初中化学考点总结范文第1篇
背景材料：获得2012年感动中国荣誉的人物有：用生命托举歼-15舰载机的总指挥罗阳;一生奉献给核事业，工作到最后一刻的科学家林俊德;在南海默默守礁20年的海军气象工程师李文波;为救学生失去双腿被誉为最美教师的张丽莉;为保卫农民工利益，多次到企业卧底的民工局长陈家顺;坚持5年背着生病母亲上下班的浙江教师陈斌强;丈夫背着妻子，坚持20多年在大山中行医的乡村医生夫妇周月华艾起;因病去世，把器官捐献给他人的12岁女孩何月;历经生死别离，验证两岸沧桑，并致力台胞寻亲的台湾老兵高秉涵;14年含辛茹苦，以家庭力量撑起爱心小院的农家妇女高淑珍。
命题角度：
1、获奖人物身上值得我们学习的精神品质：(或他们感动中国的原因：或他们给我们传递了哪些正能量)(;不分先后顺序，选取的答案依材料而定)
(1)胸怀大志、为了理想的实现，脚踏实地、全力以赴、战胜困难与挫折、艰苦奋斗、自强不息、坚强的意志品质、不怕牺牲的精神;默默无闻无私奉献，具有较高的思想道德水平;
(2)他们的行为维护了社会公平、弘扬了社会正气，促进了社会的和谐，体现了以爱国主义为核心的团结统
一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神;体现了中华民族较强的生命力、民族凝聚力
(3)孝敬父母、
(4)他们弘扬中华民族的传统美德，爱岗敬业，无私奉献。在自己的工作岗位上做出了不平凡的成绩;
(5)科教兴国、人才强国战略、科技创新、教育创新、终身学习
(6)珍爱生命、尊重、肯定生命，永不放弃生的希望、当他人的生命遭遇困境需要帮助时，尽自己所能伸出援助之手，帮助他人、延伸生命的价值。助人为乐、舍己救人;
(7)具有强烈的社会责任感和不言代价与回报的无私奉献精神，国家兴亡，匹夫有责，热爱祖国，为国分忧，勇担重任，与国家共渡难关，热心公益，服务社会;
(8)维护国家安全、荣誉和利益;维护国家统一和民族团结
2.学习先进人物的意义?(开展评选感动中国人物活动的意义或这些正能量的传递的意义)
(1)有助于加强社会主义精神文明建设，提高全民族的思想道德素质和科学文化素质;(2)有助于弘扬和培育以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神(3)有助于实现全面建设小康社会的目标和构建和谐社会;(4)有利于培养“有理想、有道德、有文化、有纪律”的社会主义建设事业的接班人等。(5)有利于弘扬社会正气，推进公民基本道德建设
3.你准备如何向这些优秀人物学习? (或你怎样传递正能量)?
我们青少年应积极他们学习，树立崇高远大理想，努力学习科学文化知识、勤于实践，勇于 1
创新;增强社会责任感，勇担时代赋予我们的崇高使命，立志成才、热爱祖国，报效祖国;加强自身的道德修养，努力提高思想道德素质;培养坚强的意志品质，自强不息、艰苦奋斗;见义勇为;维护社会公平与正义孝亲敬长;助人为乐做社会主义“四有”新人;维护国家统一和民族团结，维护国家安全、荣誉和利益。
感动中国人物之一 ——“绑着”母亲上班的孝子陈斌强：
1、陈斌强身上有哪些优秀的精神品质?或陈斌强最让你感动的是什么?或评价他的 行为?
(1)孝敬母亲，恪守孝道;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折(3)爱岗敬业(4)具有强烈的责任感，对家庭负责，对学生负责，对社会负责
2、应如何向陈斌强学习(启示)?
我们应以他为榜样，向他学习，学习他：(1)孝敬母亲，恪守孝道;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折(3)爱岗敬业(4)具有强烈的责任感，对家庭负责，对学生负责，对社会负责;等优良品质。
3、陈斌强为什么要孝敬、照顾生病的母亲?
(1)父母给我们生命，抚育我们成长，教我们做人，为家庭做出贡献，为我们付出很多，应当得到爱的回报，理应受到我们的孝敬。(2)孝敬父母是中华民族的传统美德;孝亲敬长是我们的天职;孝敬父母是道德和法律的要求。(3)孝敬父母就是子女对父母的尊敬、侍奉和赡养，这是子女对父母养育之恩的回报，是子女对父母应尽的道德义务和法律义务。(4)成年子女如果不履行赡养和扶助父母的义务,不仅要受到舆论的谴责,还要受到法律的惩罚。
4、我们应如何向陈斌强学习，怎样孝敬父母?
