高中化学竞赛范文

高中化学竞赛范文第1篇

一、教学目标

(一)知识与技能

1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。

2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。

3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。

(二)过程与方法

(1)通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。

(2)通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

(三)情感态度与价值观

(1)通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。

(2)在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。

二、教学重难点

教学重点：σ键和π键的特征和性质 教学难点：σ键、π键的特征

三、教学方法

根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键(σ键和π键)的特征和性质。

四、设计思想

本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。

五、教学流程图

知识铺垫(能层、能级、电子云和原子轨道)→过渡引入→探索新知(对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键 → 对比探究σ键、π键的共性和差异性)→学以致用(探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律)→习题巩固强化→归纳总结

六、教学过程

(一) 温故而知新

【复习】书写H、Cl原子结构示意图

【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层

用心 爱心 专心

- 1

以“肩并肩”方式形成的共价键，称为π键 【板书】

1、共价键的类型

1) σ键 2) π键

【动画模拟】s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键的动态形成过程。

【说明】s轨道与s轨道电子云重叠形成的σ键，我们称之为s-sσ键;s、p轨道电子云重叠形成的是s-pσ键;p、p轨道电子云“头碰头”重叠形成的是p-pσ键。

【板书】类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键

【启发】画出形成化学键的两核连线，以该连线为轴旋转，电子云的图形不变，这种特征为轴对称。

【板书】特点：头碰头、轴对称 【动画模拟】π键的动态形成过程

【说明】π键的电子云形状与σ键有明显差别，由两块组成，如果以它们之间的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

【板书】特点：肩并肩、镜面对称

【模型演示】展示σ键、π键，引导学生观察、对比两者的重叠程度，探究σ键、π键的强度

【小结】

四、学以致用 【科学探究】

1、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-

1、图2-

2、图2-3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。 【边说边展示】引导学生掌握共价三键中电子云的重叠方式。

2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?

【启发】利用原子轨道模型辅助，引导学生归纳总结判断共价键类型的规律。

七、板书设计

一、共价键

(一)本质

(二)类型

1、σ键

(1)类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键 (2)特点：头碰头、轴对称、重叠程度大

2、π键

用心 爱心 专心

高中化学竞赛范文第2篇

在面向全体学生的同时，抓尖子生培养，是符合原理的。因此，竞赛就成为一种有效手段，它不仅有利于激发学生学习积极性，同时也有利于人才培养。在一九九六年全国初中奥林匹克化学竞赛中，我校参赛学生的平均成绩、获奖率为全县之冠。在两名获奖学生中，有一名学生获得九六年陕西省奥林匹克奖。我校还获得户县竞赛优胜学校称号。取得这些成绩，我主要采取了以下做法：

一、注意尖子生的选拔。

要在奥林匹克竞赛中获胜，平常就要注意精心选拔好尖子生。只有把那些思维敏捷、求知欲强、善于独立思考、有较强实验能力和好奇心的学生选拔出来，才能在竞赛中取得胜利。如我校学生姜维，她反应敏捷，基础知识掌握牢固，思路开阔，学习兴趣高，笔下快，我就将她定为竞赛候选人。结果她在这次竞赛中一举获得省级奖。

二、在平时教学中，注意开拓学生视野。

常言道：“根深则叶茂”。化学竞赛也一样，学生平时能吸取较多的知识营养，才能在竞赛中得心应手，获取好成绩。因此，我平时就十分注重开拓学生视野。例如，我在进行有关结晶水合物的教学时，启发学生知道如何测定酒精中是否含有水分的方法;在进行二氧化碳教学时，介绍用干冰进行人工降雨的原理;在复习置换反应时，介绍铝锅烧水变黑的道理。介绍这些知识，开阔了学生视野，增强了知识与实践的联系，参赛也就具有一定的优势。

三、教学中要注意运用启发式。

对于竞赛学生，要特别注意培养他们的思维能力，调动他们学习的积极性。要善于运用启发式，防止硬性灌输，如我在做铁的生锈实验时，先演示实验，然后启发学生回答，铁在什么情况下易生锈?学生通过动脑，就很容易得出在与水和空气都接触时易生锈的正确答案。在做水的电解实验时，让学生对产生的H2与O2的体积比为2∶1的现象进行观察，引导他们推断水的化学式。这样，既调动了学生思维的积极性，又培养了他们的解题能力，还使学生获得了成功的享受。

