第一篇：氧气教学设计范文
氧气的性质氧气的性质教学设计思路
氧气的性质教学设计思路
刘占国
在氧气的性质这节课的实验教学中，我主要注意细节以突出考点。加强同种可燃物在空气中、氧气中燃烧现象的对比描述;因为描述实验过程和实验现象是学生比较薄弱的地方。这节课重点就是培养他们掌握描述实验过程和实验现象方法的启蒙课，因此我在课堂中认真地把握每一个教学环节，引导学生如何观察现象，描述现象。通过对实验现象的观察、比较和分析最后归纳出结论。单独凭借一节课不可能使学生完全掌握方法，但起码可以做到初步入门。为以后娴熟描述实验过程和现象并通过观察现象比较、科学地分析和归纳出结论奠定基础。
在复习导入时我采用了抢答比赛的形式引入新课，目的在于激发学生的学习兴趣。在引导学生思考硫、铁丝在氧气中燃烧时，重点让他们注意试验细节，比如预先在集气瓶中装少量水或者沙子，在观看完试验后，以问题的形式展示出来，引导学生分析、讨论。让学生养成能够独立思索的习惯。
最后，通过几个实验进行总结：
1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈;
2、某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧;进而说明
3、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性，物质的燃烧实际上是与空气中的氧气反应，物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
学生对于自己每天都需求的氧气，既熟悉又陌生，看不见、摸不着，势必内心深处潜藏着要对氧气有更深入认识的想法。当学生看到带火星的木条在氧气中复燃、常见的可燃物在氧气中燃烧的现象与在空气中大不相同时，一定会产生极大的学习兴趣，这是一种难得的学习状态，因此在以后的学习过程中，我会十分珍惜这种状态，让学生体验到用心学习的成就感，将这种良好的状态逐步转化为学习兴趣。
第二篇：《氧气》教学设计
氧气的性质
漳湖中学
阮冰
一、教学设计思路
(一)教材分析
本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后教材还介绍了缓慢氧化。
(二)学情分析
本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。
二、教学目标
1、知识与技能：
①认识氧气的主要物理性质;
②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
③通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。
2、过程与方法
①通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力; ②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度与价值观
(1)通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度;
(2)通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质;
三、重点难点
重点：①氧气的化学性质
②化合反应，氧化反应概念的建立。 难点：①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。
②氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
四、实验材料
器材： 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。 药品： 木炭、硫磺、细铁丝、水等。 其他： 火柴、木条等。
五、 教学方法
探究、归纳为主的启发式教学法
六、教学过程
复习提问：氧气在空气中的体积分数及其用途。
引入新课：既然氧气对我们如此重要，今天我们就来学习有关氧气的一些性质。 [板书]课题2 氧气
讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。 [板书]
一、物理性质
活动一 出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢? 提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗? 【板书】：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 过渡:接下来我们介绍化学性质 [板书]
二、化学性质
演示实验：把带火星的木条伸入氧气瓶
提问：木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同
[板书]检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气 演示实验：硫在空气中、氧气中的燃烧
提问：硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢?
【板书】硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体; 硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体; 文字表达式：硫+氧气------二氧化硫
讲述：二氧化硫(化学式为SO2)是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。 [演示实验]木炭在空气中、纯氧中燃烧实验 提问：碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么
【板书】碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。 文字表达式：碳+氧气---二氧化碳
讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么? 【讲解】
1、物质燃烧主要是与氧气反应
2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 演示实验： 铁丝在氧气中燃烧 展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗? [板书]铁丝在空气中不能燃烧，只能发红，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体
文字表达式：铁+氧气------四氧化三铁
提问：
1、集气瓶中为什么要放少量的水呢?
2、如果实验观察不到火星四射，你认为可能是什么原因呢? 总结：
1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。
2、可能原因有：氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入
提问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧，我们可总结出氧气有哪些性质呢
[板书]氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 讨论：前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢? 小结：
1、生成物只有一种
2、反应物都有氧气参加
【板书】化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应; 氧化反应：物质与氧气发生的反应
讲解：化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈氧化，缓慢氧化是不易被人察觉的，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。 提问：氧化反应一定属于化合反应吗?
