漏斗——分液 ⑵ 分液操作
① 检查分液漏斗是否漏水;
② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9 图1-8)
③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞; ④ 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。 【学生活动】倾听、观察、思考。 【设计意图】让学生掌握分液漏斗的使用方法。
【归纳小结】我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物?
【学生活动】思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。
【设计意图】让学生学会归纳。
【问题引入】四氯化碳、苯不溶于水，故四氯化碳与水的混合物、苯与水的混合物用分液的方法分离。哪四氯化碳、苯它们的密度比水大还是小?
【学生活动】积极讨论，各抒己见。
【实验探究1】取一支试管，先加适量的水，再加少量的四氯化碳，最后加少量的苯，观察现象。
【学生活动】认真观察，从实验现象容易得出结论：四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水的下一层。苯不溶于水，密度比水小，在水的上一层。
【实验探究2】取2支试管，分别注入少量水和四氯化碳，然后均投入小粒碘，观察实验现象。
【提问】从实验中你能得出什么结论?
【学生活动】认真观察，从实验现象中容易的出结论：碘不易溶于水但易溶于四氯化碳。 【设疑】
若在盛有四氯化碳和水的混合物中投入小粒碘，并不断振荡试管，现象会如何呢?请说出你的猜想和运用的依据。 【学生分组讨论、师生交流】
组织学生对以上分组问题展开讨论，经过一段时间的讨论后，给机会学生发表见解，然后收集各组意见整理，大致有以下几种猜想：
猜想一：认为碘溶于四氯化碳而不溶于水，依据是碘最后落在四氯化碳层;
猜想二：认为碘溶于水而不溶于四氯化碳，依据是碘下落时先经过水层;
猜想三：认为碘溶于四氯化碳而不溶于水，依据是碘易溶于四氯化碳，而不易溶于水;
【实验探究3】在盛有四氯化碳和水的混合物的试管中投入小粒碘，并不断振荡试管，静置后观察现象。
【学生活动】认真观察，从实验现象中得出结论：水层基本无色。实验证明猜想三是正确的。 【实验探究4】
[学生动手实验]把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发?
【学生活动】实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色;碘会从溶解度较小的(水)溶剂中转移到溶解度较大的(四氯化碳)溶剂中。
【设计意图】通过问题引入，实验探究，让学生了解新知，培养学生观察和思考能力。 【探索新知】其实刚才所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢?
【学生活动】倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。 【设计意图】让学生学会归纳。
【讲解】在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求?请从刚才的实验进行思考。 【学生活动】思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶;②与溶质不发生化学反应;③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
【设计意图】让学生学会分析问题，学会由特殊到一般的规律。 【思考与交流】大家知道碘酒吗?我们能否利用酒精萃取碘水中的碘?为什么?我们还可以选择哪些物质来萃取碘水中的碘?已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。
【学生活动】思考、交流。个别回答：①不能用酒精萃取，因为酒精与水互溶;②还可以利用汽油、煤油、苯等。 【设计意图】巩固新知，拓展新知。
【归纳小结】这节课我们通过实验探究，学习了分离互不相溶的液体混合物的方法——分液，也学会了利用萃取剂把溶质从原溶剂中提取出来的方法——萃取。通过学习你知道萃取和分液的关系吗? 【学生活动】倾听、思考、交流。个别回答：萃取之后经常会利用分液作进一步的分离、提纯。 【课堂检测】见导学案
【设计意图】检测学生对本节课的课堂效果是否达到高效。 【课后作业】复习本节课内容
七、板书设计
§1—1化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
4、分液
⑴ 适用范围：分离互不相溶的液体混合物。如油水混合物。 ⑵ 仪器：分液漏斗 ⑶ 操作要点：
① 检查分液漏斗是否漏水;
② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置; ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞; ④ 把上层液体从分液漏斗上口倒出。
5、萃取 ⑴ 定义：
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。 ⑵ 萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶; ② 与溶质不发生化学反应;
③ 溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。 常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油
八、教学反思
、
第四篇：《萃取与蒸馏》教案
萃取与蒸馏教案设计
一. 教学内容:萃取与蒸馏 二. 教学目标 1. 知识与技能目标
(1)了解萃取原理,掌握萃取的实验操作; (2)了解蒸馏原理,练习蒸馏操作. 2. 过程与方法目标
通过实验操作和实验安全问题的分析,让学生对实验探究有进一步的认识. 3. 情感态度与价值观目标
通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 三. 教学重点,难点 1. 萃取与蒸馏的原理; 2. 萃取与蒸馏的操作及注意事项. 四. 教学方法 探究――实验 五. 教学过程 萃取
〔引入〕我们前面学习了一些分离提纯的方法,比如过滤,它是用来分离什么样的混合物 固体和液体的混合物,或者说不溶物和可溶物的混合物.那么,蒸发结晶和蒸馏呢,它们又是用来分离什么样的混合物的 蒸发结晶得到的是溶质,还是溶剂 蒸馏得到的是什么 溶剂.这说明蒸发结晶和蒸馏是用来分离溶液中溶质和溶剂的,这也是分离固体和液体的混合物的.如果液体和液体的混合物,怎么分离 ?