四、因材施教，强化辅导。

在进入竞赛复习阶段，我根据这些学生的情况，适当调整他们的学习内容，以满足竞赛的要求。对课本及参考书中的一些简单题，让他们阅读即可。主要是练习一些对他们来说有一定难度的课本上的题或准备参赛的练习题。并给他们提供多种参考书、杂志、资料，以满足他们各自的知识需求。另外，在化学自习课上，专门抽出一些时间，让这些学生研究一些有难度的内容，这对提高竞赛成绩也起到了有益的作用。

五、少讲多做，讲求效率。

高中化学竞赛范文第3篇

一. 水在氧化还原反应中的作用 l 水作氧化剂: 水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁) 水与碳在高温下反应生成“水煤气”。 铝与强碱溶液反应 *硅与强碱溶液反应 l 水作还原剂： 水与单质氟反应 l 水电解

l 水既不作氧化剂也不作还原剂： 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 二。水参与的非氧化还原反应： l 水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能 与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合

无水硫酸铜水合 (变色，可检验液态有机物中是否含水)

(喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关;浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关;工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精) 乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l 水解: 乙酸乙酯水解

油脂水解(酸性水解或皂化反应) 水与电石反应制乙炔

名称中带“水”的物质

(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 双氧水—H2O2

(二)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl

2、NaBr等 王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1：3) 硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水 软水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理盐水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液

(三)其它 水银--Hg 水晶--SiO2 水泥—2CaO·SiO

2、 3CaO·SiO

2、 3CaO·Al2O3 铁水—一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤气—CO 、H2的混合气

生成氧气的反应小结

(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)高锰酸钾热分解

*(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)电解水 (5)氧化汞热分解 (6)浓硝酸分解 (7)次氯酸分解(光) (8)氟与水置换反应 (9)过氧化钠与水反应 (10)过氧化钠与二氧化碳反应

*(11)光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指

1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

生成氢气反应小结

(1) 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应 (2)铝与氢氧化钠溶液反应 *(3)硅与氢氧化钠溶液反应

(4)钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应 (5)钠(钾、镁、铝)与醇类反应 *(6)苯酚与钠反应 (7)焦碳与水高温反应 *(8)一氧化碳与水催化反应 (9)碘化氢热分解 (10)硫化氢热分解 (11)电解水 (12)甲烷高温分解

其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(7)、(8)、(12)可用于工业制氢;(11)可能是未来清洁能源的来源。 氯气的反应小结

(1) 氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)

(2) 氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?) (3) 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较) (4) 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度) (5) 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) (6) 氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉) (7) 氯气与溴化钠溶液反应

(8) 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?) (9) 氯气与甲烷取代反应(条件?) (10) 氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) (11) 氯气与苯的取代反应(条件?) (12) 氯气与氯化亚铁溶液反应 (13) *氯气与硫化氢溶液反应(现象?) (14) *氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) (15) 氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

氯化氢、盐酸、卤化物小结

(1) 浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2) 氯化钠与浓硫酸反应(用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点) (3) 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (4) 盐酸与碱反应

(5) 盐酸与碱性氧化物反应 (6) 盐酸与锌等活泼金属反应

(7) 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (8) 盐酸与苯酚钠溶液反应 (9) 稀盐酸与漂白粉反应 (10) 氯化氢与乙烯加成反应

(11) 氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (12) 浓盐酸与乙醇取代反应 (13) 漂白粉与空气中的二氧化碳反应 (14) HF，HCl，HBr，HI酸性的比较

(15) HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸? (16) 溴化银的感光性

(17) 用于人工降雨的物质有哪些? (18) 氟化钠在农业上有何用途? 氯水性质的多重性 1. 氯水的多重性质 (1)Cl2的强氧化性 (2)次氯酸的强氧化性 (3)次氯酸的不稳定性

(4)盐酸的酸性，次氯酸的酸性 2. 氯水反应时反应物的处理。

(1) 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。 (A)氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应 (B)氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应 (C)氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用 (D)氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

(2) 氯水中加AgNO3是盐酸的作用(即Cl-)的作用。

(3) 氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

硫及其化合物的反应

(一) 硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮) 1. 硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫) 2. 硫与氢气反应(可逆反应)

