量子化学基础范文第1篇
【关键词】绿色化学 大学化学 教育改革
中圖分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2018.20.006
随着时代的发展，高等院校教育改革工作正不断深入，绿色化学教育理念也慢慢地被人们倡导起来，逐渐成为当今我国高等院校化学专业不可逆转的发展趋势。绿色化学的教育理念从进入我国现代高等院校化学教育工作之中，便逐步地使我国高校的化学教育获得了快速发展，也为我国高校的化学教学工作在基本的教学理念、教学模式以及教学方式方法上带了来前所未有的革新，有效地突破了多年来我国高校化学教育事业的发展瓶颈，为高校的绿色化学教育指明了未来的发展方向。在此基础上本人认为高校的大学化学教育应该以绿色化学教育为基石，绿色化学教育也是全面推进深化教育改革的有力之举，更是化学教育事业为了适应新时代的教育创新之路。
一、新时代高校化学教育开展绿色化学教育的意义
绿色环保作为新时代发展的主题，也将是我国高校在迈向新时代教育变革下的前进方向，绿色化学教育的顺利开展将使得大学化学教育改革有了更加宽广的前景，使得化学教育与时代发展潮流得到更为紧密的联系。
与初高中化学教学阶段相比，大学化学教育无论是在内容或者方法方面都存在着许多的不同之处，在大学中化学教育内容方面显得更加系统、专业以及广泛。在化学教育课程内容方面，则更为迫切的需要绿色化学教育这一理念加入其中，完善大学化学教育内容体系，加强化学实验活动方面的绿色化学教育的践行，以绿色化学教育理念推动其发展，确保大学化学教育始终处于时代进步的前沿行列。随着，环境污染等矛盾的日益突出，绿色环保已然成为当今时代的科学发展热点，以及世界所关注的焦点[1]。中国各大高校随着不断推进绿色化学教育，将推动大学的化学教育与世界科技发展热点的融合，紧密联系世界化学领域的同时，不断推动化学教育体系理念的革新，促使各大高校不停朝着建设引领世界化学教育的高校发展，并致力于推动世界化学教育行业的革新。
二、绿色化学教育理念下的大学化学教育的改革措施
通过在高校的大学化学教育体系中推进绿色化学教学理念的普及，积极推动绿色化学教学，使得大学化学教育得到进一步的发展。
(一)在大学化学教育中坚持绿色化学的教育理念
在大学化学教育的现阶段，绿色化学教育应该作为大学化学教育的基本化学教育理念，要求高校师生必须严格坚持绿色化学理念的主导地位，促使学生不断接纳绿色化学所带了的新思想、新改变，以更好的适应时代的发展步伐。教师在进行绿色化学教育的同时，需要注意素质教育与其的有机结合，通过渗透等方式不断加强在化学教育基础理念上的革新[2]。例如：教师在组织化学实验活动的时候，在实验室中讲解并操作有毒气体的理化性质，要使学生明确的认识到这些有毒气体对环境造成的恶劣影响，以督促并确保学生在实验室中进行有毒气体物质的实验制取过程中，确保其可以利用绿色化学的技术对其属性状态进行最大程度的优化，以减少化学实验对环境造成的不必要的影响[3]。
(二)构建绿色化学教育体系，强化绿色化学的教学意识
绿色化学理念的引入，意味着的是对传统的大学化学教育方式、教育理念展开的一次全面的革新，在新理念的引领下大学化学教育将获得更加宽广的发展前景。在绿色化学教育理念的影响下，需要构建全面的绿色化学课程内容以及教育体系以满足未来化学教育学课的发展需求，推进绿色化学教材的编写，注意传统化学基础知识与绿色化学相结合。在教材的编写过程中需要遵循绿色化学的教学理念，以普及、帮助学生接纳绿色化学理念为化学教材编写原则，全面促进绿色化学教学理念的有效落实。想要对大学化学教育中贯彻绿色化学教育的理念，需要转变师生传统化学的教育学习思维，通过逐步的学习绿色化学概念，以达到绿色化学教育的目的。需要践行好绿色化学的教育理念，因为绿色化学是大学化学与人文教育之间的纽带，以绿色化学为导向，引导学生立足绿色环保理念的基础上，去研究探索化学知识，为社会创造更多的绿色化学产业。这不仅仅是大学绿色化学教育的发展道路，更是未来世界化学科研的未来之路[4]。
三、结束语
在大学化学教育的革新浪潮中开展绿色化学教育，这不仅仅是顺应时代的潮流，更是为了优化大学化学教育结构，为学生提供国际领先的教学材料，教授领先的化学理念与知识，是为培养人才提供更加有利的条件。总的来说，绿色化学教育理念的引入使得各大高校的化学教育更加符合时代发展的潮流，培养了师生的绿色化学意识，通过调整优化化学教学理念，以促进大学化学教育进步与发展。
参考文献
[1]杨先炯.基于绿色化学教育下大学化学教育的改革探析[J].科学大众(科学教育)，2016(4).