(1)孝敬父母的实际行动：爱父母、心里想着父母，理解、关心父母;行动上帮助父母，为父母分忧;努力学习，积极上进，让父母高兴。(2)孝敬父母,就是子女对父母的尊敬、侍奉和赡养,其中最重要的就是要从精神、思想上敬重和孝敬父母。(3) 孝敬父母要体现在日常生活中力所能及的事上。从日常小事做起，正确区分孝敬在不同场合的具体要求,并按这些要求去做;将来等我们长大成人,要从物质上尽赡养扶助的义务。
5、我们在日常生活中应如何与父母交往?
(1)赞赏父母，交往起来无烦恼;(2)认真聆听，交往起来免误会;
(3)帮助父母，交往起来无障碍;(4)在家庭交往中，与父母不必太计较。要宽容父母，原谅父母的过错。
感动中国人物之一 ——主动捐献器官的小学生何月：
1、何月身上有哪些优秀的精神品质?或何月最让你感动的是什么? 或评价她的行为?
(1)热爱学习，学习刻苦努力，迎难而上，珍惜受教育权利，自觉履行受教育义务，(2)延伸、提升了自己的生命价值(3)珍爱他人的生命健康权，当他人生命遭遇困境需要帮助时，尽自己所能伸出援助之手;(4)热心公益，服务社会，无私奉献，善良、有爱心，有高
度的社会责任感，主动承担责任
2、应如何向何月学习(启示)?
我们应以她为榜样，向她学习，学习她：(1)热爱学习，珍惜受教育权利，自觉履行受教育义务(2)延伸、提升了自己的生命价值(3)珍爱他人的生命健康权，当他人生命遭遇困境需要帮助时，尽自己所能伸出援助之手;(4)热心公益，服务社会，无私奉献、善良、有爱心，有高度的社会责任感，主动承担责任
3、何月人生价值的实现给我们的启示?
生命的意义不在于长短，而在于内涵。每个人的生命都是有价值的。当我们发现自己能够为他人、为社会做出贡献时，就更能体现自己生命的价值，实现人生的意义，提升生命的价值，就需要我们脚踏实地，从现在做起，从我做起，从一点一滴的小事做起
4、作为一名中学生，你准备怎样努力实现(提升)自己的人生价值?
(1)实现人生的意义，提升生命的价值，就需要我们脚踏实地，从现在做起，从我做起，从一点一滴的小事做起。(2)要树立崇高的理想，努力学习，掌握更多的知识与本领，长大后回报社会，造福人类。让有限的生命拥有无限的内涵。
5、你参加过哪些公益活动?参加公益活动有何意义?
参加过的公益活动：捐款、植树、铲除非法小广告等;
参加公益活动的意义：在参与社会公益的过程中，我们既承担着社会责任，又在帮助他人，并使自身的价值在奉献中得以提升。利于营造“我为人人，人人为我”的社会氛围。 感动中国人物之一 ——最美教师张丽莉：
1、张丽莉：身上有哪些优秀的精神品质?或张丽莉：最让你感动的是什么? 或评价她的行为?
(1)见义勇为、舍己救人的高尚道德品质(2)延伸、提升了自己的生命价值(3)珍爱他人的生命健康权，当他人生命遭遇困境需要帮助时，尽自己所能伸出援助之手;(4)无私奉献，善良、有爱心，有高度的社会责任感，主动承担责任
2、应如何向张丽莉学习(启示)?
我们应以她为榜样，向她学习，学习她：(1)见义勇为的高尚道德品质(2)延伸、提升了自己的生命价值(3)珍爱他人的生命健康权，当他人生命遭遇困境需要帮助时，尽自己所能伸出援助之手;(4)无私奉献，善良、有爱心，有高度的社会责任感，主动承担责任
3、如何与老师相处?
(1)主动沟通是一切交往的前提。化解与老师的误解、矛盾，增进与老师的感情，一切从主动沟通开始，建立民主平等的师生关系，沟通产生理解，理解产生信任。师生之间人格平等、相互尊重、相互学习、教学相长。
(2)掌握与老师沟通的方法：①从老师角度看问题;②正确对待老师的表扬批评;③原谅老师的错误。
(3)掌握与老师交往的礼仪;①礼貌待师;②注意场合;③勿失分寸。
感动中国人物之一——守候“炕头课堂”14载的农村妇女高淑珍
1、高淑珍：身上有哪些优秀的精神品质?或：最高淑珍让你感动的是什么? 或评价她的行为?
(1)助人为乐、艰苦奋斗、的高尚道德品质(2)延伸、提升了自己的生命价值(3)关心、帮助贫困、残疾失学儿童;(4)热心公益，服务社会，无私奉献，善良、有爱心，有高度的社会责任感，主动承担社会责任，回报社会
2、应如何向高淑珍学习(启示)?