3. 硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜) 4. 硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁) 5. 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物

6. *硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

7. *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)

(二) 硫化氢的反应 (不稳定性、强还原性、酸性) 1. 受热分解

2. 燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同) 3. 与卤素单质如Br2反应，硫被置换

4. *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢) 5. 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应) 6. 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫 7. 被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫) 8. 被二氧化硫氧化

9. 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊

(三)二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。) 3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化 5.与水反应 6.与碱性氧化物反应 7.与碱反应

8. 有漂白性 (与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色) 硫酸性质用途小结

1.强酸性 (1)与碱反应

(2)与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

(3)与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙) (4)与活泼金属反应(制氢气)

2. 浓硫酸的吸水性 (作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂;) 3. 浓硫酸的脱水性 (使木条、硬纸板等炭化;乙醇脱水制乙烯)

4. 浓硫酸的强氧化性 (1)使铁、铝等金属纯化; (2)与不活泼金属铜反应(加热) (3)与木炭反应(加热) (4)制乙烯时使反应混合液变黑

(5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 5. 高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

A。制氯化氢气体、氟化氢气体(HCl和HF都易溶，用浓硫酸) B。制硝酸 (HNO3易溶，用浓硫酸)

C。制硫化氢气体(H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸) D。制二氧化硫 (二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸)

实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 6. 有机反应中常用作催化剂

(1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸) (2)苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸) (3)酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸) (4)酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

具有漂白作用的物质 物质 原理 生成物稳定性

Cl2氯水 (真正作用的都是次氯酸)漂白粉 把色质氧化 稳定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 与色质化合 不太稳定

碳的还原性

1.与氧气反应(燃烧)

2. 与石英砂高温反应(工业应用：制硅单质)

3. 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么?) 4. 被热的浓硫酸氧化 5. 被热的浓硝酸氧化 6. 高温下被二氧化碳氧化。 *高温下被水氧化生成水煤气。 碳酸盐小结

1. 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;

纯碱、苏打—Na2CO3; 小苏打—NaHCO3 (可用于食品发泡，治疗胃酸过多症) 菱镁矿—MgCO3(制MgO); 菱铁矿—FeCO3 ; 碳铵—NH4HCO3;(氮肥) 草木灰的主要成分—K2CO3;(钾肥)

暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ;锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2; 炼铁的 “熔剂”—CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰) 制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英 ; 制水泥的原料—石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐

(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成) 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧

烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二 氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题) (2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验) (3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定 [稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象 如HClOCaCO3 (5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

l 都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较.) l 跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应; l 碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.

钠及其化合物的重要性质

(一)钠的反应 1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存) 2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸 3. 钠跟水反应(现象?) 4.*钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。) (二)氧化钠和过氧化钠

1. 都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2. 氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性

3..过氧化钠不属于碱性氧化物。 过氧化钠与水反应

过氧化钠与二氧化碳反应 (用作供氧剂) 过氧化钠有漂白作用(强氧化性) (三)氢氧化钠的性质

1. 白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性 (使用中注意安全)

2. 强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰) 3. 氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4. 氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5. *氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠

6. 腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;制甲烷时加生石灰的作用;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7. 氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应 (用NaOH溶液吸收残余氯气) 实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。 *粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。 8. 氢氧化钠跟无水醋酸钠反应(制甲烷)

9. 氢氧化钠跟苯酚反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇没有酸性，不与氢氧化钠反应) 10. 酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例

l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐 l 加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐 l 加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

l 加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

l 加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液) l 加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

l 石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 l 通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1. 金属铝

2. 两性氧化物(氧化铝,氧化锌) 3. 两性氢氧化物(氢氧化铝) 4. 弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5. 弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等) 6. *氨基酸

7. 有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应。

铁及其化合物的性质

(一)铁的反应

1) 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?) 2) 红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁) 3) 铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

4) 铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐 5) 铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象

6) 铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

7) 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 8) 铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?) 9) 铁与三价铁离子反应

(二)铁的氧化物

1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)

2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁可被氧化。 3)跟CO高温反应，铁被还原(炼铁)

(三)铁的盐类

1) Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色

2) Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+ 3) Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+ Fe3+与Fe反应 *Fe3+与Cu反应 Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊

4) 亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色; 三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀

5) 三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色(检验Fe3+) 二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验Fe2+)