[2]符会芳.基于绿色化学教育下大学化学教育的改革探析[J].科技风，2016(21)：47-47.
[3]李皓瑜.绿色化学教育下大学化学教育的改革探析[J].西部素质教育，2017，3(14)：105-105.
[4]王颖.绿色化学教育下大学化学教育的改革探析[J].化工管理，2017(34)：27-28.
量子化学基础范文第2篇
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。 (天然气主要成分CO 和CH4) 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。(溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量) 13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。(氧化物是纯净物) 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 (基本类型不包括氧化和还原反应)
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H
2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。(单质、化合物都是纯净物)
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22. 溶液都是均
一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。(溶解度 =溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量) 24. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO
4、CO2通入水中; (酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大)
碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. Mg原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。(最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定) 26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO
4、硝酸HNO3。 29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO
2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。(2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染)
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。(这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。) 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。(因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大)
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 (烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴)
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑色用来做催化剂)的混合物 KCLO3=KCI+O2
(2)高锰酸钾:其中在反应中二氧化锰做催化剂: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (3)双氧水的分解和二氧化锰 2H2O2=2H2O+O2
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物, 注意:组成和构成的区别
42.氢气的用途有(1)治炼金属(还原性)(2)焊接金属(可燃性)(3)探空气球(比专轻) 43实验室制取氢气所送用的药品是锌和稀硫酸 44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸 45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石,可用来切割玻璃
46所学物质中为黑色的是木炭c,氧化铜Cuo,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4 47.用墨书写的字画常年不色,是因为碳在常温下具有稳定性
48.二氧化碳能灭火,是国为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重 49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3 50煤气中毒实际上就是一氧化质CO中毒 51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应加稀盐酸 52假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 53.天然气,沼气的主要成分是CH4 54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成 55.酸可以使紧色石蕊试剂变成红色:不能使无色酚酞变色 56.碱可以使紫色石试剂变成蓝色:使无色酚酞变成红色
57.浓硫酸口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸融口置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性,氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质
58.用石灰家(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变的原因是由于石灰浆与空气中的一氧化碳反应生成了碳酸钙
59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI这三种气体都与氢氧化钠发生反应} ( 选干操的条件 干燥气体不与干燥剂发生反应)
60.硫酸铜晶体(CuS04.5H20)的俗称是蓝矾或胆矾,固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰,氢氧化(NaOH的份称是烧碱、火碱,苛性钠,碳酸氢钠{Na2CO3)的纯碱 ,氢氧化钙CaH2的称是熟石灰、消石灰,氧化钙(CaO)称为生石灰,氧化铁(Fe2O3)氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4) 二价铁都叫亚铁,含亚铁的溶液是浅绿色的(例:FeSO4是浅绿色溶液),
含三价铁的溶液是粽黄色 例:硫酸铁溶液Fe2(S04)3
61五种白色沉淀是AgCl、BaSO
4、CaCO3.BaCO
3、Mg(OH)2
蓝色沉淀是Cu(OH)
2红褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯
64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中, 65.CO在氧气中燃烧,火焰呈色
66.收集气体应用集气瓶 量取一定体积的液体用量简、溶解较多固体时应用烧杯、取用粉末状固体药品般便用药匙 、取用块状药品应使用镊子、加热时常用酒精灯, 67.氧气的收侧方法是向上排空气法和排水法,氢气的收集方法是向下排空气法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空气法