我们应以她为榜样，向她学习，学习她：(1)助人为乐、艰苦奋斗、的高尚道德品质(2)延伸、提升了自己的生命价值(3)关心、帮助贫困、残疾失学儿童;(4)热心公益，服务社会，无私奉献，善良、有爱心，有高度的社会责任感，主动承担社会责任，回报社会，不言代价与回报(5)热心公益、服务社会
3、高淑珍付出了什么代价?得到了什么回报?
承担责任有代价也有回报
(1)代价：承担责任要付出一定的代价，如付出时间、精力和金钱，而且还意味着可能因做得不好而受到责备，甚至受到处罚。
(2)回报：承担责任，往往伴随着获得回报的权利。这种回报既包括物质方面也包括精神方面。要说回报，更重要的是无形的财富，如良好的自我感觉、他人的赞许、获得新的知识或技能等。
4、高淑珍的行为有什么社会意义?
(1)在我们的周围，有许许多多不计较代价与回报自觉履行责任的人，正因为有他们在履行责任，我们的生活才更加安全，更加多彩，更加温暖，更加充满希望。他们的这种奉献精神，是社会责任感的集中表现。
(2)我们生活的社会，应该是一个互帮互助的社会，更应该是一个人人相互关爱的社会。在参与社会公益的过程中，我们既承担着社会责任，又在帮助他人，并使自身的价值在奉献中得以提升。
(3)有利于精神文明建设和思想道德建设，
5、我们应该如何履行受教育义务以回报向高淑珍这样关心、帮助我们学习的人?
(1)珍惜受教育权利，自觉履行受教育义务，自主合作探究学习。树立终身学习的观念，努力学习，报效国家。(2)认真履行按时入学的义务; (3)认真履行接受规定年限的义务教育的义务，不得中途辍学;(4)认真履行遵守法律和学校纪律，尊敬师长，努力完成规定的学习任务的义务。为中华民族的腾飞而努力学习。
感动中国人物之一——执著归乡的台湾老兵高秉涵
1、高秉涵身上有哪些优秀的精神品质?或高秉涵最让你感动的是什么?或评价他的
行为?
(1)爱国主义;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折(3)助人为乐(4)自觉履行维护国家统一和民族团结的义务;促进了祖国统一大业的完成
2、应如何向高秉涵学习(启示)?
我们应以他为榜样，向他学习，学习他：1)爱国主义;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折(3)助人为乐(4)自觉履行维护国家统一和民族团结的义务;促进了祖国统一大业的完成
感动中国人物之一——“爬”遍青山送医上门的周月华、艾起夫妇
1、周月华、艾起夫妇身上有哪些优秀的精神品质?或周月华、艾起夫妇最让你感动的是什么?或评价他的行为?
(1)爱国主义;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折、永不放弃(3)助人为乐、为人民服务、无私奉献(4)艰苦奋斗;(5)善良、有爱心，有高度的社会责任感，主动承担社会责任，回报社会
2、应如何向周月华、艾起夫妇学习(启示)?
我们应以他们为榜样，向他们学习，学习他们： (1)爱国主义;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折、永不放弃(3)助人为乐、为人民服务、无私奉献(4)艰苦奋斗;(5)善良、有爱心，有高度的社会责任感，主动承担社会责任，回报社会
感动中国人物之一——为保障农民工利益，多次到企业卧底的民工局长陈家顺
1、陈家顺身上有哪些优秀的精神品质?或陈家顺最让你感动的是什么?或评价他的 行为?
(1)爱国主义;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折(3)维护、帮助社会中的弱势群体，维护了社会公平与正义(4)清正廉洁、为人民服务;(5)爱岗敬业、无私奉献;(6)有高度的社会责任感，主动承担社会责任，回报社会
2、应如何向陈家顺学习(启示)?
我们应以他为榜样，向他学习，学习他： (1)爱国主义;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折(3)维护、帮助社会中的弱势群体，维护了社会公平与正义(4)清正廉洁、为人民服务;(5)爱岗敬业、无私奉献;(6)有高度的社会责任感，主动承担社会责任，回报社会
感动中国人物之一——工作到最后一刻的科学家：林俊德
感动中国人物之一——在南海默默守礁20年的海军气象师李文波
感动中国人物之一——用生命托举歼-15机的总指挥罗阳
1、林俊德、李文波、罗阳身上有哪些优秀的精神品质?或林俊德、李文波、罗阳最让你感
动的是什么?或评价他的行为?