6) 三价铁盐与酚类作用显示紫色

7) 苯与卤素(Cl2，Br2)反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用

金属冶炼方法

1.还原剂法。用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。适用于中等活泼的金属的冶炼如：用CO还原Fe， 用H2还原W 用Al还原Cr (铝热法)

2. 电解法。适用于很活泼的金属的冶炼。如 电解熔融氯化钠冶炼金属钠 电解氯化镁冶炼金属镁 电解氧化铝冶炼金属铝

3. 加热法。适用于某些不活泼金属，如加热氧化汞生成金属汞

4. 黄金等不活泼金属以单质存在于自然界，可用某些物理方法(淘金)或化学方法使其与杂质分离提取

置换反应的几种类型

1.较活泼金属从盐溶液中置换较不活泼的另一种金属(金属活动顺序)

如：锌置换铜;铜置换银(钠、钾等极活泼的金属不能从盐溶液中置换其它金属) 2. 较活泼的非金属从盐溶液或氢化物溶液中置换较不活泼的另一种非金属

如：氯气置换溴、碘、硫;溴置换碘、硫;碘置换硫;氧气置换硫;氟气从水中置换出氧气;(氟气不能从溶液中置换出其它卤素单质)

3. 金属从酸(非氧化性酸)溶液中置换出氢(“氢前”金属) 金属从水中置换出氢(“氢前”金属，温度条件)

金属从醇或酚中置换出氢(很活泼的金属如钠、钾、镁等) 4. 金属与氧化物或盐的高温“干态”置换。

如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(还有其它的铝热剂反应) 2Mg+CO2=C+2MgO 5. 非金属与其它化合物的“干态”置换 如：氢气与氧化铜或氧化铁的反应 硫化氢的不完全燃烧 木炭还原氧化铜

炼钢炉中C+FeO 高温====Fe+CO↑ Si+2FeO 高温====SiO2+2Fe. 制单质硅 SiO2+2C 高温==== Si+2CO↑. 某些有色物的颜色

1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O

3、(FeSCN)2+(血红) 2. 橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄—橙)

3. 黄色(1)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 (2)黄色：碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、 久置的浓硝酸(含NO2)

(3)棕黄：FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

4. 棕色：固体FeCl

3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕) 5. 褐色：碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

6. 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)

7. 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8. 紫色：高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

因反应条件不同而生成不同产物举例

(一)反应物相对量大小影响产物举例：

1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷 3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫

4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳

6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液 10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同

以上

7、

8、

9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于 “不用其它试剂加以鉴别”的题解.

(二)温度不同产物不同举例：

11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)

7. Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8. HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药

9. AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫

10. S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 11. P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 12. Si：制合金，制半导体。

13. SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 14. Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

15. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 16. 明矾：净水剂;

17. CuSO4：制波尔多液; PCl3：制敌百虫

18. 漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO); SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 19. 消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 20. 石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节

21. 皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料; 22. BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐” 23. 制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 24. K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 25. 芒硝：医疗缓泻剂; 小苏打，治疗胃酸过多症 26. 磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥; 27. 水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料

28. MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解) 29. 果实催熟剂—乙烯，

30. 气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 31. 乙二醇用于内燃机抗冻

32. 甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

硝酸综述

(一)概述

1.硝酸是强酸，具有酸的通性;

2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)， 4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因); 5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，(保管注意事项?) 6.实验室制硝酸可用浓硫酸与硝酸盐(NaNO3)反应; 工业制硝酸用氨的催化氧化法。 7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。

8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。 9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT) 10.硝酸与乙醇的酯化反应。 *与甘油的酯化反应

(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律

1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用)(表现了浓硝酸的什么性质?) 2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?) 4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：

(1) 与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO (2) *与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

高中化学竞赛范文第4篇

六届化学竞赛圆满落幕

为深入贯彻落实《关于推进实践教学改革的指导意见》，完善实践教学体系，提高学生实际动手能力，同时为提高大学生的科普知识，让更多的人走近化学，了解化学，感受化学，提高综合运用化学知识解决生活中的实际问题的能力，5月9日早9:00，化学化工学院于格理楼

4310、4312举行第六届化学知识竞赛决赛。我院副院长丁世敏和部分实验教师担任此次竞赛的评委。

据悉，此次竞赛分为专业组与非专业组，专业组分为理论考试与实验操作两个赛程，非专业组则只进行理论考试。通过前期理论考试晋级决赛的选手将随机分组进行实验，旨在考察学生动手及团结协作的能力。