讲解：氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。
七、板书设计
氧气的性质
1、氧气的物理性质(通常状况下 (1)无色、无味的气体
(液态和固态时变为淡蓝色) (2)密度比空气大
(3)不易溶于水
2、氧气的化学性质
(1)检验方法：药品，现象
(2)物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。 (3)化学性质：比较活泼，助燃性，氧化性
八、作业布置：
思考题1：甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图
中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题： (1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是： ① ② ; ③ __________ ④ (只答四点即可)。
(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。
⑶若丙实验中未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因有： 。
(4)甲、丙两实验都需在集气瓶内放少量的水，但水的作用不同，分别为_________;____________
思考题2：、下列叙述正确的是(
) A.木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
思考题3：下列说法中正确的是( )
A.化合反应一定是氧化反应
B.有氧气参加的反应一定是化合反应
C.糖和水混合制成糖水是化合反应
D.化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关
九、教学反思
本节课的亮点：过渡自然，重点突出，难点落实、课堂气氛活跃、 不足：语速过快 ，课堂时间分配没有预期的好，课堂练习偏少。
第三篇：认识氧气(教学设计)
第三章 维持生命之气——氧气
本章内容涉及的主题：
身边的化学物质：氧气的主要性质和用途;氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素;元素符号及其意义;元素的简单分类;认识元素与人类的关系;元素周期表。
物质的化学变化：化合反应;氧化反应;分解反应;催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
科 学 探 究：实验室制取气体的简单方法;催化剂及催化作用的探究。
3.1 认识氧气(1课时)
一、主要内容
①氧气的物理性质;②氧气的化学性质;③化合反应概念;④氧气的用途。
二、学习目标要求
(一)知识与技能
1.知道氧气的主要物理性质和化学性质(了解)。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应(理解)。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系(了解)。
2.能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点(了解)。
3.能用氧气的性质解释和说明某些现象(应用)。
4.知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应(了解)。认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应(理解)。
(二)过程与方法
1.通过氧气性质的学习，使学生初步懂得用实验探究物质性质是学习化学的重要方法，认识科学探究的重要意义，培养学生科学的学习方法。
2.通过氧气性质的学习，初步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息，用分析、比较、总结、概括等方法加工信息的能力。
3.通过讨论与交流活动，培养学生能主动与他人交流和讨论的习惯，培养学生表达自己观点的能力。培养学生良好的学习习惯和科学的学习方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过氧气性质实验培养学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究氧气的性质，培养学生严谨求实的科学态度。 3.通过氧气用途的学习，使学生感受化学与生活的密切关系。
三、教学设计思路
重点：氧气的化学性质;化合反应和氧化反应的概念
难点：不同物质与氧气反应的现象、原理的比较;氧化反应与化合反应的区别与联系 关键：氧气的性质实验
本节内容属于元素化合物知识教学，因此要突出实验的作用，通过实验探究物质的性质，通过实验加深印象。
教学的基本思路：观察氧气，阅读教材，结合学生已有经验，归纳、概括氧气的物理性质 → 实验探究氧气的化学性质 → 讨论比较各物质与氧气反应的异同点，加深对氧气性质的认识，概括氧化反应、分解反应定义 → 结合氧气的性质和学生已有经验，总结氧气的用途。
章课题可以由复习空气的组成导入，复习空气的组成后，向学生提出：空气中那种气体与我们关系最密切?为什么?学生能回答出呼吸、燃烧等都需要氧气，人每时每刻都离不开氧气等，教师稍加引领就可给出章课题。给出章课题后，要点地交待一下本章要学习的内容，然后给出节课题。
给出节课题后，向学生展示一瓶氧气，引导学生观察(包括集气瓶口向上放置)，但教师不要给出结论。观察后，学生阅读教材62页下半部分内容。这时教师提出，通过刚才的观察和阅读，结合我们以前对氧气的了解，谁能说出氧气有哪些性质?学生暂短思考后回答(可能需要多个学生才能回答完整)，在学生会答过程中，教师适时做必要的板书(条目化)(学生回答时，可能会说出化学性质——帮助燃烧，板书时，要将化学性质写在另外板块)。回答结束后，让学生说出板书中的性质哪些属于物理性质或化学性质?(教师适时地在前面物理性质和化学性质板书内容前分别写出：
一、物理性质
二、化学性质)
教师：今天我们重点学习氧气的化学性质。
化学性质可采取探究式、讨论式，教师做好引领(有条件的可让学生亲手实验)。一定要让学生根据实验和实验现象的分析，说出反应物和生成物，教师只做引领和规范，文字表达式最好让学生板演。要提示学生注意每个实验前、后现象的对比。
教师提出问题：刚才大家已经说了，氧气具有能帮助燃烧的化学性质，过去我们看到的燃烧大都是物质在空气中燃烧，今天，我们看一看物质在纯氧中燃烧是一种什么情况?看一看有些在空气中不能燃烧的物质，在纯净的氧气中能否燃烧?(告诉学生，今天实验用的氧气是在实验制取的，这为下节课制取氧气打下伏笔)。
可在每个具体实验前，让学生对上述问题做出猜想，这样更有利于对实验的观察，加深对氧气性质的认识。
【实验3-1】 在空气中加热一小块木炭至红热，提示学生观察木炭在空气中燃烧的情况(红热，无火焰)，让学生猜想，若把红热的木炭放入纯净的氧气中会出现什么现象?将木炭插入集气瓶时，一定要至上而下缓慢插入。木炭燃烧结束后，注入石灰水，振荡，验证生成物二氧化碳。实验后，一定要让学生描述现象，一定要让学生根据实验和实验现象说出反应物和生成物，学生说反应物和生成物时，教师适时板书文字表达式。(或由学生板演)
【实验3-2】 让学生说说铁丝在空气中能否燃烧?猜想在纯净的氧气中能否燃烧? 实验前要提示学生，对比做木炭燃烧实验的盛氧气的集气瓶中的物质有什么不同?(留有少量水)，但暂不要说出为什么，该实验结束后，让学生讨论为什么?
