在教学工作者开展教学活动前，时常需要用到教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是小编精心整理的《基础化学实验教案》相关资料，欢迎阅读！
第一篇：基础化学实验教案
化学是一门以实验为基础的科学教案
课题2：化学是一门以实验为基础的科学
目标要求：
1、知识与技能：认识实验是化学学习的重要途径，学会细致、准确、客观地观察、描述和记录实验现象。
2、过程与方法：能有意识地发现生活中值得探究的问题，并能进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
3、情感与价值观：体会化学与人类进步以及社会发展的密切关系，关注与化学有关的社会问题，认识学习化学的价值。 实验准备：
1、澄清石灰水，水
2、蜡烛、小刀、火柴、烧杯(干燥、洁净)、集气瓶、玻璃片、水槽。 课时：二课时 第一课时： 回顾旧识：
请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。 思维联想：
怎样观察和描述实验现象? 实验探究：
探究1：观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究 探究指导：
观察方法：运用味觉以外的感觉器官对蜡烛燃烧前、燃烧时和熄灭后进行详细的、客观的观察、描述和记录。
记录方法：课本第九页探究实验报告。 探究观察提示：
1、点燃前：观察色、味、状态，形状，硬度，溶于水的性质，是否浮在水面，水里或沉入水底。
2、点燃时：发生了哪些变化?火焰的层次怎样，亮度怎能样，温度高低怎样?怎样证明它的生成物是什么?
3、熄灭时：有何现象?迅速用火柴点刚熄灭的白烟，蜡烛能否重新燃烧?
探究参考：
1、点燃前：蜡烛为圆柱形，白色固体，半透明，有轻微的气味，质地柔软。用小刀可切割，指甲可划出痕迹，中心由细线拧成的烛芯，把切下的小块蜡烛放入水中，不溶于水且浮在水面上，说明密度比水小。
2、点燃时：蜡烛能被点燃，燃烧时较安静，并能持续燃烧，有火焰产生，火焰会随气流闪烁、摇晃，火焰上有黑烟向上冲，火焰分层次，上层火焰黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色，把火柴梗放入烛火中，外层火焰处最先碳化，说明外焰温度最高。加热物体时应用外焰。
3、熄灭时：有白烟从烛芯飘出，迅速用火柴点燃白烟，火会顺白烟将蜡烛重新点燃。
实验中注意的问题：
1、点燃蜡烛时要仔细观察前、中、后的所有现象。
2、火柴梗放入火焰中时间为2S左右。
3、点燃蜡烛熄灭后的白烟时，最好选粗蜡烛且速度要快。 小结：略
作业：探究实验报告。 教后：
第二课时：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 回顾旧识：
人的呼吸过程是一个什么样的过程? 思维猜想：
人每时每刻都在进行呼吸，人吸进的气体和呼出的气体是否一样? 作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。 探究提示：
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。 探究指导：
1、收集两瓶空气做对照实验(如何收集?)
2、收集两瓶呼出的气体做实验。 提问：如何收集呼出的气体? 演示：用排水集气法收集气体。
3、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。 同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验。同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。同时做空气的对比实验。
由以上实验得出的初步结论是：
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。 探究参考：
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡 步骤
2、两个干燥的集气瓶中就有空气。 步骤
3、呼出气体中浑浊多此，说明探究参考 步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。 步骤
2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
步骤
3、呼出气体中浑浊更多些，说明呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
步骤
4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明呼出的气体中二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤
5、呵气的玻璃片上有较多的水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气中高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加。步骤
4、呼出气体中燃着的木条熄灭，说明二氧化碳浓度大，不利于燃烧。
步骤
5、呵气的玻璃片上有较多水珠，说明呼出的气体中水蒸气的含量比空气高。
结论：跟空气相比，人呼出的气体中氧气含量减少，二氧化碳和水的含量增加
实验中应注意的问题：
1、 呼气导管应用饮料吸管，不要用实验室中的玻璃管。
2、 呼气换气时不要把集气瓶中的水吸入口中。
3、 实验中倒入瓶中的石灰水应相同(同体积同浓度)，且量要足。
4、 伸入瓶中的木条燃烧的情况应相同。
5、 探究参考
步骤1：瓶内无水且瓶口向外冒气泡。 步骤
2、两个干燥的集气瓶中就有空气。
交流讨论：
1、与其他组的实验结论是否相同?分析其他可能的结论，并再讨论如何证明你的推断。
2、从生物的角度，分析吸入和呼出的气体不同的原因。
反思评价：
1、学完本课题你的收获是什么?受到哪些启发?