68做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气、后加热，原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸,实验结束时,应先停止加热,然后停止通氢气、原因是防止灼热的铜再次被氧化 69酒精灯火火焰温度最高的是外焰 70.最简单的有机物是甲烷
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃、二氧化碳的验满方法是燃看木条在集气瓶口熄灭
72能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCL2溶液 73.能签别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 76,氢气是一种无色无味的气体、比空气轻、难溶于水 二氧化碳是一种无无味的气体,比空气重、能溶于水 7
8、由饱和溶液到不饱和液的方法是：升高温度或增加溶剂
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法：降低温度、增加溶质或减少溶剂 80,溶解度是在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂达到泡和状态所溶解的质量
81,20℃时,食盐的溶解度为36克 就是说在20℃时,100克水中最可以溶解食盐36克
82.影响固体溶解度的因素是温度、影响气体溶解度的因素是温度和压强 83若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法 84,配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解 8
5、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发
86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌
二、应掌握的化学方程式
1、电解水2H2O=2H2+O2(分解反应)
2、碱式碳酸铜分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反应)
3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O.(化合反应)
4、碳在氧气中充分燃烧C+O2=CO2(化合反应)
5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=2CO(化合反应)
6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应)
7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2=2MgO(化合反应)
8、硫在氧中燃烧S+O2=SO2(化合反应)
9、磷在氧气中燃烧4P+5O2=2P2O5(化合反应
10,氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KCIO3=2KCI+3O2(分解反应 11,高锰酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2个(分解反应 12.氢气还原氧化铜H2+CUO=CU+H2O 置换反应
13、实铃室制氢气Zn+H2S04=ZnSO4+H2 (置换反应)
14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2+C=2CO化合反应 15,碳还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2 置换反应 16。二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3(化合反应
17,二氧化碳通入澄清的石来水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18.实验室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(复分解反应) 19,高温绕石灰石CaCO3=CaO+CO2分解反应 20,一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2(化合反应) 21,一氧化碳还氧化铜CO+CuO=Cu+CO2
22,生石灰遇水变成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反应)
23、盐酸的检验HCI+AgNO3 =TACI+HNO3(复分解反应)
24、硫酸的检验H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI (复分解反应
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O验证有无水的纯在,若有水生成则现象是由无色变成蓝色,反之没有水生成
26、甲烷燃烧:CH4+O2=CO2+2H2O 27关于酸碱盐的反应 酸+碱性氧化物=盐+水 例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O 碱+酸性氧化物=盐+水
例: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸+碱=盐+水(酸碱中和反应 例:NaOH+HCI==NaCI+H2O 盐+盐=新盐+新盐 例: Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 28化字实验现象: 1镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质 2.木条在氧气中燃烧 放出白光,放出热量
3、硫在氧气中烧
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热,生成种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧,大星四射,放出终量,生成色黑固体物
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰,产生大的,有雾生成
7、在试管中用氯气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物,试管口有液滴生成 8,用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊 9.一氧化碳在空中燃烧 发出蓝色的火焰,放出热量
10向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成
11,加热试管中硫酸铜品体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成 3,点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成
14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 有自色沉淀生成
15、向含有SO4-(硫酸根离子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉红投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈渐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色累状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氧化钠溶液 有红稀色沉淀生成(Fe(OH)3 19在生石灰上加少能水 反应剧烈,放出大量热