实验后，让学生描述现象，让学生根据实验和实验现象说出反应物和生成物，教师适时板书文字表达式。(或由学生板演)
讨论：集气瓶里事先为什么要放少量水?最后告诉学生，也可铺少量细沙代替水。 【实验3-3】点燃一段蜡烛，让学生观察蜡烛在空气中燃烧现象，然后伸入氧气中燃烧。实验后，让学生描述现象，让学生根据实验和实验现象说出反应物和生成物，教师适时板书文字表达式。(或由学生板演)
上述三个实验，有条件的，可将实验现象制成投影，学生描述后，适时投在屏幕上，以加深学生印象和认识。
教师引领学生概括出：氧气的化学性质比较活泼。
讨论与交流：从反应物、反应物种类、生成物、生成物种类、反应现象等，比较上述反应有什么相同点和不同点?
(相同点：都是与氧气的反应、都属于燃烧、都发光、都放出热量、燃烧都很剧烈、反应物都是两种物质等。不同点：碳、铁在氧气中燃烧生成物都是一种，蜡烛是两种;碳、蜡烛在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧火星四射;碳、蜡烛在氧气中燃烧有二氧化碳生成;蜡烛在氧气中燃烧还有水生成;铁在氧气中燃烧生黑色固体等)。(最好做成投影，在讨论交流后适时投出)。
在讨论的基础上，由学生交流讨论结果(回答上述问题)。
讨论与交流后，教师引导，从讨论结果中提取与氧化反应、化合反应有关的素材，概括氧化反应、化合反应的定义。并板书。
由上述反应都是物质跟氧气的反应，概括氧化反应的定义。(这些反应的共同点都是物质跟氧气的反应，所以把它们都称为氧化反应，由学生给出氧化反应定义，教师规范为“物质跟氧发生的反应，称为氧化反应”)
由反应物种类和生成物种类，概括化合反应的定义。(与蜡烛跟氧气的反应不同，碳、铁跟氧气的反应都是由两种物质生成一种物质的反应，化学上把这类反应称为化合反应，由学生给出化合反应定义，教师规范为“由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应”)
练习：练习判断氧化反应、化合反应，强化氧化反应和化合反应的联系与区别。 氧气的用途应联系学生的生活经验，结合教材65页图3-3，让学生自己说出氧气具体的每一种用途，总结这些用途利用了氧气的什么性质?：①用途可分为两类：供给呼吸和支持燃烧;②都是利用了氧气容易跟其它物质反应放出热量的性质。教师做必要的板书。
阅读知识视窗。 小结、练习、布置作业。
第四篇：《制取氧气》教学设计
一、教学目标：
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
一、教学重点、难点：
1. 实验室制取氧气的反应原理。
2. 实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
4、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
二、课时安排
1课时
三、教学准备：
酒精灯、大试管、铁架台(带铁夹)、导管(带胶塞)、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条
四、教学过程
一、 实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.实验装置
发生装置 收集装置
b. 实验步骤：
a) .查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
b) . 装：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
c) . 定：先下后上，从左到右的顺序。
d) . 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e) . 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。
f) . 离：移离导气管。
g) . 熄：熄灭酒精灯
c. 注意事项：
a) . 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b) . 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c) . 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
d) . 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水(过氧化氢)制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置;
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二、 工业制法(分离液态空气法)
(1)具体过程
(2)注意：该过程是物理变化
五、板书设计：
课题3 制取氧气
1实验室制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2
2、分解反应
3、工业制氧气
七、教后反思：
八、效果检测：
1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由;如果错误，请举出一个否定它的实例。
(1)必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________;
(2)必须加热_________________________________________________;
(3)必须使用催化剂___________________________________________;
(4)必须用排水法收集_________________________________________。
通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。
第五篇：《制取氧气》教学设计
第二单元 我们周围的空气 课题三《制取氧气》教学设计
(第一课时) 鸡街九年制学校 左志荣
教材分析：
“制取氧气”课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》(九年级)第二单元课题3的内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生学化学以来遇到的第一种气体的制取，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。 本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，这里介绍了催化剂和催化作用。另外通过对比化合反应提出了分解反应的概念。 学生分析：
1、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入的认识。
2、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。在本
课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。 教学目标：
知识与技能：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2. 了解分解反应。
3. 初步了解催化剂和催化作用。
过程与方法：
1、练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
2、初步学习自主设计装置制取氧气。
3、采用分析对比的方法认识分解反应。 情感态度与价值观：
了解人们认识物质的过程和方法。 教学重点、难点：
重点：实验室制取氧气的原理。
难点：催化剂的概念和催化作用。 教学方法：
本课题是学生系统、深入地学习氧气的相关知识。根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。在此过程中，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。
药品、仪器装备：过氧化氢、二氧化锰、木条、火柴;药匙、试管、铁架台(附铁夹) 教学过程：
一、复习旧知识，引入新课
1、如何检验一瓶无色气体是氧气?