2、你明白了什么是科学探究? 作业：科学探究报告册 教后
第二篇：高三二轮复习教案电化学基础
电化学基础
【考纲展示】
1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 【知识回扣】
知识网络
定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描
一、原电池和电解池电极确定的方法
电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极
不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极
不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写 （1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+
（2）复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式
2.电解池电极反应式的书写
首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。
三、电解计算
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。 3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如
+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】
热点题型
【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu
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2＋
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第三篇：化学是一门以实验为基础的科学(教案与教学反思)
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、教学目标
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
二、教学重点、难点
1、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
2、训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
三、课时安排 l课时
四、课前准备 蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水
五、教学过程
[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?
[学生阅读]P7"活动与探究" [学生讨论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
4、你还有哪些问题需要向老师咨询? [学生质疑](可能问到的问题)
1、石蜡是一种什么物质?
2、蜡烛怎么会有各种颜色?
3、蜡烛是怎么制成的?
4、烛芯仅是纯棉线吗?
5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?
6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?
7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?
8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?
9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?
10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)
[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。 [教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛: (1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;
(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
图1 图2 (3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;
3、吹灭蜡烛，观察;
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?
图3 [实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。 [交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。 [反思与补充]通过交流，学生取长补短。 [总结]
六、板书设计：
化学是一门以实验为基础的科学
一、化学探究的方法
二、氧气、二氧化碳的特性及应用
三、对蜡烛及其燃烧的探究
四、对人体吸入的空气和呼出的气体探究
七、效果检测：
1.蜡烛在空气中燃烧生成了( )
A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D灰烬 2.人呼出的气体中的主要成分是( )
A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气 3.能够使澄清石灰水变浑浊的是( )
A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡 4.方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么?
八、教后反思：
《化学是一门以实验为基础的科学》教学反思
中学化学实验相对来说大部分为演示实验，分组实验较少。演示实验又以验证性实验为主。这种实验教学的常用模式是：实验前教师明确讲清有关的知识点,将实验方案和步骤以及注意事项明确地教给学生，再进行演示实验。然后再把实验现象、结果与所讲授的新知识作对应比较，最后由教师或学生做概括总结。观察实验和做实验主要是对所学知识的应用和巩固，是为了进一步掌握已学的知识。做完实验的概括、小结等也是为了更好地进行知识的整理、归纳，以便构成相关知识的网络体系，使之更有利于学生对知识点的记忆。
本节教材着眼于实验，用实验激发学生的学习兴趣，通过实验，让学生体验成功，感受成功的喜悦。使学生扎实掌握基础知识，又能灵活运用它们。师生交流给学生创设了展示自我的空间，让学生成为知识的探究者，体现到了成功的喜悦，增强了学生学习的积极性，提高了学习兴趣，使整个教学在学生的积极参与下进行。课堂上自己要活跃，学生才可能活跃，才最大可能地把学生的热情，积极性，主动性，调动起来，给他们一个充满乐趣的时间和空间。
本节课主要以学生为主体，着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考与探究，教师重点在引导学生进行正确的操作、观察、并准确的描述现象。通过对学生的调控，能够很好地启发学生发现新的问题。在以后的教学中还要更加深入地研究怎样上好探究课，怎样让学生更好地提出问题，解决问题。
第四篇：课题2 化学是一门以实验为基础的科学_教学设计_教案
教学准备
1. 教学目标
知识与技能
1.认识实验是化学学习的重要途径，能在教师指导下进行实验，初步学会观察、描述和记录实验现象，锻炼合作、交流的能力。
2.能说出蜡烛及其燃烧过程中发生的变化及其性质。
3.能体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。 过程与方法
1.通过对蜡烛及其燃烧的探究，使学生学会观察并详尽、准确的描述和记录实验现象。感受实验的过程。
2.在实验过程中锻炼学生实验操作技能，填写实验报告册，并能通过实验现象得出实验结论。
情感•态度•价值观
通过小组实验，观察记录，培养学生善于合作、端正认真、勤于思考的科学精神，逐步体会化学是以实验为基础的。
2. 教学重点/难点
教学难点：
培养学生对实验现象的观察和分析能力，并能准确的表述探究所得到的结论。 教学难点
1.对实验现象的准确表述。 2.对蜡烛燃烧产物的检验。
3. 教学用具
教师准备：投影仪、烧杯、澄清石灰水、集满二氧化碳的集气瓶一瓶、火柴、蜡烛、水。,学生准备：火柴、蜡烛、小刀、烧杯或透明玻璃杯或玻璃片(使用时要注意安全)。
4. 标签
教学过程
一、新课导入
课堂小结
这节课通过大家对蜡烛及其燃烧的细致观察，我们认识了蜡烛的一些性质，了解了蜡烛燃烧过程中发生的变化，也就更深一步体会化学是以实验为基础的。我们的小组合作也非常值得表扬。希望大家继续保持!