1
〔联系生活〕精油：主要成分是有机物，具有抗水性，难溶于水，水煮的方法很难获得，因此提取主要采用化学溶剂萃取法。这就是我们今天要学习的两种分离方法之一——萃取。
〔讨论〕如果把碘块溶于水制成碘水,是否也可以寻找一种物质来萃取碘呢? 可用什么样的物质? 麻油 太贵了.汽油,可以.我们这里没有汽油,我们用具有相似性质的另一种有机物CCl4来代替汽油. 〔学生实验〕在试管中倒入约5ml碘水,再加入2mlCCl4(提醒怎样使精华充分萃取),振荡,静置.提醒学生观察现象并据此分析. 〔讨论〕
1. 碘水什么颜色 CCl4什么气味
2. 静置前后现象有什么不同 液体分为两层,上层液体是什么 下层液体是什么 如何判断
3. 出现这种现象的原因是什么?将CCl4换成酒精可以吗?苯、汽油呢?
概念:萃取是一种重要而常用的分离方法,请描述萃取的原理,指出萃取溶剂的选择依据.并据此,例举几个生活中利用萃取的例子. 大家想想,富集精华即萃取后,如何分离 比如西红柿蛋汤上面的油层怎么弄出来
(学生:勺子舀,吸管吸.但是,无法分离完全,怎么办 ) 我们试想可不可以想办法使汤从下面流走,让油刚好留在容器中.容器下面有通道,汤从下面流走,在汤刚好流完的时候,关闭通道,这样汤和油是不是分开了.请大家想像这样的容器,下面有通道,且能关闭,那么是不是需要一个活塞 想到了吗 请看我们的分离仪器―分液漏斗,让学生解说分液漏斗结构. 〔学生实验〕搭建实验装置(提醒学生检查分液漏斗上面的塞子和下面的活塞是否密闭不漏水,以防溶液漏掉而损失),碘水和CCl4的混液倒入分液漏斗后,提醒学生充分振荡,并不时放气.
2
操作步骤: 1. 将待分液的液体倒入已验过漏的分液漏斗中,右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把它倒过来振荡,并不时放气(强调放气的重要性,错误操作的事例). 2. 将分液漏斗置于铁圈上,打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通,静置,分层(如果不这样,会出现什么结果,让学生试试). 3. 打开活塞,使下层液体慢慢流出,待刚好流完,迅速关闭活塞,将上层液体从分液漏斗上口倒出. 实验注意事项: 〔思考讨论〕
1. 一次萃取就完全了吗 水层颜色怎么样 说明什么问题 需不需要进行第二次第三次萃取
2. 从漏斗中放出的精华即CCl4萃取的碘液仍然是混合物,怎么分离 〔归纳补充〕 蒸馏
〔引入〕上次课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,该怎么做呢
〔学生思考,讨论,教师引导〕比如说在海边,渔民们怎么解决生活用水的问题;前段时间,中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史,大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题的吗
〔展示〕海水变淡水(太阳能解决淡水问题 ) 〔提醒学生联系生活〕暖气,去方山途中看到路边冒蒸汽的情景;烧西红柿蛋汤时,观察过锅盖没有,锅盖上有水珠,与汤有什么不同? 为什么会 有水珠凝结成水珠 ?
3
〔引导出蒸馏的概念〕汤沸腾后,水蒸汽遇温度低的锅盖(遇空气 )而凝成水珠附于锅盖.那么这是一个什么过程 ?在化学上我们怎么称呼?(沸腾冷凝的过程) 大家想想蒸馏是不是一种分离混合物的方法 ?如果是,那么是分离什么样的混合物 ?
〔讨论〕在生活中还有什么时候要用到蒸馏的分离方法 (引出酿酒,可以让学生在课余查阅酿酒工艺方面的知识) 〔思考〕今天,我们不酿酒(这是我们实验选修课的内容),我们用蒸馏自来水的方法来制备蒸馏水.刚才我们已经谈到蒸馏的过程需要先沸腾蒸发后冷凝,请大家思考我们的蒸馏装置会长什么样
〔引导〕首先要沸腾蒸发,需要什么仪器 ?(蒸汽要能便于冷凝收集)引出蒸馏烧瓶,给出实物.(知识拓宽:如果方便拆卸,可以用什么仪器代替 引出普通烧瓶与带支管的蒸馏烧瓶) 〔思考〕如果要测量蒸汽的温度,怎么测 温度计应该放哪 蒸馏烧瓶的什么位置 ?
〔引导〕液体沸腾,蒸汽产生后,怎么使它凝结并能搜集到蒸出来的蒸馏水 刚才已说到水蒸汽在锅盖上凝结成水珠,原因是空气冷凝的结果,那我们蒸馏自来水是怎么使水蒸汽凝结并能收集到蒸馏水? 需要降温。 生活中有哪些常用的降温手段,比如给你一瓶开水,在没有冰箱的情况下,你又很渴,想想可以用什么既简捷又方便可行的方法使开水冷下来 ?放冷水里面 静止的水好还是流动水?