胆大心细探真知

整个赛场，充斥着一种争分夺秒的紧迫感，无形中又产生一股竞争的氛围。同学们在操作上表现的尤为谨慎和专注，高年级的学生表现得更为稳重和熟练，都充分展现胆大心细的实验作风。称量时耐心的敲打，洗涮时水与玻璃的和鸣„„一个又一个精彩的画面定格在我们脑海中。虽然有些同学在操作过程中显得有点紧张，但指导老师面对学生的失误表现得尤为耐心，还鼓励大家完善不足，各小组选手小声商讨，精诚合作，怀着严谨的科学态度，认真细致，都圆满地完成实验。看着自己的实验成果，同学们都体验到了实践的意义在于既不断探求索取又胆大心细。

师生同场共进退

决赛操作期间，我院副院长丁世敏亲临考试现场为参赛选手加油鼓气，并在巡视过程中看见部分参赛选手错误操作时都耐心指导，以防发生意外事故。在看到同学们正确使用各种仪器、专心致志于实验时，脸上不由得露出了满意的微笑。

同时，监考老师严格考核选手的能力，对操作技能的熟练程度、基础知识的掌握等进行公正评分。他们耐心的指导也为竞赛的有序进行创造了有利的条件。

赛后感动亦收获

实验带给选手们的不仅是成长，更是感动，为这次历练的成长而感动，为背后默默工作的老师们而感动。实验之后同学们都说到：老师给他们讲了许多实验应该注意的问题，自己做了那么多实验了，从没有注意的细节，都被老师指出了，错误的操作不去改正的话，一再反复，习惯了就成了终身的错误，做什么都要认真对待!完善自己的缺点!我们收获的不只是比赛结果，而是整个竞赛的点点滴滴。

高中化学竞赛范文第5篇

本次培训主要结合化学课程的特点、化学课程改革的方向和化学课堂教学的一些环节，选择了六个主题作为培训的内容：初中化学课程的新变化;初中化学课堂教学设计;初中化学元素化合物知识教学;初中化学基本概念与基础理论教学;初中化学STS内容教学，专家对于初中化学教学中的几个关键问题，在网上答疑。教师主要通过对案例的分析与探讨，对新课程实施有更直接的认识。通过这次国培计划远程培训项目我认识了新课程实施中化学课程的一些全新理念，了解了义务教育化学课程改革的方向，知道了课程理念落实在课堂教学中的基本原则与策略。

此次培训进一步提升了我们农村中小学教师的课改理念，转变教学方式，加强教师对新课程的理解，掌握新课程的教学要求，提高教师驾驭新教材的能力，提高课堂教学质量，进一步深化课程改革。

本次培训给我许多思考，深刻地体会到自己有很多东西要去学习。怎样才能很好地适应新课改?怎样才能在教学过程中给学生营造一个良好的氛围，建立平等、民主、信任的新型师生关系?怎样才能引导学生的情感处于积极的、自由的、宽松的心理状态，能自主的参与课堂教学，使课堂气氛活跃?我认为要解决这些问题就需要自己不断去积累，不断去学习探究。这次培训之后，更增添了我努力使自己成为科研型教师的信心。

一、教师要进行知识的更新 “知识也有保质期。”作为教师，实践经验是财富，同时也可能是羁伴。因为过多的实践经验有时会阻碍教师对新知识的接受，也能一时地掩盖教师新知识的不足，久而久之，势必造成教师知识的缺乏。缺乏知识的教师，仅靠点旧有的教学经验，自然会导致各种能力的下降甚至是缺失，这时旧有的教学经验就成了阻碍教师教学能力的发展和提高的障碍。所以，对于这种学习、培训，对于一个教师来说，是很有必要的，是很有价值的。

二、在教学活动中，教师要当好组织者

教师要充分相信学生，信任学生完全有学习的能力。应变把机会交给学生，俯下身子看学生的生活，平等参与学生的研究。教师把探究的机会交给学生，学生就能充分展示自己学习的方法和过程，教师也就可以自如地开展教学活动。新课程实施的灵活性大，让教师觉得难以驾驭教学的行为，课堂教学中表现为过多的焦虑和不安。那么，怎样调动学生的“思维参与”呢?应当创设情景，巧妙地提出问题，引发学生心理的认知冲突，使学生处于一种“心求通而未得，口欲言而弗能”的状态。为此，教师要多给学生做、说的机会，让他们讨论、质疑、交流，围绕某一个问题展开辩论。