(1)爱国主义;(2)具有坚强的意志品质，不怕挫折、永不放弃(3)勇于开拓、积极进取，不断创新(4)艰苦奋斗;(5)爱岗敬业、无私奉献(6)生命不息，工作不止;(7)维护国家安全、荣誉和利益
2、应如何向林俊德、李文波、罗阳学习(启示)?
初中化学考点总结范文第2篇
一、选择题
1.(10福建省福州8.)英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是
A.清除可燃物
B.使燃烧物与氧气隔绝
C.降低燃烧物的着火点
D.使燃烧物的温度降低到着火点以下 2.(10福建省晋江11.)在实验室中常将白磷浸泡在水中保存，其主要目的是 A.降低白磷的着火点 B.防止白磷与空气接触 C.使白磷与水结合成稳定的物质 D.将白磷溶解不易着火
3.(10，娄底13)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是
①可燃物
②氧气或空气
③温度达到着火点 A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
4.(10南昌市)12.以下判断正确的是
A.只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧
B.只要温度达到可燃物着火点可燃物就能燃烧
C.只有含碳元素的物质才能燃烧
D.只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 5.(2010·辽宁鞍山，7)厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是
A.加少量水
B.倒掉油
C.倒人大量菜
D.撒上沙子
6..(10无锡3)下列属于禁止烟火标志的是C
7.(10泰安)12.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说，做人必须脚踏实地，事业才能有成;燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧条件看，“火要虚”的实质是 A.增大可燃物的热值
B.增大可燃物与空气的接触面积 C.提高可燃物的着火点
D.提高空气中氧气的含量
8.(2010·辽宁鞍山，7)厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是
A.加少量水
B.倒掉油
C.倒人大量菜
D.撒上沙子
9.(2010·甘肃兰州，7)学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知
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识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是 A.夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
B.人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
C.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
D.炒菜时油锅着火，可立即加水灭火
10.(10年云南玉溪9)下列有关燃烧与灭火的说法正确的是(
) A.为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物 B.房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点
C.汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物 D.用灯帽盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
11.(10株洲)5.下列常用危险化学品标志或与燃烧爆炸有关的图标中，表示错误的是
A.剧毒品
B.爆炸品
C.禁止放易燃物
D.禁止吸烟 12.(10株洲)16.下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是
A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B.实验2中自磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
C.实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D.可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点
13.(10哈尔滨2).下列图标中属于消防安全标志的是(
)
①
② ③ ④
⑤
A.①② B. ③④⑤
C. ①③⑤
D. ②④
14.(10龙岩市6).燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生产一种或多种氧化物的反
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应。下列关于燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是
A.有些燃烧反应属于化合反应 C.有些燃烧反应属于置换反应
B.有些燃烧反应属于分解 D.有些燃烧反应属于复分解反应
15.(10天津市11).下列措施安全的是 A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明
C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验
D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
16.【10湖北十堰】9.根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是： A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B.家用电器着火时，立即用水浇灭 C.高层住房着火时，立即打开所有门窗
D.发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关
17.【10新疆】9.根据右图所示的实验现象，下列判断正确的是
A.现象①③说明白磷的着火点高于红磷的着火点 B.现象①②说明可燃物燃烧温度一定要达到着火点 C.现象②③说明白磷与红磷的着火点均高于80℃
D.现象①②③说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到着火点
二、填空简答题题
1.(10邵阳24)某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：
(1)从物质燃烧的条件看，蚊帐是_________。
(2)该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是_________。
(3)同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”,一边采取了下列自救措施，其中正确的是______(填序号)。
A.用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离
B.跳楼逃生
C.藏在桌子底下等待救援 (4)消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是_____________。
(1)可燃物
(2)开门使室内空气形成对流，使室内氧气更充足
(3) A (4)降低温度至可燃物着火点以下 2.(10贵港17)(5分)生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题：
(1)根据燃烧的条件分析：邻居由于吸烟，乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是________________。
(2)熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是________________________。
(3)胃舒平的主要成分是Al(OH)3，用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为
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________________________________，该反应的基本类型为________反应。
(1)使可燃物达到着火点
(2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3.(10大连52).冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。 ⑴生煤炉时，需先引燃木材。
⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。 ⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。 ⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。
答案：⑴提供热量使煤的温度达到着火点
⑵燃烧放热增多，大于了散热使更多的煤温度高于着火点，燃烧旺盛 ⑶燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧 ⑷增加空气量，助燃