课后习题
课后大家的任务是：参考P13格式，练习写出本次实验报告并预习探究实验二，家中寻找替代品练习步骤二。
第五篇：高中化学 第一章第三节 生命的基础—蛋白质教案(3) 新人教版选修1
普通高中课程标准实验教科书—化学选修1 [人教版]第二课时
[复习]氨基酸性质:两性. [讲述]蛋白质是α-氨基酸缩聚的产物。蛋白质分子中还存在残留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质，我们一起通过下面的实验来认识。
[板书]
二、蛋白质性质
[思考] 蛋白质溶液属于哪种分散系?为什么? 1.盐析(边实验、边观察。)
[思考] (1)什么叫盐析?它的特点是什么?
(2)盐析有哪些应用?
(经实验、阅读后回答。)
[回答]蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。盐析是可逆的，表示如下：
[讲解]采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。 2.变性
[思考] 1.什么叫蛋白质变性?这个过程的特点是什么?除实验涉及之外，还有哪些 因素能引起蛋白质变性?
2.蛋白质变性有哪些应用?
(1)医疗上高温消毒杀菌的原理是什么?
(2)有人误服重金属盐，如铅盐、铜盐、汞盐等，应该怎样急救?
用心
爱心
专心
(3)为什么注射针剂前要用卫生酒精对皮肤消毒?
(4)为什么40%的甲醛溶液(俗称福尔马林)可用作制生物标本的常用药剂? (经思考、议论后回答。) [板书]
[讲述]由蛋白质变性引起的蛋白质凝结是不可逆的。蛋白质变性凝结后丧失可溶性，还失去生理活性。
[回答](1)医疗上高温消毒杀菌，就是利用加热使蛋白质凝固，从而使细菌死亡。 (2)误服重金属盐，可以服用大量牛乳、蛋清或豆浆，以吸收重金属盐解毒，免使人体蛋白质变性中毒。
(3)用卫生酒精擦洗皮肤，能使皮肤表面附着的细菌(体内的蛋白质)凝固变性而死亡，达到消毒杀菌，避免感染的目的。
(4)甲醛使蛋白质凝固变性，使标本透明而不浑浊，说明甲醛溶液能长期保存标本，不影响展示效果。
3.颜色反应 [实验1—4]
[讲解]蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。 [板书]
三、人体必需的氨基酸
[阅读] 相关内容说出人体必需的8种氨基酸及搭配食物的营养作用。 [讲解] 人体必需的8种氨基酸
用心
爱心
专心
口诀：甲携来一本亮色书
注：甲(甲硫氨酸)、携(缬氨酸)、来(赖氨酸)、一(异亮氨酸)、
本(苯丙氨酸)、亮(亮氨酸)、色(色氨酸)、书(苏氨酸)
[阅读]资料卡片——酶，总结酶的特性。
[总结]酶是有生物活性(生物催化作用)的蛋白质。它有条件温和、高效、专一的催化活性。
[课外作业]P
18、P19两个实践活动。 [课堂练习] 1.下列物质中，不能使蛋白质变性的是 A、硫酸铜 B、苯酚 C、乙醇 D、硫酸铵
2.下图表示蛋白质分子的一部分，图中(A)、(B)、(C)、(D)标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是
3、关于氨基酸的叙述中不正确的是
A.氨基酸的组成上只有碳、氢、氮三种元素 B.氨基酸既能和强酸反应又能和强碱反应 C.蛋白质水解得到α-氨基酸
D.氨基酸分子结构中有酸性的羧基和碱性的氨基，但氨基酸溶液不一定是中性的 4.属于物理变化的是
A.麦芽糖和稀硫酸共热 B.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液有固体析出 C.蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液 D.氨基酸加入盐酸 5.重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质 A.发生了水解作用; B.发生了盐析作用; C.发生了变性作用; D.发生了分解作用。
6.在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，蛋白质会发生___。它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就是使细菌的____。
7.脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生
用心
爱心
专心
________反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下________反应，生成________，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。
8.缬氨酸是一种中性的α-氨基酸，分子量117，经分析测得含氮12%，每一个缬氨酸分子中碳原子数是氮原子数的5倍，氢原子数是碳原子数的2倍再多一个，已知缬氨酸的碳链上有支链，且氨基与支链在不同碳原子上，写出缬氨酸分子式______，其结构简式为______，井用系统命名法加以命名______。
参考答案：
1、D
2、C
3、C
4、B
5、C
6、变性凝聚 菌体蛋白质变性
7、 水解;水解;氨基酸;蛋白质;尿素
α-氨基-β-甲基- 丁酸
[板书计划]
二、蛋白质性质 1.盐析
蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。盐析是可逆的， 2.变性
3.颜色反应
蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。
三、人体必需的氨基酸 用心
爱心
专心 4