20,将一洁净铁钉侵入酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成,加水后变成绿色的溶液 25,红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2、化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变，所以化学反应前后物质的质量守恒。
3、理解质量守恒定律应注意以下几点：
①、质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 ②、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ③、“参加”，意味着没有参加反应(剩余)的物质的质量不能算在内。
4、化学反应中的“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”
“六个不变”： 反应物和生成物的总质量不变; 元素的种类不变，同种元素质量不变; 原子的种类不变;原子的数目不变;原子的质量不变。
“两个一定变”：物质的种类一定变(生成了新的物质);分子的种类一定变(生成了新的分子)
“一个可能变”：分子的总数目可能变。
5、使用托盘天平称药品质量时应注意以下两点：
①、称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量;
②、易潮解的药品【如氢氧化钠(NaOH)】，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
6、用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
7、化学方程式能给我们提供以下信息：①、表明了反应物、生成物和反应条件等;②、通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比;③、参加反应的各粒子的相对数量;④、反应前后质量守恒。
8、化学反应只有在一定条件下才能发生，因此在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热(常用“△”号表示)、点燃、高温、催化剂等，写在等号上方。
9、书写化学方程式时，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注"↑"号;同样，在溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”。
量子化学基础范文第3篇
【考纲展示】
1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 【知识回扣】
知识网络
定义：将化学能转化为电能的装置（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液构成条件（3）形成闭合回路失去e—，沿导线传递，有电流产生原电池反应原理 氧化反应—2+ Zn—2e=Zn不断溶解负极电解质溶液析氢腐蚀 还原反应正极2H++2e—=H2阳离子移向化学腐蚀 类型电化学金属腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程装置特点：电能转化为化学能电解电解池（1）与电源相连的两电极构成条件（2）电解质溶液（3）形成闭合回路阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应反应原理阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀 要点扫描
一、原电池和电解池电极确定的方法
电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有： 1.根据反应本质速判电极
不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极
不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH变化或电极现象判断电极 无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写 1.原电池电极反应式的书写 （1）一般电极反应式的书写 列物质标得失看环境配守恒两式加验总式判断电极反应产物，找出得失电子总数电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH—生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照+
（2）复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式 = 总反应式 — 较简单一极电极反应式
2.电解池电极反应式的书写
首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。
三、电解计算
1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。 3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如
+——物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【热点透视】
热点题型
【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
—A.液滴中的Cl由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe由a区向b —区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为：Cu－2e=Cu
－
2＋
2＋
－
量子化学基础范文第4篇
一、 物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O
4、KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷;硫：淡黄色;Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
量子化学基础范文第5篇
姓名：成绩：
一、填空(每个0.5分，共10分)
1.精处理出口母管控制的指标有()、()和()。
2.一般情况下，每次每台粉末过滤器的铺膜剂量为()，氨化运行时，其运行周期为()。
3.精处理工艺空气罐的主要用途是()，精处理气动阀所用气来自()。
4.凝结水精处理系统由()、()、()、()、()、()、()、部分组成。
5.每台机组凝结水正常出力()，最大出力()。
6.精处理每次爆膜时间为()，每次铺膜时间为()，所用水来自()。
7.凝结水精处理系统控制的进水温度为()。
二、判断题(每题1分，对的打√，错的打X并改错，共10分)
1.凝结水精处理系统唯一的一个电动阀是系统旁路门。()
2.正常运行时，精处理的过滤精度为15um。()
3.精处理铺膜泵为卧式离心泵，流量为30T/m3。()
4.精处理铺膜时阴阳树脂粉和纤维粉可不分前后放入铺膜箱。()
5.瑞光设计对凝结水进行50%的处理。()
6.每台粉末覆盖过滤器的滤元数量为345根。()
7.精处理爆膜时按中、高、低三个液位的步序进行。()
8.铺膜箱功能是配置粉末树脂粉和纤维粉的混合浆料，浓度为2%--3%。()
9.铺膜辅助箱配置液位开关，设置高、低两个点，高液位时启动铺膜泵，低液位时应报警，铺膜泵停运。()
10.精处理进行爆膜时，反洗水泵应停止运行。()
三、问答题(每题5分，共50分)
1.凝结水粉末覆盖过滤器投运的步骤?
2.精处理进压缩空气反洗的作用?
3.王XX上班时对1A粉末覆盖过滤器进行铺膜时，监测到铺膜辅助箱溢流管有树脂粉，这是为什么?该采取什么措施?
4.护膜泵在什么情况下启动?它的作用?
5.爆膜反洗前应检查的内容?
6.粉末覆盖过滤器运行中进出口压差迅速增高的原因及采取的措施?
7.精处理旁路开启的条件?
8.精处理出水不合格的原因及处理办法?
9.精处理加药的名称、地点及作用?