三、探究题
1.(10宁夏19).某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内反应的化学方程式是：___________________。白磷未燃烧的原因是 。
(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是 。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是 。
(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ，收集方法是 ;也可用于制取 气体，化学方程式是 。 答案：(1)2H2O22H2O+O2↑(1分);温度未达到白磷的着火点(1分); (2)可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气(写出一条即可得分)(1分);温度达到着火点，同时又与氧气充分接触(1分); (3)二氧化碳(1分);向上排空气法(1分);
氢气(1分);Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分); (本小题填写内容前后关系合理即得分)
初中化学考点总结范文第3篇
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学
(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平
(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO
2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO
2、NO
2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)
温室效应(CO
2、CH4等)
酸雨(NO
2、SO2等)
白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化)
实验室制氧气原理
2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
2KMnO4 △
K2MnO4
MnO2 O2↑
2KClO3MnO22KCl3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O=== 2H2↑ O2↑
产生位置
负极
正极
体积比
2 ：1 质量比
1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解
2H2O=== 2H2↑O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是
H2O
，最多的金属元素是
Na ，最多的元素是 O 。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少
。
(2)水污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水
A.定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO45H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质：
(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
2H2O2====2H2O
点燃前，要验纯(方法?)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
(2) 还原性(用途：冶炼金属)
H2 + CuO === Cu H2O
氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H
2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质(纯净物)由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2、N
2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类
单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物
(一种元素)
(一种物质) 化合物：
有机化合物 CH
4、C2H5OH、C6H12O
6、淀粉、蛋白质(多种元素)
氧化物
H2O CuO CO2
无机化合物
酸
HCl H2SO4 HNO3
碱
NaOH Ca(OH)2
KOH
盐
NaCl CuSO4
Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在 原子核
上
(5)
决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类 质子数(核电荷数);决定原子的质量 原子核
(4)相对原子质量≈质子数中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O
2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发
现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe
细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 原
子 离
子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符
号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为2价
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价
b、几种数字的含义
Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷
3 Fe2：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子，
每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O
2、H
2、N
2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点
化学式 Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据
② 遵守质量守恒定律
2、书写：
(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )
3、含义
以2H2O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比
个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H
2、C、CO)
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : CO2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2CO2点燃2CO
3、还原性：C2CuO 高温 2CuCO2↑
(置换反应)
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法
CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaOCO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O CO2↑
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：
CCO2高温2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H
2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：2COO2点燃2CO2
(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H
2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与CO 的混合气体
C H2O高温
H2 CO)
2)还原性： COCuO △
CuCO2 (非置换反应)
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O33CO高温2Fe3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO22NaOH==Na2CO3H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
COCuO △
CuCO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3高温CaOCO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第7单元
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)