〔思考讨论〕流动水放多少效果最好 放满溢出 水流速度越快越好 那么在我们的蒸馏冷凝中怎么实现 〔引导学生想像冷凝管的样子,多媒体给出实物投影〕
〔引导〕水从冷凝管的哪个口进去,哪个口出来 或者说哪个是进水口,哪个是出水口 为什么 想想冷凝管怎么安放? 放在什么位置/ 横着还是竖着 斜着 ?怎么倾斜 为什么? 需要考虑与蒸馏瓶的搭配吗?
4
(知识拓宽:如果需要…………,引出分馏和回流冷凝管――处理溶剂)接好冷凝水后,怎么收集蒸馏水 水滴掉下来可能会乱滴 我们需不需要引流 引流装置什么样呢 引出牛角管,给出实物.(知识拓宽:收集多个温度段的馏分,用尾接管;若是有机物,则要密闭有磨口的锥形瓶).接收仪器用的是锥形瓶,而不是烧杯,为什么 (接收器用锥形瓶好还是烧杯好) 〔学生实验〕装置安装好后,检查系统是否通畅;大家想想先加热还是先通冷凝水, 为什么? 加热前,要在蒸馏烧瓶中加入两块沸石,作用是什么 (提醒学生加水的量和石棉网加热)(放录像) 〔讨论〕怎么检验蒸馏水(是否盐水变为淡水――检验氯离子) (提醒学生观察蒸馏瓶) (联系生活)现今世界上有很多淡水短缺的国家,利用蒸馏法来将海水淡化变为饮用水,但是这种方法成本很高,不是很适用,那请同学们课后查阅资料,提出解决淡水问题的方案并作比较分析优势,我们将做一次展览,张贴在宣传栏,让大家都看到,都来关心淡水问题,提醒大家节约用水. 课后作业: 1. 分馏原理和装置
2. 列举相似相溶原理的运用实例 3. 当今的主要分离技术有哪些(查阅资料) 4. 家庭实验探究:炖猪肚前加盐会使猪肚容易炖烂,为什么 请解释原因(提示:请查阅资料或向别人请教;加入盐后,水的沸点是否发生变化).
六、模拟试题
1. 如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大
5
D.不溶于水，且必须比水密度小
3.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 ...A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴 沸现象 D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网
4.CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别.(简要地写出实验过程) ① 只允许用一种试剂
②不用任何试剂
七、小结：本节我们通过探究的方法学习了化学基本操作——蒸馏与萃取
八、课后作业： 1. 分馏原理和装置
2. 列举相似相溶原理的运用实例 3. 当今的主要分离技术有哪些
4. 家庭实验探究：炖猪肚前加盐会使猪肚容易炖烂，为什么?请解释原因
九、课后反馈：学生对本节探究形式兴趣浓厚，乐于参与其中，效果良好。
萃取与蒸馏教案设计
田
改
珍
2017.3
第五篇：化工063化工原理课程设计实习计划
一、实习目的意义：
化工原理课程设计是化工原理教学的一个重要的实践环节，是综合应用本门课程和有关先修课程所学知识，完成以单元操作为主的一次设计实践。通过课程设计使学生掌握化工设计的基本程序和方法，并在查阅技术资料、计算机辅助计算等能力方面得到一次训练，培养学生树立正确的设计思想和实事求是、严肃负责的工作作风。
二、实习班级及人数：
班级：化工063
人数：共27人
三、实习内容：
(1)设计方案简介：对给定或选定的工艺流程、主要设备的型式进行简要的论述。
(2)主要设备的工艺设计计算(含计算机辅助计算)：物料衡算，能量衡量，工艺参数的选定，设备的结构设计和工艺尺寸的设计计算。
(3)辅助设备选型：典型辅助设备主要工艺尺寸的计算，设备的规格、型号的选定。
(4)工艺流程图：以单线图的形式绘制，标出主体设备与辅助设备的物料方向，物流量、能流量。
(5)设计说明书的编写。设计说明书的内容应包括：设计任务书，目录，设计方案简介，工艺计算及主要设备设计，辅助设备的计算和选型，设计结果汇总，设计评述，参考文献。
整个设计由论述，计算和图表三个部分组成，论述应该条理清晰，观点明确;计算要求方法正确，误差小于设计要求，计算公式和所有数据必需注明出处;图表应能简要表达计算的结果。
四、实习时间及地点：
本次实习时间为一周，2008年11月10日-2008年11月16日。实习地点为校内。
五、实习指导教师：
杨胜凯
六、实习所需设备及材料：
无
七、成绩考核：
1、实习成绩考核采用百分制记录;
2、实习报告、实习总结，占80%;
3、实习表现，占20%;
4、实习成绩不合格者，该课程重修。
八、实习要求：
1、整个实习过程要严肃认真，确保实习质量;
2、在整个实习过程中要听从指挥、遵守纪律;
3、实习完成及时完成课程设计报告。
教研室主任签字：
院长(系主任)签字：
日期：