10.写出精处理铺膜的主要流程。
四、分析题(10分)
某电厂化学运行值班员张XX上班巡检时，发现正在运行的3B粉末覆盖过滤器的护膜泵机械密封漏水，于是通知了机务人员，机务人员接到通知后马上来的现场，关闭护膜泵入口门后开始检修，更换机械密封后，机务人员打开护膜泵入口门看是否漏水，结果护膜泵被冲飞，电机外壳弯曲变形，发生了严重的不安全事件。试分析：
1.机务人员违反了什么规定?
2.运行人员张XX违反了什么规定?
3.如果你碰到此类故障，该如何处理?
五、画图(20分)
量子化学基础范文第6篇
中和50mL0.20mol·L-1HCl溶液，需要某NaOH溶液25mL，该溶液的浓度是(
)。
选择一项：
A.
0.8mol·L-1
B.
0.2mol·L-1
C.
0.1mol·L-1
D.
0.4mol·L-1
题目2
在下列因素中，能影响可逆反应的标准平衡常数的是(
)。
选择一项：
A.
浓度
B.
压力
C.
温度
D.
催化剂
题目3
合成氨反应，达到化学平衡后，把的分压各增大到原来的2倍，而的不变，则化学平衡将(
)。
选择一项：
A.
向逆反应方向移动
B.
不发生移动
C.
无法判断移动方向
D.
向正反应方向移动
题目4
下列叙述中：
①增加平行测定的次数可以提高分析结果的准确性
②为了减小称量误差，称取试样的质量越大越好
③作空白实验可消除系统误差
④为提高分析结果的准确度，应选择仪器分析方法
其中正确的是(
)。
选择一项：
A.
①和②
B.
①和④
C.
②和④
D.
①和③
题目5
在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl体积如下，哪一个正确?(
)
选择一项：
A.
24.00mL
B.
24.2mL
C.
24.1mL
D.
24.0mL
题目6
对白云石经两次平行测定，得CaO含量为30.20%及30.24%，则及为两次测定的什么误差(
)。
选择一项：
A.
相对误差
B.
绝对误差
C.
相对偏差
D.
系统误差
题目7
2.525+0.31、2.25×0.11，计算结果分别等于(
)。
选择一项：
A.
2.83、0.25
B.
2.84、0.24
C.
2.84、0.25
D.
2.83、0.24
题目8
用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同一元弱酸时，若弱酸的解离常数越大，则(
)。
选择一项：
A.
滴定突跃范围越小
B.
消耗NaOH标准溶液的体积越小
C.
消耗NaOH标准溶液的体积越大
D.
滴定突跃范围越大
题目9
一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关(
)。
选择一项：
A.
浓度
B.
离解度
C.
溶解度
D.
离解常数
题目10
某一弱酸HA的标准解离常数为，在水溶液中的离解度为α。若加等体积水稀释此溶液，则发生的变化是(
)。
选择一项：
A.
和α均增大
B.
和α均不变
C.
不变，α减小
D.
不变，α增大
题目14
在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液(
)。
选择一项：
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和NaCl
题目15
已知HCN的，则0.20mol·L-1的KCN水溶液的pH约为(
)。
选择一项：
A.
11.35
B.
8.95
C.
2.65
D.
5.05
题目16
在下列哪种溶液中，溶解度较大(
)。
选择一项：
A.
溶液
B.
C.
D.
题目17
某溶液中含有和,它们的浓度都为。逐滴加入溶液,如，问谁先沉淀(
)。
选择一项：
A.
先沉淀
B.
先沉淀
C.
不能沉淀
D.
先沉淀
题目18
在浓度相等的下列溶液中，的溶解度最大的是(
)。
选择一项：
A.
HCl
B.
C.
D.
题目19
在配合物中，中心离子的配位数等于(
)。
选择一项：
A.
与中心离子结合的配位原子的数目
B.
配离子的电荷数
C.
配体的数目
D.
配合物外界离子的数目
题目20
在配合物中，中心离子的电荷数及配位数分别是(
)。
选择一项：
A.
+3和6
B.
+3和3
C.
+1和3
D.
+3和4
题目21
下列化合物中属于配合物的是(
)。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目22
在高锰酸钾法中，调节溶液酸度常用的酸是(
)。
选择一项：
A.
HNO3
B.