(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)
(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4
(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性
CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)
(2)乙醇
(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质:
可燃性
C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1) 放热反应：如所有的燃烧
(2) 吸热反应：如CCO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?
② 如何安全地运输、贮存氢气?
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金
(几千种)
2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属
(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属
(8)锇：密度最大的金属
(9)锂 ：密度最小的金属
4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属
酸 → 盐
H2↑
3、金属
盐 → 另一金属
另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe
CuSO4 == Cu
FeSO4
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O
2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O
2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元
《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色
FeSO4为浅绿色
Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量
溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积
溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液
无水，量多的为溶剂
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线
例：
(1)t3℃时A的溶解度为
80g
(2)P点的的含义
在该温度时，A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液
，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是
80g 。
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有
C
，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
A
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：
①气体的性质
②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物
难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=
× 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=
× 100%(C < S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性
脱水性
强氧化性
腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)
(1)与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属
酸 → 盐
氢气
(3)金属氧化物
酸 → 盐
水
(4)碱
酸 → 盐
水
(5)盐
酸 → 另一种盐
另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物碱 → 盐水
(3)酸碱 → 盐水
(4)盐碱 → 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化
学
性
质 (1)大多数可与水反应生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH
可溶
BaO H2O== Ba(OH)2
性碱
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物碱 → 盐水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物酸 → 盐水 Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O
注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2加 热CuO H2O
2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O
五、中和反应
溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH-H== H2O
3、应用：
(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0
7
14 酸性增强
中性
碱性增强
(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 >7 变蓝色 变红色
(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元
《盐 化肥》知识点
一、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)
Na
维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
3、2Na H CO3 △
Na2CO3 H2O CO2↑
NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐(可溶) 金属1 → 金属2 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
2、 盐
酸 → 新盐
新酸(满足复分解反应的条件)
3、 盐
碱 → 新盐
新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
4、 盐
盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H与CO32- ;
NH4与OH- 生成水：H与OH-
③反应实质：离子结合成H2O：H与OH-
↑：H与CO32-;NH4与OH-
↓：Ag与Cl-;CO32-
Ba2 与CO32-;SO42-
Ca2与CO32-
……
Mg2与OH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO
4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO
4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H
1、指示剂;
2、活泼金属;
3、金属氧化物;
4、碱;
5、某些盐：CO32-盐
OH-
1、指示剂;
2、非活泼金属;
3、碱;
4、某些盐：Fe
3、Cu2盐
Cl-
用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-
用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 CO32-
用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3
用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2
用OH-能生成蓝色沉淀
NH4
用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2
用OH-
能生成白色沉淀 Ca2
用CO32-
能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥
作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
含N量 使用注意事项
NH4HCO3
17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO3
35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4
21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2
46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3 b、NH4的检验