2、根据氧气的性质说明氧气有什么用途? (学生回答，教师引导)
师：既然氧气有如此重要的用途，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题。 [让学生带着问题进入新课题] 板书：课题
3制取氧气
二、新课学习
师：哪些物质可以产生氧气呢?
(学生思考、猜想，有的学生提出)：空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气?
师：这个问题非常好，在工业上往往需要大量的氧气，这些氧气就是
2 通过分离液态空气获得的，这就是氧气的工业制法。我们有时候需要少量的氧气，这要通过实验室来制取，我们现在来学习氧气的实验室制法。实验室用什么方法获氧气，我们通过实验来研究。
教师进行演示实验：[实验2-5]
1、在试管中加入5m15%的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
2、微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
3、在另一支试管中加5m15%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，有什么现象发生，把带火星的木条伸入试 管，观察发生的现象。
实验时，要引导学生认真观察记录并进行思考，要求学生分成小组讨论，提出自己的看法：不加热时，过氧化溶液一般不放出氧气;在稍微加热的情况下，过氧化氢溶液放出氧气;常温下，在加入二氧化锰的情况下，能迅速放出氧气。
[给学生提供探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识] 师：在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么? (学生通过观察、对比、分析，得出后一种)
[通过设置三个对比实验，让学生在观察与讨论中，发现问题，提出问题，解决问题，从中培养科学观察，综合分析问题的能力及实事求是的科学态度]
生：常温下，过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气，二氧化锰是不是一种反应物? 师：这个问题问得很好，这也是我想问大家的，同学们讨论一下。 学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物。 师：二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用? [化无疑为新疑，不断激发兴趣]
师：为了回答这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。
进行演示实验：[实验2-6]
学生观察、思考，教师引导学生由现象得出：在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，最后教师再补充说明：在反应前后二氧化锰的质量也不变。
3 师：二氧化锰在反应中起什么作用?
生：二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的化学反应速率。
至此引出催化剂的概念和催化作用，教师可对催化剂的概念进行一定的解释，要求学生阅读有关催化剂部分的内容，加深认识。
[多给学生探究的机会，由实验解疑，获取新知识，从而得知学化学离不开实验]： 板书：
一、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 过氧化氢 水+氧气
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的
物质叫做催化剂，又叫触媒。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
[加深学生记忆]
师：实验室制取氧气的方法是否仅此一种? 生：还可以加热高锰酸钾。
教师展示一些高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态并描述。 生：高锰酸钾是一种黑紫色的固体。
师：大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水就是高锰酸钾和水形成的溶液，具有杀菌、消毒的作用。
[开阔学生的视野，让学生意识到化学来源于生活，生活中处处有化学]
师：高锰酸钾在加热的过程中，能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，这个实验下一节课再进行实验探究。 板书：
二、加热高锰酸钾制取氧气
高猛酸钾→加热→猛酸钾+二氧化猛+氧气 [加深学生记忆]
师：实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?
4 (学生进行讨论，回答)
[培养学生对比，迁移知识的能力] 板书：
三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。 课堂练习：课课练相应习题。 [加深理解]
三、课堂总结
师：在本节课的学习过程中，同学们都学到了哪些知识? (可让一至两名学生到讲台前面来进行知识的总结)
[进一步发挥学生的主体作用，培养学生总结归纳能力，语言表达能力] 最后教师小结并布置一定的作业。
[让学生对所学的知识得到及时的强化、巩固]