三、思想认识得到了明显的提高，灵魂得到了净化 这十几年的教学生涯，让我已慢慢感觉到了职业的倦怠，我已不知道从什么时候开始，自己变的除了爱抱怨，还是抱怨。抄不完的笔记，频繁的检查，刻薄的制度，一项又一项的任务以及家长的难缠、学生的厌学、领导的不理解等等，都是那么沉重，沉重得令人窒息。我早已像一台机器，不再有灵感。把教师当成了一种职业，一种谋生的职业。对工作有的是厌倦之意，不平之心，黯淡之境。但通过了这些天的培训，让我能以更宽阔的视野去看待我们的教育工作，让我学到了更多提高自身素质和教育教学水平的方法和捷径。“爱”是教育永恒的主题，我知道了怎样更好地去爱我的学生，怎样让我的学生在更好的环境下健康的成长。

四、加强专业文化学习，做一专多能的教师

要想给学生一滴水，教师就必须是自来水。这些天来辅导专家讲的课就充分印证了这句话。他们用渊博的科学文化知识旁征博引给学员们讲述深奥的理论知识，讲得通俗易懂，让我深受启发。总之，化学教学是基础教育的一部分，这就决定了我们的课堂教学必须着眼于为学生未来的发展打下良好的基础，教师需要在新课改过程中不断地学习，不断地探索，不断地积累经验，不断地提高自身的素养。唯有这样才能满足新形式下社会的需要，才能培养出符合时代要求的人才，才能更好地完成我们身上肩负使命。我们一定将新的课程理念落实于课堂教学，使每位学生都成为新课程改革的受益者。

五、教师应善于反思

教师要在教学中反思。尤其是我们一线教师，重要的工作阵地就是课堂。但教师不能只是课堂技术的机械执行者，而必须是课堂实践的自觉反思者。本次培训学习，让我充分领略到专家与名师那份独特的魅力——广博的知识积累和深厚的文化底蕴。知之而改之，今后我努力的方向就是每天要读书，只要坚持，哪怕读一点点都是好的。在读书的过程中，还必须要学会思考，在思考中进步。

高中化学竞赛范文第6篇

演绎推理是从一般到个别的推理，推理的主要形式是三段论.三段论中包含三个判断：第一个判断称为大前提，它提供了一个一般的原理;第二个判断叫小前提，它指出了一个特殊情况;这两个判断联合起来，揭示了一般原理和特殊情况的内在联系，从而产生第三个判断——结论.

为了方便，在运用三段论推理时，常常采用省略大前提或小前提的表述方式.对于复杂的论证，总是采用一连串的三段论，把前一个三段论的结论作为下一个三段论的前提.

，AB上的点，BFDA，DE∥BA，求证：EDAF.

例1 如图，D，E，F分别是BC，CA

证明：(1)同位角相等，两条直线平行，(大前提) BFD与A是同位角，且BFDA，(小前提) 所以，DF∥EA.(结论)

(2)两组对边分别平行的四边形是平行四边形，(大前提) DF∥B且ADF∥EA，(小前提)

所以，四边形AFDE为平行四边形.(结论) (3)平行四边形的对边相等，(大前提) ED和AF为平行四边形的对边，(小前提) 所以，EDAF.(结论)

BFDADF∥EA

上面的证明通常简略地表述为： DE∥BA四边形AFDE是平行四边形EDAF.

例2 已知an是各项均为正数的等差数列，lga1，lga2，lga4成等差数列.又bn3，„.

求证：bn为等比数列.

证明：∵lga1，lga2，lga4成等差数列，

2

∴2lga2lga1lga4，即a2a1a4.

1，n1，2，a2n

设等差数列an的公差为d，则(a1d)2a1(a13d)，

这样d2a1d，从而d(da1)0.

若d0，则an为常数列，相应的bn也是常数列，此时bn是首项为正数，公比为1的等比数列.

若da10，则a2na1(21)d，∴bn

这时bn是首项为b1n111n. a2nd211，公比为的等比数列. 2d2