试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥
作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥
草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥
磷矿粉
Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4
不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
如草木灰、熟石灰
(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染：N2O、NH
3、H2S、 SO2
(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮
肥 钾
肥 磷
肥
看外观 白
色
晶
体 灰白色粉末
加
水 全
部
溶
于
水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(
)
A.SO42-、Cl-、Na、H
B.K、SO42-、Cu
2、N03- C.Cl-、K、SO42-、Na
D.Ca
2、Cl-、CO32-、Na
2、除杂质：(所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。)
例：NaOH (Ba(OH) 2)
Na 2SO4
(Na2CO3)
K2SO4
(CuSO4)
KNO3
(CuSO4)
3、区分物质：找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
例：NaOH与Ca(OH) 2
H 2SO4与HCl
NaCl、HCl与Na2CO3
NaOH与Na2CO3 找颜色;无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是(
)
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4
B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2
HCl C.KNO3 HCl FeCl3
NaOH
D.KNO3 H2SO4 NaOH
BaCl2
5、制取物质：
2HCl
=2NaCl
↑
Na2CO3
= 2NaOH
↓
CO2
=
CaCO3↓
NaOH
==
H2O
6、推断题：
(1)叙述型：找关键词;(2)框图型：找题眼;(3)表格型：两两反应，找现象;
(4)密码型：找特殊性质;(5)连线型：找反应种类，代入
第十二单元
化学与生活
课题1
人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
摄入
胃肠道
尿素CO2H2O，放出热量
蛋白质
人体
氨基酸
水解
人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
(1)血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白 O2
氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
(2)酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶
麦芽糖酶
例 ：淀粉(能使碘变蓝)
麦芽糖
葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba
2、Hg
2、Cu
2、Ag等)等
应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类
是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
(C6H10O5)n
C6H12O6
血糖
淀粉(肌肉和肝脏中)
水
(2)葡萄糖C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖)
呼吸作用：C6H12O66O2
6CO26H2O
15.6KJ/g
供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO26H2O
C6H12O66O2 (3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油
动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量
39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素
多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA
：夜盲症
缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素
50多种
常量元素(11种)
在人体中含量>0.01%
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素
在人体中含量<0.01%
Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙
99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙
过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年
佝偻病、发育不良
老年人
骨质疏松
(4)补钙产品：钙中钙;葡萄糖酸钙;
2、钠和钾
(1)Na 存在于细胞外液
人体内含钠80g—120g K
存在于细胞内液
成人每千克含钾约2g
(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素
必需元素(20多种)
Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素
Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素
无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO
3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、
有机物
有机小分子
如：CH
4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、
有机高分子材料
(1)分类
天然有机高分子材料
如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料
塑料
(三大合成材料)
合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶
合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构
热塑性
如：聚乙烯塑料(聚合物)
网状结构
热固性
如：电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害： ①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
初中化学考点总结范文第4篇
13. 水在直流电的作用下分解： 14. 加热碱式碳酸铜：
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 16. 加热高锰酸钾：
17. 碳酸不稳定而分解： 18. 高温煅烧石灰石： 三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集---请求加精21. 焦炭还原氧化铁：
22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜： 24. 一氧化碳还原氧化铁：
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸 28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸 30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸 32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： 35. 锌和硫酸铜溶液反应： 36. 铜和硝酸汞溶液反应：
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质 44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 46.消石灰放在空气中变质： 47. 消石灰吸收二氧化硫：
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应： 50.盐酸和氢氧化铜反应51. 盐酸和氢氧化钙反应： 52. 盐酸和氢氧化铁反应：
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应： 55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应： (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应： 60.碳酸钠与稀盐酸反应:61.碳酸镁与稀盐酸反应: 62.盐酸和硝酸银溶液反应：