HCl
C.
HAc
D.
H2SO4
题目23
下列电对中，若增大浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是(
)。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目24
将反应：组成原电池，下列表示符号正确的是(
)。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目25
符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长(
)。
选择一项：
A.
无法确定
B.
增大
C.
减小
D.
不变
题目26
现代价键理论，又称电子配对法，揭示了( )的本质和特征。
选择一项：
A.
离子键
B.
氢键
C.
共价键
D.
金属键
题目27
下列哪个性质是有机化合物的特点(
)。
选择一项：
A.
不易燃烧
B.
熔点较高
C.
数目众多、结构复杂
D.
易溶于水
题目28
下列化合物中不溶于水的是( )。
选择一项：
A.
乙酸乙酯
B.
乙醇
C.
醋酸
D.
乙胺
题目29
下列化合物中能形成分子间氢键的是( )。
选择一项：
A.
醇
B.
烯烃
C.
炔烃
D.
烷烃
题目30
分子组成符合炔烃的是(
)。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目31
化合物命名为(
)。
选择一项：
A.
4,4-二甲基-4丁醛
B.
2-甲基-5-戊醛
C.
1,1-二甲基四丁醛
D.
4-甲基戊醛
题目32
化合物的正确命名是(
)。
选择一项：
A.
N,N-二甲基甲苯胺
不正确
B.
甲苯基二甲胺
C.
N,N-二甲基-对甲基苯胺
D.
二甲基甲苯胺
题目33
正丁烷的的优势构象是( )。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目34
下列化合物最稳定的构象异构体是( )。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目35
下列化合物中不能发生付-克反应的是(
)。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目36
苯乙烯在热的高锰酸钾溶液中的氧化产物是(
)。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目37
反应是(
)。
选择一项：
A.
聚合反应
B.
取代反应
C.
加成反应
D.
氧化反应
题目38
鉴别叔丁醇和正丁醇应该选用的试剂是()。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目39
下列化合物中，不能与金属钠反应的是()。
选择一项：
A.
乙醚
B.
苯酚
C.
异丁醇
D.
甘油
题目40
下列化合物中能够使显色的是()。
选择一项：
A.
乙醇
B.
苯酚
C.
苄醇
D.
甘油
题目41
下列的各种醇对卢卡斯试剂反应活性最大的是()。
选择一项：
A.
2-丁醇
B.
1-丁醇
C.
2,3-二甲基-2-丁醇
D.
2-甲基-2-丙醇
题目42
能增加HCN与乙醛加成反应速率的试剂是(
)。
选择一项：
A.
重铬酸钾
B.
干燥盐酸
C.
氢氧化钾
D.
硫酸
题目43
有机合成中可用来保护醛基的反应是(
)。
选择一项：
A.
醇醛缩合反应
B.
在干燥HCl的存在下与醇的缩合
C.
加成反应
D.
银镜反应
题目44
下列化合物能发生碘仿反应的是(
)。
选择一项：
A.
3-戊醇
B.
3-己酮
C.
2-戊醇
D.
丙醛
题目45
既能和溶液显色，又能与苯肼试剂产生黄色沉淀的是(
)。
选择一项：
A.
B.
C.
D.
题目46
分离纯化伯、仲、叔胺可选用的试剂是(
)。
选择一项：
A.
硝酸
B.
亚硝酸
C.
盐酸
D.
苯磺酰氯
题目47
区别对-甲苯酚和水杨酸最理想的试剂是(
)。
选择一项：
A.
金属钠
B.
Na2CO3溶液
C.
溴水
D.
题目48
羧酸分子中(
)被其他原子或原子团取代所生成的化合物称为取代羧酸。
选择一项：
A.
烃基上的碳原子
B.
羧基上的氧原子
C.
羧基上的氢原子
D.
烃基上的氢原子
题目49
下列物质不是还原性糖的是(
)。
选择一项：
A.
葡萄糖
B.
蔗糖
C.
乳糖
D.
麦芽糖
题目50
淀粉水解，溶液中不可能含有(
)。
选择一项：
A.
麦芽糖
B.
糊精
C.
甘露糖
D.
葡萄糖
形考任务6(学习行为表现)