63.硫酸和碳酸钠反应：
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：66.氢氧化钠与氯化铁： 67.氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜： 69. 氢氧化钙与碳酸钠：
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： 71.硫酸钠和氯化钡： 五.其它反应：
初中化学考点总结范文第5篇
重力G (N) G=mg( m：质量;
g：9.8N/kg或者10N/kg )
密度：ρ (kg/m3) ρ= m/v (m：质量; V：体积 )
合力：F合 (N) 方向相同：F合=F1+F2 ;
方向相反：F合=F1—F2 方向相反时，F1>F2
浮力：F浮 (N) F浮=G物—G视 (G视：物体在液体的重力 )
浮力：F浮 (N) F浮=G物 (此公式只适用 物体漂浮或悬浮 )
浮力：F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 (G排：排开液体的重力 ;m排：排开液体的质量 ;ρ液：液体的密度 ; V排：排开液体的体积
(即浸入液体中的体积) )
杠杆的平衡条件： F1 L1= F2 L2 ( F1：动力 ;L1：动力臂;F2：阻力; L2：阻力臂 )
定滑轮： F=G物
S=h (F：绳子自由端受到的拉力; G物：物体的重力; S：绳子自由端移动的距离; h：物体升高的距离)
动滑轮： F= (G物+G轮)/2
S=2 h (G物：物体的重力; G轮：动滑轮的重力)
滑轮组： F= (G物+G轮) S=n h (n：通过动滑轮绳子的段数)
机械功：W (J) W=Fs (F：力; s：在力的方向上移动的距离 )
有用功：W有 =G物h
总功：W总 W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时
机械效率: η=W有/W总 ×100%
功率:P (w) P= w/t (W：功; t：时间)
压强p (Pa) P= F/s (F：压力; S：受力面积)
液体压强：p (Pa) P=ρgh (ρ：液体的密度; h：深度【从液面到所求点的竖直距离】 )
热量：Q (J) Q=cm△t (c：物质的比热容; m：质量 ;△t：温度的变化值 )
燃料燃烧放出的热量：Q(J) Q=mq (m：质量; q：热值)
常用的物理公式与重要知识点
串联电路 电流I(A) I=I1=I2=…… 电流处处相等
串联电路 电压U(V) U=U1+U2+…… 串联电路起分压作用
串联电路 电阻R(Ω) R=R1+R2+……
并联电路 电流I(A) I=I1+I2+…… 干路电流等于各支路电流之和(分流)
并联电路 电压U(V) U=U1=U2=……
并联电路 电阻R(Ω)1/R =1/R1 +1/R2 +……
欧姆定律： I= U/I
电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比
电流定义式 I= Q/t (Q：电荷量(库仑);t：时间(S) )
电功：W (J) W=UIt=Pt (U：电压; I：电流; t：时间; P：电功率 )
电功率： P=UI=I2R=U2/R (U:电压; I：电流; R：电阻 )
电磁波波速与波 长、频率的关系： C=λν (C：波速(电磁波的波速是不变的，等于3×108m/s);
λ：波长; ν：频率 )
需要记住的几个数值：
a.声音在空气中的传播速度：340m/s b光在真空或空气中的传播速度：3×108m/s
c.水的密度：1.0×103kg/m3 d.水的比热容：4.2×103J/(kg•℃)
e.一节干电池的电压：1.5V f.家庭电路的电压：220V
初中化学考点总结范文第6篇
1.了解与初中化学课程相关的高中及大学的无机化学、有机化学、物理化学、结构化学等基本内容。
2.了解与初中化学课程相关的化学科学发展简史、代表人物和经典事件;了解21世纪化学科学发展的新成果、新趋势。
3.了解与初中化学课程相关的化学在自然、社会、科学、环境、技术发展中的实际应用。
(二化学课程知识
1.全面、整体地认识和理解基础教育化学课程(包括义务教育阶段和高中阶段的课程性质、基本理念、课程目标和内容标准。
2.理解和应用《义务教育化学课程标准(2011年版》中的教学建议、评价建议和课程资源的开发与利用建议。
3. 理解《义务教育化学课程标准(2011年版》与《义务教育化学课程标准(实验稿》内容上的变化与调整,感受课程改革进程中的调控与发展。
4.掌握教材的基本框架、编写特点和主要内容;能创造性使用教材,将教材与其他课程资源进行有效地整合。
(三化学教学知识
1.了解初中学生化学学习的认知规律,并能依据教学内容、要求及学生特点,采用适宜的教学方式和手段。
2.了解并应用促进学生有效探究学习、培养学生创新精神和实践能力、促进学生形成和发展化学基本观念的基本教学策略。
(四化学评价与测量知识
1.了解初中化学教学评价的主要类型、特点及应用方式,能制定和实施整体评价。
2.能依据测试目标和内容制定命题蓝图,确定试题类型,选择和改编试题。 3.能科学地进行试卷评析,客观采集测试数据和信息,全面分析学生学习 情况和教学情况,进行及时教学反馈。
二、初中化学学科的教学专业技能 (一教学演示的技能
1.能选择适宜的媒体(如视频、音频、板书、模型等和现代教育技术(如计算机、投影仪等进行教学演示。
2.演示化学实验时操作规范、熟练,现象准确、明显,能让全班大部分学生看清楚,解说语言简练、具有启发性。
(二选择和改进化学实验的技能
1.能依据教学需要选择适宜的化学实验进行演示或组织学生实验。
2.能对成功率较低、可视性较差、条件有限、装置或操作过于复杂、存在安全或环保等问题的实验进行改进,使其更适用于课堂教学。
(三设计和实施科学探究的技能
1.能依据教学目标和内容、学生学习特点,设计适宜的科学探究活动(包括实验探究、数据探究、文献探究、网络探究、课内外结合探究等。
2.能组织、指导学生有效地完成各类科学探究学习活动,促进学生思维能力和探究能力的发展。
(四现代教育技术运用
1.熟悉Windows文件管理中的文件及文件夹的基本操作,会使用Windows 中的绘图软件进行简单的图像处理(也可使用其他绘图软件。
2. 熟悉Word办公软件的基本使用,会规范地书写化学式、化学方程式,进行图表处理等。
3. 熟悉PowerPoint办公软件的基本使用,会按要求熟练制作一份PPT课件。 4.熟悉Microsoft Excel办公软件的基本使用,掌握运用Excel把实验数据转化成柱形图、条形图、折线图、饼形图的操作。会利用Excel进行数据管理或统计。
三、初中化学学科的教学设计、实施与评价 (一教学设计
1.指导思想与理论依据
阐述本节课(单元教学所依据的化学新课程理念或现代科学教育理论;本节课(单元涉及的教育学、教育心理学、课程论和教学论的相关理论。注意与本节课(单元教学内容紧密结合。
2.教学背景分析
教学背景分析包括两方面:一是本节课(单元教学内容的功能和地位,可从化学学科、课程标准、教材、STSE等多角度进行分析;二是学生情况分析,可从学生的已有认识、认知特点、学习障碍等方面进行分析。注意核心知识内容对学生发展价值的分析。
3.教学目标设计
从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度进行系统设计,并注意目标描述的准确性、可操作性和可测量性。依据教学背景分析,确定适宜的教学重点和难点。
4.教学过程与教学资源设计
这是教学设计的主要部分,应结合本节课(单元的教学内容、教学活动、教学资源及实施策略等进行整体表述,可通过流程图或表格等形式来描述。注意应与教学目标保持适恰,且逻辑线索清晰、语言简练、图文并茂、突出教学重点和难点,重要的教学活动应详细描述。
5.学习效果评价设计
对本节课(单元学生学习效果以及教师自身教学效果进行评价,重点关注评价方式、评价内容、评价主体的设计。注意评价方式的多样化,评价内容要与教学目标相匹配,评价主体的多元化,同时兼顾操作性和发展性。
6.教学设计特点分析
在总结教师本人以往相关教学经验、参考他人已有教学成果的基础上,结合新课程要求及理论依据,依据学生特点进行全面分析,描述本节课(单元的教学设计特点。
(二教学实施
1.创设有价值的问题情景
(1能充分利用各种教学资源和材料创设丰富多样的问题情景,引导学生感受化学学习的价值。
(2问题情景要贴近学生的生活实际,联系社会发展实际。 (3问题情景应有利于激发学生的化学学习兴趣和探究欲望。
2. 组织以科学探究为核心的多样化教学活动
(1能围绕教学目标,设计与学生实际水平相符的科学探究活动,可包括提出问题、猜想与假设、制定实验方案、进行实验操作、观察实验现象、收集数据和资料、解释实验现象、得出结论等环节;突出探究活动的核心是促进学生思维能力的发展。
(2掌握初中学生化学学习的基本特点,能根据化学学科特点和学生认知特征引导学生进行丰富多样的学习活动,包括自主学习、体验学习和合作学习等。
(3能激发学生积极、主动、愉悦、安全地参与各项教学活动,体验化学学习的快乐、促进科学素养的发展。
3.有效调控课堂教学全过程
(1能掌握化学教学组织的形式和策略,能解决化学教学过程中各种问题和意外事件;能依据学生学习情况,及时调整教学内容的深广度和教学节奏。
(2能恰当选用教学媒体辅助化学教学,整合多种教学资源,提高化学教学效率。 (3能通过适宜的课堂教学评价和反馈,及时了解教学效果,促进学生课堂学习。 (三教学反思及评价 1.教学后的自我反思
(1能依据学生学习效果,分析教学设计和实施中的经验和不足。 (2能对教学实施中的具体问题进行分析,提出进一步改进的策略。 2. 评析教学案例
(1了解初中化学课堂教学评价的基本内容和标准。
(2能归纳出课堂教学全过程或片段的基本特色及实施策略。